Tiet 11 Tinh chat hoa hoc cua bazo da day

<span class='text_page_counter'>(1)</span><div class='page_container' data-page=1>

<b>Câu hỏi: </b>

<b>Em hãy tìm và phân loại các bazơ trong số các chất cho sau đây :</b>

<b>Na₂O; H₂SO₄;CaCl₂;NaOH; Fe₂O₃;CuO; Cu(OH)₂;CaO;FeSO₄; </b>
<b>Ca(OH)₂; KOH; Fe(OH)₃.</b>

<b>Trả lời</b>

<b>Bazơ</b>

<b>Bazơ tan (dung dịch bazơ - kiềm): </b>
<b>NaOH; KOH; Ca(OH)₂.</b>

<b>Bazơ khơng tan: Cu(OH)₂; Fe(OH)₃.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(2)</span><div class='page_container' data-page=2>

<b>1.T¸c dơng cđa dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu:</b>

<b>+ TN1: Dung dch NaOH tác dụng với quỳ tím. </b>

<b>Tiết 11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ</b>

<b>Tiết 11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ</b>

<b>+ Nhỏ 1 giọt d.d NaOH</b> <b>vào mẩu giấy quỳ tím </b><b> quan sát sự thay đổi </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(3)</span><div class='page_container' data-page=3>

<b>1.Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu:</b>

<b>Tit 11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ</b>

<b>Tiết 11 TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ</b>

<b>+ TN 2: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch phenolphtalein. </b>

<b>+Bước 1:Nhỏ 1-2 giọt d.d phênolphtalein không màu vào ống nghiệm có </b>
<b>sẵn 1-2ml d.d NaOH và ống nghiệm chứa d.d HCl.</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(4)</span><div class='page_container' data-page=4></div>
<span class='text_page_counter'>(5)</span><div class='page_container' data-page=5>

<b>Tiết 11</b>

<b>Tiết 11</b>

<b>.TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ</b>

<b>.TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA BAZƠ</b>

<b>2.Tác dụng của dung dịch bazơ với oxit </b>

<b>axit </b> <b>Căn cứ vào kiến </b>

<b>thức đã học.</b>
<b>em hãy viết </b>
<b>phương trình tổng </b>

<b>quát của pứ giữa </b>
<b>d.d bazơ với oxit </b>

<b>axit?</b>

D.d bazơ + oxit axit  Muối axit

D.d bazơ + oxit axit  Muối trung hoà + nước

<b>Pứ: NaOH + CO₂  Na₂CO₃+ H₂O</b>
<b>NaOH + CO₂</b> NaHCO<b>₃</b>

<b>3. Tác dụng của bazơ với axit</b>

<b> </b><i><b>Bazơ + Axit </b></i><i><b> Muối + Nước</b></i>

Phương trình hóa học :

NaOH _(dd) + HCl _(dd)  NaCl _(dd) + H₂O _(l)
Cu(OH)_2(r)+ H₂SO_4(dd)  CuSO_4(dd) + 2H₂O _(l)

<b>Em hãy viết phương </b>
<b>trình tổng quát của pứ </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(6)</span><div class='page_container' data-page=6>

<b>4. </b>

<b>Bazơ không tan bị phân huỷ ở nhiệt độ cao:</b>

Thí nghiệm

Thí nghiệm : :ĐunĐun n nóng óng ống nghiệm ống nghiệm chứa chứa CCu(OH)u(OH)₂₂



 HS quan sát hiện tượng, nhận xét và viết PTHHHS quan sát hiện tượng, nhận xét và viết PTHH

</div>
<span class='text_page_counter'>(7)</span><div class='page_container' data-page=7>

<b>D.D bazơ</b>

<b>Bazơ</b>

<b>Bazơ khơng tan</b>

Làm quỳ tím chuyển màu xanh.

Làm d.d phenolphtalein từ không màu chuyển thành màu đỏ.

+ Axit Muối + nước

+ oxit axit  Muối trung hoà + nước.
+ oxit axit  Muối axit

oxit bazơ + nước

</div>
<span class='text_page_counter'>(8)</span><div class='page_container' data-page=8>

<b> _{Bài tập 1:}</b>

<b> Cho các cụm tõ sau: DD Axit, , , Oxit;</b>
<b> H·y chọn cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu </b>
<b>sau:</b>

<b>1- Cỏc ... cú nh ng tính chất hóa học:ữ</b>
<b> - ổi màu qu tím thành xanh hoặc dung dịch phenolphtalein Đ</b> <b>ỳ</b>
<b> không màu thành </b>
<b>mu .</b>

<b> - Tác dụng với Oxit Axit tạo thành muối và n ớc.</b>

<b>2- ... tác dơng víi dung dÞch Axit tạo </b>
<b>thành muối và n ớc (Phản ứng trung hòa).</b>

<b>3-...bị nhiệt phân huỷ tạo thành Oxit </b>
<b>Bazơ và n ớc.</b>

<b>DD Bazơ (Kiềm) Bazơ</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(9)</span><div class='page_container' data-page=9>

<i><b>Bài tập 2:</b></i> <b>Có những bazơ sau</b>

: Mg(OH)

₂

; NaOH; Fe(OH)

₃

,KOH; HCl ; Zn(OH)2; Ba(OH)2.

Hãy chọn chất thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng

sau và lập thành phương trình hóa học.

<b> </b>

<b>a/ ……….  Fe</b>

<b>₂</b>

<b>O</b>

<b>₃</b>

<b> + 3H</b>

<b>₂</b>

<b>O</b>

<b> b/ H</b>

<b>₂</b>

<b>SO</b>

<b>₄</b>

<b> + ………….  </b>

<b>MgSO</b>

<b>₄</b>

<b> + 2H</b>

<b>₂</b>

<b>O</b>

<b> c/ NaOH + ………….  </b>

<b>NaCl + H</b>

<b>₂</b>

<b>O </b>

<b> d/ ……….. + CO</b>

<b>₂</b>

<b>  </b>

<b>Na</b>

<b>₂</b>

<b>CO</b>

<b>₃</b>

<b> + H</b>

<b>₂</b>

<b>O</b>

<b> e/ SO</b>

<b>₃</b>

<b> + …………  KHSO</b>

<b>₄</b>

<b>2</b>

<b>Fe(OH)</b>

<b>Fe(OH)</b>

<b>₃₃</b>

<b>Mg(OH)</b>

<b>₂</b>

<b>HCl</b>

<b>2NaOH</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(10)</span><div class='page_container' data-page=10>

<b>BT3</b>

<b>:</b>

•

Có 3 lọ bị mất nhãn có chứa các dung dịch

NaOH, Ba(OH)

2,

H

2

SO

4.

Chỉ được dùng quỳ tím

</div>
<span class='text_page_counter'>(11)</span><div class='page_container' data-page=11>

Sơ đồ nhận biết

<i><b>DD NaOH, dd Ba(OH)</b><b>₂</b><b>, dd H</b><b>₂</b><b>SO</b><b>₄</b></i>

<b> dd H₂SO₄</b>

<b> (Làm quỳ tím hố đỏ)</b>

<b>Dd NaOH, dd Ba(OH)₂</b>
<b>(Làm quỳ tím hố xanh)</b>

<b>dd NaOH khơng </b>
<b>xuất hiện kết tủa.</b>

<b>dd Ba(OH)₂ có </b>
<b>kết tủa trắng </b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(12)</span><div class='page_container' data-page=12>

<b>Bài 2 (SGK- Tr.25):</b>

<b>Có những bazơ sau: Cu(OH)₂; NaOH ; Ba(OH)₂</b>

<b>Hãy cho biết những bazơ nào :</b>

<b>Viết các phương trình hố học.</b>

<b>a)Tác dụng được với dung dịch HCl ?</b> <b>c) Tác dụng được với CO₂?</b>

<b>b) Bị nhiệt phân huỷ?</b> <b>d) Đổi màu quỳ tím thành xanh?</b>

<b>LG</b>

<b>a)Tác dụng </b>
<b>với d.d HCl </b>
<b>có: Cu(OH)₂</b>

<b>NaOH;</b>

<b>Ba(OH)₂</b>

<b>Cu(OH)₂+ 2HCl</b><b> CuCl₂+ 2H₂O</b>

<b>NaOH+ HCl</b><b> NaCl+ H₂O</b>

<b>Ba(OH)₂+ 2HCl</b><b> BaCl₂+ 2H₂O</b>

<b>b)Bị nhiệt </b>
<b>phân huỷ</b>
<b>có: </b>

<b>Cu(OH)₂</b> <b>Cu(OH)2</b><b> CuO + H2O</b>

<b>c) Tác dụng với CO_2:</b>
<b>có NaOH và Ba(OH)₂</b>

<b>NaOH + CO₂</b><b> Na₂CO₃+ H₂O</b>

<b>NaOH + CO₂</b><b> NaHCO₃</b>

<b>Ba(OH)₂ + CO₂</b><b> BaCO₃+ H₂O</b>

<b>Ba(OH)₂ + 2CO₂</b><b> Ba(HCO₃)₂</b>

<b>d) Đổi màu quỳ tím thành xanh có:</b> <b>NaOH và Ba(OH)₂</b>

</div>
<span class='text_page_counter'>(13)</span><div class='page_container' data-page=13>

<b>Hướng dẫn BT4* SGk tr.25</b>

<b>+ B1: lấy một lượng vừa đủ ra từng ống nghiệm có đánh số thứ tự.</b>
<b>+ B2: Dùng quỳ tím sẽ tách được 2 nhóm. </b>

<b> *Quy ước : Nhóm I (khơng làm quỳ tím đổi màu, gồm :.?.).</b>
<b> Nhóm II (làm quỳ tím chuyển màu..?.gồm:.?… ).</b>

<b>+B3: Sử dụng kiến thức cách nhận biết muối sunfat đã học làm căn cứ </b>
<b> để lần lượt cho từng chất ở nhóm II vào từng chất ở nhóm I.</b>

<b>+B4: nhận xét hiện tượng pứ để kết luận và viết phương trình minh hoạ.</b>

<b>Hướng dẫn BT5 SGk tr.25</b>

<b>a) Sơ đồ tính :</b>

2 .

<i>Na O</i> <i>NaOH</i> <i>Md dNaOH</i>

<i>n</i>



<i>n</i>



<i>C</i>

<b>b) B1: Viết pứ trung hoà của NaOH + H₂SO₄</b>
<b> B2: Tính theo sơ đồ:</b>

.

. .

2 4 2 4 2 4 2 4

.100%
%

. . . .

<i>ct</i> <i>d d</i>

<i>d d</i> <i>d d</i>

<i>m</i> <i>m</i>

<i>C</i> <i>D</i>

<i>m</i> <i>V</i>

<i>H SO</i> <i>H SO</i> <i>d d H SO</i> <i>d d H SO</i>

<i>n</i>

<i>m</i>

<i>m</i>

<i>V</i>

</div>

<!--links-->