Tiet 31 TINH CHAT CUA PHI KIM

<span class='text_page_counter'>(1)</span>

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Chương III : PHI KIM SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC. Phi kim có những tính chất vật lý và tính chất hoá học nào?. Clo, cacbon, silic có những tính chất và ứng dụng gì?. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học được cấu tạo như thế nào và có ý nghĩa gì?.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Oxi. Hiđrô Brom TiÕt 30 - Bµi 25. TÝnh chÊt cña Phi kim. I. Phi kim có những tính chất vật lí nào?. Iot.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Brom. Iot.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> TiÕt 30 - Bµi 25. TÝnh chÊt cña Phi kim I. Phi kim có những tính chất vật lí nào? II. Phi kim có những tính chất hoá học nào? 1. Tác dụng với kim loại. a. Nhiều phi kim + kim loại  muối. (Nhóm 1) b. Oxi + kim loại  oxit. (Nhóm 2) 2. Tác dụng với hiđro. (Nhóm 3) 3. Tác dụng với oxi. (Nhóm 4). Hãy viết PTHH minh hoạ cho các tính chất trên..

<span class='text_page_counter'>(6)</span> ThÝ nghiÖm: KhÝ clo t¸c dông víi khÝ hi®ro + HiÖn tîng: lôc chuyÓn sang kh«ng - Lä chøa khÝ clo tõ mµu vµng ............. .......... mµu. - Giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ ..... + NhËn xÐt: KhÝ kh«ng mµu sinh ra lµ hi®ro ................ clorua , quỳ tím đổi sang đỏ là do dung dịch chứa ................ axit clohi®ric. mµu ..... + PTHH cña ph¶n øng: H2(k) + Cl2(k) t  2 HCl(k) o. H2. Nước Khí HCl. Cl2. dd HCl. Giấy quỳ tím chuyển màu đỏ.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> TiÕt 30 - Bµi 25. TÝnh chÊt cña Phi kim I. Phi kim có những tính chất vật lí nào? II. Phi kim có những tính chất hoá học nào? 1. Tác dụng với kim loại. a. Nhiều phi kim + kim loại  muối. b. Oxi + kim loại  oxit. 2. Tác dụng với hiđro.  Phi kim + hiđro  hợp chất khí. 3. Tác dụng với oxi.  Nhiều phi kim + oxi  oxit axit..

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Dùa vµo ho¸ trÞ cña s¾t vµ ®iÒu kiÖn cña c¸c ph¶n øng, h·y s¾p xÕp các phi kim trong các PTHH sau theo mức độ hoạt động hoá học giảm dần?(biết phi kim hoạt động hoá học mạnh hơn sẽ đa kim loại lªn ho¸ trÞ cao h¬n vµ dÔ ph¶n øng víi hi®ro h¬n) a. Phi kim t¸c dông víi kim lo¹i b. Phi kim t¸c dông víi hi®ro Fe(r) + S(r) 2Fe (r+ 3Cl2(k). 0. t  t0.  . FeS(r) 2FeCl3(r). C(r)+ 2H2(k). 3 Fe(r) + 2 O2(k)  Cl2, O2, S..   CH4 (k) t0 cao. I2(r) + H2(k).   2HI(k) 3000c. 0. t . t0 rÊt cao. Fe3O4(r). S(r) + H2(k).   H S 2 (k) ¸nh s¸ng. Cl2(k) + H2(k).  . 2HCl(k). ®un nãng. Br2(k) + H2(k).  . 2HBr(k). bãng tèi.  . F2(k)+ H2(k)  F2, Cl2, Br2, S, I2, C. 2HF(k).

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Quà tặng Noel. Đ.I.Men-đê-lê-ep (1834 - 1907) (Dmitri Ivanovich Mendeleev).

<span class='text_page_counter'>(10)</span> 01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s Hết giờ. ĐiÒn tõ thÝch hîp vµo chç trèng:. + Phi kim tån t¹i ë .... ............ 3 tr¹ng th¸i lµ r¾n, láng, khÝ ; PhÇn lín c¸c phi kim kh«ng ....... dÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt. kim lo¹i, hi®ro vµ oxi. + Phi kim tác dụng đợc với .........................

<span class='text_page_counter'>(11)</span> 01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s Hết giờ. Cặp chất không tác dụng đợc với nhau là: A. Vµng vµ Oxi. B. Hi®ro vµ Lu huúnh. C. Lu huúnh vµ Oxi. D. Clo vµ s¾t..

<span class='text_page_counter'>(12)</span> 01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s Hết giờ. Phi kim lµ những chÊt: A. DÉn ®iÖn tèt B. DÉn nhiÖt tèt C. Tån t¹i ë 2 tr¹ng th¸i: r¾n vµ khÝ D. DÉn ®iÖn, dÉn nhiÖt kÐm..

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Dãy các phi kim đợc sắp xếp theo mức độ hoạt động hãa häc tăng dÇn lµ: A. Lu huúnh, flo, clo. B. Lu huúnh, clo, flo. C. Flo, lu huúnh, clo D. Clo, flo, lu huúnh. 01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s Hết giờ.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Khối lợng lu huỳnh cần dùng để đốt cháy trong oxi tạo ra 11,2 lÝt khÝ sunfur¬ (SO2) lµ: A. 32 g B. 16 g C. 64 g D. 8 g. 01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s 16s 17s 18s 19s 20s 21s 22s 23s 24s 25s 26s 27s 28s 29s 30s Hết giờ.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Các chất sử dụng để thực hiện dãy chuyển hóa sau (1) ( 2) ( 3) ( 4) S   SO2    SO3   Na2SO4    NaCl lÇn lît lµ: A. O2, S, NaOH, BaCl2 B. S, S, NaCl, BaCl2 C. O2, O2, NaCl, BaCl2 D. O2, O2, NaOH, BaCl2. 01s 02s 03s 04s 05s 06s 07s 08s 09s 10s 11s 12s 13s 14s 15s 16s 17s 18s 19s 20s 21s 22s 23s 24s 25s 26s 27s 28s 29s 30s Hết giờ.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Nhanh ChúcTa mừng dành được nhảybạn đẹpđã không? chân lên món quà đặc biệt. Saukhông? tiết học Bạn trả lời bách Bạn trả lời câu hỏinào, hay chậm này hãy nhờ thầy giáo đưangồi các phát bách trúng Bạn thật thông Không vỗlàtay khenminh! bạn còn thế. bạn đến chỗ ta nhận quà nhé. tớ bắn tên điểm Tớ hâm mộ gì.. bạnHề quá.. đi mất! Bạnnhư đã dành được đó làm hề .. hề ... điểm tặng bạn nhé!phải đi trước. Ta có việc vậy. Vỗ tay khen Tặng bạn 1 tràng pháo tay nhé! Tạm biệt! Hẹn gặp lại...! bạn ấy nào!.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> Híng dÉn vÒ nhµ + Ghi nhớ tính chất hóa học của phi kim và dựa vào đó dự ®o¸n tÝnh chÊt hãa häc cña clo. + Lµm bµi tËp 2, 3, 4, 5, 6/ 76 SGK + Bµi tËp 6/76 SGK thuéc d¹ng bµi d, hÕt: - Cã thÓ dïng ph¬ng ph¸p gi¶i bµi to¸n d, hÕt. - Cã thÓ biÖn luËn: Fe + S hçn hîp chÊt r¾n A hỗn hợp chất rắn A + dd HCl vừa đủ hỗn hợp khí B B: H2S vµ H2  Fe d, S hÕt Sơ đồ tính toán:. nS. PTHH    nFe ph¶n øng vµ. nFeS.  . nFe dư PTHH. nHCl  C  Vdd HCl M.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC THẦY CÔ GIÁO VÀ CÁC EM HỌC SINH.

<span class='text_page_counter'>(19)</span>