Tài liệu Đề thi ĐH-CĐ năm 2009 môn Hóa khối A,B - Mã đề thi 121 pdf

B GIÁO DC VÀ ĐÀO TO Đ THI TUYN SINH ĐI HC, CAO ĐNG NĂM 2009
Đ THI XÉM CHÍNH THC Môn thi :HÓA HC , khi A
1
, B
1
.
(ñ thi có 6 trang) Thi gian làm bài 90 phút .


H và tên thí sinh :……………………………………….
S kí danh :……………………………………………….


Cho bit khi lưng nguyên t (theo ñvC) ca các nguyên t:
H = 1 ; Na = 23; K = 39 ; C = 12; N = 14 ; O = 16 ; Mg = 24 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; Al = 27; P = 31 ; S = 32
Cl = 35,5 ; Br = 80 ; Ca = 40 ; Zn = 65 ; Ag = 108 ; Pb = 207 ; Ba = 137 ; Sr = 87,5 ; As = 75 ;Li = 7 ; Be = 9
I = 127 ; F = 19 ; Mn = 55 .
PHN CHUNG CHO TT C CÁC THÍ SINH
(44 câu, t câu 1 ñn câu 44) :

Câu 1: Cho 0,1 mol FeS và 0,2 mol CuFeS
2
tác dng hoàn toàn vi lưng HNO
3
dư thu ñưc dung dch
A và khí NO ( không to mui NH
4
NO
3
) .Cho dung dch A tác dng vi Ba(OH)
2

dư thì thu ñưc m (g)
kt ta. Giá tr ca m nào sau ñây là phù hp .
A. 51,7 g B. 32,1 g C. 116,5 g D. 168,2 g
Câu 2: Na
2
SO
3
, CaSO
3
, Na
2
S ,

NaHSO
3
, FeS , Fe
2
(SO
4
)
3
, Fe(HCO
3
)
2 ,
Cu(NO
3
)
2
. Có bao nhiêu cht khi

tác dng vi H
2
SO
4
ñc nóng có th to khí SO
2
?
A. 5 B. 3 C. 4 D. 6
Câu 3: Hoà tan ht m gam hn hp gm FeO, Fe
2
O
3
và Fe
3
O
4
bng HNO
3
ñc , nóng dư thu ñưc 4,48 lít
khí NO
2
(ñktc). Cô cn dung dch sau phn ng ñưc 145,2 gam mui khan. Giá tr ca m là:
A. 35,7g. B. 46,4g. C. 37,2 g. D. 77,7g.
Câu 4: Cho lung khí NH
3
dư ln lưt qua các bình cha các cht sau : bình (1) cha CuO nung nóng ;
bình (2) cha AgCl trong H
2
O ; bình (3) cha dung dch SO
2

; bình (4) cha dung dch ZnSO
4
; bình (5)
cha Fe(OH)
2
; bình (6) cha dung dch H
3
PO
4
; bình (7) cha dung dch AlCl
3
. s bình xy ra phn ng
và s bình có cht không tan trong H
2
O sau phn ng ln lưt là( các phn ng xy ra hòan toàn):
A. 5 và 4 B. 6 và 3 C. 7 và 4 D. 7 và 3
Câu 5: Đ ñiu ch HX (X là halogen) ngưi ta s dng phương pháp theo phương trình sau:
NaX + H
2
SO
4
(ñc)
t0
NaHSO
4
( hoc Na
2
SO
4
) + HX .

HX nào sau ñây ñưc ñiu ch bng phương pháp trên:
A. HCl và HF B.HCl ; HBr và HF C.HF và HBr D. HCl ; HF ; HI
Câu 6: M là axit hu cơ khi cho 0,1mol M tác dng ht vi 250ml dung dch NaOH 1M . Đ trung hoà
lưng Axit còn dư thì cn 50ml dung dch HCl 1M, sau phn ng thu ñưc 18,925 g mui . CTCT ca M là :
A. C
2
H
2
(COOH)
2
B. C
6
H
8
(COOH)
2
C. C
3
H
6
(COOH)
2
D.C
3
H
7
COOH
Câu 7: Khi hòa tan 3 mui A,B,C vào H
2
O thu ñưc các ion sau : 0,295 mol Na

+
; 0,0225 mol Ba
2+
; 0,25
mol Cl
-
0,09 mol NO
3
--
. Hi A,B,C là các mui nào sau ñây:
A. NaCl, BaCl
2
, NaNO
3
B. NaCl, BaCl
2
, Ba(NO
3
)
2

C.NaNO
3
, BaCl
2
, NaCl D. Ba(NO
3
)
2
, NaNO

3
, BaCl
2
.
Câu 8: Cho 12,4g hn hp A gm 1 kim loi kim th và oxit ca nó tác dng vi HCl(dư) thu ñưc
27,7g mui khan . Kim loi ñó là:
A. Mg B. Ca C. Ba D.Sr
Câu 9: Cho 2 cht hu cơ ñơn chc tác dng vi 0,05 mol NaOH thu ñưc 0,04 mol rưu no, ñơn chc
và 2 mui hu cơ . Hn hp ban ñu cha :
A. 1 este và 1 axit B. 2 este C. 1 rưu , 1 este D. 1 axit , 1 rưu .
Câu 10: Cho các cht sau : CH
3
NH
2
; CH
3
COONH
4
; CH
3
COOH ;
+
H
3
N –CH
2
-COO
--
; HCOOCH
3

;
NaHCO
3
; C
6
H
5
ONa ; KHSO
4
; C
2
H
5
OH (ñun nóng) ;
+
H
3
N-C
2
H
2
-COO.Cl
-
. S cht tác dng ñưc vi
dung dch HCl là
A. 6 B. 7 C. 8 D. 9

H Trương Quc Dũng .Krông Pc.Đk Lk SV ñi hc BK TP HCM

E-mail : Trang s 1/6 – mã ñ thi 121

Mã ñ 121
Câu 11: Phát biu nào sau ñây KHôNG ĐÚNG khi nói v hp kim :
A. Hp kim có nhng tính cht hóa hc tương t tính cht hóa hc ca các cht to nên hp kim trong
hn hp ban ñu .
B. Tính d n nhi!t , d n ñi!n ca hp kim thưng kém hơn các kim loi trong hn hp ban ñu .
C. Nhi!t ñ" nóng chy ca hp kim thưng cao hơn nhi!t ñ" nóng chy ca các kim loi trong hn
hp kim loi ban ñu .
D. Hp kim thưng cng và giòn hơn các cht trong hn hp kim loi ban ñu .
Câu 12: Nhng gluxit có kh năng tham gia phn ng tráng gương là :
A.Glucozơ, fructozơ, saccarozơ B. Glucozơ, fructozơ , tinh b"t
C. Glucozơ, fructozơ, xenlulozơ D. Glucozơ, fructozơ, mantozơ.
Câu 13: Đun nóng rưu A vi hn hp (ly dư) KBr + H
2
SO
4
ñc , thu ñưc cht hu cơ B. Hơi ca 12,3
g cht B trên chim 1 th tích bng th tích ca 2,8 g Nitơ trong cùng 1 ñiu ki!n .Khi ñun nóng vi CuO
rưu A bin thành anñehit. Công thc cu to ca A là :
A. CH
3
OH B. C
2
H
5
OH C. CH
3
CH
2
H
2

OH D. CH
3
CH(OH)CH
3
Câu 14: Cho 6,8 g hn hp CH
3
COOC
6
H
5
và C
6
H
5
COOCH
3
tác dng v$a ñ vi NaOH thu ñưc dd B ,
sau khi cô cn dung dch thu ñưc 0,336 lít hơi (ñktc) C không cha H
2
O và a (g) cht r%n D . Tính khi
lưng ca D (các phn ng xy hoàn toàn ):
A.5,03 g B. 10,8 g C.8,3 g D. 9,09 g .
Câu 15: Cho các phn ng sau :
X + 2HCl → Y (sn ph&m duy nht ) Y + 2NaOH → 2NaCl + Z + H
2
O .
Z + 2CH
3
COOH → T ( tp chc )
Bit X là hp cht ch' cha các nhóm chc : -OH ; -NH

2
; -COOH và 50 ñ.v.C < M
X
< 60 ñ.v.C .
Nh(n xét nào sau ñây là ĐÚNG v công thc hóa hc ca X.
A. X là 1 amin có 2 nhóm chc NH
2
.
B. X có phân t khi bng 51 ñ.v.C .
C. X có th tác dng vi dung dch Br
2
) nhi!t ñ" thưng .
D. X có 2 nhóm chc là –OH và -NH
2
.
Câu 16: Khi cho CH
3
-NH
2
dư ln lưt vào các dung dch cha các cht :FeCl
3
,AgNO
3
,Cu(NO
3
)
2
, NaCl .
S kt ta to thành là:
A.O B. 1 C.2 D.3

Câu 17: Hóa cht nào sau ñây dung ñ tách nhanh b"t Al ra khi hn hp b"t : Mg , Zn , Al , Cu .
A. Dung dch NaOH và khí CO
2
B. dung dch NH
3

C. Dung dch H
2
SO
4
ñc ngu"i D. Dung dch HCl và NaOH
Câu 18: Nh(n xét nào sau ñây là ĐÚNG trong các phát biu sau ñây :
A. Khi cho tác phenol tác dng vi anñehit fomic ly dư trong môi trưng bazơ thì thu ñưc sn
ph&m là 1 loi nha có mng không gian .
B. Tơ poliamit bn trong các môi trưng axit hoc bazơ .
C. Dung dch saccarozơ cho kt ta khi cho vào dung dch cha AgNO
3
/NH
3
( Ag
2
O /NH
3
) .
D. Dung dch cha HO- C
6
H
4
–CH
2

OH to dch màu xanh th m vi Cu(OH)
2
.
Câu 19: Cho 50g hn hp A gm FeCO
3
(a % tp cht trơ) và FeS
2
(a % tp cht trơ) nung nóng vi 1
lưng không khí bng 1,5 ln lưng O
2
cn dùng trong 1 bình kín , sau khi các phn.ng hòan toàn ,ñưa
v nhi!t ñ" ban ñu thì thy áp sut trong bình không ñi và thu ñưc hp cht cha b% Fe tương ñương
22,4g Fe.Giá tr ca a là : ( H=100%).
A. 2,8 % B. 5,6% C.1,8% D. 0,8 %
Câu 20: Cho hn hp A gm 2 anñêhit no,mch h) có không quá 2 nhóm chc trong phân t .cho 10,2 g
A tác dng vi AgNO
3
/NH
3
(dư) thu ñưc 64,8 g kt ta.mt khác cho 12,75g A hóa hơi thì thu ñưc 5,6
lít khí (ñktc).CTCT ca 2 anñêhit là:
A.HCHO ; CH
2
(CHO)
2
. B. CH
3
CHO ; (CHO)
2.

C.CH
3
CHO ; CH
2
(CHO)
2
. D.CH
3
CHO ; CH
3
-CH
2
CHO.

H Trương Quc Dũng .Krông Pc.Đk Lk SV ñi hc BK TP HCM

E-mail : Trang s 2/6 – mã ñ thi 121
Câu 21: M"t loi ñá vôi cha 80% CaCO
3
; 10,2% Al
2
O
3
; 9,8% Fe
2
O
3
. Nung 200 g m u ñá ) nhi!t ñ" cao
1200
0

C ta thu ñưc cht có khi lưng là 156 g. Hi!u sut ca quá trình nung vôi là :
A. 22%. B. 27,5%. C. 62,5%. D. 78%.
Câu 22: Cho 900 ml H
2
O vào 100 ml dung dch A có pH=9. pH ca dung dch thu ñưc :
A. 8 B. 9 C. 10 D. 11
Câu 23: Polime A ñưc to ra t$ phn ng ñng trùng hp
gia stiren và butañien 1,3 . Bit 6,234 g A
tác dng v$a ñ vi 3.807g Br
2
. Tính t' l! m%t xích butañien 1,3 và stiren trong plime trên .

A.1: 2 B. 2:1 C. 1:1 D. 1:3
Câu 24: Khi thc hi!n phn ng este gia axit và rưu có cha oxi ñng v 17( có cha trong H
2
O nng)
thì thu ñưc H
2
O nào sao ñây :
A. H
2
O thưng B. H
2
O nng C. c A và B ñu ñúng D. c A và B ñu sai
Câu 25: Nguyên t X có 2 electron hóa tr và nguyên t Y có 5 electron hóa tr.Công thc ca hp cht to
b)i X và Y bit có 5 electron hóa tr.. Công thc ca hp cht to b)i X và Y có th là:
A. X
2
Y
3

B. X
3
Y
2
C. X
2
Y
5
D. X
5
Y
2
.
Câu 26: Cho sơ ñ chuyn hóa sau :

2 2 2
0 0
3
500
Cl H O Ag O
CuO
NH
C t
A B D E G
+ + +
→ → → →
(Axit Acrylic)
Các cht A và D ca sơ ñ trên là :
A. C
3

H
8
và CH
3
CH
2
CH
2
OH C. C
2
H
6
và CH
2
= CH – CHO
B. C
3
H
6
và CH
2
= CH – CHO D. C
3
H
6
và CH
2
= CH – CH
2
– OH

Câu 27: Cho m (g) 2 aminoaxit no ñu cha 1 nhóm –NH
2
và 1 nhóm –COOH tác dng vi 110ml HCl 2M
ñưc dd A , ñ trung hoà các cht trong A cn 140ml KOH 3 M . Nu ly m g 2 aminoaxit trên cho phn
ng vi Na (dư) thì thu ñưc V (l) khí (ñktc) . giá tr ca V là:
A. 4,928 lít B. 4,48 lít C.9,408 lít D. 2,24 lít
Câu 28: Cho 1 mol hn hp gm 3 hiñrocacbon . ñt cháy hòan toàn hn hp trên ri cho vào dung dch
Ca(OH)
2
dư thì thy khi lưng bình tăng lên 98,6g . hn hp khí trên thu"c loi nào sau ñây :
A. ankan B. anken C.ankañien D. ankin
Câu 29: Nung m"t mui nitrat ca 1 kim loi thu ñưc ñc hn hp các sn ph&m trong ñó t' l! v th tích
ca NO
2
và O
2
là x (x > 4). mui ñó là:
A. Cu(NO
3
)
2
B. Fe(NO
3
)
2
C. Al(NO
3
)
3
D. AgNO

3
.
Câu 30: Hp cht A là cht b"t tr%ng không tan trong H
2
O , trương lên trong H
2
O nóng to thành h . Sn
ph&m cui cùng ca quá trình thy phân là cht B. Dưi tác dng ca các enzim ca vi khu&n axit lactic ,
cht B to thành cht C có 2 loi chc hóa hc . Cht C có th ñưc to nên khi sa b chua . Hp cht A
là .
A. Saccarozơ B. Tinh b"t C. Xenlulozơ D. Mantozơ .
Câu 31: Cho m(g) dung dch HCl có nng ñ" C% tác dng ht vi lưng dư hn hp A gm K và Mg
Sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thy to ra 0,05m (g) khí H
2
. Giá tr ca C% là
A. 19,73 % B. 91,25 % C. 36,5 % D. 73%
Câu 32: X , Y , Z là hp cht vô cơ ca m"t kim loi , khi ñt nóng ) nhi!t ñ" cao ñu cho ngn la màu
vàng . Bit X tác dng vi Y thành Z . Nung Y ) nhi!t ñ" cao thu ñưc Z , hơi nưc và khí E , khí E là
hp cht ca cacbon . E tác dng vi X cho Y hoc Z . Các cht X , Y , Z ln lưt là cht nào dưi ñây
A . NaOH , Na
2
CO
3
, NaHCO
3
, CO
2
C . NaOH , NaHCO
3
, Na

2
CO
3
, CO
2

B . KOH , KHCO
3
, CO
2
, K
2
CO
3
D . NaOH , Na
2
CO
3
, CO
2
, NaHCO
3

Câu 33: M%c ni tip 2 bình ñi!n phân AgNO
3
và Cu(NO
3
)
2
. Sau 1 thi gian thì thu ñưc 1.08g Ag ti

catot ca bình ñi!n phân .Hi thu ñưc bao nhiêu gam Cu trên catot ca bình ñi!n phân:
A.0,16 g B.0,32 g C.0.64 g D. 0,72 g .
Câu 34: Hn hp khí A cha hiñro và m"t anken . T' khi hơi ca A ñi vi H
2
là 6 . Đun nóng nh* A có
mt cht xúc tác Ni thì A bin thành hn hp khí B có t' khi ñi vi hiñro là 8 . Tìm công thc phân t
ca Anken (các phn ng xy ra hoàn toàn).
A. C
2
H
4
B. C
3
H
6
C. C
4
H
8
D. C
5
H
10

H Trương Quc Dũng .Krông Pc.Đk Lk SV ñi hc BK TP HCM
E-mail : Trang s 3/6 – mã ñ
 thi 121
Câu 35: Cp cht nào sau ñây mi cht cha c 3 loi liên kt ( ion , công hóa tr và cho nh(n ).
A. NaCl , H
2

O B. NH
4
Cl , Al
2
O
3
C. K
2
SO
4
, KNO
3
D. SO
2
, SO
3
Câu 36: Tính cht ñc trưng ca lipit là:
1. cht lng 2. cht r%n 3. nh* hơn nưc
4. không tan trong nưc 5. tan trong xăng 6. d+ b thy phân
7. Tác dng vi kim loi kim. 8. c"ng H
2
vào gc ruu. 9. là este ca axit béo.
Các tính cht không ñúng là:
A. 1, 6, 8 B. 2, 5, 7 C. 1, 2, 7, 8 D 3, 6, 8
Câu 37: Cho hn hp A gm FeS
y
và Cu
x
S theo t' l! mol là 1:1 tác dng hòan tòan vi dung dch HNO
3

xy ra theo phương trình sau :
FeS
y
+ H
+
+ NO
3
--
→ Fe
3+
+ SO
4
2-
+ NH
4
+
+ H
2
O
Cu
x
S + H
+
+ NO
3
--
→ Cu
2+
+ SO

4
2-
+ NH
4
+
+ H
2
O .
Công thc ca các cht trong A là :
A. FeS và CuS B. FeS và Cu
2
S C. FeS
2
và CuS D. FeS
2
và Cu
2
S .
Câu 38: Cho 3 khí A , B, C . Đt cháy 1 V khí A cn 3V khí O
2
sinh ra 1 V khí B và 1 V khí C. khí B là
oxit trong ñó khi lưng oxi gp 2,67 ln khi lưng nguyên t to nên oxit ñó . Khí C có kh năng làm
mt màu dung dch Br
2
. Công thc phân t A và B là :
A. CO
2
và SO
2
B. CS

2
và SO
2
C. CS
2
và CO
2
D. CO
2
và SO
3
Câu 39: Liên kt hidro bn nht trong hn hp metanol – nưc theo t' l! mol 1:1 là:

A.
O H
CH
3
O H
H

C.
O
H
CH
3
O H
CH
3

B.
O
H
CH
3
O H
H

D.
O
H O H
H
H

Câu 40: Khi cho m(g) hn hp 2 kim loi là Fe và Cu ( Fe chim 30% v khi lưng) vào HNO
3
có khi
lưng là 44,1 , khuy ñu ñn khi phn ng xy ra hoàn toàn thu ñưc cht r%n A nng 0,75m (g) , dung
dch B và 5,6 lít hn hp khí NO
2
và NO (ñktc). Cô cn dng dch thì thu ñưc bao nhiêu gam mui khan
A. 40,5 g B. 36,3 g C. 50,2 g D. 50,4 g
Câu 41: Kim loi R tác dng ht vi m (g) H
2
SO
4
ñc, nóng thì thu ñưc dung dch có khi lưng m (g)
khi khí SO
2
ñã bay ra ht . Kim loi R là kim loi nào sau ñây .

A. Ag B. Cu C. Fe D. Mg
Câu 42: Cho t$ t$ 0,15 mol KOH vào V (ml) H
3
PO
4
1M sau phn ng thu ñưc dung dch A , cô cn dung
dch A thì thu ñưc 15,5 g mui khan . Th tích V(ml) cn dùng (bit 0,05 lít ≤ V ≤ 0,3 lít ).
A. 60 ml B. 80 ml C. 100 ml D. 200 ml
Câu 43: Criolit có công thc phân t Na
3
AlF
3
ñưc thêm vào Al
2
O
3
trong quá trình ñi!n phân Al
2
O
3
nóng
chy ñ sn xut nhôm vi lí do chính là
A. Làm gim nhi!t ñ" nóng chy ca Al
2
O
3
. C. Làm tăng ñ" d n ñi!n ca Al
2
O
3

nóng chy
B. To lp ngăn cách ñ bo v! Al nóng chy D. Bo v! ñi!n cc khi b ăn mòn
Câu 44: Xét phn ng: FeS
2
+ H
2
SO
4
(ñc, nóng) → Fe
2
(SO
4
)
3
+ SO
2
+ H
2
O
A. FeS
2
b oxi hóa to Fe
2
(SO
4
)
3
C. FeS
2
b oxi hóa to Fe

2
(SO
4
)
3
và SO
2

B. H
2
SO
4
b oxi hóa to SO
2
D. H
2
SO
4
ñã oxi hóa FeS
2
to Fe
3+
và SO
4
2-

PHN RIÊNG
Thí sinh ch ñưc làm 1 trong 2 phn sau : phn I hoc phn II
Phn I . theo chương trình KHÔNG phân ban ( 6 câu , t câu 45 ñn câu 50 ) :

Câu 45: Cho 0,01 mol Fe và 0,015 mol Cu vào dung dch cha 0,06 mol AgNO
3
thì thu ñưc m
1
kt ta
và dung dch A. cho HCl dư vào dung dch A ri cho tip Cu vào ñn các p. xy ra hòan toàn thì thy
tiêu phí m
2
(g) Cu .giá tr ca m
1
và m
2
là:(bit p. to khí NO)
A. m
1
= 4,32g ;m
2
= 5,76g B. m
1
= 4,32g ; m
2
= 6,4g
C. m
1
= 6,48g ;m
2
= 5,76g D. m
1
= 6,48g ; m
2

= 6,72g

H Trương Quc Dũng .Krông Pc.Đk Lk SV ñi hc BK TP HCM

E-mail : Trang s 4/6 – mã ñ thi 121
Câu 46: Cho 16g Fe
2
O
3
tác dng vi m g Al

thu ñưc hn hp cht r%n A , cho A tác dng vi HCl dư thu
ñưc 7,84l khí H
2
( các phn ng xy hòan toàn ). Giá tr ca m là:
A. 5,4 g B. 2,7 g C. 9,54 g D. 8,1 g
Câu 47: Đt cháy hoàn toàn hiñrocacbon X cho CO
2
và H
2
O theo t' l! mol 1,75 : 1 v th tích. Cho bay
hơi hoàn toàn 5,06 g X thu ñưc m"t th tích hơi ñúng bng th tích ca 1,76 g oxi trong cùng ñiu ki!n.
- nhi!t ñ" phòng X không làm mt màu nưc brom, nhưng làm mt màu dung dch KMnO
4
khi ñun
nóng. CTCT ca Y là:
A.
CH CH
2
B. C.

CH
2
CH
3
D.
CH
3

Câu 48: A là 1 hiñrôcacbon có s nguyên t C ≤ 6 . A tác dng ñưc vi H
2
theo t' l! 1:1 vi xúc tác Ni thu
ñưc cht B .cht B tác dng vi khí Cl
2
( askt) thì thu ñưc 4 d n xut monoclorua. A không tác dng vi
dung dch Br
2
) nhi!t ñ" thưng. Công thc cu to ca A là :
A. Xiclobutan B. mêtyl xiclobutan C. 2- mêtylbuten-1 D. 3,3-ñimêtylbuten-1
Câu 49: Đt cháy hoàn toàn 7,2 g cht hu cơ A , sn ph&m ñt cháy cho qua binh 1 ñng P
2
O
5
, bình 2
ñng KOH. T' l! v ñ" tăng khi lưng ca bình 1 so vi bình 2 là 5,4 : 11. Công thc phân t ca A là
A. C
3
H
6
B. C
4

H
10
C. C
3
H
8
D. C
5
H
12

Câu 50: Nh(n xét nào sau ñây là ĐÚNG khi nói v s ăn mòn .
A. Kim loi nguyên cht d+ b ăn mòn hơn so vi kim loi l n tp cht .
B. Trong h! thng gm nhiu kim loi , kim loi nào hot ñ"ng mnh hơn s. ưu tiên phn ng trưc ,
nghĩa là không d+ b ăn mòn trưc.
C. Hp cht gm 1 kim loi pha vi phi kim nhúng trong dung dch ñi!n li s. hình thành 1 dòng ñi!n m"t
chiu ñơn gin .
D. Khi ñ 1 thanh S%t nguyên cht ngoài không khí &m ( ch' cha hơi H
2
O , không cha các t(p cht)s.
xy ra hi!n tưng ăn mòn ñi!n hóa .

Phn II. Theo chương trình phân ban ( 6 câu , t câu 50 ñn câu 56 ):

Câu 51: Trong khí thi ca khu công nghi!p có cha m"t s khí ñ"c gây ra mưa axit như SO
2
, NO
2
, HF.
Ngưi ta có th s dng hóa cht nào ñơn gin và r0 tin ñ loi tr$ các khí trên .

A. Ba(OH)
2
B. KMnO
4
C. Ca(OH)
2
D. dung dch Br
2

Câu 52: Cho phn ng xy ra trong pin ñi!n hóa : Fe (r) + 2Ag
+
(dd)  Fe
2+
(dd) + 2Ag (r)
Bit E
0
Fe
2+
/ Fe = - 0,44V và E
0
Ag
+
/Ag = + 0,80 V .
Sut ñi!n ñ"ng chu&n ca pin ñi!n hóa này là :
A. 2.04 V B. 1,24 V C. 0,36 V D. 0,72 V .
Câu 53: Cho 5,8g FeCO
3
tác dng v$a ñ vi 1 lưng HNO
3
(loãng) thu ñưc hn hp khí NO và CO

2

và dung dch X. cho HCl dư vào dung dch X ñưc dung dch Y,dung dch Y hòa tan ñưc ti ña m(g) Cu
sinh ra khí khí NO. giá tr ca m là:
A. 9,6g B.11,2g C. 14,4g D.16g
Câu 54: Đ ñiu ch photpho () dng P) ngưi ta tr"n 1 loi qung có cha Ca
3
(PO
4
)
2
vi SiO
2
và lưng
cacbon v$a ñ và nung trong lò vi nhi!t ñ" cao ( 2000
0
C ) . Nu t$ 1 tn qung cha 62% là Ca
3
(PO
4
)
2
thì
sau phn ng s. thu ñưc bao nhiêu tn Photpho bit rng hi!u sut phn ng là 90%.
A. 12,4 kg B. 137,78 kg C. 124 kg D. 111,6 kg.
Câu 55: Nh(n xét nào sau ñây là ĐÚNG.
A. C
2
H
5

Cl là 1 d n xut halogen ch không phi là este .
B. Đ ñiu ch phenyl axêtat thì ta cho axit axêtic tác dng vi phenol trong môi trưng H
+
.
C. NO
2
có kh năng trùng hp to thành N
2
O
4
do còn 1 electron ñ"c thân còn CO
2
thì không có kh năng .
D. Cu tác dng vi HNO
3
thì có th to các khí NO , NO
2
, N
2
hay N
2
O tùy theo nng ñ" ca HNO
3


H Trương Quc Dũng .Krông Pc.Đk Lk SV ñi hc BK TP HCM

E-mail : Trang s 5/6 – mã ñ thi 121