De thi va dap an hoa 9 Nghe An

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>SỞ GD&ĐT NGHỆ AN</b> <b>KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 </b>
<b>NĂM HỌC 2009 – 2010</b>

<b>Mơn thi: HĨA HỌC LỚP 9 - BẢNG A</b>
Thời gian làm bài: 150 phút

<b>Câu 1.</b> (6,0 điểm):

1. Từ các hóa chất: KClO3, FeS, Fe và dung dịch HCl, với các thiết bị và chất xúc tác có đủ.

a. Hãy viết các phương trình hóa học điều chế 5 chất khí khác nhau.

b. Cho 5 chất khí trên tác dụng vừa đủ với nhau từng đôi một. Viết các phương trình hóa học xẩy ra.
2. Bằng phương pháp hóa học hãy tách từng chất sau ra khỏi hỗn hợp chất rắn gồm: AlCl3, Al2O3, CuCl2,

KCl, CuO.

3. Cho một mẫu đá vôi (CaCO3) vào ống nghiệm chứa 10 ml dung dịch HCl 1M. Cứ sau 30 giây người ta

đo thể tích CO2 (đktc) thu được kết quả như sau:

Thời gian (giây) 0 30 60 90 120 150 180 200

Thể tích khí CO2 (ml) 0 30 52 78 80 88 91 91

a. Kết quả đo ở thời điểm nào được nghi ngờ là sai? Giải thích?
b. Giải thích tại sao phản ứng dừng lại ở thời điểm 180 giây?

c. Khoảng thời gian nào phản ứng xẩy ra nhanh nhất? Có những biện pháp nào để phản ứng xẩy ra nhanh
hơn?

<b>Câu 2.</b> (2,0 điểm): Hãy xác định các chất từ <i>A1 → A11</i> và hồn thành các phương trình hóa học sau:

<i>A</i>₁+<i>A</i>₂<i>→ A</i>₃+<i>A</i>₄ (1) <i>A</i>₆+<i>A</i>₈+<i>A</i>₉<i>→ A</i>₁₀ (3)

<i>A</i>₃+<i>A</i>₅<i>→ A</i>₆+<i>A</i>₇ (2) <i>_A</i>

10<i>→</i>
<i>to</i>

<i>A</i>₁₁+<i>A</i>₉ (4) <i>A</i>₁₁+<i>A</i>₄<i>→</i>

<i>to</i>

<i>A</i>₁+<i>A</i>₉ (5)

Biết: A3 là muối Sắt clorua, nếu lấy 1,27 gam A3 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, đến khi phản ứng kết

thúc thu được 2,87 gam kết tủa.

<b>Câu 3.</b> (4,0 điểm): Hỗn hợp X gồm AO và B2O3 (A, B là hai kim loại thuộc dãy hoạt động hóa học của một

số kim loại – SGK Hóa Học 9). Chia 36 gam X thành hai phần bằng nhau:
- Để hòa tan hết phần 1, cần dùng 350 ml dung dịch HCl 2M.

- Cho luồng khí CO dư đi qua phần 2 nung nóng, sau khi phản ứng xẩy ra hồn tồn thu được 13,2 gam
chất rắn Y.

1. Xác định cơng thức hóa học của AO và B2O3.

2. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong X.

<b>Câu 4.</b> (5,0 điểm): Cho 2 lít dung dịch hỗn hợp gồm Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M vào dung dịch chứa

86 gam hỗn hợp gồm BaCl2 và CaCl2. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 79,4 gam kết tủa A và dung dịch

B.

1. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong A.
2. Chia dung dịch B thành 2 phần bằng nhau:

a. Cho axit HCl dư vào phần 1, sau đó cơ cạn dung dịch rồi nung chất rắn cịn lại tới khối lượng khơng đổi
được chất rắn X. Tính thành phần phần trăm về khối lượng của mỗi chất có trong X.

b. Thêm từ từ 540 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào phần 2, đến khi phản ứng xẩy ra hồn tồn thì tổng

khối lượng của dung dịch giảm tối đa bao nhiêu gam?

<b>Câu 5.</b> (3,0 điểm): Hỗn hợp X gồm: 0,3 mol CH4; 0,18 mol C2H2 và 0,4 mol H2. Nung nóng hỗn hợp X với

xúc tác Ni thu được hỗn hợp Y. Cho Y đi qua bình A đựng dung dịch Brơm dư, đến khi phản ứng kết thúc
thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 bằng 8 và thấy khối lượng bình A tăng 1,64 gam. Tính số mol

từng chất có trong hỗn hợp Z.

(<i>Cho Al:27; Mg:24; Cu:64; O:16; Ca:40; C:12; Ba:137; Na:23; K:39; Fe:56; Cl:35,5; S:32; H:1; N:14</i>)

<b> Hết </b>

<i>-Họ và tên thí sinh:...Số báo danh:...</i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>SỞ GD&ĐT NGHỆ AN</b> <b>KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH LỚP 9 </b>
<b>NĂM HỌC 2009 – 2010</b>

<b>Mơn thi: HĨA HỌC LỚP 9 - BẢNG A</b>
Thời gian làm bài: 150 phút

<b>Đáp án</b>

Câu Ý Nội dung Điể

m
I 1 Điều chế 5 chất khí:

2KClO3 ⃗<i>to</i> 2KCl + 3O2

KClO3 + 6HCl <i>→</i> KCl + 3Cl2 +3H2O

FeS + 2HCl <i>→</i> FeCl2 + H2S

Fe + 2HCl <i>→</i> FeCl2 + H2

4FeS + 7O2 ⃗<i>to</i> 2Fe2O3 + 4SO2

* Cho 5 chất khí tác dụng với nhau từng đôi một là:
3O2 + 2H2S ⃗<i>to</i> 2SO2 + 2H2O

O2 + 2SO2 ⃗<i>toV</i>₂<i>O</i>₅ 2SO3

O2 + 2H2 ⃗<i>to</i> 2H2O

Cl2 + H2 ⃗<i>to</i> 2HCl

Cl2 + 2H2S <i>→</i> S + 2HCl

2H2S + SO2 <i>→</i> 3S + 2H2O

2,75
(mỗi
pt
cho
0,25)

2 - Hòa tan hỗn hợp vào nước thu được 2 phần
Phần tan gồm: AlCl3, CuCl2, KCl

Phần không tan gồm: Al2O3, CuO.

- Cho phần không tan tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc tách thu được
CuO, còn Al2O3 tan thành dung dịch:

Al2O3 + 2NaOH <i>→</i> 2NaAlO2 + H2O

Sục khí CO2 dư vào dung dịch, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi,

thu được Al2O3

NaAlO2 + CO2 + 2H2O <i>→</i> Al(OH)3 + NaHCO3

2Al(OH)3 ⃗<i>to</i> Al2O3 + 3H2O

- Phần tan: cho tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa rồi cho tác
dụng với HCl dư sau đó cơ cạn dung dịch thu được CuCl2

CuCl2 + 2KOH <i>→</i> Cu(OH)2 + 2KCl

Cu(OH)2 + 2HCl <i>→</i> CuCl2 + 2H2O

Sục khí CO2 dư vào dung dịch lọc lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl

dư sau đó cơ cạn dung dịch AlCl3

KAlO2 + CO2 +2H2O <i>→</i> Al(OH)3 + KHCO3

Al(OH)3 + 3HCl <i>→</i> AlCl3 + 3H2O

Phần dung dịch còn lại cho tác dụng với dung dịch HCl dư, sau đó cơ cạn
dung dịch thu được KCl

KHCO3 + HCl <i>→</i> KCl + 2H2O + CO2

0,25
0,25
0,5

0,5

0,5

0,25
3 a. Ở thời điểm 90 giây:

<i>v</i>pu(3)=78

90=0<i>,</i>867(ml/<i>s</i>)><i>v</i>pu(2)=

52<i>−</i>30

30 =0<i>,</i>733(ml/<i>s</i>) trái với quy luật

</div>

<!--links-->