bai ve muoi cacbonnat
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (427.71 KB, 1 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b> BỒI DƯỠNG VĂN HÓA NGÀY MỚI - 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG</b>
<b>TẠP CHÍ HĨA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG </b>
<b>Sáng lập: Ngơ Xn Quỳnh - 0979.817.885</b> –<i><b> 0936.717.885 – Ym: netthubuon – </b></i>
<i><b>2012</b></i>
<b>TẠP CHÍ </b>
<b>VỚI BẠN </b>
<b>ĐỌC</b>
<b>T</b>
<b>ạp</b>
<b> C</b>
<b>h</b>
<b>í H</b>
<b>óa</b>
<b> H</b>
<b>ọc</b>
<b> &</b>
<b> T</b>
<b>u</b>
<b>ổi</b>
<b> T</b>
<b>rẻ</b>
<i><b>w</b></i>
<i><b>w</b></i>
<i><b>w</b></i>
<i><b>.h</b></i>
<i><b>oah</b></i>
<i><b>oc</b></i>
<i><b>.or</b></i>
<i><b>g</b></i>
<i>M</i>
<i>ọi</i>
<i> s</i>
<i>ự</i>
<i> s</i>
<i>ao </i>
<i>ché</i>
<i>p </i>
<i>và </i>
<i>sử</i>
<i> d</i>
<i>ụng</i>
<i> tài</i>
<i> li</i>
<i>ệu </i>
<i>của </i>
<i>hoahoc</i>
<i>.or</i>
<i>g </i>
<i>cần </i>
<i>ghi</i>
<i> r</i>
<i>õ </i>
<i>ngu</i>
<i>ồn </i>
<i>tr</i>
<i>íc</i>
<i>h </i>
<i>dẫn</i>
<i> (</i>
<i>T</i>
<i>rí</i>
<i>ch </i>
<i>the</i>
<i>o:</i>
<i> w</i>
<i>w</i>
<i>w</i>
<i>.hoahoc</i>
<i>.or</i>
<i>g</i>
<i>) </i>
<b>TẠP CHÍ HĨA HỌC & TUỔI TRẺ TRẢ LỜI </b>
<b>BÀI HỎI CỦA ĐỒNG NGHIỆP CĨ </b>
<b>Ních Ym: polivinylclorua_2505 </b>
Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 200 ml
dung dịch X. Lấy 100 ml X cho từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M thu được 2,688 lít khí(đkc). Mặt
khác, 100ml X tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư thu được 39,4g kết tủa. Giá trị của x là:
A. 0,15 B. 0,2 C. 0,05 D. 0,1
<i><b>Trích đề thi thử của ĐHKH Huế - Năm 2012 – lần 1 </b></i>
<b>Hướng dẫn: </b>
Theo đề bài ra ta sẽ dễ dàng xác định được 2
3 3
0, 2
<i>CO</i> <i>HCO</i>
<i>n</i> <i>mol</i>
(trong 100 ml dung dịch X)Vậy => Trong 200 ml dung dịch X sẽ có: 2
3 3
0, 4
<i>CO</i> <i>HCO</i>
<i>n</i> <sub></sub> <i>mol</i>
Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta dễ dàng xác định được y = 0,2 mol
+ Giả sử trong 100 ml dung dịch X chỉ có <i>HCO</i><sub>3</sub><sub> với số mol là 0,2 mol </sub>
3 2 2
0,15 0,2 0,12
<i>H</i><i>HCO</i><sub></sub><i>CO</i> <i>H O</i>
Điều này là vơ lí
+ Giả sử trong 100 ml dung dịch X chỉ có 2
3
<i>CO</i> với số mol là 0,2 mol
32 2 2
0,15 0,2 0,12
2<i>H</i> <sub></sub><i>CO</i> <sub></sub><sub></sub><i>CO</i> <sub></sub><i>H O</i>
Điều này là vơ lí
=> Trong dung dịch X sẽ gồm có cả 2 muối: 2
3
<i>CO</i> và <i>HCO</i><sub>3</sub>
Vậy khi: Hấp thụ hết 4,48 lít CO2 (đkc) vào dung dịch chứa x mol KOH và y mol K2CO3 thu được 200 ml
dung dịch X thì sẽ có các phản ứng:
3
2
2 3 2 3
0,2 mol
x mol
0,2 mol
<i>a</i>
<i>b</i>
<i>KHCO</i>
<i>KOH</i>
<i>CO</i>
<i>K CO</i> <i>K CO</i>
<sub></sub> <sub></sub>
Ta có a + b = 0,4 mol
Khi cho 100 ml dd X từ từ vào 300 ml dung dịch HCl 0,5M
=> ln có hai phản ứng xảy ra đồng thời (coi rằng tốc độ phản ứng là như nhau)
32 2 2
2
2
<i>a</i> <i>a</i> <i>a</i>
<i>H</i> <i>CO</i> <i>CO</i> <i>H O</i>
3 2 2
<i>b</i> <i>b</i> <i>b</i>
<i>H</i><i>HCO</i><sub></sub><i>CO</i> <i>H O</i>
Ta có số mol của khí CO2 thốt ra là 0,12 mol < 2
3 3
0, 2
<i>CO</i> <i>HCO</i>
<i>n</i> <i>mol</i>
=> muối còn dư và acid hếtTa có hệ phương trình 2
2 3
0,12 0, 03
: 1: 3
2 0,15
mol
b = 0,09 mol <i>CO</i> <i>HCO</i>
<i>a</i> <i>b</i> <i>a</i>
<i>n</i> <i>n</i>
<i>a</i> <i>b</i>
Vậy trong 200 ml dung dịch X sẽ có: 2
3 3
0, 4
<i>CO</i> <i>HCO</i>
<i>n</i> <sub></sub> <i>mol</i>
với số mol của 2
2 0,1 mol; 3 0,3 mol
<i>CO</i> <i>HCO</i>
<i>n</i> <i>n</i>
Khi đó trong dung dịch X theo định luật bảo tồn ngun tố ta có: 0,1.2 + 0,3.1 = x + 0,2.2 => x = 0,1 mol
<b>* Ghi chú:</b> Ta coi rằng tốc độ phản ứng của hai ion 2
3
</div>
<!--links-->
