245 bai tap hoa hoc chon loc THCS nhan III

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (227.52 KB, 25 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1>

Phần II

hoá hữu cơ

Dạng 1: Công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ
Bài tập tự luận

189. H y viết công thức cấu tạo của các chất có công thức phân tử sau:Ã
C2H5Cl, C2H6O, C3H8 , C2H4O2

190. H y viết công thức cấu tạo mạch vòng ứng với các công thức phân tửÃ
sau: C3H6 , C4H8 , C5H10

191. Những công thức cấu tạo nào sau đây biĨu diƠn cïng mét chÊt ?
a) H O C C H

H H

b) H C O C H

H H

O
C C

H H

d) H C C O H
H H

H H
192. H y viÕt c«ng thøc cấu tạo của các chất sau:Ã
Metan, etilen, axetilen, benzen, rợu etylic, axit axetic.

- H y cho biết số liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba giữa những nguyênã
tử các bon trong phân tử các chất đó.

193. Trong các chất sau đây chất nào có tính axit? nêu rõ đặc điểm cấu
tạo của chất đó.

a) O b)

C H c) H

CH3 O

O
C H
CH3

O
C H
CH2

194. Khi xác định công thức của các hợp chất hữu cơ A và B, ngời ta thấy
công thức phân tử của A là C2H6O, cịn cơng thức phân tử của B là C2H4O2 . Để
chứng minh A là rợu etylic, B là axit axetic cần phải làm thêm những thí
nghiệm nào ? Viết phơng trình hố học minh hoạ (nếu có).

Bµi tËp trắc nghiệm khách quan

195. D y cụng thc sau đây biểu diễn các chất đều là hidrocacbon no:ã
 A. C2H4, C3H6, C4H8, C5H10.

B. C2H6 , C3H8 , C4H10 , C4H12
 C. C2H2 , C3H4 , C4H6 , C5H8

D. C2H6O , C3H8O, C4H10O, C4H12O

196. Một hidrocacbon có chứa 85,7% cacbon và 14,3% hiđro theo khối 
l-ợng. Công thức nào dới đây là phù hợp với hidrocacbon đó?

</div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

A. C«ng thøc (I)

B. Công thức (II) và (I)
C. C«ng thøc (III)

D. C«ng thøc (IV) vµ (III)
D. Công thức (II) và (IV)

Hớng dẫn giải

Bài tập tù luËn
189.

CH3 CH2 Cl ; CH3 O CH3 vµ CH3 CH2 OH ; CH3 CH2 CH3 ;

CH3 COOH vµ H-COO CH3 vµ HO CH2 CHO

190.

CH3
CH2

vµ

H2C CH2
;

H2C
H2C

CH2
CH2

;
CH2

H2C CH

H2C
H2C

CH2
CH2

CH2
191. a, c vµ d

192.

H C

H H

C C H

H C H

H C

H
C

O H C

C O

O
193. ChÊt (a) cã tÝnh axit do ph©n tư cã nhóm COOH
194. Chứng minh A là rợu etylic:

Cho A t¸c dơng víi Na thÊy cã H2 , cho A tác dụng với NaOH không thấy
có phản ứng.

2CH3-CH2-OH + 2Na  2CH3-CH2-ONa + H2 
 Cho B t¸c dơng víi dung dÞch Na2CO3 thÊy cã CO2 

2CH3COOH + Na2CO3 2CH3COONa + CO2 + H2O
Bài tập trắc nghiƯm kh¸ch quan

195. B 196. E

Dạng 2: Viết phơng trình điều chế, sơ đồ dãy biến hố
Bài tập tự luận

Chó ý:

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

a) Trong phßng thÝ nghiƯm:
CaC2 + 2H2O



C2H2 + Ca(OH)2

b) Phơng pháp hiện đại có thể điều chế axetilen bằng cách nhiệt phân
metan ở nhiệt độ cao rồi làm lạnh nhanh:

2CH4

o

t

 

C2H2 + 3H2 
- §iỊu chÕ rỵu etylic.

Chất bột hoặc đờng



Rợu etylic
Hoặc: C2H4 + H2O



C2H5OH

- Điều chế axit axetic.

Trong công nghiệp: 2C4H10 + 5O2

4CH3COOH + 2H2O

Để sản xuất giấm ăn, ngời ta thờng dùng phơng pháp lên men dung dịch
rợu etylic lo ng.Ã

CH3 CH2 OH + O2



CH3COOH + H2O
197. Viết phơng trình theo sơ đồ chuyển hoá sau:

Metylclorua
Metan

Axetylen
Cacbon dioxit
a)

Axetylen
CacbuaCanxi

C2H2Br4
C2H2Br2

C2H6
C2H4

C2H3Cl PVC

c) Brombenzen  Benzen  Xiclohecxan
R ỵuetylic

etylen

Etyl axetat
etylat Natri
d)

etan C2H5Cl

e) Tõ axit axetic điều chế Natri axetat bằng 4 phơng pháp
f)

Tinh bột

Axetylen

R ỵu etylic D Etyl axetat

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

a) Natri axetat và axit sunfuric.
b) Rợu etylic

199. H y vit cỏc phã ơng trình hố học theo sơ đồ chuyển hố sau

Saccarozơ



Glucozơ



Rợu etylic

200. Tõ tinh bét viết các phơng trình điều chế rợu etylic
Bài tập trắc nghiệm khách quan

201. Chọn các chất thích hợp thay vào chỗ trống: 
a) ...

2
H O

xt

C2H5OH

2
O
MenGiam

 



...
b) ...

   

Trung hop CH2=CH2

  

d d brom



...

202. H y chän các công thức và các chữ số thích hợp điền vào chỗ trốngÃ
trong các phơng trình hoá học sau:

a) ....C2H5OH + ... ...+ H2 

b) C2H5OH + ... ... CO2 + ...

c) ....CH3COOH + ... (CH3COO)2Ca + ...+ ...
d) .... CH3COOH + ... ...+ H2 

e) C2H5OH + ... CH3COOC2H5 + ...
f) (R-COO)3C3H5 + ... ...R-COONa + ...

Hớng dẫn giải

Bài tËp tù luËn

197. a) CH4 + Cl2

  

anh sang



CH3Cl + HCl
CH4 + 2O2

0
t

 

CO2 + 2H2O

2CH4

1500 C



C2H2 + 3H2 (làm lạnh nhanh)

b) CaC2 + 2H2O  Ca(OH)2 + C2H2 

HCCH + Br2  Br – HCCH – Br
HCCH + 2Br2  Br2HCCHBr2
HCCH + H2  H2C=CH2
HCCH + 2H2  H3C  CH3
HCCH + HCl  H2C=CH Cl
n (H2C=CH Cl)

0
,

t P

   (H2C=CHCl)n

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

+ Br

2 Fe,t

Br

+ HBr

+ 3H

2 Ni,t0

d) n H2C=CH2

0,

t P

 



(CH2 – CH2)n

CH2=CH2 + H2O H



 

C2H5OH

C2H5OH + CH3COOH 2 4

H SO dac

     

    





CH3COOC2H5 + H2O
2C2H5OH + 2Na  2C2H5ONa + H2 

e) 2CH3COOH + 2Na  2CH3COONa + H2 

2CH3COOH + Na2O  2CH3COONa + H2O
CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O

2CH3COOH + Na2CO3  2CH3COONa + CO2  + H2O
f)

C6H12O6

C2H4

CH3COOH
(-C6H10O5-)n

H2O
H+

HC CH Pd, tH20

C2H5OH CH3COOC2H5

198. a) H2SO4 + 2CH3COONa  2CH3COOH + Na2SO4
b) CH3-CH2-OH + O2

   

MenGiam



CH3COOH + H2O
199. C12H22O11 + H2O H



 

C6H12O6 (glucoz¬)+ C6H12O6 (fructoz¬)

C6H12O6 (glucoz¬)

   

MenRuou



2C2H5OH + 2CO2 

200. -(-C6H10O5-)- n + n H2O H



 

nC6H12O6 (glucoz¬)

C6H12O6 (glucoz¬)

  

MenRuou

2C2H5OH + 2CO2

Bài tập trắc nghiệm khách quan

201. Chọn các chất thích hợp thay vào chỗ trống: 
a) CH2=CH2

2
H O

xt



  

C2H5OH

2
O
MenGiam



   



CH3COOH

b) -(--CH2 CH2--)-n

0,
t P

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

202. H y chän các công thức và các chữ số thích hợp điền vào chỗ trốngÃ

trong các phơng trình hoá học sau:

a) 2C2H5OH + 2Na2C2H5ONa + H2 

b) C2H5OH + 3O22 CO2 + 3H2O

c) 2CH3COOH + CaCO3 (CH3COO)2Ca + CO2+ H2O

d) 2 CH3COOH + 2Na2CH3COONa + H2 

e) C2H5OH + CH3COOH

2 4
H SO dac

     

    





CH3COOC2H5 + H2O

f) (R-COO)3C3H5 + 3NaOH3 R-COONa + C3H5(OH)3

D¹ng 3: Nhận biết và tách các chất
Bài tập tự luận

203. Có 2 bình đựng hai khí là metan và etilen. Chỉ dùng một hố chất để
phân biệt đợc hai khí trên.

204. Nêu hai phơng pháp hoá học khác nhau để phân biệt hai dung dịch
C2H5OH và CH3COOH

205. Có ba lọ không nh n đựng ba chất lỏng là: rã ợu etylic, axit axetic, dầu

ăn tan trong rợu etylic. Chỉ dùng nớc và quỳ tím, h y phân biệt các chất lỏngã
trên.

206. Chọn một thuốc thử để phân biệt các dung dịch sau bằng phơng
pháp hoá học. (nêu rõ cách tiến hnh)

a) Dung dịch glucozơ và dung dịch rợu etylic
b) Dung dịch glucozơ và dung dịch axit axetic.

207. Cú mt hn hợp khí gồm CO2 và CH4 . H y trình bày phã ơng pháp hố
học để:

a) Thu đợc khí CH4
b) Thu đợc khí CO2

208. a) H y nêu phã ơng pháp hố học loại bỏ etilen có lẫn trong khớ metan
thu c metan tinh khit.

b) Bằng phơng pháp ho¸ häc h y nhËn biÕt c¸c khÝ trong c¸c bình riêngÃ
biệt:

CO2 , SO2 , CH4 , C2H2 , SO3 .

Bài tập trắc nghiệm khách quan

209. ỏnh du vo ô trống chỉ câu đúng hoặc câu sai

§ S

a Phân biệt 2 khí etylen và axetylen bằng dd nớc brom

b Phân biệt 2 khí etylen và axetylen bằng cách đốt chỏy

và quan sát màu ngọn lửa

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

d Phân biƯt 2 khÝ etylen vµ metan b»ng dd níc brom

210. Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D ch ỏp ỏn
ỳng:

Để loại bỏ khí etylen trong hỗn hợp với metan ngời ta đ dùng:Ã
A. Nớc B. Hidro C. Dung dÞch brom D. KhÝ oxi

Híng dẫn giải

Bài tập tự luận

203. Cho 2 khớ qua dung dịch brom, chất nào làm dung dịch brôm mất
màu thỡ khớ ú l etilen.

Phơng trình hoá học: C2H4 + Br2



C2H4Br2
204. Phơng pháp 1:

Dựng qu tớm nhỳng vo dung dch, dung dịch nào làm quỳ tím chuyển
màu đỏ thì đó là dung dch CH3COOH.

Phơng pháp 2:

Cho dung dch Na2CO3 vo hai dung dịch, dung dịch nào có phản ứng và
có khớ mu trng bay lờn thỡ ú l CH3COOH.

Phơng trình ho¸ häc:

Na2CO3 + 2CH3COOH



2CH3COONa + H2O + CO2
205. - Trớc hết ta cho quỳ tím nhúng vào các dung dÞch

Hiện tợng: có 1 lọ làm quỳ chuyển sang màu đỏ, chứng tỏ lọ đó chứa dung
dịch CH3COOH.

- Cho nớc vào hai dung dịch còn lại, dung dịch nào xuất hiện 2 lớp thì đó
là dung dịch dầu ăn tan trong rợu. Vì dầu ăn khơng tan trong nớc.

206. - Dùng dung dịch AgNO3 vào ống đựng dung dịch amoniac, lắc nhẹ
rồi lần lợt cho từng dung dịch vào ống nghiệm đó, sau đó đặt ống nghiệm vào
cốc nc núng.

- Hiện tợng: ống nào là dung dịch glucozơ thì sẽ có chất rắn màu sáng bạc
bám lên thành ống nghiệm. Dung dịch còn lại không có hiện tợng gì.

Phơng trình hoá học:

C6H12O6 (dd) + Ag2O(dd)

C6H12O7 (dd) + 2Ag (r).

207. a) Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch nớc vôi trong d, khí đi ra khỏi
dung dịch chỉ có CH4 .

Phơng trình hoá học:

CO2 + Ca(OH)2

CaCO3

+ H2O
CH4 không phản ứng.

b) Lc tách lấy kết tủa rồi cho tác dụng với dung dịch HCl, thu đợc khí CO2 .
Phơng trình hố học: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2



+ H2O

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

Phơng trình hoá học: C2H4 + Br2  C2H4 Br2
b) * Cho tõng khÝ qua dung dÞch Ba(OH)2

- Cã 3 khÝ cho  lµ: CO2 , SO2 , SO3 (nhóm 1) theo các phơng trình sau:
Ba(OH)2 + CO2



BaCO3  + H2O

Ba(OH)2 + SO2



BaSO3  + H2O
Ba(OH)2 + SO3



BaSO4 + H2O

- 2 khí không có hiện tợng gì là CH4 , C2H2 (nhóm 2)

* Ly 2 khớ ở nhóm 2 cho qua dung dịch brom, khí nào làm mất màu dung
dịch brom thì đó là C2H2

C2H2 + 2Br2

C2H2Br4

Chất còn lại không làm mÊt mµu dd brom lµ CH4

* Cho 3 chất kết tủa thu đợc ở nhóm (1) tác dụng với dd HCl d, có 2 chất
tan, cịn 1 khơng tan.

BaCO3 + 2HCl



BaCl2 + CO2  + H2O
BaSO3 + 2HCl



BaCl2 + SO2  + H2O
Chất khơng tan là BaSO4 , tìm đợc SO3

* Cho 2 khí thu đợc ở trên cho qua dung dịch brom, SO2 làm mất màu
dung dịch brom, còn CO2 không làm mất màu.

SO2 + Br2 + 2H2O



2HBr + H2SO4
Bài tập trắc nghiệm khách quan
209. a.S - b.Đ - c.S - d.Đ

210. C

Dạng 4: Bài tập về hiđro cacbon
Bài tập tự luận

211. Phõn tử hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tố. Khi đốt cháy 3 gam chất
A thu đợc 5,4 gam H2O. H y xác định công thức phân tử của A, biết khối lã ợng
mol của A là 30 gam.

212. Đốt cháy 3 gam chất hữu cơ A thu đợc 8,8 gam khí CO2 và 5,4 gam H2O.
a) Trong chất hữu cơ A có những nguyên tố nào ?

b)Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Tìm cơng thức phân tử của A.
213. Đốt cháy 4,6 gam chất hữu cơ A thu đợc 8,8 gam CO2 và 5,4 gam H2O. 
a) Hỏi trong A có những nguyên tố nào ?

b) Xác định công thức phân tử của A, biết tỷ khối hơi của A so với hiđro là
23.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

0,05M thu đợc kết tủa và khối lợng dung dịch tăng 3,78g. Cho Ba(OH)2 d vào
dung dịch thu đợc kết tủa và tổng khối lợng tổng cộng cả 2 lần là 18,85g. Tỉ
khối của X với H2 nhỏ hơn 20. Xác định công thức chung của 2 hiđro các bon
trong hỗn hợp X.

215. Hỗn hợp khí X gồm 2 hiđrocacbon A, B mạch thẳng và khối lợng

phân tử của A nhỏ hơn khối lợng phân tử của B. Trong hỗn hợp X, A chiếm
75% theo thể tích. Đốt cháy hoàn toàn X cho sản phẩm cháy hấp thụ qua bình
chứa dung dịch Ba(OH)2 d, sau thí nghiệm khối lợng dung dịch trong bình
giảm 12,78 gam đồng thời thu đợc 19,7 gam kết tủa. Biết tỉ khối hơi của X đối
với hiđro bằng 18,5 và A, B cùng công thức chung thuộc một trong các công
thức sau: CnH2n+2; CnH2n; CnH2n-2.

1) Tìm công thức chung của A, B?
2) Tìm công thức phân tử của A. B?

216. Đốt cháy V lít khí (ở đktc) hai hiđrocacbon có cùng công thức tổng
quát và hơn kém nhau 2 nguyên tử C, tạo thành 39,6 gam CO2 và 10,8g H2O.

a) Xỏc định công thức tổng quát của hai hiđrocacbon. Biết rằng chúng
thuộc một trong những công thức tổng quát sau: CnH2n; CnH2n+2; CnH2n-2.

b) Xác định công thức phân tử của mỗi hiđrocacbon. Biết rằng chúng có số
nguyên tử C nhỏ hơn 5.

217. Đốt cháy hoàn toàn 2,8 gam một hợp chất hữu cơ X rồi cho toàn bộ
sản phẩm hấp thụ vào dung dịch NaOH thì dung dịch này có khối lợng tăng
thêm 12,4 gam, thu đợc 2 muối có khối lợng tổng cộng 19g và 2 muối này có tỉ
lệ số mol 1 : 1. Xác định công thức tổng quát của chất X. Biết X thuộc một
trong 2 công thức tổng quát sau: Cn H2n +2 và Cn H2n

218. Đốt cháy hoàn toàn 2,8g chất hữu cơ X cần 6,72lít O2 (đktc) chỉ tạo
thành khí CO2 và hơi nớc có thể tích bằng nhau trong cùng điều kiƯn.

Nếu cho 2,8 g X nói trên vào dung dịch Br2 d thì đợc 9,2 g sản phẩm cộng.
Tìm công thức phân tử của X.

219. Mét hỗn hợp gồm hai chÊt A vµ B cã cïng công thức tổng quát
CnH2n+2, hơn kém nhau 1 nguyên tử các bon, có khối lợng 24,8 gam. Thể tích
t-ơng ứng là 11,21ít (ở ®ktc).

H y xác định công thức phân tử của chúng.ã

220. Cho 6,72 lít hỗn hợp khí gồm 2 hiđro cacbon có công thức tổng quát
CnH2n lội qua nớc brom d thấy khối lợng bình tăng 16,8gam. H y tìm côngÃ
thức phân tử các hiđro cacbon biết rằng số nguyên tử cacbon trong mỗi chất
không quá 5.

221. t cháy 560cm3 hỗn hợp khí (ở đktc) gồm hai hiđrocacbon có cùng
số nguyên tử cacbon ta thu đợc 4,4gam CO2 và 1,9125g hơi nớc. Xác định công
thức phân tử các hiđrocacbon.

222. Đốt 10cm3 một hiđrocacbon bằng 80cm3 oxi (lấy d). Sản phẩm thu 
đ-ợc sau khi cho H2O ngng tụ cịn 65cm3 trong đó có 25cm3 là oxi. Các thể tích
đều đo ở đktc. Xác định cơng thức phân tử của hiđrocacbon.

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

Xác định công thức phõn t ca hai hirocacbon.

224. Đốt cháy 56 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 134,4
ml khí oxi.

a) Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
b) Tính thể tích khí CO2 sinh ra.

Bit rng các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt v ỏp sut.

225. Cho 11,2 lit (đktc) hỗn hợp khí gồm C2H4 , C2H2 tác dụng hết với dung
dịch brom d, lợng brom đ tham gia phản ứng là 11,2 gam.Ã

a) H y viết phÃ ơng trình hoá học.

b) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hỵp.

226. Đốt cháy V lit(đktc) khí thiên nhiên chứa 96% CH4, 2% N2 và 2% CO2
về thể tích. Tồn bộ sản phẩm cháy đợc dẫn qua dung dịch Ca(OH)2 d thy to
ra 4,9 gam kt ta.

a) viết các phơng trình hoá học xảy ra.
b) Tính V?

Bài tập trắc nghiệm khách quan

227. Đánh dấu  vào ô trống chỉ câu ỳng hoc cõu sai

Đ S

a C2H6 là chất khí ở điều kiện thờng
b C2H6 là hidrocacbon không no
c C2H6 làm mất màu nớc brom

d C2H6 có khả năng tham gia phản ứng thế
e C2H6 không tan trong nớc điều kiện thêng

Khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C, D ch ỏp ỏn ỳng:

228. Đốt cháy hoàn toàn 29 gam mét hidrocacbon no cã d¹ng CnH2n+2 thu

đợc 45 gam nớc. Cơng thức của hidrocacbon đó là:

A. CH3  CH3 B. CH3  CH2  CH3

C. CH3  CH(CH3)  CH3 D. CH3 CH(CH3) CH2 CH3

Hớng dẫn giải

Bài tËp tù luËn

211. Theo gi¶ thiÕt ta cã: nA = 
3

30 = 0,1 mol vµ n H2O =
5,4

18 = 0,3 mol
Cứ đốt cháy 0,1 mol A thì thu đợc 0,3 mol H2O

Nếu đốt cháy 1 mol A thì sẽ thu đợc 3 mol H2O
Suy ra, trong 1 mol A có 6 nguyên tử H

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

sè nguyªn tư C trong 1 mol A =
24

12 = 2 Công thức phân tử của A : C2H6
212. a) Trong A phải có nguyên tố C và H, cã thĨ cã nguyªn tè O.

nC =

8,8

44 = 0,2 mol hay 2,4 gam
nH =



5,4
2

18 = 0,6 mol hay 0,6 gam

Ta cã: mO = 3  2,4  0,6 = 0 . VËy A chØ cã 2 nguyên tố là C và H.
b) Biết phân tử khối của A nhỏ hơn 40. Tìm công thức phân tư cđa A.
Ta cã tû lƯ: C : H = 0,2 : 0,6 = 1 : 3

Công thức nguyên cđa A cã d¹ng: (CH3)n  ta cã: 15n < 40
Vì n: nguyên dơng nên thoả m n với n = 1, 2Ã

Với n = 1 công thức phân tử của A là CH3 (loại do hoá trị cacbon = 3)
Với n = 2 công thức phân tử của A lµ C2H6 (etan)

213.

a) Xác định các ngun tố có trong A. MA = 23.2 = 46 đvc

Theo gi¶ thiÕt: nA =
4,6

46 = 0,1 mol

n CO2 =

8,8

44 = 0,2 mol  sè nguyªn tư C =

0, 2

0,1= 2

n H2O =
5,4

18 = 0,3 mol  sè nguyªn tư H =

0,3
2

0,1 = 6

Khối lợng C + H = (12.2)+(1.6) = 30 < 46  Trong A cịn ngun tố O
b)Xác định cơng thức phân tử của A.

Suy ra sè nguyªn tư O =

46 30
16



= 1
Công thức phân tử của A là C2H6O

214. Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3



+ H2O (1)
a mol a mol a mol

Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2 (2)
b mol 2b mol b mol

Ca(HCO3)2 + Ba(OH)2 = BaCO3



+ CaCO3



+ H2O (3)
b mol b mol b mol

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

Đầu bài cho khí hấp thu sản phẩm vào 1,8 lít dung dịch 0,05M thu đợc
kết tủa và khối lợng dung dịch tăng 3,78 gam có ngha:

2 2

CO H O
m + m

mk.tủa = mtăng

2 2

CO H O
m + m =

mk.tủa + mtăng = 3,78 + 100 x 0,04 = 7,78

CO
n =

a + 2b = 0,14

H O

7,78 - (0,14.44)

n = = 0,09

V× nCO2 > nH O2 hiđrocacbon chỉ có thể là Cn H2n-2

Ta có phơng trình: Cn H2n-2 + (
3n 1

) O2 nCO2 + (n-1) H2O
215. 1) sè mol BaCO3 = 0,1

CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3



+ H2O
0,1 0,1

Theo phơng trình số mol CO2 = 0,1 hay 4,4 gam

Độ giảm lợng dung dịch = lợng BaCO3  lỵng (CO2 + H2O)
12,78 = 19,7  4,4  lỵng H2O

tính đợc lợng H2O = 2,52 gam hay 0,14 mol

Do tû lƯ sè mol

2
2

0,14
0,1

H O

CO  > 1 nªn 2 hydrocacbon no d¹ng C

nH2n+2.

2) CnH2n+2 + (
3n 1



) O2  nCO2 + (n+1) H2O

Theo gi¶ thiÕt: A (75%) vµ B (25%) víi M = 18,52 = 37



75(14x + 2) + 25(14y + 2)
= 37
100



3x + y = 10  x = 2 vµ y = 4



Công thức phân tử A: C2H6; B: C4H10

216. a) nH2O = 
10,8

18 = 0,6 mol vµ nCO2 =
39,6

44 = 0,9 mol

Vì nH2O < nCO2 công thức chung của hai hiđrocacbon là: CkH2k -2

Theo phơng trình sau:

CkH2k -2 + (



3k 1

2 ) O2  k CO2 + (k -1) H2O

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

Gi¶ sử hai hiđrocacbon là CnH2n-2 và CmH2m-2 và n + 2 = m:
Theo gi¶ thiÕt ta cã: n + 2 = m



4 suy ra n



Víi n = 1 (lo¹i)

Víi n = 2  m = 4 công thức phân tử là C2H2 vµ C4H6

217. a) Cách 1: Đốt cháy hợp chất hữu cơ cho sản phẩm hấp thụ vào dung
địch NaOH tạo hai muối, chứng tỏ hợp chất hữu cơ gồm C, H có thể có oxi

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

amol amol

CO2 + NaOH = NaHCO3

amol amol

Theo đầu bài tỉ lệ 2 muối là 1 : 1

Ta có phơng tr×nh: (106 + 84)a = 19  a = 0,1 mol





nCO2 = 0,2;



nH O2 =12,4 - (0,2 x 44) = 3,6 gam hay 0,2 mol

mC = 0,2 x 12 = 2,4 gam vµ mH =
3,6

18 x 2 = 0,4 gam mO = 0
Vậy chất hữu cơ là hiđrocacbon CxHy

12x : y = 2,4: 0,4  x : y = 2 : 4 = 1 : 2

(CH2)n CnH2n Vậy X có công thức tổng quát lµ CnH2n

218. CxHyOz + 2 2 2

y z y

x + - O xCO + H O

4 2 2

 



 

 

Trong cïng ®iỊu kiƯn tØ lƯ V = tØ lƯ sè mol, nªn ta cã: x =
y

y = 2x
2

CxH2xOz + 2 2 2

3x - z

O xCO + xH O

2 

(14 x + 16z) x mol

2,8g
6,72

22,4 = 0,3 mol
(14x + 16z) 0,3 = 2,8

3x - z

z = 0.

2   Công thức của X có dạng CnH2n

Ta có phơng trình: CnH2n + Br2 CnH2nBr2
2,8g 9,2g

Ta có: lợng Br2 phản ứng = 9,2 2,8 = 6,4 gam hay 0,04 mol

14n =

2,8

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

219.

M

=
hh

lit hh

m 22,4 24,8 22,4

= = 49,6g

V 11,2

Giả sử: Gọi MA là khối lợng phân tử của A, gọi MB là khối lợng phân từ
của B.

MA < MB thì MA < M < MB

14n + 2 < 49,6 < 14n’ + 2 hay n < 3,4 < n’
n = 3 và n = 4 (vì n + 1 = n’)

A lµ C3H8 vµ B lµ C4H10

220. Số mol hỗn hợp = 
6,72

22,4 = 0,3 mol
Nếu cho hỗn hợp qua dung dịch brom thì:

Theo đầu bài mdd tăng = 16,8g tức là khối lợng của hỗn hợp 2 hiđro cacbon:

M = mh.hợp =16,8

Số mol hỗn hợp 0,3 = 56
Giả sử: MA < MB thì MA < M < MB

14n < 56 < 14n’
2

n < 4 < n

Vì số nguyên tử cacbon có ít nhất là 2 nên:
n = 2; 3

n’ = 5 (do sè cacbon



Vậy hỗn hợp khí có thể có hai cặp đáp số: C2H4 và C5H10
C3H6 và C5H10
221. Gọi công thức phân tử hai hiđrocacbon là CxHy và CxHz

CxHy +

2 2 2

y y

x + O x CO + H O

4 2

 



 

 

a mol ax mol
ay

2 mol
CxHz +

2 2 2

z z

x + O x CO + H O

4 2

 



 

 

b mol bx mol
bz

2 mol

Gọi a và b lần lợt là số mol của hai hiđrocacbon

- Số mol của hai hi®rocacbon: a + b =
hh

V . 560
=

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

- Sè mol CO2 =

m 4,4
=

M 44 = 0,1

ax + bx = 0,1  x(a + b) = 0,1  0,025 x = 0,1  x = 4

- Sè mol H2O =

m 1,9125
=

M 18 = 0,10625
ax + bz

2 = 0,10625  ay + bz = 0,2125

Gi¶ sư: y < z Ta cã: (a + b)y < ay + bz < (a + b) z

0,025y < 0,2125 < 0,025z hay y < 8,5 < z
CxHy, CxHz : Vì y và z luôn luôn có số chẵn nên:

vi x = 4 thỡ số nguyên tử H tối đa là 10.
Vậy có thể có các cặp đáp số: C4H10 và C4H8
C4H10 và C4H6
C4H10 và C4H4
C4H10 và C4H2

222. ThÓ tÝch CO2 =65 – 25 = 40 (cm3)  sè cacbon = 
40
10 = 4
ThĨ tÝch O2 ph¶n øng = 80 – 25 = 55 (cm3)

C + O2  CO2 và 2H2 + O2  2H2O
40 40 15 30
Từ phơng trình hố học thấy: O2 đốt C = 40 (cm3) 
nên O2 đốt H = 55 – 40 = 15 (cm3)

suy ra thÓ tÝch h¬i H2O = 15 2 = 30 (cm3)  sè hidro = 
30

10 x 2 = 6
VËy c«ng thøc hidrocacbon lµ C4H6

223. nhh = 
1680

22400 = 0,075 nhiđrocacbon no =

1120

22400 = 0,05
nhlđrocacbon không no =

1680 - 1120

22400 = 0,025

Đặt công thức hiđrocacbon không no là CnH2n+2-2k (k là số nối đôi, 2 nối đôi
ứng với 1 nối ba).

CnH2n+2-2k + kBr2



CnH2n+2-2k + kBr2
0,025 0,025k

0,025k =
4

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

CmH2m+2 + 2 2 2
3m + 1

O mCO + (m + 1)H O

2 

0,05 0,05m

CnH2n + 2 2 2

O nCO + nH O

2 

0,025 0,025n

CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3  + H2O
12,5

100 = 0,125 mol
0,05m + 0,025n = 0,125

2m + n = 5, m và n nguyên dơng; n 2

n 2 3 4

m 1,5 1 0,5

A: C3H6 hiđrocacbon còn lại là CH4

224. a) Tính phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
Đặt thể tích của CH4 có trong 56 ml hỗn hợp là a ml
và thể tích của C2H2 có trong 56 ml hỗn hợp là b ml
Phơng trình hoá häc:

CH4 + 2O2



CO2 + 2H2O (1)
a mol 2a mol a mol

C2H2 + 2,5 O2



2CO2 + H2O (2)

bmol 2,5 b mol 2b ml

(vì ở cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất tỷ lệ thể tích bằng tỷ lệ về số mol)
theo (1) và (2) và giả thiết ta có:

a + b = 56 (3)

2a + 2,5b = 134,4 (4)

Giải hệ phơng trình (3) và (4) ta đợc:
a = 11,2 ml



%V CH4 = 20%

b = 44,8 ml



%V C2H2 = 80%
b) TÝnh thĨ tÝch khÝ CO2 sinh ra.

Theo (3) vµ (4) ta cã: V co2 = a + 2b = 11,2 + 2. 44,8 = 112 ml

225. Sè mol hỗn hợp = 
11,2

22,4 = 0,5 mol

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

Sè mol Br2 =
11,2

160 = 0,07 mol
a) Ph¬ng trình hoá học:
C2H4 + Br2

C2H4Br2 (1)
a mol a mol

C2H2 + 2Br2



C2H2Br4 (2)
b mol 2b mol

b) TÝnh % V mỗi khí trong hỗn hợp.
Ta có : a + b = 0,5 (3)

a + 2b = 0,7 (4)

Giải hệ phơng trình (3) và (4) ta đợc: a = 0,3 và b = 0,2

Vì tỷ lệ thể tích bằng tỷ lệ số mol ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất
nên ta có:

%V C2H4 =

0,3.100

0,5 = 60%
%V C2H2 = 100% - 60% = 40%
226. a) Phơng trình hoá học:
CH4 + 2O2

CO2 + 2H2O (1)

Ca(OH)2 + CO2



CaCO3



+ H2O (2)
b) TÝnh V.

n CaCO3 =
4,9

100 = 0,049 mol

Theo (2) ta cã n CO2 = n CaCO3 = 0,049
Theo (1) ta cã: n CO2 = n CH4 = 0,049

V× CH4 chiếm 96% về thể tích hỗn hợp nên ta cã:
V CH4 = 0,049 .22,4 lit = 1,0976 lit

V =

1,0976.100

96 = 1,143 lit

Bài tập trắc nghiệm khách quan
227. a.Đ - b.S - c.S - d.Đ - e.Đ
228. C

Dạng 5: Bài tập về rợu
Bài tập tự luận

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

ra 224 ml hiđro (ở đktc). Xác định công thức phân tử mỗi rợu.
230. Đốt cháy hoàn toàn 23 gam ru etylic.

a) Tính thể tích(đktc) khí CO2 tạo ra.

b) Tính thể tích không khí (đktc) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi
chiếm 20% thể tích không khí.

231. Trờn cỏc chai rợu đều có ghi các số, thí dụ 450 , 200 , 150 .
a) H y giải thích ý nghĩa của các số trên.ã

b) tÝnh sè ml rỵu etylic cã trong 500 ml rỵu 400 .

c) Có thể pha đợc bao nhiêu lit rợu 250 từ 500 ml rợu 400.

232. Đốt cháy 23 gam chất hữu cơ A thu đợc sản phẩm gồm 44 gam CO2
và 27 gam H2O.

a) Hỏi trong A có những nguyên tố nào?

b) Xỏc nh công thức phân tử của A, biết tỷ khối hơi của A so với hiđro là 23.
233. Cho 22,4 lit khí etilen (đktc) tác dụng với nớc có axit sunfuric làm
xúc tác, thu đợc 13,8 gam rợu etylic. H y tính hiệu suất phản ứng cộng nã ớc
của etilen.

Bµi tËp trắc nghiệm khách quan
234. Cho d y biến hoá sau:Ã

Rỵu etylic  ...  ... Rỵu etylic

H y điền hai trong số các chất sau vào chỗ trống cho hợp lý:ã
CH3COOH ; CH2=CH2 ; CH3COONa ; CH3CH2ONa ; CH3CH2Cl
235. Đánh dấu  vào ô trống ch cõu ỳng hoc cõu sai:

Rợu 350 là:

Đ S

a 100 gam rợu có 35 gam C2H5OH và 65 gam nớc
b Hỗn hợp 35% thể tích C2H5OH và 65% thể tích níc
c Trong 100 gam níc cã hoµ tan 35 gam C2H5OH

d 35ml rợu tan trong 65ml nớc

Hớng dẫn giải

Bài tập tự luận

229. Các phơng trình phản ứng:

2CnH2n+1OH + 2Na 2CnH2n+1 ONa + H2



x mol

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

x mol

y
2 mol
x + y = 2 (

224

22400 ) = 0,02 mol
Có ba phơng pháp biện luận

* Phơng pháp thứ nhất: BiƯn ln n theo y hay y theo n.
Theo ®iỊu kiện bài toán:

x(14n + 18) + y(14m + 18) = 1,06 (a)
Gi¶ sư n < m Thay m = n + 1 vào phơng trình (a) ta có:
x(14n + 18) + y(14n + 32) = 1,06

hay 14n(x+ y) + 18(x + y) + 14y = 1,06 (b)

Thay giá trị (x + y) vào phơng trình (b) và biến đổi ta cú:

0,04n + 2y = 0,1 (c)

Để tìm n, cần dựa vào phơng trình (c) ta có thể biện luận n theo y hoặc y
theo n

- Cách 1: BiƯn ln n theo y: §iỊu kiƯn 0 < y < 0,02.
NÕu y = 0 th× n = 2,5; NÕu y = 0,02 thì n = 1,5
Nh vậy giá trị duy nhất n = 2.

Vậy công thức phân tử các rợu là C2H5OH và C3H7OH

- Cách 2: Biện luận y theo n: Điều kiện n <
0,1

0,04 nghĩa là n có giá trị 1 và 2.
Nếu n = 1 thì y = 0,03; Phi lÝ vµ y < 0,02

NÕu n = 2 thì y = 0,01 (hợp lí). Nghiệm duy nhất là n = 2

* Phơng pháp biện luận thứ hai: Dựa vào khối lợng phân tử trung bình.

1,06

M =

= 53

0,02

Vậy phải có một rợu có M < 53 vµ M’ > 53

M < 53 lµ C2H5OH (M = 46)
M > 53 là C3H7OH (M = 60)

* Phơng pháp tính chỉ số nguyên tử cacbon trung bình:
(Phơng pháp này ngời ta thờng dùng)

Gọi công thức chung của hai rợu là CnH2n+1OH
(14 n + 18)a = 1,06

n = 2,5

Đầu bài cho hai rợu hơn kém nhau 1 nguyên tử C nên công thức của hai
rợu là C2H5OH vµ C3H7OH

230. a) Tính V CO2 thu đợc ở ktc.

n C2H5OH =
23

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

Phơng trình hoá học:

2C2H5OH + 7O2  4CO2 + 6H2O
Ta cã 0,5 mol 1,75 mol 1 mol
VËy V CO2 (®ktc) = 22,4 lÝt.

b) TÝnh V kk (®ktc).
V o2 = 1,75.22,4 = 39,2 lít

Vì O2 chiếm 20% Vkk nên Vkk =

39,2.100

20 = 196 lit 
231. a) Giải thích ý nghĩa:

Độ của rợu cho biết số ml rợu nguyên chất có trong 100 ml dung dịch rợu.
Ví dụ: 450 có nghĩa là có 45 ml rợu nguyên chất trong 100 ml dung dịch rỵu.
b) TÝnh sè ml rỵu cã trong 500 ml rỵu 400

Ta cã: 100 ml rỵu 400 cã 40 ml rợu nguyên chất

Vậy trong 500 ml rợu 400 có

40.500

100 = 200 ml

c) Có thể pha đợc bao nhiêu lit rợu 250 từ 500 ml rợu 400 .
400 ml rợu 400 có (500.40):100 = 200 ml rợu nguyên chất
100 ml rợu 250 có 25 ml rợu nguyên chất

x ml ……….200 ml………

Ta cã : x =

200.100

25 = 800 ml = 0,8 lit
Vậy có thể pha đợc 0,8 lít rợu 250 .

232. a) Trong A chứa 3 nguyên tố là C, H, O.

b) sè mol C =

44 = 1 mol hay 12 gam C

sè mol H =

27
2

18 = 3 mol hay 3 gam H

suy ra sè mol O =

23 12 3
16

 

= 0,5 mol

Tỷ lệ C : H : O = 1 : 3 : 0,5 = 2 : 6 : 1  Công thức đơn giản C2H6O
Theo giả thiết: MA = 23.2 = 46 đvc  phù hợp công thức C2H6O

233. n C2H4 = 
22,4

22,4 = 1 mol vµ n C2H5OH =
13,8

46 = 0,3 mol
Phơng trình hoá học:

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

H =

0, 3.100

1 = 30%

Bài tập trắc nghiệm khách quan
234. CH2=CH2 CH3CH2Cl

235. a.S - b.Đ - c.S - d.Đ
Dạng 6: Bµi tËp vỊ a xit
Bµi tËp tù ln

236. Z là một axit hữu cơ chứa một nhóm –COOH. Để đốt cháy 0,1 mol Z
cần 6,72 lít O2 ở đktc. Cho biết công thức cấu tạo của Z?

237. Các sản phẩm đốt cháy hoàn toàn 3 gam axit hữu cơ X đợc dẫn lần 
l-ợt đi qua bình 1 đựng H2SO4 đặc và bình 2 đựng NaOH đặc. Sau thí nghiệm,
khối lợng bình 1 tăng 1,8 gam, khối lợng bình 2 tăng 4,4 gam. Nếu cho bay hơi
1 gam X, thì đợc 373,4ml hơi (ở đktc). Xác định cơng thức cấu tạo của X.

238. Cho 60 gam axit axetic tác dụng với 92 gam rợu etylic thu đợc 44
gam este CH3 COO CH2 CH3.

a) Viết phơng trình hoá học.

b) Tính hiệu suất của phản ứng trên.

239. Cho dung dịch axit axetic nồng độ a% tác dụng vừa đủ với dung dịch
NaOH nồng độ 10% thu đợc dung dịch muối có nồng độ 10,25%. H y tính a.ó

240. Có p gam hỗn hợp (X) gồm một axit hữu cơ A có công thức tổng quát
là CnH2nO2 và một rợu B có công chức tổng quát là CmH2m+2O. Biết A và B có
khối lợng phân tử bằng nhau.

Ly 1/10 hỗn hợp (X) cho tác dụng với lợng d kim loại Na thì thu đợc 168
ml khí H2 (ở đktc).

Đốt cháy hoàn toàn 1/10 hỗn hợp (X) rồi cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp
thụ hết vào dung dịch NaOH d, sau đó thêm tiếp dung dịch BaCl2 d vào thì
nhận đợc 7,88 gam kết tủa.

Xác định công thức phân tử của A và B

241. Đốt cháy a mol một axit hữu cơ thu đợc x mol CO2 và y mol H2O. Biết
x - y = a. H y tìm cơng thức chung của axit.ã

242. Để trung hòa 15ml dung dịch axit hữu cơ chứa một nhóm –COOH
cần dùng 30ml dung dịch NaOH nồng độ 0,5 mol/l. Mặt khác nếu dùng 50 ml
dung dịch axit để tác dụng vừa đủ với lợng NaOH rồi chng khơ thì thu đợc 4,1
gam chất rắn.

a) TÝnh CM của axit

b) Công thức cấu tạo thu gọn của axit hữu cơ
Bài tập trắc nghiệm khách quan

243. §iỊn c¸c tõ (cơm tõ) [GiÊm, axit u, -COOH, axit, bazơ, chất hữu
cơ, etylaxetat, chất vô cơ, este] vào chỗ trống trong câu sau đây cho thích hợp:

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

244.

Cho d y biÕn ho¸ sau:·

...  C6H12O6  ...  ...  CaCO3 CO2
H y ®iỊn ba trong sè các chất sau vào chỗ trống cho hợp lý:Ã
CH3COOH ; CH2=CH2 ; CH3COONa ; CH3CH2OH ; CH3CH2Cl ;
(C6H10O5)n ; CH3CH2ONa ; CH4 ; CH3OH

Hớng dẫn giải

Bài tập tự luận

236. CxHyO2 + (x + 
y

2  1) O2 xCO2 +
y
2 H2O
Theo đầu bài: 0,1mol 0,3mol

Ta cã: (x +
y

4  1) =

0,3

0,1 = 3  4x + y = 16 víi y  2x

x 1 2 3 4

y 12 8 4 0

Công thức của Z là C3H4O2

237. Số mol H2O= 
1,8

18 = 0,1mol
Sè mol CO2 =

4,4

44 = 0,1mol

Vì khi đốt cháy X tạo CO2 và H2O có tỉ lệ:
2

2
Sè mol CO 1

=
Sè mol H O 1

Vậy X phải là axit no đơn chức (phân tử X có một nối đơi nên số mol CO2

= số mol H2O khi X bị đốt cháy).

Mx =

1x 22400

373,4 = 59,99 60 đvC

Đặt X là CnH2nO2: 14n + 32 = 60  n = 2  CH3COOH

238. n CH3COOH = 
60

60 = 1 mol ; n C2H5OH =
92

46 = 2 mol
n CH3 – COO – CH2 – CH3 =

88 = 0,5 mol

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

b) TÝnh hiƯu st ph¶n øng. H% =



0,5

100%

1 = 50%

239. Giả sử cần x gam dung dịch a xit a% tác dụng đủ với y gam dung
dch NaOH 10%.

Ta có phơng trình:

CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (1)

n axit =
.
100.60

x a

; n NaOH =
.10
100.40

y

Theo phơng trình ta có: n CH3COOH = n NaOH = n CH3COONa

Suy ra:
.
100.60

x a
=

.10
100.40

y

(2)

Khối lợng muối thu đợc: 0,0025y . 82 = 0,205y gam
Khối lợng dung dịch sau phản ứng là: x + y

Ta cã:

0,205 .100



y

x y = 10,25 (3)
20  5y = 10,25x + 10,25y
y = x; thay vào (2) ta c a =15%

240. Gọi x, y lần lợt là số mol của A và B trong 1/10 hỗn hỵp (X).

Viết các phơng trình phản ứng A và B tác dụng với Na và phơng trình đốt
cháy, ta rút ra:

x + y = 2 

168

22400 = 0,015 (I)

n = nx + my

2 2 3

CO Na CO

7,88

n = n = = 0,04
197

VËy: nx + my = 0,04 (II)
Mặt khác, theo đầu bài:

MA = MB

14n + 32 = 14m + 18



m = n + 1 (III) 
Tõ (I), (II), (III) suy ra: y = 0,04 – 0,015n
§iỊu kiƯn: 0 < y < 0,015 nªn:

Khi y > 0; n <

0,04

0,015 = 2,67

Khi y < 0,015; n >

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>



n = 2 vµ m = 3

Ghi chú: có thể giải qua số nguyên tử cacbon trung b×nh

n < n < m

n =
0,04

= 2,67

0,015  n = 2 và m = 3
Vậy A là CH3COOH và B là C3H7OH
241. Đặt cơng thức của axit dạng CnHmOz:
Phơng trình phản ứng đốt cháy:

CnHmOz +

2 2

m z m

n + - O nCO +

4 2 2

 



 

  H2O

a mol na mol
m

2 mol
Theo đề bài: na –

ma
= a

2  m = 2n – 2

VËy c«ng thức chung của axit có thể viết: CnH2n-2Oz.
242. Phơng trình ho¸ häc:

R- COOH + NaOH  R - COONa + H2O
a) TÝnh CM dung dÞch a xit:

n NaOH = 0,03 . 0,5 = 0,015 mol

Theo phơng trình ph¶n øng: n NaOH = n R- COOH = 0,015 mol

Ta cã: CM =
0,015

0,015 = 1 mol/l

b) C«ng thức cấu tạo thu gọn của axit hữu cơ.
n R- COOH = 0,05 . 1 = 0,05 mol

Theo giả thiết vì phản ứng vừa đủ với NaOH nên chất rắn cịn lại là muối
có m = 4,1 gam.

Theo ph¬ng tr×nh: n a xit = n muèi = 0,05 mol

VËy ta cã: R + 67 =
4,1

0,05 = 82 suy ra R = 15; øng víi nhãm – CH3
Công thức cấu tạo thu gọn của a xit là: CH3 COOH

Bài tập trắc nghiệm khách quan

243. Axit axetic là chất hữu cơ, trong phân tử có nhóm -COOH, chính
nhóm này làm cho phân tử có tính axit.Tuy nhiên axit axetic có tính axit yếu,
nó tác dụng với rợu etylic tạo ra este có tên là etylaxetat. Dung dịch axit axetic
nồng độ 2 – 5% gọi là Giấm.

244. (C6H10O5)n  C6H12O6  CH3CH2OH  CH3COOH
3
CaCO

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25></div>

245 bai tap hoa hoc chon loc THCS nhan III

<b>hoá hữu cơ</b>



 











 



   

  



  



 



+ Br

Br

+ HBr

+ 3H

 



 

     

<sub>    </sub>





   



 

   



 

  

  

   



     

<sub>    </sub>















































M





















1,06

M =

= 53

0,02

<b>244. </b>