BT TRON BO VE CAC PP GIAI NHANH

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>DẠNG 1 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG 1</b>

<b>Câu 1 :Hồ tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO , ZnO trong 500 ml dung</b>
dịch axit H2SO4 loãng 0,1 M vừa đủ . Sau phản ứng , hỗn hợp muối sunfat khan thu được
khi cơ cạn dung dịch có khối lượng là ?

ĐS : 6,81 gam

<b>Câu 2 :Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe , Mg , Zn bằng một lượng vừa đủ</b>
dung dịch H2SO4 lỗng , thu được 1,344 lít khí H2 ở đktc và dung dịch chứa m gam
muối . Gía trị của m là ?

<b>Câu 3 :Nung 13,44 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hoá trị 2 . Thu được 6,8</b>
gam chất rắn và khí X . Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH
1M , khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là ?

<b>Câu 4 :Khi cho 4 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu , Zn , Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng</b>
dư thu được 4,48 lít khí SO2 ở điều khiện tiêu chuẩn . Khối lượng muối clorua thu được
khi cho 4 gam hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo .

<b>Câu 5 :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO3 , Y2(CO3)2 bằng dung dịch</b>
HCl . Ta thu được dung dịch Z và 0,672 lít khí bay ra ở đktc . Cơ cạn dung dịch Z thì thu
được m gma muối khan . Tính m .

ĐS : 10.33

<b>Câu 6 : Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3</b>
,FeO , Al2O3 . Nung nóng được hỗn hợp rắn có khối lưọng 16 gam dẫn hồn tồn khí thu
được vào dung dịch nước vơi trong dư thấy có 15 gam kết tủa trắng . Tính m ?

<b>Câu 7 : Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg , Zn , Fe tác dụng hết với dung dịch H</b>2SO4 lỗng thấy
thốt ra 6,72 lít khí H2 ở đktc . Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối

khan . Gía trị của m là .

Đs ; 43,3

<b>Câu 8 : Dẫn một luồng khí khí CO dư qua ống nghiệm đựng m gam hỗn hợp X gồm</b>
Fe2O3 và CuO nung nóng thu được chất rắn Y . Khí ra khỏi ống được dần vào bình dung
dịch Ca(OH)2 dư thu đuợc 40 gam kết tủa . Hoà tan chất rắn Y trong dung dịch HCl dư
thấy có 4,48 lít khí H2 bay ra ở đktc . Tính m ?

ĐS : 24 gam

<b>Câu 9 :Hồ tan hoàn toàn 23 gam hỗn hợp muối các bonat của kim loại hoá trị I , và một</b>
muối của kim loại hoá trị II bằng dung dịch HCl dư thấy thốt ra 4,48 lít khí CO2 ở đktc .
Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là .

<b>Câu 10 :</b> Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl , sau phản ứng
thu được thu được 2,912 lít khí H2 ở 27,3 độ C ; M là kim loại nào ?

<b>Câu11 :Khử hoàn toàn hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao , kết thúc</b>
thí nghiệm thu được 9 gam H2O và 22,4 gam chất rắn . % Số mol của FeO trong hỗn hợp
X là :

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 13 :Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe</b>3O4 và CuO
nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp chất rắn . Toàn bộ khí thốt ra cho hấp thụ hết vào
bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 5 gam kết tủa . m có giá trị là :

<b>Câu 14 :Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe2O3 cần 2,24 lít CO ở đktc</b>
. Khối lượng sắt thu đựoc là ?

<b>Câu 15 :Ngâm một thanh kim loại M có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl . Sau</b>

phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 đktc và thấy khối lưọng lá kim loại giảm 1,68 % so với
ban đầu . M là kim loại dưới đây ?

<b>Câu 17 :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm 2 muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào</b>
nước . Dung dịch thu được phản ứng hoàn toàn với 1,58 gam KMnO4 trong môi truờng
axits H2SO4 dư . Thành % về khối lượng của FeSO4 trong X là .

<b>Câu 18 :Điện phân 250 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ , khi ở catốt bắt đầu có bọt</b>
khí thì ngừng điện phân , thấy khối lưọng ca tốt tăng 4,8 gam . Nồng độ mol/lít của
CuSO4 ban đầu là .

<b>Câu 19 :Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe , Cu bằng dung dịch HNO3 dư ,</b>
kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít đktc . Hỗn hợp B gồm NO và NO2 có khối lượng
12,2 gam gam . Khối lượng muối nitrát sinh ra là ?

<b>Câu 20 :Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối Nitrat của một kim loại thu được 4 gam một</b>
ơxít . Cơng thức của muối đó là gì

<b>Câu 21 :Hoà tan hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO</b>3 1M .
Sau phản ứng thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Cho tiếp dung dịch NaOH vào
dung dịch A thu được kết tủa B và dung dịch C . Lọc kết tủa , rửa rồi đem kết tủa B nung
trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được là .

<b>Câu 22 :Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và O,1 mol Fe2O3 vào dung dịch</b>
HNO3 loãng dư thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Dung dịch A cho tác dụng
với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Lấy toàn bộ lượng kết tủa nung trong khơng
khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lưọng là ?

<b>Câu 23 :Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín một thời gian , thu được 4,76 gam chất</b>
rắn và hỗn hợp khí X . Hồ tan hồn tồn X vào H2O được 300 ml dung dịch Y . Dung

dịch Y có PH bằng ?

<b>Câu24 :Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng , sau phản ứng thu được</b>
hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 . Hoà tan hoàn toàn X bằng H2SO4 đặc nóng
thu thu được dung dung dịch Y . Cô trong dung Y lượng muối khan thu được là ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>DẠNG 2 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 2 </b>

<b>VD1 : </b>

<i><b>Cho chuỗi phản ứng như sau :</b></i>

<i><b> + O</b><b>2</b></i> <i><b> + O</b><b>2</b><b> + H</b><b>2</b><b>SO</b><b>4</b><b> + Ba(NO</b><b>3</b><b>)</b><b>2</b><b> + NaOH to H</b><b>2</b><b> </b></i>

<b>Fe → Fe3O4 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 </b>

<i>Viết các phương trình phản ứng xảy ra . Và tính số mol của các nguyên tố trong hợp chất</i>
<i>. Đưa ra nhận xét </i>

<b>VD2 :Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe ; 0,2 mol FeO , O,2 mol Fe</b>2O3 và 0,1 mol Fe3O4 tác
dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng . Viết các phương trình phản ứng xảy ra
và tính khối lượng muối thu được .

<b>Câu 1: </b>Cho 1,6 gam bột Fe2O3 tác dụng với axit dư HCl .Khối lượng muối trong dung

dịch sau phản ứng là ?

<b>Câu 2 : </b>Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 trong dung dịch HNO3

lỗng nóng dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhất ở đktc và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 đã

phản ứng . Tính số mol HNO3

Đs : 1,4 mol

Câu hỏi phụ : Tính m H2O tạo thành , m ôxit ban đầu .

<b>Câu 3 : </b>Hỗn hợp X gồm một ôxit của sắt có khối lượng 2,6 gam . Cho khí CO dư đi qua
X nung nóng , khí đi ra hấp thụ vào dung dịch nước vơi trong dư thì thu được 10 gam kết
tủa . Tính tổng khối lượng của Fe có trong X là ?

ĐS : 1 gam .

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4>

muối nitrat . Khối lượng 2 muối chênh lệch nhau 23 gam . Gía trị của m là ?

<b>Câu 5 : </b>Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa

đủ thu được dung dịch X chỉ chứa hai muối sunfat và khí duy nhất NO . Gía trị của a là ?
ĐS : a = 0,06 mol

<b>Câu 6 : </b>Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng sau phản ứng thu được

hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 . Hồ tan hồn tồn X bằng H2SO4 đặc nóng

thu được dung dịch Y . Cô cạn dung dịch Y thu được lương muối khan là bao nhiêu
ĐS : 40

Câu hỏi them : Nếu cho biết khí SO2 thu đuợc là 0,3 mol , Tính n H2SO4 ,

<b>Câu 7 : </b>Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe bằng dung dịch
HNO3 1M sau phản ứng thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Cho tiếp dung dịch

NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B và dung dịch C . Lọc kết tủa B rồi đem
nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được là ?
ĐS : 16

<b>Câu 8 : </b>Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch

HNO3 lỗng dư , thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Dung dịch A cho tác dụng

với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Lấy tồn bộ kết tủa nung trong khơng khí đến
khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lượng là ?

ĐS : 48 gam

<b>Câu 9 : </b>Hoà tan hoàn toàn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl thu

được 2,24 lít khí H2 ở đktc và dung dichj B .Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch

NaOH dư lọc lấy kết tủa , nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất
rắn có khối lượng bằng 24 gam . Tính a ?

Đs : 21.6 gam .

<b>DẠNG 3 : </b>

<b> PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON </b>

<b>Câu 1:Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe , Cu tỉ lệ mol 1:1 bằng axit HNO3 , Thu</b>
đuợc V lít khí ở đktc hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y chỉ chứa hai muối
và axit dư . Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 . Gía trị của V là bao nhiêu ?

<b>Câu 2 :Cho 0,01 mol hợp chất của sắt tác dụng hết với H</b>2SO4 đặc nóng dư thốt ra 0,112

lít khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn là sản phẩm khí duy nhất . Cơng thức của hợp chất Fe
đó là gì trong : FeO , FeCO3 , FeS , FeS2

<b>Câu 3 :Cho 12 gam hỗn hợp Fe Và Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư .</b>
Sau khi phản ưng xảy ra hoàn toàn thu được 5,6 lít khí SO2 ở đktc và dung dịch X . Khối
lưọng của Fe trong 12 gam hỗn hợp đầu là bao nhiêu ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

0,75m gam chất rắn và có 0,56 lít khí Y gồm NO và NO2 ở đktc . Gía trị của m là ? ĐS :
m = 50,4 gam

<b>Câu 5 :Trộn 0,54 gam bột Al với bột CuO và Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhơm</b>
trong điều kiện khơng có khơng khí Hoà tan hỗn hợp thu được vào dung dịch HNO3 dư
thì được hỗn hợp khí NO và NO2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 . Thể tích 2 khí thu được
là ?ĐS : 0,896 lít

<b>Câu 6 :Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí , sau một thời gian biến thành hỗn hợp X</b>
có khối lượng 12 gam gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 . Cho X tác dụng hoàn toàn với dung
dịch HNO3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất . Gía trị của m là ? ĐS : 10.08
gam

<b>Câu 7 :Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ưng</b>
nhiệt nhơm thu được hỗn hợp X . Hồ tan hồn tồn X trong dung dịch HNO3 đun nóng
thu được V lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn . Tính V ?ĐS : 0,672 lit

<b>Câu 8 :Hồ tan hồn tồn 6,4 gam Cu trong dung dịch HNO3 lỗng dư thu được hỗn hợp</b>
khí X gồm 0,04 mol NO và 0,01 mol NxOy . Công thức của NxOy là ? ĐS : N2O

<b> Câu 9 :Cho V lít hỗn hợp khí Cl2 , O2 đktc tác dụng vừa hết với 2,7 gam Al và 3,6 gam</b>
Mg thu được 22,1 gam sản phẩm . V có giá trị bằng .

A.3,36 B.4,48 C.5,6 D.6.72

<b>Bài 11 :Hỗn hợp X gồm hai kim loại A ,B đứng trước H trong dãy họat động hố học và</b>
có hố trị khơng đổi trong các hợp chất . Chia m gam X thành hai phần bằng nhau .

Phần I : hoà tan hoàn toàn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 loãng tạo ra 3,36 lít
khí .

Phần II : tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO sản phẩm khử
duy nhất Biết các thể tích khí đo ở đktc . Tính V

A.2,24 lit B.3,36 l C.4,48 l D.6,72 l

<b>Câu 12 :Trộn 0,54 g bột nhôm với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhơm</b>
thu được hỗn hợp A. Hồ tan hồn tồn A trong dung dịch HNO3 được hỗn hợp khí gồm
NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể tích (đktc) khí NO và NO2 lần lượt là:
A. 0,224 lít và 0,672 lít B. 0,672 lít và 0,224 lít. C. 2,24 lít và 6,72 lít. D. 6,72 lít và
2,24 lít.

<b>Câu 13 :Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất đều bằng nhau tác dụng</b>
hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO. Số
mol của mỗi chất là:

A. 0,12 mol. B. 0,24 mol. C. 0,21 mol. D. 0,36 mol.

<b>Câu 14 : Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thì thu được 0,896 lít hỗn</b>
hợp khí X, gồm N2O và NO ở đktc, tỷ khối của X so với hiđro bằng 18,5. Tìm giá trị của
a?

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

dung dịch Ba(OH)2 dư lọc và nung kết tủa đến khối lượng không đỏi thu được m gam

hỗn hợpc rắn . Tính giá trị của m .

A.11,65 g B.12,815 g C.13,98 g D.15,145 g

<b>DẠNG 4 : PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN ION</b>

<b>Phương trình ion :</b>

<b>Điều kiện để có Phản ứng giữa các ion : Một trong 3 điều kiện sau .</b>
+ Là phản ứng của Axít và Bazơ

+ Sản phẩm sau phản ứng có kết tủa .
+ Sản phẩm sau phản ứng có khí
<b>Ví dụ :</b>

 H+ + OH- → H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ –TRUNG HỒ )
 CO32- + H+ → CO2 + H2O ( Phản ứng A – B – TRUNG HOÀ )

 HCO3- + H+ → CO2 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG
HOÀ )

 HCO3- + OH- → CO32- + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG
HỒ )

 CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ ( Tạo kết tủa )
 NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O ( Tạo khí )
Các dạng toán nên giải theo phương pháp ion :

+ Nhiều axit + Kim loại

+ Nhiều bazơ + Nhôm , Al3+ , H+
+ Nhiều muối HCO3- +

OH-+ Cu OH-+ HNO3 OH-+ H2SO4 .
<b>Bài tập : </b>

<b>Phần I : Viết các phương trình phản ứng dưới dạng ion trong các trường hợp sau :</b>
<b>1.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , HNO3 . </b>

<b>2.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , H2SO4</b>
<b>3.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch gồm NaCl , Na2SO4 </b>
<b>4.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na, Ba vào dung dịch gồm HCl , H2SO4 </b>
<b>5.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch chứa (NH4)NO3 </b>
<b>6.Hoà tan hỗn hợp kim loại gồm K , Ca vào dung dịch chứa (NH4)2CO3</b>
<b>7.Hoà tan hỗn hợp K , Ca vào dung dịch hỗn hợp chứa NH4HCO3 </b>
<b>8.Hoà tan K , Na, Al vào nước </b>

<b>9.Hoà tan hỗn hợp gồm Al , Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl , H2SO4 . </b>
<b>10.Trộn NaOH , KOH với NaHCO3 và Ca(HCO3)2 </b>

<b>11.Trộn dung dịch gồm Na2CO3 , K2CO3 với dung dịch chứa CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2</b>
<b>Phần II : Bài tập </b>

<b>Câu 1 :Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M , Ba(OH)2 0,5M vào 300 ml dung dịch</b>
hỗn hợp HCl 0,5M , H2SO4 1M Tính nồng độ của các ion cịn lại sau phản ứng và Khối
lượng kết tủa tạo thành .

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>Câu 3 :</b>Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu

được dung dịch X . Cho từ từ 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y . Để

thu đuợc lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là

A.1,17 B.1,71 C.1,95

D.1,59

<b>Câu 4 :Trộn dung dịch Ba</b>2+_{; OH}-_{: 0,06 và Na}+_{0,02 mol với dung dịch chứa HCO3}-_0,04
mol ; (CO3)2-_{0,04 mol và Na}+_{.Khối lượng (g)kết tủa thu được sau phản ứng là ?}

<b>Câu 5 :Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M</b>
và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít khí H2 đktc và dung dịch Y . Tính PH của dung dịch
Y ( Coi dung dịch có thể tích như ban đầu ) .

Đs : PH = 1

<b>Câu 6 :Cho hỗn hợp X chứa Na2O , NH4Cl , NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều</b>
bằng nhau . Cho hỗn hợp X vào H2O dư đun nóng dung dịch thu được chứa .

A.NaCl B.NaCl , NaOH

C.NaCl , NaOH , BaCl2 D.NaCl , NaHCO3 , NH4Cl , BaCl2
<b>Câu 7 :Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch</b>
gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X . Tính PH của dung dịch X .
<b>Câu 8 :Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2. Hiện</b>
tượng quan sát được là ?

A. Sủi bọt khí B. vẩn đục

C. Sủi bọt khí và vẩn đục D. Vẩn đục, sau đó trong suốt trở lại.

<b>Câu 10 : Trộn V1 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M , và Ba(OH)</b>2 0,2 M với V2 ml gồm

H2SO4 0,1 M và HCl 0,2 . M thu đựoc dung dịch X có giá trị PH = 13 . Tính tỉ số V1 : V2

A.4/5 B.5/4 C.3/4 D.4/3

<b>Câu 11 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe , Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch</b>
HCl 20% , thu được dung dịch Y . Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76 % .
Nồng độ % của MgCl2 trong dung dịch Y là ?

A.11,79% B.24,24% C.28,21% D.15,76%

<b>Câu 12 . Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3. Khi thêm (a+b) mol CaCl2</b>
hoặc (a+b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch đó thì lượng kết tủa thu được trong hai trường
hợp có bằng nhau khơng ?

<b>A.</b> Lượng kết tủa trong hai trường hợp có bằng nhau.

<b>B.</b> Lượng kết tủa trong trường hợp 2 gấp đôi với trường hợp 1.

<b>C.</b> Trường hợp 1 có b mol kết tủa, trường hợp 2 có (a+b) mol kết tủa.

<b>D.</b> Trường ,hợp 1 có a mol kết tủa, trường hợp 2 có (a+b) mol kết tủa.

<b>Câu 13 :Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ màng ngăn xốp thu được dung dich</b>
có phản ứng vừa đủ vơi Ca(HCO3)2 tạo ra 1 gam kết tủa . Khí Cl2 thu được dẫn qua bình
đựng KOH 1M ở 100 độ C . Tính V KOH đã dùng .

A.100 ml B.20 ml C.10 ml D.40 ml

<b>Câu 14 :Thực hiện hai thí nghiệm sau :</b>

1.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thốt ra V1 lít khí NO .
2.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thốt
ra V2 lít khí NO

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b>Câu 15 :Cho 0,2 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,1M và H2SO4 2M . Hiện </b>
tượng quan sát được là .

A.Có khí bay lên B.Có khí bay lên và có kết tủa xanh

C.Có kết tủa D.Có khí bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa
lại tan .

<b>Câu 16 :Dung dịch X có các ion Mg</b>2+ _{, Ba}2+ _{, Ca}2+ _{Và 0,1 mol Cl}-_{, 0,2 mol NO3}-_{. Thêm}
dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất . Gía
trị của V là ?

<b>DẠNG 5 : Al</b>

<b>3+</b>

<b>_{+ DUNG DỊCH KIỀM}</b>

<b>Lý thuyết :</b>

<b>AlCl3 + NaOH</b> <b> → </b>

<b>Al2(SO4)3 + KOH</b> <b> → </b>
<b>Al(NO3)3 + KOH</b> <b> → </b>
<b>AlCl3 + Ca(OH)2 </b> <b> → </b>
<b>Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 </b> <b> → </b>

<b>Phương trình ion : </b>

<b>Al3+_{+ OH}-_{→ Al(OH)3}</b>

<b>Al + OH-_{ AlO2}</b>

<b>-AlO2-_{+ H}+_{+ H2O  Al(OH)3}</b>

<b>Ví dụ 1 : Cho từ từ 100 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 1M </b>
Tính nông độ mol của các ion sau phản ứng .

<b>Luyện tập : </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59
<b>Câu 2 : Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,1M . </b>
Luợng kết tủa thu được là 15,6 gam . Tính giá trị lớn nhất của V ?

<b>Câu 3 : Thể tích dung dịch NaOH 2M là bao nhiêu để khi cho tác dụng với 200 ml dung </b>
dịch X ( HCl 1M AlCl3 0,5M ) thì thu đuợc kết tủa lớn nhất ?

<i>Đs : 250 ml </i>

<b>Câu 4 : Cho V lít dung dịch hỗn hợp 2 muối MgCl2 1M và AlCl3 1M tác dụng với 1 lít </b>
NaOH 0,5M thì thu được kết tủa lớn nhất . Tính V.

<i>ĐS : V = 100 m l .</i>

<b>Câu 5 : Cho V lít dung dịch hỗn hợp 2 muối MgCl2 1M và AlCl3 1M tác dụng với 1.1 lít </b>
NaOH 0,5M thu được 9.7 gam kết tủa . Tính V lớn nhất .

<i>ĐS : 100 ml .</i>

<b>Câu 6 </b>: Cho V lít dung dịch NaOH 0,2M vào dung dịch chứa 0,15 mol AlCl3 thu được

9,86 gam kết tủa . Tính V .

<b>Câu 7</b> : Cho 1 lít dung dịch HCl vào dung dịch chứa 0,2 mol NaAlO2 lọc ,nung kết tủa
đến khối lượng không đổi được 7,65 gam chất rắn . Tính nồng độ của dung dịch .

<b>Câu 8</b> : Hỗn hợp X gồm Na và Al. Cho m gam X vào lượng dư nước thì thốt ra 1 lít
khí .Nếu cũng cho m gam X vào dung dịch dư thì được 1,75 lít khí .Tính thành
phần phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp X (biết các khí đo ở điều kiện tiêu
chuẩn ).

<b>Câu 9</b> : Chia m gam hỗn hợp A gồm Ba , Al thành 2 phần bằng nhau:

-Phần 1: Tan trong nước dư thu được 1,344 lít khí H2 (đktc) và dung dịch B.
-Phần 2: Tan trong dung dịch Ba(OH)2 dư được 10,416 lít khí H2(đktc)
a/ Tính khối lượng kim loại trong hỗn hợp ban đầu .

b/ Cho 50ml dung dịch HCl vào B .Sau phản ứng thu được 7,8 gam kết tủa .Tính nồng độ
mol của dung dịch HCl .

<b>Câu 10:Thêm 240 ml dung dịch NaOH vào cốc đựng 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ a</b>
mol , khuấy đều tới phản ứng hồn tồn thấy trong cốc có 0,08 mol kết tủa . Thêm vào
cốc 100 ml dung dịch NaOH 1M khuấy đều thấy phản ứng xảy ra hồn tồn thu đựoc
0,06 mol kết tủa . Tính nồng độ a

A.2M B.1,5M C.1M D.1,5M

<b>Câu 11:</b>Trong 1 cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M. Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ a

mol/l, ta thu đợc một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lợng không đổi thì đợc 5,1g
chất rắn

a) NÕu V = 200 ml thì a có giá trị nào sau đây:

A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D. 1,5M hay
7,5M

b) NÕu a = 2 mol/l thì giá trị của V là:

A. 150 ml B. 650 ml C. 150 ml hay 650 ml D. 150 ml

hay 750 ml

<b>Câu 12 : Hỗn hợp X gồm các kim loại Al , Fe , Ba . Chia X thành 3 phần bằng nhau :</b>
Phần I tác dụng với nước dư , thu được 0,896 lít khí H2

Phần II tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH 1M dư thu đươc 1,568 lít khí H2
Phần III tác dụng với HCl dư thu đuợc 2,24 lít khí H2

1.Tính phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp X

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

A.Thu được lượng kết tủa nhiều nhất .
B.Thu được 1,56 g kết tủa

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

<b>Câu 1:Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M và Cu(NO3)2 0.1M với cường độ </b>
dòng điện I là 1.93A.Tính thời gian điện phân (với hiệu xuất là 100%).

1)để kết tủa hết Ag (t1)

2)để kết tủa hết Ag và Cu (t2)

a)t1 = 500s, t2 = 1000s b) t1 = 1000s, t2 = 1500s
c)t1 = 500s, t2 = 1200s d) t1 = 500s, t2 = 1500s

<b>Câu 2:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.2M với cường độ I = 9.65 A.Tính khối </b>
lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t1 = 200s và t2 = 500s(với hiệu suất là
100%).

a) 0.32g ; 0.64g b) 0.64g ; 1.28g

c) 0.64g ; 1.32g d) 0.32g ; 1.28g

<b>Câu 3:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M cho đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bên </b>
catot thì ngừng điện phân. Tính pH dung dịch ngay khi ấy với hiệu suất là 100%.Thể tích
dung dịch được xem như không đổi. Lấy lg2 = 0.30.

a) pH = 0.1b) pH = 0.7 c) pH = 2.0 d) pH = 1.3

<b>Câu 4:Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ </b>
dịng điện I là 1.93A. Tính thời gian điện phân để được dung dịch pH = 12, thể tích dung
dịch được xim như không thay đổi,hiêu suất điện phân là 100%.

a) 100s b) 50s<b> </b> c) 150s d) 200s

<b>Câu 5:Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 002M và AgNO3 0.1M với cường độ dịng </b>
điện I = 3.86A.Tính thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám bên catot
là 1.72g.Cho Cu =64. Ag = 108.

a) 250s b) 1000s c) 500s d) 750s

<b>Câu 6:Điện phân 100ml dung dịch CuCl2 0.08M. Cho dung dịch thu được sau khi điện </b>

phân tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thì thu được 0.861g kết tủa. Tính khối lượng Cu
bám bên catot và thể tích thu được bên anot. Cho Cu = 64.

a) 0.16g Cu ; 0.056 l Cl2 b) 0.64g Cu ; 0.112 l Cl2

c) 0.32g Cu ; 0.112 l Cl2 d) 0.64g Cu ; 0.224 l Cl2

<b>Câu 7:Điên phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M với cường độ I = 9065A.Tính thể tích </b>
khí thu được bên catot và bên anot lúc t1 = 200s và t2 = 300s.

a) catot:0;112ml; anot:112;168ml c) catot:0;112ml;

anot:56;112ml

b) catot:112;168ml; anot:56;84ml d) catot:56;112ml;
anot:28;56ml

<b>Câu 8:Điện phân 100ml dung dịch AgNO3 0.2M. Tính cường độ I biết rằng phải điện </b>
phân trong thời gian 1000s thì bắt đầu sủi bọt bên catot và tính pH của dung dịch ngay
khi ấy. Thể tích dung dịch được xem như khơng thay đổi trong q trình điện phân. Lấy
lg2 = 0.30.

a) I = 1.93A,pH = 1.0 b) I = 2.86A,pH = 2.0

c) I = 1.93A,pH = 1.3 d) I = 2.86A,pH = 1.7

<b>Câu 9:Điện phân 200ml dung dịch CuSO4 </b>0.1M và MgSO4 cho đến khi bắt đầu sủi bọt

bên catot thì ngừng điện phân. Tinh khối lượng kim loại bám bên catot và thể tích(đktc)
thốt ra bên anot.Cho Cu = 64, Mg = 24.

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

c) 1.28g; 1.12 lít d) 0.64; 2.24 lít

<b>Cõu 10 :</b>Khi điện phân 1 dm3_{dd NaCl (d = 1,2). Trong q trình điện phân chỉ thu đợc 1}

chất khí ở điện cực. Sau quá trình điện phân kết thúc, lấy dd cịn lại trong bình điện phân
cơ cạn cho hết hơi nớc thu đợc 125g cặn khô. Đem cặn khơ đó nhiệt phân khối lợng giảm
đi 8g

HiƯu suất quá trình điện phân là:

A. 46,8 B. 20,3 C. 56,8 D. 20,3

E. Kết quả khác

<b>Cõu 11 : Điện phân 100 ml hỗn hợp dung dịch gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và </b>
HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện là 5A trong 2 giờ 40
phút 50 giây ở catot thu được

A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu

<b>Câu 12 : Điện phân hoàn toàn dung dịch hỗn hợp gồm a mol Cu(NO3)2 và b mol NaCl</b>
với điện cực trơ , màng ngăn xốp . Để dung dịch thu được sau khi điện phân có khả năng
phản ứng với Al2O3 thì

A. b = 2a B.b > 2a C.b < 2a D.b < 2a hoặc b > 2a

<b>Câu 13 :Điện phân 500 ml dung dịch A FeSO4 và KCl với điện cực trơ , giữa các điện </b>
cực có màng ngăn xốp ngăn cách . Sauk hi điện phân xong ở anot thu được 4,48 lít khí B
đktc . Ở ca tốt thu được khí C và bình điện phân thu được dung dịch D . Dung dịch D hòa

tan tối đa 15,3 gam Al2O3 .

1.Tính nồng độ mol/l các chất trong A
2.Tính thể tích khí C thốt ra ở catot

3.Sau khi điện phân khối lượng dung dịch A giảm đi bao nhiêu gam ?

<b>Câu 14 : Điện phân 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M và </b>
HCl 2M với điện cực trơ có màng ngăn xốp cường độ dòng điện là 5A , trong 2h40 phút
50 giây . Ở ca tốt thu được

A.5,6 gam Fe B.6,4 gam Cu C.2,8 gam Fe D.4,6 gam

Cu

<b>Câu 15 : Điện phân 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,1M và CuSO4 0,5M bằng điện</b>
cực trơ . Khi ở catot có 3,2 gam Cu thì thể tích khí thốt ra ở Anot là

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>DẠNG 7 : BÀI TẬP BIỆN LUẬN </b>

<b>Lý thuyết :</b> A + B → C + D + E

<b>Sau phản ứng biện luận các chất :</b>

+ Chắc có : C , D , E
+ Có thể : - A dư
- B dư

- Cả A và B dư

<b>Như vậy sau phản ứng có các trường hợp :</b>

+ C , D , E tạo thành Và A dư
+ C , D , E tạo thành Và B dư
+ C , D ,E tạo thành Và A , B dư
<b>Các Ví dụ :</b>

<b>Câu 1 : Nung nóng CaCO3 thu được chất rắn A có phản ứng với Axít tạo ra khí . Hỏi chất</b>
rắn A có chất nào .

<b>Câu 2 : Nung nóng Cu(NO3)2 thu được chất rắn A . Biết rằng A hồ tan đựoc một phần</b>
trong nứơc .Hỏi A có phản ứng với chất nào sau đây ? Viết phản ứng minh hoạ .HCl ,
NaOH , C2H5OH , CH3COOH , Mg(ỌH)2

<b>Câu 3 : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Fe2O3 thu đựoc chất rắn A . Biết rằng A có phản</b>
ứng với HCl dư tạo thành khí Hỏi A bao gồm những chất gì ? Biết rằng phản ứng xảy ra
hoàn toàn .

</div>
<span class='text_page_counter'>(14)</span><div class='page_container' data-page=14>

<b>Câu 5 :Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Fe2O3 thu đựoc chất rắn A . Biết rằng A có phản</b>
ứng với Ba(OH)2 dư tạo thành khí và dung dịch B . Hỏi A , B bao gồm những chất gì ?
( Biết rằng phản ứng nhiệt nhơm xảy ra hoàn toàn ).

<b>Câu 6 : Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH . Dung dịch thu đựoc có phản ứng với KOH .</b>
Hỏi dung dịch A gồm những chất nào . Biết rằng phản ứng sảy ra hoàn toàn .

<b>Câu 7 : Dẫn khí CO2 vào dung dịch NaOH . Dung dịch thu đựoc có phản ứng với CO2 .</b>
Hỏi dung dịch A gồm những chất nào . Biết rằng phản ứng sảy ra hoàn toàn .

<b>Câu 8 : Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 . Dung dịch thu đựoc có phản ứng với KOH .</b>
Hỏi dung dịch A gồm những chất nào . Biết rằng phản ứng sảy ra hoàn toàn .

<b>Câu 9 : Dẫn khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 . Dung dịch thu đựoc có phản ứng với CO2 .</b>
Hỏi dung dịch A gồm những chất nào . Biết rằng phản ứng sảy ra hoàn toàn .

<b>Câu 10 : Trộn lẫn dung dịch A chứa NaOH với dung dịch B chứa AlCl3 phản ứng xảy ra</b>
hoàn toàn Thu đuợc dung dịch C .Biết rằng C có phản ứng với CO2 tạo kết tủa . Biện luận
dung dịch B .

<b>Câu 11 : Trộn lẫn dung dịch A chứa NaOH với dung dịch B chứa AlCl3 phản ứng xảy ra</b>
hoàn toàn Thu đuợc dung dịch C .Biết rằng C có phản ứng với CO2 nhưng khơng tạo kết
tủa . Biện luận dung dịch B .

<b>Câu 12 : Đốt cháy kim loại Al trong ÔXI thu đựoc chất rắn B .Cho B tác dụng với HCl dư</b>
thấy có khí tạo thành . Hỏi B .

<b>Câu 13 : Khử FeO bằng CO thu được chất rắn A có khả năng phản ứng với H2 . Hỏi A . </b>
<b>Câu 14 : Tiến hành phản ứng este hoá C2H5OH với CH3COOH . Sản phẩm thu được sau</b>
phản ứng gồm những chất gì ?Biện luận .

<b>Câu 15 : Tiến hành phản ứng ơxi hố rượu CH3CH2ỌH bằng CuO . Hỗn hợp hơi thu đựoc</b>
sau phản ứng có tỉ khối so với H2 là 22 . Hỏi hỗn hợp hơi sau phản ứng gồm những chất gì
.

<b>Bài tập</b>

<b>Câu 1 : Nung nóng m CaCO3 thu đươc 2,24 lít khí CO2 và chất rắn A . Hoà tan hoàn toàn</b>
A bằng HCl dư thu đựoc 2,24 lít

CO2 .Tính khối lượng m ?

ĐS : m = 20 gam

<b>Câu 2 : Nung nóng muối 37.6 g Cu(NO3)2 thu đuợc 26.8 gam chất rắn và hỗn hợp khí A .</b>
Hồ tan khí A vào 500 ml H2O thu đựoc dung dịch B , Tính PH của dung dịch B .

ĐS : PH = 0,7

<b>Câu 3 : ( Đại học khối A - 2006 )</b>

Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín , sau một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn
và hỗn hợp khí X . Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước được 300 ml dung dịch Y .
Viết phương trình hố học của các phản ứng xảy ra và tính PH của dung dịch Y .

A.1 B.2 C.3 D.4

<b>Câu 4 : Cho một luồng khí H2 đi qua 0,8 gam CuO nung nóng . Sau phản ứng thấy thu</b>
được 0,672 gam chất rắn . Hiệu suất phản ứng khử CuO thành Cu là .

A.60 B.80 C.90 D.75

</div>
<span class='text_page_counter'>(15)</span><div class='page_container' data-page=15>

A.C3H5OH và C4H7OH B.C2H5OH và C3H7OH

C.C3H7OH và C4H9OH D.CH3OH và C2H5OH

<b>Câu 6 : Dẫn V lít khí ở đktc hỗn hợp X gồm Axêtilen và Hiđro đi qua ống sứ đựng bột</b>
Niken nung nóng , thu được khí Y . Dẫn Y vào lượng dư AgNO3 ( hoặc Ag2O ) trong
dung dịch NH3 thu được 12 gam kết tủa . Khí ra khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 g
Br2 và còn lại khí Z . Đốt cháy hồn tồn khí Z thu được 2,24 lít khí CO2 ở đktc và 4,5
gam nước . Gía trị của V bằng .

A.11,2 l B.13,44 l C.5,6 l

D.8,96 l

<b>Câu 7 : Cho 9,86 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một cốc chứa 430 ml dung dịch H2SO4</b>
1M . Sau khi phản ứng hồn tồn thêm tiếp vào cốc 1,2 lít dung dịch hỗn hợp gồm
Ba(OH)2 0,05M và NaOH 0,7M , khuấy đều cho phản ứng hoàn toàn rồi lọc lấy kết tủa và
nung đến lượng khơng đổi thì thu được 26,08 gam chất rắn . Tính khối lượng mỗi kim loại
trong hỗn hợp đầu .

ĐS.Mg : 7,26 , Zn : 2,6

<b>Câu 8 : Ơxi hố 4 gam rượu đơn chức Z bằng O2 có mặt xúc tác thu được 5,6 gam hỗn hợp</b>
X gồm anđêhit , rượu dư và nước . Tên của rượu và hiệu suất phản ứng là .

A.Mêtanol , 75% B.Etanol , 75% C.Propanol-1 , 80% D.Metanol ,

80%

<b>Câu 9 : Cho 35,2 gam hỗn hợp gồm 2 este no đơn chức là đồng phân của nhau có tỉ khối</b>
hơi đối với H2 bằng 44 tác dụng với 2 lít dung dịch NaOH 0,4M , rồi cơ cạn dung dịch vừa
thu được , ta được 44,6 gam chất rắn B. Công thức cấu tạo este là .

A.HCOOC2H5,CH3COOCH3 B.C2H5COOCH3,CH3COOC2H5

C.HCOOC3H7,CH3COOC2H5 D.HCOOC3H7,CH3COOCH3

<b>Câu 10 : Hấp thụ hoàn tồn 3,36 lít CO2 ở đktc vào 500 ml dung dịch NaOH a M thu</b>
được dung dịch có khả năng hấp thụ tối đa 2,24 lít CO2 đktc . Tính giá trị của a .

A.0,4 B.0,5 C.0,6 D.0,8

<b>Câu 11 : Dẫn 5,6 lít khí CO2 đktc vào bình chứa 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a M ,</b>
dung dịch thu được có khả năng tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M . Gía trị của a
là .

A.0,75 B.1,5 C.2 D.2,5

<b>DẠNG 8 : BÀI TOÁN CO2 </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(16)</span><div class='page_container' data-page=16>

<b>Câu 2 : Cho 1,568 lít CO2 đktc lội chậm qua dung dịch có hòa tan 3,2 gam NaOH . Hãy</b>
xác định khối lượng muối sinh ra ?

<b>Câu 3 : Cho 6 lít hỗn hợp khí CO2 và N2 đktc đi qua dung dịch KOH tạo ra được 8,07 g </b>
hai muối . Hãy xác định thành phần phần trăm của CO2 trong hỗn hợp bạn đầu

<b>Câu 4 : Cho 8 lít hỗn hợp khí CO và CO2 trong đó CO2 chiếm 39,2 % đi qua dung dịch</b>có
chứa 7,4 gam Ca(OH)2 . Hãy xác định số gam kết tủa thu được sau phản ứng ?

<b>Câu 5 : Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylíc với hiệu suất 81% .Tồn bộ lượng</b>
CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 thu được 550 gam kết tủa và dung dịch XĐun kĩ dung dịch
X thu thêm đựơc 550 gam kết tủa . Gía trị của m là ?

<b>Câu 6 : Hấp thụ hồn tồn 2,688 lít khí CO2 ở đktc vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ</b>
a mol/l , thu được 15,76 gam kết tủa .Gía trị của a là ?

<b>Câu 7 : Cho 3,36 lít khí CO2 đktc vào 200 ml dung dịch chứa NaOH 1M và Ba(OH)2 </b>
0,5M . Khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng là ?

<b>Câu 8 : Dẫn 5,6 lít CO2 hấp thụ hồn tồn vào 500 ml dung dịch Ca(OH)2 nồng độ a M</b>
thì thu được 15 gam kết tủa . Gía trị của a là ?

<b>Câu 9 : Dẫn 112 ml CO2 ở đktc hấp thụ hịan tồn vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 thu </b>
được 0,1 gam kết tủa . Nông độ mol của nước vôi trong là ?

<b>Câu 10 : Dẫn 5,6 lít CO2 hấp thụ hồn tồn vào 200 ml dung dịch NaOH nồng độ a M thu</b>
được dung dịch có khả năng tác dụng tối đa 100 ml dung dịch KOH 1M .

Tính a ?

<b>Câu 11.</b> Cho tồn 0,448 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn bởi 200 ml dung dịch Ba(OH)2 thu đợc 1,97

gam kết tủa. Hãy lựa chọn nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2.

A. 0,05M B. 0,1M C. 0,15M D. đáp án khác.

<b>C©u 12.</b> Cho 3,36lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thơ b»ng 100 ml dung dịch NaOH 1M và Ba(OH)2 1M thì thu

đ-ợc bao bao nhiêu gam kết tủa.

A. 19,7 gam B. 24,625 gam C. 14,775 gam D. cả A, B đều đúng.

<b>Câu 13.</b> Hỗn hợp X gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc 2 chu kì liên tiếp của phân nhóm chính
nhóm II. Hịa tan hết 41,8 gam hỗn hợp A trong dung dịch HCl thu đợc khí B. Cho tồn bộ khí B hấp thụ
vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Lọc bỏ kết tủa , lấy dung dịch nớc lọc tác dụng với lợng d dung dịch

Na2SO4 thì thu đợc 11,65 gam kết tủa. Xác định công thức của 2 muối.

A. BeCO3 và MgCO3 B. MgCO3 và CaCO3 C. CaCO3 và SrCO3 D. cả A, B đều đúng

<b>Câu 14.</b> Dẫn khí CO đi qua 20 gam CuO nung nóng thu đợc chất rắn X và khí CO2. Hấp thụ hồn tồn

khí CO2 sinh ra bằng 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thì thu đợc 39,4 gam kết tủa. Cho chất rắn X vào

dung dịch AgNO3 d thu đợc m gam kết tủa. Tính m.

A. 43,2 gam B. 47,2 gam C. 86,4 gam D. cả B và C

<b>Cõu 15 : </b>Mt bỡnh cha 15 lít dd Ba(OH)2 0,01M. Sục vào dd đó V lít khí CO2 (đktc) ta

thu đợc 19,7g kết tủa trắng thì giá trị của V là:

A. 2,24 lÝt B. 4,4 lÝt C. 2,24 lÝt vµ 1,12 lÝt D. 4,4 lÝt vµ 2,24
lÝt

<b>Câu 16 : 2003 A</b>

Khử hồn tồn 4,06 gam một ôxit kim loại bằng CO ở nhiệt độ cao thành kim loại . Dẫn
toàn bộ khi ssinh ra vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư , thấy tạo thành 7 gam kết tủa .
Nếu lấy lượng kim loại sinh ra hòa tan hết vào dung dịch HCl dư thì thu được 1,176 lít
khí H2 đktc .

1.Xác định công thức oxit kim loại

</div>
<span class='text_page_counter'>(17)</span><div class='page_container' data-page=17>

<b>DẠNG 9 : </b>

<b> TRUNG HÒA ĐIỆN </b>

<b>Lý thuyết : </b>

Một dung dịch tồn tại các ion <b>: Aa+_{( m mol ) , B}b+_{( n mol ) …}</b>_{và các aninon}<b>_Cc-_{(x mol}</b>

<b>), Dd-_{(y mol)}</b>_{Ta có phương trình trung hồ điện :}

<b> a .m + b.n – x.c – y.d = 0 </b>

Các ví dụ đơn giản :

<b>VD 1 : </b>Dung dịch tồn tại các ion sau :
Al3+_{: 0,5 mol ; Fe}3+ _{: 0,5 mol ; NO}

3- : 0,5 mol ; SO42- : x mol

<b>Tính x : </b>

<b>VD 2 : </b>Dung dịch A có chứa các ion Ba2+ _{, Ca}2+ _{, NO3}-_{: 0,2 mol , Cl}-_{: 0,2 mol . Tính thể}

tích của MgSO4 2M vừa đủ để tạo kết tủa hết với các ion có trong dung dịch .
ĐS : V = 100 ml

<b>VD 3 : </b>Dung dịch A có chứa các ion : Ca2+_{: 0.2 mol , Na}+_{: 0.2 mol và các anion Cl}-_{: a}

mol và NO3- b mol . Khi cô cạn thu được 36.55 gam . Tính a , b

ĐS : a = 0.5 ; b = 0.1

<b>Luyện tập : </b>

<b>Câu 1 : </b>Một dung dịch tồn tại 3 ion : Al3+ _{; Cu}2+ _{; SO}

42- tác dụng vừa đủ với 800 ml dung

dịch Ba(OH)2 0,5M .Thu được kết tủa , nung kết tủa đó trong khơng khí đến khối lượng

khơng đổi thu được 111,4 gam . Tính khơi lượng muối ban đầu ? Đáp số 50,2 gam

<b>Bài 2 : </b>

Một dung dịch chứa các ion Fe2+ _{, Cu}2+ _{, Cl}-_{, cho 1 lượng 600 ml dung dịch AgNO}
3 1M

phản ứng vừa đủ với dung dịch trên . Thu được 82,55 gam chất rắn . Tính khối lượng
muối ban đầu .

Đáp số : m = 26,05 gam

<b>Câu 3 : Dung dịch A chứa các ion Mg</b>2+ _{, Ca}2+ _{, HCO3}-_{tác dụng vừa đủ với 400 ml dung}
dịch Ca(OH)2 1M . Sau phản ứng chỉ thu được kết tủa và H2O .Tính khối lượng muối ban
đầu.

Đáp số m = 30,8 gam .

<b>Câu 4 : </b>Dung dịch Xcó chứa các ion Ca2+ _{, Al}3+_{, Cl}- _{.Để làm kết tủa hết ion Cl- trong 10}

ml dung dịch phải dùng hết 70 ml AgNO3 1M .Khi cô cạn dung dịch X thu được 35,55

gam muối khan . Tính nồng độ mol/l của Ca2+_{trong X}

<b>Câu 5 : </b>Trong 1 dung dịch Y có chứa các ion Zn2+_{, Fe}3+_{, (SO}

4)2- .Biết rằng dùng hết 350

ml dung dịch NaOH 2M thì làm kết tủa hết ion dương trong 100 ml dd Y nếu , đổ thêm

tiếp 200 ml dd NaOH thì một chất kết tủa vừa tan hết , còn lại một chất kết tủa . Tính
nồng độ của Fe3+_{trong dd Y ?}

<b>Câu 6 : </b>Dung dịch Ba2+ _{; OH}-_{: 0,06 và Na}+_{0,02 mol với dung dịch chứa HCO3}-<b>_0,04</b>
mol ; (CO3)2- _{0,04 mol và Na}+_{.Khối lượng (g)kết tủa thu được sau phản ứng là ?}

<b>Câu 7 : m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp 2 axit HCl 1M và </b>
Axit H2SO4 0,5M . Thu được 5,32 lít khí H2 đktc và dung dịch Y , coi như thể tích khơng
dổi . Dung dịch Y có PH là ?

</div>
<span class='text_page_counter'>(18)</span><div class='page_container' data-page=18>

dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất . Gía
trị của V(ml) là ?

<b>Câu 9 : 12,9 gam hỗn hợp gồm Al và Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hơp 2 axit </b>
HNO3 4M và H2SO4 7M đậm đặc thu được 0,1 mol mối chất khí SO2 ,NO , N2O . Tính số
mol kim loại Al trong hỗn hợp ban đầu ?

<b>Câu 10 : </b>Một dung dịch Y có chứa các ion Zn2+_{, Fe}3+_{, (SO4)}2-_{.Biết rằng dùng hết 350 ml}
dung dịch NaOH 2M thì làm kết tủa hết ion dương trong 100 ml dd Y nếu , đổ thêm tiếp
200 ml dd NaOH thì một chất kết tủa vừa tan hết , còn lại

<b>Câu 11 : dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dung dịch A có chứa các ion NH4</b>+<b>_,</b>

(SO4)2-_,NO3-_{. Có 11,65 gam kết tủa được tạo ra và đun nóng thì có 4,48 lít khí thốt ra ở}
<b>Câu 12 : dung dịch chứa 0,02 mol Cu</b>2+_{, 0,03 mol K}+_{, x mol Cl}-_{, y mol (SO4)}2-_Tổng
khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,345 gam . Gía trị của x và y là :

<b>Câu 13 : m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được </b>
dung dịch X .Cho từ từ dung dịch X vào 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết
tủa Y .Để thu được kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là ?

<b>Cõu 14 : </b>Kết quả xác định nồng độ mol/lit của các ion trong 1 dd nh sau: Na+_{: 0,05; Ca}2+_:

0,01; NO3: 0,01; Cl-: 0,04; HCO3-: 0,025

Hỏi kết quả đó đúng hay sai

A. Sai B. §óng

</div>
<span class='text_page_counter'>(19)</span><div class='page_container' data-page=19>

<b>DẠNG 10 : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ</b>

<b>Câu 1 : Cho hai ngun tố có cấu hình electron ngun tử là:</b>
+ Nguyên tử X : 1s2_2s2_2p6_3s2

+ Nguyên tử Y : 1s2_2s2_2p6_3s2_3p6_3d3_4s2

 X và Y có thuộc cùng một nhóm nguyên tố khơng ? Giải thích

 Hai ngun tố này cách nhau bao nhiêu ngun tố hố học? Có cùng chu kì
khơng?.

<b>Câu 2 :Ngun tố X ở chu kì 3,nhóm VA của bảng tuần hồn.</b>
a) Viết cấu hình electron của X.

b)Viết cấu hình electron của ngun tử ngun tố cùng nhóm thuộc hai chu kì kế tiếp
( trên và dưới ) . Giải thích tại sao lại viết được như vậy.

<b>Câu 3 : Cho nguyên tố X có Z = 30 </b>
a)Viết cấu hình electron nguyên tử X

b)Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố cùng chu kì,thuộc hai nhóm liên tiếp

(trước và sau) với nguyên tố X và hãy giải thích vì sao lại viết được như vậy.

<b>Câu 4 : Cho hai nguyên tố X và Y ở hai ô liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng</b>
HTTH và có tổng số proton bằng 27. Hãy viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị
trí của chúng trong bảng HTTH.

<b>Câu 5 : Cho hai nguyên tố A,B đứng kế tiếp nhau trong bảng HTTH và có tổng số đơn vị</b>
điện tích hạt nhân là 37.

a)Có thể khẳng định A,B thuộc cùng một chu kì không? Xác định ZA ,ZB .

</div>
<span class='text_page_counter'>(20)</span><div class='page_container' data-page=20>

<b>Câu 6 : Cho 1,2 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng HTTH tác dụng với HCl</b>
thu được 0,672 lít khí (đktc).Tịm kim loại đó,viết cấu hình electron ngun tử,nêu rõ vị
trí trong bảng HTTH.

<b>Câu 7 : Cho 0,78 gam một kim loại nhóm IA tác dụng với HCl thu được 0,224 lít khí</b>
thốt ra (đktc).Định tên kim loại đó.

<b>Câu 8 : Khi cho 5,4 gam một kim loại M tác dụng với oxi khơng khí thu được 10,2 gam</b>
1 oxit M2O3. Tìm tên kim loại M.

<b>Câu 9 : A là nguyên tố ở chu kì 3.Hợp chất của A với cacbon chứa 25 % cacbon về khối</b>
lượng ,và khối lượng phân tủ của hợp chất là 144 u.Định tên nguyên tố A,công thức phân
tử của hợp chất .

<b>Câu 10 : Một nguyên tố B tạo thành 2 loại oxit có cơng thức AO</b>x và AOy lần lượt chứa
50% và 60% oxi về khối lượng.Xác định nguyên tố B và công thức phân tử hai oxit.
<b>Câu 11 : Cho 8,8 gam hỗn hợp 2 kim loại thuộc hai chu kì liên tiếp nhau và thuộc nhóm</b>
IIIA, tác dụng với HCl dư thì thu được 6,72 lít khí hiđro (đktc). Dựa vào bảng tuần hoàn
cho biết tên hai kim loại đó.

<b>Câu 12 : Hợp chất A có cơng thức MXx trong đó M chiếm 46,67% khối lượng (M là kim</b>
loại, X là phi kim ở chu kì 3). Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt,
cịn X có số proton bằng số nơtron. Tổng số hạt proton của A là 58. Xác định M,X,A.
<b>Câu 13 : X và Y là 2 nguyên tố đều có hợp chất khí với H là XHa và YHa . Khối lượng</b>
mol chất nầy gấp 2 lần khối lượng mol chất kia. Khối lượng phân tử 2 oxit cao nhất của
X và Y (X2Ob và Y2Ob) hơn kém nhau 34 u.

a)X,Y là kim loại hay phi kim.

b)Xác định tên X,Y và công thức phân tử các hợp chất của X,Y.

<b>Câu 14 : Tổng số hạt mang điện trong ion AB3</b>2–_{bằng 82. Số hạt mang điện trong hạt}
nhân của nguyên tử A nhiều hơn số hạt mang điện trong hạt nhân của nguyên tử B là 8.
Xác định số hiệu nguyên tử của 2 nguyên tố A,B. Viết cấu hình electron của 2 ngun tử
A,B. Xác định vị trí nguyên tố A và B trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.

<b>Câu 15 : X,Y là 2 halogen (thuộc nhóm VIIA) ở 2 chu kì liên tiếp . Hòa tan 16,15 gam</b>
hỗn hợp NaX và NaY vào nước sau đó cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được
33,15 gam kết tủa. Xác định tên của X,Y và phần trăm khối lượng mỗi muối trong hỗn
hợp đầu.

<b>Câu 16 : Hợp chất M tạo thành từ cation X</b>+_{và anion Y}3–_{. mỗi ion đều do 5 nguyên tử}
của 2 nguyên tố phi kim tạo nên.Biết tổng số proton trong X+_{là 11 và trong Y}3–_{là 47.}
Hai nguyên tố trong Y3–_{thuộc 2 chu kì liên tiếp có số thứ tự cách nhau 7 đơn vị. Hãy xác}
định cơng thức hóa học của M.

<b>Câu 17 : X,Y là 2 nguyên tố cùng 1 nhóm A thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau trong bảng tuần</b>
hồn.

Tổng số hạt proton, electron và nơtron trong Y–_{là 55 trong đó số hạt mang điện nhiều}
hơn số hạt khơng mang điện là 1,75 lần. Hãy xác định số hiệu nguyên tử X,Y và số khối
của Y.

<b>Câu 18 : A,B,X là 3 nguyên tố phi kim .Tổng số hạt proton, nơtron,electron trong phân</b>
từ AX2 là 52. Số hạt mang điện của AY2 nhiều hơn số hạt mang điện của AX2 là 28 hạt.
Phân tử X2Y có tổng số hạt proton,electron và nơtron là 28 trong đó số hạt mang điện
bằng 2,5 lần số hạt không mang điện.

</div>
<span class='text_page_counter'>(21)</span><div class='page_container' data-page=21>

b)Xác định vị trí của A,B,X trong bảng tuần hồn.
<b>Câu 19 : Có hợp chất MX3 trong đó :</b>

–Tổng số proton, nơtron, elctron là 196.

–Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60.
–Số khối của M nhỏ hơn số khối của X là 8.

–Tổng số proton, nơtron, elctron trong X–_{nhiều hơn trong ion M}3+_{là 16.}
Xác định vị trí của M và X trong bảng tuần hoàn

</div>
<span class='text_page_counter'>(22)</span><div class='page_container' data-page=22>

<b>DẠNG 11 : BÀI TỐN KHÍ N2 , NO2 , Cl2</b>

<b>KHÍ NITO</b>

<b>Dạng I : Hiệu suất phản ứng</b>

<b>Câu 1: </b>_{Một hỗn hợp A gồm hai khí N2 và H2 theo tỉ lệ mol 1 : 3 cho chúng phản ứng}
với nhau tạo NH3 .Sau phản ứng thu được hỗn hợp khí B . Tỉ khối hơi của A đối với B
là 0,6 .Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 .

<b>Câu 2: </b>_{Cho một bình kín dung tích 112 lít trong đó chứa N2 và H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4}
OoC và 200 at ( xúc tác thích hợp ) nung nóng bình một thời gian sau đó đưa về nhiệt độ
OoC thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu .

a) Tính H % phản ứng .

b)Nếu lấy 12,5% lượng NH3 tạo thành điều chế được bao nhiêu lít dung dịch NH3 25% (
d= 0,907 g/ml

<b>Câu 3: </b>_{Đun nóng hỗn hợp gồm 200 gam NH4Cl và 200 gam CaO .Từ lượng khí NH3}
tạo ra điều chế được 224 ml dung dịch NH3 30% ( d= 0,829 g/ml ) . Tính H% phản ứng
đun nóng .

<b>Câu 4:</b>_{Nén một hỗn hợp gồm 4 lit N2 và 14 lit H2 trong bình phản ứng ( t}o >400 oC và
xúc tác thích hợp ) .Sau phản ứng thu được 16,4 lit hỗn hợp khí ( ở cùng đk to và p ) .
Tìm H% .

<b>Câu 5 : </b>_{Từ 112 lit N2 và 392 lit H2 tạo ra được 34 gam NH3 .Tính H % phản ứng ( V đo}
ở đktc )

<b>Câu 6 :</b>_{Cần lấy bao nhiêu lit N2 và H2 để tạo ra được 201,6 lit NH3 .Biết H% =18% ( V}
đo ở đktc) .

<b>Câu 7:</b> Lượng NH3 tổng hợp được từ 28 m3 hỗn hợp N2 và H2 (đktc) có tỉ lệ thể tích là
1: 4 , đem điều chế dung dịch NH3 20% , d= 0,925 kg/l . Tính thể tích dung dịch NH3
thu được biết H%=96% .

<b>Câu 8</b>_{: Trong một bình kín chứa 90mol N2 và 310 mol H2 , lúc đầu có áp suất bằng}
p=200 atm . Nhiệt độ giữ cho không đổi đến khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng .
Tính áp suất của hỗn hợp khí khi đó . Biết H%=20% .

<b>Câu 9: </b>_{Hỗn hợp khí N2 và H2 có tỉ lệ thể tích là 1:4 được nén tới áp suất 252,56 atm và}
dẫn vào bình phản ứng có dung tích 20 lit, nhiệt độ trong bình là 497 oC được giữ khơng
đổi trong q trình phản ứng .

a)Tính số mol N2 và H2 có lúc đầu .

b)Tính số mol mỗi khí khi phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng biết H%=25% .
c)Tính áp suất của hỗn hợp khí khi đó .

</div>
<span class='text_page_counter'>(23)</span><div class='page_container' data-page=23>

a)Xác định %V hỗn hợp trước và sau phản ứng .
b) Tính H% .

<b>DẠNG II : Xác định thành phần hỗn hợp khí và áp suất</b>

<b>Câu 1 </b>:<b> Một bình kín dung tích 14 lit chứa 14gam Nitơ ở Oo C . Tính p .</b>

<b>Câu 2</b>:<b> </b>_{Trộn 50 lit hỗn hợp khí gồm NO và N2 có tỉ lệ số mol là 1:1 với 50 lit khơng}
khí .Tính thể tích khí NO2 tạo ra . (các thể tích khí đo cùng đk )

<b>Câu 3</b>:<b> </b>_{Trộn lẫn 60ml NH3 và 60ml O2 rồi cho đi qua ống đựng chất xúc tác Pt ( nhiệt}
độ cao). Hỗn hợp khí đi ra được làm nguội ,hơi nước ngưng tụ . Tính %V mỗi khí trong
hỗn hợp còn lại

<b>Câu 4: </b>_{Thực hiện phản ứng với 17,92 lit NH3 và 120 gam CuO .}
a)Tính thể tích N2 .(đktc)

b)Tính thể tích dung dịch H2SO4 đ,n có nồng độ 55% và d=1,427 g/ml đủ để làm tan hết
chất rắn thu được sau phản ứng .

<b>Câu 5</b>:<b> </b>_{Dung dịch NH3 25% có d= 0,91 g/ml .}

a)Trong 100ml dung dịch có hịa tan bao nhiêu lit NH3 (đktc) .

b)Tính thể tích dung dịch NH3 đủ để làm kết tủa hết cation Al 3+ có trong 100ml dung
dịch Al2 (SO4 )3 1,115 M .

<b>Câu 6:</b>_{Dẫn 8,96lit NH3 (đktc) cho tan vào 200ml dung dịch H2 SO4 1,5M .Tính nồng}
độ các muối có trong dung dịch thu được .

<b>Câu 7</b>:<b> </b>_{Người ta điều chế axit nitric từ nguyên liệu chính là N2 . Người ta phải dùng hết}
168ml N2 (đktc) . Tính khối lượng dung dịch HNO3 50,4% thu được.

<b>Câu 8 :</b>_{Người ta điều chế axit nitric từ nguyên liệu chính là N2 .Người ta phải dùng hết}
168 ml N2 (đktc ) với H% = 80% . Tính khối lượng dung dịch HNO3 50,4% thu dược .
<b>Câu 9</b>:<b> </b>_{Đun nóng 127 gam hỗn hợp hai muối (NH4 )CO3 và NH4HCO3 hỗn hợp phân}
hủy hết thành khí và hơi nước . Làm nguội sản phẩm đến 27 oC thu được 86,1 lit hỗn
hợp khí , dưới áp suất 1 atm .Tính tỉ lệ số mol hai muối trong hỗn hợp .

<b>Câu 10</b>_{: Hỗn hợp khí N2 và H2 có tỉ khối với H2 bằng 4,25 .Tính %V mỗi khí trong}
hỗn hợp .

<b>Câu 11 :</b>_{A và B là hai oxit của Nitơ có cùng %N = 30,45% . Biết A có tỉ khối so với O2}
bằng 1,4375 . B tạo thành từ hai phân tử A hóa hợp với nhau . Xác định CTPT của A và
B .

<b>Câu 12 :</b>_{Một bình kín chứa 4mol N2 và 16mol H2 có áp suất là 400atm khi đạt trạng}
thái cân bằng thì N2 tham gia phản ứng là 25% . Cho nhiệt độ bình giữ khơng đổi .

a)Tính số mol khí sau phản ứng .

b) Tính áp suất hỗn hợp khí sau phản ứng .

<b>KHÍ CLO</b>

<b>Câu 13 :</b>Sục khí Clo vào dd NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu đợc 1,17g NaCl.
Số mol hỗn hợp NaBr và NaI có trong dd ban đầu là:

</div>
<span class='text_page_counter'>(24)</span><div class='page_container' data-page=24>

<b>Câu 14 : Dẫn hoàn toàn 0,112 lít khí Cl2 vào 200 ml dung dịch NaOH ở nhiệt độ thường . </b>
Sau phản ứng , nồng độ NaOH cịn lại là 0,05 M giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi
. Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là ( Cho Cu = 64 )

A.0,2 M B.0,15 M C.0,05 M D.0,1 M

<b>Câu 15 : Khi cho 10,5 gam NaI vào 50 ml dung dịch Br2 0,5M , khối lượng NaBr thu </b>
được là :

A.10,5 g B.4,67 g C.5,15 g D.2,575 g

<b>Câu 16 : Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl , NaI vào nước được dung </b>
dịch . Sục khí Cl2 dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm , cô cạn dung dịch thu được
58,5 gam muối khan . Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là :

A.29,25 gam B.58,5 g C.17,55 g D.23,4 g

<b>Câu 17 : Dẫn hai luồng khí Cl2 đi qua 2 dung dịch KOH , dung dịch (I) loãng nguội , </b>
dung dịch (II) đậm đặc , nóng . Nếu lượng muối KCl sinh ra ở trong hai dung dịch bằng
nhau thì tỉ lệ thể tích khí Cl2 đi qua 2 dung dịch KOH (I) và (II ) là ?

A.5/6 B.6/3 C.10/3 D.5/3

<b>Câu 18 : Cho 13,44 lít khí Clo ở đktc đi qua 2,5 lít dung dịch KOH ở 100</b>o_{C . Sau phản}
ứng xảy ra hoàn toàn , thu được 37,25 gam KCl Dung dịch KOH trên có nồng độ là ( Cl =
35,5 , K = 39 ) .

A.0,24 M B.0,2 M C.0,48 M D.0,4 M

<b>DẠNG 12 : BÀI TOÁN NHIỆT NHƠM</b>

<b>Câu 1 : Đốt nóng một hỗn hợp gồm bột Al và Fe3O4 trong mơi trường khơng có khơng</b>
khí , những chất cịn lại sau phản ứng nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ tạo ra
6,72 lít khí H2 đktc . Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl thì sẽ thu được
26,88 lít khí H2 . Tính số gam từng chất có trong hỗn hợp ban đầu .

<b>Câu 2 : </b>Tiến hành nhiệt nhôm với Fe2O3 trong điều kiện khơng có khơng khí. Chia hh đã

thu được thành 2 phần sau khi đã trộn đều. Phần 2 hơn phần 1 là 134 gam. Cho phần 1
tác dụng với NaOH thấy có 16,8 lít khí H2 thốt ra (đkc). Hồ tan phần 2 bằng lượng dư
HCl thấy có 84lít H2 (đkc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định khối lượng của Fe

thu được và khối lượng Al ban đầu.

<b>Câu 3 :Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột Al và Ơxít Fe</b>xOy . Tiến hành phản
ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A trong điều kiện khơng có khơng khí , hỗn hợp B . Nghiền
nhỏ , trộn đều B rồi chia thành hai phần . Phần 1 có khối lựơng 14,49 gam được hịa tan
hết trong dung dịch HNO3 đun nóng , được dung dịch C và 3,696 lít khí NO duy nhất
đktc . Cho phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng
0,336 lít khí H2 đktc và còn lại 2,52 gam chất rắn . Các phản ứng đều xảy ra hịan tồn .
1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

</div>
<span class='text_page_counter'>(25)</span><div class='page_container' data-page=25>

<b>DẠNG 13 : CÁC BÀI TẬP SẮT </b>

<b>Câu 1 :Cho 16,8 gam bột sắt vào 800 ml dung dịch HNO3 0,5 M thu được khí NO duy </b>
nhất .

Tính :

 Thể tích khí thu được

 Tính khối lượng kim loại cịn dư .
 Khối lượng muối thu được

<i>ĐS : V = 2.24 lít , m kim loại dư = 8.4 g , m Fe(NO3)2 = 27 g </i>

<b>Câu 2 :Cho 16,8 gam bột sắt vào V lít dung dịch HNO3 0,5 M thu được 8,4 gam kim loại</b>
dư . Tính thể tích khí thu được .

</div>
<span class='text_page_counter'>(26)</span><div class='page_container' data-page=26>

<b>Câu 3 :Cho 16,8 gam bột Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M , thu được khí NO duy </b>
nhất , lượng muối thu được cho vào dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Nung nóng
kết tủa thu được m gam chất rắn . Tính m ?

<i>ĐS : m FeO = 10.8 gam </i>

<b>Câu 4 :Cho m gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M thu được V lít khí NO duy nhất </b>
và 14 gam kim loại . Tính m ? V ?

<i>ĐS : m = 22.4 gam , V = 2,24 lít </i>

<b>Câu 5 :Cho m gam Fe vào 800 ml dung dịch HNO3 1M thu được V lít khí NO và dung </b>
dịch A . Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa B . Đem

nung B trong khơng khí thu được 18,8 gam chất rắn . Tính V ? m ?

<i>ĐS : m = 14 gam , V = 2.24 lít</i>

<b>Câu 6 :Cho 5,6 gam bột Fe tác dụng với 500 ml dung dịch AgNO3 0,5 M . Tính :</b>
 khối lượng muối thu được

 khối lượng kim loại thu được

<i>ĐS : m muối = 21.1 gam , m Ag = 27 gam </i>

<b>Câu 7 : Cho m gam bột Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgNO3 1M thu được dung </b>
dịch A , cho toàn vào dung dịch A một lượng KOH dư thu được kết tủa , nung kết tủa
trong chân không thu được 7,6 gam chất rắn .Tính m ?

<b>Câu 8 : 2002 A</b>

Cho 18,5 gam hỗn hợp Z gồm Fe , Fe3O4 tác dụng với 200 ml dung dịch HNO3 lỗng đun
nóng và khuấy đều . Sau phản ứng xảy ra hịan tồn thu được 2,24 lít khí NO duy nhất
đktc , dung dịch Z1 và còn lại 1,46 gam kim loại .

1.Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra
2.Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HNO3
3.Tính khối lượng muối trong dung dịch Z1

<b>Câu 9 : Khử 4,8 gam một oxit của kim loại trong dãy điện hóa ở nhiệt độ cao cần 2,016 </b>
lít khí H2 đktc . Kim loại thu được đem hòa tan trong dung dịch HCl thu được 1,344 lít
khí H2 đktc . Hãy xác định cơng thức hóa học của oxit đã dùng .

<b>Câu 10 : Một dung dịch có hịa tan 1,58 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có </b>

hòa tan 9,12 gam FeSO4 và 9,8 gam H2SO4 . Hãy tính số gam các chất có trong dung dịch
sau phản ứng .

<b>Câu 11:Hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng là 7:3 . Lấy m gam X</b>
cho phản ứng xảy ra hoàn toàn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO3 sau phản ứng cịn lại
0,75m gam chất rắn và có 0,56 lít khí Y gồm NO và NO2 ở đktc . Gía trị của m là ? ĐS :
m = 50,4 gam

</div>
<span class='text_page_counter'>(27)</span><div class='page_container' data-page=27>

<b>Câu 1: Nung nóng hỗn hợp 27,3 gam hỗn hợp NaNO3 , Cu(NO3)2 . Hỗn hợp khí thốt ra </b>
được dẫn vào 89,2 ml nước thì cịn dư 1,12 lít khí đktc khơng bị hấp thụ . Tính khối
lượng của mỗi muối trong hỗn hợp đầu

<b>Câu 2 : Cho bột Cu dư vào V1 lít dung dịch HNO3 4M và vào V2 lít dung dịch HNO3 </b>
3M và H2SO4 1M . NO là khí duy nhất thoát ra . Xác định mối quan hệ giữa V1 và V2 biết
rằng khí thốt ra ở hai thí nghiệm là như nhau .

<b>Câu 3 : </b>Thực hiện hai thí nghiệm:

1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thốt ra V1 lít NO.

2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5 M thoát

ra V2

lít NO.Biết NO là sản phẩm khử duy nhất, các thể tích khí đo ở cùng điều kiện. Quan hệ
giữa V1 và V2 là

(cho Cu = 64)

<b>A. </b>V2 = V1. <b>B. </b>V2 = 2V1. <b>C. </b>V2 = 2,5V1. <b>D. </b>V2 = 1,5V1.

<b>Câu 4 :</b>_{Cho 200 ml gồm HNO3 0,5M và H2SO4 0,25M tác dụng với Cu dư được V lit}
NO ở (đktc) cô cạn dung dịch sau phản ứng được m gam muối khan . V và m có giá trị
lần lượt là :

<b>A.2,24; 12,7 </b> <b>B.1,12 ; 10,8 C.1,12 ; 12,4 D.1,12 ;</b>
12,7

<b>Câu 5 :</b>_{Cho 0,96 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,08M và H2SO4}
0,2M sinh ra V (lit ) một chất khí có tỉ khối so với H2 là 15 và dung dịch A . V có giá trị
là :

<b>A. 0,1702 lit B. 0,3584 lit C. 0,448 lit D. 0,336 lit</b>
<b>Câu 6 : Đem nung một khối lượng Cu(NO3)2 sau một thời gian dừng lại , làm nguội rồi</b>
đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam . Vậy khối lượng muối Cu(NO3)2 đã bị nhiệt
phân là :

</div>
<span class='text_page_counter'>(28)</span><div class='page_container' data-page=28>

<b> CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG – VẬN TỐC PHẢN ỨNG</b>

<b>1.Cách tính hiệu ứng nhiệt :</b>

Tính theo lien kết E

Q = Tổng E sản phẩm – Tổng E ban đầu

<b>Tính theo sinh nhiệt :</b>

Q = Tổng Sn Sản phẩm – Tổng Sn ban đầu
Sinh nhiệt của đơn chất bằng 0

<b>2.Vận tốc tức thời của phản ứng là </b>

Xét phản ứng : m A + n B  p C + q D

Vận tốc của phản ứng là :V = k . [A]m_{. [B]}n

Trong đó K là hằng số tốc độ phản ứng , chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ , [] là nồng độ
mol/l của các chất . A , B là các chất khí hay dung dịch

<b>3.Vận tốc trung bình của phản ứng</b> : v = -1/m . [A2 - A1] /[t2 – t1] = 1/p . [C2-C1]/[t2-t1]
<b>4.Sự phụ thuộc của vận tốc vào nhiệt độ phản ứng</b> . Vt2 = Vt1. (t2-t1)/10 . Trong đó  là

hệ số nhiệt của phản ứng . là số lần tăng của vận tốc phản ứng khi tăng lên 10o_{C .}
<b>5.Phản ứng thuận nghịch và cân bằng hóa học </b>

Xét phản ứng thuận nghịch : m A + n B  p C + q D

Vt = Kt . [A]m.[B]n

Vn = Kn . [C]p.[D]q

Từ đó ta có hằng số cân bằng của phản ứng : Kcb = Kt/Kn = [C]p.[D]q/ [A]m.[B]n
<b>Câu 1</b> : Phản ứng giữa hai chất khí A , B được biểu diễn bằng phương trình sau
A + B = 2C

Tốc độ phản ứng là V = K . [A].[B] . Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nộng
độ ban đầu mỗi chất

Trường hợp 1 : Nồng độ mỗi chất là 0,01 mol/l
Trường hợp 2 : Nồng độ mỗi chất là 0,04 mol /l

Trường hợp 3 : Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l của chất B là 0,01 mol/l .
Tính tốc độ phả ứng của mỗi trường hợp . So sánh

<b>Câu 2</b> : Tốc độ phản ứng hóa học được biểu diễn theo phương trình v = K . [A]x_.[B]y_.

</div>
<span class='text_page_counter'>(29)</span><div class='page_container' data-page=29>

Giu nồng độ A không đổi , tăng B lên hai lần thì tốc độ phản ứng tăng 4 lần . hãy tính x ,
y

<b>Câu 3</b> : Cho phản ứng của các chất khí sau :
Ak + 2Bk  Ck + Dk

Hỏi tốc độ phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu lần đối với mỗi trường hợp sau
[A]’ = 2[A] và [B’] = 2[B]

[A]’ = ½ [A] và [B’] = 2[B]

b.Nếu nồng độ của A , B ban đầu khơng đổi thì tốc độ phản ứng (1) tăng bao nhiêu lần
nếu nhiệt độ tăng lên 40 độ C . Biết rằng cứ tăng lên nhiệt độ thêm 10 độ C thì phản ứng
tăng 2 lần .

<b>Câu 4</b> : Xét phản ứng : m A + n B  p C + q D

TN1 : [A] = 0,5M , [B] = 0,5 M , v1 = 62,5 .10-4 mol/l.S

TN2 : [A] = 0,5M , [B] = 0,8 M , v2 = 16 .10-3 mol/l.S

TN3 : [A] = 0,8M , [B] = 0,8 M , v3 = 2,56 .10-2 mol/l.S

a.Dựa vào các giá trị trên hãy xác định m , n
b.Tính hằng số tốc độ phản ứng .

<b>Câu 5</b> : Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 trong hệ là

SO2 + O2 = SO3 trương ứng là 4 mol/l và 2 mol/l

A.Tính hằng số cân bằng của phản ứng biết rằng khi đạt cân bằng có 80% SO2 phản ứng

B.Để cân bằng có 90% SO2 phản ứng thì lượng oxi lúc đầu lấy vào là bao nhiêu

C.Nếu tăng áp suất lên hai lần thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào .

<b>DẠNG 16 : BÀI TOÁN TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG</b>

<b>Câu 1</b> : Cho 1,12 gam bột Fe và 0,24 gam bột Mg tác dụng với 250 ml dung dịch CuSO4

khuấy nhẹ cho đến khi màu xanh mất đi . Nhận thấy khối lượng kim loại sau phản ứng là
1,88 gam . Nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 là bao nhiêu .

<b>A</b>.0,15M <b>B</b>.0,05M <b>C</b>.0,1M <b>D</b>.0,12M

<b>Câu 2</b> : Hai thanh kim loại giống nhau đều cùng nguên tố R và hóa trị II và có cùng khối
lượng . Cho thanh thứ nhất vào dung dịch Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dung dịch

Pb(NO3)2 . Sau một thời gian khi số mol 2 muối bằng nhau , lấy 2 thanh kim loại đó ra

khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2% còn khối lượng thanh thứ hai
tăng 28,4% . Nguyên tố R là nguyên tố nào dưới đây .

Mg , Cu , Fe , Zn

<b>Câu 3</b> : Hai thanh kim loại cùng chất có khối lượng bằng nhau . Một được ngâm trong

dung dịch CuCl2 , một được ngâm trong dung dịch CdCl2 . Sau một thời gian phản ứng ,

người ta nhận thấy khối lượng lá kim loại ngâm trong dung dịch CuCl2 tăng 1,2 % và

khối lượng lá kim loại kia tăng 8,4% . Biết số mol CuCl2 và CdCl2 trong hai dung dịch

giảm như nhau và kim loại bị oxi hóa thành ion kim loại có điện tích +2 . Tìm kim loại đã
dùng .

<b>Câu 4</b> : Ngâm một lá Zn kim loại vào dung dịch có chứa 8,32 gam CdSO4 , sau khi phản

ứng dung dịch khơng cịn Cd2+_{thì thấy thanh kim loại tăng 2,35% so với ban đầu . Khối}

</div>
<span class='text_page_counter'>(30)</span><div class='page_container' data-page=30>

<b>A</b>.81g <b>B</b>.8 g <b>C</b>.13 g <b>D</b>.80 g

<b> DẠNG 17 : BÀI TOÁN NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM </b>

<b>Câu 1</b> : Hịa tan hồn tồn 10,2 gam oxit kim loại kim loại hóa trị III cần 331,8 gam dung
dịch H2SO4 thì vừa đủ . Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10% . Cơng thức phân tử của

oxit kim loại là .

<b>A</b>.Fe2O3 <b>B</b>.Al2O3 <b>C</b>.Cr2O3 <b>D</b>.Mn2O3

<b>Câu 2</b> : Hịa tan một kim loại M hóa trị II vào dung dịch HCl 14,6% được dung dịch
muối có nồng độ 18,19% . Tìm M

<b>Câu 3</b> : Hòa tan vừa đủ một hidroxit của kim loại M có hóa trị II trong dung dịch H2SO4

20% thu được dung dịch muối có nồng độ 27,21% . Tìm M

<b>Câu 4</b> : Cho một lá đồng có khối lượng 10 gam vào 250 gam dung dịch AgNO3 4% . Khi

lấy lá đồng ra thì khối lượng muối AgNO3 trong dung dịch giảm 17% . Khối lượng lá
đồng sau phản ứng là bao nhiêu

<b>Câu 5</b> : Hòa tan 20 gam muối K2SO4 vào 150 gam nước được dung dịch A , điện phân

dung dịch A với điện cực trơ cho đến khi được dung dịch có nồng độ phần trăm là
14,925% . Thể tích khí sinh ra ở anot ( 20 độ C , 1 atm ) là bao nhiêu .

<b>Câu 6 </b>: Cho dung dịch Axit axetic có nồng độ x % tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH
nồng độ 10% thì được dung dịch muối có nồng độ 10,25% . Tính X

<b>A</b>.29 <b>B</b>.62 <b>C</b>.30 <b>D</b>.65

<b>Câu 7 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe , Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch</b>
HCl 20% , thu được dung dịch Y . Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76 % .
Nồng độ % của MgCl2 trong dung dịch Y là ?

A.11,79% B.24,24% C.28,21% D.15,76%

<b>DẠNG 18 : NHIỀU KIM LOẠI + NHIỀU MUỐI </b>

<b>Câu 1 :Cho 40 gam hỗn hợp Mg và Fe vào 2.4 lit dung dịch AgNO3 0.5 khi phản ứng </b>
xong thu được 126.4 gam hỗn hợp 2 kim loại . Vậy Fe chiếm :

<b>A. 58.34%</b> <b>B.70 % </b> <b>C.79.2%</b> <b>D.Kết quả khác </b>

<b>Câu 2 :Cho m gam hỗn hợp Mg và Fe vào 0.8 lit dung dịch AgNO3 0.5 M khi phản ứng </b>
xong thu được 78.4 gam hỗn hợp 3 kim loại . Gía trị của m là :

<b>A. 40</b> <b>B.41.66 </b> <b>C.72</b> <b>D.Kết quả khác</b>

<b>Cõu 3 :</b>Cho một hỗn hợp gồm 0,03 mol Al và 0,05 mol Fe tác dụng với 100 ml dung dịch
chứa AgNO3 và Cu(NO3)2, khuấy kĩ cho tới phản ứng hoàn toàn. Sau phản ứng thu đợc

dung dịch A và 8,12 gam chất rắn B gồm 3 kim loại. Hòa tan chất rắn B bằng dung dịch
HCl d thấy bay ra 672 ml khí H2. Tính nồng mol ca AgNO3 v Cu(NO3)2 trong dung

dịch ban đầu của chúng. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

<b>A</b>.0,25M vµ 0,4M <b>B. </b>0,35M và 0,5M <b>C</b>. 0,55M và 0,12M <b>D</b>. Kq
khác

</div>
<span class='text_page_counter'>(31)</span><div class='page_container' data-page=31>

<b>Câu 1 :</b> Cho hằng số axit của CH3COOH là 1,8.10-5 . PH của dung dịch CH3COOH
0,4M là .

<b>A</b>.0,4 <b>B</b>.2,59 <b>C</b>.4 <b>D</b>.3,64

<b>Câu 2 :</b> Pha thêm 40 cm3 nước vào 10 cm3 dung dịch HCl có PH = 2 được một dung

dịch mới có độ PH bằng bao nhiêu .

<b>A</b>.2,5 <b>B</b>.2,7 <b>C</b>.5,2 <b>D</b>.3,5

<b>Câu 3 :</b> Cho 150 ml dung dịch HCl 2M tác dụng với 50 ml dung dịch NaOH 5,6M .

Dung dịch sau phản ứng có độ PH bằng bao nhiêu .

<b>A</b>.1,9 <b>B</b>.4,1 <b>C</b>.4,9 <b>D</b>.1

<b>Câu 4 :</b> Trộn 500 ml dung dịch HCl 0,02M tác dụng với 500 ml dung dịch NaOH

0,018M dung dịch sau phản ứng có độ PH là bao nhiêu .

<b>Câu 5 :</b> Cần thêm bao nhiêu lần thể tích nước V2 so với thể tích ban đầu V1 để pha lỗng
dung dịch có PH = 3 thành dung dịch có PH = 4 .

<b>A</b>.V2 = V1 <b>B</b>.V1 = 1/3 V2 <b>C</b>.V1 = V2 <b>D</b>.V1 = 3V2

<b>Câu 6 :</b> Trộn 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M với 100 ml dung dịch KOH 0,5M được

dung dịch A . Nồng độ mol/l của ion trong dung dịch .

<b>A</b>.0,65M <b>B</b>.0,55M <b>C</b>.0,75M <b>D</b>.0,85M

<b>Câu 7 :</b> Có dung dịch H2SO4 với PH = 1 . Khi rót từ từ 50 ml dung dịch KOH 0,1M vào

50 ml dung dịch trên . Nồng độ mol./l của dung dịch thu được là

<b>A</b>.0,005M <b>B</b>.0,003M <b>C</b>.0,25M <b>D</b>.0,025M

<b>Câu 8 :</b>Trộn V1 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M , và Ba(OH)2 0,2 M với V2 ml gồm

H2SO4 0,1 M và HCl 0,2 . M thu đựoc dung dịch X có giá trị PH = 13 . Tính tỉ số V1 : V2
A.4/5 <b>B</b>.5/4 <b>C</b>.3/4 <b>D</b>.4/3

<b>Bài 9 :</b>Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M

và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít khí H2 đktc và dung dịch Y . Tính PH của dung dịch

Y ( Coi dung dịch có thể tích như ban đầu )

Đs : PH = 1

<b>Bài 10 :</b>Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch

gồm H2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M thu được dung dịch X . Tính PH của dung dịch X
.

<b>Câu 11 :</b> X là dung dịch H2SO4 0,02 M . Y là dung dịch NaOH 0,035 M . Khi trộn lẫn

dung dịch X với dung dịch Y ta thu được dung dịch Z có thể tích bằng tổng thể tích hai
dung dịch mang trộn và có PH = 2 . Coi H2SO4 điện li hồn tồn hai nấc . Hãy tính tỉ lệ
thể tích giữa dung dịch X và Y .

<b>Câu 12 :</b> Thêm từ từ 400 g dung dịch H2SO4 49% vào nước và điều chỉnh lượng nước để

được đúng 2 lit dung dịch A . Coi H2SO4 điện hoàn toàn cả hai nấc .
1.Tính nồng độ mol của ion H+_{trong dung dịch A .}

2.Tính thể tích dung dịch NaOH 1,8M them vào 0,5 lit dung dịch A để thu được .
A.dung dịch có PH = 1 .

B.Dung dịch thu được có PH = 13 .

<b>Câu 13 :</b> Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol /l với 250

</div>
<span class='text_page_counter'>(32)</span><div class='page_container' data-page=32></div>

<!--links-->