trac nghiem hoa 9 hay

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b> Đề cương ôn tập học kỳ I – Hóa học</b>

<b>Câu 1.</b>

oxit Bazơ Axit Muối

Oxit bazơ Oxit axit

<b>Tính</b>

<b>chất</b>

<b>hóa</b>

<b>học</b>

<b>1. Tác dụng với</b>
<b>nước:  </b><i><b>dd axít</b></i>

Tác dụng với nước:
dd bazơ

SO3(k) + H2O(l) _
H2SO4(dd)

Na2O + H2O _ 2NaOH
<b>2. Tác dụng với dd</b>
<b>bazơ:  </b><i><b>muối + nước</b></i>
Tác dụng với dd axít:
muối + nước

CO2(k) + Ca(OH)2(dd)



CaCO3(r) + H2O(l)
<b>3. Tác dụng với oxít</b>
<b>bazơ:  </b><i><b>muối</b></i>
Tác dụng với oxít axít:



muối

CaO(r) + CO2(k)
CaCO3(r)

CaO + SO2 _ CaSO3

<b>1. Tác dụng với</b>
<b>nước:  </b><i><b>dd bazơ</b></i>

Na2O(r) + H2O(l)
2NaOH(dd)

<b>2. Tác dụng với dd</b>
<b>axít:  </b><i><b>muối + nước</b></i>

CaO(r) + 2HCl(dd)



CaCl2(dd) + H2O(l)
<b>3. Tác dụng với oxít</b>
<b>axít:  </b><i><b>muối</b></i>

CaO(r) + SO2(k) _
CaSO3(r)

<b>1. Dd bazơ làm q tím </b>

<i><b>xanh</b></i>

<b>Làm</b> <b>phênolphtalein</b>
<b>khơng màu  </b><i><b>hồng</b>.</i>

<b>2. Tác dụng với axít  </b><i><b>muối</b></i>
<i><b>+ nước </b></i>

NaOH(dd) + HCl(dd) _
NaCl(dd) + H2O(l)

<b>3. Tác dụng với oxít axít </b>

<i><b>muối + nước</b></i>

KOH(dd) + SO2(k)
K2SO3(dd) + H2O(l)

<b>4. Tác dụng với dd muối </b>

<i><b>muối mới + bazơ mới</b>.</i>

2NaOH(dd) + CuCl2(dd) _
Cu(OH)2(r) + 2NaCl(dd)
<b>5. Bazơ không tan bị nhiệt</b>
<b>phân huỷ </b> <i><b>oxít tương ứng</b></i>
<i><b>+ nước</b></i>

Cu(OH)2(r) ⃗<i>_t</i>0 _{CuO(r) +}
H2O(l).

<b>1. Dd axít làm q tím  </b><i><b>đỏ</b></i>

<b>2. Tác dụng với kim loại </b>

<i><b>Muối + H</b><b>2 </b></i>

Zn(r) + 2HCl(dd) _
ZnCl2(dd) + H2(k)

<b>3. Tác dụng với bazơ </b> 

<i><b>Muối + nước </b></i>

H2SO4(dd) + 2NaOH(dd)
Na2SO4(dd) + 2H2O(l)
<b>4. Tác dụng với oxít bazơ </b>

<i><b>muối + nước</b></i>

2HCl(dd) + CaO(r)

CaCl2(dd) + H2O(l)

<b>5. Tác dụng với muối </b> 

<i><b>muối mới + axít mới </b></i>

H2SO4(dd) + BaCl2(dd) _
BaSO4(r) + 2HCl(dd)

<b>1. Tác dụng với kim loại:</b> <i><b></b></i>

<i><b>muối mới + kim loại mới</b></i>

Fe(r) + CuSO4(dd) 
FeSO4(dd) + Cu(r)

<i><b>*</b></i> <i><b>Lưu ý: </b></i>Kim loại đứng trước

H trong dãy HĐHH của kim
loại

<b>2. Tác dụng với axit: </b><i><b> muối</b></i>
<i><b>mới + axit mới</b></i>

BaCl2(dd)+H2SO4(dd)
BaSO4(r) + 2HCl(dd)

Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 
2NaCl(dd)+H2O(l)+ CO2(k)

<i><b>*</b></i> <i><b>Điều kiện phản ứng xảy ra:</b></i>

Sản phẩm phải có chất khơng
tan hoặc chất khí.

<b>3. Tác dụng với bazơ</b> _ muối
mới + bazơ

CuSO4(dd) + NaOH _
Cu(OH)2(r) + Na2SO4(dd)

<i><b>*Điều kiện phản ứng xảy ra:</b></i>

Sản phẩm phải có chất khơng
tan.

<b>4. Tác dụng với muối  </b><i><b>2 muối</b></i>
<i><b>mới</b></i>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

* Điều kiện phản ứng xảy ra:
Sản phẩm phải có chất khơng
tan

<b>5. Phản ứng phân hủy:</b>

<i>Một số muối bị phân hủy ở</i>
<i>nhiệt độ cao</i>

CaCO3(r) ⃗_to _{CaO(r) + O2(k)}
<b>1. Canxi oxit (CaO)</b>

<i>* Tính chất vật lý</i>: - Là chất rắn, màu trắng, nóng chảy ở nhiệt độ cao(khoảng 2585 độ C)

- Có đầy đủ tính chất hóa học của oxit bazơ.

<i>* Ứng dụng</i>: - Dùng trong công nghiệp luyện kim và làm nguyên liệu cho cơng nghiệp hóa học

- Dùng để khử chua đất trồng trọt, xử lý nước thải, sát trùng, diệt nấm, khử độc môi trường…

<i>* Điều chế</i>: CaCO3(r) ⃗to CaO(r) + CO2(k)
<b>2. Lưu huỳnh đioxit (SO2)</b>

<i>* Tính chất vật lý</i>: - Là chất khí khơng màu, mùi hắc,độc(gây ho, viêm đường hô hấp…), nặng hơn khơng khí (d = 64₂₉ )

- Có đầy đủ tính chất hóa học của oxit axit

<i>* Ứng dụng:</i> - Dùng để sản xuất H2SO4

- Dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy
- Dùng làm chất diệt nấm…

<i>* Điều chế</i>:- Trong phịng thí nghiệm: Na2SO3(r) + H2SO4(dd) <i>→</i> Na2SO4(dd) + 2H2O(l) + SO2(k)

Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O
- Trong công nghiệp: : S(r) + O2(k) ⃗<i>_t</i>0 _SO2(k)

<b>3. Axit Clohiđric (HCl)</b>

<i>* Tính chất vật lý</i>: - dung dịch axit clohiđric đậm đặc là dung dịch bão hịa hiđro clorua, có nồng độ khoảng 37%

- Axit clohiđric có những tính chất hóa học của một axit mạnh

<i>* Ứng dụng</i>:- điều chế các muối clorua <i>* Điều chế</i>: H2 (k) + Cl2 (k) <i>→</i> HCl (k) , khí này tan trong nước tạo axit

Clohiđric

- Làm sạch bề mặt kim loại trước khi hàn

</div>

<!--links-->