DE THI HKII HOA HOC 8

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (145.69 KB, 5 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II
Ma trận đề kiểm tra Hóa học, học kì II Hóa 8
Nội dung

kiến thức

Mức độ nhận biết

Tổng
cộng

Biết Hiểu Vận dụng

TL TL TL

1. Oxi –
Khơng khí;
Hiđro – nước

- Biết được tính chất
vật lí và tính chất hóa

học của oxi, hiđro và
nước.

- Phân biệt được cách
thu khí oxi và khí

hiđro.

- Biết được các hóa

chất cần thiết để điều

chế khí oxi và khí
hiđro.

Nhận biết được các
chất khí bằng
phương pháp hóa

học đặc trưng.

Vận dụng các cơng
thức có liên quan để
tìm số mol giải quyết

các bài toán mà đề
bài yêu cầu.

Số câu hỏi 1 1 1 3

Số điểm
Tỉ lệ

2đ 1đ 2đ 5

(50%)

2. Các loại
phản ứng hóa

học

Hồn thành được các
PTHH và nhận biết

được một số pư cụ
thể thuộc pư phân
hủy, hóa hợp và pư

thế.

Số câu hỏi 1 1

Số điểm
Tỉ lệ

2đ 2

(20%)

3. Axit –
bazơ – muối

Phân loại và xác định gọi
tên các oxit, axit, bazơ và

muối theo CTHH.

Số câu hỏi 1 1

Số điểm
Tỉ lệ

2đ 2

(20%)

4. Dung dịch

Định nghĩa được các
khái niệm liên quan

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

Số câu hỏi 1 1
Số điểm

Tỉ lệ

1đ 1

(10%)
Tổng số câu

Tổng số
điểm

Tỉ lệ

3 câu
5đ
(50%)

2 câu
3đ
(30%)

1 câu
2đ
(20%)

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

PHÒNG GD-ĐT HỒNG NGỰ CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM
TRƯỜNG THCS THƯỜNG PHƯỚC 2 Độc lập – Tự do – Hạnh phúc

ĐỀ THAM KHẢO KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ II

NĂM HỌC : 2011 - 2012
MƠN HỌC : HĨA HỌC 8

THỜI GIAN : 45 PHÚT (không kể thời gian phát đề)

ĐỀ:

Câu 1: (2,0 điểm)

1.1. Trình bày tính chất hóa học của nước. Viết PTHH minh họa ?

1.2. Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy khơng khí, phải để vị trí ống

nghiệm như thế nào? Vì sao? Đối với khí hiđro, có làm thế được hay

khơng? Vì sao?

Câu 2: (2,0 điểm)

Có các chất sau: CuO, SO2, AlCl3, Fe(OH)3, HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, HCl. Hãy

cho biết hợp chất nào thuộc loại: Oxit, Axit, Bazơ, Muối và gọi tên các chất trên ?

Câu 3: (1,0 điểm)

Thế nào là dung dịch ? Dung dịch chưa bão hòa ? Dung dịch bão hòa ? Độ tan của
một chất ?

Câu 4: (1,0 điểm)

Có 3 bình đựng riêng biệt các chất khí: khơng khí, O2 , H2. Bằng thí nghiệm nào có

thể biết được chất khí ở mỗi lọ.

Câu 5: (2,0 điểm) Lập phương trình phản ứng cho các phản ứng sau ? Từ đó cho biết
mỗi phản ứng thuộc loại phản ứng nào?

1) H2 + Fe2O3 ⃗t0 Fe + H2O 2) Fe + HCl  FeCl2 + H2

3) S + O2 ⃗t0 SO2 4) Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + H2O

Câu 6: (2,0 điểm)

Cho 0,54 gam nhôm ( Al ) tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric (H2SO4)

thu được nhơm sunfat ( Al2(SO4)3 ) và giải phóng khí Hiđro.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng ?

b. Tính khối lượng của muối nhơm sunfat thu được ?
c. Tính thể tích khí hiđro sinh ra ở (đktc) ?

( Cho biết: H = 1; Al = 27; O = 16; S = 32 ) 
Tài liệu tham khảo

+ SGK Hóa học 8
+ Sách bài tập Hóa 8

+ Bài tập cơ bản và nâng cao Hóa 8

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

MƠN HỐ HỌC 8

NỘI DUNG ĐIỂM

Câu 1 2 điểm

1.1. Tính chất hóa học của nước

+ Tác dụng với kim loại: tạo thành dd bazơ và giải phóng H2

PTHH: 2Na2H O2  2NaOH H 2

+ Tác dụng với oxit bazơ: tạo thành dd bazơ

PTHH: CaO H O 2  Ca OH( )2

+ Tác dụng với oxit axit: tạo thành dd axit
PTHH: P O2 53H O2  2H PO3 4

1.2. Cách thu khí oxi và khí hiđro

+Khi thu khí oxi vào ống nghiệm bằng cách đẩy khơng khí, ta
phải để ngữa ống nghiệm vì khí oxi nặng hơn khơng khí.

+Nhưng đối với thu khí hiđro thì phải để úp ống nghiệm vì khí
hiđro nhẹ hơn khơng khí.

0,5đ
0,25đ

0,25đ

0,5đ
0,5đ

Câu 2 2điểm

Phân loại và xác định đúng tên gọi mỗi chất được 0,25đ

Chất Phân loại Tên gọi

SO2 Oxit axit Lưu huỳnh đioxit

CuO Oxit bazơ Đồng (II) oxit

HNO3 Axit có oxi Axit nitric

HCl Axit khơng có oxi Axit clohiđric

Ca(OH)2 Bazơ tan Canxi hiđroxit

Fe(OH)3 Bazơ khơng tan Sắt (III) hiđroxit

AlCl3 Muối trung hịa Nhơm clorua

KHSO4 Muối axit Kali hiđro sunfat

8 x
0,25đ

=2đ

Câu 3 1 điểm

* Định nghĩa đúng mỗi loại được 0,25đ

+ Dung dịch: là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan.

+ Dung dịch chưa bão hòa: Dung dịch chưa bão hịa là dung
dịch có khả năng hịa tan thêm chất tan.

+ Dung dịch bão hòa: Dung dịch bão hịa là dung dịch khơng thể
hịa tan thêm chất tan.

+ Độ tan của một chất: Độ tan (S) của một chất trong nước là

số gam chất đó hịa tan trong 100g H2O để tạo thành dung dịch

bão hòa ở nhiệt độ xác định.

Câu 4 1 điểm

- Dẫn mỗi khí trong bình ra, để que đóm cháy cịn tàn đỏ ở miệng

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

+ Khí nào làm tàn đỏ bùng cháy là oxi.

- Hai khí cịn lại đem đốt, khí nào cháy trong khơng khí có ngọn
lửa xanh nhạt là H2

- Khí cịn lại là khơng khí.

0,25đ 
0,25đ 
0,25đ

Câu 5 2 điểm

* Lập phương trình hóa học(Cân bằng đúng mỗi PTHH được
0,25đ)

1) 3H2 + Fe2O3 ⃗t0 2Fe + 3H2O

2) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

3) S + O2 ⃗t0 SO2

4) 2Fe(OH)3 ⃗t0 Fe2O3 + 3H2O
* Phân loại phương trình hóa học

PTHH 2) là phản ứng thế
PTHH 3) là phản ứng hóa hợp
PTHH 4) là phản ứng phân hủy

PTHH 1) không thuộc 3 phản ứng trên

0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ

Câu 6 2 điểm

a. PTHH: 2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2

b. Ta có:

0,54

0,02
27

Al

n  

mol

2Al + 3H2SO4   Al2(SO4)3 + 3H2

2mol 3mol 1mol 3mol
0,02mol 0,01mol 0,03mol
- Theo PTHH, ta có:

nAl SO2( 4 3) pu 0, 01mol

+ Khối lượng của muối nhôm sunfat thu được:
mAl SO2( 4 3) n M. 0,01.342 3, 42 gam

c. Theo PTHH, ta có: nH pu2 0,03mol

+ Thể tích khí H2 sinh ra là: VH2 n.22, 4 0,03.22, 4 0,672( )  l

0,25 đ
0,25 đ

0,25 đ
0,5 đ
0,25 đ

0,5 đ

Duyệt của Tổ Trưởng Duyệt của BGH TP2, ngày tháng năm 2012

(Họ tên và chữ kí) (kí tên, đóng dấu) Người soạn

(Họ tên và chữ kí)

</div>

DE THI HKII HOA HOC 8

Tài liệu liên quan

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về