Chuyen hoaThai nguyen 2013

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

UBND TỈNH THÁI NGUYÊN
<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b>

<b>ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10</b>
<b>NĂM HỌC 2012 - 2013</b>

<b>MƠN HĨA HỌC</b>

<i><b>(Thời gian làm bài 150 phút khơng kể thời gian giao đề)</b></i>
<b>Câu 1 (3,0 điểm)</b>

1. Cho hỗn hợp A gồm Zn, Fe vào dung dịch (dd) B gồm Cu(NO3)2, AgNO3. Lắc đều cho phản ứng

xong thu đợc hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại và dung dịch D gồm 2 muối. Trình bày ph ơng pháp tách từng
kim loại ra khỏi hỗn hợp C và tách riêng từng muối ra khỏi dung dịch D. Viết cỏc phương trỡnh húa học

(PTHH) của các phản ứng xảy ra.

2. Cho hỗn hợp chất rắn gồm FeS, CuS, K2O. Chỉ được dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết

(nhiệt độ, xúc tác, ...) hãy trình bày phương pháp và viết các PTHH của các phản ứng xảy ra để điều chế
FeSO4, Cu(OH)2.

3. Có 3 kim loại riêng biệt là kẽm, sắt, bạc. Hãy nêu phương pháp hoá học để nhận biết từng kim
loại (các dụng cụ hoá chất coi như có đủ). Viết PTHH của các phản ứng.

4. Trình bày phương pháp hố học nhận biết 3 dd không màu đựng trong 3 lọ riêng biệt không
nhãn: dd axit clohiđric, dd natri cacbonat, dd kali clorua mà không được dùng thêm thuốc thử nào khác.
Viết các PTHH của các phản ứng.

Câu 2 (2,5 điểm)

1. Cã 3 chất lỏng là rợu etylic (900_{), benzen và nớc}ng trong cỏc l riờng bit_{. Trình bày phơng}

phỏp n gin để phân biệt chúng.

2.Hợp chất hữu cơ A mạch hở chứa C,H,O có khối lợng mol bằng 60 gam. Tìm công thức phân tử,
viết các công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử của A. Xác định công thức cấu tạo đúng của A, biết
rằng A tác dụng đợc với KOH và với K kim loại.

3. Ba rượu (ancol) A, B, D không phải đồng phân của nhau. Khi đốt cháy mỗi rượu đều thu được

CO2 và H2O với tỉ lệ mol tương ứng là 3 : 4.

<b> a) Xác định công thức phân tử của A,B, D. Biết M</b>A < MB < MD .

<b> b) Viết công thức cấu tạo của A,B, D.</b>

4. Axit hữu cơ A có cơng thức cấu tạo: HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH

vừa có tính chất hóa học giống axit axetic vừa có tính chất hóa học giống etilen. Hãy viết PTHH của các
phản ứng của A lần lượt với các chất sau: Na; NaOH; C2H5OH (H2SO4 đặc, t0); H2(Ni, t0); dd nước Br2.

<b>Câu 3 (2,0 điểm)</b>

<b>1. Cho 9,34 gam hỗn hợp A gồm 3 muối MgCl</b>2, NaBr, KI tác dụng với 700 ml dung dịch AgNO3 có nồng

độ 0,2 mol/lít (M) thu được dung dịch D và kết tủa B. Lọc kết tủa B, cho 2,24 gam bột Fe vào dung dịch D thu
được chất rắn F và dung dịch E. Cho F vào dung dịch HCl dư tạo ra 0,448 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (ở đktc).

Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch E thu được kết tủa, nung kết tủa trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi

thu được 2,4 gam chất rắn (giả sử các phản ứng xảy ra hồn tồn).

a) Tính khối lượng kết tủa B.

b) Hòa tan 46,7 gam hỗn hợp A trên vào nước tạo ra dung dịch X. Dẫn V lít Cl2 vào dung dịch X,

cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 33,1 gam muối. Tính V(ở đktc)?

2. Hỗn hợp A gồm dung dịch chứa các chất kali clorua, magie hiđrocacbonat, canxi clorua , magie

sunfat , kali sunfat . Làm thế nào để thu được muối kaliclorua tinh khiết từ hỗn hợp trên?
<b>Câu 4 (2,5 điểm)</b>

1. Các hiđrocacbon A; B thuộc dãy anken hoặc ankin. Đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A; B
thu được khối lượng CO2 và H2O là 15,14g, trong đó oxi chiếm 77,15%.

a) Xác định công thức phân tử của A và B.

b) Nếu đốt cháy hoàn toàn 0,05mol hỗn hợp A và B có tỷ lệ số mol thay đổi ta vẫn thu được một
lượng khí CO2 như nhau. Xác định công thức phân tử đúng của A và B.

2. Một hỗn hợp A gồm hai chất hữu cơ X,Y mạch hở không tác dụng với dd Br2 và đều tác dụng với

dd NaOH. Tỷ khối hơi của A đối với H2 bằng 35,6. Cho A tác dụng hoàn toàn với dd NaOH thì thấy phải

dùng dd chứa 8 gam NaOH, phản ứng cho ta một rợu đơn chức và hai muối của axit hữu cơ đơn chức. Nếu
cho toàn thể lợng rợu thu đợc tác dụng với Na kim loại d thấy thoỏt ra 1,344lớt khí (ở đktc).

Xác định cụngthức phõn tử và cụngthức cấu tạo của X,Y.

<i>Hải Quân 9a1</i>

UBND TỈNH THÁI NGUYÊN
<b>SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO</b>

<b>HD CHẤM TUYỂN SINH VÀO LỚP 10</b>
<b>NĂM HỌC 2012 - 2013</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>MƠN HĨA HỌC</b>

<i><b>(Thời gian làm bài 150 phút không kể thời gian giao đề)</b></i>

<b>Câu</b> <b>Nội dung</b> <b>Điểm</b>

<b>Câu 1</b>
<b>3,0 đ</b>

1. Cho A vµo B:

Zn + 2AgNO3 Zn(NO3)2 + 2Ag



Zn + Cu(NO3)2 Zn(NO3)2 + Cu



Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag



Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu

Chất rắn C: Ag, Cu, Fe d

Dung dịch D: Zn(NO3)2,Fe(NO3)2

<b>*) Tách các chất rắn trong C:</b>

+ C t¸c dơng víi HCl d:

Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

=> dung dịch thu đợc chứa FeCl2 và HCl d, chất rắn cũn lại gồm Cu, Ag.

- Cho dd NaOH d tác dụng với dd chøa FeCl2 vµ HCl, läc lÊy kÕt tđa, nung kÕt

tđa trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi vµ dïng H2 d khư ở nhiệt độ cao thu

đợc Fe:

HCl + NaOH  NaCl + H2O

FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

4Fe(OH)2 + O2  2Fe2O3 + 4H2O

Fe2O3 + 3H2

0
t

 

_{2Fe + 3H}₂_O

 <i><b>Thu được Fe</b></i>

- Cho hỗn hợp chất rắn Cu, Ag tác dụng với oxi d ở nhiệt độ cao:

2Cu + O2

0
t

 

_2CuO

Chất rắn thu đợc gồm CuO và Ag cho tác dụng với HCl d <i><b>thu đợc Ag</b></i> không phản
ứng.

CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

Điện phân dd CuCl2<i><b>thu đợc Cu</b></i>

CuCl2 điện phân dd Cu + Cl2



<b> *) Tách riêng từng muối ra khỏi dung dịch D:</b>
+ Cho Zn d t¸c dơng víi dung dÞch D:

Zn + Fe(NO3)2 Zn(NO3)2 + Fe

+ Lọc lấy dung dịch và cô cạn <i><b>thu đợc Zn(NO</b><b>3</b><b>)</b><b>2</b><b>.</b></i>

Hỗn hợp rắn gồm Zn và Fe cho tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2 để loại hết Zn

Cho Fe tác dụng với Fe(NO3)3<i><b>thu đợc Fe(NO</b><b>3</b><b>)</b><b>2</b></i>

Fe + 2 Fe(NO3)3 3 Fe(NO3)2

2.

- Hòa tan hỗn hợp vào nước lọc, tách lấy chất rắn FeS, CuS và dung dịch KOH:
K2O + H2O

 



2KOH

- Điện phân nước thu được H2 và O2:

2H2O

 



2H2 + O2 (1)

- Nung hỗn hợp FeS, CuS trong O2 (1) dư đến phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp

rắn Fe2O3, CuO và khí SO2:

4FeS + 7O2 t0 2Fe2O3 + 4SO2

2CuS + 3O2 t0 2CuO + 2SO2

- Tách lấy khí SO2 cho tác dụng với O2 (1) dư có xúc tác, sau đó đem hợp nước

được H2SO4:

2SO2 + O2 t0,xt 2SO3

SO3 + H2O H2SO4 (2)

- Lấy hỗn hợp rắn Fe2O3, CuO đem khử hoàn toàn bằng H2 (1) dư ở nhiệt độ cao

được hỗn hợp Fe, Cu. Hòa tan hỗn hợp kim loại vào dd H2SO4 lỗng (2), được dung

dịch FeSO4. Phần khơng tan Cu tách riêng.

1,0

1,0

<b> ĐỀ CHÍNH THỨC</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

Fe2O3 + 3H2 t0 2Fe + 3H2O.

CuO + H2 t0 Cu + H2O.

Fe + H2SO4 t0 FeSO4 + H2

- Cho Cu tác dụng với O2 (1) tạo ra CuO sau đó hịa tan vào dung dịch H2SO4 (2) rồi

cho tiếp dung dịch NaOH vào, lọc tách thu được kết tủa Cu(OH)2.

2Cu + O2 t0 2CuO

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4.
3.

*) Cho từng kim loại tác dụng với dd NaOH dư, Zn bị tan hồn tồn cịn sắt và bạc
không bị tan.

Zn + 2NaOH  Na2ZnO2(tan) + H2



- Lấy 2 kim loại còn lại cho tác dụng với dd HCl, kim loại không tan là Ag, kim loại
tan là Fe:

Fe + 2HCl



FeCl2 + H2



4.

*) Dùng 1 lượng nhỏ hoá chất

Lấy 1 mẫu thử cho tác dụng lần lượt với các mẫu thử còn lại, 2 mẫu thử nào có
xuất hiện bọt khí là HCl và Na2CO3.

2HCl + Na2CO3

 



2NaCl + CO2



+ H2O

Không có hiện tượng gì là KCl.

*) Đun đến cạn hai mẫu cịn lại, mẫu khơng để lại gì ở đáy ống nghiệm là dd HCl,
mẫu còn đọng lại chất rắn màu trắng là dd Na2CO3.

0,5

0,5

<b>Câu 2</b>
<b>2,5 đ</b>

<b>1. Hoà tan trong nớc nhận ra benzen do phân thành 2 líp. </b>

2 chất cịn lại đem đốt, nếu cháy đó là rợu etylic (900_{), cịn lại là nớc.}

<b>2. Gäi CTPT cđa A lµ C</b>xHyOz

Khối lượng mol của A là 60 gam vậy khối lượng phân tử của A là 60 u.

*) Khi z = 1 ta cã 14 x +y = 44 => x= 3; y= 8 .
=> CTPT cđa A lµ C3H8O

=> C¸c CTCT : CH3-CH2-CH2OH ; CH3-CH(OH)-CH3,

CH3-CH2-O-CH3

*) Khi z = 2 ta cã 14 x + y = 28 => x= 2; y= 4 .
=> CTPT cđa A lµ C2H4O2

=> C¸c CTCT : CH3- COOH; HO-CH2-CHO;

HCOOCH3

*) Khi z = 3 th× 14 x + y = 12 (lo¹i)

Trong các chất trên chỉ có CH3- COOH tác dụng với cả KOH và K

CH3- COOH + KOH  CH3- COOK + H2O

2CH3- COOH + 2K  2CH3- COOK + H2

VËy A lµ CH<b>3- COOH</b>

<b>3. </b>

<b>a)</b>

* Goi CTPT của A là : CaHbOx . đk: b≤ 2a + 2

Khi đốt cháy A : CaHbOx → aCO2 + b/2 H2O

Theo giả thiết: a : b = 3: 8 → a = 3 , b = 8
Công thức của A có dạng C3H8Ox

* Tương tự như trên ta có: B là C3H8Oy và D là C3H8Oz

Mà MA < MB < MD → x =1 ,y =2 , z =3

Vậy A, B, D lần lượt là : C3H8O , C3H8O2 , C3H8O3

<b>b)</b>

- A có CTCT : CH3 - CH2 - CH2 - OH

hoặc CH3 - CH(OH)- CH3

- B có CTCT : CH3 -CH(OH) - CH2- OH

0,5
0,75

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

hoặc HO -CH2 - CH2 -CH2 -OH

- D có CTCT : HO-CH2 - CH(OH) - CH2 -OH

4.

PTHH:
*) HOOC – CH=CH – CH = CH – COOH+ 2Na →
NaOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2



*) A+2NaOH→NaOOC–CH=CH –CH =CH- COONa + 2H2O
A+NaOH → HOOC – CH=CH –CH =CH- COONa + H2O
*) A+C2H5OH→
0
2 4dac
H SO ,t

   

_C₂_H₅_{OOC– CH=CH–CH =CH-COOC}₂_H₅_{+ 2H}₂_O
0
2 4dac
H SO ,t

   

_{HOOC– CH=CH–CH =CH-COOC}₂_H₅_{+ H}₂_O
*) A+H2
0
Ni,t

  



_{HOOC – CH}₂_-CH₂_{– CH = CH – COOH}

0
Ni,t

  



_{HOOC – CH}₂_-CH₂_{– CH}₂_-CH₂_{– COOH}
*) A+Br2
0
Ni,t

  



_{HOOC – CHBr-CHBr – CH = CH – COOH}

0
Ni,t

  



_{HOOC–CHBr-CHBr–CHBr-CHBr – COOH}
0,5
<b>Câu 3</b>
<b>(2,0 đ)</b>
<b>1. </b>
<b>a) </b>
Gọi a, b, c lần lượt là số mol của MgCl2, NaBr, KI.
PTHH của các phản ứng:
MgCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2 (1)

NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 (2)

KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 (3)

Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (4)

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (5)

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ + 2NaNO3 (6)

Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaNO3 (7)

2Fe(OH)2 + 1/2O2 + H2O → 2Fe(OH)3↓ (8)

2Fe(OH)3↓ → Fe2O3 + 3H2O (9)

Mg(OH)2 → MgO + H2O (10)

Theo (5) nFe =

2

0, 448

0,02

22, 4





<i>H</i>

<i>n</i>

<i>mol</i>

nAgNO3(4) = 0,02.2 = 0,04 mol

Theo (1) (2) (3)

nAgNO3 = 0,7.0,2 – 0,04 = 2a+b+c = 0,1 (I)

Từ (6), (7), (8), (9), (10)
mrắn 2 3

160 0,01 40

2,4



<i>m</i>

<i>Fe O</i>



<i>m</i>

<i>MgO</i>







<i>a</i>





 a = 0,02 ( II)
mA = 95.0,02 + 103b + 166c = 9,34

103b + 166c = 7,44 (III)

Từ (I), (II), (III) ta có hệ:

2a+b+c = 0,1
a = 0,02

103b + 166c = 7,44 Giải hệ ta được:
a = 0,02, b = 0,04; c =0,02

Vậy khối lượng kết tủa B là:
<b> mB = mAgCl + mAgBr+ mAgI</b>

<b> = 143,5.0,04+188.0,04+235.0,02= 17,96 gam.</b>
<b>b) </b>

PTHH của các phản ứng:

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 (*)

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (**)

Khối lượng hỗn hợp gấp 5 lần ở trên:
nKI = 5c = 5. 0,02=0,1 mol

Khi phản ứng (*) xảy ra hoàn toàn khối lượng muối giảm:
0,1(127 – 35,5) = 9,15 gam

nNaBr = 5.0,04 = 0,2mol

Khi phản ứng (**) xảy ra hoàn toàn khối lượng muối giảm:
(80 – 35,5)= 8,9 gam

Khi cả hai phản ứng (1) và (2) xảy ra hoàn toàn khối lượng muối giảm:
9,15 + 8,9 = 18,05 gam

Theo đề bài ta có khối lượng muối giảm:
46,7 – 33,1 = 13,6 gam

Ta thấy: 9,15 < 13,6 < 18,05 chứng tỏ: (1) xảy ra hoàn toàn và một phần ở (2)

Khối lượng muối giảm do tạo thành Br2 là: 13,6 – 9,15 = 4,45

Đặt số mol KBr phản ứng bằng x thì khối lượng muối giảm:
x(80 – 35,5) = 4,45 → x = 0,1 mol

Vậy 2

1

_{(0,1 0,1) 0,1}

2







<i>Cl</i>

<i>n</i>

<i>mol</i>

;

2



22,4.0,1 2,24



<i>Cl</i>

<i>V</i>

lít
2. <b> </b>

+ Cho dung dịch BaCl2 dư vào dung dịch A, lọc bỏ kết tủa, dung dịch còn lại: KCl,

MgCl2, BaCl2 dư, CaCl2, Mg(HCO3)2.

BaCl2 + MgSO4à BaSO4



+ MgCl2

K2SO4 + BaCl2à BaSO4



+ 2KCl

+ Cho dung dịch K2CO3 dư vào dung dịch còn lại, lọc bỏ kết tủa, dung dịch còn lại:

KCl, KHCO3, K2CO3 dư.

MgCl2 + K2CO3à MgCO3



+ 2KCl

BaCl2 + K2CO3à BaCO3



+ 2KCl

CaCl2 + K2CO3à CaCO3



+ 2KCl

Ca(HCO3)2 + K2CO3à CaCO3



+ 2KHCO3

+ Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch còn lại.
KHCO3 + HCl à KCl + CO2



+ H2O

K2CO3 + 2HCl à 2KCl + CO2



+ H2O

<i><b>+ Cô cạn dung dịch thu được KCl tinh khiết.</b></i>

0,5

<b>Câu 4</b>
<b>(2,5 đ)</b>

<b>1.</b>
<b>a)</b>

Gọi x và y là số mol CO2 và H2O ở sản phẩm cháy

44

18

15,14

32

16

15,14 . 0, 7715















<i>x</i>

<i>y</i>

<i>x</i>

<i>y</i>

_{Giải ra ta được x = 0,25; y = 0,23}
PTHH của các phản ứng cháy: n;m



2, nguyên

CnH2n-2 +

3

<i>n −</i>

1

2

O2 nCO2 + (n-1) H2O

CmH2m + 1,5m O2  mCO2 + m H2O

Do anken cháy có số mol CO2 bằng số mol H2O

Ta có số mol ankin bằng = 0,25 – 0,23 = 0,02mol
Số mol anken = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

Ta có phương trình 0,02n + 0,03m = 0,25 Hay 2n+ 3m = 25

n 2 3 4 5 6 7 8

_

₉

m 7 Loại Loại 5 Loại Loại 3 Loại

<b>Các cặp nghiệm : C8H14 và C3H6 ; C5H8 và C5H10 ; C2H2 và C7H14</b>
<b>b)</b>

Vì tổng số mol 2 hiđrocacbon không đổi, mà số mol CO2 cũng không đổi, điều đó

chứng tổ số nguyên tử cacbon trong ankin bằng số nguyên tử cacbon trong anken.
 <i><b>Vậy 2 hiđrôcacbon là C</b><b>5</b><b>H</b><b>8</b><b> v à C</b><b>5</b><b>H</b><b>10</b></i>

<b>2. </b>

- X,Y không tác dụng với Br2 => X,Y là hợp chÊt no.

- X,Y tác dụng với NaOH cho ra rợu đơn chức và muối của axit đơn chức => X,Y
là axit hay este đơn chức

- Trờng hợp X,Y đều là este: X,Y có cơng thức R1COOR và R2COOR (R là gốc

hi®rocacbon tạo ra rợu duy nhất).

R1COOR + NaOH R1COONa + ROH

a a a a
R2COOR + NaOH  R2COONa + ROH

b b b b

nNaOH= a+b=

8

40

_{= 0,2mol => n}_ROH_{= a+b =0,2 mol}
- Rỵu ROH víi Na:

2ROH + 2Na  2RONa + H2

0,2 0,1

n(H2)=

1,344

22,4

_=0,06mol__{0,1. => lo¹i}
- Trờng hợp X là axit, Y lµ este => X: R1COOH ;

Y: R2COOR3

R1COOH + NaOH  R1COONa + HOH

a a a a
R2COOR3 + NaOH  R2COONa + R3OH

b b b b
2R3OH + 2Na  2R3ONa + H2

2.0,06 0,06

nY = b= 2n(H2) = 0,12 mol. => a = 0,2 - 0,12= 0,08mol

- Do X,Y lµ axit, este no mạch hở nên X có công thức CnH2nO2, Ycã c«ng thøc

CmH2mO2.

M

₌











0, 08(14n 32) 0,12(14m 32)

2.35, 6

71, 2

0, 2

56n +
84m
= 392
=> 2n + 3m = 14.

*) Víi n=1, m=4 , ta cã:
X: CH2O2 hay HCOOH

Y: C4H8O2 có 4 công thức cấu tạo là: HCOOC3H7 (2đphân),

CH3COOC2H5 , C2H5COOCH3

*) Víi n=4, m=2 ta cã:

X: C4H8O2 víi 2 c«ng thøc cÊu t¹o axit:

CH3CH2CH2COOH , CH3CH(CH3)COOH

Y: C2H4O2: H-COOCH3

0,5

1,0

n 1 2 3 4 5

</div>

<!--links-->