230 LUYEN THI CAP TOC DO THI HOA HOC

<span class='text_page_counter'>(1)</span>BẠN HÃY SỞ HỮU 30 CHÌA KHÓA VÀNG GIẢI NHANH VÔ CƠ VÀ HỮU CƠ NHÉ, NẾU BẠN CÒN THIẾU THÌ HÃY GỌI CHO TÔI, NẾU BAN CẦN TÔI THI HÃY GỌI CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY HAY THI HÃY NHẮN TIN CHO TÔI, NẾU BẠN THẤY KHÔNG HAY THI HÃY NHẮN TIN GÓP Ý NHÉ: QUANG PHONG PHÚ XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN. NẾU BẠN MUỐN HỌC MỘT KHÓA ÔN THI CẤP TỐC VỀ “THỦ THUẬT DỰA VÀO DỮ KIỆN BÀI TOÁN ĐỂ CHỌN ĐÁP ÁN ĐÚNG” Ở NGHỆ AN THÌ HÃY GỌI CHO TÔI NHÉ: Ch×a khãa vµng 2. øng dông PH¦¥NG PH¸P §å THÞ trong gi¶I to¸n ho¸ häc I. c¬ së lý thuyÕt Chóng ta thêng gÆp c¸c d¹ng bµi to¸n khi cho oxit axit CO 2, SO2 t¸c dông víi dung dÞch NaOH, KOH, Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc muối, kết tủa, …đó cũng là những dạng bài toán khó và có nhiều tr ờng hợp xãy ra trong bài toán. 1. Dạng bài toán “cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH) 2, Ba(OH)2 thu đợc kết tña”. a. §iÒu kiÖn bµi to¸n: TÝnh TÝnh. n CO2. biÕt. n Ca(OH)2. vµ. n CaCO3. hoÆc ngîc l¹i, cho biÕt sè mol. n CO2 n Ca (OH)2 ,. n CaCO3. ta cã c¸c ph¶n øng x·y ra nh sau: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (3) b. Phơng pháp vẽ đồ thị: Tõ trôc hoµnh(Ox) chän hai ®iÓm a vµ 2a, tõ trôc tung (Oy) chän mét ®iÓm a. T¹i ®iÓm a cña trôc x và y kẻ vuông góc và chúng giao nhau tại điểm A. Từ A nối với toạ độ O và 2a ta đợc tam giác vuông cân. Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm. Tại đó kẻ vuông góc với trục x ta đ ợc sè mol CO2 tham gia ph¶n øng cã thÓ x·y ra 2 trêng hîp: + Trêng hîp 1:. n CO2. = n1 mol.= y mol. + Trêng hîp 2:. n CO2. = n2 mol= 2a-y mol. CaCO3. a CO2 n1. a. n2. 2a. n Ca (OH)2 a mol  n CaCO3 y mol  n CO2 = n1 ymol  n = n 2a  ymol 2  CO2 NÕu chóng ta gÆp mét bµi to¸n khi cho oxit axit CO 2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc x mol kết tủa và sau đó đun nóng thu đợc y mol kết tủa nữa thì áp dụng công thức tính nhanh sau,. n CO2 x  2y 3. bµi to¸n ¸p dông Bµi to¸n 1: ( TrÝch c©u 5 trang 119. bµi 26: kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña kim lo¹i kiÒm thæ. SGK ban c¬ b¶n)..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Cho 2,8 gam CaO tác dụng với một lợng nớc d thu đợc đung dịch A. Sục 1,68 lít khí CO 2 (đktc) vµo dung dÞch A: a. Tính khối lợng kết tủa thu đợc. b. Khi đun nóng dung dịch A thì khối lợng kết tủa thu đợc là bao nhiêu? Bµi gi¶i 2,8 n CaO  0,05mol,CaO  H 2 O  Ca(OH) 2 56 1,68  n Ca 2 0,05mol, n CO2  0,075mol 22, 4 Khi sôc khÝ CO2 vµo dung dÞch níc v«i trong Ca(OH)2 ta cã c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Khi ®un nãng dung dÞch ta cã ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3) áp dụng phơng phấp đồ thị ta có:. n CaCO3 0,05 0,025. a. Khối lợng kết tủa thu đợc là:. 0.025. Dựa vào đồ thị ta có :. m. n CO2. n0,CaO325mol 0,05. 0,075. 0,1. 0,025.100 2,5 gam. => CaCO3 b. C¸ch 1: NÕu khi ®un nãng th× x·y ra ph¬ng tr×nh (3).. n. n. 0, 025 mol. CaCO3 Tõ (1) ta cã: CO 2 n CO2( pt 2) n CO2  n CO2( pt1) 0,075  0,025 0, 05 mol,. 1 n Ca (HCO3 )2  n CO2 0,025 mol 2 Tõ(2) =>. n. n. 0,025 mol  m. 100.0,025 2,5 gam. Ca (HCO3 )2 CaCO3 Tõ(3) : CaCO3 Nh vậy khi đun nóng khối lợng kết tủa thu đợc tối đa là: m=2,5 + 2,5 = 5 gam.. n. x  2y. C¸ch 2: ¸p dông c«ng thøc tinh nhanh CO2 Số mol khí CO2 và số mol kết tủa x đã biết, vấn đề bây giờ là tìm giá trị y mol. Thay giá trị vào ta có. n CO2 x  2y  y . n CO2  x 2. . 0,075  0,025 0,025mol 2 nh vËy tæng sè mol kÕt tña. n CaCO3 x  y 0,025  0,025 0,05mol,  m CaCO 0,05.100 5 gam 3. Bµi to¸n 2: ( TrÝch c©u 2 trang 132. bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n). Sôc 6,72 lÝt khÝ CO2 (®ktc) vµo dung dÞch cã chøa 0,25 mol Ca(OH) 2 . Khèi lîng gam kÕt tña thu đợc là: A. 10 gam B. 15 gam. C. 20 gam. D. 25 gam. Bµi gi¶i: + C¸ch 1: gi¶i th«ng thêng:.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> n CO2 . n  0,5 6,72 0,3mol , n Ca (OH)2 0, 25mol,1  OH  2 22, 4 n CO2 0,3.  x·y ra 2 ph¬ng tr×nh: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Gäi x, y lÇn lît lµ sè mol CO2 cña ph¬ng tr×nh (1) vµ (2). Ta cã hÖ ph¬ng tr×nh:.  x  y 0,3    y  x  2 0, 25. Giải hệ phơng trình ta đợc: x=0,2 mol, y= 0,1 mol..  mCaCO3 0, 2.100 20 gam. , đáp án đúng là C.. Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n CaCO3. 0,25 0,2. n CO2.  mCaCO3 0, 2.100 200,25 gam0,3. 0,5 , đáp án đúng là C.. NhËn xÐt: - Nếu áp dụng cách thông thờng thì học sinh phải xác định đợc tạo ra 1 hay 2 muối.. 1. n OH  n CO2. 2. - NÕu th× kÕt luËn t¹o 2 muèi. - NÕu häc sinh véi vµng lµm bµi mµ kh«ng t duy th× tõ ph¬ng tr×nh (1) =>. n CaCO3 n Ca (OH)2 0, 25 mol  m CaCO3 100.0, 25 25 gam Nh vậy kết quả đáp án D là sai. - Do vậy học sinh áp dụng giải cách 2 rất phù hợp với phơng pháp trắc nghiệm, đáp án chính x¸c, thêi gian ng¾n h¬n. C¸ch 3: Ta cã: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0.25mol 0,25mol  0,25mol CaCO3 + CO2 + H2O  Ca(HCO3)2 (2) 0,05mol0,05 mol. n. 0, 25  0,05 0, 2mol  m. 100.0, 2 20gam. CaCO3 => CaCO3 đáp án đúng là C. Bµi to¸n 3: ( TrÝch c©u 6 trang 132. bµi 28: LuyÖn tËp: TÝnh chÊt cña kim lo¹i kiÒm, kim lo¹i kiÒm thæ vµ hîp chÊt cña chóng. SGK ban c¬ b¶n). Sôc a mol CO2 vµo dung dÞch Ca(OH)2 thu dîc 3 gam kÕt tña, läc t¸ch kÕt tña dung dÞch cßn l¹i mang đun nóng thu đợc 2 gam kết tủa nữa. Giá trị a mol là: A: 0,05 mol B: 0,06 mol C: 0,07 mol D: 0,08 mol Bµi gi¶i: + C¸ch 1: ph¬ng tr×nh ph¶n øng cã thÓ x·y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 (2) Ca(HCO3)2 CaCO3  + CO2 + H2O (3). Tõ (1) =>. n CaCO3 0,03mol  n CO 2 n CaCO3 0,03mol. Tõ (3) khi ®un nãng Tõ (2) =>. n CaCO3 0,02mol  n Ca (HCO3 )2 n CaCO3 0,02mol. n CO2 2n Ca (HCO3 )2 0,02.2 0,04mol,  n CO2 0,04  0,03 0,07mol.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> đáp án đúng là C. Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị: Gi¶ sö. n Ca (OH)2 x mol. n CaCO3. xmol 0,03.  n CO2 0,03mol. n CO2 0,03 x mol. , khi ®un nãng. n CO2 2n CaCO3 0,04mol,  n CO2. 2x m ol07mol 0,04  0,03 0,. đáp án đúng là C. C¸ch 3: ¸p dông c«ng thøc gi¶i nhanh. NÕu chóng ta gÆp mét bµi to¸n khi cho oxit axit CO2 t¸c dông víi dung dÞch Ca(OH)2 hay Ba(OH)2 thu đợc x mol kết tủa và sau đó đun nóng thu đợc y mol kết tủa nữa thì áp dụng công thức tính nhanh sau,. n CO2 x  2y. thay giá trị vào ta đợc. n CO2 x  2y 0, 03  2.0,02 0, 07 mol. => đáp án đúng là C. Bµi to¸n 4: ( TrÝch c©u 9 trang 168. bµi 31: mét sè hîp chÊt quan trong cña kim lo¹i kiÒm thæ , SGK ban n©ng cao). Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp khí gồm CO 2 và N2 tác dụng với 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 nồng độ 0,02M thu đợc 1 gam chất kết tủa. Hãy xác định thành phần % theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ®Çu. Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. Khi sôc hçn hîp khÝ chØ cã CO2 tham gia ph¶n øng, ph¬ng tr×nh ph¶n øng x·y ra: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2. (2).  n Ca (OH)2 2.0,02 0,04 mol 1 n CO2 n CaCO3  0,01 mol  VCO2 0,01.22, 4 0, 224 lit 100 Tõ (1) Cã hai trêng hîp x·y ra: + Trêng hîp 1: ChØ x·y ra ph¬ng tr×nh (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O.  %VCO2 . (1). 0, 224 .100% 2, 24% 10. + Trêng hîp 2: T¹o 2 muèi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2. (1) (2). Tõ (1) vµ (2) . tu(2)  n CO2 2n Ca (OH)2 2.0,03 0,06mol,  n CO2 0,06  0,01 0,07mol. %VCO2 .  KÕt luËn:. 0,07.22, 4 .100 15,68 % 10. - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n CaCO3 0,04.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 0,01. n CO2. O. 0,04. 0,07. 0,0 8. 0,01 Từ đồ thị để thu đợc số mol CO2 có 2 giá trị:. 0,01.2, 24  .100 2, 24 %  n CO2 0,01 mol  %VCO2  10  0,07.2, 24 n .100 15,68 % CO 2 0,07 mol  %VCO 2  10   KÕt luËn:. - NÕu %CO2=2,24 % => %N2=97,76 % - NÕu %CO2=15,68 % => %N2=84,32 % NhËn xÐt: - Qua 2 c¸ch gi¶i ta thÊy ph¬ng ph¸p th«ng thêng gi¶i phøc t¹p h¬n nhiÒu, mÊt nhiÒu thêi gian, nÕu kh«ng cÈn thËn sÏ thiÕu trêng hîp , dÉn tíi kÕt qu¶ sai lµ kh«ng thÓ tr¸nh khái. - Phơng pháp đồ thị giải nhanh và gon, không phải viết phơng trình phản ứng, chỉ vẽ đồ thị ta thấy cã 2 trêng hîp x·y ra, nã rÊt phï hîp víi ph¬ng ph¸p tr¾c nghiÖm nh hiÖn nay. Bài toán 5: ( Trích đề thi tốt nghiệp THPT năm 2007). Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít SO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 16 gam NaOH thu đợc dung dịch X. Khối lợng muối tan thu đợc trong dung dịch X là: A: 18,9 gam B: 25,2 gam C: 23 gam D: 20,8 gam Bµi gi¶i:. n NaOH 2 n SO2. + C¸ch 1: Th«ng thêng:  t¹o muèi Na2SO3 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0,2 0,4 0,2. m. 0, 2.126 25, 2 gam.  Na 2SO3 + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị.  B là đáp án đúng. Na2SO3. 0,2 0,4. 0,4. 0,8. m. n SO2. 0, 2.126 25, 2 gam. 0,2 Na2SO3 = 0,2 mol. Nªn ta cã Na 2SO3 Từ đồ thị: số mol của muối  B là đáp án đúng Bài toán 6: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2007). Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thu đợc 15,76 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña a lµ: A: 0,032 mol/l B: 0,06 mol/l C: 0,04 mol/l D: 0,048 mol/l Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng: n CO 2 . 2,688 15,76 0,12 mol; n BaCO 3  0,08 mol 22, 4 197. CO2 + Ba(OH)2  CaCO3+ H2O 0,08 0,08 0,08 mol. (1).

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 0,04 0,02 mol Tõ (1) vµ (2) .  CMBa ( OH )  2. (2). n Ba (OH)2 0,08  0,02 0,1mol 0,1 0,04 M 2,5  C là đáp án đúng. + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:. n BaCO3 2,5 a 0,08. n CO2. 2,688 0,08 2,5a 0.12 15,76 n COO  0,12 mol, n BaCO3  5a 0,08 mol 2 22, 4 197 0,1 n Ba (OH)2 2,5a mol 0,1mol  a  0,04 mol / lit 2,5 .  C là đúng Bài toán 7: (Trích đề thi tuyển sinh Cao đẳng -Đại học Khối A năm 2008). Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khÝ CO2 (ë ®ktc) vµo 500 ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH) 2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña. Gi¸ trÞ cña m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. n CO2 0, 2mol; n NaOH 0,5.0,1 0,05mol; n Ba (OH)2 0,5.0, 2 0,1mol n OH 0,05  0,1.2 0, 25mol; 1  CO 2  OH  HCO (1)  x x x   2 CO 2  2OH  CO3  H 2 O (2)  y 2y y  Ph¬ng tr×nh t¹o kÕt tña lµ: . n OH n CO2. 1, 25  2  t¹o 2 muèi.  3.  x 0,15(HCO3 )  x  y 0, 2    2 x  2y  0, 25  y 0,05(CO3 ) . Ba 2  CO32  BaCO3  m BaCO3 0,05.197 9,85 gam 0,05. 0,05. +Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị:.  B là đúng. n CO2 0, 2 mol, n NaOH 0,5.0,1 0,05 mol.n Ba (OH)2 0,5.0, 2 0,1 mol Ta cã: CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 0,025 Nh vËy:. 0,05. 0,025mol. n CO2d 0,175mol; n Na 2CO3 0,025mol; n Ba (OH)2 0,1mol. n BaCO3 0,1. 0,025. n CO2 O. . 0,1. n BaCO3 0,025  0,025 0,05 mol. 0,175. 0,2. m BaCO3 0,05.197 9,85 gam.   B là đáp án đúng Bµi to¸n 8: Cho V lÝt CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 200ml dung dÞch Ca(OH)2 2M, kÕt thóc ph¶n øng thu đợc 20 gam kết tủa. Giá trị V lít là: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hoÆc 6,72 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. 20 n Ca (OH)2 0, 4 mol; n CaCO3  0, 2 mol 100. Ta cã: - Trêng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,2 0,2 0,2. (1) . VCO2 0, 2.22, 4 4, 48lit. - Trêng hîp 2: T¹o hai muèi: CaCO3 vµ Ca(HCO3)2: 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 (2) 0,4 0,2. n. 0,6 mol  V. 0,6.22, 4 13, 44 lit. CO2  CO2 + Cách 2: áp dụng phơng pháp đồ thị.  D là đáp án đúng. n CaCO3 0,4 0,2. n CO2 Tõ0,2 đồ thị ta thấy số mol 0,6 khÝ CO2 cã 2 trêng hîp:. 0,4. 0,8.

<span class='text_page_counter'>(8)</span>  n CO2 0, 2 mol   n CO2 0,6 mol.  VCO2 0, 2.22, 4 4, 48 lit   VCO2 0,6.22, 4 13, 44 lit. =>  D là đáp án đúng Bµi to¸n 9: Cho V lÝt khÝ CO2 (®ktc) hÊp thô hÕt vµo 100ml dung dÞch Ca(OH)2 0,7 M. KÕt thóc ph¶n ứng thu đợc 4gam kết tủa. Giá trị V lít là: A: 4,48 lÝt B: 13,44 lÝt C: 2,24 lÝt hoÆc 0,896 lÝt D: 4,48 lÝt hoÆc 13,44 lÝt Bµi gi¶i: + C¸ch 1: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng - Trêng hîp 1: ChØ t¹o muèi CaCO3 nªn xÉy ra ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O. n CO2 n CaCO3 0,04 mol; VCO2 0,04.22, 4 0,896. lÝt. + Trêng hîp 2: T¹o hai muèi CaCO3 vµ Ca(HCO3)2 nªn xÉy ra ph¶n øng: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O (1) 0,04 0,04 0,04mol 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 2.0,03 0,03 0,03mol. (2). n CO2 0,04  2.0,03 0,1 mol  VCO2 0,1.22, 4 2,24 + Cách2: áp dụng phơng pháp đồ thị. lít  C là đáp án đúng. n CaCO3 0,07. n CO2 0,07 0,896 0,1 lit 0,04 4   VCO2 0,04.22,   VCO2 0,1.22, 4 2, 24 lit. 0,14.  C là đáp án đúng Bài toán 10: Sục V lít khí CO2 (đktc)vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M. Sau phản ứng thu đợc 19,7 gam kÕt tña. Gi¸ trÞ V lÝt lµ: A: 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt B: 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt C: 2,24 lÝt hoÆc 4,48 lÝt D: 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt Bµi gi¶i:. 19,7 n Ba (OH)2 0,15 mol; n BaCO3  0,1 mol 197. áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:. n BaCO3 0,15 0,1. Từ đồ thị để thu đợc. n CO2 0, 2mol. n CaCO3 0,1mol 0,1 0,15. 0,2. n CO2. th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ 0,3. n CO2 0,1mol. hoÆc.

<span class='text_page_counter'>(9)</span>  VCO2 0,1.22, 4 2, 24 lit  V 0, 2.22, 4 4, 48 lit   CO2  C là đáp án đúng. Chó ý: + NÕu. n CO2 0,1. + NÕu. n CO2 0,15 n. hoÆc 0,5 mol . VCO2. hoÆc 0,3 mol . 0,15. = 2,24 lÝt hoÆc 3,36 lÝt  B sai. VCO2. = 3,36 lÝt hoÆc 6,72 lÝt  D sai. V. + NÕu CO2 hoÆc 0,2 mol  CO2 = 3,36 lÝt hoÆc 4,48 lÝt  A sai Bài toán 11: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO 2 (đktc) vào 2 lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M thì đợc 1gam kết tña. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A. 0,224 lÝt hoÆc 0,448 lÝt B. 0,448 lÝt hoÆc 0,672 lÝt C. 0,448 lÝt hoÆc 1,792 lÝt D. 0,224 lÝt hoÆc 0,672 lÝt Bµi gi¶i:. 1 n Ca (OH)2 2.0,01 0,02 mol; n CaCO3  0,01 mol 100. áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:. n CaCO3 0,02 0,01. Từ đồ thị để thu đợc. 0,02 0,03 0,04 n0,01 CaCO3 0,01 mol. n CO2. th× sè mol CO2 sÏ cã hai gi¸ trÞ. n CO2 0,01 mol. hoÆc. n CO2 0,03 mol  VCO2 0,01.22, 4 0, 224 lit  V 0,03.22, 4 0,672 lit   CO2  D là đáp án đúng. Chó ý: + NÕu. n CO2 0,01. hoÆc 0,02 mol  V = 0,224 hoÆc 0,448 lÝt  A sai. + NÕu. n CO2 0,02. hoÆc 0,03 mol  V = 0,448 hoÆc 0,672 lÝt  B sai. n. 0,02. + NÕu CO2 hoÆc 0,04 mol  V = 0,448 hoÆc 1,792 lÝt  C sai Bµi to¸n 12: §èt ch¸y hoµn toµn 1,6 gam bét lu huúnh råi cho s¶n phÈm ch¸y sôc hoµn toµn vµo 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Khối lợng gam kết tủa thu đợc là: A: 21,70 gam B: 43,40 gam C: 10,85 gam D: 32,55 gam Bµi gi¶i: áp dụng phơng pháp đồ thị: S + O2 = SO2. 1,6 n SO2 n S  0,05 mol; n Ba (OH)2 0, 2.0,5 0,1 mol 32. n BaSO3 0,1.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> n SO2 O. 0,05. 0,1. 0,15. 0,2. Từ đồ thị số mol SO2 = 0,05 mol. n. 0,05 mol. m. 0,05.217 10,85 gam.  BaSO3  BaSO3  C là đáp án đúng. Bài toán 13: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO2 và N2 vào bình chứa 0,08 mol nớc vôi trong thu đợc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO2 trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ: A: 30% hoÆc 40% B: 30% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50% D: 20% hoÆc 60% Bµi gi¶i:. 6 4, 48 n Ca(OH)2 0,08 mol.n CaCO3  0, 06 mol, n h 2khÝ  0, 2 mol 100 22, 4 + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n CaCO3 0,08 0,06. n CO2 Từ đồ thị để thu đợc 0,06 mol tña th×0,1 sè mol CO 2 cã 2 gi¸ trÞ: 0,06kÕt 0,08 0,16. 0,06   n CO2 0,06 mol  %VCO 2  0, 2 .100 30 %  0,1 n  0,1 mol  %VCO  .100 50 % CO 2 2  0, 2 .  B là đáp án đúng + C¸ch 2: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. n. 0,06 mol  n. Ca (OH)2 Do CaCO3 - Trêng hîp 1: Ca(OH)2 d: CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O. 0,08 mol. n CO2 n CaCO3 0,06 mol  %VCO2  - Trêng hîp 2: T¹o 2 muèi CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 0,06 0,06 0,06. %VCO2  . n CO2 0,06. (2). n CO2 0,06  0,04 0,1 mol. 0,1 .100 50 % 0, 2. Chó ý: + NÕu. 0,06 .100% 30 % 0, 2 (1). 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 0,04 0,02 Tõ (1) vµ (2) . nªn cã hai trêng hîp. hoÆc 0,08 mol .  B là đáp án đúng. %VCO2 30%. hoÆc 40 %  A sai.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> + NÕu. n CO2 0,08. hoÆc 0,1 mol . %VCO2 40%. + NÕu. n CO2 0,04. hoÆc 0,12 mol . %VCO2 20%. hoÆc 50 %  C sai hoÆc 60 %  D sai. 4. Dạng bài toán khi cho muối Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm thu đợc kết tủa:. n. n. n. + §iÒu kiÖn: TÝnh OH biÕt Al vµ Al(OH)3 : Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O . 3. (1) (2). Al3  4OH   AlO 2  2H 2 O. (3) + C¸ch vÏ: Tõ trôc x chän hai ®iÓm 3a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a t¹i ®iÓm 3a cña trôc x vµ a cña trục y kẻ vuông góc và chúng giao nhau tại điểm A. Từ A nối với toạ độ O và 4a ta đợc tam giác: Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm. Tại đó kẻ vuông góc với trục x ta đợc số mol OH-. Al(OH)3. n Al(OH) x 3  n Al3 a  x1 , x 2 n OH. A. a x. OH5. D¹ng bµi to¸n khi cho muèi + §iÒu kiÖn: TÝnh. n H. x2 4a AlO 23at¸c dông với dung dịch axit thu đợc kết tủa: n AlO n Al(OH) 2. biÕt. AlO  H  H 2 O  Al(OH)3  2. 3. vµ. :. . (1). 3. Al(OH)3  3H  Al  3H 2 O . (2). 3. AlO  4H  Al  3H 2 O  2. . (3) + C¸ch vÏ: Tõ trôc x chän hai ®iÓm a vµ 4a, tõ trôc y chän mét ®iÓm a. T¹i ®iÓm a cña trôc x vµ a cña trục y kẻ vuông góc và chúng giao nhau tại điểm A. Từ A nối với toạ độ O và 4a ta đợc tam giác. Với số mol kết tủa từ trục y cắt tam giác ở một hoặc hai điểm tại đó kẻ vuông góc với trục x ta đợc số mol H+. Al(OH)3. a.  n Al(OH) x 3   n AlO2 a  x1 , x 2  n H. A. x H+ + Kết luận: Phơng pháp đồx2 sÏ gióp gi¶i c¸c bµi to¸n tr¾c nghiÖm nhanh h¬n vµ kh«ng mÊt nhiÒu thêi 4anµy. x1 gi¶i c¸c d¹ngthÞ gian trong viÖc bµi to¸n Bài toán 14: (Trích đề thi tuyển sinh ĐH- CĐ - KB - 2007). Cho 200ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lợng kết tủa thu đợc là 15,6 gam, giá trị lớn nhất của V lít là: A: 1,2 B: 1,8 C: 2 D: 2,4 Bµi gi¶i: + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị ta có:. n AlCl3 n Al3 0, 2.1,5 0,3mol. ,. 15,6 n Al(OH)3  0, 2mol 78.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> 0,6   n NaOH 0,6mol  V  0,5 1, 2lit   1 n  1mol  V  2lit NaOH  0,5  giá trị lớn nhất là 2 lít  C đúng.. n Al(OH)3. Al3+. 0,3 0,2. n OH-. + C¸ch 2: Gi¶i b»ng ph¬ng ph¸p th«ng thêng. 0,3tuyÓn0,6 0,9 1- KA –1,2 Bài toán 15: (Trích đề thi sinh §H-C§ 2008 ). Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dịch chứa 0,1mol Al2(SO4)3 và 0,1mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu đợc lợng kết tủa trên là: A: 0,05 B: 0,25 C: 0,35 D: 0,45 Bµi gi¶i: + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n H2SO4 0,1mol; n Al3 2n Al2 (SO4 )3 0, 2mol; n Al(OH)3  Trên đồ thị . n OH 0,7mol. 7,8 0,1mol 78. mÆt kh¸c trung hoµ 0,1mol H2SO4 th× cÇn 0,2mol OH-. n NaOH n OH  0, 2  0,7 0,9mol  VNaOH . 0,9 0, 45 2 lÝt.  D đúng. Al(OH)3. A. 0,2 0,1 O. n OH. 0,8 2V(mol); n  0, 2mol; n 3 0, 2mol 0,6 0,7 n OH H Al. 0,3. + C¸ch 2: Ph¬ng ph¸p th«ng thêng. Tacã: Thứ tự phản ứng xẩy ra trung hoà  trao đổi H+ + OH-  H2O (1) 0,2 0,2 0,2 3OH- + Al3+  Al(OH)3  0,6 0,2 0,2. (2). OH - + Al(OH)3  AlO 2- +2H 2 O 0,1. 0,1. (3). 0,1. n. . 0, 2  0,6  0,1 0,9. Tõ (1), (2), (3)  OH  2V = 0,9  V = 0,45 lÝt Bài toán 16: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa và dung dịch X. Nồng độ M của dung dịch NaOH là: A: 0,6 B: 1,2 C: 2,4 D: 3,6 Bµi gi¶i:.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị:. 3,42 1,56 0,01mol; n Al(OH)3  0,02mol 342 78 0,06  CM.NaOH  1,2M 0,05  B đúng n Al2 (SO4 )3 . n OH 0,06mol. n Al(OH)3. 0,02. + C¸ch 2: - TH1: OH- thiÕu nªn xÉy ra ph¶n øng: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3. n OH-. 0,06 0,08 1,56 n Al(OH)3  0,02mol; n NaOH n OH  3n Al(OH)3 0,06mol 78 0,06 CM NaOH  1, 2M 0,05   B đúng. - TH2: OH- d hoµ tan mét phÇn kÕt tña nªn xÉy ra ph¶n øng: Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 (1) 0,02 0,06 0,02 Al(OH)3 + OH-  AlO-2 + 2H2O . n Al3 2n Al2 (SO4 )3 0,02mol. (2). n.  Al(OH)3 bÞ hoµ tan = 0,02 - 0,02 = 0 lo¹i trêng hîp nµy Bài toán 17: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl 3 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa keo. Nồng độ M của dung dịch KOH là: A: 1,5 vµ 3,5 B: 1,5 vµ 2,5 C: 2,5 vµ 3,5 D: 2,5 vµ 4,5 Bµi gi¶i: + Cách 1: áp dụng phơng pháp đồ thị. n AlCl3 0, 2mol; n Al(OH)3 . 7,8 0,1mol 78. 0,3  n  0,3mol  C  1,5M KOH M KOH  0, 2  0, 7 n  0, 7mol  C  3,5M KOH M KOH  0, 2.  Chọn A đúng. n Al(OH)3. 0,2. n. -. OH NaAlO 2M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo. Bµi to¸n 18: Cho 200ml dung dÞch HCl vµo 200ml dung dÞch 2 Nồng độ M của dung dịch HCl là: 0,6 5 0,7 0,8 A: 1 hoÆc 2 0,3 B: 2 hoÆc C: 1 hoÆc 5 D: 2 hoÆc 4 Bµi gi¶i:. 15,6 n Al(OH)3  0, 2mol 78.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 0, 2  n  1M  0, 2mol  C M HCl  H 0, 2  1  n 1mol  C  5M  M HCl  H 0, 2  C đúng. Al(OH)3. 0,4 0,2. n H+. Bài toán 19: Cho 200ml dung dịch H2SO4 vào 400ml dung dịch NaAlO2 1M thu đợc 7,8 gam kết tủa. Nồng độ M của dung dịch0,2 H2SO40,4 lµ: 1,6 1 A: 0,125 vµ 1,625 B: 0,5 vµ 6,5 C: 0,25 vµ 0,5 D: 0,25 vµ 3,25 Bµi gi¶i: áp dụng phơng pháp đồ thị:. n NaAlO2 0, 4mol; n Al(OH)3 . 7,8 0,1mol 78. 1  0,1 0,05   n H 2SO4  2 H  2 0,05mol  C M  0, 2 0, 25M  1  1,3 0,65 n  H   0,65mol  C  3, 25M H SO M  2 4 2 2 0, 2  D đúng. Al(OH)3. 0,4. n H+ iII. bµi to¸n tù gi¶i 0,1 toµn 2,688 0,4 lÝt CO 2 (®ktc) vµo V1,3 Bµi 1: HÊp thô hoµn lÝt dung1,6 dịch Ba(OH) 2 nồng độ 0,4 M thu đợc 15,76 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña V lÝt lµ: A: 250 ml B: 200 ml C: 300 ml D: 180 ml Bài 2: Hấp thụ hoàn toàn 1,344 lít CO 2 (đktc) vào 5 lít dung dịch Ba(OH) 2 nồng độ a M thu đợc 7,88 gam kÕt tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a mol/lÝt lµ: A: 0,01 mol/l B: 0,02 mol/l C: 0,03 mol/l D: 0,04 mol/l. Bài 3: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO 2 (đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M thu đợc 15,76 gam kết tña tr¾ng. Gi¸ trÞ nhá nhÊt cña V lÝt lµ: A: 2,688 lÝt B: 1,792 lÝt C: 1,344 lÝt D: 2,24 lÝt Bµi 4 : HÊp thô hoµn toµn 0,2 mol CO2 (®ktc) vµo 0,25 lÝt dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,2 M vµ Ba(OH)2 0,4 M thu đợc m gam kết tủa trắng. Giá trị của m gam là: A. 4,925 gam B. 1,97 gam C. 19,7 gam D. 9,85 gam Bài 5: Cho 2,24 lít CO2 (đktc) vào 350 ml dung dịch Ca(OH)2 0,2 M, kết thúc phản ứng thu đợc a gam kết tña tr¾ng. Gi¸ trÞ cña a gam lµ: A. 2 gam B. 4 gam C. 6 gam D. 8 gam Bài 6: Sục 4,48 lít khí (đktc) gồm CO và CO 2 vào bình chứa 400ml dung dịch Ca(OH) 2 0,2 M thu đợc 6 gam kÕt tña. PhÇn tr¨m thÓ tÝch khÝ CO trong hçn hîp ®Çu cã thÓ lµ: A: 30% hoÆc 40% B: 70% hoÆc 50% C: 40% hoÆc 50% D: 70% hoÆc 30%..

<span class='text_page_counter'>(15)</span> Bài 7 : Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl 3 1M thu đợc 7,8gam kết tủa keo. Nồng độ mol/lÝt cña dung dÞch KOH lµ: A: 1,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt B: 1,5 mol/lÝt vµ 2,5 mol/lÝt C: 2,5 mol/lÝt vµ 3,5 mol/lÝt D: 2,5 mol/lÝt vµ 4,5 mol/lÝt Bµi 8 :Trộn 150ml dd Na2CO3 1M và K2CO3 0,5M với 250ml dd HCl 2M thì thể tích khí CO 2 sinh ra ở đktc là: A. 2,52 lít B. 5,04 lít C. 3,36 lít D. 5,60 lít Bµi 9: Thổi V lít (đktc) khí CO 2 vào 300 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,02M thì thu được 0,2 gam kết tủa. Giá trị của V là: A. 44,8 ml hoặc 89,6 ml B. 224 ml C. 44,8 ml hoặc 224 ml D. 44,8 ml Bµi 10: Dẫn V lít (đktc) khí CO2 qua 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 6 gam kết tủa. Lọc bỏ kết tủa, lấy dung dịch nước lọc đun nóng lại thu được kết tủa nữa. V lít bằng : A. 3.136 lít B.3.36 lít hoặc 1.12 lít C. 1.344 lít hoặc 3.136 lít B. 1.344 lít Bµi 11: Sục 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dd Ca(OH)2 0,5M và KOH 2M. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn là : A. 5,0 gam B. 30,0 gam C. 10,0 gam D. 0,0 gam Bµi 12: Cho 8,05 gam kim loại Na vào 500 ml dung dịch Al 2(SO4)3 0,1M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn ta thu được chất kết tủa B có khối lượng là A. 7,8 gam. B. 5,4 gam. C. 3,9 gam. D. 7,7 gam. Bµi 13: Cho 10,5 gam hỗn hợp 2 kim loại gồm Al và một kim loại kiềm M vào trong nước. Sau phản ứng thu được dung dịch B và 5,6 lít khí (ở đktc). Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch B để thu được một lượng kết tủa lớn nhất. Lọc và cân kết tủa được 7,8 gam. Kim loại kiềm là: A. Li B. Na C. K D. Rb. Bµi 14: Trộn 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M với 700 ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch X và kết tủa Y. nung Y đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được A. 10,2 gam B. 20,4 gam C. 2,25 gam D. 5,1 gam Bµi 15: Hòa tan hoàn toàn 13,275 g hỗn hợp BaO và Al vào nước được dung dịch X .Sục CO 2 dư vào X thu được 7,410 g kết tủa .(Ba = 137, Al = 27 , O=16 , H=1).Phần trăm khối lượng BaO trong hỗn hợp là A. 70,688 %. B. 78,806% C. 80,678% D. 80,876 %. Bài 16: Hấp thụ hoàn toàn 2.24 lít khí CO 2 (Đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH thu đợc dung dịch X. Khèi lîng muèi tan cã trong dung dÞch X lµ: A. 5.3 gam B. 10.6 gam C. 21.2 gam D. 15.9 gam Bài 17: Cho 3,42 gam Al2(SO4)3 vào 50ml dung dịch NaOH, thu đợc 1,56 gam kết tủa và dung dịch X. Nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH là: A: 0,6 mol/lÝt B: 1,2 mol/lÝt C: 2,4 mol/lÝt D: 3,6 mol/lÝt Bài 18: Trộn dd chứa x mol AlCl3 với dd chứa y mol NaOH. Để thu đợc kết tủa cần có tỷ lệ A. x:y=1:4 B. x:y<1:4 C. x:y=1:5 D. x:y>1:4 Bµi 19: (§H - KA - 2008) HÊp thô hoµn toµn 4,48 lÝt khÝ CO 2 (ë ®ktc) vµo 500ml dung dÞch hçn hîp gåm NaOH 0,1M vµ Ba(OH)2 0,2M, sinh ra m gam kÕt tña, gi¸ trÞ cña m gam lµ: A: 11,82 gam B: 9,85 gam C: 17,73 gam D: 19,70 gam Bài 20: Cho 350 ml dd NaOH 1M vào 100 ml dd AlCl 3 1M. Khi phản ứng kết thúc thu đợc số gam kết tña. A. 7.8 gam B. 3.9 gam C. 11.7 gam D. 23.4 gam Bài 21: Một dd chứa a mol NaAlO2 tác dụng với một dd chứa b mol HCl. điều kiện để thu đợc kết tủa sau ph¶n øng lµ: A. a = b B. a = 2b C. b<4a D. b< 5a Bµi 22: Hấp thụ hoàn toàn 5,6 lit CO2 (đktc), vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH) 2 sẽ thu được lượng keát tuûa laø: A. 25 gam B. 5 gam C. 15 gam D. 20 gam Bµi 23: (§H - KA - 2008) Cho V lÝt dung dÞch NaOH 2M vµo dung dÞch chøa 0,1M Al 2(SO4)3 vµ 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn thu đợc 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu đợc khối lợng kÕt tña trªn lµ: A: 0,05 lÝt B: 0,25 lÝt C: 0,35 lÝt D: 0,45 lÝt Bài 24: Cho V lít dung dịch NaOH 0,5 M tác dụng với 300 ml dung dịch AlCl 3 1 M, lợng kết tủa thu đợc lµ 15,6 gam, gi¸ trÞ bÐ nhÊt cña V lÝt lµ: A: 1,2 lÝt B: 1,8 lÝt C: 2 lÝt D: 2,24. lÝt Bµi 25: Cho V lÝt dung dÞch KOH 0,1 M t¸c dông víi 150 ml dung dÞch Al(NO 3)3 0,2 M, lîng kÕt tña trắng keo thu đợc là 1,56 gam, giá trị bé nhất của V lít là:.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> A: 200 ml B: 120 ml C: 240 ml D: 180 ml. Bài 26: Cho V lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al 2(SO4)3 và 0,1 mol H2SO4 đến khi phản ứng hoàn toàn, thu đợc 7,8 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V để thu đợc lợng kết tủa trên là: A: 0, 5 lÝt B: 0,7 lÝt C: 0,9 lÝt D: 1,2 lÝt Bài 27: Cho 500 ml dung dịch NaOH 0,12 M vào 3,42 gam Al 2(SO4)3 thu đợc m gam kết tủa và dung dÞch X. Gi¸ trÞ cña m lµ: A: 0,78 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam. Bài 28: Cho V lít dung dịch NaOH 0,35 M tác dụng với 2 lít dung dịch AlCl 3 0,1 M, lợng kết tủa thu đợc lµ 7,8 gam, gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ: A: 2,0 lÝt B: 1,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 3,0 lÝt. Bài 29: Cho V lít dung dịch HCl 0,5 M vào 2lít dung dịch KAlO 2 0,2 M thu đợc 15,6 gam kết tủa keo. gi¸ trÞ V lÝt lín nhÊt lµ: A: 2,0 lÝt B: 5,0 lÝt C: 1,5 lÝt D: 2,5 lÝt Bài 30: Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,25 M vào 4lít dung dịch KAlO2 0,1 M thu đợc a gam kết tủa. Giá trÞ cña a gam lµ: A: 7,8 gam B: 1,56 gam C: 2,34 gam D: 1,17 gam.

<span class='text_page_counter'>(17)</span>