tinh chat hoa hoc cua muoi

<span class='text_page_counter'>(1)</span>NhiÖt liÖt chµo mõng C¸c thÇy gi¸o c« gi¸o vµ c¸c em häc sinh vÒ dù giê §oµn V¨n Vinh Khoa häc Tù nhiªn Ho¸ häc 9. Gi¸o viªn: viªn Tæ: M«n :.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KiÓm tra bµi cò. ? Nªu tÝnh chÊt ho¸ häc cña Canxihi®roxit. ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng minh ho¹? ? Bµi tËp 1- sgk/ 30.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Bµi 1 – sgk/ 30 1/ CaCO3. t°. CaO + CO2. 2/ CaO + H2O 3/ Ca(OH)2 + CO2 4/ CaO +2 HCl 5/ Ca(OH)2 +. 2HNO. 3. Ca(OH)2 CaCO3 3 + H2O CaCO CaCl CaCl22 + H2O Ca(NO33))22 + 2H2O Ca(NO.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi - C«ng thøc tæng qu¸t cña muèi : MxAy M : lµ kim lo¹i - Trong đó:. A : lµ gèc Axit x, y lµ chØ sè. - Vd : CaCO3, NaCl, K2SO4, BaSO4, AgCl, Al2(SO4)3…..

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I. TÝnh chÊt hãa häc cña muèi 1.. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i. * *HiÖn ThÝ tnghiÖm: îng: Cã Ng©m kim lo¹i mét mµu ®o¹n x¸m d©y b¸m đồng ngoµi dây đồng,dd dần có màu xanh trong dd b¹c nitrat * Nhận xét: Đồng đã đẩy bạc ra khỏi dd bạc nitrat và một phần đồng bị hòa tan tạo dd đồng nitrat mµu xanh lam Cu (r) + 2AgNO3 (dd) Cu(NO3)2 (dd) + 2Ag (r) Muèi (d d) + kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi. Hiện tợng quan sát đợc ?.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I. TÝnh chÊt hãa häc cña muèi 1.. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i. Muèi (dd) + kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi. 2. Muèi t¸c dông víi axit ThÝ tnghiÖm: giät H2SO4 vµo èng **HiÖn îng: XuÊtNhá hiÖnvµikÕt tña dd tr¾ng nghiÖm cã s½n 1ml dd BaCl2. * NhËn xÐt: Ph¶n øng t¹o thµnh BaSO4 kh«ng tan BaCl2 (dd) + H2SO4 (dd) BaSO4 (r) + 2HCl (dd). Muèi(dd) + axit  Muèi míi + axit míi. Nêu hiện tợng quan sát đợc ?.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I. TÝnh chÊt hãa häc cña muèi. * ThÝ nghiÖm : Nhá vµi giät 1. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i dd b¹c nitrat vµo èng nghiÖm Muèi (dd) + kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi cã s½n 1 ml dd natri clorua 2. Muèi t¸c dông víi axit Hiện tợng quan sát đợc? Muèi (dd) + axit  Muèi míi + axit míi 3. Muèi t¸c dông víi muèi HiÖn tîng:XuÊt hiÖn chÊt kh«ng tan mµu tr¾ng (AgCl) AgNO3 (dd) + NaCl (dd )AgCl (r) + NaNO3 (dd). Muèi (dd) +muèi (dd)  2 muèi míi.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I. TÝnh chÊt hãa häc cña muèi. * ThÝ nghiÖm : Nhá vµi giät 1. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i dd CuSO4 vµo èng nghiÖm Muèi (dd) + kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi cã s½n 1ml dd NaOH 2. Muèi t¸c dông víi axit *NhËn xÐt : Ph¶n øng t¹o ra Muèi (dd) + axit  Muèi míi + axit míi chÊt kh«ng tan mµu xanh l¬ là đồng (II) hiđrôxit 3. Muèi t¸c dông víi muèi Muèi (dd) +muèi (dd)  2 muèi míi 4. Muèi t¸c dông víi baz¬ CuSO4(dd) + 2NaOH(dd)Cu(OH)2(r) +Na2SO4(dd ). Muèi (dd)+ baz¬ (dd) muèi míi + baz¬ míi.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I. TÝnh chÊt hãa häc cña muèi 1.. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i. Muèi (dd) + kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi. 2. Muèi t¸c dông víi axit Muèi (dd) + axit  Muèi míi + axit míi 3. Muèi t¸c dông víi muèi Muèi (dd) +muèi (dd)  2 muèi míi 4. Muèi t¸c dông víi baz¬. THCS Nam ChÝnh. ViÕt PTP¦ ®iªï chÕ khÝ oxi trong PTN vµ PTP¦ s¶n xuÊt v«i sèng?. Muèi (dd)+ baz¬ (dd) muèi míi + baz¬ míi. 5. Ph¶n øng ph©n hñy muèi. to 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 Muối bị phân hủy ở nhiệt độ to cao CaCO3  CaO + CO2.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I. TÝnh chÊt hãa häc cña muèi 1.. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i. Muèi (dd) + kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi. 2. Muèi t¸c dông víi axit Muèi (dd) + axit  Muèi míi + axit míi. 3. Muèi t¸c dông víi muèi. II. Phản ứng trao đổi trong dung dÞch 1. NhËn xÐt vÒ c¸c ph¶n øng hãa häc cña muèi BaCl2 + 2Na2SO4  BaSO4(r) + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2(r) + Na2SO4 Na2CO3 + HCl  NaCl + H2O +CO2(k). Muối (dd) +muối (dd)  2 muối mới - Các phản ứng trên xảy ra đều có g× gièng sù traoCã đổiđiểm c¸c thµnh phÇnnhau víi 4. Muèi t¸c dông víi baz¬ c¶ra3ph¶n øng nhau đểởtạo c¸c hîp chÊttrªn? míi. Muèi (dd)+ baz¬ (dd) muèi míi + baz¬ míi. 5. Ph¶n øng ph©n hñy muèi Muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao. Vậy em hiểu thế nào là phản ứng trao đổi?.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I. TÝnh chÊt hãa häc cña muèi 1.. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i. Muèi (dd) + kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi. 2. Muèi t¸c dông víi axit. II. Phản ứng trao đổi trong dung dÞch 1. NhËn xÐt vÒ c¸c ph¶n øng hãa häc cña muèi. 2. Khái niệm phản ứng trao đổi - Là phản ứng hóa học, trong đó 3. Muèi t¸c dông víi muèi hai hîp chÊt tham gia ph¶n øng Muèi (dd) +muèi (dd)  2 muèi míi trao đổi với nhau những thành 4. Muèi t¸c dông víi baz¬ phần cấu tạo của chúng để tạo ra Muèi (dd)+ baz¬ (dd) muèi míi + baz¬ míi nh÷ng hîp chÊt míi 5. Ph¶n øng ph©n hñy muèi Chó ý: Ph¶n øng trung hoµ còng Muèi (dd) + axit  Muèi míi + axit míi. Muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao. là phản ứng trao đổi, luôn xảy ra.. Phản ứng sau có đợc coi là phản ứng trao đổi không? V× sao? NaOH + HCl  NaCl + H2O.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Bµi 9: TÝnh chÊt hãa häc cña muèi I. TÝnh chÊt hãa häc cña muèi 1.. Muèi t¸c dông víi kim lo¹i. Muèi (dd) + kim lo¹i  Muèi míi + kim lo¹i míi. 2. Muèi t¸c dông víi axit Muèi (dd) + axit  Muèi míi + axit míi. 3. Muèi t¸c dông víi muèi Muèi (dd) +muèi (dd)  2 muèi míi 4. Muèi t¸c dông víi baz¬. Muèi (dd)+ baz¬ (dd) muèi míi + baz¬ míi. 2. Khái niệm phản ứng trao đổi Là phản ứng hóa học, trong đó hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với nhau nh÷ng thµnh phÇn cÊu t¹o cña chúng để tạo ra những hợp chất mới. 3. §iÒu kiÖn x¶y ra ph¶n øng trao đổi - Nã chØ x¶y ra khi vµ chØ khi: S¶n phÈm t¹o thµnh cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ hoÆc n íc. 5. Ph¶n øng ph©n hñy muèi. Ph¶n øng sau cã x¶y ra kh«ng ? Muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao T¹i sao ? BaCl2 + 2NaNO3  Ba (NO3)2 + II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch 2NaCl 1. NhËn xÐt vÒ c¸c ph¶n øng hãa häc cña muèi B¶ng tÝnh tan / trang170/SGK.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> BẢNG TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ AXIT – BAZƠ – MUỐI HIĐRO VÀ CÁC KIM LOẠI Nhóm hiđroxit và gốc axit. Hóa trị. H I. K I. Na I. Ag I. Mg II. Ca II. Ba II. Zn II. Hg II. Pb II. Cu II. Fe II. Fe III. Al III. T. T. –. K. I. T. K. –. K. K. K. K. K. OH. I. Cl. I. T/B. T. T. K. T. T. T T. T. T. I. T. T. T. T. NO3. I. T/B. T. T. T. T. T. T. T. T. T. T. T. T. T. CH3COO. I. T/B. T. T. T. T. T. T. T. T. T. T. T. –. I. S. II. T/B. T. T. K. –. T. T. K. K. K. K. K. K. –. SO3. II. T/B. T. T. K. K. K. K. K. K. K. K. K. –. –. SO4. II. T/KB. T. T. I. T. I. T. –. K. T. T. T. T. CO3. II. T/B. T. T. K. K. K. K. K. –. K. K. K. –. –. SiO3 II K/KB T T – K K : hợp chất tan được trong nước III tanT/KB T T K K K :PO hợp 4 chất không : hợp chất ít tan : hợp chất dễ bay hơi/dễ bị phân hủy thành khí bay lên : hợp chất không bay hơi : hợp chất không tồn tại hoặc bị phân hủy trong nước .. K. K. –. K. –. K. K. K. K. K. K. K. K. K. K. K. T K I B KB “–”.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 2H Cl + 4. O Ba S 4. SO 2. 2 Ag. Ba Cl 2+ H. Cu +. NO. 3. Cu (NO ). 3 2. o. t. 3 CO a C O3 Cl 3K. +2 Ag. O2 O2 C + +3 O l Ca KC 2 o t. aCl 2 C + O AgN 3. Cu S. O. 4. +2N a. ) (NO 3 2 a C l+ 2AgC. OH Cu. (O H) 2 + Na 2 SO. 4.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Chú ý : Đó chỉ là đk cần để thực hiện các phản ứng nhng kh«ng ph¶i lóc nµo ph¶n øng còng x¶y ra , nã chØ x¶y ra khi có thêm đk đủ II. Phản ứng trao đổi trong dd Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi: sản phẩm phải cã chÊt kh«ng tan hoÆc chÊt khÝ hoÆc níc * Ghi nhí /SGK /Tr33 (c¸c lo¹i p ).

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Chọn câu trả lời đúng trong các câu sau: Ngâm một đinh sắt trong dung dịch đồng (II) sun fat .. A. Kh«ng cã hiÖn tîng g× x¶y ra. B. Kim loại màu đỏ bám ngoài đinh sắt, đinh sắt không có sự thay đổi.. C. Không có chất mới nào đợc sinh ra, chỉ có một phần đinh sắt bị hoà tan.. D. Một phần đinh sắt bị hoà tan, kim loại đồng bám ngoài ®inh s¾t vµ mµu xanh lam cña dung dÞch nh¹t dÇn..

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Bµi tËp: Cho c¸c chÊt sau ph¶n øng víi nhau từng đôi một (có mặt nớc), hãy ghi dấu(+) nếu có ph¶n øng, dÊu (0) nÕu kh«ng: NaOH. K2SO4. NaNO3. Cu(OH)2. Pb(NO3)2. +. +. 0. 0. BaCl2. 0. +. 0. 0.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Bµi tËp • Em h·y hoµn thµnh c¸c PTHH sau : Na2S + …. ---> H2S + …. KOH +…..---> K2SO4 + …. MgSO4 + ---> Mg(NO3)2 + … MgCO3. ---> …… + …... CuCl2 +….---> FeCl2 + …. H·y cho biÕt mçi PTHH trªn thuéc lo¹i ph¶n øng hãa häc.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Híng dÉn vÒ nhµ • Häc thuéc bµi, viÕt c¸c ph¶n øng minh häa tÝnh chÊt vµ hoµn thµnh b¶ng tæng hîp tÝnh chÊt vµo vë • BTVN 1,2,4,6/tr33/SGK Híng dÉn bµi tËp 6 CaCl2 + 2AgNO3  Ca(NO3)2 + 2AgCl 2,22g 1,7g Đây là bài tập 2 số liệu nên cần biện luận để xác định chất d và chỉ tính theo chất đủ.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> C¶m ¬n c¸c thÇy c« vµ c¸c em häc sinh !.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>