Bộ đề thi HSG môn Hóa học 12 năm 2020-2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Trãi

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.01 MB, 19 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 1

TRƯỜNG THPT NGUYỄN TRÃI ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI LỚP 12

MƠN HĨA HỌC 
NĂM HỌC 2020-2021 
ĐỀ SỐ 1

Câu I (2,0 điểm)

1. Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng minh họa:
a. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch Na2CO3.

b. Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch KMnO4.

c. Cho đạm ure vào dung dịch nước vơi trong.

d. Sục khí H2S vào dung dịch hỗn hợp gồm (Br2, BaCl2).

2. Xác định các chất và hồn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
FeS + O2  (A) + (B)

(G) + NaOH  (H) + (I)

(B) + H2S  (C) + (D)

(H) + O2 + (D)  (K)

(F) + HCl  (G) + H2S

(A) + (L)  (E) +(D)

3. Trình bày phương pháp hóa học và viết phương trình phản ứng (nếu có) để tinh chế các chất trong các
trường hợp sau:

a. Tinh chế khí Cl2 có lẫn khí HCl

b. Tinh chế khí CO2 có lẫn khí CO

c. Tinh chế khí NH3 có lẫn khí N2, H2.

d. Tinh chế NaCl có lẫn Na2HPO4, Na2SO4

Câu 2 (2,0 điểm)

1. Xác định công thức cấu tạo các chất và hồn thành sơ đồ các chuyển hóa sau:

C3H8 CH3COOH

A A1 A2

A1
B

B2

B3
B1

2. Chỉ dùng dung dịch HBr có thể nhận biết được những chất nào trong số các chất cho sau đây (chất lỏng
hoặc dung dịch trong suốt): ancol etylic, toluen, anilin, natri hidrocacbonat, natri phenolat. Viết phương
trình hóa học các phản ứng xảy ra.

3. Cho lần lượt các chất: axit acrylic; p-crezol; tristearin; glucozơ; tinh bột lần lượt tác dụng các chất ở nhiệt
độ thích hợp: dung dịch HCl; dung dịch NaOH; Cu(OH)2 (ở nhiệt độ thường). Viết phương trình phản ứng

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 2
Câu 3 (2,0 điểm)

1. Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M và HCl 2M) thu được khí NO (sản phẩm khử

duy nhất) và dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4 / H2SO4 loãng. Biết

các phản ứng xảy ra hồn tồn.

a. Cơ cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam chất rắn khan.
b. Tính khối lượng KMnO4 đã bị khử.

2. Cho hỗn hợp A gồm 3 hiđrocacbon X, Y, Z thuộc 3 dãy đồng đẳng khác nhau, hỗn hợp B gồm O2 và O3.

Trộn A và B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 1,5 : 3,2 rồi đốt cháy hoàn toàn thu được hỗn hợp chỉ gồm CO2

và hơi H2O theo tỉ lệ thể tích là 1,3 : 1,2. Biết tỉ khối của khí B đối với hiđro là 19. Tính tỉ khối của khí A đối

với hiđro?

3. Bình kín chứa một ancol no, mạch hở A (trong phân tử A, số nguyên tử C nhỏ hơn 10) và lượng O2 gấp

đơi so với lượng O2 cần để đốt cháy hồn tồn A. Ban đầu bình có nhiệt độ 1500C và 0,9 atm. Bật tia lửa điện

để đốt cháy hoàn tồn A, sau đó đưa bình về 1500C thấy áp suất bình là 1,1 atm. Viết các đồng phân cấu tạo

của A và gọi tên.
Câu 4 (2 điểm)

Hịa tan hồn tồn 11,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu vào 87,5 gam HNO3 50,4%, sau khi kim loại tan hết

thu được dung dịch X và V lit (đktc) hỗn hợp khí B (gồm hai chất khí có tỉ lệ số mol 3:2). Cho 500ml dung
dịch KOH 1M vào dung dịch X thu được kết tủa Y và dung dịch Z. Lọc lấy Y rồi nung trong khơng khí
đến khối lượng khơng đổi thu được 16,0 gam chất rắn. Cô cạn dung dịch Z được chất rắn T. Nung T đến
khối lượng không đổi thu được 41,05 gam chất rắn. Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn.

1. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A?
2. Tính C% mỗi chất tan trong X?

3. Xác định các khí trong B và tính V.
Câu 5 (2 điểm)

Hợp chất hữu cơ A chỉ chứa một loại nhóm chức, chỉ chứa 3 nguyên tố C, H và O. Đun nóng 0,3 mol A
với lượng vừa đủ dung dịch NaOH 20%. Sau khi kết thúc phản ứng, cô cạn dung dịch thu được hỗn hợp
chất rắn gồm 3 chất X, Y, Z và 149,4 gam nước. Tách lấy X, Y từ hỗn hợp chất rắn.

Cho hỗn hợp X, Y tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 31,8 gam hai axit cacboxylic

X1; Y1 và 35,1 gam NaCl. Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm X1 và Y1 thu được sản phẩm cháy gồm H2O

và CO2 có tỉ lệ số mol là 1:1.

Đốt cháy hoàn toàn lượng Z ở trên cần dùng vừa đủ 53,76 lít khí O2 (đktc) thu được 15,9 gam Na2CO3;

43,68 lít khí CO2 (đktc) và 18,9 gam nước.

1. Lập công thức phân tử của A, Z?

2. Xác định công thức cấu tạo A biết rằng khi cho dung dịch Z phản ứng với CO2 dư thu được chất hữu cơ

Z1 và Z1 khi phản ứng với brom (trong dung dịch, lượng dư) theo tỉ lệ mol 1:3.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1 
1. (0,5 điểm)

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 3
1

(2 điểm)

H+ + HCO3- → H2O + CO2

b. Thốt ra khí màu vàng lục và dung dịch bị mất màu tím
16HCl + 2 KMnO4 → 5Cl2 + 2 KCl + 2MnCl2 + 8H2O

c. Có khí mùi khai và có kết tủa trắng
(NH2)2CO + H2O → (NH4)2CO3

(NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → 2 NH3 + CaCO3 + 2H2O

d. Màu vàng của dung dịch (Br2, BaCl2) nhạt dần, đồng thời xuất hiện kết tủa trắng

H2S + 4Br2 + 4H2O → H2SO4 + 8HBr

H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl

2. (1,0 điểm)

4FeS + 7O2 to 2Fe2O3 +4SO2

(A) (B)
SO2 +2H2S 3S + 2H2O

(B) (C) (D)
S + Fe to

FeS
(C) (E) (F)

FeS +2HCl FeCl2+ H2S

(F) (G)

FeCl2 +2NaOH Fe(OH)2 +2NaCl

(G) (H) (I)
4Fe(OH)2 +O2+2H2O 4Fe(OH)3

(H) (D) (K)
2Fe(OH)3 to Fe2O3 +3H2O

(K) (A) (D)

Fe2O3 +3H2to 2Fe +3H2O

(A) (L) (E) (D)
3. (0,5 điểm)

a. Tinh chế khí Cl2 có lẫn khí HCl:

Sục hỗn hợp khí vào dung dịch NaCl bão hịa (để hấp thụ HCl), dẫn khí thốt ra qua
dung dịch H2SO4 đặc sẽ thu được Cl2 khơ.

b. Dẫn hỗn hợp khí qua ống đựng bột CuO dư nung nóng
CO + CuO → CO2 + Cu

c. Dẫn hỗn hợp (NH3, H2, N2) qua dung dịch axit (VD: dd HCl), NH3 bị giữ lại. Tiếp đến cho

dung dịch bazơ dư (VD dd Ca(OH)2) và đun nóng nhẹ, khí thốt ra cho đi qua ống đụng CaO

dư sẽ thu được NH3 khô

NH3 + H+ → NH4+

NH4+ + OH- → NH3 + H2O

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 4
Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 dư

Na2HPO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaHPO4 ↓

Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4 ↓

lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được cho vào bình chứa Na2CO3 dư

BaCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + BaCO3 ↓

lọc bỏ kết tủa, thêm lượng dư dung dịch HCl vào dung dịch thu được, sau đó cơ cạn rồi
nung nóng nhẹ thu được NaCl khan.

Câu 2 
(2 điểm)

1 (1,0 điểm)

A: C2H4; A1: CH3CHO; A2: C2H5OH

B: CH4; B1: HCHO B2: CH3OH

B3: C2H2 B4: CH3CHO

C3H8

0,
t xt

 C2H4 + CH4

2CH2=CH2 + O2

0,
t xt

 2CH3CHO

CH3CHO + H2

0,
t Ni

CH3CH2OH

CH3CH2OH + O2 men giam CH3COOH + H2O

CH4 + O2

0,
t xt

 HCHO + H2O

HCHO + H2

0,
t Ni

 CH3OH

CH3OH + CO

0,
t Ni

 CH3COOH

2CH4

0
1500
pham lanh nhanh

C
san lam

C2H2 + 3H2

C2H2 + H2O

0,
t xt

 CH3CHO

2CH3CHO + O2

0,
t xt

 2 CH3COOH

2 (0,5 điểm)

Có thể nhận biết tất cả các chất vì chúng gây ra các hiện tượng khác nhau khi cho các chất

vào dung dịch HBr:

+Nếu tạo thành dung dịch đồng nhất => mẫu đó là C2H5OH

+ Nếu có hiện tuợng phân tách thành 2 lớp => mẫu là C6H5CH3 (toluen)

+ Nếu ban đầu có hiện tượng tách lớp, sau đó tan dần tạo dung dịch đồng nhất => Mẫu
là C6H5NH2 (anilin)

C6H5NH2 + HBr C6H5NH3Br

+ Nếu có sủi bọt khí khơng màu, khơng mùi => mẫu đó là NaHCO3:

NaHCO3 + HBr NaBr + CO2 + H2O

+ Nếu tạo chất không tan, vẩn đục màu trắng => mẫu đó là C6H5ONa (Natri phenolat):

C6H5ONa + HBr C6H5OH + NaBr

3 (0,5 điểm)

+ Phản ứng của axit acrylic

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 5
CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + H2O

2CH2=CH-COOH + Cu(OH)2 → (CH2=CH-COOH)2Cu + 2H2O

+ Phản ứng của p-crezol:

p-HO-C6H4-CH3 + NaOH → p-NaO-C6H4-CH3 + H2O

+ Phản ứng của tristearin:
(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O

0
, t

HCl


 3C17H35COOH + C3H5(OH)3

(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH (dd) → 3C17H35COONa + C3H5(OH)3

+ Phản ứng của glucozơ:

2 C6H12O6 + Cu(OH)2 → (C6H11O6)2Cu + 2H2O

+ Phản ứng của tinh bột:
(C6H10O5)n + n H2O

0
, t

HCl

 n C6H12O6

Câu 3

(2 điểm)

1 (1,0 điểm) 
a. (0,5 điểm)

nFe = 0,2 mol;

3
HNO

n  0,15; nHCl = 0,6 => nH  0,75,
3
NO

n   0,15; nCl  0,6
Fe + 4H+ + NO

3- → Fe3+ + NO + 2 H2O

0,15 ←0,6 ←0,15 → 0,15
Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+

0,05 → 0,1 → 0,15

Dung dịch X có Fe2+ (0,15 mol); Fe3+ (0,05 mol); H+ (0,15 mol); Cl- (0,6 mol)

Cô cạn dung dịch X được 2 muối: FeCl2 (0,15 mol) và FeCl3 (0,05 mol)

=> mmuối = 27,175 gam

b.(0,5 điểm)

Cho lượng dư KMnO4 / H2SO4 vào dung dịch X:

Fe+2 → Fe+3 + 1e Mn+7 + 5e → Mn+2

2Cl- → Cl
2 + 2e

Dùng bảo tồn mol electron ta có:
nFe2 + nCl = 5nMn7
 Số mol KMnO4 = Số mol Mn+7 = 0,15 mol

 m (KMnO4) = 23,7 gam.

2 (0,5 điểm)

Đặt công thức chất tương đương của hỗn hợp A là C Hx y
MB = 19.2 = 38 => tỉ lệ số mol O2 và O3 là 5:3

Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích 1,5: 3,2.

Chọn nB = 3,2 mol => n (O2) = 2 mol; n (O3) = 1,2 mol

 ∑nO = 7,6 mol

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 6
C Hx y + (2x +

y

) O → x CO2 +

y

H2O

Mol 1,5 1,5(2x+

y

) 1,5x 1,5

y

Ta có: ∑nO = 1,5(2x+

y

) =7,6 (*)
Vì tỉ lệ thể tích CO2 : H2O = 1,3:1,2 => x :

y

= 1,3:1,2 (**)
Giải hệ (*), (**) ta được: x = 26/15; y = 16/5 = 3,2

MA = 12x + y = 24 => dA/H2 = 12

3 (0,5 điểm)

Đặt công thức phân tử của A là CnH2n+2Ok (k ≤ n); gọi số mol A bằng 1 mol

CnH2n+2Ok +

3 1
2

n k

O2 → n CO2 + (n+1) H2O

Mol 1 → 3 1

n k

n n+1
=> Số mol O2 ban đầu là (3n+1-k) mol

Trong cùng điều kiện nhiệt độ và thể tích, áp suất tỉ lệ thuận với số mol khí
Do đó, 1 1

2 2

1 3 1 0, 9
hay

1 (3 1 ) / 2 1,1

P n n k

P n n n n k

  

 

     => 3n-13k+17 = 0
Với n1 = nA + n(O2 ban đầu)

n2 = n (CO2) + n (H2O) + n (O2 dư)

k 1 2 3 4 5

n -0,4/3 3 7,33 11,66 16

Chọn được nghiệm k=2, n=3 => Công thức phân tử ancol: C3H8O2

Có 2 đồng phân: HO-CH2-CH2-CH2-OH: propan-1,3-điol

CH2OH-CHOH-CH3 propan-1,2-điol

Câu 4 
(2 điểm)

1 (1,0 điểm)

3
HNO

n = 87, 5.50, 4 0, 7

100.63  mol; nKOH= 0,5mol

Đặt nFe = x mol; nCu = y mol.

Hòa tan hết kim loại bằng dung dịch HNO3 → X có Cu(NO3)2, muối của sắt (Fe(NO3)2 hoặc

Fe(NO3)3 hoặc cả 2 muối của sắt), có thể có HNO3 dư.

X + dd KOH có thể xảy ra các phản ứng

HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (1)

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 7

Fe(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3 (4)

Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KNO3 (5)

Cơ cạn Z được chất rắn T có KNO3, có thể có KOH dư

Nung T:

2KNO3 

0
t

2KNO2 +O2 (6)

+ Nếu T khơng có KOH thì

Theo phản ứng (1)(2)(3)(4)(5)(6)
2
KNO

n =

3
KNO

n =nKOH =0,5 mol

→
2

KNO

m = 42,5 gam ≠ 41,05 gam (Loại)
+ Nếu T có KOH dư:

Đặt
3
KNO

n = a mol →
2
KNO

n = amol; nKOH phản ứng = amol;

→ 85.a + 56.(0,5-a) = 41,05
→ a = 0,45 mol

Nung kết tủa Y

Cu(OH)2 

0
t

CuO + H2O

Nếu Y có Fe(OH)3: 2Fe(OH)3 

t

Fe2O3 +3H2O

Nếu Y có Fe(OH)2 4Fe(OH)2+ O2 

0
t

2Fe2O3 +4H2O

Áp dụng BTNT đối với sắt ta có:
3
2O
Fe
n =
2
1

nFe =

x

;
Áp dụng BTNT đối với đồng ta có: nCuO = nCu= y mol

→160.

x

+ 80.y = 16 (I)

mhh kim loại = 11,6 gam → 56.x + 64.y = 11,6 (II)

Giải hệ (I) và (II) → x= 0,15 và y= 0,05.
% mFe = .100% 72,41%

2
,
23
56
.
3
,
0

 ; %mCu = 100-72,41= 27,59%

2 (0,5 điểm)

Áp dụng BTNT đối với Nitơ: nN trong X = n N trong KNO2 = 0,45 mol.

TH1: Dung dịch X có HNO3 dư, Cu(NO3)2, Fe(NO3)3

Ta có:

2
3)
(NO
Cu

n = nCu = 0,05 mol;

3
3)
(NO
Fe

n = nFe = 0,15 mol

Gọi nHNO3= b mol → b+0,05.2+0,15.3= 0,45 → b= -0,1 (loại)

TH2: Dung dịch X khơng có HNO3 ( gồm Cu(NO3)2, có thể có muối Fe(NO3)2 hoặc Fe(NO3)3

hoặc cả Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 )

2
3)
(NO
Fe

n = z mol (z ≥ 0);

3)
(NO
Fe

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 8
Khi kim loại phản ứng với HNO3

nN trong hỗn hợp khí = nN trong HNO3 ban đầu- nN trong muối = 0,7-0,45=0,25mol

Gọi số oxi hóa trung bình của Nitơ trong hỗn hợp khí B là +k (k≥0)
Fe → Fe3+ + 3e N+5 + (5-k).e → N+k

0,05 0,15 0,25 0,25(5-k) 0,25
Fe → Fe2+ + 2e

0,1 0,2
Cu → Cu2+ + 2e

0,05 0,1

Áp dụng bảo toàn electron: 0,15+0,2+0,1=0,25(5-k) → k =3,2
- Xác định số mol O trong hỗn hợp khí.

Tổng số oxi hóa của các nguyên tố trong một hỗn hợp =0 nên
0,25.(+3,2) + (-2). nO = 0.

→ nO = 0,4mol.

Bảo toàn khối lượng: mdd sau = m ddaxit + m 2kim loại – m hh khí

→ mdd sau= 87,5+11,6- (0,25.14+0,4.16)= 89,2 gam

2
3)
(

%Cu NO

C = 0, 05.188.100% 10, 5%
89, 2 

2
3)
(

%FeNO

C = 0,1.180.100% 20, 2%
89, 2 

3
3)
(

%FeNO

C = 0, 05.242.100% 13, 6%
89, 2 

3 (0,5 điểm)

Vì k = 3,2 nên phải có một khí mà số oxi hóa của N lớn hơn 3,2. Vậy khí đó là NO2

Gọi khí cịn lại là khí A và số oxi hóa của khí cịn lại là x
Giả sử khí A trong thành phần có 1 nguyên tử N

TH1: nếu tỉ lệ số mol (NO2) : số mol A = 3:2, dựa vào sơ đồ đường chéo suy ra x = 2.

Vậy khí A là NO

TH2: nếu tỉ lệ số mol (NO2) : số mol A = 2:3 => x lẻ: Loại

Nếu A có 2 N, trường hợp này cũng tính được x lẻ => loại
Tính V:

Đặt n (NO2) = 3a => n(NO) = 2a mol

∑ne nhận = n (NO2) + 3n (NO) = 3a + 3.2a = 0,45 => a= 0,05

=> nkhí = 5a = 0,25 => V = 5,6 lit

Câu 5 
(2 điểm)

1 (1,5 điểm)

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 9
Y + HCl  Y1 + NaCl

Vì đốt cháy hai axit X1; Y1 thu được sản phẩm cháy có số mol H2O = số mol CO2 => hai axit

X1 và Y1 đều là axit no, mạch hở, đơn chức (có cơng thức tổng qt là CnH2n+1COOH).

Gọi cơng thức trung bình của hai muối X, Y là: C Hn 2n +1COONa.
Phương trình:

C Hn 2n +1COONa + HCl  C Hn 2n +1COOH + NaCl
Số mol NaCl = 0,6 mol

=> số mol C Hn 2n +1COOH = số molC Hn 2n +1COONa = 0,6 mol
=> (14n+46).0,6 = 31,8 => n = 0,5.

=> m (hỗn hợp X, Y) = m (C Hn 2n +1COONa) = 0,6.(14n+68) = 45 gam
Sơ đồ đốt cháy Z + O2 Na2CO3 + CO2 + H2O

Số mol Na2CO3 = 0,15 mol;

số mol CO2 = 1,95 mol;

số mol H2O = 1,05mol.

Áp dụng bảo toàn khối lượng

mZ = m (Na2CO3) + m (CO2) + m (H2O) - m (O2) = 43,8 gam.

Áp dụng bảo tồn ngun tố ta tính được trong hợp chất Z:
số mol C = 0,15 + 1,95 = 2,1 mol;

số mol H = 2.1,05 = 2,1 mol;
số mol Na = 0,3 mol

=> số mol O = 0,6 mol

=> số mol C : H : O : Na = 2,1 : 2,1 : 0,6 : 0,3 = 7 : 7 : 2 : 1
 =>Công thức đơn giản nhất của Z là C7H7O2Na. (M = 146) (*)

Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na cho sơ đồ (1) ta có

số mol Na(NaOH) = số mol Na (X, Y, Z) = 0,6 + 0,3 = 0,9 mol.
=> m dung dịch NaOH = 180 gam.

=> m H2O (dung dịch NaOH) = 144 gam < 149,4 gam

=> sơ đồ 1 cịn có nước và m (H2O) = 5,4 gam => số mol H2O = 0,3 mol.

Áp dụng bảo toàn khối lượng:

mA = m (X, Y, Z) + m (H2O) - m (NaOH)

= 45 + 43,8 + 5,4 - 36 = 58,2 gam.
=> MA = 194 g/mol. (**)

Từ (*);(**) =>Z có cơng thức phân tử trùng với CTĐG nhất là C7H7O2Na.

A phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:3 tạo ra 3 muối và nước;
số mol nước = số mol A.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 10
Vậy công thức phân tử của A là C10H10O4; Z là C7H7O2Na.

2 (0,5 điểm)

HCOOC6H4CH2OCOCH3 + 3NaOH  HCOONa + NaOC6H4CH2OH + CH3COONa +

H2O

NaOC6H4CH2OH + CO2 + H2O  HO-C6H4CH2OH + NaHCO3

Vì Z1 có phản ứng với brom theo tỉ lệ mol 1:3 => Z1 là m - HO-C6H4CH2OH.

Phương trình:

m - HO-C6H4CH2OH + 3Br2  mHO-C6HBr3-CH2OH + 3HBr.

Vậy cấu tạo của A là m-HCOOC6H4CH2OCOCH3

hoặc m - CH3COOC6H4OCOH.

ĐỀ SỐ 2

Câu 1 (3,5 điểm ).

1. Cho các hạt vi mô: Na, Na+, Mg, Mg2+, Al, Al3+, F-, O2-. Hãy sắp xếp (có giải thích) các hạt theo thứ tự

giảm dần bán kính hạt?

2. Hồ tan hỗn hợp A gồm BaO, Fe3O4 và Al2O3 vào H2O dư được dung dịch D và phần không tan B. Sục

CO2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với

dung dịch NaOH dư thấy tan một phần, cịn lại chất rắn G. Hồ tan hết G trong lượng dư dung dịch H2SO4

loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO4. Viết các phương trình phản ứng?

3. Nêu hiện tượng xảy ra và viết phương trình phản ứng khi cho:
a) Dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3.

b) Dòng khí H2S qua dung dịch FeCl3.

c) Dung dịch KI vào dung dịch FeCl3, khi phản ứng xong cho thêm vài giọt hồ tinh bột.

d) Từ từ dung dịch NaHSO4 vào dung dịch Na2CO3 theo tỉ lệ số mol 1:1 và đun nóng.

Câu 2 (2,0 điểm).

1. Viết phương trình phản ứng của axit sunfuric và canxi photphat để điều chế supephotphat đơn. Tính
lượng P2O5 chứa trong 100 kg supephotphat đơn?

2. Tính pH của dung dịch khi trộn lẫn 250ml dung dịch AlCl3 1M vào 150ml dung dịch NaOH 0,75M (khi

đã lọc bỏ kết tủa).

Biết : Al3+ + 2H2O AlOH2+ + H3O+ K = 1,4.10-5

Câu 3 (3,5 điểm).

Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO3, Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688

lít khí hiđro. Sau khi kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp
khí B ngừng thốt ra. Lọc và tách cặn rắn C. Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH)2 dư thì thu được

10 gam kết tủa. Cho C tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu được dung dịch D và 1,12 lít một

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 11
Câu 4 (3,0 điểm).

1. Nhận biết các dung dịch sau bằng phương pháp hoá học: CH2=CH-CHO, HCHO, CH3CH2OH, CH2

=CH-CH2-OH, CH2=CH-COOH?

2. Hoàn thành chuỗi chuyển hóa sau:

Câu 5 (4,0 điểm).

1. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu cơ A mạch hở cần dùng vừa đủ 50,4 lít khơng khí (O2 chiếm 20%

thể tích khơng khí). Cho tồn bộ sản phẩm cháy hấp thụ vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối

lượng bình tăng lên 23,4 gam và có 70,92 gam kết tủa. Khí thốt ra khỏi bình có thể tích 41,664 lít. Xác
định cơng thức phân tử chất A? (Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc).

2. A, B, C, D, E, F là các đồng phân có cơng thức phân tử C4H8. A, B, C, D, E đều làm mất màu dung dịch

brom cịn F thì khơng. D và E là cặp đồng phân hình học. Hỗn hợp chứa A, D, E phản ứng với H2/Ni, t0 chỉ

thu được một sản phẩm. B không làm mất màu dung dịch KMnO4. Nhiệt độ sôi của E cao hơn D. Tìm các

chất A, B, C, D, E, F. Viết các phương trình phản ứng?

3. Từ một hiđrocacbon thích hợp và các chất vơ cơ khơng có cacbon, điều chế axeton và axit succinic. Hãy

viết phương trình phản ứng điều chế?

Câu 6 (4,0 điểm).

Đốt cháy hồn tồn 2,54 gam este E (khơng chứa chức khác) mạch hở, được tạo ra từ một axit cacboxylic
đơn chức và ancol, thu được 2,688 lít khí CO2 (đktc) và 1,26 gam nước. Với 0,1 mol E tác dụng vừa đủ với
200ml NaOH 1,5M tạo ra muối và ancol. Đốt cháy toàn bộ lượng ancol này được 6,72 lít CO2 (đktc).
1. Xác định cơng thức phân tử, công thức cấu tạo của E?

2. A là axit cacboxylic tạo ra E. Một hỗn hợp X gồm A và 3 đồng phân cấu tạo của nó đều phản ứng được
với dung dịch NaOH (vừa đủ), cô cạn dung dịch sau phản ứng được chất rắn B và hỗn hợp hơi D. Cho D
tác dụng với dung dịch AgNO3 trong NH3 dư cho 21,6 gam Ag. Nung B với NaOH rắn và CaO rắn, dư
trong điều kiện khơng có khơng khí được hỗn hợp hơi F. Đưa F về nhiệt độ thường thì có một chất ngưng
tụ G cịn lại hỗn hợp khí N. G tác dụng với Na dư sinh ra 1,12 lít khí H2 (đktc). Hỗn hợp khí N qua Ni nung

nóng cho hỗn hợp khí P. Sau phản ứng thể tích hỗn hợp khí giảm 1,12 lít (đktc) và tỉ khối so với hiđro là
8. Tính khối lượng chất A và khối lượng chất rắn B? Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 
1. ( 1,25 điểm)

H2O/H+, t0

A B C

CH4

E F G

AgNO3/NH3

NaOH

NaOH
1 : 2

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 12
Câu 1

(3,5 
điểm)

Cấu hình electron:

11Na: 1s22s22p63s1 Na+: 1s22s22p6
12Mg: 1s22s22p63s2 Mg2+: 1s22s22p6
13Al: 1s22s22p63s22p1Al3+: 1s22s22p6
8O2-: 1s22s22p6 và 9F-: 1s22s22p6

- Đi từ trái sang phải trong một chu kì bán kính nguyên tử giảm dần nên R: Na>Mg>Al.
- Vì các ion Na+, Mg2+, F-, O2- đều có cấu hình electron của Ne, nên bán kính của chúng

giảm dần khi điện tích hạt nhân tăng.

- Các nguyên tố Na, Mg, Al còn thêm một lớp electron nên bán kính phải phải lớn hơn bán
kính của các ion.

- Do đó thứ tự giảm bán kính hạt như sau:

R: 11Na>12Mg>13Al>8O2- >9F->11Na+>12Mg2+>13Al3+.

2. (1,25 điểm)

- Hịa tan A vào nước chỉ có các phản ứng:
BaO + H2O → Ba(OH)2

Al2O3 +Ba(OH)2→ Ba(AlO2)2 + H2O

- Phần không tan B gồm: Fe3O4, Al2O3 dư (do E tan một phần trong dung dịch NaOH)

nên dung dịch D chỉ có Ba(AlO2)2. Sục khí CO2 dư vào D:

Ba(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O → 2Al(OH)3 + Ba(HCO3)2

- Cho khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng:
Fe3O4 + 4CO



3Fe + 4CO2

- Chất rắn E gồm: Fe, Al2O3. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư:

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

- Chất rắn G là Fe. Cho G tác dụng với H2SO4 dư, KMnO4:

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

3. (1,0 điểm)

a) Màu vàng của dung dịch FeCl3 nhạt dần tạo kết tủa đỏ nâu và có khí bay lên:

3Na2CO3 + 2FeCl3 +3H2O 2Fe(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl

b) Màu vàng của dung dịch FeCl3 nhạt dần xuất hiện kết tủa trắng đục của S mới sinh :

H2S+ 2FeCl3 2FeCl2 + S + 2HCl.

c) Màu vàng của dung dịch FeCl3 nhạt dần, khi cho tinh bột vào màu của dung dịch chuyển

thành màu xanh.

2KI + 2FeCl3  2FeCl2 +I2 +2KCl

d) NaHSO4 + Na2CO3 1:1 Na2SO4 + NaHCO3

Khi đun nóng có khí bay lên: 2NaHCO3



Na2CO3 + CO2+H2O.

Câu 2 1 (1,0 điểm)

Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 đặc, t0 Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 13
(2,0

điểm)

 100 kg supephotphat đơn chứa

2 5

P O

m

= .100
506
142

= 28,06 (kg)
2 (1,0 điểm)

AlCl3 + 3NaOH  Al(OH)3 + 3NaCl

Có: 0,25 0,1125 mol
 AlCl3 dư = 0,2125 (mol) [Al3+ ] =

0, 2125

0, 4 = 0,53125 (M)

Al3+ + 2H

2O AlOH2+ + H3O+ K= 1,4.10-5

Ban đầu: 0,53125 0 0 (M)
Cân bằng: 0,53125-x x x (M)
Áp dụng công thức : K =

(0, 53125 - x)= 1,4.10

-5

Ta có: x2 + 1,4.10-5x – 7,4375.10-6 = 0 

-3

x = 2, 72.10 M
x = - 2, 73.10 M






pH = -lg(2,72.10-3) = 2,5654.

Câu 3 
(3,5 
điểm)

Al + NaOH + H2O  NaAlO2 +

2
3

H2

0,08 0,08 0,12 (mol)
 NaOH dư 0,04 mol; nAl = 0,08 mol  mAl = 2,16 (gam)

NaOH + HCl  NaCl + H2O

0,04 0,04 (mol)
NaAlO2 + 4HCl  NaCl + AlCl3 + 2H2O

0,08 0,32 (mol)
 HCl dư 0,38 mol

C+ HNO3 được khí duy nhất  FeCO3 đã phản ứng hết khi phản ứng với dung dịch HCl

FeCO3 + 2HCl  FeCl2 + CO2 + H2O

CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O



FeCO

n

CaCO

n

= 0,1 mol; 

FeCO

m

= 11,6 (gam)

 HCl dư 0,18 mol.

B là hỗn hợp khí có CO2 và H2 nên có phản ứng Fe và HCl

2HCl + Fe  FeCl2 + H2

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 14
 Trường hợp 1: Fe hết

Cu + 4HNO3 đặc



Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

0,025 0,025 0,05 (mol)
 mCu = 1,6 (gam).

mFe = 20  mCu mAl

3
FeCO

m = 4,64 (gam) 
- Với nFe 0,083 < 0,09 nên thỏa mãn.

2Cu(NO3)2



2CuO + 4NO2+ O2

0,025 0,025 (mol)
 m = mCuO = 2 gam

 Trường hợp 2: Fe dư

n

Fe phản ứng = ½ nHCl = 0,09 (mol). Gọi Fe dư: x mol; Cu: y mol (với x, y > 0)

mFe dư + mCu = 20  mFephản ứng mAl

FeCO

m

= 1,2 (gam)
Cu + 4HNO3 đặc



Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Fe + 6HNO3 đặc



Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

56x + 64y = 1,2 (*)


n

= 3x + 2y = 0,05 (mol) (2*)

Giải hệ phương trình (*) & (2*) được x = 0,01; y = 0,01 mol
 mCu = 0,64 gam; mFe (dư) = 0,56 gam

 mFe = mFe (p/ứng) + mFe (dư) = 5,6 gam.

Cu(NO3)2



CuO + 2NO2+ ½ O2

2Fe(NO3)3



Fe2O3 + 6NO2+

2
3

O2

m = mCuO +

2 3

Fe O

m

= 1,6 gam.

Câu 4 
(3,0 
điểm)

1 (1,25 điểm)

Dùng dung dịch AgNO3/NH3 dư phân biệt được 2 nhóm:

Nhóm 1: Có kết tủa Ag: CH2=CH-CHO, HCHO

Nhóm 2: Khơng có hiện tượng gì: CH2=CH-CH2-OH, CH2=CH-COOH, CH3CH2OH

CH2=CH-CHO+2AgNO3+3NH3+H2O



CH2=CH-COONH4+2Ag+ 2NH4NO3

HCHO + 4AgNO3 + 6NH3 + 2H2O



(NH4)2CO3 +4Ag+ 4NH4NO3

Hoặc: HCHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O



NH4HCO3 +2Ag+ 2NH4NO3

*Nhóm 1: Cho tác dụng với dung dịch Br2/CCl4 chất nào làm mất màu nâu đỏ của dung

dịch brom  CH2=CH-CHO.

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 15
Chất không làm mất màu dung dịch Br2/CCl4 là HCHO

*Nhóm 2: - Dùng quỳ tím n/biết được dung dịch CH2=CH-COOH làm quỳ tím chuyển

màu đỏ. D/dịch khơng làm đổi màu quỳ tím là: CH2=CH-CH2-OH, CH3CH2OH.

- Dùng dung dịch brom để nhận biết:

Chất làm mất màu dung dịch brom trong CCl4 là: CH2=CH-CH2-OH

CH2=CH-CH2-OH + Br2  CH2Br-CHBr-CH2OH

Chất không làm mất màu dung dịch brom là: CH3CH2OH

Chú ý: Nhận biết được một chất được 0,25 điểm.
2 (1,75 điểm)

C5H6O3 có cơng thức cấu tạo là: CH2=CH-OOC-CH2-CHO.

Phương trình phản ứng:

CH2=CH-OOC-CH2-CHO + H2O

+ 0
H , t

 CH3CHO + HOOC-CH2-CHO

CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O

o
t

CH3COONH4 +2Ag+ 2NH4NO3

CH3COONH4 + NaOH

o
t

CH3COONa + NH3 + H2O

CH3COONa + NaOH

o
CaO,t

CH4 + Na2CO3
|
2
|
COOH
CH
CHO

+2AgNO3+4NH3+H2O

o
t

H4NOOC-CH2-COONH4+2Ag+2NH4NO3

H4NOOC-CH2-COONH4 + 2NaOHNaOOC-CH2-COONa + 2NH3 + 2H2O

NaOOC-CH2-COONa + 2NaOH

o
CaO,t

CH4 + 2Na2CO3

Câu 5 
(4,0 
điểm)

1 (0,75 điểm)

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

n =

3
BaCO

n = 0,36 (mol);

m +

2
H O

m = 23,4 gam 
2
H O

n = 0,42 (mol)
Trong 50,4 lít khơng khí:

2
O

n = 0,45 (mol);
2

n = 1,8 (mol)

Khí thốt ra là N2:

2
N

n = 1,86 (mol) >
2

n ( khơng khí )  P/ứng cháy sinh ra 0,06 mol N2.

Gọi A là CxHyOzNt (x, y, z nguyên dương).

CxHyOzNt + (x+y z

-4 2)O2 xCO2 +

y
2

H2O + t

0,12 0,45 0,36 0,42 0,06 (mol)
 x = 3; y = 7; z = 2; t = 1.

Vậy A là C3H7O2N.

2 (1,5 điểm)

 B làm mất màu dung dịch Br2 nhưng không mất màu dung dịch KMnO4  B là

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 16
xiclo-C3H5 -CH3+ Br2 CH3-CHBr-CH2-CH2Br

 F không làm mất màu dung dịch Br2 F là xiclobutan.

 A, D, E phản ứng với H2 chỉ thu được một sản phẩm  A, D, E có cùng mạch cacbon

(anken khơng nhánh).
C4H8 + H2

Ni, t





CH3-CH2-CH2-CH3

 Sản phẩm từ D, E là cặp đồng phân hình học. Nhiệt độ sôi của E cao hơn  E là
cis-but-2-en; D là trans-but-2-en.

 A phải là but-1-en.
 C phải là 2-metylpropen.
3 (1,75 điểm)

* Điều chế axit succinic.
CH2=CHCH=CH2 + Br2 dd

40 C





Br-CH2-CH=CH-CH2-Br

Br-CH2-CH=CH-CH2-Br + 2NaOH loãng  HOCH2CH=CHCH2OH+ 2NaBr

HOCH2CH=CHCH2OH + H2

Ni, t





HOCH2CH2CH2CH2OH

HOCH2CH2CH2CH2OH + 2CuO

o
t

OHC-CH2-CH2-CHO+2Cu+2H2O

OHC-CH2-CH2-CHO + O2

o
xt, t

HOOCCH2CH2COOH

* Điều chế axeton

CH2=CHCH=CH2 + 2H2

Ni, t





CH3CH2CH2CH3

o
t

 CH2=CH-CH3 + CH4

CH2=CH-CH3 + H2O

o
xt, t

 3 3
|

CH - CH- CH
OH

3 3

CH - CH- CH
OH

+ CuOto 3 3
||

CH - C- CH
O

+ Cu + H2O

Câu 6 
(4,0 
điểm)

1. (1,5 điểm)

Đặt CTTQ E: CxHyOz (x, y, z nguyên dương).

CO = 0,12mol;

n

H O2 = 0,07 mol mC = 1,44 gam; mH = 0,14 gam; mO= 0,96 gam.
Ta có tỷ lệ: x: y: z = 6:7:3  CTPT của E: (C6H7O3)n

Ta có: nE : nNaOH = 1: 3. Vậy E có 3 chức este, Suy ra E có 6 nguyên tử oxi (n = 2).
Vậy CTPT E: C12H14O6( M= 254 g/mol).

Vậy E:(RCOO)3R'.

(RCOO)3R’+ 3NaOH 3RCOONa + R’(OH)3 (1) 
Có:

3 3

R(OH) (RCOO) R'

n

= n

= 0,1

(mol)

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 17
Do tỷ lệ 3

R(OH)

n

0,1

1

n



0,3



3

. Vậy Rcó 3 nguyên tử C.

Vậy CTCT ancol: CH2OH-CHOH-CH2OH ( Glixerol)

Ta có: mRCOONa = 254.0,1 +12 - 0,1.92 = 28,2gam

Từ (1): MRCOONa = 28,2/0,3 = 94  R = 27 ( C2H3-)

Vậy CTCT E:

2 2

|
2

2 2

CH = CH- COO- CH
CH = CH- COO- CH
CH = CH- COO- CH

2. (2,5 điểm)

CTCT A: CH2=CH-COOH (x mol), 3 đồng phân đơn chức là este : HCOOCH=CH2 (y

mol); este vòng 3

\ /

CH - CH- C = O
O

và 2
| |

CH - C = O

CH - O

có tổng số mol là z (mol)

CH2=CH-COOH + NaOH CH2=CH-COONa + H2O (2)
HCOOCH=CH2 + NaOH



t0 HCOONa + CH3CHO (3)
| 2 |

CH - C = O
CH - O

+ NaOH



t0 HOCH2-CH2-COONa (4)

3
\ /

CH - CH- C = O
O

+ NaOH



t0 CH3-CH(OH)-COONa (4’)

Hỗn hợp hơi (D): CH3CHO, H2O(h).

CH3CHO+2AgNO3+3NH3+H2OCH3COONH4+2Ag+2NH4NO3 (5)

Chất rắn (B):

CH2=CH-COONa; HCOONa; HOCH2-CH2-COONa và CH3-CH(OH)-COONa

CH2=CH-COONa + NaOH (r)



t0 CH2=CH2 + Na2CO3 (6)

HCOONa + NaOH (r)



CaO,t0 H2 + Na2CO3 (7)

HOCH2-CH2-COONa + NaOH



CaO,t0 CH3-CH2-OH + Na2CO3 (8)
CH3-CH(OH)-COONa + NaOH

CaO,t



CH3-CH2-OH + Na2CO3 (8’)
Hỗn hợp hơi (F): C2H4; H2, C2H5OH (G)

Hỗn hợp (N) : C2H4 + H2



Ni,t0



C2H6 (9)

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 18
Từ (3,7): n

H = 0,1(mol)

Từ (9). Độ giảm số mol của N = 0,05 mol = n

H (pứ)

M

P = 8.2 = 16 ( do mP = mN ) nên P gồm: H2 dư và C2H6 (p/ứng hoàn toàn).

Ta có: nP = n N - 0,05 = x + 0,1 - 0,05 = (x + 0,05) mol;

mN = (28x + 0,2)gam

Suy ra:

M

P=28 x+ 0.2

x+ 0,05 =16 x = 0,05 mol.
Từ (4,8,10): có

2
H

n = 0,05 mol  z = 0,1 mol.
Vậy: x = 0,05mol  m(CH2=CH-COOH) = 3,6 gam.

y = 0,1mol và z = 0,1mol.

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc Trang | 19
Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội

dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi
về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sư phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên danh
tiếng.

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ các Trường ĐH và THPT danh tiếng xây
dựng các khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và Sinh Học.

-Luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán: Ôn thi HSG lớp 9 và luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán các trường
PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên
khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn.

II.Khoá Học Nâng Cao và HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho các em HS
THCS lớp 6, 7, 8, 9 u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt
điểm tốt ở các kỳ thi HSG.

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng 5 phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành
cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12. Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS. Lê Bá Khánh Trình, TS.
Trần Nam Dũng, TS. Pham Sỹ Nam, TS. Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng
đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia.

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí các bài học theo chương trình SGK từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các
môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu
tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất.

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp các Video bài giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa bài tập, sửa đề thi
miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng
Anh.

Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai

Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online cùng Chuyên Gia

</div>

Bộ đề thi HSG môn Hóa học 12 năm 2020-2021 có đáp án Trường THPT Nguyễn Trãi





m

n

n

m





n

m





n





m























n

n

= n

= 0,1

n

<sub>0,1</sub>

<sub>1</sub>

n



0,3



3



















M

M

<i><b>Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai </b></i>

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về