1 tiet DeMatran 11NCLan1

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TRƯỜNG THPT TÂN BÌNH TỔ HÓA-SINH-CNNN. KIỂM TRA 1 TIẾT LỚP 11NC. Môn: Hóa Học (lần 1) Thời gian: 45 phút (kể cả giao đề). I: Ma trận đề thi: Mức độ nhận thức TT Nội dung kiến thức. Biết. 1. BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI.. 1. 2. BÀI 2: AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI.. 1. 3 4 5. BÀI 3: SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC. pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ. BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI. TỔNG HỢP. TỔNG. 1. Hiểu. Vận dụng. 1. 2. 1 1. 2 1. 1 4. Vận Tổng dụng ở mức cao hơn 1. 2. 2. 1. 3. 1. 2. 2. 10. II. Đề thi theo ma trận. Câu 1: (1đ) Trong số các chất sau: Ba(OH)2, NH4OH, CH3COONa, CaCl2, CH3COOH, NaCl, HCl, HF, FeSO4, AlCl3, KOH, BaCl2, FeS, H2S. Chất nào là chất điện li yếu, viết phương trinh điện li. Câu 2: (1đ): Cho các hợp chất: Ca(OH)2, Fe(OH)3, Fe(OH)2, Zn(OH)2, NaOH, KOH. Hợp chất nào có tính lưỡng tính, viết phương trình phản ứng (phân tử và ion thu gọn) để chứng minh. Câu 3: (1đ): Theo thuyết axit bazơ của bronstet thì các ion nào sau đây có tính axit, bazơ, lưỡng tính. Na+, NO3-, NH4+, Cl-, HCO3-, CH3COO-, K+, SO42-. Giải thích ngắn gọn. Câu 4: (1đ): Cho 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 tác dụng với 2,25 lít dung dịch HCl có pH = 1 thì thu được dung dịch A. Tính pH của dung dịch A. Câu 5: (1đ): Chỉ dùng thêm một thuốc thử, nhận biết được các dung dịch nào trong số các dung dịch mất nhãn sau: NH4Cl, (NH4)2SO4, BaCl2, NaOH, Na2CO3. Trình bày ngắn gọn, viết phương trình minh họa. Câu 6: (1đ): Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch? Vì sao? (1). K2SO4 và MgCl2. (2). HCl và AgNO3. (2). NaNO3 và HCl. (4). NaHCO3 và Ca(NO3)2. (5). NaOH và BaCl2. (6). Ba(HCO3)2 và NaOH. + Câu 7: (1,5đ): Dung dịch X gồm 0,1 mol H , z mol Al3+, t mol NO3- và 0,02 mol SO42-. Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M và Ba(OH)2 0,1M vào X, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 3,732 gam kết tủa. Tính giá trị của z, t?.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Câu 8: (1đ): Trộn 100 ml dung dịch gồm: Ba(OH)2 0,1 M và NaOH a(M) với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375 M và HCl 0,0125 M, thu được dung dịch Y có pH= 2. Tính giá trị a? Câu 9: (1đ): Cho m gam hỗn hợp X gồm Ba và Na vào nước dư thu được 200 ml dung dịch A có pH= 13 và V lít H2 (đktc). Để trung hòa dung dịch A cần dùng V1 lít dung dịch H2SO4 0,1 M. Tính giá trị V, V1? Câu 10: (0,5đ): Trong các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ba(OH)2, CaCl 2 , KHSO4, Mg(NO3)2. Có bao nhiêu dung dịch phản ứng được với dung dịch Ba(HCO3)2 , viết phương trình phản ứng? (riêng câu này nếu dư hoặc thiếu chất phản ứng đều không tính điểm) -----------Hết--------Biết: Ba:137; Cl:35,5; S:32; Al:27; Na:23; O:16; H:1..

<span class='text_page_counter'>(3)</span>