FLO BROM IOT

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1></div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

TỔNG QUÁT

<b>Flo</b>

<b>Brom</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

FLO

• <b>_{VI TRI flo trong HTTH :}</b>

1. VI TRI

2. KY HIEU
3. CAU HINH

4. CTPT

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5></div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

• <b>_{1. + kim loai}</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

• <b>_{2. + Hydro}</b>
1. Dieu kien ?
2. Phan ung ?

3.Khi thu duoc khi tan trong nuoc t o th nh dung ạ à
dich axit hay baz ? ơ

5. Axit HF co tinh chat rieng gi? viet phuong
trinh ? Ung dung axit HF?

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8></div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

• <b>_{3. + N}ướ_c</b>

1. Neu hien tuong ? Viết phương trình

phản ứng?

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>Cung co:</b>

<b>1. Ly tinh</b>
<b>2. Hoa tinh</b>
<b> </b>+ kim loai
+ hidro
+ nuoc

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Ngun tố</b>

<b>Ngun tố</b> <b>_Brơm_Brơm</b> <b>_Iốt_Iốt</b>

<b>Kí hiệu hố học</b>
<b>Kí hiệu hoá học</b>

<b>Khối lượng NT</b>
<b>Khối lượng NT</b>
<b>Số thứ tự </b>

<b>Số thứ tự </b>
<b>Cấu hình e </b>
<b>Cấu hình e </b>
<b>CT phân tử</b>
<b>CT phân tử</b>

<b>Br</b>

<b>Br</b>

<b> </b>

<b></b>

<b>I</b>

<b>_I</b>

<b> </b>

<b> </b>

<b>80</b>

<b>₈₀</b>

<b>127</b>

<b>₁₂₇</b>

<b>35</b>

<b>35</b>

<b>53</b>

<b>₅₃</b>

<b>(Ar) 4s</b>

<b>(Ar) 4s</b>

<b>22</b>

<b> 4p</b>

<b>_4p</b>

<b>55</b>

<b>Br</b>

<b>Br</b>

<b>₂₂</b>

<b>I</b>

<b>_I</b>

<b>₂₂</b>

HTTH

HTTH

<b>(Ar) 5s</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>TÍNH CHẤT VẬT LÍ</b>

<b>TÍNH CHẤT VẬT LÍ</b>

<b>TÍNH CHẤT VẬT LÍ</b>

<b>TÍNH CHẤT VẬT LÍ</b>

<b>Tính chất </b>

<b>Tính chất </b> <b>Brơm Brơm </b> <b>IơtIơt</b>

<b>Trạng thái </b>
<b>Trạng thái </b>

<b>Màu sắc</b>
<b>Màu sắc</b>

<b>Tác dụng sinh lí</b>
<b>Tác dụng sinh lí</b>

<b>Tính tan </b>
<b>Tính tan </b>

<b>Lỏng, dể bay hơi</b>

<b>Lỏng, dể bay hơi</b> <b>_{Rắn, có sự}_{Rắn, có sự}</b>

<b>thăng hoa</b>

<b>thăng hoa</b>

<b>Đỏ nâu </b>

<b>Đỏ nâu </b> <b>Xám đen, hơi Xám đen, hơi </b>

<b>màu tím</b>

<b>màu tím</b>

<b>Độc, gây bỏng </b>

<b>Độc, gây bỏng </b> <b>_Độc_Độc</b>

<b>-Tan trong nước( có phản ứng)</b>

<b>-Tan trong nước( có phản ứng)-Tan trong nước( có phản ứng)</b>

<b>-Tan trong nước( có phản ứng)</b>

<b>-Tan trong nhiều dung môi hữu cơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13></div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14></div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

Tính chất hố học của Br

và I

• 1.Tác dụng với kim loại:

<b>2</b>

<b>22</b> <b>AlAl</b> <b>+ + </b> <b>33</b> <b>Br_Br₂₂</b> <b>==</b> <b>22</b> <b>AlBrAlBr₃₃</b> <b>AlAl</b> <b>+ + </b> <b>II₂₂</b> <b>==</b>

<b>2</b> <b>3333</b> <b>22</b> <b>33</b> <b>2₂</b>

<b>2</b>

<b>2</b> <b>NaNa</b> <b>+ + </b> <b>BrBr₂₂</b> <b>=₌</b> <b>22</b> <b>NaBrNaBr</b> <b>22</b> <b>NaNa</b> <b>+ + </b> <b>II₂₂</b> <b>==</b> <b>2₂</b> <b>NaINaI</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16></div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17></div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

• 1.Tác dụng với hidro:

Tính chất hố học của Br

₂

và I

₂

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>₂</b>

<b>₂</b>

<b> + Br</b>

<b>_{+ Br}</b>

<b>₂</b>

<b>₂</b>

<b> = 2HBr</b>

<b>_{= 2HBr}</b>

<b>↑</b>

<b>_↑</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>₂</b>

<b>₂</b>

<b> + I</b>

<b>_{+ I}</b>

<b>₂</b>

<b>₂</b>

<b>2HI</b>

t

o

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

TÁC DỤNG VỚI HỒ TINH BỘT

<b>I</b>

<b>I</b>

<b>₂₂</b>

<b> + h tinh b t </b>

<b> + h tinh b t </b>

<b>ồ</b>

<b>ồ</b>

<b>ộ</b>

<b>ộ</b>

<b>→</b>

<b>→</b>

<b> ph</b>

<b> ph</b>

<b>ứ</b>

<b>ứ</b>

<b>c m u xanh </b>

<b>c m u xanh </b>

<b>à</b>

<b>à</b>

<b>đậ</b>

<b>đậ</b>

<b>m</b>

<b>m</b>

<b>un nóng m u xanh bi n m t , </b>

<b> ngu i </b>

<b>Đ</b>

<b>un nóng m u xanh bi n m t , </b>

<b>à</b>

<b>ế</b>

<b>ấ để</b>

<b> ngu i </b>

<b>ộ</b>

<b>Đ</b>

<b>à</b>

<b>ế</b>

<b>ấ để</b>

<b>ộ</b>

<b>xu t hi n l i </b>

<b>ấ</b>

<b>ệ ạ</b>

<b>xu t hi n l i </b>

<b>ấ</b>

<b>ệ ạ</b>

<b> </b>

<b> </b>





<b>D</b>

<b>D</b>

<b>ÙÙ</b>

<b>ng h tinh b t </b>

<b>_{ng h tinh b t}</b>

<b>ồ</b>

<b>ồ</b>

<b>ộ để</b>

<b>ộ để</b>

<b> nh n bi t tinh b t </b>

<b>_{nh n bi t tinh b t}</b>

<b>ậ</b>

<b>ậ</b>

<b>ế</b>

<b>ế</b>

<b>ộ</b>

<b>ộ</b>

<b>v ng</b>

<b>à</b>

<b>ượ ạ</b>

<b>c l i </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

Vậy : Tính oxi hố : Cl₂ > Br₂ > I₂

Vậy : Tính oxi hố : Cl₂ > Br₂ > I₂



<b>ClCl₂₂ có tính oxi hố mạnh hơn Br có tính oxi hố mạnh hơn Br₂₂</b>



<b>BrBr₂₂ có tính oxi hố mạnh hơn I có tính oxi hoá mạnh hơn I₂₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

NHẬN BIẾT MUỐI HALOGEN
<b>Chất </b>
<b>thử</b>
<b> –Cl </b>
<b> -Br</b>
<b> -I</b>
<b>Thuốc</b>
<b> thử</b>
<b>AgNO₃</b>
<b>hoặc</b>

<b>Pb(NO₃)2</b>

<b>Hiện tượng và </b>

<b>Phương trình phản ứng </b>

<b>NaCl + AgNO</b>

<b>NaCl + AgNO₃₃ = AgCl = AgCl</b><b> + NaNO + NaNO₃₃</b>
<b> trắng</b>

<b>NaBr + AgNO</b>

<b>NaBr + AgNO₃₃ = AgBr = AgBr</b><b> +NaNO +NaNO₃₃</b>

<b> </b>

<b> vàng nhạt</b>

<b>NaI + AgNO</b>

<b>NaI + AgNO₃₃ = AgI = AgI </b><b> +NaNO +NaNO₃₃</b>

<b> </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

Thêm AgNO3

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

<b>Thêm Pb(NO3)2</b>

<b>Thêm Pb(NO3)2</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

ỨNG DỤNG



<b>--</b> I t trong tuy n giap tr ng dố ế ạ ướ ại d ng h p ợ

ch t h u c ph c t p Thi u I t ấ ữ ơ ứ ạ → ế ố b b nh ị ệ
bứơu c , ổ đần.



<b>--</b> S n xu t dả ấ ược ph mẩ



</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25></div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26></div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

<b>Tính chất vật lí</b>

<b>Tính chất vật lí</b>

<b>Thể</b>
<b>Thể</b>
<b>Màu</b>
<b>Màu</b>
<b>Tính tan</b>
<b>Tính tan</b>

<b>Tác dụng sinh lí</b>

<b>Tác dụng sinh lí</b>

<b>Tính chất hố học</b>

<b>Tính chất hố học</b>

<b>(tính oxi hố mạnh)</b>

<b>(tính oxi hoá mạnh)</b>

<b>+KL</b>

<b>+KL</b>

<b>+H</b>

<b>+H₂₂</b>

+

<b>+ muối, axit của </b>

<b>+ muối, axit của </b>

<b> halogen yếu hơn</b>

<b> halogen yếu hơn</b>

<b> </b>

<b> (Cl(Cl₂₂>Br>Br₂₂ > I > I₂₂))</b>
<b>Nhận biết</b>

<b>Nhận biết</b> <b>_+AgNO_+AgNO</b>

<b>3</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>



<b>--ClCl₂₂,Br,Br₂₂,I,I₂₂ có tính oxi hố mạnh và có tính oxi hố mạnh và </b>

<b>giảm dần từ Cl</b>

<b>giảm dần từ Cl₂₂ đến I đến I₂₂</b>



<b>--Ion halogenua có tính oxi khử và tăng Ion halogenua có tính oxi khử và tăng </b>

<b>dần từ Cl</b>

<b>dần từ Cl đến I ,dùng AgNO_{đến I ,dùng AgNO}</b>
<b>3</b>

<b>3 hoặc Pb(NO hoặc Pb(NO33))22</b>

<b>để nhận biết </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29></div>

<!--links-->