Tinh chat hh cua oit

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Chöông I :. CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ I. MUÏC TIEÂU CHÖÔNG: 1. Kiến thức:  Giúp học sinh biết được hợp chất vô cơ phân thành 4 loại chính: 0xit, axit, bazơ, muoái.  Biết và vận dụng để phân loại, hệ thống hóa các hợp chất vô cơ.  Biết tính chất hóa học đặc trưng và ứng dụng của các hợp chất vô cơ.  Viết được các phương trình hóa học minh họa cho mối quan hệ giữa các loại hợp chaát voâ cô.  Biết tính chất hóa học – viết PTHH minh họa chung của mỗi loại chất vô cơ.  Học sinh biết chứng minh những tính chất hóa học của chất mang tính chất chung của mỗi loại hợp chất. Ngoài ra còn biết được những tính chất hóa học đặc trưng của chất đó, cũng như những ứng dụng của chất và phương pháp điều chế chất.  Đối với những chất cụ thể như : Ca0, S02, HCl, H2S04, Ca(0H)2, NaCl, KN03,HS, Na0H, học sinh chứng minh những tính chất hóa học chung của loại hợp chất vô cơ tương ứng, bằng những thí nghiệm, nghiên cứu, HS khám phá được những tính chất ñaëc tröng cuûa moãi chaát cuï theå, vieát PTHH minh hoïa. 2. Kó naêng:  Có kĩ năng thực hành, quan sát thí nghiệm, nhận xét và rút ra kết luận đúng.  Sử dụng đúng ngôn ngữ hóa học, gọi tên, viết đúng công thức hóa học của chất.  Kĩ năng giải bài tập tốt, tính toán chính xác. 3. Thái độ:  Giáo dục học sinh chăm chỉ, nghiên cứu thêm tài liệu để học tốt môn hóa.  Gây hứng thú học tập , lòng say mê , ham thích môn học qua thí nghiệm thực hành , maãu vaät.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Tuaàn: 1 Tieát : 2. TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA 0XIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI 0XIT 1. Muïc tieâu: a. Kiến thức: Học sinh biết được: Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit: - 0xit bazơ tác dụng với nước , dung dịch axit, oxit axit - 0xit axit tác dụng với nước , dung dịch bazo, oxit bazo Sự phân loại oxit, chia ra các loại: oxit bazơ, oxit axit , oxit lưỡng tính và oxit trung tính. b. Kó naêng: - Quan saùt thí nghieäm vaø ruùt ra tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit axit, oxit axit. - Bài tập xác nồng độ mol của oxit - Phaân bieät oxit axit vaø oxit bazo c. Thái độ: - Giáo dục học sinh tính chăm học, chịu khó trong học tập, chuẩn bị bài tốt khi đến lớp. 2. Troïng taâm: - Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit 3. Chuaån bò: a. GV: SGK, giaùo aùn, baûng phuï, phieáu hoïc taäp.  Dụng cụ: cốc thủy tinh, ống nghiệm, bình Kip cải tiến để điều chế C0 2, đèn cồn, lọ thủy tinh có nút cao su để đốt P đỏ, giá ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút.  Hoùa chaát: Cu0, Ca0 (voâi soáng), H20, dung dòch HCl, giaáy quyø tím. b.HS: Soạn và xem trước phần tính chất hóa học của 0xit, phân loại oxit, ôn các kiến thức cũ. 4. Tieán trình daïy hoïc: 4.1. Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS 9A1: …………………………………………………… 9A2: …………………………………………………. 9A3: ………………………………………….. 9A4: ………………………………………………….. 4.2. Kieåm tra mieäng :.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> 4.3. Giảng bải mới: GV giới thiệu : Chương trình Hóa Học lớp 8 chỉ giới thiệu sơ lược về oxit axit, oxit bazơ. Các hợp chất đó có tính chất như thế nào? Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu về tính chất hóa học của 0xit, phân loại 0xit. HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất hóa hoïc cuûa 0xit. GV: Có mấy loại 0xit? HS (có 2 loạioxit :oxit bazô vaø oxit axit).  Haõy nhaéc kaïi khaùi nieäm veà 0xit axit vaø 0xit bazô ? HS (0xit axit thường là 0xit của phi kim và tương ứng với 1 axit),( 0xit bazơ là 0xit của kim loại và tương ứng với 1 bazơ). GV coù theå cho HS tìm hieåu tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit bazô vaø oxit axit song song (keû ñoâi baûng).  GV hướng dẫn nhóm HS làm thí nghiệm:  Cho vaøo oáng nghieäm (1) boät Cu0 maøu ñen.  Cho vaøo oáng nghieäm (2) maåu voâi soáng (Ca0).  Thêm vào mỗi ống nghiệm từ 2 – 3 giọt nước, lắc nhẹ cho tan.  Dùng ống hút (hoặc đũa thủy tinh) nhỏ vaøi gioït laáy trong oáng nghieäm (1) vaø (2) leân mẫu giấy quỳ tím và quan sát hiện tượng, baùo caùo. GV nhaän xeùt GV goïi HS keát luaän vaø vieát PTHH.. NOÄI DUNG BAØI HOÏC I. Tính chaát hoùa hoïc cuûa 0xit: 1. Tính chaát hoùa hoïc cuûa 0xit bazô:. a. Tác dụng với nước :.  Ống nghiệm (1): không có hiện tượng gì xaûy ra, chaát loûng trong oáng nghieäm (1) khoâng laøm giaáy quyø chuyeån maøu.  OÁng nghieäm (2) : Voâi soáng nhaõo ra, coù hiện tượng tỏa nhiệt, dung dịch làm giấy quyø tím chuyeån sang maøu xanh.  Vậy Cu0 không phản ứng với nước. Còn Ca0 phản ứng với nước tạo thành 1 dung dòch bazô. PTHH: ⃗ Ca(0H)2 (dd). Ca0 (r) + H20 (l) ❑  Keát luaän: Một số 0xit bazơ tác dụng với nước tạo  Lưu ý: Những 0xit bazơ tác dụng với nước thành dung dịch bazơ (kiềm). ⃗ ở điều kiện bình thường mà chúng ta sẽ học Na20 + H20 ❑ 2Na0H. ⃗ Ca(0H)2 ở lớp 9 như : Na20, Ca0, K20, Ba0, … Ca0 + H20 ❑ ⃗ 2K0H.  Caùc em haõy vieát PTHH cuûa caùc 0xit bazô K20 + H20 ❑ ⃗ Ba(0H)2 trên tác dụng với nước ? Ba0 + H20 ❑ Moãi nhoùm HS vieát 1 PTHH. GV nhaän xeùt. b. Tác dụng với axit:.  GV hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghieäm:  Hiện tượng:  Cho vaøo oáng nghieäm (1) boät Cu0 maøu - Boät Cu0 maøu ñen trong oáng nghieäm (1).

<span class='text_page_counter'>(4)</span> ñen.  Cho vaøo oáng nghieäm (2) moät ít boät voâi soáng (Ca0) maøu traéng.  Nhỏ vào mỗi ống nghiệm từ 2 - 3 ml dung dòch HCl , laéc nheï roài quan saùt. GV Cho HS quan saùt maøu saéc cuûa phaàn dung dịch thu được trong ống nghiệm 1b với ống nghiệm 1a, ống nghiệm 2b với ống nghiệm 2a. Nhoùm HS baùo caùo. GV goïi caùc nhoùm vieát PTHH. Keát luaän. HS neâu. Bằng thực nghiệm người ta đã chứng minh được rằng 1 số 0xit bazơ như : Na20, Ca0, K20, Ba0, …tác dụng với 0xit axit tạo thành muoái.  Em hãy cho biết khi Ba0 tác dụng với C0 2 taïo thaønh saûn phaåm gì ? HS vieát PTHH. HS nhaéc laïi keát luaän. Chúng ta vừa tìm hiểu tính chất hóa học của 0xit bazơ, bây giờ ta tìm hiểu về tính chất hoùa hoïc cuûa 0xit axit. GV nhaéc laïi thí nghieäm taïo thaønh saûn phaåm P205, khi ta cho tác dụng với nước thì sản phaåm sinh ra laø gì ? HS vieát PTHH. GV hướng dẫn HS biết 1 số gốc axit tương ứng với các 0xit axit thường gặp. VD: 0xit axit Goác axit S02 = S03 S03 = S04 C02 = C03 P205 P04  Vậy khi 0xit axit tác dụng với nước tạo thaønh saûn phaåm gì ? HS.. bò hoøa tan trong dung dòch HCl taïo thaønh dung dịch màu xanh lam (dung dịch đồng Clorua – CuCl2). - Boät Ca0 maøu traéng trong oáng nghieäm(2) bò hoøa tan trong dung dòch HCl taïo thaønh dung dòch trong suoát.  PTHH: ⃗ CuCl2 + H20. Cu0 + 2HCl ❑ ⃗ CaCl2 Ca0 + 2HCl ❑ + H20. ( Keát luaän: 0xit bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nước. b. Tác dụng với 0xit axit: ⃗ BaC03(r) Ba0(r) + C02 (k) ❑. 0xit bazô + axit. ⃗ muối + nước. ❑. 2. Tính chaát hoùa hoïc cuûa 0xit axit: a. Tác dụng với nước : PT: ⃗ 2H3P04. P205 + 3H20 ❑  Kết luận :khi 0xit axit tác dụng với nước taïo thaønh dung dòch axit.. ⃗ dung dòch Axit). (0xit axit + nước ❑ b. Tác dụng với bazơ:. (l). ⃗ CaC03(r) + H20 C02(k) + Ca(0H)2 (dd) ❑. GV liên hệ đến phản ứng các em đã học khí C02 tác dụng với dd Ca(0H)2, HS viết lại PTHH. Nếu thay C02 bằng những 0xit axit khác  Kết luận :khi 0xit axit tác dụng với 0xit như :S02, P205 cũng xảy ra phản ứng tương tự. bazơ tạo thành muối. ⃗ muối + nước.  Vaäy em haõy neâu keát luaän 0xit axit taùc 0xit bazô + bazô ❑.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> dụng với 0xit bazơ tạo thành sản phẩm gì ? c. Tác dụng với 1 số 0xit bazơ: HS.  Kết luận : 0xit axit tác dụng với dung  Em hãy so sánh tính chất hóa học của 0xit dịch bazơ tạo thành muối và nước. ⃗ muối + nước. axit vaø 0xit bazô ? HS neâu, GV nhaän xeùt. 0xit axit+ dd bazô ❑ HS neâu keát luaän? BT1: Công Phân loại Tên gọi BT1: Cho các 0xit sau : K 20, Fe203, S03 , thức P205 .Hãy gọi tên và phân loại chúng.GV K20 0xit bazô Kali 0xit duøng phieáu hoïc taäp cho caùc nhoùm HS neâ Fe203 0xit bazô Saét (III) 0xit Trong các 0xit trên, 0xit nào tác dụng được S03 0xit axit Löu huyønh tri 0xit với P205 0xit axit Ñiphotpho - Nước . penta0xit - Dung dịch H2S04 loãng.. - Dung dòch Na0H.  Những 0xit tác dụng được với nước:  Viết PT phản ứng xảy ra ? K20, S03 ,P205 . GV duøng phieáu hoïc taäp cho caùc nhoùm HS ⃗ K20 + H20 ❑ 2K0H. thaûo luaän vaø baùo caùo. ⃗ S03 + H20 ❑ H2S04  0xit nào tác dụng được với dung dịch bazô ? HS neâu , vieát PTHH , GV nhaän xeùt.. Hoạt động 2: Tìm hiểu khái quát về sự phân loại 0xit. GV nêu lại dựa vào tính chất hóa học của 0xit người ta chi thành 4 loại : 0xit axit, 0xit bazơ, 0xit lưỡng tính, và 0xit trung tính.  Em hãy nêu khái niệm và VD từng loại 0xit. GV giới thiệu thêm về oxit lưỡng tính và oxit trung tính.. 4.4.Caâu hoûi, cuûng coá , baøi taäp:. ⃗ 2H3P04 P205 + 3H20 ❑  Những 0xit tác dụng được với dd H2S04 loãng.: ⃗ K2S04 + H20 K20 + H2S04 ❑ ⃗ Fe2(S04)3 + 3H20 Fe203 + H2S04 ❑  Những 0xit tác dụng được với dd Na0H là : ⃗ Na2S04 + H20 S03 + 2Na0H ❑ ⃗ 2Na3P04 + 3H20 6Na0H + P205 ❑ II . Khái quát về sự phân loại 0xit:  0xit bazơ là những 0xit tác dụng được với dung dịch axit tạo thành muối và nước. VD: Na20 , Mg0, …  0xit axit là những 0xit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước. VD: S02 , S03, C02 , …  0xit lưỡng tính là những 0xit tác dụng được với dung dịch bazơ và dung dịch axit tạo thành muối và nước. VD: Zn0, Al203, …  0xit trung tính ( 0xit khoâng taïo muoái) laø những 0xit không tác dụng với axit , bazơ , nước. VD: C0, N0, ….

<span class='text_page_counter'>(6)</span>  GV duøng phieáu hoïc taäp cho caùc nhoùm cuøng thaûo luaän vaø giaûi baøi taäp. 1 ..Hòa tan 8g Mg0 cần vừa đủ vào 200ml dung dịch HCl có nồng độ CM. a. Viết phương trình phản ứng. b. Tính CM của dung dịch HCl đã dùng. ⃗ Giaûi: PTHH: Mg0 + 2HCl ❑ MgCl2 + H20 1mol 2mol 1mol 0,2mol 0,4mol 0,2mol Soá mol cuûa Mg0 : nMg0 =. m 8 = =0,2(mol) . M 40. Theo phöông trình thì nHCl = 0,2 x 2 = 0,4(mol).  CMddHCl =. n 0,4 = =2 M. V 0,2. 4.5. Hướng dẫn HS tự học ở nhà: Đối với tiết học này: - Hoïc baøi, laøm baøi taäp 1,2,3,4,5,6 trang 6 SGK. - Hướng dẫn bài tập : Dẫn hỗn hợp khí C02 và 02 đi qua bình đựng dung dịch kiềm dư (Na0H, Ca(0H)2 …) Khí C02 bị giữ lại trong bình vì có phản ứng với kieàm ⃗ Na2C03 + H20. PTHH: C02 + Na0H ❑ ⃗ CaC03 + H20 Hoặc C02 + Ca(0H)2 ❑ - Chaát khí trong loï laø khí 02 tinh khieát. Đối với tiết học sau:- CB: “Một số 0xit quan trọng” (soạn và xem trước phần tính chất của Canxi 0xit :tính chất lí và hóa học, ứng dụng và cách sản xuất). 5. Ruùt kinh nghieäm: Noäi dung..................................................................................................................... .................................................................................................................................... Phöông phaùp............................................................................................................... .................................................................................................................................... Sử dụng ĐDDH, TBDH.............................................................................................. .....................................................................................................................................

<span class='text_page_counter'>(7)</span>