lUYEN TAP CHUONG 1

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.09 MB, 22 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2></div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

TiÕt 18:

Luyện tập ch ơng I

Các loại hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

I - Kiến thức cần nhớ

1. Phân loại các hợp chất vô cơ

HÃy cho biết hợp chất vô cơ

đ ợc phân thành

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Các hợp chất vô cơ

Muối
trung
hòa
Muối
axit

Oxit Axit Bazơ Muối

Oxit
axit
Oxit
bazơ
Bazơ
không
tan
Bazơ
tan
Axit
không

có oxi
Axit
có oxi

Na2O
CuO

SO3
CO2

HNO3
H2SO4

HCl
H2S

NaOH
KOH
Cu(OH)2
Mg(OH)2
NaHCO3
KHSO4

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

TiÕt 18:

LuyÖn tËp ch ơng I

Các loại hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

1. Phân loại các hợp chất vô cơ

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

a)

S mi quan h v tớnh chất hóa học các loại hcvc

OXIT BAZ¥ OXIT AXIT

BAZƠ AXIT

MUÔI

+H2O

+Axit

+Oxit axit

+H2O

+Baz¬

+Oxit baz¬

+Axit
+Oxit axit
+Muèi

+ to

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8></div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

TiÕt 18:

LuyÖn tập ch ơng I

Các loại hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

1. Phân loại các hợp chất vô cơ

2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Bài tập 1: dùng bảng phụ của nhóm

a)

HÃy viết các ph ơng trình hoá học x¶y ra (nÕu cã)

1/

NaOH + HCl

---

2/

BaCl

2

+ Na

2

SO

4 --->

3/

NaCl + CuSO

4 --->

4/

MgCl

2

+ AgNO

3 --->

5/

Cu(OH)

2

+ FeCl

3 --->

6/

Fe(OH)

3

+ HCl

--->

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

Bµi tËp 1:

a)

C

ác ph ơng trình hoá học xảy ra (nếu cã)

1/

NaOH + HCl → NaCl + H

2

O

2/

BaCl

+ Na

SO

→ BaSO

4↓

+

2 NaCl

3/

NaCl + CuSO

→ không xảy ra

4/

MgCl

+

2 AgNO

→

2 AgCl

↓

+ Mg(NO

)

5/

Cu(OH)

+ FeCl

không xảy ra

6/

Fe(OH)

+

3 HCl → FeCl

+

3 H

O

b)

Trong c¸c PTHH trên, phản ứng hoá học nào

minh hoạ cho tÝnh chÊt:

Axit + baz¬ ----> muèi + n íc

Muèi + muèi ---> muèi + muèi

(PT 1 vµ PT 6)

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Bµi tËp 2:

a/

H·y nèi c¸c thÝ nghiƯm ë cét (A) víi

hiƯn t ỵng ë cét (B) sao cho phï hỵp?

TN1

: Nhá dd NaOH vµo èng

nghiÖm chøa dd CuSO

4

TN2

: Nhá dd HCl vµo èng

nghiƯm chøa dd Na

2

CO

3

TN3

: Thỉi CO

2

vµo èng

nghiƯm chøa dd Ca(OH)

2

TN4

: Nhá dd NaCl vµo èng

nghiÖm chøa dd CuSO

a. XuÊt hiện chất rắn

màu trắng.

b. Không có hiện t ợng

gì xảy ra

c. Xuất hiện chất rắn

màu xanh lơ.

d. Có bọt khí không

màu thoát ra

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

b/ HÃy viết các ph ơng trình hóa học xảy ra ở

mỗi thí nghiệm(nếu cã)

TN1:

2NaOH + CuSO

4

-> Cu(OH)

2

+ Na

2

SO

4

(Xanh)

TN2:

HCl + Na

2

CO

3

-> NaCl + H

2

O + CO

2

TN 3:

CO

2

+ Ca(OH)

2

-> CaCO

3

+ H

2

O

(Trắng)

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

Bài tập 3: (SGK / trang 43)

Trộn một dung dịch có hồ tan 0,2 mol CuCl2 với một dung dịch có hồ 
tan 20 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đ ợc kết tủa và n ớc lọc. Nung 
kết tủa đến khi khối l ợng không đổi.

a, Viết các ph ơng trình hoá học.

b, Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau khi nung.
c, Tính khối l ợng các chất tan có trong n ớc läc.

Phân tích đề:

Läc

N íc läc

Nung nãng
ddCuCl2

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

Bµi tËp 3: (SGK

–

trang 43)

Trộn một dung dịch có hồ tan 0,2 mol CuCl

2

với một dung

dịch có hồ tan 20 g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, đ ợc

kết tủa và n ớc lọc. Nung kết tủa đến khi khối l ợng không i.

a, Viết các ph ơng trình hoá học.

b, Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau khi nung.

c, Tính khối l ợng các chất tan có trong n ớc lọc.

Tóm tắt:

a) Viết các PTHH

b) mCuO= ?

c) mNaCl= ? hoặc mNaOHcòn d =?

n

CuCl = 0,2 mol

2

m

NaOH=20g 

n

NaOH= 20:40= 0,5 mol m

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Bµi tËp 3: (SGK – trang 43)

Tãm t¾t:

CuCl

2

+

2 NaOH

Cu(OH)

2

+

2 NaCl (1)

Cu(OH)

2

CuO + H

2

O (2)

Theo PTHH: 1 mol 2 mol 1 mol 2 mol

Theo ®b: 0,2mol 0,5mol

Bài làm:

a) Các PTHH biểu diễn phản ứng:

b) Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau khi nung

* Xác định chất phản ứng hết và chất d

a) Viết các PTHH

b) mCuO= ?

c) mNaCl= ? hoặc mNaOHcòn d =?

n

CuCl = 0,2 mol

2

m

NaOH=20g 

n

NaOH= 20:40= 0,5 mol m

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

CuCl

2

+

2 NaOH

Cu(OH)

2

+

2 NaCl (1)

Theo PTHH: 1mol 2mol 1 mol 2 mol

Theo §B: 0,2mol =>n = 0,4mol n = 0,2 mol n = 0,4 mol

Bµi lµm:

a) Các PTHH biểu diễn phản ứng:

b) Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc

sau khi nung

CuCl

2

0,2mol

Cu(OH)

2

CuO

(r)

+ H

2

O (2)

0,2mol 0,2mol

Cu(OH)2 CuCl2

n

= 0,2 mol

Theo PT (1):

CuO Cu(OH)2

n

= 0,2 mol

Theo PT (2):

Khối l ợng chất rắn là:

m

CuO = n.M = 0,2.80 = 16 g

mCuO = 16 g

VËy

a) ViÕt c¸c PTHH

b) mCuO= ?

c) mNaCl= ? hoặc mNaOHcòn d =?

n

CuCl = 0,2 mol

2

m

NaOH=20g 

n

NaOH= 20:40= 0,5 mol

Bµi tËp 3: (SGK trang 43)

Tóm tắt:

mCuCl

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

Bài làm:

a) Các PTHH biĨu diƠn ph¶n øng:

CuCl2 + 2 NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl (1)

0,2 mol

0,4 mol 0,2 mol 0,4 mol

Cu(OH)2 CuO(r) + H2O (2)

0,2 mol 0,2 mol

b) Khối l ợng chất rắn thu đ ợc sau khi nung

c) Tính khối l ợng các chất tan có trong n íc läc

Trong n íc läc cã NaCl vµ NaOH cßn d .

NaCl CuCl2

n

= 0,4 mol 

m

NaCl = 0,4

.

58,5 = 23,4 g

Theo PT (1):

NaOH CuCl2

n

= 0,4 mol
Theo PT (1):



m

NaOH = 0,1

.

40 = 4 g

Sè mol NaOH cßn d lµ: 0,5 - 0,4 = 0,1 mol

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Chú ý:

Các b ớc giải bài toán khi biÕt tr íc l ỵng

2 chÊt

tr íc khi tham gia ph¶nøng

(bài toán về l ợng chất d )

B ớc 1:

Xác định số mol của các chất đề bài cho tr ớc khi tham gia

phản ứng

B ớc 2:

Thế số mol đó vào PTHH

B ớc 3:

Lập tỷ số mol của 2 chất đề bài cho với số mol theo phản

ứng để tìm ra chất d và chất tác dụng hết.

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

TiÕt 18:

Luyện tập ch ơng I

Các loại hợp chất vô cơ

I - Kiến thức cần nhớ

1. Phân loại các hợp chất vô cơ

2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

II - Luyện tập

1.

Bài tập phân loại các hợp chất vô cơ

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

HƯỚNG DẪN CHUẨN BỊ

TIẾT HỌC TIẾP THEO

+

Ôn lại toàn bộ kiến thức chương

các loại hợp chất vô cơ .

+ Xem lại các dạng bài tập đã học .

+ Giải các bài tập còn lại trang 43/

sgk.

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

TIẾT HỌC ĐẾN ĐÂY ĐÃ KẾT

THÚC

</div>

lUYEN TAP CHUONG 1

TiÕt 18:

<b>Luyện tập ch ơng I</b>

<b>Các loại hợp chất vô cơ</b>

<b>I - Kiến thức cần nhớ</b>

<b>I - Kiến thức cần nhớ</b>

<b>1. Phân loại các hợp chất vô cơ</b>

HÃy cho biết hợp chất vô cơ

đ ợc phân thành

<b>Các hợp chất vô cơ</b>

TiÕt 18:

<b>LuyÖn tËp ch ơng I</b>

<b>Các loại hợp chất vô cơ</b>

<b>I - Kiến thức cần nhớ</b>

<b>1. Phân loại các hợp chất vô cơ</b>

2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ

a)

S mi quan h v tớnh chất hóa học các loại hcvc

TiÕt 18:

<b>LuyÖn tập ch ơng I</b>

<b>Các loại hợp chất vô cơ</b>

<b>I - Kiến thức cần nhớ</b>

<b>1. Phân loại các hợp chất vô cơ</b>

<b>2. Tính chất hóa học của các loại hợp chất vô cơ</b>

<b>Bài tập 1: dùng bảng phụ của nhóm</b>

a)

HÃy viết các ph ơng trình hoá học x¶y ra (nÕu cã)

1/

NaOH + HCl

---

2/

BaCl

+ Na

SO

3/

NaCl + CuSO

4/

MgCl

+ AgNO

5/

Cu(OH)

+ FeCl

6/

Fe(OH)

+ HCl

<b>Bµi tËp 1:</b>

<b>a)</b>

<b>C</b>

<b>ác ph ơng trình hoá học xảy ra (nếu cã)</b>

1/

NaOH + HCl → NaCl + H

O

2/

BaCl

+ Na

SO

→ BaSO

+

2

NaCl

3/

NaCl + CuSO

→ không xảy ra

4/

MgCl

+

2

AgNO

→

2

AgCl

+ Mg(NO

)

5/

Cu(OH)

+ FeCl

không xảy ra

6/

Fe(OH)

+