<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2></div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3></div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>
1. Cho các nguyên tố A; B; C; D có
cấu hình e lần lượt:
A: 1s
2
2s
2
2p
4
3s
2
B: 1s
2
2s
1
2p
4
C: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
D: 1s
2
2s
2
2p
7
3s
1
Ngun tố có cấu hình e
<b>khơng </b>
<b>đúng</b>
là:
</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>
<b>2. Cho cấu hình e các nguyên tố A ; B ; C:</b>
<b>A : 1s2 2s22p6 3s1</b>
<b>B : 1s2 2s22p6</b>
<b>C : 1s2 2s22p6 3s2 3p5 .</b>
<b>Với cấu hình e như trên thì :</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6></div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>
I. NGUYÊN TẮC SẮP XẾP :
1. Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần của
<b>điện tích hạt nhân nguyên tử (Z)</b>
<b>Li</b>
<b>7</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>
<b>2. Các nguyên tố có cùng số lớp e được xếp </b>
<b>thành 1 hàng</b>
<b>11</b>
<b>Na : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>1</b>
<b>12</b>
<b>Mg : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>13</b>
<b>Al : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2 </b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>1</b>
<b>14</b>
<b>Si : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>2</b>
<b>15</b>
<b>P : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>3</b>
<b>16</b>
<b>S : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>4</b>
<b>17</b>
<b>Cl : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>5</b>
<b>18</b>
<b>Ar : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>6</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>
<b>3. Các ngun tố có số e ngồi cùng giống nhau được </b>
<b>xếp thành một cột</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>
<b>II. BẢNG TUẦN HOAØN :</b>
1. Số thứ tự :
<b>Là số hiệu nguyên tử của nguyên tố đó</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>
<b>2. Chu kỳ :</b>
<b>Xét cấu hình electron của các nguyên tố chu kyø 3 :</b>
<b>11</b>
<b>Na : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>1</b>
<b>12</b>
<b>Mg : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>13</b>
<b>Al : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2 </b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>1</b>
<b>14</b>
<b>Si : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>2</b>
<b>15</b>
<b>P : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>3</b>
<b>16</b>
<b>S : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>4</b>
<b>17</b>
<b>Cl : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>5</b>
<b>18</b>
<b>Ar : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b>3</b>
<b>s</b>
<b>2</b>
<b>3</b>
<b>p</b>
<b>6</b>
</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>
<b>2. Chu kyø :</b>
- Là dãy nguyên tố mà nguyên tử của chúng có
cùng lớp e, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt
nhân tăng dần.
- Gồm 7 chu kỳ tương ứng với 7 lớp e (gồm 10
hàng):
</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>
<b>11</b>
<b>Na : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b> 3s</b>
<b>1</b>
<b>12</b>
<b>Mg : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b> 3s</b>
<b>2</b>
<b>13</b>
<b>Al : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b> 3s</b>
<b>2</b>
<b>3p</b>
<b>1</b>
<b>14</b>
<b>Si : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b> 3s</b>
<b>2</b>
<b> 3p</b>
<b>2</b>
<b>15</b>
<b>P : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b> 3s</b>
<b>2</b>
<b> 3p</b>
<b>3</b>
<b>16</b>
<b>S : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b> 3s</b>
<b>2</b>
<b>3p</b>
<b>4</b>
<b>17</b>
<b>Cl : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b> 3s</b>
<b>2</b>
<b> 3p</b>
<b>5</b>
<b>18</b>
<b>Ar : 1s</b>
<b>2</b>
<b> 1s</b>
<b>2</b>
<b> 2p</b>
<b>6</b>
<b> 3s</b>
<b>2</b>
<b> 3p</b>
<b>6</b>
1
2
3
4
5
6
7
8
</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14></div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>
III.VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG HTTH:
1. Nguyên tố thuộc phân nhóm chính :
( Khi e sắp xếp sau cùng thuộc phân lớp s
hoặc p )
-Số chu kỳ bằng với số lớp e
</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>
2. Nguyên tố thuộc phân nhóm phụ : (e
thu c d, f )
ộ
Gọi S là tổng số e phân lớp d ngoài
cùng với số e ở phân lớp s kế cận .
Nếu S
≤
8 thì số nhóm = S
Nếu 8 S 10 thì số nhóm bằng 8
≤ ≤
</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>
Thí dụ :
Xác định vị trí các ngun tố có Z lần
lượt bằng : 20 ; 26
(Z=20) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
.
e sau cùng bằng s
thuộc phân
nhóm chính
Có 4 lớp e
chu kỳ 4
</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>
(Z=26) 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
6
Viết lại :
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
6
4s
2
e sau cùng bằng d
thuộc phân nhóm
phụ
Có 4 lớp e
chu kỳ 4
</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>
IV.
<b>MOÄT SỐ PHÂN NHÓM CHÍNH</b>
1. Nhóm kim loại kiềm
Li Na K Rb Cs Fr
Có 1 electron lớp ngồi cùng ; dễ nhường 1
electron để trở thành ion M
+
.
2NaOH + 2H
<sub>2</sub>
O = 2NaOH + H
<sub>2</sub>
.
2Na + Cl
<sub>2</sub>
= 2NaCl
4Na + O
<sub>2</sub>
= 2Na
<sub>2</sub>
O
</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>
2.
<b>Nhóm Halogen</b>
Có 7 electron lớp ngồi cùng ; dễ nhận 1
electron để trở thành ion M
-
.
</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>
1.Xác định vị trí trong bảng tuần hồn
;các ngun tố có Z lần lượt bằng :
17 ; 35 ; 29; 46
</div>
<!--links-->