- Trang chủ >>
- Khoa học xã hội >>
- Báo chí
Topic bai huong dan 2 bai tap
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (420.81 KB, 2 trang )
<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>
<b> BỒI DƯỠNG VĂN HÓA NGÀY MỚI - 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG</b>
<b>TẠP CHÍ HĨA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG </b>
<b>Sáng lập: Ngơ Xn Quỳnh - 0979.817.885</b> – 0936.717.885 – Ym: netthubuon –
<i><b>2012</b></i>
<b>TẠP CHÍ </b>
<b>VỚI BẠN </b>
<b>ĐỌC</b>
<b>T</b>
<b>ạp</b>
<b> C</b>
<b>h</b>
<b>í H</b>
<b>óa</b>
<b> H</b>
<b>ọc</b>
<b> &</b>
<b> T</b>
<b>u</b>
<b>ổi</b>
<b> T</b>
<b>rẻ</b>
<i><b>w</b></i>
<i><b>w</b></i>
<i><b>w</b></i>
<i><b>.h</b></i>
<i><b>oah</b></i>
<i><b>oc</b></i>
<i><b>.or</b></i>
<i><b>g</b></i>
<i>M</i>
<i>ọi</i>
<i> s</i>
<i>ự</i>
<i> s</i>
<i>ao </i>
<i>ché</i>
<i>p </i>
<i>và </i>
<i>sử</i>
<i> dụng</i>
<i> tài</i>
<i> li</i>
<i>ệu </i>
<i>của </i>
<i>hoahoc</i>
<i>.or</i>
<i>g </i>
<i>cần </i>
<i>ghi</i>
<i> r</i>
<i>õ </i>
<i>ngu</i>
<i>ồn </i>
<i>tr</i>
<i>íc</i>
<i>h </i>
<i>dẫn</i>
<i> (</i>
<i>T</i>
<i>rí</i>
<i>ch </i>
<i>the</i>
<i>o:</i>
<i> w</i>
<i>w</i>
<i>w</i>
<i>.hoahoc</i>
<i>.or</i>
<i>g</i>
<i>) </i>
<b>TẠP CHÍ HĨA HỌC & TUỔI TRẺ TRẢ LỜI </b>
Có rất nhiều bạn đọc, thành viên của website gửi tới cho chúng tơi bài:
<i><b>Bài 1: </b></i>Rót từ từ 200g dung dịch NaOH 8% vào 150g dung dịch AlCl3 10,68% thu được kết tủa và dung dịch
X. Cho thêm m gam dung dịch HCl 18,25% vào dung dịch X thu được 1,17g kết tủa và dung dịch Y. Nồng
độ phần trăm của NaCl trong dung dịch Y là?
<i><b>Bài 2: </b></i>Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3 và Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu được
dung dịch X có nồng độ phần trăm 21,302% và 3,36 lít H2 – đktc. Cơ cạn dung dịch X thu được 80,37 gam
muối khan. Giá trị của m là?
<b>---HƯỚNG DẪN </b>
<b>BÀI 01:</b> Rót từ từ 200g dung dịch NaOH 8% vào 150g dung dịch AlCl3 10,68% thu được kết tủa và dung
dịch X. Cho thêm m gam dung dịch HCl 18,25% vào dung dịch X thu được 1,17g kết tủa và dung dịch Y.
Nồng độ phần trăm của NaCl trong dung dịch Y là?
Để có thể giúp làm rõ vấn đề tơi xin miêu tả bài tốn trên bằng một sơ đồ sau:
Qua sơ đồ nói trên ta sẽ thấy được sự thay đổi về khối lượng của dung dịch Y sẽ là:
(1) (2)
200 150
Y
<i>dd</i> <i>dd HCl</i>
<i>m</i> <i>m</i><sub></sub> <i>m</i> <i>m</i><sub></sub>
Và đại đa số là không xác định được chính xác khối lượng của dung dịch Y. Và sau đây là phần lời
giải chi tiết gửi tới tất cả các bạn học sinh, sinh viên cũng như các bạn đồng nghiệp trong cả nước.
3
0, 4 ; 0,12
<i>NaOH</i> <i>AlCl</i>
<i>n</i> <i>mol n</i> <i>mol</i>
3 3
3 ( ) 3
0,4 mol 0,12 mol
0,36 mol 0,12 mol 0,12 mol 0,36 mol
0,04 mol 0,12 mol
<i>NaOH</i> <i>AlCl</i> <i>Al OH</i> <i>NaCl</i>
3 2 2
0,12 0, 04
0, 04 0, 04
0,36 mol
Al(OH)
mol
mol 0,04mol
0,08mol 0,04mol
<i>NaOH</i> <i>NaAlO</i> <i>H O</i>
<i>mol</i>
<i>mol</i>
dung
dịch
X
150
gam
dd
AlCl3
200 gam
dd NaOH
mkết tủa
dd Y
1,17 gam
kết tủa
</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>
<b> BỒI DƯỠNG VĂN HÓA NGÀY MỚI - 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG</b>
<b>TẠP CHÍ HĨA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG </b>
<b>Sáng lập: Ngơ Xn Quỳnh - 0979.817.885</b> – 0936.717.885 – Ym: netthubuon –
<i><b>2012</b></i>
<b>TẠP CHÍ </b>
<b>VỚI BẠN </b>
<b>ĐỌC</b>
<b>T</b>
<b>ạp</b>
<b> C</b>
<b>h</b>
<b>í H</b>
<b>óa</b>
<b> H</b>
<b>ọc</b>
<b> &</b>
<b> T</b>
<b>u</b>
<b>ổi</b>
<b> T</b>
<b>rẻ</b>
<i><b>w</b></i>
<i><b>w</b></i>
<i><b>w</b></i>
<i><b>.h</b></i>
<i><b>oah</b></i>
<i><b>oc</b></i>
<i><b>.or</b></i>
<i><b>g</b></i>
<i>M</i>
<i>ọi</i>
<i> s</i>
<i>ự</i>
<i> s</i>
<i>ao </i>
<i>ché</i>
<i>p </i>
<i>và </i>
<i>sử</i>
<i> dụng</i>
<i> tài</i>
<i> li</i>
<i>ệu </i>
<i>của </i>
<i>hoahoc</i>
<i>.or</i>
<i>g </i>
<i>cần </i>
<i>ghi</i>
<i> r</i>
<i>õ </i>
<i>ngu</i>
<i>ồn </i>
<i>tr</i>
<i>íc</i>
<i>h </i>
<i>dẫn</i>
<i> (</i>
<i>T</i>
<i>rí</i>
<i>ch </i>
<i>the</i>
<i>o:</i>
<i> w</i>
<i>w</i>
<i>w</i>
<i>.hoahoc</i>
<i>.or</i>
<i>g</i>
<i>) </i>
Theo đề bài ra => trong dung dịch sẽ có: 2 0, 04
0,36mol
<i>NaAlO</i> <i>mol</i>
<i>NaCl</i>
Và (1)
200 150
X
<i>dd</i>
<i>m</i> <i>m</i><sub></sub>
Theo đề bài ra: 2 0, 04 ( ) : 0, 015<sub>3</sub>
0,36mol
<i>NaAlO</i> <i>mol</i>
<i>HCl</i> <i>Al OH</i> <i>mol</i>
<i>NaCl</i>
Sẽ có 2 trường hợp xảy ra:
<b>Trường hợp 1: NaAlO2 còn dư </b> <b>Trường hợp 2: NaAlO2 phản ứng hết </b>
2 2 ( )3
0
0,015mol 0,015mol 0,015mol ,015mol
<i>NaAlO</i> <i>HCl</i><i>H O</i><i>Al OH</i> <i>NaCl</i>
Vậy trong dung dịch Y sẽ có:
NaCl: 0,36 + 0,015 = 0,375 mol
Theo phương trình ta có: <i>nHCl</i> 0.015<i>mol</i>
Vậy khối lượng của dung dịch HCl là: mdd = 3 gam
Khối lượng của dung dịch Y là:
(1) (2)
200 150
200 150 0, 08.78 3 0, 015.78
Y
=
= 345,59 gam
<i>dd</i> <i>dd HCl</i>
<i>m</i> <i>m</i><sub></sub> <i>m</i> <i>m</i><sub></sub>
Vậy nồng độ phân trăm của muối NaCl là: 6,35%
2 2 3
3 3 2
( )
0
3 3
0, 025
0,04mol 0,04mol 0,04mol ,04mol
Al(OH)
0,075mol
<i>NaAlO</i> <i>HCl</i> <i>H O</i> <i>Al OH</i> <i>NaCl</i>
<i>HCl</i> <i>AlCl</i> <i>H O</i>
<i>mol</i>
Vậy trong dung dịch Y sẽ có NaCl: 0,4 mol
Theo phương trình ta có: <i>n<sub>HCl</sub></i> 0.115<i>mol</i>
Vậy khối lượng của dung dịch HCl là: mdd = 23 gam
Khối lượng của dung dịch Y là:
(1) (2)
200 150
200 150 0, 08.78 23 0, 015.78
Y
=
= 365,59 gam
<i>dd</i> <i>dd HCl</i>
<i>m</i> <i>m</i><sub></sub> <i>m</i> <i>m</i><sub></sub>
Vậy nồng độ phân trăm của muối NaCl là: 6,40%
<b>* Nhận xét: </b>
- Đây là một dạng bài tập có thể nói là khá hay, nó kết hợp nhiều mảng kiến thức:
+ Tính nồng độ % của chát có trong dung dịch
+ Bài tốn về muối aluminat
+ Đòi hỏi sự chú ý về kĩ năng tính tốn
- Bài tập này có thể tăng mức độ lên nữa khi ta sử dụng muối Al2(SO4)3 và bazơ là Ba(OH)2, axit là H2SO4.
<b>BÀI 02: </b>Cho m gam hỗn hợp Al, Al2O3 và Al(OH)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 19,6% vừa đủ thu được
dung dịch X có nồng độ phần trăm 21,302% và 3,36 lít H2 – đktc. Cơ cạn dung dịch X thu được 80,37 gam
muối khan. Giá trị của m là?
2 4 3 <sub>2</sub> <sub>4</sub>
2 4
( )
377, 29
0, 235
0, 705 352,5
<i>X</i>
<i>dd</i>
<i>Al</i> <i>SO</i> <i>H SO</i>
<i>H SO</i> <i>dd</i>
<i>m</i> <i>gam</i>
<i>n</i> <i>mol</i>
<i>n</i> <i>mol</i> <i>m</i> <i>gam</i>
<sub> </sub>
Theo định luật bảo tồn khối lượng ta sẽ có: m = mdd sau - mdd đầu + <i>mH</i><sub>2</sub> = 25.089g
<b>* Nhận xét: </b>
</div>
<!--links-->
