DE CUONG HOA 8 KI II

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

I Lý thuyết

<b>Câu 1</b> : Nêu tính chất vật lý và tính chất hoá học của oxi? Đối với tính chất hoá học viết
phơng trình phản ứng minh hoạ .

<b>Câu 2 </b>: a) Nêu các phơng pháp điều chế oxi ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ.
b) Nêu các phơng pháp thu khí oxi trong phòng thí nghiệm? Phơng pháp nào u
việt hơn? Giải thích vì sao ?

<b>Câu 3</b> : Thế nào là sự khử , sự oxi hoá ? Cho ví dụ

<b>Câu 4</b> : Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử ? Trong các phản ứng sau phản ứng nào là
phản ứng oxy hoá khử ? Chỉ rõ chÊt khư , chÊt oxy ho¸ ? Sù khư , sù oxi ho¸.

a) CuO + H2 Cu + H2O

b) CaCO3 CaO + CO2

c) 2H2 + O2 2H2O

<b>Câu 5</b> : Định nghĩa oxit ? Phân loại oxit ? Mỗi loại oxit cho hai ví dụ .

<b>Câu 6</b> : Thế nào là phản ứng phân huỷ ? Phản ứng hoá hợp ? Cho ví dụ .

<b>Câu 7</b> : Nêu tính chất hoá học của hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ cho mỗi
tính chất .

<b>Câu 8</b> : Nêu phơng pháp điều chế hiđro ? Viết phơng trình phản ứng minh hoạ .

<b>Câu 9</b> : Nêu thành phần hoá học và tính chất hoá học của nớc ? Viết phơng trình phản
ứng minh ho¹ .

<b>Câu 10</b> : Nêu vai trị của nớc trong đời sống và trong sản xuất ? Nêu các biện pháp bảo
vệ nguồn nớc , tránh ô nhiễm .

<b>Câu 11</b> : Nêu định nghĩa và phân loại axit , bazơ , muối ? Cho ví dụ .

<b>C©u 12</b> : Thế nào là dung môi , chất tan , dung dịch ?

<b>Câu 13</b> : Độ tan của một chất trong nớc là gì ? Cho ví dụ .

<b>Cõu 14</b> : Nồng độ mol/l của dung dịch là gì ? Viết cơng thức tính.

<b>Câu 15</b> : Nồng độ phần trăm dung dịch là gì ? Viết cơng thức tính.

Ii – bµi tập tự luận

<i><b>Dạng 1 : Cân bằng phơng trình hoá häc</b></i>

<b>Bài 1</b> : Cho các sơ đồ phản ứng hoá học sau

a) H2 + Fe2O3 Fe + H2O d) Al + CuO Al2O3 + Cu

b) CO + Fe2O3 Fe + CO2 e) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe

c) C + H2O CO + H2 f) C + CO2 CO

1) H·y lËp ph¬ng trình hoá học của các phản ứng trên .

2) trong các phản ứng trên , quá trình nào đợc gọi là sự khử ? Quá trình nào gọi là sự oxi hoỏ ?
Vỡ sao ?

3) Trong các phản ứng trên , phản ứng nào là ohản ứng oxi hoá khử ? Vì sao ? Chất nào là chất
khử , chất nào là chất oxi hoá ?

<b>Bài 2</b> : Hoàn thành các phơng trình phản ứng dới đây và cho biét chúng thuộc loại phản ứng
nào ?

a) Fe + O2 Fe3O4

b) Al + HCl AlCl3 + H2

c) Al + Fe2O3 Al2O3 + Fe

g) KClO3 KCl + O2

h) SO3 + H2O H2SO4

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

d) Fe + Cl2 FeCl3

e) FeCl2 +Cl2 FeCl3

f) FexOy + HCl FeCl2+ H2O

j) Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

k) KNO3 KNO2 + O2

l) Al + NaOH +H2O NaAlO2 + H2

<b>Bài 3</b> : Viết phơng trình háo học biểu diễn sự biến hoá sau và cho biết mỗi phản ứng thuộc loại

phản ứng nào ?

a) K K2O KOH

b) P P2O5 H3PO4

c) Na NaOH
Na2O

d) Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2

e) H2 H2O H2SO4 H2
<b>Bài 4</b> : Hoàn thành phơng trình phản øng sau :

a) Mg + HCl
b) MgO + HCl

c) CaO + HNO3

d) Fe + CuSO4

e) Al + H2SO4

f) CaO + H3PO4

g) Ca(OH)2 + CO2

h) FexOy + CO

<i><b>D¹ng 2 : nhËn biÕt chÊt</b></i>

<b>Bài 1 </b>: Có 3 bình đựng riêng biệt ba chất khí là : Khơng khí , O2 , H2 . Bằng thí nghiệm nào có

thĨ nhËn biết mỗi khí ở mỗi bình .

<b>Bi 2</b> : Cú 4 bình đựng dung dịch trong suốt là nớc , dd NaOH , dd axit HCl , dd Ca(OH)2 .

Bằng phơng pháp hoá học hÃy nhận biết mỗi dung dịch trên .

<i><b>Dạng 3 : tính theo phơng trình hoá học</b></i>

<b>Bài 1 </b>: Đốt cháy 1,4 lit khí hiđro sinh ra nớc
a) Viết phơng trình phản ứng xảy ra .

b) Tính thể tích và khối lợng của khí oxi cần dùng cho phản ứng trên .
c) Tính khối lợng nớc thu đợc ( Thể tích các khí đo ở đktc).

<b>Bài 2</b> : Cho 4,48 lit khí hiđro tác dung với 3,72 lit khí oxi . Tính khối n ớc thu đợc. ( Thể tích
các khí đo ở đktc).

<b>Bµi 3</b> : Khö 64 gam CuO bằng khÝ H2 . H·y :

a) Tính số gam đồng kim loại thu đợc .

b) TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 ( ë ®ktc) cÇn dïng ( cho Cu = 64 , O = 16 ).

<b>Bài 4</b> : Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric .
Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Tính :

a) Khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp .

b) Thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc).

c) Khối lợng các muối tạo thành sau ph¶n øng .

<b>Bài 5 </b>: Cho 400 g dung dịch NaOH 30% tác dụng vừa hết với 100 g dung dịch HCl . Tính :
a) Nồng độ muối thu đợc sau phản ứng .

b) Tính nồng độ axit HCl . Biết phản ứng xảy ra hồn tồn .

<b>Bµi 8</b> : Hoà tan hoàn toàn 11,2g sắt vào 100 ml dung dÞch HCl 2M . H·y :

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

a) Tính lợng khí H2 tạo ra ở đktc .

</div>

<!--links-->