de HSG hoa 9 moi

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (182.92 KB, 8 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Sở Giáo dục - Đào tạo
Thái Bình

Đề thi tuyển sinh lớp 10 THPT Chuyên Thái Bình

Năm học 2008 - 2009

Môn:

Hoá học

Thi gian:

150 phỳt

(khụng k thi gian giao đề)

Câu 1. (1,5 điểm)

a) Chỉ dùng quỳ tím bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt:

Dung dịch NaCl, dung dịch HCl, nước clo, dung dịch KI, nước Gia-ven.

b) Trình bày phương pháp hóa học tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp rắn gồm: NaCl, CaCl2, CaO.

(Khối lượng các chất ban đầu khơng thay đổi; các hóa chất sử dụng để tách phải dùng dư).

Câu 2. (2,0 điểm)

a) Khử hoàn toàn 1 lượng oxit của kim loại M thành kim loại, cần V(lít) H2. Lấy lượng kim

loại M thu được cho tan hết trong dung dịch HCl dư thuđược V'(lít) H2 (các khí đo ở cùng điều

kiện).

So sánh V và V'.

b) Cho hỗn hợp gồm Na và Ba tác dụng hoàn toàn với H2O dư thu được V(lít) khí H2 (đktc) và

dung dịch A.

Cho A tác dụng với FeCl3 dư, lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi thu

được m(g) chất rắn, nếu cho A tác dụng với FeCl2 dư lọc lấy kết tủa rồi nung trong khơng

khí đến khối lượng khơng đổi thì thu được m’(g) chất rắn.
Thiết lập biểu thức tính m và m’ theo V.

Câu 3. (2,0 điểm) A là 1 hỗn hợp gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4.

a) Cho CO dư qua 11,2(g) hỗn hợp A nung nóng sau khi phản ứng hồn tồn thu được 8,96(g) Fe.
Cịn khi cho 5,6(g) A phản ứng hoàn toàn với dung dịch CuSO4 dư thu được 5,84(g) chất rắn.

Hãy tính % khối lượng các chất trong A.

b) Để hoà tan vừa đủ 5,6(g) hỗn hợp A cần V(ml) dung dịch HCl 8% (d = 1,04g/ml) thu được
một dung dịch B. Tính V biết dung dịch B chỉ chứa 1 muối duy nhất.

c) Cho B tác dụng với AgNO3 dư thu được kết tủa D. Tính khối lượng D.

Câu 4. (1,0 điểm) Sục từ từ V(lít) CO2 (đktc) vào 1,5(lít) dung dịch Ca(OH)2 0,01M nếu

0,2688  V  0,5824 thì khối lượng kết tủa thu được có giá trị trong khoảng giới hạn nào?

Câu 5. (1,0 điểm) Poli vinyl clorua (PVC) được điều chế từ khí thiên nhiên (metan chiếm 95% thể
tích khí thiên nhiên) theo sơ đồ chuyển hóa và hiệu suất mỗi giai đoạn như sau:

CH4

H 15%

     C2H2     H 95% C2H3Cl     H 90% PVC

Muốn tổng hợp 1 tấn PVC thì cần bao nhiêu m3 khí thiên nhiên (đktc)?

Câu 6. (1,0 điểm) Hỗn hợp A gồm glucozơ và tinh bột. Chia hỗn hợp A thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Đem khuấy trong nước, lọc lấy dung dịch rồi cho phản ứng với Ag2O dư trong dung

dịch amoniac thu được 2,16(g) Ag.

- Phần 2: Đem đun nóng với dung dịch H2SO4 lỗng. Dung dịch sau phản ứng được trung hòa

bởi dung dịch NaOH thu được dung dịch B. Cho B tác dụng hoàn toàn với Ag2O dư

trong dung dịch amoniac thu được 6,48(g) Ag.

Tính thành phần % theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A. (biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn).

Câu 7. (1,5 điểm) Chia hỗn hợp A gồm 1 rượu có cơng thức dạng CnH2n +1OH với 1 axit có cơng

thức dạng CmH2m +1 COOH thành 3 phần bằng nhau:

- Phần 1: Tác dụng hết với Na dư thấy thoát ra 3,36(l)H2(đktc).

- Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn thu được 39,6(g) CO2.

- Phần 3: Đun nóng với H2SO4 đặc thì thu được 5,1(g) este có cơng thức phân tử là C5H10O2

(Hiệu suất phản ứng este hóa là 50%).
Xác định cơng thức phân tử của axit và rượu.

Hết

---Họ và tên thí sinh:... Số báo danh:

...

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Thái Bình Năm học 2008 - 2009
Hớng dẫn chấm và biểu điểm

Môn Hóa học

Câu Nội dung Điểm

Câu 1.

(1,5 điểm) a)(0,75 điểm) Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+ Mẫu thử nào quỳ tím chuyển màu đỏ là HCl 0,5đ
+ Mẫu thử nào quỳ tím mất màu ngay là nước Giaven.

+ Mẫu thử nào quỳ tím chuyển màu đỏ rồi mất màu là nước Clo.
+ Các dung dịch khơng có hiện tượng gì là NaCl và KI.

- Cho nước Clo vừa nhận biết vào 2 dung dịch chưa nhận biết là NaCl và
KI, ở đâu xuất hiện kết tủa tím là KI vì xảy ra phản ứng:

0,25đ
Cl2 + 2 KI   2KCl + I2¯

ở đâu không hiện tượng gì là NaCl.
b) (0,75điểm) Sơ đồ tách:

0,25đ

PTPƯ: 0,25đ

CaO + H2O   Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2CO2   Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2

o
t

  CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3

o
t

  CaO + CO2

CaCl2 + (NH4)2CO3   CaCO3 + 2NH4Cl

NH4Cl

o
t

  NH3 + HCl
(NH4)2CO3

o
t

  2NH3 + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + H2O + CO2

Câu 2.

(2,0 điểm)

a) (0,75đ)

Đặt công thức của ơxít là MxOy (x, y thuộc z+), a là số mol của (a>0) MxOy

MxOy + yH2

o
t

  xM + yH2O

a(mol) ya(mol) xa(mol)

0,25đ

gọi n là hóa trị của M trong phản ứng với HCl

NaCl
CaCl2
CaO

NaCl
CaCl2
Ca(OH)2

H2Od2 NaClCaCl2

Ca(HCO3)
2

CO2

dư d2 to

CO2
NaCl
CaCl2

¯CaCO3 CaO

NaCl

CaCl2

(NH4)2 CO3 d

NaCl
NH4Cl

(NH4)2CO3 d

d2 1) Cô cạn2) Nung

NH3, HCl
CO2, H2O
CR: NaCl

¯

CaCO3

d2 HCl d

CO2
CaCl2
HCl d
d2

Cô cạn
H2O
HCl
CR: CaCl2

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

Câu Nội dung Điểm

M + nHCl   MCln +

n
2 H2

xa(mol)

nax
2 (mol)
2y

nx
2

V ya

nax

V ' 

(ở cùng đk, tỉ lệ số mol cũng là tỉ lệ V)

0,25đ

Vì khi kim loại tác dụng với HCl chỉ tạo muối có hố trị thấp nhất nên chỉ có
thể xảy ra 2 trờng hợp sau:

TH1. n = 1

2y V

x  V '

TH2. n = 1

2y V

x  V '

Kết luận: Vậy V ³ V’ 0,25đ

b) (1,25đ)

Gọi x, y lần lợt là số mol của Na, Ba (x, y>0)

Na + H2O   NaOH +

2H2ư (1)

x(mol) x(mol)

2x(mol)

0,25đ

Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2ư (2)

y(mol) y(mol) y(mol)

V =

1x y

 

 

  .22,4 (lit) =

x 2y
2



.22,4 (lit)
ị x + 2y =

11, 2 (*)

ddA chứa: NaOH, Ba(OH)2 0,25đ

Khi cho dung dịch A tác dụng với FeCl3:

3NaOH + FeCl3   Fe(OH)3¯ + 3NaCl (3)

x(mol)
x

3 (mol)

3Ba(OH)2 + 2FeCl3   2Fe(OH)3¯ + 3BaCl2 (4)

y(mol)
2y

3 (mol)
2Fe(OH)3

o
t

  Fe2O3 + 3H2O (5)
(x 2y)



(mol)

(x 2y)
6



(mol)
m = mFe2O3 =

x 2y
6



.160 (g) (**)

0,25đ

Từ (*) (**) ị m =

V.80

11, 2.3 = 2,381V (g)

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2¯ + 2NaCl

x mol
x
2 mol

FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2¯ + BaCl2

y mol y mol

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O

o
t

  4Fe(OH)3
x
y
2
 

 

 mol

x
y
2
 

 

 mol

2Fe(OH)3

o
t

  Fe2O3 + 3H2O

x
y
2
 

 
 
x 2y
4


m’ = mFe2O3 =

x 2y
4



.160 = (x + 2y).40 (g)

Từ (*) (**) ị m

’ = 
V.40

11, 2 = 3,57V (g)

0,25đ

Câu 3.
(2,0 điểm)

a) (1đ)

Gọi x, y, z lần lợt là số mol Fe, Fe2O3, Fe3O4 trong 11,2g hỗn hợp (x, y, z > 0)

Ta có: 56x + 160y + 232z = 11,2 (g) (*)

0,25đ

Fe2O3 + 3CO

o
t

  2Fe + 3CO2 (1)
y mol 2y mol

0,25đ
Fe3O4 + 4CO

o
t

  3Fe + 4CO2(2)
z mol 3z mol

(x + 2y + 3z).56 = 8,96 (g) (**)

Cho 5,6 (g) hh + dd CuSO4 0,25đ

Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu¯ (3)

2mol

x
2mol
Chất rắn thu đợc là:

2 3
3 4
x
mol Cu
2

y x y z

mol Fe O .64 .160 .232 5,84

2 2 2 2

mol Fe O
2




   






 (g) (***)

Từ (*), (**), (***) ị

2 3 2 3

3 4

3 4
3,36

%Fe .100 30%

11, 2
x 0,06mol mFe 3,36(g)

3, 2

y 0,02mol mFe O 3, 2(g) %Fe O .100 28,57%

11, 2
z 0,02mol mFe O 4,64(g)

%Fe O 100 30 28,57 41, 43%

 


   

  
     
  
    
      


0,25đ

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

Câu Nội dung Điểm

Trong 5,6 (g) hh A chứa

2 3
3 4
0,03 mol Fe
0,01 mol Fe O
0,01 mol Fe O







Vì dung dịch B chỉ chứa một muối đ phải là FeCl2 đ Có các phản ứng sau:

Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O (4)

0,5đ

0,01 0,06 0,02 (mol)

Fe3O4 + 8HCl   FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O (5)

0,01 0,08 0,01 0,02 (mol)

Fe + 2FeCl3   3FeCl2 (6)

0,02 0,04 0,06 (mol)

Fe + 2HCl   FeCl2 + H2ư (7)

0,01 0,02 0,01 (mol)

SnHCl = 0,06 + 0,08 + 0,02 = 0,16 mol

ị mHCl = 0,16 . 36,5 = 5,84 (g) 0,25đ

ị mddHCl =

5,84.100

8 = 73 (g) 
ị VddHCl =

dd HCl
m

1, 04 = 
73

1,04 = 70,19 (ml)
c) (0,25đ)

dd B chứa 0,01 + 0,06 + 0,01 = 0,08 mol FeCl2

FeCl2 + 2AgNO3   2AgCl¯ + Fe(NO3)2(8)

0,08 0,16 0,08 (mol)

Fe(NO3)2 + AgNO3   Ag¯ + Fe(NO3)3 (9)

0,08 0,08 (mol)

Khối lượng của kết tủa D = 0,16.143,5 + 0,08.108 = 31,6 (g)

(Học sinh có thể ghép 2 phản ứng (8), (9) với nhau)

Câu 4.

(1,0 điểm) nCa(OH)2 = 1,5. 0,01 = 0,015mol

0,125đ

0,012 mol Ê

n

CO2

Ê 0,026 mol

Khi cho CO

tác dụng với dd Ca(OH)

có thể xảy ra các phương trình

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3¯ + H2O (1)

Nếu CO

d:

CO2 + CaCO3 + H2O   Ca(HCO3)2 (2)

- Để ¯ max thì xảy ra vừa đủ phương trình (1): 0,25đ

n

CO2=

n

Ca(OH)2= nCaCO3 = 0,015 mol ị mCaCO3

= 1,5 (g)

- Để ¯ min:

TH1. Khi

n

CO2 Ê 0,015 mol

chỉ xảy ra phản ứng (1)

0,25đ

ị m¯ min khi nCO2

min

ị nCO2

= 0,012 mol

ị mCaCO3

= 1,2 (g)

(*)

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

CO2 + Ca(OH)2   CaCO3¯ + H2O

0,015 0,015 0,015 (mol)
CO2 d 0,011(mol)

CO2 + CaCO3 + H2O   Ca(HCO3)2

0,011 0,011 (mol)

n

CaCO3 còn lại = 0,015 - 0,011 = 0,004 mol

ị mCaCO3 = 0,004 . 100 = 0,4 (g) (**)
Từ (*) (**) Kết luận: m¯ min khi nCO2

= 0,026 (mol)



0,4 (g) Ê m

Ê 1,5 (g).

0,125đ

( Chú ý: Khi xét kết tủa min nếu học sinh chỉ xét 1 TH1 hoặc 1 TH2 sau

đó kết luận ngay thì khơng cho điểm)

Câu 5

.

(1,0 điểm)

Hiệu suất chung của cả quá trình =

15 95 90

. . 12,825%

100 100 100

0,125đ

2CH

4
o
1500 C

LLN

  

C2H2 + 3H2 0,25đ

C

H

+ HCl

4
HgSO

   CH

2 =CH

ù
Cl

nCH

=CH

o
t ,p

   (

 CH2 CH )n

ù ù
Cl Cl

Ta có sơ đồ hợp thức sau:

0,25đ

2nCH

đ nC

H

đ nC

H

Cl đ (C

H

Cl)n

Khi hiệu suất=100%:

0,25đ

Theo sơ đồ: 2n (mol)

1(mol)

tức là: 2n . 22,4 . 10

-3

(m

)

62,5.n.10

-6

(tấn)

Theo bài ra:

3
6
2n.22, 4.10

62,5.n.10




(m

)

1 (tấn)

= 716,8 m



V

khí TN

=

716,8.100

95 ằ 754,53 m3



Vì hiệu suất chung = 12,825%:

0,125đ

V

khí TN

thực tế =

754,53.100

12,825 ằ 5883,3 m3

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

Câu Nội dung Điểm

Câu 6

.

(1,0 điểm)

Phần 1:

0,25đ

Số mol Ag = 0,02 mol

C

H

O

+ Ag

O

3
o
NH
t

  

C

H

O

+ 2Ag

(1)

0,01(mol)

0,02 (mol)

Phần 2:

0,25đ

Số mol Ag = 0,06 (mol)

(C

H

O

)

+ n H

O

2 4
H SO

  

n C

H

O

(2)

0,02/n (mol)

0,02 (mol)

C

H

O

+ Ag

O

3
o
NH
t

 

C

H

O

+ 2 Ag

0,03(mol)

0,06(mol)

Tổng số mol C

H

O

= 0,03 (mol)

0,25đ

đ Số mol C

H

O

ở (2) = 0,02 (mol)

đ Số mol tinh bột = 0,02/n (mol)

đ Khối lợng mỗi chất trong từng phần là:

0,25đ

Glucozơ: 0,01. 180 = 1,8 (g)

Tinh bột: 0,02/n . 162n = 3,24 (g)

% khối lợng Glucozơ = 35,7%

% khối lợng tinh bột = 64,3%

Câu 7

.

Số mol H

= 0,15 (mol)

0,25đ

(1,5 điểm)

Số mol CO

= 0,9 (mol)

Gọi x, y lần lợt là số mol của C

H

2n+1

OH và C

H

2m+1

COOH trong 1/3

hỗn hợp ( x,y > 0)

Phần 1:

C

H

2n+1

OH + Na

 

C

H

2n+1

ONa + 1/2H

(1)

x(mol)

x/2 (mol)

C

H

2m+1

COOH + Na

 

C

H

2m+1

COONa + 1/2 H

(2)

y(mol)

y/2(mol)

Ta có x/2 + y/2 = 0,15

 

x+ y = 0,3 (mol) (*)

Phần 2:

0,25đ

C

H

2n+1

OH + 3n/2 O

2
o
t

 

nCO

+ (n+1) H

O

(3)

x(mol)

nx(mol)

C

H

2m+1

COOH + (3m+1)/2 O

2
o
t

 

(m+1) CO

+ (m+1) H

O (4)

y(mol)

(m+1)(mol)

Ta có: nx + (m+1) y = 0,9 (mol)

(**)

Phần 3:

0,25đ

C

H

2m+1

COOH + C

H

2n+1

OH

2 4

o
H SO

  

C

H

2m+1

COO C

H

2n+1

+

H

O

(5)

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Vì CTPT este là C

H

O

đ ta có n + m + 1 = 5 đ n + m = 4 (***)

Trờng hợp 1: x >y

0,25đ

Ta có số mol este = số mol axit

đ y = 0,1

đ x = 0,2

đ hệ

2n m 8
n m 4

 




 


đ

n 4
m 0









đ

4 9
C H OH
HCOOH





0,125đ

Trờng hợp 2: x < y

0,25đ

Ta có số mol este = số mol rợu đ

x 0,1
y 0, 2








đ hệ

n 2m 7
n m 4

 




 


đ

n 1
m 3








đ

3 7

CH OH
C H COOH





0,125đ

Ghi chú: - Các cách giải khác mà kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa.

</div>

de HSG hoa 9 moi

Môn:

Thi gian:

<b>150 phỳt</b>

...

¯

CaCO3

Từ (*) (**) ị m =

Từ (*) (**) ị m

<i>0,25đ</i>

<i>0,5đ</i>

Khối lượng của kết tủa D = 0,16.143,5 + 0,08.108 = 31,6 (g)

<i>(Học sinh có thể ghép 2 phản ứng (8), (9) với nhau)</i>

<i>0,125đ</i>

0,012 mol Ê

<i>n</i>

Ê 0,026 mol

Khi cho CO

tác dụng với dd Ca(OH)

có thể xảy ra các phương trình

sau:

Nếu CO

d:

<i>n</i>

<i>n</i>

<i> = 1,5 (g)</i>

TH1. Khi

<i>n</i>

chỉ xảy ra phản ứng (1)

<i>0,25đ</i>

min

<i> = 0,012 mol </i>

<i> = 1,2 (g)</i>

<i>n</i>

= 0,026 (mol)



0,4 (g) Ê m

Ê 1,5 (g).

<i>0,125đ</i>

( Chú ý: Khi xét kết tủa min nếu học sinh chỉ xét 1 TH1 hoặc 1 TH2 sau

đó kết luận ngay thì khơng cho điểm)

<b>Câu 5</b>

.

Hiệu suất chung của cả quá trình =

<i>0,125đ</i>

2CH

C

H

+ HCl

nCH

=CH

Ta có sơ đồ hợp thức sau:

<i>0,25đ</i>

2nCH

đ nC

H

đ nC

H

Cl đ (C

H

Cl)n

Khi hiệu suất=100%:

0,25đ

Theo sơ đồ: 2n (mol)

1(mol)

tức là: 2n . 22,4 . 10

<sub> (m</sub>

<sub>)</sub>

<sub> 62,5.n.10</sub>

<sub>(tấn)</sub>

Theo bài ra:

(m

<sub>)</sub>

<sub> 1 (tấn)</sub>

= 716,8 m





V

=

