Tiet 12moi

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tuaàn : 6 Tieát:12 Ngaøy daïy:. MOÄT SOÁ BAZÔ QUAN TROÏNG (Natri hiñroxit -–Na0H) Na0H. 1. Muïc tieâu: a. Kiến thức:  Giúp học sinh biết được: - Tính chất vật lí, tính chất hóa học,những ứng dụng của Na0H - Phương pháp sản xuất Na0H từ muối ăn. b. Kó naêng: - Nhận biết môi trường dung dịch bằng chất chỉ thị màu( giấy quì tím hoặc giấy phenolphtalein) nhaän bieát dung dòch Na0H . - Bài toán tính nồng độ mol và nồng độ % của Na0H c. Thái độ: Giáo dục học sinh tính cẩn thận, chịu khó trong học tập. 2. Troïng taâm Tính chaát hoùa hoïc cuûa Na0H. 3. Chuaån bò: a.GV: SGK, giaùo aùn.  Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, panh để gắp hóa chất, đế sứ.  Hóa chất: dung dịch: Na0H, phenolphtalein, HCl (hoặc dd H 2S04), giấy quỳ tím, tranh “ Sơ đồ điện phân dung dịch NaCl” và tranh “ Các ứng dụng của Natri hiđroxit” b.HS: Học bài và làm các BTVN, soạn và xem trước bài mới. 4. Tieán trình day hoïc: 4.1. Ổn định tổ chức: Kiểm diện HS 9A1: ………………………………………. 9A2: ………………………………………. 9A3: ………………………………… 9A4: ……………………………………… 4.2. Kieåm tra baøi mieäng: Caâu hoûi Đáp án Ñieåm 1. Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa 1. Tính chaát hoùa hoïc cuûa bazô tan: bazô tan vaø tính chaát cuûa bazô  Bazô tan coù 4 tính chaát: khoâng tan ? 1. Tác dụng của dung dịch bazơ với chất chỉ thị màu 2. Tác dụng với 0xit axit 4ñ. 3. Tác dụng với axit 4. Tác dụng với dung dịch muối.  Bazô khoâng tan coù 2 tính chaát: . 1. Tác dụng với axit Cho 2,24 lit khí CO2 (ở đktc) 2. Bazô khoâng tan bò nhieät phaân huûy..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> tác dụng vừa đủ với 100ml dd KOH taïo thaønh muoái K2CO3 . Nồng độ mol/lit của dd KOH laø : A.1,5M B. 2M C. 3M D.1M 2.BTVN: 2( 10 ñ). Natri hiđroxit được dùng sản xuất sản phẩm nào trong đời soáng ?. B. 2M. 2ñ. 4ñ. BT2: a. Những chất tác dụng được với dung dịch HCl là : Cu(0H)2, Na0H, Ba(0H)2. ⃗ CuCl2 + 2H20. PT: Cu(0H)2 + 2HCl ❑ ⃗ Na0H + HCl ❑ NaCl + H20. ⃗ Ba(0H)2 + 2HCl ❑ BaCl2 + 2H20. b. Những chất bị nhiệt phân hủy là: Cu(0H)2. PT: Cu(0H)2 ⃗ Cu0 + H20. t0 c.Những chất tác dụng được với C0 2 là Na0H, Ba(0H)2. ⃗ Na2C03 + H20. PT: 2Na0H + C02 ❑ ⃗ BaC03 + H20. Ba(0H)2 + C02 ❑ d. Những chất làm đổi màu giấy quỳ tím thành xanh laø: Na0H, Ba(0H)2 . Natri hiđroxit được dùng sản xuất xà phòng , chất tẩy rửa , bột rửa , bột giặt.. 3ñ. 2ñ. 2ñ 2ñ 1ñ. 4.3. Giảng bài mới: GV giới thiệu bài mới : Chúng ta đã biết Natrihidroxit và Canxihidroxit là những bazơ tan , vậy chúng có những tính chất nào ? ứng dụng gì ? HOẠT ĐỘNG CỦA GV VAØ HS NOÄI DUNG BAØI HOÏC Hoạt động 1: Tìm hiểu về tính chất vật I. Tính chất vật lí : lí cuûa Na0H.  GV lấy 1 viên Na0H để trên đế sứ thí  Natri hiđroxit là 1 chất rắn không màu, tan nghieäm cho HS quan saùt. nhiều trong nước và tỏa nhiệt. - Cho viên Na0H vào 1 ống nghiệm chứa  Dung dịch Natri hiđroxit có tính nhờn, làm nước, lắc đều, sờ tay vào thành ống mục vải, giấy và ăn mòn da. Khi sử dụng Na0H nghiệm và hãy nhận xét hiện tượng. phaûi thaät caån thaän.  GV gọi đại diện HS nêu. Hoạt động 2: Tìm hiểu về tính chất hóa II. Tính chất hóa học : Na0H laø 1 bazô tan. hoïc cuûa Na0H.  Na0H thuộc loại hợp chất nào ? HS  Kết luận: Na0H có tính chất hóa học của bazô tan. neâu.  Các em hãy dự đoán tính chất hóa học 1. Dung dịch Na0H làm chuyển màu giấy quỳ.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> cuûa Na0H ?  Yeâu caàu HS nhaéc laïi tính chaát hoùa hoïc cuûa 1 bazô tan, vieát PTHH minh hoïa. Cho hoïc sinh laøm thí nghieäm quan saùt và nhận xét hiện tượng, viết PTHH.. Hoạt động 3: Tìm hiểu về ứng dụng của Na0H. GV cho cả lớp quan sát tranh “Những ứng dụng của Na0H”, gọi HS nêu những ứng dụng. Giáo dục học sinh: Khi sử dụng xà phoøng phaûi caån thaän traùnh vaây vaøo maét, rửa tay thật sạch .. tím thaønh xanh, phenolphtalein khoâng maøu thành màu đỏ. 2. Tác dụng với axit: tạo thành muối và nước. ⃗ NaN03(dd)+H20(l). Na0H(dd) Na0H(dd)+HN03(dd) ❑ ⃗ NaCl(dd) + H20(l). +HCl(dd) ❑ 3. Tác dụng với 0xit axit: tạo thành muối và nước. ⃗ Na2S04(dd)+H20(l) 2Na0H(dd)+S03(k) ❑ ⃗ Na2C03(dd)+H20(l). 2Na0H(dd)+C02(k) ❑ 4. Tác dụng với dung dịch muối : tạo thành muối mới và bazo mới ⃗ Cu(0H)2 + Na2S04. CuS04+2Na0H ❑ III. Ứng dụng:  Na0H dùng để sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt.  Saûn xuaát tô nhaân taïo.  Saûn xuaát giaáy.  Sản xuất nhôm (làm sạch quặng nhôm trước khi saûn xuaát).  Cheá bieán daàu moû vaø nhieàu ngaønh coâng nghieäp hoùa chaát khaùc. IV. Saûn xuaát Natri hiñroxit:. Hoạt động 4: Tìm hiểu về sản xuất  PTHH: Na0H. ñieän phaân ⃗ 2Na0H +Cl2 + H2.  Natri hiđroxit được sản xuất bằng 2NaCl +2H20 ❑ coù maøng ngaên phöông phaùp naøo ? - HS nêu (Natri hiđroxit được sản xuất baèng phöông phaùp ñieän phaân dung dòch NaCl baõo hoøa (coù maøng ngaên) ).GV hướng dẫn HS viết PTHH. Mở rộng kiến thức: Nếu thùng điện phaân khoâng coù maøng ngaên saûn phaåm taïo thành là nước Javel: 4.4 Caâu hoûi, cuûng coá, luyeän taäp : BT1 : Hãy hoàn thành các PTHH theo sơ đồ sau: Na ⃗1 Na20 ⃗2 Na0H ⃗3 NaCl ⃗4 Na0H ⃗5 Na2S04. Na ⃗6 Na0H ⃗7 Na3P04. - HS thảo luận đôi và làm BT vào vở, GV kiểm tra. ⃗ 2Na20. 1. 4Na + 02 ❑ ⃗ 2Na0H. 2. Na20 + H20 ❑ ⃗ NaCl + H20. 3. Na0H + HCl ❑ ñieän phaân 4. 2NaCl + 2H20 2Na0H + Cl2 + H2..

<span class='text_page_counter'>(4)</span> coù maøng ngaên. 5. 6. 7.. ⃗ Na2S04 + 2H20. 2Na0H + H2S04 ❑ ⃗ 2Na0H + H2. 2Na + 2H20 ❑ ⃗ Na3P04 + 3H20. 3Na0H + H3P04 ❑ BT2: nếu còn thời gian. Hòa tan 3,1g Na20 vào 40ml nước. Tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu được.  HS tự thảo luận và giải vào phiếu học tập..  GV gợi ý các công thức để HS nhớ và giải: n = n. m ct. m M. ⃗ ❑. m=nxM.  CM = V , C% = m x 100 % . dd - Sử dụng định luật bảo toàn để tính khối lượng dd sau phản ứng. mdd sau phản ứng = mNa20 + mH20. Trong đó mH20 = V x D. ( DH20 = 1g/ml). 4.5. Hướng dẫn HS tự học ở nhà: Đối với tiết học này Hướng dẫn học sinh làm bài tập 3 SGK/ 27 - Vieát PTHH - Soá mol CO2, NaOH - So saùnh tæ soá cuûa CO2, NaOH - Tìm ra chaát dö - Hoïc baøi vaø laøm caùc BTVN 1,2,3,4 trang 27 SGK. Đối với tiết học sau: - CB: “Một số baxơ quan trọng (tt)” (soạn và xem trước phần tính chất hóa học của Canxi hiñroxit - Ca0, PTHH, thang pH). 5. Ruùt kinh nghieäm: Noäi dung.......................................................................................................................... ......................................................................................................................................... ......................................................................................................................................... Phöông phaùp.................................................................................................................... ......................................................................................................................................... Sử dụng ĐDDH,TBDH.................................................................................................... ..........................................................................................................................................

<span class='text_page_counter'>(5)</span>