amoniac

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (371.68 KB, 25 trang )

(1)<div class='page_container' data-page=1></div>
(2)<div class='page_container' data-page=2>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

KIỂM TRA BÀI CỦ

NH

3 (1)

N

2 (2)

NO

(3)

NO

2

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau

Giải:

(1) N

2

+ 3H

2 t

2NH

3

o,xt,p

(2) N

2

+ O

2 t

2NO

</div>
(3)<div class='page_container' data-page=3>

AMONIAC VÀ MUỐI AMONI

(tiết 1)

</div>
(4)<div class='page_container' data-page=4>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ

II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ
II. TÍNH CHẤT VẬT LÍ

III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
IV. ỨNG DỤNG

</div>
(5)<div class='page_container' data-page=5>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

H N H

H

Công thức cấu tạo

Công thức cấu tạo

Công thức electron

I. CẤU TẠO PHÂN TỬ
I. CẤU TẠO PHÂN TỬ

Công thức phân tử:

Cơng thức phân tử:

NH

3

(M=17)

Số oxi hóa của nitơ trong NH

3

:

Số oxi hóa của nitơ trong NH

3

:

-3

N

H

</div>
(6)<div class='page_container' data-page=6>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

II. TÍNH CHẤT VẬT 
LÍ

Chất khí, khơng màu, có mùi khai và xốc
Chất khí, khơng màu, có mùi khai và xốc
Nhẹ hơn khơng khí (d NH3/kk = 17/29 <1)
Nhẹ hơn khơng khí (d NH3/kk = 17/29 <1)

Tan nhiều trong nước  dung dịch amoniac

</div>
(7)<div class='page_container' data-page=7>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
II. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

1. Tính bazơ yếu
1. Tính bazơ yếu

a. Tác dụng với nước
a. Tác dụng với nước

b. Tác dụng với dung dịch muối
b. Tác dụng với dung dịch muối

</div>
(8)<div class='page_container' data-page=8>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

a. Tác dụng với nước
a. Tác dụng với nước
1. Tính bazơ yếu

1. Tính bazơ yếu

NH

3

+ H

2

O

NH

4+

+ OH

-- Trong dung dịch, amoniac là bazơ yếu.

- Phương pháp nhận biết khí amoniac: Dùng quỳ tím ẩm
+ Hiện tượng: Quỳ ẩm hóa xanh.

- Trong dung dịch, amoniac là bazơ yếu.

</div>
(9)<div class='page_container' data-page=9>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

b. Tác dụng với dung dịch muối
b. Tác dụng với dung dịch muối
1. Tính bazơ yếu

1. Tính bazơ yếu

Dung dịch amoniac có thể tác dụng với dung dịch muối của 
nhiều kim loại, tạo kết tủa hiđroxit của kim loại đó.

Al

3+

+ 3NH

3

+ 3H

2

O

Al(OH)

3

+ 3NH

4+

</div>
(10)<div class='page_container' data-page=10>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
III. TÍNH CHẤT HÓA HỌC

c. Tác dụng với axit
c. Tác dụng với axit
1. Tính bazơ yếu

1. Tính bazơ yếu

Khí amoniac, cũng như dung dịch amoniac, tác dụng 
với dung dịch axit tạo ra muối amoni

NH

3

+ HCl

NH

4

Cl

amoni clorua

NH

3

+ HNO

3

NH

4

NO

3

</div>
(11)<div class='page_container' data-page=11>

3 N



0 N

1 N



2 N



3 N



4 N



N



Trong phân tử amoniac , Nitơ có số oxi hóa

thấp

nhất

là -3

Trong các phản ứng hóa học có sự thay đổi số oxi

hóa ,số oxi hóa của Nitơ trong amoniac chỉ có

thể

tăng

lên



Amoniac có tính khử

</div>
(12)<div class='page_container' data-page=12>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

</div>
(13)<div class='page_container' data-page=13>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

</div>
(14)<div class='page_container' data-page=14>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

2. Tính khử
2. Tính khử

Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra 
khí nitơ và hơi nước

4NH

-3 3

+ 3O

2 to

2N

0 2

+ 6H

2

O

Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị

oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)

Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị

oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)

</div>
(15)<div class='page_container' data-page=15>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

Tính chất hố học

C©n b»ng ph ¬ng tr×nh:

NH

3

-3

O

2

N

2

H

2

O

+

0 0

+

-2

2N

-3

- 2 . 3e

N

O

2

+ 4e 2O

-2

2 3 x

x

4 N

-3

+

3

O

2 N

+

6 O

-2

4

3

2

6 NH

3

O

2

NO

H

O

+

+

-3 0 +2 -2

N

-3

-

5

e N

O

2

+

2.2 e

2 O

-2

4 x

5 x

4 N

-3

+

5

O

4 N

+

10

O

-2

6

4

5

</div>
(16)<div class='page_container' data-page=16>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC
III. TÍNH CHẤT HĨA HỌC

2. Tính khử
2. Tính khử

Amoniac cháy trong oxi cho ngọn lửa màu vàng, tạo ra 
khí nitơ và hơi nước

4NH

-3 3

+ 3O

2 to

2N

0 2

+ 6H

2

O

Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị

oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)

Ở 850 – 9000C, có mặt xúc tác platin (Pt), amoniac bị

oxi oxi hóa thành nito monooxit (NO)

</div>
(17)<div class='page_container' data-page=17>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

</div>
(18)<div class='page_container' data-page=18>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

AXIT NITRIC
AXIT NITRIC

NH

3

</div>
(19)<div class='page_container' data-page=19>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

CỦNG CỐ
CỦNG CỐ

Câu 1: Em hãy cho biết phương pháp thu khí NH3 ?

-> đẩy khơng khí 
( úp ngược bình ).

NH3

NH3 NH3

</div>
(20)<div class='page_container' data-page=20>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

Câu 2: Trong số các phản ứng sau phản ứng nào

chứng minh tính bazơ của dd amoniac?

a. 4NH3 + 3O2 -> 2N2 + 6H2O

b. Fe(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O -> Fe(OH)3 + 3NH4NO3

c. 2NH3 + 3CuO -> 3CuO + N2 + 3H2O

d. Ag+ + 2NH3 -> Ag(NH3)2+

</div>
(21)<div class='page_container' data-page=21>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

Câu 3: Có 5 lọ đựng khí riêng biệt các khí sau: N2, NH3, Cl2, 
CO2 và O2. Bằng phương pháp hóa học nào có thể xác định lọ 
đựng khí NH3?

A. Dùng nước vơi trong.
B. Dùng que đóm đỏ.

C. Dùng quỳ ẩm.

D. Dùng nước brom.

</div>
(22)<div class='page_container' data-page=22>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

CỦNG CỐ
CỦNG CỐ

Câu 4: Amoniac có những tính chất đặc trưng nào trong số

các tính chất sau:

1) Hòa tan tốt trong nước
 2) Nặng hơn khơng khí
 3) Tác dụng với axit
 4) Khử được oxi

5) Khử được hiđro

6) Dung dịch NH3 làm xanh quỳ tím
Chọn câu đúng nhất:

</div>
(23)<div class='page_container' data-page=23>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

CỦNG CỐ
CỦNG CỐ

Câu 5: Dung dịch amoniac có thể tác dụng được với các dung 
dịch:

A. NaCl, CaCl2
B. CuCl2 , AlCl3
C. KNO3 , K2SO4

</div>
(24)<div class='page_container' data-page=24>

BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 1)

A. AMONIAC

HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ
HƯỚNG DẪN HỌC BÀI Ở NHÀ

- Đọc mục V. Điều chế và mục B. Muối amoni.

-

Bài tập về nhà:

Hịa tan 4,48 lít khí NH

3

(đktc) vào lượng nước vừa

đủ 100ml dd. Cho vào dd này 100ml ddH

2

SO

4

1M.

Tính nồng độ mol/l của các ion NH

4+

, SO

42-

và muối

(NH

4

)

2

SO

4

trong dd thu được?

- Đọc mục V. Điều chế và mục B. Muối amoni.

-

Bài tập về nhà:

Hịa tan 4,48 lít khí NH

3

(đktc) vào lượng nước vừa

đủ 100ml dd. Cho vào dd này 100ml ddH

2

SO

4

1M.

Tính nồng độ mol/l của các ion NH

4+

, SO

</div>
(25)<div class='page_container' data-page=25>

CHÚC QUÝ THẦY CÔ

GIÁO VÀ CÁC EM HỌC

</div>

amoniac

<b>A. AMONIAC</b>

<b>KIỂM TRA BÀI CỦ</b>

<b>KIỂM TRA BÀI CỦ</b>

<b>NH</b>

<b>N</b>

<b><sub>NO</sub></b>

<b>NO</b>

<b>Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau</b>

<b>Giải: </b>

<b>(1) N</b>

<b> + 3H</b>

<b><sub>2NH</sub></b>

<b>(2) N</b>

<b> + O</b>

<b><sub>2NO</sub></b>

<b>AMONIAC VÀ MUỐI AMONI </b>

<b>(tiết 1)</b>

<b>A. AMONIAC</b>

<b>A. AMONIAC</b>

<b>A. AMONIAC</b>

<b>A. AMONIAC</b>

<b>H N H</b>

<b> H </b>

<b><sub>Công thức cấu tạo </sub></b>

<b> </b>

<b>Công thức cấu tạo </b>

<b> </b>

<b>Công thức electron </b>

<b>Công thức electron </b>

<b>Công thức phân tử:</b>

<b>Cơng thức phân tử:</b>

<b>NH</b>

<b>(M=17)</b>

<b>Số oxi hóa của nitơ trong NH</b>

<b>: </b>

<b>Số oxi hóa của nitơ trong NH</b>

<b>: </b>

<b>-3</b>

<b>N</b>

<b>H</b>

<b>H</b>

<b>A. AMONIAC</b>

<b>A. AMONIAC</b>

<b>A. AMONIAC</b>

<b>NH</b>

<b> + H</b>

<b>O</b>

<b>NH</b>

<b> + OH </b>

<b>A. AMONIAC</b>

<b>Al</b>

<b> + 3NH</b>

<b> + 3H</b>

<b>O</b>

<b><sub>Al(OH)</sub></b>

<b><sub> + 3NH</sub></b>

<b>A. AMONIAC</b>

<b>NH</b>

<b> + HCl</b>

<b>NH</b>

<b>Cl</b>

<b>NH</b>

<b> + HNO</b>

<b>NH</b>

<b>NO</b>

3

<i>N</i>



0

<i>N</i>

1

<i>N</i>



2

<i>N</i>



3

<i>N</i>

