LUYEN THI DH

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (319.43 KB, 19 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2011
Mơn thi : HĨA, khối A - Mã đề : 482

BÀI GIẢI CỦA: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 098.92.92.117 hoặc 01652.146.888
(mail: )

PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (40 câu, từ câu 1 đến câu 40)

Câu 1 : Đốt cháy hoàn toàn 3,42 gam hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit
oleic, rồi hấp thụ toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 (dư). Sau phản ứng thu được 18 gam
kết tủa và dung dịch X. Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu đã thay đổi như thế
nào?

A. Tăng 2,70 gam. B. Giảm 7,74 gam. C. Tăng 7,92 gam. D. Giảm 7,38 gam.
Giải:

Cách 1: Sau phản ứng thu được 18 gam kết tủa thì Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2
ban đầu sẽ giảm rồi, vấn đề là giảm 7,74 hay 7,38 gam mà thôi.

Công thức chung của các chất trên là CnH2n-2O2 do đó nếu gọi x là mol CO2, y là mol H2O

BTKL : 3,42 + 3/2y.32 = 44x + 18y . mặt khác x = 0,18 ----> y = 0,18 ---> tổng (CO2+H2O) =10,62< 18
gam kết tủa nên dd giảm 7,38gam => D đúng.

Cách 2: mà cách 1 khó hiểu quá nhỉ??? xem cách này thì sao???
Gọi ctc của hỗn hợp và pt đốt cháy hh như sau

2 2 2 2

2 2

3 3

( ) ( 1)

3, 42 3, 42. 3, 42.( 1) 3, 42. 18

... ... 6

100

14 30 14 30 14 30 14 30

n n

n

C H O O nCO n H O

n n n

n

n n n n



   



   

   

Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu sẽ giảm là:

3 ( 2 2 ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38

CaCO CO H O

m  m m     gam=> D đúng. nếu chưa được hiểu lắm thì

tham khảo cách sau.

Cách 3: hỗn hợp gồm axit acrylic, vinyl axetat, metyl acrylat và axit oleic đều có ctc là: C Hn 2n2O2

2 2 2

2 2 0,18

n n

C H O CO H O

n n n a

     . Áp dụng đlbt khối lượng và nguyên tố ta có:
2

2 2 0,18.12 2. (0,18 ).2.16 3, 42 0,15

n n

C H O

m a a a mol

       

Khối lượng X so với khối lượng dung dịch Ca(OH)2 ban đầu sẽ giảm là:

3 ( 2 2 ) 18 (0,18.44 0,15.18) 7,38

CaCO CO H O

m  m m     gam=> D đúng.

Câu 2: Cho axit salixylic (axit o-hiđroxibenzoic) phản ứng với anhiđrit axetic, thu được axit
axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) dùng làm thuốc cảm (aspirin). Để phản ứng hoàn toàn với
43,2 gam axit axetylsalixylic cần vừa đủ V lít dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là

A. 0,72. B. 0,48. C. 0,96. D. 0,24.

Giải: 1mol axit axetylsalixylic (o-CH3COO-C6H4-COOH) thì cần 3 mol KOH, nên dễ dàng suy ra
43, 2

3. 0,72 0,72 ít

180

KOH KOH

n   molV  l => A đúng. giải bài này không được quá 20 s nhé.
Nếu chưa hiểu thì theo cách giải sau: ptpu xãy ra:

o-CH3COO-C6H4-COOH + 3KOH = CH3COOK +o-KO-C6H4-COOK+ 2H2O (1)
theo (1) axetylsalixylic

43, 2

3. 3. 0,72 0,72 ít

180

KOH KOH

n  n   molV  l => A đúng.

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

A. 4,480. B. 3,920. C. 1,680. D. 4,788.
Giải:

cách 1: trong thời gian t giây thì necho=ne nhận=0,035.4e=0,14 mol e.

trong thời gian 2t giây thì necho=ne nhận=0.28 mol e., nên khí ở anot nO2=0,28:4=0,07 mol
nH2= 0,125-0,07=0,055 mol. Số mol e nhận của

13, 68 0,14

0, 28 0, 055.2 64( ) .64 4, 48

96 2

M M Cu y gam

M

       

 => A đúng.

Cách 2.Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) trong thời gian t giây,

Áp dụng ppbt e ta có: 2 2

4.nO 2.nM  nM  0,07molnM 0,07mol

Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dịng điện khơng đổi) trong thời gian 2t giây,

2 2

2
.nO 2.0,035 0,07mol nH 0, 0545mol M hêt



    

Áp dụng ppbt e ta có4.nO2 2.nM2 2nH2 nM2 0, 0855molnMSO4 0, 0855mol

13, 68

0, 0855 64( ) 0, 07.64 4, 48

96 M Cu y gam

M

     

 . => A đúng.

Cách 3. Ở A: nO2= 0,35.2 = 0,07  ở K có 0,0545 mol H2 gọi a là nM

Bảo toàn e: 2a + 0,0545.2 = 0,07.4  a = 0,0855  mM = 13,68 – 0,0855.96 = 5,472 
M = 05,,0855472 = 64 y = 0,07.64 = 4,48g

Cách 4. Điện phân trong thời gian t giây thu được 0,035 mol khí vậy 2t giây ta sẽ thu được
0,035.2=0,07 mol khí, nhưng thực tế ta thu được 0,1245 mol khí, sự chênh lệch số mol đó là do
điện phân nước tạo khí H2

→ nH2 = 0,1245 – 0,07 = 0,0545
H2O → H2 + 1/2O2

0,0545----0,02725

→ nO2 tạo ra do muối điện phân = 0,07 – 0,02725 = 0,04275
MSO4 + H2O → M + H2SO4 + 1/2O2

0,0855---0,04275
→ M muối = 13,68/0,0855 = 160 → M = 64

→ m Cu tính theo t giây là mCu = 2.0.035.64 = 4,480 gam

mà sao 4 cách giải này dài và phức tạp quá nhỉ???liệu có cách nào nhanh hơn không ?? Vậy xem cách
giải sau nhé: khuyến cáo khi ko giải ra được hay ko còn thời gian thì mới dùng cách này nhé.

Cách 5. Thường thì điện phân muối MSO4 là của kim loại Cu, nên ta thử ngay xem nha:

M 64(Cu)nkhí anot 0, 035mol y0, 035.2.64 4, 48 gam=> A đúng. cũng chỉ mất 10 s thơi
nhỉ. bạn xem có cách nào nhanh thì chia sẽ với nhé.

Câu 4: Cho dãy các chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3. Số chất trong dãy có tính chất
lưỡng tính là

A. 4. B. 1. C. 3. D. 2.

Giải: quá dễ nhỉ??? vì sgk lớp 11 đưa ra 4 chất lưỡng tính là: Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3
Chất lưỡng tính:

+ Là oxit và hidroxit của các kim loại Al, Zn, Sn, Pb; Cr(OH)3 và Cr2O3.

+ Là các ion âm còn chứa H có khả năng phân li ra ion H+ của các chất điện li trung bình và yếu
( HCO3-, HPO42-, HS-…) ( chú ý : HSO4- có tính axit do đây là chất điện li mạnh)

+ Là muối chứa các ion lưỡng tính; muối tạo bởi hai ion, một ion có tính axit và một ion có tính bazơ
( (NH4)2CO3…)

+ Là các amino axit,…

Câu 5: Khi nói về peptit và protein, phát biểu nào sau đây là sai?

A. Liên kết của nhóm CO với nhóm NH giữa hai đơn vị -amino axit được gọi là liên kết peptit.
B. Tất cả các protein đều tan trong nước tạo thành dung dịch keo.

C. Protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2.

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Giải: quá dễ nhỉ??? lại 1 câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi. protein dạng tóc, vảy, sừng...thì làm sao tan tốt
trong nước được nhỉ???

Protein tồn tại ở hai dạng chính: dạng hình sợi và dạng hình cầu. Dạng protein hình sợi như keratin của
tóc, móng, sừng … hồn tồn khơng tan trong nước, dạng protein hình cầu như anbumin của lịng trắng
trứng, hemoglobin của máu tan được trong nước tạo dung dịch keo.

Câu 6: Phát biểu nào sau đây là sai?

A. Bán kính nguyên tử của clo lớn hơn bán kính nguyên tử của flo.
B. Độ âm điện của brom lớn hơn độ âm điện của iot.

C. Tính axit của HF mạnh hơn tính axit của HCl.
D. Tính khử của ion Br- lớn hơn tính khử của ion Cl-.

Giải: quá dễ nhỉ??? lại 1 câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, axit HF là axit rất yếu, nhưng lại là ăn mịn được
thủy tinh. tính axit được sắp xếp theo chiều HF < HCl < HBr < HI.

Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn x mol axit cacboxylic E, thu được y mol CO2 và z mol H2O (với z=y–x).
Cho x mol E tác dụng với NaHCO3 (dư) thu được y mol CO2. Tên của E là

A. axit acrylic. B. axit oxalic. C. axit ađipic. D. axit fomic.
Giải:

Cách 1. quá dễ nhỉ??? lại 1 câu lấy 0,2 điểm dể dàng rồi, loại ngay A và D vì chỉ có 1 nhóm COOH,
vấn đề là B hay C mà thơi. như vậy chỉ có axit oxalic.( C2H2O2) là thõa mãn 2 thí nghiệm thơi.

Cách 2. Goi công thức: CxHyOz  x CO2 +
2

y

H2O
a ax

y

a 
2

y

a = ax – a  y = 2x – 2 Axit không no hay 2
chức nCO2= nC axit hai chức  HOOC – COOH

Câu 8: Phèn chua được dùng trong ngành công nghiệp thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu trong

ngành nhuộm vải, chất làm trong nước. Cơng thức hóa học của phèn chua là

A. Li2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. B. K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
C. (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O. D. Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O.
Giải: Câu này thì khơng phải bàn rồi. B đúng. các muối cịn lại là của phèn nhơm.
Câu 9: Sản phẩm hữu cơ của phản ứng nào sau đây không dùng để chế tạo tơ tổng hợp?

A. Trùng hợp vinyl xianua.

B. Trùng ngưng axit -aminocaproic.
C. Trùng hợp metyl metacrylat.

D. Trùng ngưng hexametylenđiamin với axit ađipic.

Giải: Câu này thì khơng phải bàn rồi. Chọn C. ( ta có thể dùng pp loại trừ). như vậy nếu gặp được mã
đề này thì thật là thuận lợi, vì nhiều câu lý thuyết dễ trước nên tâm lý làm bài vô cùng quan trong đó.
-Tơ tổng hợp (chế tạo từ các polime tổng hợp ) như các tơ poliamit (nilon, capron) , tơ vinylic
( vinilon).Còn sản phẩm trùng hợp metyl metacrylat dùng làm chất dẻo.

Câu 10: Este X được tạo thành từ etylen glicol và hai axit cacboxylic đơn chức. Trong phân tử este, số
nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1. Khi cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH (dư)
thì lượng NaOH đã phản ứng là 10 gam. Giá trị của m là

A. 14,5. B. 17,5. C. 15,5. D. 16,5.

Giải:

Cách 1. Câu này bạn phải tỉnh táo thì dẽ dàng suy ra công thức ESTE là C5H8O4 (132)

ESTE

1 10

= . .132 16,5 on D
2 40

m  gam ch

Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn sau.

Cách 2. Số nguyên tử cacbon nhiều hơn số nguyên tử oxi là 1 nên có 4 ngun tử O thì X có 5 C. cơng
thức X là: HCOO CH 2CH2OOCCH3 2NaOH HCOONa CH COONa C H OH 3  2 4( )2

1 1 10

= . . 0,125 132.0,125 16,5 on D

2 NaOH 2 40 X

n n   mol m   gam ch

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

Câu 11: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu và Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng 7 : 3 với một lượng dung
dịch HNO3. Khi các phản ứng kết thúc, thu được 0,75m gam chất rắn, dung dịch X và 5,6 lít hỗn hợp
khí (đktc) gồm NO và NO2 (khơng có sản phẩm khử khác của N+5). Biết lượng HNO3 đã phản ứng là
44,1 gam. Giá trị của m là

A. 44,8. B. 40,5. C. 33,6. D. 50,4.

Giải:

Cách 1.Ta có m gam hỗn hợp gồm 0,7m gamCu và 0,3m gamFe khi phản ứng kết thúc thu được 0,75m
gam lớn hơn 0,7m gamCu nên Fe dư. như vậy chỉ có muối Fe(NO3)2 và Fe đã phản ứng là 0,25m gam

2 3 2

Fe pu ( ôi)

1 1

= ( ) 0, 225 ,0, 25 0, 225.56 50, 4

2 tao mu 2 HNO NO NO

Fe NO

n n   n   n  n  n  mol m m gam

Cách 2.nFe = 0,3m với m = 0,75m  dư Fe  tạo Fe2+ với HNO3 = 0,7  làm môi trường 0,45

 ne =
56
25

0, m

.2 = 0,45  m = 50,4 gam

Cách 3.→ khối lượng Fe = 0,3m gam và khối lượng Cu = 0,7m gam

Sau phản ứng còn 0,75m gam → Fe chỉ phản ứng 0,25m gam; Fe dư vậy sau phản ứng chỉ thu được
muối Fe2+.

HNO3 (NO + NO2) Fe(NO3)2

0,25m
n = 0,7 mol; n = 0,25mol; n =

Áp dụng btnguyên tố N : nN(mi) = nN(axit) - nN(khí)  2(0,25m/56) = 0,7 - 0,25 Vây m = 50,4 gam
Cách 4.Dễ thấy mFe= 0,3m; mCu= 0,7m. mdư = 0,75m, vậy mFe pư = 0,25m (Fe dư, Cu chưa phản ứng).

Đặt x=nNO; y = nNO2 ta có:



 





    

   Fe(pu)

3 1

4x 2y 44,1/ 63 x 0,1 n = .0,1+ 0,15=0,225mol=>0,25m 0,225.56 m 50,4gam

x y 5,6 / 22,4 y 0,15 2 2

Cách 5.



























kpu:Cu

Fe

)g(m,

m,

mm

)g(m,

:Fe

)g(m,

:Cu

)g(m

pu

du

Sơ đồ pứ :



















    

,
m

,
,

NO
NO
)
NO
(
Fe
HNO
Fe

Áp dụng ĐLBT nguyên tố : 0,7 = 





 , m , → m = 50,4 (gam )
trên đây là 5 cách giải hơi dài, nếu có cách ngắn gọn hơn thì trao đổi nhé.

Câu 12: Cho dãy các chất: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, ancol
benzylic, natri phenolat, anlyl clorua. Số chất trong dãy tác dụng được với dung dịch NaOH loãng, đun
nóng là

A. 4. B. 3. C. 6. D. 5.

Giải: quá dễ đúng không??? phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, anlyl clorua
Câu 13: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào 1 lít dung dịch gồm NaOH 0,025M và Ca(OH)2
0,0125M, thu được x gam kết tủa. Giá trị của x là

A. 2,00. B. 0,75. C. 1,00. D. 1,25.

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Cách 1: giải nhanh: m=100.0,125 1, 25 gam Ddúng.

Làm sao mà nhanh như vậy được nhỉ?? tất nhiên các bạn phải làm nhiều các dạng toán như thế này nên
dễ dàng tìm được 2

3 0,02

CO

n   mol mà nCa2 0,125mol=>m=100.0,125 1, 25 gamDdúng.

Cách 2: nCO2= 0,03 và nOH = 0,025 + 0,0125.2 = 0,05  nCO23 = nOH - nCO2= 0,02

n = nCa2= 0,0125 m=100.0,125 1, 25 gam Ddúng

Cách 3: nOH 0,025 2.0,0125 0,05  mol n, CO2 0, 03mol

2
OH
CO

n

1 1,6 2

n









=> tạo 2 muối.

2 3

2 3 2

CO OH HCO (1)

x x x

CO 2OH CO H O (2)

y 2y y

 

  





  






x y 0,03

x 2y 0,05







 







2
3

x 0,01(HCO )

y 0,02(CO )



 





Phơng trình tạo kết tủa là:

2 2

3 3 CaCO

Ca CO CaCO m 0,0125.100 1,25 gam
0,0125 0,02 0,0125

 

    

 D là đúng

Cách 4: nCO2 = 0,03 mol. nNaOH = 0,025mol ; nCa(OH)2 = 0,0125mol → ∑nOH- = 0,05mol
CO2 + OH- → HCO3

0,03---0,03---0,03
→ nOH- (dư) = 0,05 – 0,03 = 0,02

HCO3- + OH- → CO32- + H2O.
---0,02----0,02

2 2

3 3 CaCO

Ca CO CaCO m 0,0125.100 1,25 gam
0,0125 0,02 0,0125

 

    

. D là đúng

Nhận xét: có thể giải nhanh bằng pp đồ thị và cách khác.

Câu 14: Điện phân dung dịch gồm 7,45 gam KCl và 28,2 gam Cu(NO3)2 (điện cực trơ, màng ngăn xốp)
đến khí khối lượng dung dịch giảm đi 10,75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi
không đáng kể). Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là

A. KNO3 và KOH. B. KNO3, KCl và KOH.

C. KNO3 và Cu(NO3)2. D. KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2.
Giải:

Cách 1: Nếu cả Cu và Clo đều hết m giảm > 0,15.64+0,15.35,5=13,15>10,75 gam. => Cu dư, cịn clo
vừa đủ thì m giảm=0,1.35,5+0,1/2.64=6,75 <10,75gam. Clo bị điện phân hết còn Cu2+ dư, ở anot H

2O bị

điện phân nên HNO3 được sinh ra. Như vậy D đúng.

Cách 2: nKCl = 0,1mol; nCu(NO3)2 = 0,15mol Với Cu

2+ + 2 Cl-  Cu + Cl
2
0,05  0,1 0,05 0,05

Khối lượng giảm = 0,05.64 + 0,05.71 = 6,75 < 10,75  Điện phân Cu(NO3)2 Tạo HNO3
Cách 3 nKCl = 0,1mol; nCu(NO3)2= 0,15mol

2KCl + Cu(NO3)2 → Cu + 2KNO3 + Cl2
0,1 ---0,05---0,05---0,05mol
KCl hết , Cu(NO3)2 còn = 0,15 – 0,05 = 0,1

Cu(NO3)2 + H2O → Cu + 2HNO3 + 1/2O2
xmol---xmol---1/2x mol

m dung dịch giảm = khối lượng của Cu kết tủa + mCl2 và O2 bay ra
→ (0,05 + x)64 + 0,05.71 + 1/2x.32 = 10,75 → x = 0,05mol

→ Cu(NO3)2 vẫn còn dư → dung dịch sau pứ chứa KNO3; HNO3 và Cu(NO3)2.
Cách 4: nKCl=0,1 mol, nCu(NO3)2=0,15 mol.

Thứ tự xảy ra qt điện phân như sau: Tại anot thứ tự oxihoa: Cl->H
2O
Tại canot thứ tự khử: Cu2+>H

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

2KCl Cu(NO )23 Cl2 Cu 2KNO3
0,1 ...0,05 ...0,05....0,05mol

   

m giảm=0,05.2.35,5+0,05.64=6,75 <10,75gam , Cu(NO3)2 tiếp tục bị điện phân.

3 2 2 3

2H2O 2Cu(NO ) O 2Cu 4HNO
2x...x...2x mol

   

dd giam

m 6,75 32.x 2x.64 10,75   x 0,025mol tổng số mol Cu(NO3)2 phản ứng là 0,1< 0,15.
Như vậy Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là KNO3, HNO3 và Cu(NO3)2.

Cách 5: dùng pp loại trừ xem có nhanh hơn không nhé:Tại anot : ne = nKCl = 0,1mol
Tại catot : ne = nCu(NO) 0,15 (mol) → dung dịch luôn chứa Cu

2+ (loại A, B)

Giả sử H2O không điện phân → Δm = mCl mCu 71.0,05 + 64.0,05 = 6,75 (g) < 10,75 (g)

→ H2O có điện phân catot ( loại C ). Như vậy các chất tan trong dung dịch sau điện phân là KNO3,
HNO3 và Cu(NO3)2.

Câu 15: Hợp chất hữu cơ X chứa vòng benzen có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhất.
Trong X, tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là mC : mH : mO = 21 : 2 : 8. Biết khi X phản ứng hoàn toàn với
Na thì thu được số mol khí hiđrơ bằng số mol của X đã phản ứng. X có bao nhiêu đồng phân (chứa vịng

benzen) thỏa mãn các tính chất trên?

A. 9. B. 3. C. 7. D. 10.

Giải: từ tỉ lệ khối lượng dễ dàng suy ra ctpt là C7H8O2 , viết ctct củng hơi nhiều đó, nhưng khơng q
30s là được. (có 6 đồng CH3C6H3(OH)2 và 3 đồng phân OH-CH2-C6H4-OH)

→ C7H8O2 ( X pứ với Na có số mol X = nH2 → Trong X có 2H linh động ) → X là điphenol hoặc vừa là
ancol vừa là phenol.

OH
Nếu vẫn khó hiểu thì xem hướng dẫn sau.

Gọi CTPT: CxHyOz  x : y : z = 1,75: 2 : 0,5 = 7: 8 : 2  Công thức là: C7H8O2

nH2=nX có 2 nhóm – OH  (có 6 đồng CH3C6H3(OH)2 và 3 đồng phân OH-CH2-C6H4-OH)

Câu 16: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu không đúng là:
A. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có số oxi hóa -3.

B. NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit.

C. Trong NH3 và NH4+, nitơ đều có cộng hóa trị 3.

D. Phân tử NH3 và ion NH4+ đều chứa liên kết cộng hóa trị.
Giải: NH3 có cộng hóa trị 3 cịn NH4+ có cộng hóa trị 4.

Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn x gam hỗn hợp gồm hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở và đều có một
liên kết đơi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO2 (đktc) và y mol H2O. Biểu thức liên hệ giữa các
giá trị x, y và V là

A. V = 28( 30 )

55 x y . B. V =
28

( 62 )

95 x y C. V =
28

( 30 )

55 x y . D. V =
28

( 62 )
95 x y .

Giải: năm 2010 là biểu thức liên hệ về ancol, năm 2011 này là biểu thức liên hệ hỗn hợp gồm hai axit
cacboxylic hai chức, vậy năm 2012 sẽ là biểu thức liên hệ của nhóm chức nào nhỉ???

Cách 1: Áp dụng ĐLBT KL VÀ ĐLBTNT cho ctpt sau. C Hn 2n2O4

2 2

CO H O
axit

n -n 1 1

= .( ) ( .12 2. ( ).16.4

2 2 22, 4 22, 4 2 22, 4

V = ( 30 )
55

C H O

V V V

n y x m m m y y

x y C dung

 

          

 

  

CH2OH
OH

CH2OH

CH2OH CH

OH
HO

CH3

OH
HO

CH3
OH
HO

CH3

OH
OH

OH
CH3

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Cách 2: Vậy có cách nào nhanh hơn không??? chứ cách này nhiều bạn khơng hiểu lắm nạ. nếu bạn sử
dụng máy tính nhanh thì làm cách sau: Khơng mất tính tổng qt ta lấy ví dụ cụ thể như sau: chẳng hạn
cho giá trị n4 nên khi đốt

4 2 2

2 2

1mol C Hn n O  4mol CO và 2mol H O=y=>VCO 89,6lit x116gam

Sau đó các bạn dùng máy tính FX570ES và thay lần lượt các giá trị vào đáp án để tính, như vậy chỉ có
đáp án C là thỏa mãn. tự thay vào đi nhé. Cách này mà ko hiểu nửa thì xin chào đó.

Câu 18: Thành phần % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ CxHyN là 23,73%. Số đồng phân
amin bậc một thỏa mãn các dữ kiện trên là

A. 2. B. 3. C. 4. D. 1.

Giải: % khối lượng của nitơ trong hợp chất hữu cơ CxHyN là 23,73%. thì chỉ có C3H9N là thõa mãn, nên
chọn ngay đáp án A là 2 đồng phân bậc 1 ngay.

cách khác: để giải nhanh bài toán dạng này thì bạn phải sử dụng máy tính thành thạo và nhớ ctpt của
amin và khối lượng mol của nó. M = 14.100/23,73 = 59→ C3H7NH2

ví dụ: Theo quy luật đồng phân thì:

- CH N5 (M=31) có 1đồng phân. 1 đp bậc 1

14.100

% 45,16%

N   loai

- C H N2 7 (M=45) có 2 đồng phân. ( 1 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2)

14.100

% 31,11%

N   loai

- C H N3 9 (M=59) có 4 đồng phân.( 2 đp bậc 1+ 1 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3).

14.100

% 23,73%

N   chọn.

- C H N4 11 (M=73) có 8 đồng phân. ( 4 đp bậc 1+ 3 đp bậc 2+ 1 đp bậc 3).

14.100

% 17,72%

N   loai
Chú ý: - Bạn nên sử dụng máy tính FX570ES để tính nhanh kết quả.

- Nên chọn ctpt nào phù hợp để chọn nhanh kết quả
- Nắm chắc quy luật đồng phân như trên.

Cách thông thường1: mà nhiều bạn vẫn chấp nhận làm như sau. ( mất nhiều thời gian đó nha)

3 9

23,73 14

12 45 3, 9 ó 2 dp bâc 1.
76, 27 12 x y  x y  x y C H N c

Cách thông thường2: 14M= 0,237  M = 59  C3H9N  Amin bậc I là 2 CH3CH2CH2NH2 và
CH3CH(NH2)CH3

Câu 19: Hợp chất nào của canxi được dùng để đúc tượng, bó bột khi gãy xương?
A. Vôi sống (CaO). B. Thạch cao sống (CaSO4.2H2O).
C. Đá vôi (CaCO3). D. Thạch cao nung (CaSO4.H2O).

Giải: -Thạch cao nung thường được dùng đúc tượng, đúc các mẫu chi tiết tinh vi dùng làm trang

trí nội thất, làm phấn viết bảng, bó bột khi gãy xương,…

-Thạch cao sống dùng sản xuất xi măng.

Câu 20: Cho 13,8 gam chất hữu cơ X có cơng thức phân tử C7H8 tác dụng với một lượng dư dung dịch
AgNO3 trong NH3, thu được 45,9 gam kết tủa. X có bao nhiêu đồng phân cấu tạo thỏa mãn tính chất
trên?

A. 5. B. 4. C. 6. D. 2.

Giải:

Cách 1: C7H8 có 4 liên kết pi(). 7 8

13,8 45,9 13,8

0,15 0,15

92 2.108 2

C H

n   mol   mol



Như vậy X có 2 liên kết ba () ở đầu mạch. CHC-(CH2)3-CCH, CHC-CH2-CH(CH3)-CCH, 
CHC-C(CH3)2-CCH, CHC-CH(C2H5)-CCH, chọn đáp án B.

Cách 2: M = 92  n = 0,15  C7H8-nAgn  0,15(92+107n) = 45,9  n = 2

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Câu 21: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu và Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M. Sau
khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,32 gam chất rắn và có 448 ml khí (đktc) thốt ra. Thêm
tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, khi các phản ứng kết thúc thì thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử duy
nhất) tạo thành và khối lượng muối trong dung dịch là

A. 0,224 lít và 3,750 gam. B. 0,112 lít và 3,750 gam.
C. 0,112 lít và 3,865 gam. D. 0,224 lít và 3,865 gam.
Giải:

Cách 1: 3 0, 425 0,005 22, 4.0, 005 0,112 ít

NO NaNO NO

n n   mol V   l

Như vậy vấn đề là B hay C đúng mà thôi.

2
4

ô 0,87 0,03.96 0.005.23 3,865 .

mu i hhkl SO Na

m m m  m      gam C đúng,

Cách 2: mCu = 0,32  nCu = 0,05 ; nH= 0,06 ; mhh = 0,87 – 0,32 = 0,55;

H

n = 0,,2

Lập phương trình: 56x + 27y = 0,55 và x + 1,5y = 0,02  x = 0,005 và y = 0,01
Dư H+ = 0,02 và 

NO

n = 0,005

3 Cu + 8H+ + 2 

NO  3 Cu2+ + 2NO + 4H2O và 3 Fe2+ + NO3  3 Fe3+ + NO

0,005
3

2
005
0, .

2
005

0, .

0,005
3
005
0,

3
005
0,


3

NO

n = 0,005 = nNO 

NO Hết  m = 0,87 + 0,03.96 +0,05.23 = 3,865 gam

Chú ý: bạn có thể giải nhiều cách khác nhau, song nhiều lúc phải biết tính như thế nào cho nhanh và ra
kết quả đúng.

- Thất là nguy hiểm khi nếu như các bạn vội vàng và làm như sau:

2
4

ô 0,87 0,03.96 3,75 .

mu i hhkl SO

m m m     gam Đáp án B nhưng mà sai.

Câu 22: Dãy gồm các chất đều có thể làm mất tính cứng tạm thời của nước là:
A. HCl, NaOH, Na2CO3. B. NaOH, Na3PO4, Na2CO3.
C. KCl, Ca(OH)2, Na2CO3. D. HCl, Ca(OH)2, Na2CO3.

Giải: -Nguyên tắc làm mềm nước cứng là giảm nồng độ các cation Ca2+, Mg2+, trong nước cứng, đối với
nước cứng tạm thời ta có thề đun nóng, dùng một lượng vừa đủ Ca(OH)2 hay dùng OH-, CO32-, PO43- để
kết tủa các ion Mg2+ và Ca2+.

- Tương tự để làm mềm nước cứng vĩnh cửu hay toàn phần ta cũng dùng muối tan chứa ion CO32- và
PO43-.

Câu 23: Quặng sắt manhetit có thành phần chính là

A. FeS2. B. Fe3O4. C. Fe2O3. D. FeCO3.

Giải: quá đơn giản chỉ mất 2s tô mà thôi. A. FeS2(Quặng pirit) .B. Fe3O4.( Quặng sắt manhetit)

C. Fe2O3.( Quặng sắt hematit đỏ) D. FeCO3.( Quặng xiderit). chú ý: Fe2O3.nH2O( Quặng hematit nâu)
Câu 24: Tiến hành các thí nghiệm sau:

(1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2.

(2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).
(3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2.

(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3.

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]).
(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4.

Sau khi các phản ứng kết thúc, có bao nhiêu thí nghiệm thu được kết tủa?

A. 3. B. 4. C. 6. D. 5.

Giải: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 => CaCO3↓ +Na2CO3 + H2O
(4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 => Al(OH)3↓ (không tan trong NH3 dư) + NH4Cl

(5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (Na[Al(OH)4]) => Al(OH)3↓ (không tan trong CO2 dư) +

NaHCO3

(6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 => C2H4(OH)2 + KOH+ MnO2↓

Chọn B đúng.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

- Cho phần 1 vào dung dịch KOH (dư) thu được 0,784 lít khí H2 (đktc).

- Cho phần 2 vào một lượng dư H2O, thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và m gam hỗn hợp kim loại Y.
Hịa tan hồn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu được 0,56 lít khí H2 (đktc).

Khối lượng (tính theo gam) của K, Al, Fe trong mỗi phần hỗn hợp X lần lượt là:

A. 0,39; 0,54; 1,40. B. 0,78; 0,54; 1,12. C. 0,39; 0,54; 0,56. D. 0,78; 1,08; 0,56.
Giải:

Cách 1: 0,784 0,56.56 0,56 . 1 0, 448. .39 0,39

22, 4 2 22, 4

Fe K

m    gam m   gam=>C đúng.

(do chỉ có Fe khơng phản ứng với dd KOH)

nhiều bạn xem cách 1 giống như làm mò, nhưng đều có cơ sở cả đó, vừa làm nhưng phải bám vào đáp
án, lợi thế trắc nghiệm là như thế đó. Nếu muốn chậm như rùa thì xem cách sau thôi.

Cách 2: ở phần 1: Al phản ứng hết, Áp dụng ĐLBTE ta có: nK 3nAl 2.nH2 x3y0,07 (*)

ở phần 2: Al phản ứng chưa hết, Áp dụng ĐLBTE ta có:

3 2. 3. 0,04 (**) 0,01

K Al H

n  n  n  x x x molthay vào (*)=> y=0,02mol.

Tiếp tục ở phần 2: Áp dụng ĐLBTE ta có:

3 2 2. 3. 2 2(0,02 0,025) 0,01

K Al Fe H

n  n  n 



n  x x z   z mol .

0, 01.56 0,56 . 0, 01.39 0,39 , 0,02.27 0,54

Fe K Al

m   gam m   gam m   gam=>C đúng.

Như vậy cách 1 chỉ mất khoảng 30 s nhưng cách 2 thì mất 3 phút đấy nhỉ.

Câu 26: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic. Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO3
(dư) thì thu được 15,68 lít khí CO2 (đktc). Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần 8,96 lít khí O2
(đktc), thu được 35,2 gam CO2 và y mol H2O. Giá trị của y là

A. 0,3. B. 0,8. C. 0,2. D. 0,6.

giải:

Cách 1: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic và axit oxalic

)

mol
(
,
n
n

nCO
]

COOH

[ n   O(axit)  CO 

Áp dụng ĐLBT nguyên tố O : 1,4 + 2.nO = 2.nCO y→ y = 0.6 (mol) => D đúng.

Cách 2: nCO2= 0,7 và nO2= 0,4 với nCO2 đốt = 0,8  x + y + 2z = 0,7 và 2x + y + 2z = 0,8  x =

0,1

và y + 2z = 0,6  Bảo toàn nguyên tố O:

2x + 2y + 4z + 0,4.2 = 2.0,8 + a  a = 2y + 4z – 0,6 = 0,6 mol=>D đúng.
Cách 3: nO(trong axit) = 2nnhóm chức = 2nCO2= 2*15,68/22,4 =1,4.

nO(trong nước) = nO(trong axit) + nO(trong O2) - nO(trong CO2) = 1,4 + 2*8,96/22,4 – 2*35,2/44= 0,6
vậy n nước = n Oxi = 0,6mol => D đúng.

(Xem có cách nào khơng dùng pp bt nguyên tố thì cùng tham khảo nhé.)

Câu 27: Hỗn hợp X gồm C2H2 và H2 có cùng số mol. Lấy một lượng hỗn hợp X cho qua chất xúc tác

nung nóng, thu được hỗn hợp Y gồm C2H4, C2H6, C2H2 và H2. Sục Y vào dung dịch brom (dư) thì khối
lượng bình brom tăng 10,8 gam và thốt ra 4,48 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỉ khối so với H2 là 8. Thể tích
O2 (đktc) cần để đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Y là

A. 22,4 lít. B. 44,8 lít. C. 26,88 lít. D. 33,6 lít.

Giải:

Cách 1: nC2H2 = nH2 = a mol, mX = mY = 10,8 + 0,2.16 = 14gam→ 28a = 14 → a = 14/28 = 0,5
( bảo toàn nguyên tố C và H) → Đốt cháy Y cũng như đốt cháy X → nO2 = 0,5.2 + 0,5 = 0,15
V O2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít.=> D đúng

Cách 2: Trong Z có: nhh = 0,2 và M= 16 Dùng sơ đồ đường chéo ta có: nC2H6= nH2= 0,1

mX = 10,8 + 30.0,1 + 0,1.2 = 14  26a + 2a = 14  a = 0,5  Viết phương trình đốt  nO2

Cách 3: Dễ thấy mX = mY = 10,8 + (16.4,48):22,4 = 14gam
2 2 2

C H H C H

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

2 2

O C H O

n n n 1,5mol V 33,6lit
4

     .=> D đúng

Cách 4 :mX = Δm + mkhí = 10,8 + 3,2 = 14 (gam) nCH nH ,(mol)














Qui đổi X về C2H4 + O2 → 2CO2 + 2H2O

0,5 x 1 1 → 2x = 2.1 + 1 → x = 1,5 → V = 33,6 lít .=> D đúng
Câu 28: Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở bằng dung dịch
NaOH, cô cạn toàn bộ dung dịch sau phản ứng thu được 5,2 gam muối khan. Nếu đốt cháy hoàn toàn
3,88 gam X thì thể tích oxi (đktc) cần dùng là

A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 1,12 lít.

Giải:

Cách 1: theo bạn thì bài này giải hết bao nhiêu thời gian nhỉ??? không quá 30 s đâu nhé.

(3. 2) (3.2,33 2) (5, 2 3,88)

2, 24. . 2, 24. . 3,36 ít

2 2 22

O X

n

V   n     l => B đúng.

Chắc chắn cách giải này nhiều bạn vẩn khó hiểu và thắc mắc đó. Vậy thì tham khảo cách giải sau thôi.
Cách 2: pt đốt cháy gồm hai axit cacboxylic no, đơn chức, mạch hở X như sau

2 2 2 2

3

2 (

)

2

n n

n

C H O





O



nCO



nH O

áp dụng pp tăng giảm khối lượng (5, 2 3,88) 0, 06 14 3,88 32 2,333...

22 0.06

X

n    mol  n  n

2 2

(3. 2). (3.2,33 2).0,06 0,1499 22, 4.0,1499 3,36 ít

2 2

O X O

n

n   n    molV   l

Cách 3: kl tăng m = 5,2 – 3,88 = 22a  a = 0,06  CnH2nO2 +
2

2
3n

O2 n CO2 + n H2O

14n + 32 = 03,,8806  n = 0,33 0,06 
2

2
3n

0,06 = a  Thay n vào a = 0,15

2 22, 4.0,15 3,36 ít

O

V   l

Cách 4: n axit = (m muối – m axit):22 = (5,2 – 3,88):22 = 0,06 mol→ M axit = 3,88/0,06 = 194/3
→ CnH2nO2 = 194/3 → n = 7/3

C7/3H14/3O2 + 5/2 O2 → 7/3CO2 + 7/3H2O.
0,06---0,15

2 22, 4.0,15 3,36 ít

O

V   l

Câu 29: Xenlulozơ trinitrat được điều chế từ phản ứng giữa axit nictric với xenlulozơ (hiệu suất phản
ứng 60% tính theo xenlulozơ). Nếu dùng 2 tấn xenlulozơ thì khối lượng xenlulozơ trinitrat điều chế
được là

A. 2,97 tấn. B. 3,67 tấn. C. 2,20 tấn. D. 1,10 tấn.

Giải: bài này liên quan đến hiệu suất nhưng lại quá quen thuộc nên chỉ dùng máy tính bấm kết quả
khơng q 10 s kể cả đọc đề.

2.297. 60

x = . 2, 20 ân

162. 100
n

t

n  => C đúng.

Tất nhiên có những bạn chưa được đọc chuyên đề giải nhanh “chìa khóa vàng: luyện thi cấp tốc” thì
tính tốn mất nhiều thời gian hơn chút it thôi. Song nếu vẩn khó hiểu thì tham khảo cách giải sau.

Cách khác: H =60%

[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3H2SO4,to[C6H7O2(ONO2)3]n+ 3nH2O.

162.n ... 297.n
H = 60%

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

2.297. 60

x = . 2, 20 ân

162. 100
n

t

n  => C đúng.

Chú ý: nếu như quên hiệu suất thì xin được chia buồn nhé:
2.297.

x = 3,67 ân

162.
n

t

n  => B sai. Nếu

297. 60

x = . 1,10 ân

162. 100
n

t

n  => D sai.

Câu 30: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X, thu được thể tích khí CO2 bằng thể tích hơi nước (trong cùng
điều kiện nhiệt độ, áp suất). Khi cho 0,01 mol X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong
NH3 thì thu được 0,04 mol Ag. X là

A. anđehit fomic. B. anđehit no, mạch hở, hai chức.

C. anđehit axetic. D. anđehit không no, mạch hở, hai chức.
Giải:

Cách 1:Câu này thì chọn A ngay vì khi đốt X mà số mol CO2 = số mol H2O và cho 0,04 mol Ag thì chỉ
có anđehit fomic ( HCHO) mà thôi.

Cách 2nHO nCO→ anđehit no đơn chức (loại B, D) . Ta có: 

X
Ag
n
n

→ A đúng

Câu 31: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 28,48 gam
Ala, 32 gam Ala-Ala và 27,72 gam Ala-Ala-Ala. Giá trị của m là

A. 90,6. B. 111,74. C. 81,54. D. 66,44.

Giải: Ala-Ala-Ala-Ala + H2O  Ala + Ala-Ala + Ala-Ala-Ala
0,32 0,2 0,12mol
nX =

12
0
2
0
32

0,  ,  ,

= 0,27  m = (89.4 – 18.3)0,27 = 81,54 gam
Lưu ý:Có n aminoaxit thì tách (n – 1) H2O → MAla - Ala = 2 . 89 – 18

Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm C2H2, C3H4 và C4H4 (số mol mỗi chất bằng nhau) thu được
0,09 mol CO2. Nếu lấy cùng một lượng hỗn hợp X như trên tác dụng với một lượng dư dung dịch
AgNO3 trong NH3, thì khối lượng kết tủa thu được lớn hơn 4 gam. Công thức cấu tạo của C3H4 và C4H4
trong X lần lượt là:

A. CHC-CH3, CH2=CH-CCH. B. CHC-CH3, CH2=C=C=CH2.
C. CH2=C=CH2, CH2=C=C=CH2. D. CH2=C=CH2, CH2=CH-CCH.
Giải:

Cách 1: nhìn vào số mol CO2 thì biết ngay số mol mỗi chất là 0,01 mol. Riêng C2H2 khi phản ứng cũng
tạo ra 2,4 gam kết tủa rồi, Vấn đề là C3H4 và C4H4 khi phản ứng tạo kết tủa lớn hơn 1,6 gam là được, giả
sử C4H4 phản ứng thì khối lượng kết tủa chỉ là 1,59 gam mà thơi, điều đó chứng tỏ rằng C3H4 và C4H4
đều có liên kết ba đầu mạch. A đúng. nếu khơng hiểu lắm thì theo cách sau thôi.

Cách 2: số mol mỗi chất là 0,01 mol.

CH CH -> CAg CAg => m =0,01.240=2,4 gam   

3 3

CH C-CH -> CAg C-CH   => m =0,01.147=1,47 gam

2 2

CH C-CH=CH -> CAg C-CH=CH   => m =0,01.159=1,59 gam
Tổng kết tủa = 2,4+1,47+1,59=5,46 gam > 4 gam theo đề ra.

Cách 3: 2x + 3x + 4x = 0,09  a = 0,01 Ta có: AgC



CAg và AgC



C-CH3
m = 240.0,01 + 147.0,01 = 3,87 <¸4  C4H4 có liên kết ba đầu mạch
Câu 33: Số đồng phân amino axit có cơng thức phân tử C3H7O2N là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 1.

Giải: C3H7O2N chỉ có 2 đồng phân amino axit mà thơi: (H2N)CH2CH2COOH, CH3(H2N)CH-COOH,

Nếu đề hỏi C3H7O2N có bao nhiêu số đồng phân cấu tạo thì hơi nhiều đó, thử viết xem.????

Câu 34: Khối lượng riêng của canxi kim loại là 1,55 g/cm3. Giả thiết rằng, trong tinh thể canxi các
nguyên tử là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần cịn lại là khe rỗng. Bán kính ngun tử
canxi tính theo lí thuyết là

A. 0,155nm. B. 0,185 nm. C. 0,196 nm. D. 0,168 nm.

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

- Thể tích 1 mol nguyên tử Ca : V = 25,81.74% = 19,1 cm3
- Thể tích 1 nguyên tử Ca : V = 19,1:(6,02.1023) = 3,17.10-23

Áp dụng công thức : V = 4π.r3/3 → r =3√( 3V/4 π.) = 1,96.10-8 cm = 0,196 nm

Câu 35: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M và H2SO4 0,5M. Sau khi các phản
ứng xảy ra hoàn toàn (sản phẩm khử duy nhất là NO), cơ cạn cẩn thận tồn bộ dung dịch sau phản ứng
thì khối lượng muối khan thu được là

A. 20,16 gam. B. 19,76 gam. C. 19,20 gam. D. 22,56 gam.

Giải: nCu = 0,12 ; 
3

NO

n = 0,12 và nH = 0,32 và 2
4


SO

n = 0,1

3 Cu + 8 H+ + 2 

NO  3 Cu2+ + 2 NO + 4 H2O
0,12 0,32 0,08  dư 

NO

n = 0,04  m = 7,68 + 0,1.96 + 0,04.62 = 19,76 gam

Câu 36: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeS và FeS2 trong một bình kín chứa khơng khí (gồm 20% thể
tích O2 và 80% thể tích N2) đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một chất rắn duy nhất và
hỗn hợp khí Y có thành phần thể tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn lại là O2. Phần trăm khối lượng của FeS
trong hỗn hợp X là

A. 42,31%. B. 59,46%. C. 19,64%. D. 26,83%.

Giải:

Cách 1: Chọn 1 mol hỗn hợp sản phẫm  nN2 = 0,848  nO2= 0,212  tham gia 0,212 – 0,012= 0,2

với nSO2 = 0,14  2FeS + 3,5O2 Fe2O3 + 2 SO2 và 2FeS2 + 5,5O2 Fe2O3 + 4 SO2

x 1,75x x y 2,75y 2y
Lập hệ: 1,75x + 2,75y = 0,2 và x + 2y = 0,14  x = 0,02 và y = 0,06 

%FeS = 0,02.880,020.88,06.120

 =19,64%

Cách 2: 2FeS + 7/2O2 → Fe2O3 + 2SO2 : 2FeS2 + 11/2O2 → Fe2O3 + 4SO2

Từ hai pt cháy cho thấy cứ mỗi mol FeS hay FeS2 cháy đều làm số mol khí giảm (7/2 – 2)/2 = 0,75 mol
Giả sử ban đầu có 1 mol khơng khí , (Chú ý, N2 khơng tham gia vào pứ → nN2 không đổi, sau pứ %N2
tăng lên chứng tỏ số mol hỗn hợp khí giảm) → nY = 80/84,8 = 0,9434mol

→ nkhí giảm = 1 – 0,9434 = 0,0566 mol → nX = 0,0566/0,75 = 0,0755 mol; nSO2= 14%.0,9434 = 0,132
Gọi x là số mol FeS, y là số mol FeS2 ta giải hệ pt:

x + y = 0,0755 (1) x + 2y = 0,132 → x = 0,019 ; y = 0,0565
→%FeS = 0,019.88

0,02.88 0,06.120 = 19,64%

Cách 3:Với

2 2 2

( ) ( )

( )
14 ít

84,8

84,8 ít 21, 2 ít 21, 2 1, 2 20 ít

100 (84,8 14) 1, 2 ít
SO

N O bđ O pu

O du

V l

V l V l V l

V l






        



   




2 2 3 2

2 2 2 3 2

2 3,5 2 3,5 5,5 20 1

2 5,5 4 2 4 14 3

88.2

% .100% 19,64%

88.2 120.6

FeS O Fe O SO x y x

FeS O Fe O SO x y y

FeS

        

 

  

        

  



Có cách nào nhanh hơn khơng??

Câu 37: Cho cân bằng hóa học: H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) ; H > 0.
Cân bằng không bị chuyển dịch khi

A. giảm áp suất chung của hệ. B. giảm nồng độ HI.
C. tăng nhiệt độ của hệ. D. tăng nồng độ H2.
Giải: Số mol khí hai vế bằng nhau → áp suất không ảnh hưởng đến căn bằng.

Câu 38: Cho dãy các chất và ion : Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg2+, Na+, Fe2+, Fe3+. Số chất và ion vừa có
tính oxi hóa, vừa có tính khử là:

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Giải: quá đơn giản nhỉ??? chỉ 5s là chọn xong đáp án. Cl2, SO2, NO2, C, Fe2+. chọn B đúng
Chú ý: clo có số oxi hóa là: -1, 0,+1,+3,+5,+7 .

Lưu huỳnh có số oxi hóa là: -2, -1, 0,+2,+4,+6,
Nito có số oxi hóa là: -3, 0,+1,+2,+4,+5.

Các bon có số oxi hóa là: -4.-3,-2,-1, 0,+1,+2,+3,+4.
Sắt có số oxi hóa là: ,0,+2,+3.

Câu 39: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Đốt dây sắt trong khí clo.

(2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện khơng có oxi).
(3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư).

(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3.

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư).
Có bao nhiêu thí nghiệm tạo ra muối sắt (II) ?

A. 4 B. 2 C. 3 D. 1

Giải: (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe và S (trong điều kiện khơng có oxi)=> FeS
(4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 => FeSO4

(5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư).=> FeSO4 + H2
Chọn C.

Câu 40: Trong có thí nghiệm sau :

(1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF.
(2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S.

(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng.
(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc.
(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH.
(6) Cho khí O3 tác dụng với Ag.

(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng.
Số thí nghiệm tạo ra đơn chất là:

A. 4 B. 7 C. 6 D. 5

Giải: (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S => S
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng => Cu
(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc => Cl2

(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH => H2

(6) Cho khí O3 tác dụng với Ag => O2

(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng=> N2

Chọn C.
(pt đầy đủ)

(1) SiO2 + HF → SiF4 + H2O
(2) SO2 + H2S → S + H2O

(3) + NH3 + CuO → Cu + N2 + H2O
(4) CaOCl2 + HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
(5) Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2

(6) Ag + O3 → Ag2O + O2

(7) NH4Cl + NaNO2 → NaCl + N2 + H2O => Có 6 thí nghiệm tạo ra đơn chất.
II. PHẦN RIÊNG: [10 câu]

Thí sinh chỉ được làm một trong hai phần (phần A hoặc B)

A. Theo chương trình Chuẩn (10 câu , từ câu 41 đến câu 50)

Câu 41: Cho buta-1,3 - đien phản ứng cộng với Br2 theo tỉ lệ mol 1:1. Số dẫn xuất đibrom (đồng phân
cấu tạo và đồng phân hình học) thu được là:

A. 3 B. 1 C. 2 D. 4

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

)

đphh

có(

Br

CH

BrCH

CH

CHBr

BrCH

CH

Br





























Câu 42: Dung dịch nào sau đây làm quỳ tím đổi thành màu xanh?

A. Dung dịch alanin B. Dung dịch glyxin

C. Dung dịch lysin D. Dung dịch valin

giải: A.CH CH(NH )-COOH3 2 Alanin (axit -aminopropionic)



B. H N-CH -COOH2 2 glixin (axit aminoaxetic)

C.H N-(CH ) -CH(NH )-COOH2 2 4 2 Lysin ( axit , - diaminocaproic) 
D. (CH ) CH-CH(NH )-COOH3 2 2 Valin ( axit - aminoisovaleric)



Câu 43: Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xốp)
thì:

A. ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa ion Na+ và ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Cl-.
B. ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra q trình oxi hóa Cl-.

C. ở cực âm xảy ra q trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá trình khử ion Cl-.
D. ở cực âm xảy ra quá trình khử ion Na+ và ở cực dương xảy ra q trình oxi hóa ion Cl-.

Giải: Trong bình điện phân, ion Na+ tiến về cực âm, do ion Na+ có tính oxi hóa rất yếu nên không bị
khử mà nước sẽ bị khử, cịn ở cực dương do Cl- có tính khử mạnh hơn nước nên bị oxi hóa.

Câu 44: Cấu hình electron của ion Cu2+ và Cr3+ lần lượt là :

A. [Ar]3d9 và [Ar]3d3 . B. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d14s2.
C. [Ar]3d9 và [Ar]3d14s2. D. [Ar]3d74s2 và [Ar]3d3.
Giải: - Cu có số thứ tự = 29 → có 29e → Cu2+ có 27e → [Ar]3d9

- Cr có số thứ tự = 24 → có 24e → Cr3+ có 21e → [Ar]3d3

( bạn phải thuộc và nắm bản chất của các nguyên tố Z=1 đến Z=30 đó.) năm nào mà chẳng phải ra cấu
hình của các nguyên tử hay ion...

Câu 45: Ancol etylic được điều chế từ tinh bột bằng phương pháp lên men với hiệu suất tồn bộ q
trình là 90%, Hấp thụ toàn bộ lượng CO2, sinh ra khi lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong , thu
được 330 gam kết tủa và dung dịch X. Biết khối lượng X giảm đi so với khối lượng nước vôi trong ban
đầu là 132 gam. Giá trị của m là:

A. 405 B. 324 C. 486 D.297

Giải: câu này cũng q quen thuộc nhỉ?? Xem thêm chìa khóa vàng nhé

Cách 1: m CO2 = m ↓ - m dd giảm = 330 – 132 = 198gam,→ n CO2 = 198/44 = 4,5 mol
C6H10O5 → C6H10O6 -> 2C2H5OH + 2CO2 ; m = 4,5

2.n162n. 90
100

= 405 gam
Cách 2: m = mCaCO3- mCO2 132 = 330 - mCO2 mCO2= 198  nCO2= 4,5

(C6H10O5)n  n C6H12O6  2n C2H5OH + 2n CO2

a 2na = 4,5  a = ,n
2

5
4

= 2,n25
Vì H = 90%  m =

n
,25
2

162n.
90
100

= 405 gam

Câu 46: Hóa hơi 15,52 gam hỗn hợp gồm một axit no đơn chức X và một axit no đa chức Y (số mol X
lớn hơn số mol Y), thu được một thể tích hơi bằng thể tích của 5,6 gam N2 (đo cùng trong điều kiện
nhiệt độ, áp suất). Nếu đốt cháy tồn bộ hỗn hợp hai axit trên thì thu được 10,752 lít CO2 (đktc) . Cơng
thức cấu tạo của X, Y lần lượt là:

A. CH3-CH2-COOH và HOOC-COOH B. CH3-COOH và HOOC-CH2-CH2-COOH

C. H-COOH và HOOC-COOH D. CH3-COOH và HOOC-CH2-COOH

Giải:

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

nX = nN2 = 0,2 và nCO2 = 0,48  0,2n= 0,48  n= 2,4 loại B,C

CH3COOH a mol và CnH2n-2O4  a + b = 0,2 (1) 2a + nb = 0,48 (2) và 60a + (14n + 62)b = 15,52 (3)
Giải ra n = 3  CH3-COOH và HOOC-CH2-COOH

Có thể giải theo n và n’ thì kết quả cũng tương tự :

a + b = 0,2 (1) an + bn’ = 0,48 (2) và (14n+32)a + (14n’ + 62)b = 15,52 (3)  n = 2 và n’ = 3
Cách 2: nN2 = nX = 5,6/28 = 0,2; nCO2 = 0,48mol;→ C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C và B)
Dùng quy tắc đường chéo dựa vào số C và C trung bình và dữ kiện số mol X lớn hơn số mol Y → X là
CH3COOH

Dựa vào dữ kiện số mol mỗi chất theo quy tắc đường chéo và khối lượng hỗn hợp là 15,52 gam ta tìm
được Y là HOOC-CH2-COOH

Cách 3: Xem cách này thế nào các bạn nhé. những yêu cầu bạn phải sử dụng máy tính FX570ES, tại
sao ư??? tơi đã khuyến cáo với các bạn trong cách giải nhanh bằng máy tính với đề thi ĐH Và CĐ năm
2010 rồi đó,

+ bằng máy tính giải nhanh C trung bình = 0,48/0,2 = 2,4 (loại C và B). vấn đề là A hay D mà thôi.
+ Giả sử D là đáp án đúng: bằng máy tính thử xem nhé. tất nhiên bạn phải thuộc khối lượng mol các
chất đó nha.

a + b = 0,2 (1) và 60a + 104b = 15,52 (2) =>a=0,12mol, b=0,08mol quá hợp lý nhỉ=> D đúng.

+ Giả sử A là đáp án đúng: a + b = 0,2 (1) và 74a + 90b = 15,52 (2) =>a=0,17mol, b=0,03mol chênh
lệch số mol nhiều quá. nên D là đáp án đúng. mọng nhận được sự hồi âm của tất các các độc giã trong
cả nước nhé.

Câu 47: Nhóm những chất khí (hoặc hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ của
chúng trong khí quyền vượt quá tiêu chuẩn cho phép?

A. N2 và CO B. CO2 và O2 C. CH4 và H2O D.CO2 và CH4

Câu 48: Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4. Sau một thời gian,
thu được dung dịch Y và 2,84 gam chất rắn Z. Cho toàn bộ Z vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư). sau khi
các phản ứng kết thúc thì khối lượng chất rắn giảm 0,28 gam và dung dịch thu được chỉ chứa một muối
duy nhất. Phần trăm khối lượng của Fe trong X là:

A. 58,52% B. 51,85% C. 48,15% D. 41,48%

Giải:

Cách 1:bản chất và mấu chốt ở đây 56x + 65y = 2,7(1)vấn đề là x, y bằng bao nhiêu là được,mà khơng
quan tâm đến dữ kiện bài tốn. như vậy chúng ta không được sử dụng bút để nháp mất nhiều thời gian mà phải sử

dụng máy tính FX570ES để tính ra kết quả nhé từ (1) số mol trung bình mỗi kim loại là:

hhkl 2,7

n = =0,0223mol

56+65 Như vậy dễ dàng bằng máy tính =>
0,025.56

x =0,02mol; y = 0,025mol=>%Fe= .100% 51,85%

2,7  =>B đúng

.( nếu khó hiểu thì cần luyện thêm kỹ năng giải tốn và xem 2 cách giải sau nhé).

Cách 2: nCu = 2,84 – 0,28 = 0,56  nCu = 0,04  mhh đầu = 2,42

65x + 56y = 2,42 và bảo toàn e: 2(x + y) = 0,04.2  x = y = 0,02
%Fe = 0,02.56 0, 28.100%

2,7


= 51,85 %

Cách 3: Z pứ với dung dịch H2SO4 loãng thu được một muối duy nhất → Z có Fe dư và Cu tạo ra
Vậy trong Z có 0,28 gam Fe dư và 2,84 – 0,28 = 2,56 gam Cu

→ m hỗn hợp X pứ với Cu2+ = 2,7 – 0,28 = 2,42 gam;→ 56x + 65y = 2,42 (1) v 64x + 64y = 2,56 (2)
(1)v(2) → x = 0,02 → mFe(pứ với Cu2+) = 0,02.56 = 1,12 → m Fe ban đầu = 1,12 + 0,28 = 1,4 
→ %Fe = 1,4/2,7 = 51,85%.

Câu 49: Cho hỗn hợp X gồm Fe2O3, ZnO và Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu được dung dịch Y
và phần không tan Z. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu được kết tủa:

A. Fe(OH)3 và Zn(OH)2 B. Fe(OH)2, Cu(OH)2 và Zn(OH)2

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

Giải: Phần không tan Z là Cu (dư) → dung dịch Y chứa các ion Fe2+; Cu2+ và Zn2+ → do lượng NaOH
dư → kết tủa Zn(OH)2 tạo ra bị tan hết, còn lại 2 kết tủa Fe(OH)2 và Cu(OH)2.

hoặc xem sơ đồ sau:

D

Zn

Cu

Fe

Zn

Fe

ZnO

OFe

HCl

Cu

)du(NaOH











































đúng ( Fe(OH)2 và Cu(OH)2.)

Câu 50: X, Y ,Z là các hợp chất mạch hở, bền có cùng cơng thức phân tử C3H6O . X tác dụng được với
Na và khơng có phản ứng tráng bạc. Y khơng tác dụng với Na nhưng có phản ứng tráng bạc, Z khơng
tác dụng được với Na và khơng có phản ứng tráng bạc. Các chất X, Y, Z lần lượt là:

A. CH2=CH-CH2-OH, CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3.

B. CH2=CH-CH2-OH, CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO.
C. CH3-CH2-CHO, CH3-CO-CH3, CH2=CH-CH2-OH.
D. CH3-CO-CH3, CH3-CH2-CHO, CH2=CH-CH2-OH.

Giải: Z không tác dụng được với Na và không có phản ứng tráng bạc chỉ có A là thỏa mãn.
hoặc biện luận sau:

C3H6O có thể là rượu khơng no, andehit va xeton no

+ X tác dụng được với Na và khơng có phản ứng tráng bạc → X là rượu
+ Y khơng tác dụng với Na nhưng có phản ứng tráng bạc → Y là andehit
+ Z không tác dụng được với Na và khơng có phản ứng tráng bạc → Z là xeton.
B. Theo chương trình Nâng cao (10 câu, từ câu 51 đến câu 60)

Câu 51: Phát biểu nào sau đây về anđehit và xeton là sai?

A. Hiđro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm không bền.
B. Axeton không phản ứng được với nước brom.

C. Axetanđehit phản ứng được với nước brom.

D. Anđehit fomic tác dụng với H2O tạo thành sản phẩm không bền.

Giải: + Liên kết đơi C=O ở fomandehit có phản ứng cộng nước nhưng sản phẩm tạo ra có 2 nhóm OH
cùng đính vào 1 ngun tử C nên khơng bền.

+ Hidro xianua cộng vào nhóm cacbonyl tạo thành sản phẩm bền gọi là xianohidrin.

Câu 52: Khơng khí trong phịng thí nghiệm bị ơ nhiễm bởi khí clo. Để khử độc, có thể xịt vào khơng
khí dung dịch nào sau đây?

A. Dung dịch NH3 B. Dung dịch NaCl

C.Dung dịch NaOH D. Dung dịch H2SO4 loãng

Giải: NH3 dễ kết hợp vơi Cl2 tạo sản phẩm không độc : 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2.

Câu 53: Thủy phân hoàn toàn 60 gam hỗn hợp hai đipetit thu được 63,6 gam hỗn hợp X gồm các amino
axit (các amino axit chỉ có một nhóm amino và một nhóm cacboxyl trong phân tử). Nếu cho 1

10hỗn hợp
X tác dụng với dung dịch HCl (dư), cô cạn cẩn thận dung dịch, thì lượng muối khan thu được là :

A. 7,09 gam. B. 16,30 gam C. 8,15 gam D. 7,82 gam.

Giải:

Cách 1: mH2O= 63,6 – 60 = 3,6  nH2O= 0,2  M= 159  Trong 10

có 0,04 mol
m = 159.0,04 + m = 159.0,04 + 0,04.36,5 = 7,82 gam

Cách 2: m H2O = 63,6 – 60 = 3,6 → n H2O = 3,6/18 = 0,2

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

0,2---0,2---0,2

→ n aminoaxit = 0,4 ;1/10 hỗn hợp X có 0,4/10 = 0,04 mol aminoaxit và 63,6/10 = 6,36 gam
→ n HCl = n aminoaxit = 0,04mol;→ m muối = m aminoaxit + m HCl = 6,36 + 0,04.36,5 = 7,82 gam.
Cách 3:nH O , ,(mol)








 ,nHO naminoaxit ,(mol)( vì đipeptit + 1 H2O → 2.amino

axit )

min

1 1

( ) (63,6 36,5.0, 4) 7,82( )

10 10

muoi a oaxit HCl

m  m m    gam

Câu 54 : Cho sơ đồ phản ứng:

CHCH X; X polime Y; X + CH2=CH-CH=CH2 polime Z
Y và Z lần lượt dùng để chế tạo vật liệu polime nào sau đây?

A.Tơ capron và cao su buna. B. Tơ nilon-6,6 và cao su cloropren.
C. Tơ olon và cao su buna-N. D. Tơ nitron và cao su buna-S.

Hướng dẫn:

X = CH2=CH(CN) trùng hợp tạo poliacrilonitrin dùng để chế tạo tơ nitron hay còn gọi là olon.
Đồng trùng hợp CH2=CH(CN) + CH2=CH-CH=CH2 ta thu được caosu buna - N

Câu 55: Hòa tan hỗn hợp bột gồm m gam Cu và 4,64 gam Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 (loãng, rất dư)
sau khi các phản ứng kết thúc chỉ thu được dung dịch X. Dung dịch X làm mất màu vừa đủ 100 ml dung
dịch KMnO4 0,1M. Giá trị của m là:

A. 1,24 B. 3,2 C. 0,64 D.0,96

Giải:

Cách 1: 2 3 2 3 4 4

3 4 4 2. 1. 5. 0,96

64 Fe O KMnO

m

Cu Fe O KMnO Cu  Fe Mn  n n m gam

         

Cách 2: nFe3O4= 0,02  Fe3O4  Fe

2+ + 2 Fe3+ Khi tác dụng với KMnO
4
0,02 0,02 0,04

Cu + Fe3+  Cu2+ + Fe2+ 5 Fe2+ + 
4

MnO + H+  5 Fe3+ + Mn2+ + H
2O
0,015 ...0,03 0,05  0,01  m = 0,015.64 = 0,96gam
Cách 3: n Fe3O4 = 0,02 ; n KMnO4 = 0,01

Fe3O4 + 8H+ → Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

0,02---0,02---0,04

Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
x---2x
→ n Fe2+ = 0,02 + 2x

5Fe2+ + MnO

4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
0,05---0,01

→ 0,02 + 2x = 0,05 → x = 0,015 ; Vậy mCu = 0,015.64 = 0,96 gam.

Câu 56: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là:
A. Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu.

B. Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng.
C. Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam.
D. Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam

Giải:

2CrO42- + 2H+ ↔ Cr2O72- + H2O
(màu vàng) ( màu da cam)
Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O
( màu da cam) ( màu vàng)
Câu 57: Cho các phản ứng sau:

Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag
Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa các ion kim loại là:

A. Ag+, Fe2+, Fe3+ B. Fe2+, Fe3+, Ag+ C. Fe2+, Ag+, Fe3+ D. Ag+, Fe3+, Fe2+

Hướng dẫn:

Fe3+ oxi hóa Fe thành Fe2+ → Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe2+

Ag+ oxi hóa được Fe2+ thành Fe3+ → Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+
Vậy : Ag+ > Fe3+ > Fe2+.

Câu 58: Đốt cháy hoàn toàn 0,11 gam một este X ( tạo nên từ một axit cacboxylic đơn chức và một
ancol đơn chức) thu được 0,22 gam CO2 và 0,09 gam H2O. Số este đồng phân của X là:

A. 2 B. 5 C. 6 D.4

Giải:

Cách 1: gặp bài này thì ngon rồi nhỉ, chỉ cần khơng q 20s chọn đáp đúng. theo quy luật đồng phân
của este là: 1-2-4-9. như vậy chỉ có A hoặc D đúng mà thôi. mà đề cho 0,11 gam nên D đúng. vì
C2H4O2 (60) có 1 đp este.

C3H6O2 (74) có 2 đp este.
C4H8O2 (88) có 4 đp este.
C5H10O2 (102) có 9 đp este.

Chú ý: sử dụng máy tính FX570ES: lấy 0,11 chia cho 60, 74, 88... đáp án có số mol đẹp thì ta chon thơi.
bài này nếu đọc “chìa khóa vàng luyện thi cấp tốc” thì nhìn vào dữ kiện 0,11 gam thì tương ứng với
este có khối lượng mol 88 (C4H8O2 có 4 đp este.) chọn ngay D đúng. Nếu muốn giải cách thơng thường

và chậm như rùa thì mời xem cách sau thôi.

Cách 2: nCO2= 0,005 = nH2O Este no, đơn chức CnH2nO2 M = 14n + 32

32
14

11
0


n

,

n = 0,005  n = 4  Số este CnH2nO2 = 2n-2 => D đúng.
Cách 3: nCO2 = 0,005 ; nH2O = 0,005 → este no, đơn

→ CnH2nO2 → nCO2
0,005/n ---0,005
→ M = 0,11n/0,005 = 22n

↔ 14n + 32 = 22n → n = 4 → este C4H8O2 có 4 đồng phân este.
Cách 4: C =       













 




 , n . ( n ) n

n
,
.
n
n

n
n

X
CO

Số đp este = 24-2 = 4 đp

Câu 59: Dung dịch X gồm CH3COOH 1M (Ka = 1,75.10-5) và HCl 0,001M . Giá trị pH của dung dịch X
là:

A. 2,43 B. 2,33 C. 1,77 D. 2,55

Giải: CH3COOH  CH3COO- + H+ HCl  H+ + Cl- (0,001)
Cân bằng (1 – a) a a  ( a a)


1

= 1,75.10-5 a = 0,42.10-3
Tổng số mol H+ = 0,0052  pH = 2,33

Câu 60: Cho dãy chuyển hóa sau

Benzen X Y Z (trong đó X, Y, Z là sản phẩm chính)
Tên gọi của Y, Z lần lượt là

A. benzylbromua và toluen B. 1-brom-1-phenyletan và stiren
C. 2-brom-1pheny1benzen và stiren D. 1-brom-2-phenyletan và stiren.

Giải:

C6H6 + CH2=CH2 → C6H5CH2CH3 + Br2 → C6H5CHBr-CH3 + KOH/C2H5OH → C6H5CH=CH2.
+C2H4 +Br2, as KOH/C2H5OH

xt.t0

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

Được thực hiện: Thạc sỹ : Nguyễn Văn Phú: 098.92.92.117 hoặc 01652.146.888
(mail: )

Những cách giải trên nếu có gì sai sót, hay có cách nào giải nhanh hơn thì gửi cho tơi được tham khảo nhé.
Bài tiếp theo sẽ là giải nhanh những bài tốn khó đề thi DH K B -2011. Ai cần thì liên lạc nhé.

@@@@@@@@@@@@@@HÕT&&&&&&&&&&&&&&&&&&&

Hiện nay tác giả đang biên soạn “100 đề thi thử ĐH” và hớng dẫn giải rất chi tiết. Những độc

giả nào muốn sở hữu các đề thi thử ĐH và tài liệu luyện thi ĐH thì hãy gửi mail hoặc gọi điện

nhé .nếu muốn sở hữu tài liệu này thì hãy vào Google sau đó đánh dịng chữ: chỡa khúa vng

luyện thi cấp tốc của nguyễn văn phú.

Tôi rất mong muốn và chia sẽ cùng tất cả các độc giả trong cả nớc, trao đổi tài liệu, đề thi thử
giải chi tiết, các chuyên đề hay....

Trong quá trình biên soạn không thể tránh khỏi thiếu sót. Tôi rất chân thành cảm ¬n vµ

mong quý độc giả lợng thứ cũng nh nhận đợc sự đóng góp ý kiến quý báu, xây dựng để lần sau
tốt hơn.

BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHĨA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ , HỮU CƠ VÀ

100 ĐỀ THI THỬ CĨ ĐÁP ÁN GIẢI VƠ CÙNG CHI TIẾT,

NẾU BẠN CỊN

THIẾU CHÌA KHĨA VÀNG HAY ĐỀ THI THỬ GIẢI CHI TIẾT THÌ HÃY GỌI

CHO TƠI ĐỂ SỞ HỮU NÓ, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO

TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: XIN

CHÂN THÀNH CẢM ƠN. NẾU BẠN MUỐN HỌC (Ở NGHỆ AN) THÌ HÃY GỌI

CHO TƠI NHÉ:

098.92.92.117 HOẶC 01652.146.888

nh vậy trong MỘT THỜI GIAN NGẮN tôi đã gữi lên violet 10 cKV trong
tổng số 30 ckv, hi vọng nó sẽ giúp phần nào yên tâm hơn trớc khi bớc

</div>

LUYEN THI DH































kpu:Cu

Fe

)g(m,

m,

mm

)g(m,

:Fe

)g(m,

:Cu

)g(m

<sub>pu</sub>

du

n

1

1,6 2

n







x y 0,03

x 2y 0,05







 







x 0,01(HCO )

y 0,02(CO )

 





<sub></sub>

3

2

(

)

2

<i>n</i>

<i>C H O</i>





<i>O</i>



<i>nCO</i>



<i>nH O</i>





)

đphh

có(

Br

CH

CH

CH

BrCH

CH

CH

CHBr

BrCH

CH

CH