de 1 tiet lop 10 tiet 12

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

KI

<b>Ể</b>

<b>M TRA 1 TI</b>

<b>Ế</b>

<b>T</b>

<b> M«n Ho¸ th</b>

<b>ơ</b>

<b>i gian 45</b>

<b>’</b>

<b> </b>

<i><b>H</b></i>

<i><b>ọ</b></i>

<i><b> v</b></i>

<i><b>à</b></i>

<i><b> Tên :</b></i>

<i><b>………</b></i>

<i><b>L</b></i>

<i><b>ớ</b></i>

<i><b>p :10A...</b></i>

<b>Ph</b>

<b>ầ</b>

<b>n I: Tr</b>

<b>ắ</b>

<b>c nghi</b>

<b>ệ</b>

<b>m khách quan (5 </b>

<b>đ</b>

<b>i</b>

<b>ể</b>

<b>m )</b>

<i> </i>

Đáp án đúng điền vào bảng sau:

C1 C2 C3 C4 C5 C6 C7 C8 C9 C10 C11 C12 C13 C14 C15 C16 C17 C18 C19 C20

C©u 1: Hạt nhân nguyên tử cấu tạo bởi

A.cỏc electron v proton B. các hạt proton C. Các hạt proton và notron D. các hạt eleetron
Câu 2: Phát biểu nào dới õy l ỳng?

A. Những electron ở gần hạt nhân có mức năng lợng cao nhất.
B. Những electron ở lớp K có mức năng lợng thấp nhất

C. Những electron trong cùng 1 lớp có mức năng lợng bằng nhau

D. Những electron trong cùng 1 phân lớp có mức năng lợng gần bằng nhau.
Câu 3: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là: 1s2_2s2_2p6_3s2_3s3

.Số proton lµ: A.12 B. 14 C. 15 D. 17

C©u 4: Tỉng số hạt proton,nơtron, electron trong nguyên tử 1735Cl lµ

A. 52 B. 53 C.35 D.17

Câu 5: Cho cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố sau:

a.1s2_2s2_2p5 _b.1s2_2s2_2p6_3s2_3p1 _C.1s2_2s2_2p6_3s2_3p4 _d.1s2_2s2_2p6_3s2

Các nguyên tố kim loại là

A. a, b B.b, c C.a, c D.b, d

C©u 6: Mét nguyªn tư cđa nguyªn tè R cã tỉng số hạt proton, nơtron và electron là 16
Số nơtron là: A. 6 B. 5 C. 4 D. 7

Câu 7: Trong tự nhiên oxi có 3 đồng vị bền:

816O 817O 818O cịn cacbon có 2 đồng vị bền

612C 613C .Số lợng phân tử CO2tạo thành từ các đồng vị bền là

A. 10 B. 12 C. 14 D. 18

C©u 8: Cấu hình e nào sau đây là cấu hình e của nguyên tử 17Cl

A. 1s2_2s2_2p6_3s2_3p5

B. 1s22s22p63s23p6

C.1s2_2s2_2p6_3s2_3p6 _{D. 1s}2_2s2_2p6_3s2_3p3

Câu 9: Nguyên tử X,Y,Z có kí hiệu lần lợt là:

❑

168

<i>X</i>

❑

178

<i>X</i>

❑

188

<i>X</i>

.

X, Y, Z lµ

A. ba đồng vị của cùng 1 nguyên tố B. các đồng vị của 3 nguyên tố khác nhau

C. ba nguyên tử có cùng số khối

D. ba nguyờn t cú cựng s notron

<b>Câu 10</b>

: Nguyên tử R có phân lớp electron ngoài cùng là 2p

3

_{, R là:}

A. kim loại

B.phi kim

C.khÝ hiÕm

D.lìng tÝnh

<b>Câu 11 </b>Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố đồng là 63,5. Nguyên tố đồng trong tự nhiên có 2
đồng vị là 63_{Cu và}65_Cu

Tỉ lệ phần trăm của đồng vị 63_{Cu là :}

A. 25% B. 50% C. 75% D .
90%

<i><b>Câu 12.</b></i> Magiê có hai đồng vị là X và Y. Đồng vị X có nguyên tử khối là 24. Đồng vị Y hơn đồng vị
X một nơtron. Biết rằng nguyên tử của hai đồng vị có tỉ lệ X : Y = 3 : 2. Nguyên tử khối trung bình
của Mg là:

A. 24 B. 24,4 C. 24,2 D.
Tất cả đều sai

<i><b>Câu13.</b></i> Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7. Nguyên tử của
nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8. X và Y là các
nguyên tố:

A. Al và Br B. Al và Cl C. Mg và Cl D. Si
và Br

<i><b>Câu 14</b>.</i> Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt .Trong hạt nhân; hạt mang điện bằng số

hạt không mang điện. Số đơn vị điện tích hạt nhân Z là :

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>Câu 15:</b>

<b>Câu 15:</b> Chọn cấu hình e Chọn cấu hình e <i>khơngkhơngđúngđúng</i>..

<b>A.</b>

<b>A.</b> 1s 1s22_2s_2s22_2p_2p55 <b>_B._B.</b>_1s_1s22_2s_2s22_2p_2p66_3s_3s22
<b>C.</b>

<b>C.</b> 1s 1s22_2s_2s22_2p_2p66_3s_3s22_3p_3p55 <b>_D._D.</b>_1s_1s22_2s_2s22_2p_2p66_3s_3s22_3p_3p33_4s_4s22
<b>Câu 16:</b>

<b>Câu 16:</b> Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng khơng đáng kể so với các hạt còn lại ? Trong nguyên tử, loại hạt nào có khối lượng khơng đáng kể so với các hạt còn lại ?

<b>A. </b>

<b>A. </b>protonproton <b>B.B.</b> nơtron nơtron <b>C.C.</b> electron electron <b>D.D.</b> nơtron và nơtron và
electron

electron

<b>Câu 17:</b>

<b>Câu 17:</b> Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo là

<b>A.</b>

<b>A.</b> 9 9 <b>B.B.</b> 10 10 <b>C. C. </b>1919 <b>D.D.</b> 28 28

<b>Câu 18:</b>

<b>Câu 18:</b> Số nơtron trong nguyên tử Số nơtron trong nguyên tử 3919

K

_là_là

<b>A.</b>

<b>A.</b> 19 19 <b>B.B.</b> 20 20 <b>C.C.</b> 39 39 <b>D. D. </b>5858

<b>Câu 19:</b>

<b>Câu 19:</b> Nguyên tử photpho có 16n, 15p và 15e. Số hiệu nguyên tử của photpho là Nguyên tử photpho có 16n, 15p và 15e. Số hiệu nguyên tử của photpho là

<b>A.</b>

<b>A.</b> 15 15 <b>B.B.</b> 16 16 <b>C.C.</b> 30 30 <b>D.D.</b> 31 31

<b>Câu 20:</b>

<b>Câu 20:</b> Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ? Cặp nguyên tử nào có cùng số nơtron ?

<b>A.</b>

1_{H vaø He}4

1 2 <b>_B.</b> 31H vaø He23 <b>_C.</b>11H và He23 <b>_D.</b> 21H và He23

B/ Bµi tËp tù ln

<b> C©u 1</b>

. Viết c

ấu hình e nguyên tử của nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15.Cho biÕt :

ấu hình e nguyên tử của nguyên tố X có số hiệu nguyên tử 15.

-Nguyên tử có bao lớp e, số e mỗi lớp.

-X là kim loại hay phi kim? Vì sao.

<b>Câu 2</b>

: Khối lợng của nguyên tử clo là 35,5.Clo có 2 đồng vị là

1735

Cl

v

1737

Cl

.Có bao nhiêu phần trăm về khèi lỵng cđa

1737Cl

chøa trong mi kaliclorat( KClO3).

<b>Câu 3</b>

: Hợp chất MX2 có tổng số các loại hạt là 92. Trong đó số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện là 28. Số hạt mang điện của nguyên tố M nhiều hơn của

nguyên tố X là 6 hạt

Xác định nguyên tố M và X.

</div>

<!--links-->