SO 2DE KIEM TRA HOA 10 HOC KI 1

<span class='text_page_counter'>(1)</span>SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I Năm học: 2012 – 2013 Môn thi: HOÁ HỌC - Lớp 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát ñề) Ngày thi: ....../12/2012. ðỀ ðỀ XUẤT (ðề gồm có 01 trang) ðơn vị ra ñề:THPT Cao Lãnh 1. I/ Phần chung cho tất cả thí sinh: (8ñ) Câu 1: (3ñ) Cho 2 nguyên tử có kí hiệu sau: 23 11. Na. 16 8. O. a). Hãy xác ñịnh số electron, proton, nơtron, số khối và số ñơn vị ñiện tích hạt nhân của chúng. b).Viết cấu hình e của 2 nguyên tử trên. Câu 2: (3ñ) Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA. a) Hãy viết cấu hình electron của nguyên tử và nêu tên của X. (1ñ) b) Cho biết nguyên tố là kim loại, phi kim hay khí hiếm? (1ñ) c) Viết công thức của X với Oxi và Hiñro. Giải thích (1ñ) Câu 3: (1ñ) Biểu diễn sơ ñồ liên kết trong phân tử Na2O. Câu 4: (1ñ) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: CrCl3 + NaOCl + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O. II/ Phần riêng: (2ñ) Thí sinh chọn 1 trong 2 phần sau: A. Chương trình cơ bản: Câu 5A: (2ñ) a) Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố ñồng là 63,54 u. Nguyên tố ñồng có 2 ñồng vị bền trong tự nhiên là 63Cu và 65Cu. Tính tỉ lệ phần trăm của ñồng vị 63Cu trong tự nhiên. (1ñ) b) Cân bằng các phản ứng oxi hóa – khử sau theo phương pháp thăng bằng electron: (1ñ) NH3 + O2 → NO + H2O B. Chương trình nâng cao: Câu 5B: (2ñ) a) Viết phản ứng ñiều chế khí clo từ mangan ñioxit ,từ kalipermanganat. b) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu ñược 6,72lít khí H2(ở ñktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp ñầu? * Cho: Mg = 24, Zn = 65, H = 1, Cl = 35,5. (Hết).

<span class='text_page_counter'>(2)</span> SỞ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỒNG THÁP. KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I Năm học: 2012-2013 Môn thi: HOÁ HỌC – Lớp 10. HƯỚNG DẪN CHẤM ðỀ ðỀ XUẤT (Hướng dẫn chấm gồm có…2 trang) ðơn vị ra ñề: THPT CAO LÃNH 1 ðiểm. Câu Nội dung yêu cầu Câu 1 Câu 1: (3,0 ñ) a) 1123 Na : Số p = sốe = 11, số n= 23-11=12,. 0,5ñ 0,5ñ. số ñvñthn Z = 11, số A = 23 O : Số p = sốe = 8, số n= 16-8=8, số ñvñthn Z = 8, số A = 16. b) Na (Z=11):1s22s22p63s1. O(Z=8) : 1s22s22p4. 16 8. Câu 2 (3,0 ñ). Câu 3 (1,0 ñ). Câu 4 (1,0 ñ). a) X : 1s22s22p63s23p4 và X là lưu huỳnh b) Lưu huỳnh là phi kim, vì có 6 e ở lớp ngoài cùng. c) Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên có hóa trị 6 với oxi → CT oxit : SO3. Lưu huỳnh thuộc nhóm VIA nên có hóa trị 2 với hiñro → CT với hiñro : H2S. Biểu diễn sơ ñồ liên kết trong phân tử Na2O. + 2Na + O + Na  → Na + O + Na+ [Ne]3s1 1s22s2 2p4 [Ne]3s1 [Ne] [Ne] [Ne] + 22Na + O  → Na2O 4 Na + O2  → 2Na2O 4x 1e +3. +1. +6. 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 0,5ñ 1,0ñ 1,0ñ 0,5ñ 0,5ñ. 0,5ñ 0,25ñ 0,25ñ. −1. 2 Cr Cl3 + 3 NaO Cl + 10NaOH → 2Na2 Cr O4 + 9Na Cl + 5H2O. +3. 0,25ñ. Chất khử : Cr (CrCl3) +1. Chất oxi hóa : Cl (CrCl3) +3. 2x. Cr. 3x. Cl + 2e. +6.  → Cr +3e. +1. −1.  → Cl. 0,25ñ Quá trình oxh Quá trình khử 0,25ñ. +3. +1. +6. −1. 2 Cr + 3 Cl → 2 Cr + 3 Cl -x/ñ số oxh: 0,25 - x/ñ chất : 0,25 - Viết và x/ñ quá trình : 0,25. 0,25ñ.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> - ðiền và kiểm tra : 0,25.. Câu a) 5A (2,0 ñ). b). ðặt x là % của ñồng vị 63Cu (100 –x) là % của ñồng vị 65Cu . Ta có : [63 . x + 65 ( 100 - x )]/100 = 63,54 x = 73 % −3. 0,25ñ 0,5ñ 0,25ñ. +2 −2. 0. 4 N H3 +5 O 2 → 4 N O + 6 H2O. 0,25ñ. −3. Chất khử : N (NH3) 0. 0,25ñ. Chất oxi hóa : O 2 −3. 4x 5x −3. +2.  → N + 5e. N. −2. 0. O 2 + 4e  → 2 O 0. +2. Quá trình oxh Quá trình khử. 0,25ñ. −2. 4 N + 5 O 2 → 4 N + 2 O -x/ñ số oxh: 0,25 -x/ñ chất : 0,25 -Viết và x/ñ quá trình : 0,25 - ðiền và kiểm tra : 0,25. Câu 5B (2,0 ñ). a) * MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O. * 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O. b) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2. x x Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2. y y nH2 = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol * Gọi x, y là số mol của Mg và Zn trong hh. Hệ PT : 24x + 65y = 11,3 g x + y = 0,3 mol → x = 0,2 mol và y = 0,1 mol. * % Mg = (0,2x24)100 : 11,3 = 42,48% * % Zn = 100 – 42,48 = 57,52%..
Lưu ý: Các câu bài tập học sinh làm cách khác ñúng vẫn hưởng trọn ñiểm.. 0,25ñ. 0,5ñ 0,5ñ. 0,25ñ. 0,25ñ 0,25ñ 0,25ñ.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>