Chuyen De Nhiet phan Nguyen Van Hanh

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Phản ứng nhiệt phân</b>

1. Nhiệt phân bazơ

Bazơ không tan bị nhiệt phân tạo oxit bazơ và nớc: VD Cu(OH)2 -> CuO + H2O

Baz¬ tan trong nớc không bị nhiệt phân
2. Nhiệt phân muối

a) Muối sunfat: Bền, không bị nhiệt phân

b) Muối hiđrocacbonat, hiđrosunfit: Đun nóng tạo muối trung hoà tơng ứng
t0

2NaHCO3 -> Na2CO3 + CO2 + H2O

c) Muèi cacbonat, sunfit

Muối tan trong nớc sẽ không bị nhiệt phân (trõ NH4X)

Muèi kh«ng tan trong nớc bị nhiệt phân tạo oxit bazơ oxit axit
VD: t0

CaCO3 -> CaO + CO2

d) Muèi nitrat

Muèi nitrat của kim loại trớc Mg nhiệt phân tạo muối nitrit, khÝ O2

t0

VD: 2NaNO3 -> 2NaNO2 + O2

Muối nitrat của kim loại từ Mg đến Cu nhiệt phân tạo oxit kim loại, khí NO2 và O2

t0

VD: Mg(NO3)2 -> MgO + NO2 + O2

Muối nitrat của kim loại sau Cu nhiệt phân tạo kim loại, khí NO2 và O2

t0

VD: 2AgNO3 -> 2Ag + 2NO2 + O2

<b>* Chú ý</b>: Muối, bazơ của kim loại nhiều hoá trị, nếu nhiệt phân trong mơi trờng có chất oxi hố, ví
dụ khơng khí sẽ tạo oxit kim loại trong đó kim loại có hố trị cao hơn

t0 _t0

VD: 4Fe(NO3)2 -> 2Fe2O3 + 8NO2 + O2 Fe(OH)2 -> FeO + H2O

t0_t0

VD: 2FeCO3 -> 2FeO + 2CO2 4FeO + O2 -> 2Fe2O3

t0

4FeO + O2 -> 2Fe2O3

3. Mét sè chÊt kh¸c

t0

NH4NO2 -> N2 + H2O

NH4NO3 -> N2O + 2H2O

NH4NO3 -> N2 + 1/2O2 + 2H2O (ph¶n øng nỉ)

2(NH4))3PO4 -> 6NH3 + 2HPO3 + 2H2O

3(NH4)2SO4 -> N2 + 4NH3 + 3SO2 + 6H2O

(NH4)2Cr2O7 -> N2 + Cr2O3 + 4H2O

(NH4)2CO3 -> 2NH3 + H2O + CO2 (nhiệt độ)

(NH4)2CO3 -> NH4HCO3 + 2NH3 (®k thêng)

t0

2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2

Muèi chøa oxi của halogen bị nhiệt phân tạo muối không chứa oxi vµ oxi
t0_MnO

2, t0 hc > 5000C

2NaClO -> 2NaCl + O2; 2KClO3 2KCl + 3O2

<b>Bài 1</b>

. Trong mỗi chén sứ A, B, C đựng một muối nitrat. Nung các chén ở nhiệt độ

cao, trong khơng khí đến các phản ứng xảy ra hồn tồn, sau đó làm nguội chén, ngời

ta nhận thấy:

- Trong chén A không còn dấu vết gì cả

- Cho dung dịch HCl vào chén B thấy thoát ra chất khí không màu

- Trong chén C còn lại chất rắn màu nâu.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Bi 2</b>

. Ho tan hoàn toàn hỗn hợp FeS và FeCO

3

bằng dung dịch HNO

3

đặc,

nóng thu đợc hỗn hợp khí A gồm hai khí X, Y có tỉ khối so với hiđro bng

22,805

a) Tính % khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu

b) Lm lnh hn hp khớ A xung nhit độ thấp hơn ta thu đợc hỗn hợp

khí B, gồm

3 khí X, Y, Z có tỉ khối so với hiđro bằng 30,61. Tính % khí X đã bị đime

hố thnh Z

<b>Bài 3</b>

. Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO

3

và Fe

x

O

y

d tới phản ứng hoàn toàn,

thu c khớ A và 22,4 gam Fe

2

O

3

duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào

400 ml dd Ba(OH)

2

0,15M thu đợc 7,88 gam kết tủa. Viết phơng trình phản

ứng xảy ra và xác định công thức phân tử của Fe

x

O

y

<b> Bài 4</b>

. Oxi có thể đợc điều chế bằng cách nhiệt phân các muối sau: KClO

3

,

KNO

3

, Cu(NO

3

)

2

, AgNO

3

, KMnO

4

, CaOCl

2

- Viết các phơng trình phản ứng xảy ra

- Ly những khối lợng bằng nhau của mỗi muối đem nhiệt phân. Khối

l-ợng oxi thu đợc lần lợt là: a, b, c, d, e, g (gam). Hãy xếp theo thứ tự giảm dần

lợng oxi đó, giả thiết các phản ứng xảy ra hồn tồn.

<b>Bµi 5</b>

. Sơc V ml CO

2

(đktc) vào nớc vôi trong thấy tạo ra 20 gam kÕt tđa A vµ

dung dịch B. Lọc bỏ kết tủa, đun nóng dung dịch B ta lại thu đợc 10 gam kết

tủa nữa.

a) TÝnh V

b) Khèi lỵng dung dịch A tăng hay giảm bao nhiêu gam so với dd ban đầu ?

<b>Bi 6 - TNKQ</b>

. Chộn s A đựng 1 mol NH

4

NO

2

, chén sử B đựng 2 mol

NH

4

NO

3

, chén sử C đựng 3 mol NaNO

3

, chén sử D đựng 4 mol Mg(NO

3

)

2

,

chén sử E đựng 5 mol AgNO

3

, chén sứ F đựng 6 mol Fe(NO

3

)

2

. Nhiệt phân

</div>

<!--links-->