Tải bản đầy đủ (.ppt) (32 trang)

TINH THEO CONG THUC HOA HOC

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (1.08 MB, 32 trang )

<span class='text_page_counter'>(1)</span>KiÓm tra bµi cò : ?1- Viết công thức chuyển đổi giữa lợng chất (n)và khối lợng (m)? TÝnh sè mol cña 13 gam kÏm (Zn)? 13 gam kÏm(Zn) cã sè mol lµ : n. m M. ;. n. Zn. . m M. Zn Zn. . 13  0,2 ( mol ) 65. ?2 -Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? vµ lµm bµi tËp sau : Đốt cháy kẽm (Zn) trong khí O xi (O2 ) ta thu đợc hợp chất kẽm O xÝt (ZnO) a, H·y lËp ph¬ng tr×nh cña ph¶n øng trªn ? b, Cho biÕt ý nghÜa cña PTHH trªn? c, Nếu có 13 gam kẽm (Zn) phản ứng đủ với 3,2 gam O xi (O2 ).TÝnh khèi lîng kÏm O xÝt (ZnO) t¹o thµnh ?.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KiÓm tra bµi cò : ?2 -Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? vµ lµm bµi tËp sau : Đốt cháy kẽm (Zn) trong khí O xi (O2 ) ta thu đợc hợp chất kẽm O xít (ZnO) a, H·y lËp ph¬ng tr×nh cña ph¶n øng trªn ? b, Cho biÕt ý nghÜa cña PTHH trªn? c, Nếu có 13 gam kẽm (Zn) phản ứng đủ với 3,2 gam O xi (O2 ).TÝnh khèi lîng kÏm O xÝt (ZnO) t¹o thµnh ? LËp PTHH:. t0. 2 Zn(r) + O2 (K) 2 ZnO (r) Cø: 2 nguyên tö Zn t¸c dông víi 1 ph©n tö O2 t¹o ra 2 ph©n tö ZnO Theo định luật bảo toàn khối lợng : mZn + Thay sè : VËy. mO. 2. =. 13 + 3,2. mZnO. mZnO =. mZnO. = 16,2 (gam). Nếu đề bài chỉ cho biết khối lợng của kẽm (Zn) tham gia phản ứng là 13 gam. Vậy bằng kiến thức đã học liệu các em có tính đợc khối lợng O xi (O2 ) tham gia phản ứng và khối lợng kÏm O xÝt (ZnO) t¹o thµnh ?.

<span class='text_page_counter'>(3)</span>  TiÕt 32 - Bµi 22 .

<span class='text_page_counter'>(4)</span> TiÕt 32 - Bµi 22. 1- Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia vµ s¶n phÈm? ThÝ dô: §èt ch¸y hoµn toµn 13 gam kÏm (Zn) trong khÝ O xi (O2 ) ta thu đợc hợp chất kẽm O xít (ZnO): Zn(r) + O2 (K). t0. ZnO(r). TÝnh khèi lîng Oxi, khèi lîng kÏm O xÝt (ZnO) tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n øng trªn?.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> ?2 -Nªu c¸c bíc lËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc ? vµ lµm bµi tËp sau : Đốt cháy kẽm (Zn) trong khí O xi (O2 ) ta thu đợc hợp chất kẽm O xít (ZnO) a, H·y lËp ph¬ng tr×nh cña ph¶n øng trªn ? b, Cho biÕt ý nghÜa cña PTHH trªn? c, Nếu có 13 gam kẽm (Zn) phản ứng đủ với 3,2 gam O xi (O2 ).TÝnh khèi lîng kÏm O xÝt (ZnO) t¹o thµnh ? LËp PTHH:. t0. 2 Zn(r) + O2 (K) 2 ZnO (r) Cø: 2 nguyên tö Zn t¸c dông víi 1 ph©n tö O2 t¹o ra 2 ph©n tö ZnO Nếu: 4 nguyên tö Zn t¸c dông víi 2 ph©n tö O2 t¹o ra 4 ph©n tö ZnO. .............................................................................................................................. Nếu: 2N nguyên tö Zn t¸c dông víi 1N ph©n tö O2 t¹o ra 2 N ph©n tö ZnO Hay: 2 mol nguyªn tö Zn t¸c dông víi 1molph©n tö O2 t¹o ra 2 mol ph©n tö ZnO. Trong Qua ®©y PTHH: em cãTõ nhËn tØ lÖxÐt hÖ g× sè vÒ c¸ctØ chÊt lÖ sè Mol -> tØcña lÖ sè c¸cmol chÊt c¸c trong chÊt ph¶n øng víi tØ lÖ hÖ sè cña mçi chÊt trong PTHH.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> TiÕt 32 - Bµi 22. 1- Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia và sản phẩm? ThÝ dô: §èt ch¸y hoµn toµn 13 gam kÏm (Zn) trong khÝ O xi (O2 ) ta t0 Zn + O ZnO(r) (r) 2 (K) thu đợc hợp chất kẽm O xít (ZnO): TÝnh khèi lîng Oxi (O2), khèi lîng kÏm O xÝt (ZnO) tham gia vµ t¹o thµnh trong ph¶n øng trªn? Trong PTHH : Tõ tØ lÖ hÖ sè c¸c chÊt -> tØ lÖ sè mol c¸c chÊt 2 Zn(r). +. O2 (K). t0. 2 ZnO (r). Cø : 2 mol Ngtö Zn t¸c dông víi 1mol ph©n tö O2 t¹o ra 2 mol ph©n tö ZnO C¸c em h·y th¶o luËn nhãm:. ? T×m sè mol cña 13 gam kÏm: ? LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc cña ph¶n øng: - C¨n cø vµo nhËn xÐt vÒ tØ lÖ sè mol chÊt trong PTHH võa rót ra ë trên và số mol kẽm tìm đợc. Hãy tìm: ? Sè mol Oxi, kÏm O xÝt : ? Khèi lîng Oxi , kÏm O xÝt :.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> TiÕt 32 - Bµi 22. 1- Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia và sản phẩm?. . a, ThÝ dô: Tãm t¾t : BiÕt : Zn(r)+ O2 (K) T×m :. t0. ZnO(r) ;. mZn=13(g). mO =? ; mZnO = ? 2. Bµi gi¶i 13 m Zn    +, 13(g) kÏm tham gia ph¶n øng cã sè mol lµ : nZn M Zn 65 +, LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc: 2 Zn(r). +. O2 (K). t0. 0,2 (mol ). 2 ZnO (r). +, Cø : 2 mol Ngtö Zn t¸c dông víi 1mol ph©n tö O2 t¹o ra 2 mol ph©n tö ZnO NÕu: 0, 2 mol Ngtö Zn t¸c dông víi 0,1mol ph©n tö O2 t¹o ra 0, 2 mol ph©n tö ZnO. +,Khèi lîng O xi tham gia ph¶n øng lµ: mO2 = nO2 . MO2 = 0,1 .32 =3,2(g) ( O2 = 32  MO2 = 32 (g) ). Khèi lîng kÏm O xÝt t¹o thµnh lµ: mZnO = nZnO. MZnO =0,2 .81 =16,2(g) ( ZnO =(65.1+16) = 81  MZnO= 81 (g) ) •Cách 2: tính mZnO : Theo định luật bảo toàn khối lợng:. mZnO = mZn + mO2 = 13 + 3,2 = 16,2 (g).

<span class='text_page_counter'>(8)</span> TiÕt 32 - Bµi 22. 1- Bằng cách nào tìm đợc khối lợng chất tham gia và sản phẩm?. . . a, ThÝ dô:. b, C¸c bíc tiÕn hµnh:. (Ghi nhí SGK / Tr74). c, Bµi tËp ¸p dông:. Trong thí nghiệm nung đá vôi(CaCO3) thì thu đợc vôi sống (CaO)và 0 t CaCO3 CaO + CO2 khÝ cacbonic (CO2): Tính khối lợng đá vôi (CaCO3) cần nung để thu đợc 42 (g) vôi sống (CaO) ?.

<span class='text_page_counter'>(9)</span>  Tãm t¾t : cho biÕt : m. CaO. gam. = 42 t0. CaCO3. CaO + CO2. T×m : mCa CO3 =? Bµi gi¶i mCaO  +, 42(g) v«i sèng (CaO) cã sè mol lµ : nCaO M. CaO. . 42 0,75(mol ) 56. +, LËp PTHH: t0. CaCO3 +,Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc:. CaO +. CO 2. Cứ : 1mol CaCO3 tham gia phản ứng thì thu đợc 0,1 mol CaO Vậy cần : 0,75 mol CaCO3 tham gia phản ứng thì mới thu đợc 0,75 mol CaO. +, Khối lợng đá vôi (CaCO3) cần nung là :. mCaCO = nCaCO x MCaCO 3. 3. ( MCaCO. 3. 3. =0,75 . 100 =75 (g). =100 (g). ).

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Trß ch¬i. rung chu«ng vµng LuËt ch¬i : Cã 5 c©u hái lùa chän, víi tõng c©u hái mçi c¸ nhân trong lớp trả lời vào bảng, nếu đúng thì mới đợc chơi tiếp câu sau, nếu cá nhân nào trả lời sai th× sÏ bÞ thu b¶ng l¹i vµ ph¶i dõng cuéc ch¬i. Sau 5 c©u hái lùa chän häc sinh nµo cßn b¶ng sÏ giµnh chiÕn th¾ng, (Sau khi nghe đọc yêu cầu của câu hỏi và quan sát các ph¬ng ¸n lùa chän , mçi c¸ nh©n cã 15 gi©y suy nghÜ vµ ghi sù lùa chän cña m×nh vµo b¶ng c¸ nh©n.).

<span class='text_page_counter'>(11)</span> C©u hái 1: Kim lo¹i R cã ho¸ trÞ II ph¶n øng víi O xi (O2 ) th× PTHH lµ : A -. 2R. t0. + O2. t. 2RO. 0. B -. C -. R. 2R. + O2. + O2. t0. Sang c©u 2. RO2. RO. 15s 14s 13s 12s 11s 10s 09s 08s 07s 06s 05s 04s 03s 02s 01s15§. 15· gi©y hÕ b¾tt ®Çu 15 gi ©y.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> C©u hái 2: Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,8(g ) Kim loại R nói trên trong O xi (O2)d ta thu đợc 8 (g) O xít (RO) thì khối lợng O xi cần dùng là : A-. mO2 = 6 (g). 08s 07s 06s 05s 04s 03s 15s 14s 13s 12s 11s 10s 02s15§· 01s 09s. B-. mO2 = mRO + mR = 8 + 4,8 =12,8 (g). C-. mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3, 2 (g) Sang c©u 3. gi© hÕt y15 b¾t gi© ®Çuy.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> C©u hái 3: Theo d÷ liÖu vµ c¸ch tÝnh c©u 2: 3,2 (gam ) O xi (O2) sÏ cã sè mol lµ : A-. B-. C-. nO2 = 0,2 (mol). n O2 = n O2 =. 0,1 (mol). 0,3 (mol) Sang c©u 4. 07s 08s 03s 02s 06s 10s 09s 05s 04s 13s 12s 11s 15s 01s 14s §· 15 hÕt gi©y15 b¾t gi© ®Çu y.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> C©u hái 4:. t0. 2R + O2 2RO Theo PTHH: vµ c¸ch tÝnh nO2 = 0,1 (mol) ë c©u 3: sè mol cña kim lo¹i R tham gia ph¶n øng lµ:. A. B-. C-. n. R. 1  n 0,05 2 o2. nR = nO2 = 0,1 (mol) nR = 2. nO2 = 0,2 (mol) Sang c©u 5.  mol . 12s 06s 05s 04s 03s 02s 11s 10s 09s 08s 15s 14s 13s 01s§· 07s hÕt 15 15 gi©y gi© b¾t y ®Çu.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> C©u hái 5: Theo c©u hái 2 khèi lîng Kim lo¹i R lµ 4,8 (g) vµ c¸ch tÝnh. nR = 0,2 (mol) ë c©u 4: th× khèi lîng mol cña kim lo¹i R lµ: A- MR = 27 (gam )  R lµ nh«m (Al). 01s 03s 08s 13s 02s 07s 06s 05s 04s 12s 11s 10s 09s 15s 14s. B- MR = 24 (gam )  R lµ ma giª (Mg). C- MR = 39 (gam )  R lµ kali (K). §· 15 hÕt gi©y 15 b¾t gi© ®Çu y. Sang phÇn tãm t¾t c¸c c¸ch chän.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> tóm tắt các phần đã chọn : c©u 1: PTHH:. 2R. + O2. t0. 2RO. câu 2: theo định luật bảo toàn khối lợng: mO2 = mRO - mR = 8 - 4,8 = 3, 2 (g). m 3,2  0,1 c©u 3: sè mol O xi tham gia P/ø : no 2  M 32.  mol . c©u 4 : theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc : nR = 2. nO2 = 0,2 (mol) c©u 5 : khèi lîng sè mol cña kim lo¹im R lµ: 4,8 R  24 MR nR 0,2.  gam. MR = 24 (gam )  R lµ ma giª (Mg) đề bài : Đốt cháy 4,8(gam) 1 kim loại R hoá trị II trong Oxi (O2) d, ng ời ta thu đợc 8 gam O xít ( có công thức RO). a, Tính khối lợng O xi (O2)đã tham gia phản ứng . b,Xác định tên và Kí hiệu của kim loại R..

<span class='text_page_counter'>(17)</span> + Häc thuéc phÇn ghi nhí : C¸c bíc tiÕn hµnh trong SGK (chú ý bớc 1 và bớc 2 đặt bớc nào trớc cũng đợc thông thờng ngời ta lËp PTHH tríc). + lµm c¸c bµi tËp:. bµi 1(b) / Tr 75 SGK ; bµi 3 /(a,b ) / Tr 75 SGK. Bài 1: ở đây đề bài đã Lập PTHH : Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 vµ cho biÕt mFe = 2,8 (g) ; T×m mHCl =? Ta chØ viÖc vËn dông quy t¾c 4 bíc vµo lµm Bµi 3: C¸ch lµm t¬ng tù.

<span class='text_page_counter'>(18)</span>

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Bạn đã chọn đúng Điều đó chứng tỏ bạn đã biết cách lập phơng trình tÆng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iÓm thªm vµo quü ®iÓm cña b¹n. Bạn đợc chơi tiếp Quay vÒ c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Bạn đã chọn sai. Bạn phải dừng cuộc chơi tại đây để nhờng cho các bạn kh¸c. Quay vÒ c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> Bạn đã chọn đúng Điều đó chứng tỏ bạn đã nắm và vận dụng tốt định luật bảo. toµn khèi lîng tÆng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iÓm thªm vµo quü ®iÓm cña b¹n.. Bạn đợc quyền chơi tiếp Quay l¹i c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> Bạn đã chọn sai. Bạn phải dừng cuộc chơi tại đây để nhờng cho các b¹n kh¸c. Quay l¹i c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> Bạn đã chọn đúng Điều đó chứng tỏ bạn nắm chắc công thức chuyển đổi tặng. b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iÓm thªm vµo quü ®iÓm cña b¹n.. Bạn đợc chơi tiếp. Quay l¹i c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(24)</span> Bạn đã chọn sai. Bạn phải dừng cuộc chơi tại đây để nhờng cho các b¹n kh¸c. Quay l¹i c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> Bạn đã chọn đúng Điều đó chứng tỏ bạn nắmđợc cách tính theo phơng tr×nh. TÆng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iÓm thªm vµo quü ®iÓm cña b¹n.. Bạn đợc chơi tiếp Quay l¹i c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(26)</span> Bạn đã chọn sai. Bạn phải dừng cuộc chơi tại đây để nhờng cho c¸c b¹n kh¸c. Quay l¹i c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(27)</span> Bạn đã chọn đúng Điều đó chứng tỏ bạn nắmđợc cách tính theo phơng tr×nh. TÆng b¹n trµng ph¸o tay cïng 2 ®iÓm thªm vµo quü ®iÓm cña b¹n.. Bạn đợc chơi tiếp Quay l¹i c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(28)</span> Bạn đã chọn sai. Bạn phải dừng cuộc chơi tại đây để nhờng cho c¸c b¹n kh¸c. Quay l¹i c©u hái.

<span class='text_page_counter'>(29)</span> Trß ch¬i. ”rung chu«ng vµng ” LuËt ch¬i : C¸c nhãm häc tËp thi ®ua víi nhau. Cã 5 c©u hái lùa chän, víi tõng c©u hái mçi c¸ nh©n trong c¸c nhóm trả lời vào bảng, nếu đúng thì mới đợc chơi tiÕp c©u sau, nÕu c¸ nh©n nµo tr¶ lêi sai th× sÏ bÞ thu b¶ng l¹i vµ ph¶i dõng cuéc ch¬i. Sau 5 c©u hái lùa chän nhãm nµo cßn nhiÒu b¶ng nhÊt sÏ giµnh chiÕn th¾ng, (Sau khi nghe đọc yêu cầu của câu hỏi và quan sát các ph ¬ng ¸n lùa chän , mçi c¸ nh©n cã 15 gi©y suy nghÜ vµ ghi sù lùa chän cña m×nh vµo b¶ng c¸ nh©n.).

<span class='text_page_counter'>(30)</span> Tãm t¾t :. BiÕt. Al (r). mO. 2. t0 + O2 (k) ---> = 19,2(g). Bµi gi¶i -Sè mol Oxi tham gia ph¶n øng lµ : - LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc : -Theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc :. Al2O3 (r ). ; T×m mAl =? ; m Al2O3 = ? 19,2 no2  32 0,6 mol. 4 Al (r) + 3 O2 (k). t0. . 2 Al2O3 (r ). 4  nAl 3 0,6 0,8 (mol ) 2 2    n Al 2O3 3 no2 3 0,6 0,4 (mol ). -Khèi lîng : +, Nh«m (Al) tham gia ph¶n øng lµ: mAl = nAl . MAl = 0,8 .27 =21,6(g) ( Al = 27  MAl = 27 (g) ) +, Nh«m OxÝt (Al2O3) lµ: mAl2O3 = nAl2O3 . MAl2O3 = 0,4 . 102 = 40,8 (g) ( Al2O3 = (27. 2 + 16. 3 ) = 102  MAl2O3 = 102 (g) ) * Cách 2: tính mAl2O3 : Theo định luật bảo toàn khối lợng: mAl2O3 = mAl + mO2 = 21,6 + 19,2 = 40,8 (g).

<span class='text_page_counter'>(31)</span> Bài tập 2 : Trong các câu sau câu nào đúng, câu nào sai ? H·y söa l¹i c¸c chç sai? STT 1. 2 3. 4. C©u. 19,2  no2 32 0,6 mol. 19,2 (g) O xi cã sè mol lµ : 4 Al (r) O22 (k)(k) (r) ++ 3O. LËp PTHH :. ®. t00. . ®. 2 Al22O33 (r(r )). S. 21 21       nnAlAl2O2O3 3 33 nnoo2 2 3300,,66 0,42 (mol ). Theo PTHH:. Nh«m OxÝt (Al2O3) lµ:. m Al O = n Al 2 3. S. § 2 O3. . M Al 2 O3 = 0,4 . 102 = 40,8 (g). S.

<span class='text_page_counter'>(32)</span> Bài tập 2 : Trong các câu sau câu nào đúng, câu nào sai ? ( đã sửa các chỗ sai------>hãy đặt đề bài cho lời giải này) §èt ch¸y bét Nh«m (Al)trong khÝ O xi:. Al (r) + O2 (k)  t. 0. Al2O3 (r ). NÕu cã 19,2 (gam) O xi (O2) tham gia ph¶n øng. H·y tÝnh khèi l ợng nhôm O xít (Al2O3 ) thu đợc ? STT. C©u. 1. 19,2 0,6 mol 19,2 (g) O xi(O2) cã sè mol lµ : n  o2 32. 2. PTHH :. 3. 4. 4 Al (r) + 3O2 (k). Theo PTHH:. t0. . 2 Al2O3 (r ). 2 2    n Al 2O3 3 no2 3 0,6 0,4 (mol ). Nh«m OxÝt (Al2O3) lµ:. m Al O = n Al 2 3. 2 O3. . M Al 2 O3 = 0,4 . 102 = 40,8 (g).

<span class='text_page_counter'>(33)</span>

Tài liệu bạn tìm kiếm đã sẵn sàng tải về

Tải bản đầy đủ ngay
×