SO 2DE KIEM TRA HOA 11 HOC KI 1

<span class='text_page_counter'>(1)</span>SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 11 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: ....../12/2012. ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ra ñề: THPT Châu Thành 1 I. PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH: (8 ñiểm) Câu 1: (2 ñiểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion và ion rút gọn của các phản ứng sau xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất : + NaOH a./ Fe2(SO4)3 b./ Cu(OH)2 (r) + HCl Câu 2: (2 ñiểm) Phân biệt các dung dịch sau bằng phương pháp hóa học: NH4NO3 , NaNO3 , NaCl , Na3PO4 Câu 3: (2 ñiểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: ( mỗi mũi tên một phản ứng) 1 2 3 4 5 6 7 8 NH3  NO  NO2  HNO3  CO2  NaHCO3  Na2CO3  CO2  CaCO3 → → → → → → → → Câu 4: (2 ñiểm) Nhiệt phân hoàn toàn 27,3 gam hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 và Cu(NO3)2 thu ñược 6,72 lít hỗn hợp khí (ñkc). a./ Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b./ Tính phần trăm về khối lượng các muối trong hỗn hợp X? II. PHẦN RIÊNG THÍ SINH CHỌN 1 TRONG 2 CÂU : (2 ñiểm) Câu 5: Dành cho ban cơ bản (2 ñiểm) Cho 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,09M với 400ml dung dịch H2SO4 0,02M. Sau phản ứng thu ñược m gam kết tủa và dung dịch A a./ Xác ñịnh m? b./ Tính pH dung dịch A thu ñược sau phản ứng ? Câu 6 :Dành cho ban nâng cao (2 ñiểm) Dung dịch A gồm HF 0,1M và NaF 0,1M. Biết hằng số axít của HF là Ka = 6,8.10-4 a./ Viết phương trình ñiện li của mỗi chất ? b./ Tính pH của dung dịch A? (Ba=137 ; Cu=64 ; Na=23 ; S=32 ; N=14 ; O=16 ; H=1).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học : 2012 - 2013 Môn thi : Hóa Học - Lớp 11. HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ THI ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có 2 trang) ðơn vị ra ñề: THPT Châu Thành 1 Câu Câu 1: (2 ñiểm). Câu 2: (2 ñiểm). Câu 3: (2 ñiểm). ðiểm. Nội dung yêu cầu a./ Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4 2Fe3+ + 2SO42- + 6Na+ + 6OH- → 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3SO422Fe3+ + 6OH- → 2Fe(OH)3 ( hoặc Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3) b./ Cu(OH)2 (r) + 2HCl → CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ → Cu2+ + 2H2O Học sinh viết ñúng nhưng không cân bằng trừ 1/2 số ñiểm - Dùng NaOH nhận biết NH4NO3 : Có khí mùi khai bay ra Các mẫu còn lại không có khí bay ra NaOH + NH4NO3 → NaNO3 + NH3 + H2O. 0,5 0,25 0,25. 0,5 0,25 0,25. 0,5. - Dùng dung dịch AgNO3 nhận biết 3 mẫu còn lại + Na3PO4 : có kết tủa màu vàng Ag3PO4 + NaCl : có kết tủa màu trắng AgCl↓ + NaNO3 : không có hiện tượng gì Na3PO4 + 3AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3. 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5. ,t a./ 1) 4NH3 + 5O2 Pt  → 4NO + 6H2O 2) 2NO + O2 → 2NO2 3) 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 4) 2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 5) CO2 + NaOH → NaHCO3. 0,25x8 =2ñ. o. + H2O. t 6) 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O 7) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O 8) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O o. Câu 4: (2 ñiểm). Câu 5: (2 ñiểm). a./ Viết ñúng 2 pt Gọi x là số mol NaNO3 ; y là số mol Cu(NO3)2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 x x x/2 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 y y 2y y/2 Ta có hệ phương trình : 85x + 188y = 27,3 (1) Số mol hỗn hợp khí = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol → (x/2 + y/2) + 2y = 0,3 (2) Giải hệ phương trình ta ñược x =0,1 ; y =0,1 %m Cu(NO3)2 = 68,86% %mNaNO3 = 31,14% Số mol Ba(OH)2 = 0,1x0,09 = 0,009 mol Số mol H2SO4 = 0,4x0,02 = 0,008 mol Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O. 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Câu 6: (2 ñiểm). 0,008 0,008 0,008 a./ Khối lượng kết tủa BaSO4 = 0,008x233 = 1,864g b./ Số mol Ba(OH)2 dư : 0,001 mol → [OH-]=0,002:0,5=0,004 M Vậy pH = 11.6 a./ Viết ñúng 2 pt b./ NaF → Na+ + F0,1M 0,1M 0,1M + HF H + Fx x x x.(0,1 + x) Vậy Ka = = 6,8.10-4 0,1 − x Do Ka << nên x<< 0,1→ x ≈ 6,8x10-4 pH = -log(6,8x10-4 ) = 3,167. HỌC SINH LÀM CÁCH KHÁC ðÚNG VẪN CHẤM ðIỂM. 0,25 0,5 0,5 0,5. 0,25 0,5 0,25 0,5.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>