bai 10 nito

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

GVHD: Ngô Minh Đức

SVTH : ZơRâm Thị Thủy
ĐẠI HỌC ĐÀ NẴNG

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM

<b>BÀI 10</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

I. Cấu tạo phân tử.

II. Tính chất vật lý

III. Tính chất hóa học

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

I. Cấu tạo phân tử:

N

N

hay

Công thức cấu tạo:

Công thức cấu tạo:

Kí hiệu: N₂(Z = 7)

Kí hiệu: N₂(Z = 7)

Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p3

Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p3

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

II. Tính chất vật lý:

_{Các em nhận xét về: màu sắc, mùi vị, có duy trì sự sống khơng}

và có độc khơng?

 _{Ở điều kiện thường: nitơ là chất khí khơng màu, khơng}

mùi,khơng vị, hơi nhẹ hơn khơng khí.

 _{Hóa lỏng ở -196}0C,hóa rắn ở -2100C.

 _{khơng duy trì sự cháy.}

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

III. Tính chất hóa hoc:

_{Nitơ là nguyên tố phi kim khá hoạt động (độ âm điện là}

3,04). Vậy vì sao ở nhiệt độ thường nitơ khá trơ về mặt hóa
học?

_{Số OXH của nitơ ở dạng đơn chất là bao nhiêu? Dựa vào số}

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

1. Tính oxi hóa:

_{Phản ứng của nitơ với hiđrô và kim loại hoạt động.}

N

₂

+ 3H

₂ t0 , p

2NH

₃

N

₂

+ 6Li

2Li

3

N

N

₂

+ 3Mg

t0

Mg

₃

N

₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

2. Tính khử:

_{Phản ứng giữa nitơ với oxi:}

Kết luận:

_Nitơ thể hiện tính khử khi tác dụng với nguyên tố có độ âm
điện lớn hơn.

_Nitơ thể hiện tính OXH khi tác dụng với nguyên tố có độ
âm điện nhỏ hơn.

N₂+ O₂ 2NO

 _{NO rất dễ dàng kết hợp với oxi tạo thành nitơ đioxit}

2NO + O₂

t0

2NO₂

(không màu) (màu nâu đỏ)

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

IV.

<b>Trạng thái tự nhiên và điều chế</b>

:

1. Trạng thái tự nhiên:

- Nitơ ở dạng tự do chiếm khoảng 4/5 thể tích khơng khí.
- Nitơ ở dạng hợp chất có trong thành phần của prơtêin

của động vật và thực vật.

2. Điều chế:

a. <i>Trong công nghiệp</i>:

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

Sơ đồ sản xuất nitơ từ khơng khí

Khơng khí
khơng khí khơ
Khơng có CO₂

khơng khí
lỏng

N

₂

_Ar

O

₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

b. <i>Trong phịng thí nghiệm</i>.

- Có thể tạo N₂từ muối natri nitrit và muối amoni clorua
NH₄Cl + NaNO₂ N₂+ NaCl + 2H₂O

NH₄NO₂ t0 N2 + 2H2O

- Đun nóng nhẹ dung dịch bão hòa muối amoni nitrit.

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

V. Ứng dụng:

 _{Nitơ được dùng làm nguyên liệu điều chế các hợp chất của}

nitơ.

 _{Tạo ra môi trường trơ, nhiệt độ thấp để phục vụ mục đích kĩ}

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

VI.Bài tập củng cố:

Nhận xét:

Mg₃N₂

t0_{= 3000}0_C

t0

t0

1, Viết dãy chuyển hóa sau:

N NO NO2

NH₃ _Mg

3N2

N₂ + O₂

NO + 1/2O₂
N₂ + 3/2 H₂

N₂ + 3Mg

NO
NO₂

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

Cho KMnO₄ lần lượt vào ba bình. Bình nào làm cho dung
dịch phai màu tím thì chứng tỏ bình đó đựng khí Clo.
Cịn 2 bình cịn lại khơng có hiện tượng gì xảy ra. Tiếp
tục ta cho que diêm tàn đỏ vào 2 bình cịn lại. Một bình
bùng cháy sáng thì đó là Oxi. Bình cịn lại là Nitơ

Nhận xét:

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

Hằng số cân bằng của phản ứng là:

C_NH3

C_N2 . C_H2 =

42

3 . 33 =

16
81

GIẢI:

K_C =

N₂ + H₂ NH3

3. Xác định hằng số cân bằng của phản ứng sau:

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15></div>

<!--links-->