Gui cac ban Nau Phong va Lai

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Gửi các bạn Nau, Phong và Lai! “Cho 11,8g hỗn hợp Al, Cu phản ứng với dung dịch HNO 3, H2SO4 dư thu được 13,44 lit hỗn hợp khí. SO2, NO2 có tỉ khối so với H2 là 26. Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là: A. 50,00g B. 61,20g C. 56,00g D. 55,80g. Ta có:.  SO2  0, 2 (mol )   NO2  0, 4 ( mol ). 2 H   NO3  e  NO2  H 2O NO3 0, 4 (mol ) (1)   2 2 4 H  SO4  2e  SO2  2 H 2O (2) Trong dd muối có: SO4 0, 2 (mol ) m = 11,8 + 0,4.62 + 0,2.96 = 55,8 (g), đáp án (D)” Tại sao các bạn có thể khẳng định trong các phương trình ion – electron ở trên, ví dụ như phương trình (1) số mol NO3- tạo muối = số mol e nhận= số mol NO2 =0,4 ? Có lẽ nào 2H+ trong (1) phải luôn luôn được sinh ra từ 2 phân tử HNO 3, 1 phân tử HNO3 tham gia vào quá trình khử, 1 phân tử HNO3 tham gia vào quá trình tạo muối ??? Có khi nào các bạn nghĩ rằng 1H + còn lại được sinh ra từ H2SO4 không? Nếu vậy thì không có NO3nào tham gia tạo muối cả. 1/2H2SO4+H+ + NO3- +e 1/2SO42-(tạo muối) + NO2+H2O Khi đó mmuối= 11,8+0,2.96+0,2.96=50,2 gam. Đó là tôi chỉ lấy ví dụ trong (1) 1H+ còn lại do hoàn toàn H2SO4 sinh ra. Cũng trong (1), nếu tôi lấy 1H+ còn lại do 0,5 HNO3 sinh ra và 0,5 do H2SO4 ta sẽ có kết quả khác: 1/4H2SO4+1/2HNO3 + H+ + NO3- +e 1/4SO42-(tạo muối) +1/2NO3-(tạo muối) + NO2+H2O Khi đó mmuối= 11,8+0,1.96 + 0,2.62 + 0,2.96=53 gam. Tương tự trong phương trình (2) cũng vậy. Ta dễ dàng tính nAl3+=0,2 và nCu2+=0,1. Trong muối, tổng điện tích âm =2.nSO42- + 1.nNO3- = tổng điện tích dương = 0,2.3+0,1.2=0,8 Ta có thể điều chỉnh nSO42- hoặc nNO3- theo các giá trị tùy ý miễn là phải thỏa mãn tổng điện tích âm bằng 0,8. Tóm lại, không có giá trị chính xác cho kết quả bài toán. Khối lượng muối phải nằm trong một khoảng. Bài toán chỉ có thể giải ra kết quả cụ thể khi cho thêm 1 dữ kiện nữa, chẳng hạn như tỷ lệ số mol muối sunphat và nitrat tạo thành! Các bạn có thể tham khảo thêm tại địa chỉ Mong nhận được sự trao đổi thêm từ phía các bạn! Chúc cả nhà vui vẻ!.

<span class='text_page_counter'>(2)</span>