ON TAP HKI

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>TRƯỜNG THCS TÂN PHÚ</b>

<b>TRƯỜNG THCS TÂN PHÚ</b>

<b>TIẾT 35: ƠN TẬP THI HỌC KÌ I</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

BÀI 1: Hồn thành chuổi biến hóa sau

BÀI 1: Hồn thành chuổi biến hóa sau

và ghi rõ điều kiện phản ứng:

và ghi rõ điều kiện phản ứng:

a. Fe

a. Fe  FeCl FeCl3₃  Fe(OH) Fe(OH)33  Fe Fe22(SO(SO44))33 FeCl FeCl33..

b. Fe(NO

b. Fe(NO3₃))3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3  Fe Fe22OO3 3 Fe Fe FeClFeCl2 2  Fe(OH) Fe(OH)2.2.

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>PHẦN BÀI TẬP</b>

<b>Đáp án:</b>

<b>Đáp án:</b>

a.(1) 2Fe + 3Cl

a.(1) 2Fe + 3Cl2 ₂tt00 2FeCl 2FeCl33

(2) FeCl

(2) FeCl₃₃ + 3NaOH Fe(OH)_{+ 3NaOH Fe(OH)}₃₃ + 3NaCl_{+ 3NaCl}

(3) 3Fe(OH)

(3) 3Fe(OH)3₃ + 3H + 3H22SOSO44 Fe Fe 22(SO(SO44))33 + 3H + 3H22OO

(4)

(4) Fe_Fe₂₂(SO_(SO₄₄)₎₃₃ + 3BaCl_{+ 3BaCl}₂₂ 2FeCl_2FeCl₃₃ + 3BaSO_{+ 3BaSO}₄₄
b.(5) Fe(NO

b.(5) Fe(NO3₃))33 + 3KOH Fe(OH) + 3KOH Fe(OH)33 + 3KNO + 3KNO33

(6)

(6) 2Fe(OH)_2Fe(OH)₃₃ t_t00 Fe Fe₂₂OO₃₃ + H + H₂₂OO

(7) Fe

(7) Fe2₂OO33 + 3CO t + 3CO t00 2Fe + 3CO 2Fe + 3CO22

(8) Fe + 2HCl FeCl

(8) Fe + 2HCl FeCl₂₂ + H2_{+ H2}
(9) FeCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<b>PHẦN BÀI TẬP</b>

<b>Bài 2: Bằng phương pháp hoá học em hãy </b>

<b>Bài 2: Bằng phương pháp hoá học em hãy </b>

<b>nhận biết các chất sau:</b>

<b>nhận biết các chất sau:</b>

a.

a.

4 dung dịch mất nhãn chứa lần lượt trong 4 4 dung dịch mất nhãn chứa lần lượt trong 4
lọ: NaCl, H

lọ: NaCl, H₂₂SO_SO₄₄, HCl, NaOH. Viết PTHH xảy ra._{, HCl, NaOH. Viết PTHH xảy ra.}

b.

b.

3 kim loại sau: Nhôm, sắt, đồng. Viết PTHH3 kim loại sau: Nhôm, sắt, đồng. Viết PTHH

<b>(Hoá chất xem như đầy đủ)</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>PHẦN BÀI TẬP</b>

<b>Bài làm:</b>

<b>Bài làm:</b>

a.

a.

Trích 1 ít dung dịch làm mẫu thử:Trích 1 ít dung dịch làm mẫu thử:

- Cho lần lượt 4 dd trên vào các mẫu quỳ tím, thấy:

- Cho lần lượt 4 dd trên vào các mẫu quỳ tím, thấy:

+ Quỳ tím hố đỏ là HCl và H

+ Quỳ tím hố đỏ là HCl và H2₂SOSO44..

+ Quỳ tím hố xanh là NaOH.

+ Quỳ tím hố xanh là NaOH.

+ Quỳ tím khơng đổi màu là NaCl

+ Quỳ tím khơng đổi màu là NaCl

-

Cho dd BaClCho dd BaCl2₂ vào 2 ống nghiệm có chứa 2 dd làm vào 2 ống nghiệm có chứa 2 dd làm

quỳ tím hố đỏ (HCl và H

quỳ tím hố đỏ (HCl và H2₂SOSO44), thấy có chất rắn (kết ), thấy có chất rắn (kết

tủa) màu trắng xuất hiện là H

tủa) màu trắng xuất hiện là H2₂SOSO44. Còn lại là HCl.. Còn lại là HCl.

PTHH: H

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>PHẦN BÀI TẬP</b>

<b>Bài làm:</b>

<b>Bài làm:</b>

b. Trích 1 ít kim loại trên làm mẫu thử:
b. Trích 1 ít kim loại trên làm mẫu thử:

- Cho dd NaOH vào 3 ống nghiệm có chứa 3 KL
- Cho dd NaOH vào 3 ống nghiệm có chứa 3 KL
trên. Thấy có khí thốt ra là nhơm.Cịn lại là
trên. Thấy có khí thốt ra là nhơm.Cịn lại là

sắt và đồng.
sắt và đồng.

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H2₂O O  2NaAlO 2NaAlO22 + 3H + 3H22

- Cho dd HCl vào 2 ống nghiệm có chứa 2 kim
- Cho dd HCl vào 2 ống nghiệm có chứa 2 kim

loại cịn lại (sắt, đồng).Thấy có sủi bịo khí là
loại cịn lại (sắt, đồng).Thấy có sủi bịo khí là

sắt, cịn lại là đồng.
sắt, còn lại là đồng.
PTHH: Fe + 2HCl

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>PHẦN BÀI TẬP</b>

<b>Bài 3:</b>

<b>Bài 3:</b>

Hoà tan 12,9g hỗn hợp 2 kim loại kẽm và Hoà tan 12,9g hỗn hợp 2 kim loại kẽm và

đồng vào dd HCl dư. Sau phản ứng kết thúc,
đồng vào dd HCl dư. Sau phản ứng kết thúc,

thu được 2,24 lít khí H

thu được 2,24 lít khí H2₂ (đktc). (đktc).

a.

a.

Viết PTHH.Viết PTHH.

b.

b.

Tính thành phần phần trăm theo khối lượng Tính thành phần phần trăm theo khối lượng
của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>PHẦN BÀI TẬP</b>

<b>Hướng dẫn giải:</b>

<b>Hướng dẫn giải:</b>

* 2 kim loại được hoà tan trong dd HCl, chất tham gia

* 2 kim loại được hoà tan trong dd HCl, chất tham gia

phản ứng là Zn. Và sinh ra khí H

phản ứng là Zn. Và sinh ra khí H2₂

-

Tính số mol của khí HTính số mol của khí H2 ₂theo công thưc n = V/22,4theo công thưc n = V/22,4

-

Dựa vào PTHH ta suy ra số mol của Zn.Dựa vào PTHH ta suy ra số mol của Zn.

-

Tính khối lượng của Zn theo cơng thức: m = n x MTính khối lượng của Zn theo cơng thức: m = n x M

-

Có khối lượng của hỗn hợp, ta tính được khối lượng Có khối lượng của hỗn hợp, ta tính được khối lượng

của Cu.

của Cu.

-

Tính phần trăm theo khối lượng của Zn và CuTính phần trăm theo khối lượng của Zn và Cu
%m

%mZn _Zn = m = mZn Zn x 100/mx 100/mhhhh..

%m

%mCu _Cu= m= mCu Cu xx100/ m100/ mhhhh

Hay

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<b>PHẦN BÀI TẬP</b>

<b>Bài giải:</b>

<b>Bài giải:</b>

Trong 2 KL trên, Zn tham gia PƯ với dd HCl và sinh ra khí H

Trong 2 KL trên, Zn tham gia PƯ với dd HCl và sinh ra khí H₂₂. .

Số mol của H

Số mol của H2₂ là: là:

n

nH2 _H2 = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol) = V/22,4 = 2,24/22,4 = 0,1 (mol)

PTHH: Zn + 2HCl

PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl ZnCl22 + H + H22

1 mol 2 mol 1 mol 1mol

1 mol 2 mol 1 mol 1mol

<b>0,1mol0,1mol</b> <b>0,1 mol0,1 mol</b>

Khối lượng của Zn:

Khối lượng của Zn:

m

mZn _Zn = n x M = 0,1 x 65 = 6,5 (gam) = n x M = 0,1 x 65 = 6,5 (gam)

Khối lượng của Cu

Khối lượng của Cu

m

m_Cu_Cu = m = m_hh_hh – m – m_Zn_Zn = 12,9 – 6,5 = 6,4 (gam) = 12,9 – 6,5 = 6,4 (gam)
Thành phần % theo khối lượng của mỗi KL:

Thành phần % theo khối lượng của mỗi KL:

%m

%mZn _Zn = m = mZn Zn x 100/mx 100/mhh hh = 6,5 x 100/12,9 = 50,4% = 6,5 x 100/12,9 = 50,4%

%m

%m_Cu_Cu= m= m_Cu_Cuxx100/ m100/ m_hh_hh 6,4 x 100/12,9 = 49,6% 6,4 x 100/12,9 = 49,6%
Hay %m

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

Hướng dẫn làm bài tập về nhà

Hướng dẫn làm bài tập về nhà

Bài 2 trang 72 SGK:

Bài 2 trang 72 SGK:

Dựa vào mối liên hệ giữa các hợp chất

Dựa vào mối liên hệ giữa các hợp chất

vơ cơ và tính chất HH để lập chuổi

vơ cơ và tính chất HH để lập chuổi

biến hố, sau đó viết PTHH.

biến hố, sau đó viết PTHH.

VD:

VD:

KL KL  OXBZ OXBZ  MUỐI MUỐIBAZƠBAZƠ

Al

Al _ Al Al2₂OO33  AlCl AlCl33  Al(OH) Al(OH)33

HAY: KL

HAY: KL  MUỐI MUỐI  BAZƠ BAZƠ  OXBZ OXBZ

Al

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Hướng dẫn làm bài tập về nhà

Hướng dẫn làm bài tập về nhà

Bài 10 SGK trang 72.

Bài 10 SGK trang 72.

(để xác định nồng độ C

(để xác định nồng độ CM_M của dung dịch ta cần tìm số mol ) của dung dịch ta cần tìm số mol )

(C

(CM_M = n/V) = n/V)

- Tính số mol của Fe.Tính số mol của Fe.

- Tính khối lượng dd của CuSOTính khối lượng dd của CuSO4₄ khi biết D và V theo CTHH : m khi biết D và V theo CTHH : mdd dd

= D x V

= D x V

- Tính khối lượng chất tan của CuSOTính khối lượng chất tan của CuSO₄₄ khi biết m khi biết m_dd_dd và C% theo và C% theo
công thức: m

công thức: mct_ct = C% x m = C% x mdd dd / 100/ 100

- Từ đó tính số số mol của CuSOTừ đó tính số số mol của CuSO4 ₄theo công thức:theo công thức:

n = m/M

n = m/M

- Viết PTHH.Viết PTHH.

Fe + CuSO

Fe + CuSO₄₄ _ FeSO FeSO44 + Cu + Cu

- So sánh 2 số mol của Fe và CuSOSo sánh 2 số mol của Fe và CuSO₄₄, số mol chất nào nhỏ thay , số mol chất nào nhỏ thay
vào PTHH để suy ra số mol dư.

vào PTHH để suy ra số mol dư.

- Tính CTính CM_M của FeSO của FeSO4 4 khi biết số molkhi biết số mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

Dặn dò

Dặn dị

I.

I.

Lý thuyếtLý thuyết
Học bài:

Học bài:

-

Tính chất HH của oxit, axit, bazơ, muối và xem lại Tính chất HH của oxit, axit, bazơ, muối và xem lại
mối liên hệ giữa các hợp chất vơ cơ (Có các hợp

mối liên hệ giữa các hợp chất vô cơ (Có các hợp

chất điển hình tương ứng với các hợp chất vơ cơ

chất điển hình tương ứng với các hợp chất vơ cơ

trên)

trên)

-

Tính chất của KL (nhơm và sắt)Tính chất của KL (nhơm và sắt)

-

Tính chất của PK (Clo)Tính chất của PK (Clo)

II. Phần bài tập.

II. Phần bài tập.

-

Sơ đồ phản ứng.Sơ đồ phản ứng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>CHÚC CÁC </b>

<b>CHÚC CÁC </b>

<b>EM LÀM BÀI </b>

<b>EM LÀM BÀI </b>

</div>

<!--links-->