HOA 9 TIET 20 KIEM TRA

<span class='text_page_counter'>(1)</span>TiÕt 20. KiÓm tra. Ngµy so¹n: 21/ 10 / 2012 Líp Ngµy gi¶ng 9a 9b. Sè HS v¾ng. ghi chó. I. Môc tiªu: 1.KiÕn thøc: - Kiểm tra đánh giá mức độ tiếp thu kiến thức của HS từ bài 8 đến bài 13 2.Kü n¨ng: - Rèn luyện kỹ năng làm các bài tập hóa học định tính và định lợng 3.Thái độ: - Gi¸o dôc tÝnh cÈn thËn , tr×nh bµy khoa häc. ii. §å dïng d¹y häc §Ò kiÓm tra. iII.Ph¬ng ph¸p: Quan sát, kiểm tra, đánh giá. iv. tiÕn tr×nh kiÓm tra: H×nh thøc: kÕt hîp tr¾c nghiÖm kh¸ch quan vµ tù luËn. a. thiÕt lËp ma trËn: Møc độ NhËn Th«n VËn biÕt g hiÓu dông Chñ đề Tæng Møc Møc độ thấp độ cao KQ TL KQ TL KQ TL KQ TL TÝnh chÊt HH Ba z¬ cña ba z¬ 1 Sè c©u 2 §iÓm Muèi Sè c©u §iÓm Ba× tËp định lîng Sè c©u §iÓm. NhËn biÕt h/ch muèi 1 1 TÝnh theo PTHH. 1 2 (20%). 1. 2. 3. 4 (40%). Cïng 1chÊt, cÇn ph©n biÖt chÊt ®Çu vµ chÊt sau p/. 2/3 3. 1/3 1. 1 4.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> (40%) T Sè c©u T Sè ®iÓm. 1. 1. 1+2/3. 1 (10%). 3 (30%). 5 (50%). 1/3 1 10 (10%). 4 100%. b. §Ò bµi: PhÇn A: Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan : Câu 1: Hãy điền Đ (đúng) hoặc S (sai ) vào ô trống D·y chÊt nµo sau ®©y lµ muèi: NaCl ; HCl ; CuSO4 CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2 AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(NO3)2 K2SO4 ; KClO3 ; FeCl3 Câu 2: a. Cho các dung dịch sau đây lần lợt phản ứng với nhau rừng đôi một. Hãy ghi dÊu x nÕu cã ph¶n øng, dÊu o nÕu kh«ng cã ph¶n øng. NaOH HCl BaCl2 H2SO4 CuCl2 Mg(OH)2 b. ViÕt PTHH nÕu cã PhÇn B: Tù luËn : C©u 3: Cho c¸c chÊt sau: Mg ; MgO ; Mg(OH) 2 ; HCl ; MgCO3 ; Mg(NO3)2. ViÕt PTHH ®iÒu chÕ MgCl2 Câu 4: Biết 5g hỗn hợp 2 muối Na2CO3 và NaCl tác dụng vừa đủ với 20 ml dd HCl thu đợc 448ml khí a. Tính nồng độ mol của dd HCl đã dùng. a. Tính khối lợng muối thu đựoc sau phản ứng.. c. §¸p ¸n – biÓu ®iÓm: C©u §¸p ¸n C©u 1: 1 ® Điền S,Đ,Đ,Đ mỗi ý đợc C©u 2: 3® a. Điền đúng theo bảng đợc NaOH HCl BaCl2 H2SO4 X O x CuCl2 X O O Mg(OH)2 O x O b. Viết đúng mỗi PTHH đợc 2NaOH(dd) + H2SO4(dd) Na2SO4(dd) + 2H2O(dd) 2NaOH(dd) + CuCl2(dd) NaCl(dd) + Cu(OH)2(r) Mg(OH)2(r) + HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(dd) MgCO3(r ) + 2 HCl(dd) MgCl2(dd) + 2H2O(dd)+ CO2(k) C©u 3: 2 ® Mg(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2(l) MgO(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l) Mg(OH)2(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + 2H2O(l) MgCO3(r) + 2HCl(dd) MgCl2 (dd) + H2O(l)+CO2(k). C©u 4: 4 ®. §æi nCO2 = 0,448 : 22,4 = 0,02 mol Na2CO3(dd) + 2HCl(dd) 2NaCl(dd) + CO2(dd) +H2O(l) Theo PT nHCl = 2nCO2 =2. 0,02 mol = 0,04 mol VH2(§KTC) = 0,02l CM HCl = 0,04 : 0.02 = 2M b. Muối thu đợc sau phản ứng bao gồm NaCl ban đầu và NaCl t¹o thµnh sau ph¶n øng. Theo PT nNa2CO3 = nCO2 = 0,02 mol m Na2CO3 = 0,02 . 152 = 3,14g mdd NaCl ban ®Çu = 5 - 3,14 = 1,86g Theo PT nNa2CO3 = 2nCO2 = 0,02 .2 = 0,04mol. §iÓm 0,25 ® 1®. 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,5 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ®.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> mdd NaCl t¹o thµnh = 0,04 . 58,5 = 2,34 g. VËy tæng khèi lîng muèi t¹o thµnh sau p/ lµ: 1,86 + 2,34 = 4,2g. 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ® 0,25 ®. d. tiÕn hµnh kiÓm tra - Giáo viên tổ chức việc kiểm tra trên lớp; sau đó chấm bài theo đáp án – biểu điểm đã xây dựng - §¸nh gi¸ chi tiÕt th«ng qua bµi lµm cña häc sinh. e. tæng hîp kÕt qu¶ kiÓm tra 0-<3 3-<5 Líp 9a 9b v. rót kinh nghiÖm:. 5 - < 6,5. 6,5 - < 8,0. 8 - 10.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>