de thi hk2Mon Hoa 10nam 2012De 2

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Trường DTNT Đạtẻh</b> ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2011- 2012
<b>Họ tên :……….. …. MƠN HĨA 10 CƠ BẢN - Phần Trắc Nghiệm</b>
<b>Lớp 10A Thời gian: 15 phút (Không kể thời gian phát đề) </b>

Điểm Lời phê của giáo viên Mã đề

<b>215</b>

<b>Học sinh chọn đáp án đúng và khoanh tròn chữ cái trước đáp án đúng. Mỗi câu đúng được 0.33đ</b>
<b>Câu 1: Cách pha loãng dung dịch H</b>2SO4đặc đúng là

<b>A. cho cả nước và H</b>2SO4đặc vào đồng thời 1 lúc
<b>B. nhỏ từ từ H</b>2SO4đặc vào cốc nước và khuất đều.
<b>C. nhỏ từ từ H</b>2SO4đặc vào cốc nước và đun nhẹ.

<b>D. rót nước vào dung dịch H</b>2SO4đặc và khuất đều.

<b>Câu 2:</b> Ở phản ứng nào sau đây, SO2 đóng vai trị chất oxi hoá ?

<b>A. 5SO</b>2+2KMnO4+2H2OK2SO4+2H2SO4+ 2MnSO4
<b>B. 2SO</b>2 + O2  2SO3

<b>C. SO</b>2 + 2H2S 3S + 2H2O

<b>D. SO</b>2 + Br2 + 2H2O   2HBr + H2SO4

<b>Câu 3: Phản ứng tổng hợp NH</b>3 theo phơng trình hố học
N2 + 3H2

 

 _2NH

3 H < 0 Để cân bằng chuyển rời theo chiều thuận cần
<b>A. tăng áp suất.</b> <b>B. tăng nhiệt độ.</b> <b>C. giảm nhiệt độ.</b> <b>D. A và C.</b>
<b>Câu 4: Chất khí có thể làm mất màu dung dịch nước Brom là</b>

<b>A. O</b>2. <b>B. SO</b>2. <b>C. CO</b>2. <b>D. HCl.</b>

<b>Câu 5: Khi nhỏ dung dịch H</b>2SO4 đặc vào đường thì đường chuyển sang màu đen, hiện tượng này là do tính
chất nào sau đây của H2SO4 đ?

<b>A. Tính háo nước.</b> <b>B. Tính axit.</b> <b>C. Tính oxy hóa mạnh.</b> <b>D. Tính khử.</b>
<b>Câu 6: Thành phần nước Giaven gồm</b>

<b>A. NaCl, NaClO</b>3, H2O. <b>B. NaCl, NaClO,Cl</b>2,, H2O.

<b>C. NaCl, NaClO, H</b>2O. <b>D. HCl, HClO.</b>

<b>Câu 7: Người ta điều chế khí clo trong công nghiệp bằng cách</b>
<b>A. Điện phân dung dịch NaOH</b>

<b>B. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.</b>
<b>C. Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.</b>

<b>D. Cho HCl phản ứng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO</b>4, MnO2….
<b>Câu 8: Liên kết hóa học trong các phân tử halogen đều là</b>

<b>A. Liên kết cộng hóa trị khơng cực</b> <b>B. Liên kết cộng hóa trị có cực</b>

<b>C. Liên kết cho nhận</b> <b>D. Liên kết ion</b>

<b>Câu 9:</b> Trường hợp nào sau đây cân bằng hoá học chuyển dịch sang chiều thuận khi áp suất chung
của hệ tăng lên?

<b>A. N2O4 (k) </b><b>2NO2 (k)</b> <b>B. N2 (k) + 3H2 (k) </b><b>2NH3 (k)</b>
<b>C. C (r) + H2O (k) </b><b> CO (k) + H2 (k).</b> <b>D. H2 (k) + Br2 (k)</b><b> 2HBr (k)</b>

<b>Câu 10: Cho 0,15 mol SO</b>2 tác dụng với 0,4mol dung dịch NaOH, phản ứng xong thu được dung dịch A,
Khối lượng muối trong dung dịch A thu được là (Na=23, S=32, H=1)

<b>A. 25,2gam</b> <b>B. 18,9 gam</b> <b>C. . 21,3 gam</b> <b>D. 12,6 gam</b>

<b>Câu 11:</b> Khi đổ dung dịch AgNO3 vào các dung dịch HF, HCl, HBr, HI, dung dịch nào khơng tạo kết

tủa?

<b>A. </b>Dung dịch HF <b>B. </b>Dung dòch HCl <b>C. </b>Dung dòch HBr <b>D. </b>Dung dòch HI.

<b>Câu 12:</b> Chất xúc tác là

<b>A. </b>Chất làm giảm tốc độ phản ứng

<b>B. </b>Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng và mất đi trong quá trình phản ứng

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>C. </b>Chất làm tăng tốc độ phản ứng

<b>D. </b>Chất làm thay đổi tốc độ phản ứng nhưng chất đó khơng thay đổi về thành phần và khối

lượng.

<b>Câu 13:</b> Dãynào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự thay đổi độ mạnh tính axit của các dung dịch hiđro

halogenua?

<b>A. HI > HBr > HCl > HF</b> <b>B. HCl > HBr > HF > HI</b>
<b>C. HF > HCl > HBr > HI</b> <b>D. HCl > HBr > HI > HF</b>

<b>Câu 14: Nguyên tử của các nguyên tố nhóm oxi ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron lớp ngồi cùng</b>
giống nhau và có dạng

<b>A. ns</b>1_np3_nd2_. <b>_{B. ns}</b>2_np4_. <b>_{C. ns}</b>2_np3_. <b>_{D. ns}</b>2_np5_.
<b>Câu 15: Điều chế O</b>2 trong phịng thí nghiệm bằng cách

<b>A. nhiệt phân KClO</b>3 có MnO2 xúc tác. <b>B. điện phân dung dịch NaOH.</b>

<b>C. điện phân nước.</b> <b>D. chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng.</b>
- HẾT

</div>

<!--links-->