Tong ket nguyen tu Bang tuan hoan cau hinh electron

<span class='text_page_counter'>(1)</span>LỚP BỒI DƯỠNG VĂN HÓA NGÀY MỚI. 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG. CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN A. LÝ THUYẾT CƠ BẢN Chương 1 : NGUYÊN TỬ 1. Thành phần nguyên tử Hạt nhân proton p 1+ đtđv (+ 1,602.10–19C). Hạt Kí hiệu Điện tích Khối lượng 1u Chú ý : đtđv = điện tích đơn vị 2. Cấu trúc lớp vỏ electron của nguyên tử a) Sự phân bố electron. nơtron n 0 1u. Lớp vỏ electron e 1 đtđv (– 1,602.10  5,5.10–4 u. 19. C). Theo mức năng lượng từ thấp tới cao Đầy các phân lấp: s: 2e; p: 6e; d: 10e và f: 14e. b) Cấu hình electron: Cho ta biết sự phân bố của các electron trong các lớp của nguyên tử Gồm các e có mức năng lượng gần bằng nhau. LỚP ELECTRON. Thứ tự lớp electron (n) từ trong ra ngoài (theo trật tự mức năng lượng tăng dần) tương ứng với tên lớp 1. n = 1 2 3 4 5... Tên lớp. PHÂN LỚP ELECTRON. K L M N O.... Gồm các e có mức năng lượng bằng nhau. Kí hiệu phân lớp (l) theo chiều mức năng lượng tăng dần : s p d f.... Tạp Chí Hóa Học & Tuổi Trẻ www.hoahoc.org. Mọi sự sao chép và sử dụng tài liệu của hoahoc.org cần ghi rõ nguồn trích dẫn (Trích theo: www.hoahoc.org). NGUYÊN TỬ. Gồm các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân (Z+), số khối (A = Z + N) khác nhau. 3. Nguyên tố hoá học. Đồng vị : cùng Z, khác A. Nguyên tử khối trung bình.. 4. Các bước để viết cấu hình electron : Bước 1 : - Điền lần lượt số electron vào các phân lớp trong dãy thứ tự mức năng lượng (phân lớp s có tối đa 2 electron, phân lớp p có tối đa 6 electron, phân lớp d có tối đa 10 electron, phân lớp f có tối đa 14 electron...). Thí dụ : Nguyên tố có Z=24 : 1s22s22p63s23p64s23d4 Bước 2 : Sắp xếp lại thứ tự các phân lơp electron theo nguyên tắc : + Tăng dần theo số lớp electron + Trong mỗi lớp năng lượng phân lớp s < p < d < f. Thí dụ với nguyên tố có Z=24 ở trên, sau khi viết xong bước 1, ta sắp xếp lại như sau : 2 2 1s 2s 2p63s23p63d44s2 Bước 3 : Xét xem phân lớp nào có thể đạt tới bão hòa hoặc nửa bão hòa, thì có sự sắp xếp lại các electron ở phân lớp đó (chủ yếu là các nguyên tố d hoặc f). TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG Ngô Xuân Quỳnh - 0979.817.885 – Ym: netthubuon – – Fb: facebook.com/hoahoc.org.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> LỚP BỒI DƯỠNG VĂN HÓA NGÀY MỚI. 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG. Tạp Chí Hóa Học & Tuổi Trẻ www.hoahoc.org. Mọi sự sao chép và sử dụng tài liệu của hoahoc.org cần ghi rõ nguồn trích dẫn (Trích theo: www.hoahoc.org). Thí dụ với nguyên tố trên phân lớp 3d đã có 4 electron chỉ thiếu 1 electron nữa là đạt tới cấu hình nửa bão hòa bền vững, vì vậy 1 electron ở phân lớp 4s chuyển sang phân lớp 3 d : 1s22s22p63s23p63d54s1 5. Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng - Các electron ở lớp ngoài cùng quyết định tính chất hóa học của một nguyên tố. - Đối với nguyên tử của các nguyên tố số electron lớp ngoài cùng tối đa là 8. Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng  nguyên tử kim loại (trừ H, He, B). Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùng  thường là các nguyên tử phi kim. Các nguyên tử có 4 electron lớp ngoài cùng  có thể là nguyên tử kim loại hay phi kim. Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng  là nguyên tử khí hiếm (trừ He có 2 electron lớp ngoài cùng). III. Câu hỏi, bài tập 1. Nguyên tố X có Z = 17. X có a) số electron thuộc lớp ngoài cùng là A. 1 B. 2 D. 3 C. 7 b) số lớp electron là A. 2 B.B.3 C. 4 D. 1 c) số electron độc thân ở trạng thái cơ bản là A. 1 B. 2 C. 5 D. 3 Chọn đáp án đúng cho các câu trên. 1 2. Nguyên tử của nguyên tố X có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p . 3 Nguyên tử của nguyên tố Y có electron cuối cùng được điền vào phân lớp 3p . a) Số proton của X và Y lần lượt là : A. A. 13 và 15 B. 12 và 14 C. 13 và 14 D. 12 và 15 b) Tính chất của X và Y là : A. đều là kim loại. B. đều là phi kim. C. X là kim loại còn Y là phi kim. D. X là phi kim còn Y là kim loại. 3. Nguyên tử nguyên tố X có 4 lớp, lớp thứ 3 có 14 electron, số electron ở lớp vỏ là : A. 26 B. 27 C. 28 D. 29 4. Viết cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố có Z=7 ; Z=10 ; Z=15 ; Z=24 ; Z=29. Xác định tính chất hoá học cơ bản của chúng (tính kim loại, tính phi kim, khí hiếm). 5. Viết cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố A,B có cấu hình electron lớp ngoài cùng như sau : 1 2 a) 4s b) 4s 63 65 16 17 18 6. Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là Cu và Cu, oxi có 3 đồng vị là O ; O ; O. Hãy cho biết có thể có bao nhiêu công thức oxit tạo bởi đồng (II) và oxi. 7. Nguyên tố X có tổng các hạt cơ bản là 82. Hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. a) Xác định A, Z của nguyên tử nguyên tố X. 2+ b) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong ion X và viết cấu hình electron của ion đó. 3+ 8. Ion M được cấu tạo bởi 37 hạt. Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 9. 3+ a) Xác định số lượng các hạt cơ bản trong M . 3+ b) Viết cấu hình electron và sự phân bố electron theo obitan của nguyên tử M và ion M . 6 9. Electron cuối cùng của nguyên tử M phân bố vào phân lớp 3d . 2+ a) Viết cấu hình electron của M và M . b) Xác định tên nguyên tố M và viết phương trình hoá học khi cho M tác dụng với Cl2 và CuSO4. 10. Xác định số hiệu nguyên tử của nguyên tố và viết cấu hình electron nguyên tử của nó khi biết. a) Tổng số hạt của các nguyên tử của nguyên tố A là 40. b) Tổng số hạt của các nguyên tử của nguyên tố B là 93. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn không mang điện là 23 hạt. N Biết hạt nhân của các nguyên tử bền có tỷ số 1   1,524 Z TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG Ngô Xuân Quỳnh - 0979.817.885 – Ym: netthubuon – – Fb: facebook.com/hoahoc.org.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> LỚP BỒI DƯỠNG VĂN HÓA NGÀY MỚI. 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG. CHỦ ĐỀ 2: BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Bảng tuần hoàn - Ô: STT ô = p = e = z - Chu kì: STT chu kì = số lớp electron :. - Nhóm: STT nhóm = e hóa trị ( Các nguyên tố thuộc cùng một nhóm có tính chất hóa học tương tự nhau) + Nhóm A: gồm các nguyên tố s, p; STT nhóm = e ngoài cùng = e hóa trị + Nhóm B: e hóa trị = e ngoài cùng + e phân lớp d sát lớp ngoài cùng Cấu hình dạng (n – 1)da ns2  e hóa trị = 2 + a * e hóa trị < 8: STT nhóm = e hóa trị * 8  e hóa trị  10: STT nhóm = VIII B * e hóa trị > 10: STT nhóm = e hóa trị - 10 Xác định vị trí của nguyên tố gồm ô, chu kì, nhóm. Chú ý: Đối với các nguyên tố d hoặc f theo trật tự năng lượng thì cấu hình bền là cấu hình ứng với các phân lớp d hoặc f là bão hòa hoặc bán bão hòa. Do vậy, đối với những nguyên tố này cấu hình của nguyên tử hoặc ion có xu hướng đạt cấu hình bão hòa hoặc bán bão hòa để đạt trạng thái bền Có 2 trường hợp đặc biệt của d: a + 2 = 6: (n-1)d4 ns2  (n-1)d5 ns1 : Bán bão hòa. VD: Cr (Z = 24) 9 2 10 1 a + 2 = 11: (n-1)d ns  (n-1)d ns : Bão hòa VD: Cu (Z = 29) BÀI TẬPVẬN DỤNG Câu 1: Nguyên tố X thuộc chu kì 4, nhóm IIIA. Số electron lớp ngoài cùng của X là A. 3 B. 4 C. 2. D. 5 3. Tạp Chí Hóa Học & Tuổi Trẻ www.hoahoc.org. Mọi sự sao chép và sử dụng tài liệu của hoahoc.org cần ghi rõ nguồn trích dẫn (Trích theo: www.hoahoc.org). + Chu kì nhỏ: 1, 2, 3 + Chu kì lớn: 4, 5, 6, 7 (chưa hoàn thiện). Câu 2: Electron cuối cùng của nguyên tố M điền vào phân lớp 3d . a) Số electron hoá trị của M là : C. 5 A. 3 B. 2 C. D. 4 b) Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là A. chu kì 3, nhóm IIIB. B. chu kì 3, nhóm VB. C. chu kì 4, nhóm IIB. D. chu kì 4, nhóm VB. Câu 3: Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 14. a) Xác định vị trí của các nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn. b) Xếp các nguyên tố đó theo thứ tự tính phi kim tăng dần. Câu 4: Cho các ngtố có Z = 11, 24, 27, 35 a. Viết sơ đồ mức năng lượng của e b. Viết cấu hình e và định vị trong BTH ( ô, Chu kì, Nhóm) Câu 5: Biết rằng lưu huỳnh ở chu kì 3, nhóm VIA. Hãy lập luận để viết cấ hình e của S? Câu 6: Cation R2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 a. Viết cấu hình e của R b. Nguyên tố R thuộc CK? Nhóm? Ô? c. Anion X- có cấu hình e giống R2+, X là ngtố gì? Viết cấu hình e của nó Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 0,3gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y ở 2 chu kì liên tiếp của nhóm IA vào nước thu đươc 0,224 lit khí (đktc). Tìm X, Y TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG Ngô Xuân Quỳnh - 0979.817.885 – Ym: netthubuon – – Fb: facebook.com/hoahoc.org.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> LỚP BỒI DƯỠNG VĂN HÓA NGÀY MỚI. 18A/88 – ĐINH VĂN TẢ - TP.HẢI DƯƠNG. Cõu 12: Cho biết cấu hình electron của A : 1s22s22p63s2, của B : 1s22s22p63s23p64s1. Xác định vị trí của A, B trong b¶ng HTTH; A, B lµ c¸c nguyªn tè g× ? Cõu 13: Nguyên tố X, cation Y2+, anion Z- đều có cấu hình electron 1s22s22p6. X, Y, Z là kim loại, phi kim hay khÝ hiÕm ? T¹i sao. BÀI TẬP VỀ NHÀ Câu 1: Nguyên tố Y là phi kim thuộc chu kì 3, có công thức oxit cao nhất là YO3. a) Xác định tên nguyên tố Y. b) Y tạo với kim loại M một hợp chất có công thức MY2, trong đó M chiếm 46,67% khối lượng. Xác định tên nguyên tố M. Câu 2: Nguyên tố R là phi kim thuộc chu kì 2. Hợp chất khí của R với hiđro có công thức là RH2. a) Xác định vị trí của R trong bảng tuần hoàn. b) R phản ứng vừa đủ với 12,8 g phi kim X thu được 25,6 g XR2. Xác định tên nguyên tố X.. Tạp Chí Hóa Học & Tuổi Trẻ www.hoahoc.org. Mọi sự sao chép và sử dụng tài liệu của hoahoc.org cần ghi rõ nguồn trích dẫn (Trích theo: www.hoahoc.org). Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 2,73gam một kim loại kkiềm vào nước thu được 1 dung dịch có khối lượng lớn hơn só với khối lượng nước đã dùng là 2,66 gam. Xác định tên kim loại Cõu 9: Nguyên tố M thuộc phân nhóm chính, M tạo ra được ion M3+ có tổng số hạt = 37. Xác định M và vị trí cña M trong b¶ng HTTH. Cõu 10: Cho nguyên tố A có Z = 16. Xác định vị trí của A trong bảng HTTH. A là kim loại hay phi kim, giải thÝch. Cõu 11: Một kim loại M có số khối bằng 54, tổng số hạt (p,n,e) trong ion M2+ là 78. Hãy xác định số thứ tự của M 54 trong b¶ng HTTH vµ cho biÕt M lµ nguyªn tè nµo trong c¸c nguyªn tè sau ®©y : 2454 Cr , 2554 Mn , 54 26 Fe , 27 Co .. Câu 3: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức RO3. Trong hợp chất khí của R với hiđro, R chiếm 94,12% về khối lượng. a) Viết công thức hợp chất khí của R với hiđro. b) Xác định tên của nguyên tố R. Câu 4: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH4. Oxit cao nhất của nó chứa 53,33% oxi về khối lượng. a) Viết công thức oxit cao nhất của R. b) Xác định tên nguyên tố R. Câu 5: Cho 1,2 g một kim loại thuộc nhóm IIA trong bảng tuần hoàn tác dụng với HCl thu được 0,672 lít khí (đktc). Tìm kim loại đó. Viết cấu hình electron nguyên tử, nêu rõ vị trí trong bảng tuần hoàn và so sánh tính. chất hoá học của M với 19K (có giải thích). Câu 6: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np2. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hidro, X chiếm 87,50% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là A. 27,27%. B. 46,67%. C. 50,00%. D. 60,00%. Câu 7: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm A và B , thuộc hai chu kỳ lien tiếp ( MA < MB ). Hòa tan hoàn toàn 0,31 gam X vào nước dư, sau phản ứng thu được 112 ml khí H2 ( đktc ). Phần trăm khối lượng của B trong X là A. 37,10%. B. 62,90%. C. 23,33%. D. 76,67%. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 5,1 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu được 5,60 lít khí H2 ( đktc ) . Khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là A. 22,85 gam. B. 29,60 gam. C. 30,00 gam. D. 29,10 gam. Câu 9: Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là A. As. B. S. C. N. D. P. Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4. Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng. Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là A. 40,00%. B. 50,00%. C. 27,27%. D. 60,00%. TẠP CHÍ HÓA HỌC & TUỔI TRẺ © HOAHOC.ORG Ngô Xuân Quỳnh - 0979.817.885 – Ym: netthubuon – – Fb: facebook.com/hoahoc.org.

<span class='text_page_counter'>(5)</span>