Hidrosunfua

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Chµo mõng quý thÇy c« gi¸o vÒ dù giê líp.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KiÓm tra bµi cò C©u 1: CÊu h×nh electron nguyªn tö nµo lµ cña S ë tr¹ng th¸i kÝch thÝch ? A. 1s22s22p63s23p4 B B. 1s22s22p63s23p33d1 C. 1s22s22p4 D. 1s22s22p63s23p6 Câu 2: Hãy viết các PTHH biểu diễn sự biến đổi số oxi hoá của nguyên tố S theo sơ đồ sau: 0. (1). -2. (2). 0. (3). +4. (4). +6. S   S   S   S   S. §¸p ¸n.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> HiÖn tîng mï quang ho¸.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> TiÕt 69: Bµi 44:.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> I- Tr¹ng th¸i tù nhiªn. §iÒu chÕ. Suối nước nóng. Núi lửa. Bãi rác gây ô nhiễm.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> I- Tr¹ng th¸i tù nhiªn. §iÒu chÕ. • §iÒu chÕ: -Trong c«ng nghiÖp: Kh«ng s¶n xuÊt -Trong phßng thÝ nghiÖm: * NGUY£N T¾C: Muối sunfua (trõ muèi cña kim lo¹i nÆng) + HCl / H2SO4 loãng →H2S FeS + 2HCl  H2S + FeCl2.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> II- CÊu t¹o ph©n tö - S (Z= 16): 1s22s22p63s23p4 - H (Z=1): 1s1 ? ViÕt cÊu hinh - CÊu hinh e líp ngoµi cïng cña nguyªn tö nguyªn tè S: . . electron cña nguyªn tö nguyªn tè S vµ H. . . Lai ho¸ sp3. H. H 920. S ë tr¹ng th¸i lai ho¸ sp3  4 obital lai ho¸ sp3 trong đó có 2 obital chứa electron độc thân xen phủ với 2 obital 1s chứa electron độc thân cña 2 nguyªn tö H t¹o 2 liªn kÕt . Trên nguyên tử S cũn 2 đôi electron cha liên kÕt..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> II- CÊu t¹o ph©n tö • Nguyên tử S có 2 electron độc thân ở phân lớp 3p t¹o ra 2 liªn kÕt céng hãa trÞ cã cùc víi hai nguyªn tö H. • Ph©n tö H2S cã cÊu tróc gãc, gãc lai ho¸ 920. H S H • T¹i sao ph©n tö H2S l¹i cã cÊu tróc gãc cã gãc liªn kÕt lµ 920 mµ kh«ng ph¶i lµ cÊu tróc tø diÖn gãc liªn kÕt 109028’mÆc dï S cã tr¹ng th¸i lai ho¸ sp3?.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> III- TÝnh chÊt vËt lÝ:. Hãy điền vào chỗ trống sao cho đúng: • Tr¹ng th¸i:………………… thÓ khÝ ë ®iÒu kiÖn thêng • Mµu s¾c:………………… kh«ng mµu .. • Mïi: …………………………… .. trøng thèi • TÝnh tan: tan trong níc(200C, 1atm,S= 0.38g/ 100g H2O) …........................... • Nhiệt độ hoá lỏng: ………………… - 600C . • Nhiệt độ hoá rắn: ………………… - 860C .. • TØ khèi so víi kh«ng khÝ: …d...H2S/ kk=34/29=1,17 ? Gi¶i thÝch hiÖn tîng khÝ th¶i chøa H2S g©y nhiÔm độc, gây chết ngời?.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> IV- TÝnh chÊt ho¸ häc 1. TÝnh axit yÕu:  H 2O H 2 S k     H 2 S dd  axit sunfuhi®ric. - TÝnh axit : H2S < H2CO3 CO 2 +H 2 O+Na 2S    H 2S+Na 2CO3. Bằng phản ứng hóa học nào có thể chứng minh axit sunfuhidric có tính axit yếu hơn axit cacbonic.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> IV- TÝnh chÊt ho¸ häc 1. TÝnh axit yÕu BTAD: Cho 0,1mol khí H2S - T¸c dông víi kiÒm: tác dụng với 150ml dung H2O • H2S + NaOH  NaHS + (1)1M. Viết PTHH dịch NaOH (Natri hi®rosunfua) và tính khối lượng muối? • H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O (2) (Natri sunfua) n NaOH α= n H 2S.  1 1    2  2. SP muèi. NaHS. NaHS vµ Na2S. Na2S. PTHH. Pư (1). Pư(1) vµ (2). Pư(2).

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Đáp án :. nNaOH 0,15.1 0,15(mol ) nNaOH 0,15 a  1, 5 nH 2 S 0,1.  2 muối trung hòa vµ muèi axit.. H2S + NaOH  NaHS + H2O (1) xmol x mol H2S + 2NaOH  Na2S +2H2O (2) ymol 2y mol mNa S 0,05.78 3,9( gam) x + y = 0,1 x = 0,05 . . x + 2y = 0,15. y = 0,05. 2. mNaHS 0,05.56 2,8( gam).

<span class='text_page_counter'>(13)</span> 2. TÝnh khö m¹nh. + 2. 2 e. S  . NhËn xÐt vÒ sè oxi ho¸ 6ecña S trong hîp chÊt H2S? Dù ®o¸n tÝnh chÊt tr 4 ng cña ho¸ häc đặc 6 0 khÝ H2S? S S S. + 8e  H2S có tính khử mạnh.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 2. TÝnh khö m¹nh a. Tác dụng với oxi Trong đk bình thường: dung dịch axit sunfuhidric tiếp xúc với không khí dần trở nên vẩn đục màu vàng 2. 0. 0. 2. 2 H 2 S  O2  2 S  2 H 2 O Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí Quan s¸t thÝ nghiÖm sau: cho ngọn với ngọn lửa màu xanh nhạt. -. HiÖn tîng tríc vµ sau khi 4 2 0 t kÝnh. ch¾n mÆt 2 H 2 S  3O2 ( du )   2 S O2  2 H 2 O - ViÕt PTHH x¶y ra. 2. 0.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> 2. TÝnh khö m¹nh a. Tác dụng với oxi Nếu không cung cấp đủ không khí hoặc ở nhiệt độ không cao lắm thì H2S bị oxi hóa thành S 2. 0. 0. 2. 2 H 2 S  O2 ( thieu )  2 S  2 H 2 O b. Tác dụng với dung dịch Br₂,Cl₂ 2. 0. 6. 1. 6. 1. H 2 S  4 Cl 2  4 H 2O  H 2 S O4  8 H Cl 2. 0. H 2 S  4 Br 2  4 H 2O  H 2 S O4  8 H Br . Ph¶n øng dïng nhËn biÕt H2S.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> V- TÝnh chÊt cña muèi sunfua. Muèi sunfua cña ..... Kim lo¹i Kim lo¹i Kim lo¹i nhãm IA (trõ nÆng (Pb, cßn l¹i (Zn, Be) Cu, Mn) Fe...). Tan trong H2O. . X. X. P/ víi HCl/H2SO4l o·ng. . X. . PTHH minh häa. Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑. ZnS + 2HCl → ZnCl2 + H2S↑.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> V- TÝnh chÊt cña muèi sunfua. • NhËn biÕt: - Bằng màu sắc: Một số muối có màu đặc trng: CdS vµng, CuS, FeS, Ag2S,PbS…mµu ®en -B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc: Thuốc thử : dd Pb(NO3)2 Dấu hiệu : có kết tủa màu đen H₂S + Pb(NO3)2  PbS + 2HNO3 Na₂S + Pb(NO3)2  2NaNO3 + PbS.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> Tãm t¾t Muèi sunfua ( fes, zns…) + HCl, H2SO4. Th iÕ u. NaHS DD NaOH Hi®ro sunfua + dd clo, H so + hx Na2S h2s dd brom 2 4 D + O2 S + h 2o so2 + h2o.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Bµi tËp cñng cè C©u 1: Cho ph¶n øng ho¸ häc sau: H2S + 4Cl2 + 4H2O  H2SO4 + 8HCl Câu nào diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng: A. H2S lµ chÊt oxi ho¸, Cl2 lµ chÊt khö. B. H2S lµ chÊt khö, H2O lµ chÊt oxi ho¸ C. Cl2 lµ chÊt oxi ho¸, H2O lµ chÊt khö D. Cl2 lµ chÊt oxi ho¸,H2S lµ chÊt khö. Câu 2: Vì sao trong tự nhiên có nhiều nguồn thải H2S nhưng không có sự tích tụ H2S trong không khí? Câu 3 : Tính chất hoá học của H2S là: A. Tính axit yếu B. Tính khử mạnh C. Tính oxi hoá yếu D. A và B.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Moâ phoûng thí nghieäm Hidrosunfua laøm maát maøu dd Brom H2S(K). FeS vaø HCl dd Brom. dd Brom đã bị mất màu.

<span class='text_page_counter'>(21)</span>