on tap

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Bµi to¸n vÒ kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi ******************* D¹ng I: Mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch chøa mét muèi Lý thuyÕt vËn dông: a) Cã 6 dung dÞch, mçi dung dÞch chøa mét lo¹i ion sau: Zn 2+, Cu2+, Fe2+, Mg2+, Ag+, Pb2+ vµ 6 kim lo¹i lµ: Zn, Cu, Fe, Mg, Ag, Pb. H·y cho biÕt nh÷ng kim lo¹i nµo cã thÓ ph¶n øng víi dung dÞch nµo ? Nªu nhËn xÐt vÒ tÝnh oxi ho¸, tÝnh khö cña ion vµ kim lo¹i t¬ng øng. b) Cho a mol Fe tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO3)2. Hãy xác định sản phẩm thu đợc theo mối quan hệ a và b. Bµi tËp 1: Ng©m mét ®inh s¾t s¹ch trong 200ml dung dÞch CuSO4. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc lÊy ®inh s¾t ra khái dung dÞch, röa nhÑ, lµm kh« th× thÊy khèi lîng ®inh t¨ng 1,6 gam. a) ViÕt ptp d¹ng ph©n tö vµ ion rót gän. Cho biÕt vai trß cña c¸c chÊt trong ph¶n øng. b) Xác định nồng độ mol/lít của dung dịch CuSO4. Bµi tËp 2: Nhóng mét ®inh s¾t vµo 100ml dung dÞch CuSO 4 1M, sau mét thêi gian lÊy ®inh sắt ra khỏi dung dịch và cân khô nặng 5,2 gam. Cô cạn dung dịch còn lại thì thu đợc 15,8 gam hçn hîp muèi khan. a) TÝnh % khèi lîng hçn hîp muèi khan. b) TÝnh khèi lîng ban ®Çu cña ®inh s¾t Bµi tËp 3: Cho 5,6gam bột sắt vào 400ml dung dịch AgNO31M. Sau một thời gian thu đợc dung dÞch A vµ chÊt r¾n B. Cho hết chất rắn B vào 100ml dung dịch HNO3 thì phản ứng vừa đủ, thu đợc 5,6 lít khí màu nâu (đo ở đktc). Biết thể tích dung dịch trớc và sau phản ứng thay đổi không đáng kể. a) Tính nồng độ mol/lít của các chất trong dung dịch A. b) TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong B. Bµi tËp 4: Ngâm một vật bằng đồng có khối lợng 20gam trong 200 gam dung dịch AgNO3 5%. Sau mét thêi gian lÊy vËt ra khái dung dÞch th× lîng AgNO3 trong dung dÞch gi¶m 34%. a) ViÕt ptp vµ cho biÕt vai trß cña c¸c chÊt trong ph¶n øng. b) Xác định khối lợng của vật sau phản ứng. c) Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Bµi tËp 5: Nhóng mét miÕng nh«m s¹ch nÆng 50 gam vµo 200 ml dung dÞch CuSO 4 0,25M. Sau mét thêi gian lÊy miÕng nh«m ra c©n l¹i thÊy miÕng nh«m nÆng 51,38gam. BiÕt rằng lợng kim loại đồng thoát ra bám hết vào miếng nhôm. a) Tính khối lợng đồng thoát ra và khối lợng nhôm tham gia phản ứng. b) Tính nồng độ mol/lít của các chất và ion trong dung dịch sau phản ứng (Coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). c) LÊy dung dÞch sau ph¶n øng cho vµo dung dÞch NaOH d. Läc lÊy kÕt tña råi nung nóng đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn. Tìm m = ?. Bµi tËp 6: Mét thanh kim lo¹i M (ho¸ trÞ II) nhóng vµo 2 lÝt dung dÞch FeSO 4. Sau ph¶n øng khèi lîng thanh kim lo¹i M t¨ng 32 gam. Còng thanh kim lo¹i Êy nhóng vµo 2 lÝt dung dÞch CuSO 4, sau ph¶n øng khèi lîng thanh kim lo¹i M t¨ng 40 gam (gi¶ sö toàn bộ lợng kim loại thoát ra đều bám lên thanh kim loại M). Biết phản ứng xảy ra hoµn toµn, sau ph¶n øng d kim lo¹i M vµ 2 dung dÞch FeSO 4, CuSO 4 cã cïng nång độ mol ban đầu. a) Xác định tên kim loại M. b) Tính nồng độ mol của dung dịch FeSO4 và dung dịch CuSO4 ban đầu..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> c) NÕu khèi lîng cña thanh kim lo¹i M ban ®Çu b»ng 30 gam. Chøng minh r»ng sau ph¶n øng ë 2 thÝ nghiÖm riªng biÖt trªn vÉn cßn d M. TÝnh khèi lîng thanh kim lo¹i sau phản ứng ở 2 thí nghiệm riêng biệt đó. Bµi tËp 7: R lµ mét kim lo¹i ho¸ trÞ II. §em hoµ tan a gam oxit cña kim lo¹i nµy vµo 48 gam dung dịch H2SO4 6,125% (loãng) thành dung dịch A, trong đó nồng độ H 2SO4 chỉ còn 0,98%. Biết rằng a gam oxit trên phản ứng hoàn toàn với 2,8 lít CO đợc kim loại R và khÝ B. DÉn toµn bé lîng khÝ B qua dung dÞch níc v«i trong d sinh ra 2,5gam kÕt tña. (BiÕt r»ng c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, thÓ tÝch khÝ ®o ë ®ktc, muèi sunfat cña kim lo¹i R tan hoµn toµn). a) TÝnh a vµ t×m kim lo¹i R. b) Cho 0,54 gam bột Al vào 20 gam dung dịch A. Sau khi phản ứng kết thúc đợc m gam chÊt r¾n. TÝnh m = ?. Bµi tËp 8: Nhóng mét thanh kim lo¹i M (ho¸ trÞ n) nÆng 100 gam vµo dung dÞch chøa 0,4 mol CuSO4. Khuấy đều đến khi ngừng phản ứng hoàn toàn đem cân lại thanh kim loại thấy tăng 3,2% so với ban đầu. Biết toàn bộ lợng đồng sinh ra bám vào thanh kim loại M. a) Xác định tên kim loại M. b) Cho toµn bé thanh kim lo¹i sau ph¶n øng vµo 5 lÝt dung dÞch HNO 3 lo·ng thu đợc hỗn hợp 2 khí N2O và NO (mỗi kim loại cho 1 khí). Tính nồng độ mol của dung dịch HNO3 đã dùng để hoà tan hết thanh kim loại. c) Cho 2,8 gam bét kim lo¹i M vµo 200 gam dung dÞch AgNO 3 17%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc dung dịch A và chất rắn B. - TÝnh khèi lîng chÊt r¾n B. - Tính nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch A. Bµi tËp 9: Cho 2,78 gam hçn hîp A gåm: Al, Fe (cã tØ lÖ n Al : nFe = 1 : 2) t¸c dông víi 500ml dung dịch Cu(NO3)2 0,1M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc chất rắn B và dung dịch E. Tính khối lợng chất rắn B và nồng độ mol/lít của dung dịch E (Coi Vdd không đổi). Cho biÕt:. H=1, C=12, N=14, O=16, Mg=24, Al=27, Fe=56, Cu=64, Ag=108.. Bµi to¸n vÒ kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi ******************* D¹ng II: Hai hay nhiÒu kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch chøa mét muèi Bµi tËp 1: Hỗn hợp A gồm: Fe và kim loại M (có hoá trị không thay đổi). Chia 5,56 gam hçn hîp A ra lµm 2 phÇn b»ng nhau: - Phần I: Hoà tan hết trong dung dịch HCl thu đợc 1,568 lít H2 (đktc). - Phần II: Hoà tan hết trong dung dịch HNO3 loãng thu đợc 1,344 lít NO (đktc) và kh«ng t¹o NH4NO3. a) Xác định kim loại M và % khối lợng mỗi kim loại trong hỗn hợp A. b) NÕu cho 2,78 gam hçn hîp A t¸c dông víi 500ml dung dÞch Cu(NO3)2 0,1M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn D và dung dịch E. Tính khối lợng chất rắn D và nồng độ mol/lít của dung dịch E (Coi Vdd không đổi). Bµi tËp 2: Mét hçn hîp X gåm: Al vµ Fe (cã n Al = 2nFe) . Cho 1,1 gam hçn hîp X vµo 100ml dung dịch AgNO3 0,8M. Khuấy đều cho đến khi phản ứng hoàn toàn. a) TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong X vµ khèi lîng chÊt r¾n sinh ra. b) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch thu đợc (Coi Vdd không đổi)..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> c) Tr×nh bµy mét ph¬ng ph¸p t¸ch 2 muèi: Al(NO3)3 vµ Fe(NO3)2 tõ hçn hîp cña chóng. Bµi tËp 3: Cho 1,66 gam hçn hîp bét A gåm: Al vµ Fe t¸c dông víi 400ml dung dÞch CuCl 2 0,1M. Sau khi ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn ®em läc t¸ch kÕt tña B gåm 2 kim lo¹i cã khèi lîng lµ 3,12 gam vµ dung dÞch C. a) H·y tÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong A. b) Thªm Ba(OH)2 0,015M vµo dung dÞch C. H·y tÝnh thÓ tÝch dung dÞch Ba(OH) 2 cần cho vào để lợng kết tủa thu đợc lớn nhất. c) §Ó hßa tan hoµn toµn kÕt tña B cÇn V lÝt dung dÞch HNO 3 2M t¹o ra 1,12 lÝt hçn hîp khÝ NO, NO2 (®ktc). H·y tÝnh V. Bµi tËp 4: Cho 1,39 gam hçn hîp A gåm: Al vµ Fe ë d¹ng bét ph¶n øng víi 500ml dung dịch CuSO4 0,05M. Khuấy kỹ để các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Sau phản ứng thu đợc 2,16 gam chÊt r¾n B gåm 2 kim lo¹i vµ dung dÞch C. Hãy cho biết cần bao nhiêu ml dung dịch HNO 3 0,1M để hoà tan hết chất rắn B, biÕt r»ng c¸c ph¶n øng chØ gi¶i phãng khÝ NO duy nhÊt. Bµi tËp 5: Cho 15,28 gam hçn hîp A gåm: Cu vµ Fe vµo 1,1 lÝt dung dÞch Fe 2(SO4)30,2M. Phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch X và 1,92 gam chất rắn B. Cho B vào dung dịch H2SO4 lo·ng kh«ng thÊy khÝ bay ra. a) TÝnh khèi lîng cña Cu, Fe cã trong 15,28 gam hçn hîp A. b) Cho dung dịch X tác dụng đủ với 200ml dung dịch KMnO 4 trong H2SO4. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch KMnO4 đã dùng. Bµi tËp 6: Cho hçn hîp bét gåm 1,4 gam Fe vµ 0,24 gam Mg vµo 200 ml dung dÞch CuSO 4 rồi khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 2,2 gam phần không tan A. a) Tính nồng độ mol/ lít của dung dịch CuSO4. b) Hòa tan hoàn toàn A vào axit HNO3 thu đợc bao nhiêu lít khí NO (đo ở đktc). Bµi tËp 7: Cho 12,88 gam hçn hîp: Mg vµ Fe vµo 700 ml dung dÞch AgNO 3. Sau khi c¸c phản ứng hoàn toàn, thu đợc chất rắn C nặng 48,72 gam và dung dịch D. Cho dung dịch NaOH d vào D, rồi lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc 14 gam chÊt r¾n. Tính % khối lợng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầuvà nồng độ mol/lít của dung dịch AgNO3 đã dùng . Bµi tËp 8: Cho 3,58 gam hçn hîp X gåm: Al, Fe, Cu vµo 200 ml dung dÞch Cu(NO 3)2 0,5 M đến khi phản ứng kết thúc thu đợc dung dịch A và chất rắn B. Nung B trong không khí ở nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu đợc 6,4 gam chất rắn. Cho A tác dụng với dung dịch NH3 d, lọc lấy kết tủa đem nung trong không khí đến khối lợng không đổi đợc 2,62 gam chất rắn D. a) TÝnh % mçi chÊt trong hçn hîp X . b) Hoà tan hoàn toàn 3,58 gam hỗn hợp X vào 250 ml dung dịch HNO3 a mol/lít đợc dung dịch E và khí NO bay lên. Cho dung dịch E tác dụng vừa hết 0,88 gam bột Cu. TÝnh a = ? Bµi tËp 9: Cho 1,572 gam bét A gåm: Al, Fe, Cu t¸c dông hoµn toµn víi 40 ml dung dÞch CuSO4 1M thu đợc dung dịch B và hỗn hợp D gồm 2 kim loại. Cho dung dịch NaOH tác dụng từ từ với dung dịch B cho đến khi thu đợc lợng kết tủa lớn nhất; nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc 1,82 gam hỗn hợp hai oxit. Cho D tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 thì lợng Ag thu đợc lớn hơn khối lợng của D là 7,336 gam..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong A. Bµi tËp 10: Cho 18,4 gam hçn hîp X gåm bét Fe, Cu vµo 500 ml dung dÞch AgNO 3 cã nång độ C mol/lit. Khuấy đều dung dịch cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc dung dÞch A vµ chÊt r¾n B cã khèi lîng kh« 49,6 gam. Cho vµo dung dÞch A mét lîng d NaOH thấy có kết tủa Y. Lọc lấy kết tủa Y rồi nung có không khí cho đến khi khối lợng không đổi thì đợc 16 gam chất rắn Z. a) ViÕt c¸c ph¶n øng cã thÓ x¶y ra. b) TÝnh % khèi lîng c¸c chÊt trong X c) Tính nồng độ mol C của d.d AgNO3. Cho biÕt:. H = 1, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35, 5 Fe = 56, Cu = 64, Ag = 108, Ba = 137. Bµi to¸n vÒ kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi *******************. D¹ng III: Mét kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch chøa nhiÒu muèi * Lý thuyÕt vËn dông: Cho dung dÞch A chøa a mol CuSO4 vµ b mol FeSO4. XÐt 3 thÝ nghiÖm sau: - ThÝ nghiÖm 1: Thªm c mol Mg vµo dung dÞch A, sau ph¶n øng hoµn toµn trong dung dÞch cã 3 muèi. - ThÝ nghiÖm 2: Thªm 2c mol Mg vµo dung dÞch A, sau ph¶n øng hoµn toµn trong dung dÞch cã 2 muèi. - ThÝ nghiÖm 3: Thªm 3c mol Mg vµo dung dÞch A, sau ph¶n øng hoµn toµn trong dung dÞch cã 1 muèi. a) T×m mèi quan hÖ gi÷a c víi a vµ b trong tõng thÝ nghiÖm trªn. b) NÕu a = 0,2 mol; b = 0,3 mol vµ sè mol Mg lµ 0,4 mol. H·y tÝnh khèi lîng chÊt rắn thu đợc sau phản ứng. Bµi tËp 1: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời hai muối: AgNO 3 0,1M và Cu(NO3)2 0,5 M, khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn thì thu đợc chất rắn A và dung dịch B. a) TÝnh khèi lîng cña chÊt r¾n A. b) Tính nồng độ mol/ lít của các chất trong dung dịch B (Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không đổi). c) Trình bày phơng pháp hoá học để tách Fe và Cu từ hỗn hợp hai muối của chúng với điều kiện khối lợng mỗi kim loại đợc tách ra không đổi so với khối lợng của chúng trong hçn hîp. Bµi tËp 2: Cho m gam bét Fe vµo 200ml dung dÞch A chøa Cu(NO 3)2 0,5 M vµ AgNO3 1M . Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc 24,8 gam chất rắn B và dung dịch C. a) T×m m= ? ( gam) b) TÝnh % khèi lîng mçi kim lo¹i trong B . c) Tính nồng độ mol/lit của các chất trong dung dịch C. ( Coi V dd không đổi). Bµi tËp 3: L¾c 0,81 gam bét nh«m trong 200 ml dung dÞch chøa AgNO 3 vµ Cu(NO3)2. Sau mét thời gian, thu đợc chất rắn A và dung dịch B. Cho A tác dụng với NaOH d thu đợc 100,8 ml khÝ H2 (®o ë ®ktc) vµ cßn l¹i 6,012 gam hçn hîp 2 kim lo¹i. Cho B t¸c dông víi dung dÞch NaOH d thu đợc kết tủa, lọc rửa kết tua rồi đem nung đến khối lợng không đổi thu đợc 1,6 gam mét oxit. Tính nồng độ mol/lit của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch ban đầu. Bµi tËp 4: Nhóng mét thanh Fe nÆng 100 gam vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp Cu(NO3)2 0,08M và AgNO3 0,008M. Giả sử tất cả Cu, Ag thoát ra đều bám vào Fe. Sau một thời gian lấy thanh sắt ra cân lại đợc 100,48gam. a) TÝnh khèi lîng chÊt r¾n A tho¸t ra b¸m lªn thanh Fe. b) Hoà tan chất rắn A bằng HNO 3 đặc thu đợc V lít khí màu nâu duy nhất (đo ở 270vµ 1atm). T×m V= ?.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> c) Cho toµn bé thÓ tÝch khÝ mµu n©u ë trªn hÊp thô vµo 500 ml dung dÞch NaOH 0,2 M. Tímh nồng độ mol/lit của các chất sau phản ứng. Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi. Bµi tËp 5: Cho m gam bét s¾t vµo 200ml dung dÞch X gåm hçn hîp 2 muèi lµ AgNO 3 vµ Cu(NO3)2. Khi phản ứng xong thu đợc 3,44 gam chất rắn B và dung dịch C. Tách B rồi cho dung dịch C tác dụng với NaOH d, đợc 3,68 gam kết tủa gồm hai hiđroxit kim loại . Nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc 3,2 gam chất rắn. Xác định m và tính CM của các muối trong dung dịch X. Bµi tËp 6: Cho mét thanh kim lo¹i M ho¸ trÞ III vµo 100ml dung dÞch Pb(NO 3)2 3M. Sau khi ph¶n øng kÕt thóc hoµn toµn thÊy thanh kim lo¹i M cã khèi lîng t¨ng 56,7 gam so víi ban ®Çu. a) Xác định kim loại M. b) Cho m gam kim lo¹i M vµo 100 ml dung dÞch hçn hîp AgNO 3 1M vµ Zn(NO3)2 3M. Sau khi phản ứng kết thúc, thu đợc chất rắn X có khối lợng là 27,05 gam và dung dịch A. Cho Vml dung dÞch NH4OH 0,4M vµo dung dÞch A. Cho X vµo dung dÞch NaOH thÊy cã khÝ tho¸t ra. TÝnh khèi lîngm=?(gam). TÝnh Vml dung dÞch NH4 OH nãi trªn trong 2 trêng hîp sau : 1) Kết tủa thu đợc lớn nhất. 2) Kết tủa thu đợc nhỏ nhất . Bµi tËp 7: LÊy 2 thanh kim lo¹i M ho¸ trÞ 2 cã khèi lîng b»ng nhau. Nhóng thanh thø nhÊt vµo dung dÞch Cu(NO3)2 vµ thanh thø 2 vµo dung dÞch Pb(NO3)2. Sau mét thêi gian khèi lîng thanh thø nhÊt gi¶m 0,2% vµ khèi lîng thanh thø h¹i t¨ng 28,4 % so víi ban ®Çu. BiÕt sè mol của Cu(NO3)2 và Pb(NO3)2 trong cả hai dung dịch đều giảm nh nhau. a) Xác định trên kim loại M. b) Nhóng thanh kim lo¹i trªn víi m = 19,5 gam vµo dung dÞch cã 0,2 mol Cu(NO 3)2 vµ 0,2 mol Pb( NO3)2. Sau mét thêi gian thanh kim lo¹i tan hoµn toµn. TÝnh khèi lîng chÊt rắn đợc tạo ra và khối lợng muối có trong dung dịch ! Bµi tËp 8: Cho 12 gam Mg vào 1 lít dung dịch ASO 4 và BSO4 có cùng nồng độ là 0,1M (Biết tÝnh khö cña Mg > A > B). a) Chøng minh A vµ B kÕt tña hÕt. b) BiÕt r»ng ph¶n øng cho s¶n phÈm chÊt r¾n C cã khèi lîng 19,2 gam. Khi cho C t¸c dông víi dung dÞch H2SO4 lo·ng d, cßn l¹i mét kim lo¹i kh«ng tan cã khèi lîng lµ 6,4 gam. Xác định 2 kim loại Avà B. *c) Lấy 1 lít d.d chứa ASO4 và BSO4 với nồng độ mỗi muối là 0,1M và thêm vào đó m gam Mg. Lọc lấy dung dịch D. Thêm NaOH d vào dung dịch D thu đợc kết tủa E, nung E ngoài không khí đến khối lợng không đổi, cuối cùng đợc 10 gam chất rắn F.Tính khối lợng m của Mg đã dùng. Bµi tËp 9: Cho m gam bột Fe vào dung dịch A gồm: AgNO 3 và Cu(NO3)2, khuấy đều đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc x gam chất rắn B và dung dịch C. Tách B tồi cho dung dịch C tác dụng với NaOH d thu đợc a gam kết tủa của 2 hiđroxit kim loại. Nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi đợc b gam chất rắn. Cho chất rắn B tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thu đợc V lít khí NO (đktc). a) LËp biÓu thøc tÝnh m theo a, b. b) Cho: a = 36,8; b = 32; x = 34,4. TÝnh gi¸ trÞ cña m. - TÝnh VNO = ? vµ sè mol cña mçi muèi trong dung dÞch A ban ®Çu. Cho biÕt: H = 1, N = 14, O = 16, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Ag = 108, Pb = 207. Bµi to¸n vÒ kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch muèi ******************* D¹ng IV: nhiÒu kim lo¹i t¸c dông víi dung dÞch chøa nhiÒu muèi Bµi tËp 1:.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> Cho hçn hîp A gåm bét kim lo¹i Mg vµ Fe vµo dung dÞch B gåm Cu(NO 3)2 vµ AgNO3, lắc đều cho đến khi phản ứng xong thì thu đợc hỗn hợp rắn C gồm 3 kim loại vµ dung dÞch D gåm 2 muèi. Cho biÕt hçn hîp r¾n C gåm nh÷ng kim lo¹i nµo vµ dung dÞch D gåm nh÷ng muèi nµo ? Gi¶i thÝch vµ viÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng. Bµi tËp 2: Hoµ tan hçn hîp X gåm 11,2 gam kim lo¹i M vµ 69,6 gam oxit M xOy cña kim loại đó trong 2 lít dung dịch HCl, thu đợc dung dịch A và 4,48 lít H 2 (đktc). Nếu cũng hoà tan hỗn hợp X đó trong 2 lít dung dịch HNO 3 thì đợc dung dịch B và 6,72lít khí NO (®ktc). a) Xác định M, MxOy và nồng độ mol của các chất trong dung dịch A và B (Coi thể tích dung dịch không đổi trong quá trình phản ứng). b) Cho hçn hîp Y gåm 2,8 gam Fe vµ 0,81 gam Al vµo 200ml dung dÞch C chøa AgNO3 và Cu(NO3)2. Khi phản ứng kết thúc, thu đợc dung dịch D và 8,12 gam chất rắn E gồm 3 kim loại. Cho chất rắn E tác dụng với dung dịch HCl d thì thu đợc 0,672 lít khí H2 (®ktc). - Tính nồng độ mol/lit của Cu(NO3)2 và AgNO3 trong dung dịch C. Bµi tËp 3: Cho 9,2 gam hçn hîp X gåm: Mg vµ Fe (biÕt n Mg = 1,5 nFe) vµo 1 lÝt dung dÞch Y chứa AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2 0,15M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc chÊt r¾n C vµ dung dÞch D. Thêm NaOH d vào dung dịch D thu đợc kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn E. TÝnh khèi lîng cña C vµ E. Bµi tËp 4: Cho hçn hîp X gåm 3,6 gam Mg vµ 5,6 gam Fe vµo 1 lÝt dung dÞch Y chøa AgNO3 và Cu(NO3)2 cha biết nồng độ mol, thu đợc dung dịch Z không màu và 20gam chất rắn E1. Thêm NaOH d vào dung dịch Z đợc kết tủa E2 gồm 2 hiđroxit. Nung E 2 ngoài không khí đến khối lợng không đổi thu đợc chất rắn E3 có khối lợng 8,4 gam. Tính nồng độ mol của AgNO3 và Cu(NO3)2 trong dung dịch Y. Biết rằng các phản øng x¶y ra hoµn toµn. Bµi tËp 5: Chia 1,5 gam hçn hîp bét Fe, Al, Cu thµnh hai phÇn b»ng nhau: a) LÊy phÇn I hoµ tan b»ng dung dÞch HCl thÊy cßn l¹i 0,2 gam chÊt r¾n kh«ng tan vµ cã 448ml khÝ bay ra (®ktc). TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i trong 1/2 hçn hîp. b) LÊy phÇn II cho vµo 400ml dung dÞch hçn hîp AgNO 3 0,08M vµ Cu(NO3)2 0,5M. Sau khi kết thúc các phản ứng thu đợc chất rắn A và dung dịch B. Tính khối lợng chÊt r¾n A vµ CM cña c¸c chÊt trong dung dÞch B. Bµi tËp 6: Hoà tan 5,64 gam Cu(NO3)2 và 1,7 gam AgNO3 vào nớc đợc 101,43 gam dung dịch A. Cho 1,57 gam bột kim loại gồm Zn và Al vào dung dịch A rồi khuấy đều. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc phần rắn B và dung dịch D chỉ chứa 2 muối. Ng©m B trong dung dÞch H2SO4 lo·ng kh«ng thÊy cã khÝ tho¸t ra. a) ViÕt c¸c ptp x¶y ra. b) TÝnh C% cña mçi muèi trong dung dÞch D. Bµi tËp 7: Cho 8,3 gam hçn hîp X (gåm Al, Fe) vµo 1 lÝt dung dÞch A chøa AgNO 3 0,1M vµ Cu(NO3)2 0,2M. Sau khi phản ứng kết thúc thu đợc chất rắn B và dung dịch C đã mất mµu hoµn toµn. BiÕt B kh«ng tan trong dung dÞch HCl. a) TÝnh khèi lîng cña B vµ %Al, %Fe trong hçn hîp X. b) LÊy 8,3 gam hçn hîp X cho vµo 1 lÝt dung dÞch Y chøa AgNO3 vµ Cu(NO3)2 thu đợc 23,6 gam chất rắn D và dung dịch E (màu xanh đã nhạt). Thêm NaOH d vào dung dịch E đợc kết tủa. Nung kết tủa ngoài không khí đến khối lợng không đổi đợc 24 gam một chất rắn F. TÝnh CM cña AgNO3 vµ Cu(NO3)2 trong dung dÞch Y. BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn. Bµi tËp 8:.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Cho 27,8 gam hçn hîp 2 kim lo¹i A (ho¸ trÞ 3) vµ B (cã ho¸ trÞ 2 vµ 3) tham gia phản ứng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc khí SO2 duy nhất có thể tích bằng 20,16 lít (đktc). Mặt khác nếu cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH lấy d thì thu đợc 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch X. Thổi CO 2 vào dung dịch X thì đợc kết tủa keo không tan trong dung dÞch NH4OH. a) Xác định tên kim loại A, B. b) Cho 27,8 gam hçn hîp bét 2 kim lo¹i nãi trªn vµo 1 lÝt dung dÞch hçn hîp 2 muối Cu(NO3)2 aM và AgNO3 0,3M, khuấy kỹ đến khi dung dịch muối mất màu hoàn toàn thu đợc chất rắn C. Chất rắn này không tan trong dung dịch HCl. H·y tÝnh a (mol/lÝt) = ? vµ mC = ? (gam) Bµi tËp 9: Cho hçn hîp 2 kim lo¹i X (ho¸ trÞ 2) vµ Y (cã ho¸ trÞ 2 vµ 3) tham gia ph¶n øng víi dung dịch HCl d thu đợc 11,2 lít khí H2 (đktc). Mặt khác nếu cho lợng hỗn hợp trên tham gia phản ứng với dung dịch HNO3 thì thu đợc 8,96 lít khí NO duy nhất (đktc) và dung dịch A. Cô cạn dung dịch A ta đợc hai muối khan có khối lợng 92,8 gam. a) Tính khối lợng hỗn hợp 2 kim loại đã dùng. b) Xác định X và Y biết rằng tổng khối lợng nguyên tử X và Y là 80. c) Cho hçn hîp hai kim lo¹i X vµ Y víi thµnh phÇn nh trªn vµo 1 lÝt dung dÞch hỗn hợp Cu(NO3)2 0,5M và AgNO3 0,8M. Khuấy kỹ để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đợc m gam kim loại B. T×m mB = ? gam. Cho biÕt:. H=1, N=14, O=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag=108, Ba=137, Pb=207..

<span class='text_page_counter'>(8)</span>