bt HOA

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<i><b>Bài 38: Rắc 2,576 gam bột sắt vào dung dịch HNO</b></i>3 loãng thì thoát ra hai khí N2 và N2O

theo tỉ lệ thể tích 2 : 3.

a/ Viết và lập phương trình cho phản ứng oxi hoá – khử trên.

b/ Tìm khối lượng dung dịch HNO3 18 % cần dùng cho thí nghiệm trên.

<i><b>Bài 39: Hoà tan 8,16 gam hỗn hợp Mg và Ag trong HNO</b></i>3 thu được 1,12 lít hai khí NH3

và NO (đktc) có khối lượng 1,37 gam và dung dịch X.
a/ Tìm %m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Xác định thể tích dung dịch NaCl 26 % (D= 1,14 gam/ml) để tác dụng với X.
<i><b>Bài 40: Nguyên tử nguyên tố A có 35 electron</b></i>

a/ Viết cấu hình e, biểu diễn e vào ô lượng tử.

b/ Xác định vị trí của A trong BTH. Viết cấu hình e của ion A-_.

c/ A có hai đồng vị: A1 chiếm 55 % số nguyên tử, A2 có nhiều hơn A1 2 hạt nơtron.

Nguyên tử khối trung bình của A là 79,9 u. Tìm số khối các đồng vị và viết công thức
nguyên tử cho mỗi đồng vị đó.

<i><b>Bài 41: Cho m</b></i>1 gam kim loại X chỉ có một hoá trị vào m2 gam dung dịch H2SO4 thì

được dung dịch A. Rót tiếp 160 ml dung dịch Na2CO3 1,25 M (D=1,1475 gam/ml) vào

A thì được dung dịch B và phần axit dư bị trung hoà hết. Trong B, Na2SO4 và muối

sunfat kim loại X có nồng độ tương ứng là 5,68% và 12,88%. Thêm lượng vừa đủ
NaOH vào B. Lọc kết tủa đem nung thì còn lại 32,4 gam chất rắn.

a/ Viết các PTHH xảy ra.
b/ Tìm tên kim loại X.

c/ Tính nồng độ phần trăm axit đã dùng.

<i><b>Bài 42: Khi cho một lượng muối RS (R kim loại chưa biết) vào dung dịch H</b></i>2SO4 12,5%

nhận được một dung dịch muối sunfat 19%. Tìm tên kim loại R.

<i><b>Bài 43: Dẫn a gam hỗn hợp khí H</b></i>2, O2, CO2, Cl2 qua dung dịch NaOH loãng dư thì thấy

có 1568 ml khí bị hấp thụ đồng thời sinh ra 7,79 gam hỗn hợp 4 muối khan. Đốt cháy
các khí còn lại thu được 1,8 gam nước và còn dư 3472 ml khí nhẹ hơn không khí. Biết
thể tích các khí đo ở 00_{C và 1 atm.}

a/ Tính a.

b/ Nêu phương pháp tách mỗi khí trên ra khỏi hỗn hợp.

<i><b>Bài 44: Có 500 gam dung dịch CuSO</b></i>4 30%. Sau một thời gian làm lạnh, nồng độ dung

dịch chỉ còn lại 15%. Hãy xác định khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã kết tinh.

<i><b>Bài 45: Người ta làm lạnh 80 gam dung dịch FeSO</b></i>4 9,5% thì tách ra 5,56 gam muối rắn

và thu được dung dịch có nồng độ 6,13%. Xác định công thức của hiđrat đó.

<i><b>Bài 46: Tinh thể hiđrat muối sunfat kim loại hoá trị II chứa 13% lưu huỳnh về khối </b></i>
lượng và 51,22% nước kết tinh. Tìm công thức hiđrat đó.

<i><b>Bài 47: Hoà tan 9,135 gam hiđrat MgCl</b></i>2.<i>x</i>H2O vào nước thì cần đúng 61,56 gam dung

dịch bari hiđroxit 12,5% để kết tủa hoàn toàn. Tìm công thức hiđrat.

<i><b>Bài 48: Hoà tan 22,41 gam oleum X vào nước. Sản phẩm thu được tác dụng với lượng </b></i>
vừa đủ dung dịch KHSO3 thu được V lít khí. Dẫn V lít khí vào 800 ml dung dịch NaOH

0,9 M (D= 1,06 gam/ml) thu được 60,12 gam muối khan.
a/ Xác định công thức oleum X.

b/ Tính V và nồng độ phần trăm các dung dịch sau phản ứng.

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<i><b>Bài 49: Hỗn hợp X có khối lượng 2,56 gam gồm Fe và kim loại M (hoá trị không đổi),</b></i>
được nghiền thành bột trộn đều và chia làm hai phần bằng nhau. Cho phần một tan hoàn
toàn trong dung dịch HCl thu được 0,896 lít khí (đktc). Phần hai tác dụng vừa đủ với
1,008 lít khí Cl2 (đktc).

a/ Cho biết tên kim loại M.

b/ Tiếp tục hoà tan m gam hỗn hợp Y gồm Al, Fe và kim loại M vào dung dịch H2SO4

loãng, khi phản ứng kết thúc thoát ra 3,136 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch thu được

15,47 gam muối. Tính m, xem như quá trình cô cạn không xảy ra phản ứng hoá học và
không có chất nào thăng hoa.

<i><b>Bài 50: Nhiệt phân 15 gam muối MCO</b></i>3 (M hoá trị không đổi). Hoà tan chất rắn sau

phản ứng vào lượng vừa đủ dung dịch HNO3 18,9% không có chất khí nào sinh ra và thu

được một dung dịch muối có nồng độ 25,28%. Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra
26,73 gam muối rắn. Dung dịch còn lại sau khi lọc tách muối rắn có nồng độ là 9%.
a/ Tìm tên kim loại M.

b/ Viết công thức muối rắn đó.

c/ Cho dung dịch còn lại vào 100 ml NaOH 0,25 M. Tính khối lượng kết tủa thu được.
<i><b>Bài 51: Trộn đều hỗn hợp X gồm bột của ba kim loại Mg, Al, Cu nặng m gam và chia </b></i>
làm ba phần bằng nhau:

- Phần 1: Cho tác dụng với H2SO4 đặc nóng, thu được 1,176 lít SO2.

- Phần 2: Tan vừa hết trong 106,25 ml HCl 0,8 M nhưng còn lại 0,64 gam chất rắn
không tan.

- Phần 3: Nung ngoài không khí thu được 1,781 gam hỗn hợp oxit kim loại.
a/ Tính m và thành phần phần trăm khối lượng kim loại trong X.

b/ Tính thể tích oxi ở 280_{C và 1,05 atm cần dùng ở trên.}

<i><b>Bài 52: Cho phương trình phản ứng:</b></i>

Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P + CO

Để điều chế được 290 tấn canxi silicat có hàm lượng 80% thì cần dùng bao nhiêu tấn cát
thạch anh chứa 60% SiO2 về khối lượng, biết hiệu suất phản ứng là 90%.

<i><b>Bài 53: Hoàn thành chuỗi phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:</b></i>
a/

S SO2 HCl

FeS H2S H2SO4 H3PO4

SO2 SO3 HNO3

b/

KOH KI I2 NaIO HIO

H2O2

O2 O3 Ag2O Ag AgF

c/

NaClO HBrO3 NaBrO3

Cl2 HClO HCl Cl2

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<i><b>Bài 54: Xác định các chất A, B, C, D, E, F và hoàn thành các PTHH sau:</b></i>
a/ (A) + NaOH _ (D) + (E) + (C)

(F) + (C) _ CuO + CuF2

(D) + H2SO4 đ  Na2SO4 + (B)

(B) + SiO2  SiF4 + (E)

(A) + H2  (B)

b/ (A) + (B) _ PBr3

PBr3 + (C)  H3PO3 + (D)

(A) + (C) _ (D) + HBrO
(D) + (E) _ (A) + (C)
(B) + (E) _ P2O5

P2O5 + (C)  (F)

c/ FeI2 + Cl2  (C) + (B)

(A) + (F) _ (B) + (E) + (D)
FeCl3 + (A)  (C) + (B) + HCl

(B) + (D) _ (A) + HIO
(E) + O2  S + (D)

FeCl3 + Fe  (C)

<i><b>Bài 55: Cho 0,9 gam hỗn hợp hai kim loại hoá trị II và III vào dung dịch HCl loãng, vừa</b></i>
đủ sinh ra 0,9408 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A.

a/ Tính khối lượng muối khan thu được và khối lượng dung dịch HCl 15% đã dùng.
b/ Nếu kim loại hoá trị III là Al và có số mol bằng nửa số mol kim loại hoá trị II thì kim
loại hoá trị II là kim loại nào?

c/ Tính thể tích dung dịch NaOH 8% (D= 1,15 gam/ml) tối đa để tác dụng hết với A.
<i><b>Bài 56: Hoà tan </b>m</i> gam hỗn hợp Cu(NO3)2 và AgNO3 ở dạng muối khan vào nước được

dung dịch X, cho một thanh magie kim loại khối lượng 5 gam vào dung dịch X, sau khi
phản ứng kết thúc lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng tăng thêm 46,4% so với ban
đầu. Mặt khác cũng <i>m</i> gam hỗn hợp trên nếu đem phân huỷ hoàn toàn thì sinh ra 1,232
lít hỗn hợp khí Y. Tính <i>m</i>, phần trăm khối lượng các chất trong X, phần trăm thể tích các
khí trong Y. Biết các khí đo ở điều kiện chuẩn.

<i><b>Bài 57: Thêm 4,8 gam bột S vào bát sứ chứa 11,2 gam bột Fe, cung cấp nhiệt độ cho bát</b></i>
sứ. Phản ứng xong thu được hỗn hợp rắn A có 65% Fe2S3 về khối lượng.

a/ Xác định khối lượng sắt đã phản ứng với lưu huỳnh.

b/ Cho A vào 500 ml HCl 0,8 M sau phản ứng chỉ sinh ra 23,16 gam hai muối khan,
tính phần trăm khối lượng Fe và Fe2S3 đã phản ứng với HCl.

<i><b>Bài 58: Nhúng một thanh sắt và một thanh kẽm vào cùng một cốc chứa 400 ml dung </b></i>
dịch CuSO4. Sau một thời gian lấy ra thì mỗi thanh đều có Cu bám vào, khối lượng dung

dịch trong cốc giảm đi 0,7 gam. Trong dung dịch A sau phản ứng nồng độ mol của
FeSO4 gấp 4,5 lần so với nồng độ mol của ZnSO4. Thêm dung dịch NaOH dư vào A, lọc

lấy kết tủa rồi nung ngoài không khí tới khối lượng không đổi, thu được 10,4 gam chất
rắn. Tính số gam đồng kim loại bám vào mỗi thanh và nồng độ mol của dung dịch
CuSO4 ban đầu.

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

<i><b>Bài 59: Đốt cháy dây sắt trong không khí tạo ra chất Z trong đó oxi chiếm 27,586% về </b></i>
khối lượng. Xác định Z, viết PTHH khi cho Z tác dụng với HCl loãng, H2SO4 đặc nóng.

<i><b>Bài 60: Hoà tan hết 3,2 gam oxit R</b></i>2Ox trong lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu

được dung dịch muối có nồng độ 12,9%. Sau phản ứng đem cô bớt dung dịch và làm
lạnh nó, thu được 7,868 gam tinh thể muối với hiệu suất 70%.

a/ Tìm công thức tinh thể muối đó.

b/ Khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng.

<i><b>Bài 61: Tìm công thức các chất X</b></i>1-9 và viết PTPƯ:

X1 + X2  X7

X1 + X4  X6 + X8

X1 + X3  X5

X5 + X9  X1 + X8

X5 + X4  X6 + X7 + X8

X3 + X9  X8

Biết X1 là thành phần chính của hợp kim gang, thép và X3 chiếm khoảng 20% thể tích

không khí.

<i><b>Bài 62: X là dung dịch KOH, Y là dung dịch HCl. Trộn 42 gam X với 48 ml Y, tạo ra </b></i>
dung dịch chỉ chứa một chất tan. Cô cạn dung dịch thu được 3,315 gam chất rắn L, nung

L đến khối lượng không đổi chỉ còn lại 2,235 gam chất rắn G.

a/ Tính C% của X, CM của Y và công thức các chất rắn L, G.

b/ Cho 0,896 lít CO2 (đktc) lội qua 112 gam X được dung dịch K. Thêm từ từ 64 ml Y

vào K nhận được dung dịch I. Tính khối lượng các chất tan trong K và I.
<i><b>Bài 63: Tìm các chất vô cơ thoả mãn các PTHH sau:</b></i>

a/ muối + axit _ 2 muối

b/ muối + axit + oxit _ 2 muối + H2O + phi kim

c/ 2 phi kim + H2O  2 axit

d/ oxit + kim loại _ oxit + phi kim
e/ phi kim + axit _ oxit + H2O

f/ axit + muối + H2O  bazơ + muối

<i><b>Bài 64: Hoà tan 3,2 gam kim loại F chưa biết hoá trị vào lượng dư dung dịch HNO</b></i>3

loãng thoát ra 1,008 lít hỗn hợp NO và N2O, sau phản ứng khối lượng bình chứa giảm

1,42 gam. Xác định kim loại.

<i><b>Bài 65: Ngâm một thanh đồng vào 250 gam dung dịch bạc nitrat 6,8%. Sau một thời </b></i>
gian, nhấc thanh thanh đồng ra nhận được dung dịch T có khối lượng 243,92 gam (giả
sử bạc sinh ra bám hết vào thanh đồng).

a/ Tính nồng độ phần trăm các chất trong T.

b/ Để phản ứng hết với các chất có trong T cần vừa đủ 3,25 gam kim loại, tìm kim loại.
<i><b>Bài 66: Rót nhẹ 152 gam dung dịch NaOH 2,5% vào cốc chứa 3,537 gam hỗn hợp bột </b></i>
Al và Al2O3, khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, sau đó thấy thoát ra 0,9744 lít

H2(đktc) và một dung dịch N.

a/ Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch N.

b/ Thể tích dung dịch HCl 10 M tối đa để tác dụng hết với các chất trong N.

<i><b>Bài 67: Trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau </b></i>
mà không dùng bất kì hoá chất (thuốc thử) nào khác: NH4Cl, (NH4)2CO3, HCl, Ba(OH)2.

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<i><b>Bài 68: Cho 378 gam dung dịch HNO</b></i>3<i>a%</i> tác dụng với 276 gam dung dịch K2CO3<i>b%</i>,

sau phản ứng thu được một dung dịch muối có nồng độ 33,11%.
a/ Tính <i>a%</i>, <i>b%</i>.

b/ Kết tinh lại dung dịch chỉ thu được 248,3 gam muối KNO3.5H2O. Tính hiệu suất quá

trình kết tinh.

<i><b>Bài 69: Trên hai đĩa cân ở vị trí cân bằng có hai cốc thuỷ tinh, mỗi cốc chứa 200 gam </b></i>
dung dịch HCl 15%. Thêm 49,25 gam BaCO3 vào cốc (1). Hỏi phải thêm bao nhiêu gam

CaCO3 vào cốc (2) để cân thăng bằng? Tính nồng độ muối trong dung dịch ở mỗi cốc.

<i><b>Bài 70: Nêu hiện tượng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau và viết PTPƯ:</b></i>

a/ Dẫn khí clo qua nước brom sau một thời gian dài.

b/ Thả một mẩu bari kim loại vào dung dịch CuSO4 loãng.

c/ Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 trên ngọn lửa đèn cồn.

d/ Cho khí H2S lội nhanh qua dung dịch CdCl2.

e/ Nhỏ từng giọt dung dịch HCl vào dung dịch Na2ZnO2 cho đến khi axit dư.

<i><b>Bài 71: Đặt hai cốc A, B có khối lượng bằng nhau trên hai đĩa cân: cân thăng bằng. Cho </b></i>
102 gam AgNO3 vào cốc A và 124,2 gam K2CO3 vào cốc B. Tiếp tục thêm 100 gam HCl

29,2% vào cốc A và 100 gam H2SO4 24,5% vào cốc B.

a/ Phải thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân trở lại thăng bằng ?

b/ Sau khi cân bằng, lấy ½ lượng các chất trong A cho vào B, cân mất thăng bằng. Phải
thêm bao nhiêu gam nước vào cốc A để cân thăng bằng ?

<i><b>Bài 72: Có những chất: Cu, O</b></i>2, HCl, Cl2. Hãy nêu 3 cách điều chế CuCl2.Viết PTHH.

<i><b>Bài 73: Cho các chất sau: photpho, nước, oxi, đồng kim loại, axit sunfuric đặc và </b></i>
magie nitrat. Hãy viết PTHH điều chế: H3PO4, HNO3, SO2, CuSO4, Cu(NO3)2, MgO.

<i><b>Bài 74: Cho 5,04 gam hỗn hợp S gồm kim loại hoá trị II, oxit và muối sunfat của kim </b></i>
loại đó vào dung dịch H2SO4 loãng dư, phản ứng xong thu được dung dịch Q và 1,344 lít

khí(đktc). Cho dung dịch KOH dư vào Q thu được kết tủa P, đem nung P ở nhiệt độ cao
thì còn lại 4,4 gam chất rắn. Mặt khác, cũng cho lượng hỗn hợp trên vào 500 ml dung

dịch CuSO4 0,6 M, khi phản ứng kết thúc tách bỏ chất rắn không tan rồi cô cạn thì nhận

được 48 gam muối khan.
a/ Tính %m các chất trong S.
b/ Tìm kim loại hoá trị II.

<i><b>Bài 75: Có hai thanh kim loại Y hoá trị II cùng khối lượng. Nhúng thanh (1) vào dung </b></i>
dịch Cu(NO3)2, thanh (2) vào dung dịch CdCl2. Sau một thời gian lấy ra kiểm tra thấy

khối lượng thanh (1) tăng 3,2%, thanh (2) tăng 22,4%. Tìm tên kim loại Y biết hai dung
dịch muối ban đầu có cùng nồng độ mol và thể tích.

<i><b>Bài 76: Đun khử hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp CuO và Fe</b></i>xOy bằng khí CO, sau phản ứng

được 6,4 gam chất rắn, hoà tan chất rắn này vào 250 ml dung dịch HCl vừa đủ thì có
1,792 lít khí thoát ra (đktc).

a/ Tính %m các oxit trong hỗn hợp.
b/ Tính nồng độ mol/lít của HCl.
c/ Tìm công thức oxit sắt.

<i><b>Bài 77: Chỉ dùng quỳ tím hãy trình bày phương pháp nhận biết các dung dịch đựng </b></i>
trong các lọ riêng biệt sau: H2SO4, KOH, CaBr2, NH4HCO3, NaCl, FeCl2, FeCl3, MgSO4,

Ba(NO3)2 và nước clo. Viết các PTHH xảy ra.

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<i><b>Bài 78: Ngâm 5,12 gam hỗn hợp Fe, FeO và Fe</b></i>2O3 vào dung dịch CuSO4 dư. Sau khi

phản ứng kết thúc, lọc lấy chất rắn không tan. Để hoà tan lượng chất rắn này cần 80 ml
dung dịch HCl 1 M. Phản ứng xong vẫn còn 3,2 gam một chất rắn màu đỏ.

a/ Viết các PTPƯ xảy ra.

b/ Xác định phần trăm theo khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu.

<i><b>Bài 79: Ngâm 45,5 gam hỗn hợp C gồm bột các kim loại Zn, Cu, Ag trong HCl dư thì </b></i>
thoát ra 4,48 lít khí(đktc). Nếu nung cho hỗn hợp trên phản ứng hoàn toàn trong không
khí, thu được hỗn hợp rắn D có khối lượng 51,9 gam.

a/ Viết các PTPƯ xảy ra.

b/ Tính khối lượng các chất trong C và %m các chất trong D.

<i><b>Bài 80: Thả 9,2 gam một kim loại kiềm </b>E</i> vào 200 gam dung dịch <i>EOH</i> 2%. Sau khi
phản ứng xảy ra thì nồng độ của dung dịch kiềm mới là 9,58%. Tìm tên kim loại <i>E</i>.
<i><b>Bài 81: Tiến hành phản ứng giữa hỗn hợp NaBr và NaI với dung dịch AgNO</b></i>3 dư. Lọc

lấy kết tủa, làm khô thấy khối lượng kết tủa này gấp 0,75 lần khối lượng AgNO3 đã tham

gia phản ứng. Tìm phần trăm khối lượng NaBr và NaI trong hỗn hợp ban đầu.

<i><b>Bài 82: Xác định phần trăm khối lượng hỗn hợp K gồm CaCO</b></i>3 và MgCO3 biết khi phân

huỷ hoàn toàn K thì thu được hỗn hợp rắn mới có khới lượng bằng ½ khới lượng K.
<i><b>Bài 83: Đặt hai cốc A và B cùng khối lượng trên hai đĩa cân: cân thăng bằng. Rót 15 </b></i>
gam dung dịch HCl 14,6% vào cốc A và 14,7 gam dung dịch H2SO4 20% vào cốc B.

Thêm 6,84 gam Ba(OH)2 vào cốc A và 4,14 gam K2CO3 vào cốc B.

a/ Cần thêm bao nhiêu gam nước vào cốc B để cân thăng bằng trở lại ?

b/ Sau khi cân thăng bằng lấy ½ lượng các chất có trong cốc A cho vào cốc B. Tính
khối lượng kết tủa tạo thành và nồng độ phần trăm các dung dịch trong cốc B.

<i><b>Bài 84:</b></i> Ngâm một vật có mạ kim loại A hoá trị II vào dung dịch CdCl2, sau một thời

gian thấy khối lượng vật đó tăng 7% so với ban đầu. Mặt khác, cũng lấy vật này cho vào
dung dịch Ag2SO4 thì khối lượng vật tăng 20%. Xác định tên kim loại A, biết số mol

CdCl2 và Ag2SO4 phản ứng là bằng nhau.

<i><b>Bài 85: Hoà tan 4,56 gam hỗn hợp X gồm oxit kim loại R hoá trị II và muối cacbonat </b></i>
của kim loại đó vào 109,5 gam dung dịch HCl 5% (dư) thì thoát ra 896 ml CO2 (đktc)

và 6,65 gam muối khan.

a/ Tìm kim loại R và phần trăm khối lượng các chất trong X.
b/ Tính nồng độ phần trăm các chất sau phản ứng.

<i><b>Bài 86: Một hỗn hợp J gồm Fe</b></i>2O3, CuO và Al có khối lượng 7,49 gam, sau khi thực

hiện phản ứng nhiệt nhôm (hiệu suất 100%) thì thu được hỗn hợp rắn Z. Hoà tan Z vào
dung dịch H2SO4 loãng dư thì lượng H2 (đktc) thoát ra là 1,232 lít. Nếu hoà tan Z trong

dung dịch chứa đồng thời KOH và NaOH dư thì sau phản ứng hoàn toàn còn lại 4,16
gam chất rắn F.

a/ Tính %m các chất trong J và thành phần định tính trong Z.

b/ Cho toàn bộ chất F vào 100 ml H2SO4 đặc, nóng 98% (D=1,84 gam/ml). Tính thể tích

khí thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn và C% dung dịch sau phản ứng.

<i><b>Bài 87: Cho 4,517 gam Zn và MnO</b></i>2 vào 80 gam dung dịch HCl 9,125%, lượng axit dư

phải trung hoà bằng 50 ml KOH 0,4 M. Dẫn tất cả khí sinh ra vào một bình kín rồi đem
ra ngoài ánh sáng, tiếp tục nhỏ 5 ml nước cất vào bình , lắc nhẹ được dung dịch V.
a/ Tính %m các chất trong hỗn hợp ban đầu.

b/ Tìm C% các chất trong V.

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<i><b>Bài 88: Nêu phương pháp hoá học để nhận biết các chất sau. Viết PTHH.</b></i>
a/ Các dung dịch: NaOH, Na2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3, NaHCO3, NaHSO3.

b/ Các chất rắn: CaO, CaCO3, CaSO4, CaF2, CaBr2, CaS, Ca(NO3)2.

c/ Các chất khí: O3, NH3, H2S, Cl2, SO2, CO2, H2.

<i><b>Bài 89: Trình bày cách tách từng chất ra khỏi hỗn hợp sau. Viết PTHH.</b></i>
a/ Hỗn hợp bột BaCl2, BaSO4 và BaCO3.

b/ Hỗn hợp bột MgCO3, MgO và MgS.

c/ Các khí SO2, CO2 và H2.

d/ Các kim loại Al, Fe, Cu và Ag.
e/ Các oxit ZnO, Fe2O3 và CuO.

f/ Các dung dịch NaCl, AlCl3 và FeCl3.

<i><b>Bài 90: Hoàn thành chuỗi phản ứng theo sơ đồ chuyển hoá sau:</b></i>
a/

FeO FeCl2 FeSO4 Fe(OH)2

Fe3O4 Fe Fe2O3

Fe2O3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe(OH)3

b/

CuSO4

HNO3 Cu(NO3)2 Cu CuCO3 CuO Cu SO2

CuCl2

<i><b>Bài 91: Cho 9,59 gam Bari kim loại vào 150 gam dung dịch H</b></i>2SO4 1,96% thu được chất

P. Sau đó thêm 96 gam dung dịch K2CO3 2,875% vào P, đến khi phản ứng xong lại

thu được dung dịch Q và kết tủa U.

a/ Tính thể tích khí thoát ra (đktc) và khối lượng của P.

b/ Thể tích dung dịch HCl 0,6 M cần dùng để tác dụng hết với Q.

c/ Lọc lấy U, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được bao nhiêu gam
chất rắn?

<i><b>Bài 92: Để hoà tan 7,6 gam hỗn hợp H gồm Fe và Fe</b></i>xOy cần 250 ml HCl 1,12 M. Nếu

khử hoàn toàn lượng H trên bằng H2 dư thì nhận được 6,16 gam sắt kim loại. Tìm công

thức oxit sắt và %m trong H.

<i><b>Bài 93: Hoà tan </b>m</i> gam kim loại X hoá trị III vào 2 lít dung dịch H2SO4 loãng chỉ sinh

ra khí Y mùi trứng thối là sản phẩm khử duy nhất và 13,68 gam muối khan. Dẫn khí Y
lội chậm qua 68 gam dung dịch AgNO3 (vừa đủ), sau khi gạn lọc kết tủa thì thấy nồng

độ của axit thu được trong nước lọc là 6,138%.
a/ Tính <i>m</i> và tìm X.

b/ Tính C% của AgNO3, CM của H2SO4 ban đầu và khối lượng kết tủa.

<i><b>Bài 94: Trộn 400 ml dung dịch H</b></i>2SO4 (1) với 200 ml dung dịch H2SO4 (2) thì được 600

ml dung dịch mới (3). Lấy 1/10 thể tích dung dịch (3) cho tác dụng với BaCl2 dư thì tách

ra 5,126 gam kết tủa

a/ Tính nồng độ mol dung dịch (3).

b/ Tính nồng độ mol dung dịch (1) và (2) biết nồng độ mol của (2) gấp 3,5 lần nồng độ
mol của (1).

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<i><b>Bài 95: Có 14 ml dung dịch HCl </b>x</i> mol/lít (dung dịch A). Người ta thêm nước vào dung
dịch A cho đến khi thể tích đạt 126 ml thì được dung dịch mới có nồng độ 0,25 M.
a/ Tính <i>x</i>.

b/ Lấy 40 ml dung dịch A tác dụng với 50 ml KOH 2,2 M thì được dung dịch B. Tính
nồng độ mol các chất trong B.

c/ 200 ml A phản ứng vừa đủ với 255 gam dung dịch AgNO3 <i>y%</i>. Tính <i>y%</i>.

<i><b>Bài 96: Tính nồng độ mol ban đầu của HCl và NaOH biết:</b></i>
- Để trung hoà 150 ml NaOH cần 50 ml HCl.

- Hoà tan 5 gam CaCO3 vào 40 ml HCl thì cần đúng 20 ml NaOH để trung hoà lượng

axit còn dư.

<i><b>Bài 97: Hoà tan 100,75 gam hỗn hợp X gồm K</b></i>2O, KHCO3, NH4Br và CaCl2 có cùng số

mol vào 428,5 ml nước cất, khuấy đều cho đến khi không còn khí thoát ra và lọc bỏ kết
tủa được dung dịch C. Tính nồng độ C% các chất trong C.

<i><b>Bài 98: Hoà tan </b>m</i> gam Al, Mg và Fe vào V ml dung dịch HCl 36,5% (D=1,18 gam/ml)
vừa đủ, sinh ra 19,04 lít H2(đktc) và một dung dịch đồng nhất. Chia dung dịch này thành

hai phần bằng nhau, phần một cho tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa nung ở nhiệt độ
cao trong không khí thì còn lại 14 gam chất rắn, phần hai đem cô cạn đến khối lượng
không đổi thu được 41,875 gam muối khan.

a/ Tính <i>m</i> và V.

b/ Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp đầu.

<i><b>Bài 99: Hoà tan 23,68 gam hỗn hợp A gồm Na</b></i>2CO3, Na2SO4 và NaOH vào nước được

420,78 gam dung dịch B. Thêm 100 gam dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ vào B lại nhận

được 450 ml dung dịch C và kết tủa D. Trong C, nồng độ C% của NaOH là 4%, lọc lấy
D nung ở nhiệt độ cao thì còn lại 17,7 gam chất rắn.

a/ Tính %m các chất trong A.

b/ Khối lượng riêng và nồng độ mol các chất trong C.
c/ Nồng độ phần trăm của Ba(OH)2 đã dùng.

<i><b>Bài 100: Hoà tan hỗn hợp E gồm KCl và KBr có khối lượng 26,8 gam vào nước được </b></i>
500 ml dung dịch F. 300 ml F tác dụng vừa đủ với 240 ml dung dịch G (chứa AgNO3)

tách ra 25,8 gam kết tủa H.

a/ Tính nồng độ mol các chất trong F.

b/ Tính CM của G. Đem H ra ngoài ánh sáng cho phân huỷ hoàn toàn thu được chất rắn

I. Tính khối lượng của I.

c/ Cũng lượng E trên cho tác dụng với axit sulfuric đặc, nóng dư. Tất cả sản phẩm khí
sinh ra được hấp thụ bởi 24,6 ml nước cất được dung dịch K. Tính C% các chất trong K.
<i><b>Bài 101: Cho a gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào b gam H</b></i>2SO4 80% đun nóng, lấy dư.

Phản ứng xong thoát ra 2,352 lít SO2(đktc) và một dung dịch R. Cho R tác dụng với

dung dịch NaOH, để thu lượng kết tủa lớn nhất thì thể tích dung dịch NaOH 1 M nhỏ
nhất cần dùng là 230 ml. Lọc kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì

nhận được 7,2 gam chất rắn.

a/ Viết tất cả các PTHH xảy ra.

b/ Tính a và %m mỗi kim loại trong hỗn hợp.

c/ Tính b và khối lượng oleum H2SO4.2SO3 cần dùng để điều chế được 2 kg axit sulfuric

có nồng độ như trên.

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<i><b>Bài 102: Rót 200 ml dung dịch Ca(OH)</b></i>2<i>x</i> mol/lít (D=1,05 gam/ml) vào cốc chứa 160

gam dung dịch NaHCO3 5,25% thu được 5 gam kết tủa. Rót thêm 250 ml dung dịch

Ca(OH)2 nói trên vào cốc thì lượng kết tủa mới nặng <i>y</i> gam.

a/ Tính <i>x</i> và <i>y</i>.

b/ Nồng độ C% các chất trong dung dịch sau cùng.

<i><b>Bài 103: 3,6 gam một oxit sắt tác dụng với HCl đặc, dư thu được 6,35 gam muối khan.</b></i>
a/ Xác định công thức oxit sắt.

b/ Dẫn V lít khí CO(đktc) qua ống sứ chứa 8,64 gam oxit sắt nói trên đốt nóng, phản
ứng xong bay ra hỗn hợp khí D có tỉ khối so với heli là 9,4. Cho D lội nhanh qua 177,5
ml dung dịch Ca(OH)2 0,4 M xuất hiện <i>z</i> gam kết tủa. Tính V và <i>z</i>.

<i><b>Bài 104: Thả 13 gam bột của kim loại Y chưa rõ hoá trị vào 25 gam dung dịch chứa </b></i>
đồng thời HCl 25,55% và H2SO4 29,4%. Sau phản ứng lọc lấy 2,4375 gam bột kim loại

chưa tan hết thu được khí A và dung dịch B.
a/ Gọi tên kim loại Y.

b/ Lượng khí B trên khử vừa hết 13 gam oxit của kim loại Z hoá trị II. Hỗn hợp X gồm
hai kim loại Y và Z nghiền nhỏ trộn đều, chia thành hai phần bằng nhau. Phần một tác
dụng với H2SO4 loãng, dư sinh ra V lít H2, phần còn lại tác dụng với H2SO4 đậm đặc,

đun nóng dư sinh ra 4V lít SO2. Tính %m mỗi kim loại trong X.

<i><b>Bài 105: Một bình kín chứa 1,792 lít H</b></i>2 và 1,568 lít Cl2. Sau một lúc chiếu sáng cho sản

phẩm hấp thụ vào nước được dung dịch W. Lấy 1/10 dung dịch W cho vào AgNO3 dư

thu được 1,6072 gam kết tủa trắng. Tính hiệu suất phản ứng biết các khí đo ở đktc.
<i><b>Bài 106: Trộn 5 lít N</b></i>2 với 16 lít H2 vào một bình kín. Cung cấp nhiệt độ và xúc tác cần

thiết. Sau phản ứng thể tích khí trong bình chì còn lại 15 lít ở cùng nhiệt độ và áp suất.
a/ Tính thể tích NH3 sinh ra.

b/ Hiệu suất phản ứng?

<i><b>Bài 107: Hoà tan 1,37 gam hỗn hợp gồm kim loại A và Zn vào dung dịch HCl dư thoát </b></i>
ra 896 ml H2(đktc). Mặt khác, để hoà tan 7,44 gam A thì dùng không hết 250 ml HCl

2,8M. Tìm A biết A thuộc phân nhóm chính IIA trong BTH.

<i><b>Bài 108: Hoà tan 5,05 gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm B và kali vào nước. Dung dịch </b></i>
thu được phải trung hoà bằng 250 ml H2SO4 0,3 M.

a/ Xác định kim loại kiềm B. Biết tỉ lệ mol giữa B và kali trong hỡn hợp lớn hơn ¼.

b/ Tính %m từng kim loại trong hỗn hợp.

<i><b>Bài 109: Cho 5,4 gam kali và một kim loại kiềm O tan hết với nước được 480 ml dung </b></i>
dịch N và 1,68 lít H2(đktc). Cho biết tỉ lệ mol giữa O và kali lớn hơn 1/9.

a/ Tìm tên của O.

b/ Tính CM của dung dịch N.

<i><b>Bài 110: Hỗn hợp T gồm KHS, KHCO</b></i>3 và KHSO3 nặng <i>m</i> gam. Cho T tác dụng với

dung dịch HCl 3% dư 20% so với lý thuyết thoát ra ba khí X, Y, Z. Dẫn khí X vào lọ
chứa dung dịch AgNO3 dư thì tách ra 7,44 gam kết tủa đen. Khí Y làm mất màu hoàn

toàn 40 gam dung dịch chứa 4% brom nguyên chất. Cho khí Z vào nước vôi trong dư thì
xuất hiện 2 gam kết tủa.

a/ Viết các PTHH xảy ra và gọi tên X, Y, Z.
b/ Tính <i>m</i> và khối lượng dung dịch HCl đã dùng.

c/ Tính thể tích dung dịch KOH 2 M để chuyển toàn bộ lượng T trên thành muối trung
hoà.

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<i><b>Bài 111: Thả 2,94 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì kế tiếp nhau vào nước thu </b></i>
được 360 ml dung dịch L chứa 4,64 gam hai hiđroxit khan và <i>p</i> gam khí H2.

a/ Tìm hai kim loại đó.

b/ Tính <i>p</i> và CM của dung dịch L.

c/ Thể tích dung dịch HCl 6 M cần dể trung hoà 240 ml dung dịch L.

<i><b>Bài 112: Đốt cháy 17,6 gam hai kim loại kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA trong BTH trong </b></i>
bình khí clo dư, phản ứng xong thu được hỗn hợp có khối lượng tăng thêm 42,6 gam.
a/ Gọi tên hai kim loại đó.

b/ Đem 1/25 sản phẩm clo hoá ở trên cho vào dung dịch (NH4)2CO3 0,375 M lấy dư.

Tính khối lượng kết tủa tạo thành và thể tích dung dịch muối amoni ban đầu biết nếu cho
thêm H2SO4 loãng dư vào thì thoát ra 672 ml CO2(đktc).

<i><b>Bài 113: Chia 20 gam hỗn hợp gồm sắt và một oxit của sắt thành hai phần bằng nhau. </b></i>
Phần một cho vào 250 gam dung dịch HCl 5,84% sinh ra 1,12 lít H2(đktc), cho thêm

40,1 gam nước vào dung dịch sau phản ứng thì thấy nồng độ của HCl dư là 0,365%.
a/ Tìm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp và công thức oxit sắt.

b/ Cho phần hai vào H2SO4 đặc, nóng vừa đủ. Sau phản ứng, pha loãng dung dịch rồi

thêm 39,73 gam bari, khuấy mạnh, lọc kết tủa nung ở nhiệt độ cao thì nhận được bao
nhiêu gam chất rắn.

<i><b>Bài 114: Hoà tan 5,94 gam bột Al vào dung dịch NaOH dư thu được khí A. Cho 1,896 </b></i>
gam thuốc tím tác dụng với HCl đặc dư, được khí B. Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam
KClO3 có xúc tác sinh ra khí C. Cho toàn bộ lượng khí trên vào một bình kín hơ nóng

bình cho tất cả phản ứng xảy ra hoàn toàn. Làm lạnh bình cho hơi nước ngưng tụ và các
chất tan hết vào nước được dung dịch U. Viết các PTPƯ xảy ra và nồng độ phần trăm
các chất trong U.

<i><b>Bài 115: Có hỗn hợp A gồm Al, Al</b></i>2O3, Mg, Cu và CuO. Cho <i>m</i> gam Q tan trong 125 ml

dung dịch NaOH 0,4 M vừa đủ sinh ra 336 ml H2(đktc). Mặt khác, cũng <i>m</i> gam trên đem

hoà tan vào dung dịch HCl 2% sinh ra 784 ml H2(đktc) và lượng HCl cần dùng là 456,25

gam, sau phản ứng còn lại chất rắn B và dung dịch C. Lọc lấy B, thêm vào 20 ml HNO3

20% (D=1,26 gam/ml) thì B mới tan hết thu được khí NO và dung dịch D.
a/ Tính <i>m</i> và %m các chất trong A.

b/ Cô cạn C thu được bao nhiêm gam muối khan.

c/ Thêm 1,568 gam bột Fe vào D. Tính C% các chất trong dung dịch sau phản ứng.
<i><b>Bài 116: Q là hỗn hợp gồm hai muối của Mg và hai halogen liên tiếp nặng 20,42 gam. </b></i>
Cho Q tác dụng với dung dịch AgNO3 thì nhận được 47,3 gam kết tủa.

a/ Xác định công thức hai muối và %m các chất trong Q.
b/ Khối lượng dung dịch muối bạc 14% đã dùng.

<i><b>Bài 117: 148 gam hai muối sunfat của hai kim loại kế tiếp thuộc nhóm IA tác dụng với 3</b></i>
lít dung dịch Ba(NO3)2 thu được 279,6 gam kết tủa.

a/ Tìm tên hai kim loại đó.

b/ Tính nồng độ mol dung dịch bari nitrat ban dầu.

c/ Lọc kết tủa, cô cạn phần nước lọc sau đó đem toàn bộ muối này nhiệt phân cho đến
khi khối lượng không đổi thì nhận được bao nhiêu gam muối?

<i><b>Bài upload.123doc.net: Viết 5 PTHH điều chế FeCl</b></i>3 và 6 PTHH diều chế AlCl3. Mỗi

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11></div>

<!--links-->