tiet 41 dieu che oxi

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Baøi 27 – Tieát 41 Tuaàn 22. 1. MUÏC TIEÂU: 1.1.Kiến thức: Biết được: - Phöông phaùp ñieàu cheá caùch thu khí Oxi trong phoøng thí nghieäm ( hai caùch ) vaø caùch saûn xuaát khí oxi trong coâng nghieäp - Khái niệm phản ứng phân hủy. 1.2.Kyõ naêng : - Viết được phương trình điều chế khí oxi từ KClO 3 , KMnO4. - Tính được thể tích khí oxi ở đktc được điều chế từ phòng thí nghiệm và công nghiệp. - Nhận biết dược một số phản ứng cụ thể là phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp. 1.3.Thái độ: - Giáo dục hướng nghiệp và giáo dục tính tích cực cho HS. 2. TROÏNG TAÂM: - Cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và công nghiệp ( từ không khí và nước ) 3.CHUAÅN BÒ : 3.1/ GV: + Dụng cụ: ống nghiệm, giá thí nghiệm, đèn cồn, ống dẫn khí, chậu nước…… + Hoùa chaát: KMnO4 3.2/ HS: + Kiến thức: tìm hiểu kĩ cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm 4.TIEÁN TRÌNH 4.1.Ổn định tổ chức và kiểm diện: 4.2.Kieåm tra mieäng: Caâu 1: Oxit laø gì? Goïi teân caùc oxit sau: Caâu 1: - Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có ZnO, Fe2O3, NO2, P2O5 1 nguyeân toá laø oxi . - Goïi teân oxit: + ZnO: keõm oxit, + Fe2O3: saét (III) oxit, + NO2: nitô ñioxit, + P2O5: photpho pentaoxit Caâu 2: Vieát PTHH khi cho S, P, Fe phaûn Caâu 2: to SO2 S + O2 ⃗ ứng với oxi? Nêu một số ứng dụng của to 2P2O5 4P + 5O2 ⃗ oxi ? to Fe3O4 3Fe + 2O2 ⃗ Oxi có nhiều ứng dụng trong sự hô hấp và đốt nhiên liệu. - GV chốt kiến thức và nêu vấn đề vào bài mới.. 4.3.Bài mới:. 2ñ. 2ñ 2ñ 2ñ 2ñ 3ñ 3ñ 3ñ 1ñ.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS Giới thiệu bài: Khí Oxi có rất nhiều trong không khí. Có cách nào tách riêng khí oxi từ không khí? Trong phòng thí ngiệm muốn có một lượng nhỏ khí oxi làm thế nào? Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí oxi trong phoøng thí nghieäm - HS đọc nội dung thí nghiệm - GV tieán haønh laøm thí nghieäm ñieàu cheá oxi baèng caùch đun nóng KMnO4 trong ống nghiệm và thử chất khí bay ra bằng que đóm than hồng. - GV nêu cách thử khí sinh ra là khí oxi - GV giới thiệu: có 2 cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm là đẩy nước và đẩy không khí. - GV tieán haønh ñieàu cheá oxi theo 2 caùch treân cho hs quan saùt. - GV: Những chất nào có thể được dùng điều chế oxi trong phoøng thí nghieäm ? - HS: KMnO4, KClO3 - Vieát PTHH xaûy ra ? - GV reøn luyeän kyõ naêng vieát PTHH. - Trong phòng thí nghiệm bằng cách đun nóng những hợp chaát naøo? - GV chốt kiến thức và chuyển tiếp. Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi trong công nghieäp. - GV:Theo em khí oxi được điều chế trong phòng thí nghiệm ta thu dược một lượng nhiều hay ít, giá thành đắt hay reû - HS: lượng ít oxi mà giá thành lại đắt. Vậy để thu lượng lớn khí oxi giá thành thấp ta dùng nguồn nguyeân lieäu naøo ñieàu cheá oxi trong coâng nghieäp ? - HS: Không khí và nước - GV bổ sung thêm không khí và nước là 2 nguồn nguyên liệu vô tận để sản xuất khí oxi. - HS đọc thông tin nêu cách sản xuất oxi từ không khí và nước. - GV giáo dục hướng nghiệp các ngành nghề có liên quan. Hoạt động 3: Thế nào là phản ứng phân huỷ? - GV treo baûng phuï ghi baûng tr 93 sgk. Học sinh ghi vào vở câu hỏi và điền vào chổ trống trong cột 2, 3 ứng với các phản ứng hóa học. Phản ứng hoá học 2KClO3 2KMnO4. ⃗ to 2 KCl+3O2 ⃗ to K2MnO2+MnO2+O2. Soá chaát pö 1 1. Soáchaát sp 2 3. NOÄI DUNG BAØI HOÏC. I. Ñieàu cheá oxi trong phoøng thí nghieäm: 1.Thí nghieäm: a)Ñun noùng kalipemanganat. b)Ñieàu cheá oxi baèng 2 caùch: - Đẩy không khí - Đẩy nước Hoá chất: KMnO4, KClO3 PTHH : to 2 KCl + 3 O2 2 KClO3 ⃗ to K2MnO4 + MnO2 + O2 2 KMnO4 ⃗ 2.Keát luaän Trong phòng thí nghiệm khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ở nhiệt độ cao II.Saûn xuaát khí oxi trong coâng nghieäp 1.Sản xuất khí oxi từ không khí Hóa lỏng không khí ở nhiệt độ thấp áp suất cao ta thu được khí oxi ở -183oC 2. Sản xuất khí oxi từ nước Điện phân nứơc trong bình điện phân sẽ thu được hai loại khí là H2 và O2 III.Phản ứng phân hủy 1. Trả lời câu hỏi. ( SGK).

<span class='text_page_counter'>(3)</span> to CaO+CO2 CaCO3 ⃗ 1 2 - GV:Nhận xét những điểm giống nhau của thành phần chất tham gia, chất sản phẩm của 3 phản ứng trên. - HS: số chất phản ứng là 1, số chất sản phẩm là 2,3. - GV:Những phản ứng hóa học trên đây gọi là phản ứng phaân huûy - GV:Vậy phản ứng phân hủy là gì ? - HS: định nghĩa phản ứng phân huỷ - GV mở rộng: em hãy so sánh phản ứng phân huỷ với phản ứng hoáhợp. - HS thaûo luaän theo baøn. - GV nhaän xeùt, keát luaän.. 2.Ñònh nghóa Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới to 2 KCl+3O2 VD:2KClO3 ⃗ to 2 H2 + O2 2H2O ⃗. 4.4.Caâu hoûi, baøi taäp cuûng coá: - Baøi taäp 1 trang 94 SGK Đáp án: 1b, c - Bài tập : Nếu có 0.5 mol KClO 3 tham gia phản ứng điều chế oxi thì thể tích khí oxi thu được ở ñktc laø bao nhieâu? ( HS thaûo luaän nhoùm 4 phuùt ) Đáp án : 16.8 lít. 4.5.Hướng dẫn hs học : * Đối với bài học ở tiết học này: - Học bài, ghi nhớ cách điều chế oxi trong PTN - Laøm baøi taäp 4, 5, 6 trang 94 sgk * Đối với bài học ở tiết học sau: - Chuẩn bị bài mới bài 28: Không khí và sự cháy - Söu taàm tranh aûnh tö lieäu veà tình hình oâ nhieãm khoâng khí vaø caùc bieän phaùp phoøng traùnh. - GV nhaän xeùt tieát daïy. 5.RUÙT KINH NGHIEÄM: - Nội dung:------------------------------------------------------------------------------------------------------------- Phương pháp:-------------------------------------------------------------------------------------------------------- Sử dụng đồ dùng, thiết bị dạy học:--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>