Nhom

<span class='text_page_counter'>(1)</span>CHÀO MỪNG CÁC EM HỌC SINH ĐẾN VỚI TiẾT HỌC HÔM NAY 06/18/21. 1.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KIỂM TRA BÀI CŨ Câu hỏi: Nước cứng là gì? Một cốc nước có chứa các ion Ca2+,HCO3- ,ClHỏi nước trong cốc thuộc loại nước cứng nào? Nêu một phương pháp hóa học để làm mềm nước trong cốc?Ghi phương trình phản ứng minh họa. 06/18/21. 2.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Đáp án - Nước cứng là loại nước có chứa nhiều ion Ca2+,Mg2+ -Nước trong cốc thuộc loại nước cứng tạm thời & nước cứng vĩnh cửu (nước cứng toàn phần) - Có thể dùng dung dịch Na2CO3 hoặc dung dịch Na3PO4 để làm mềm nước cứng trong cốc Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3 ↓ + 2NaHCO3 CaCl2 06/18/21. + Na2CO3 →CaCO3↓ + 2 NaCl. 3.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bài 6. NHÔM. I/ Vị trí của nhôm trong bảng HTTH. Cấu tạo nguyên tử & đơn chất nhôm. 06/18/21. 4.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> 1/ Vị trí -Số thứ tự :13, ở chu kỳ 3 - phân nhóm chính nhóm III B Mg. Al. Si. -Trong phân nhóm, Al đứng dưới Bo (phi kim) -Trong chu kì, Al đứng sau Mg (kim loại) và trước Si (phi kim) 06/18/21. 5.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> 06/18/21. 6.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> 2.Cấu tạo nguyên tử: * Hạt nhân có 13 proton,vỏ nguyên tử có 13 electron, chia làm 3 lớp: 2/8/3 *Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 - Nhôm là nguyên tố nhóm p,có 3 electron hóa trị -Bán kính nguyên tử tương đối lớn (0,14nm) KLNT :27 (đvC) 06/18/21. 7.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> 3.Cấu tạo đơn chất nhôm +. + +. + +. +. + + +. + + + +. +. Mạng tinh thể lập phương tâm diện, mật độ electron tự do tương đối lớn. 06/18/21. 8.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> II/ Tính chất vật lí *Nhôm là kim loại nhẹ (khối lượng riêng 2,7g/cm3), màu trắng bạc, nhiệt độ nóng chảy 660oC. *Nhôm rất dẻo, có thể dát được lá nhôm mỏng 0,01 mm. *Nhôm dẫn điện và nhiệt tốt. (Độ dẫn điện bằng 2/3 đồng và gấp 3 lần sắt). 06/18/21. 9.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> III/ Tính chất hóa học Nhôm là kim loại có tính khử mạnh Al – 3e = Al3+ 1. Tác dụng với phi kim Al khử các nguyên tử phi kim thành ion âm. VD1 Đốt bột nhôm trong không khí. 06/18/21. 10.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> 06/18/21. 4 Al. t0. + 3 O2 → 2 Al2O3 +Q. 11.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> * Ở nhiệt độ thường Al bị oxy hóa rất chậm tạo thành lớp oxít bảo vệ bên ngoài.. VD2 06/18/21. 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 + Q. 12.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> VD3 06/18/21. 2 Al + 3 I2. Gịot nước. →. 2 AlI3 + Q 13.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 2. Tác dụng với axit. a. Với dd HCl &H2SO4 loãng Al khử dễ dàng ion H+ → H2 VD4 2 Al 2 Al. + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2 + 6 H+ → 2 Al3+ + 3 H2. b. Với dd HNO3 ;H2SO4 đặc *Al khử N+5 (HNO3)hoặc S+6 (H2SO4) xuống số oxi hóa thấp hơn. +5. VD5 Al + HNO 4 3→ 06/18/21. loãng. +2. Al(NO3)3 + NO  + 2H2O 14.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> +6. +4 0 t VD6 2Al + 6 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O (đặc). *Al gây thụ động hóa với dung dịch axit HNO3 và H2SO4 đặc, nguội. 3. Tác dụng với oxit kim loại Ở nhiệt độ cao Al khử được nhiều ion kim loại trong oxit thành kim loại tự do.(phản ứng nhiệt nhôm) Quan sát thí nghiệm Trộn bột Al & bột Fe3O4khơi mào phản ứng bằng sợi dây Mg 06/18/21. 15.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> VD7 8 Al 06/18/21. + 3 Fe3O4. t0 → 4 Al2O3. + 9 Fe 16.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> 06/18/21. 17.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> 4/ Tác dụng với nước *Vật dụng bằng Al không tác dụng với H2O ở bất kỳ nhiệt độ nào, vì trên bề mặt của nhôm được phủ kín một lớp Al2O3 rất mỏng ,bền và mịn bảo vệ. *Al nguyên chất : 2Al +6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2 Phản ứng trên lập tức dừng lại vì Al(OH)3 tạo thành không tan trong nước, là lớp bảo vệ không cho Al tiếp xúc với nước.Vì vậy thực tế Al không tác dụng với H2O. 06/18/21. 18.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> Tóm lại: Al là kim loại có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa ) tuy vậy nó bền trong không khí vì có lớp bảo vệ là Al2O3 , bền trong nước vì có lớp Al(OH)3 bảo vệ .. IV /Ứng dụng của nhôm: Nhôm là kim loại được sử dụng rộng rãi (sau Fe) trong nhiều ngành kinh tế quốc dân và đời sống thường ngày: 06/18/21. 19.

<span class='text_page_counter'>(20)</span> - Vật liệu chế tạo máy bay, tên lửa , ôtô, tàu vũ trụ…. 06/18/21. 20.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> - Làm nhà cửa,trang trí nội thất,dây cáp dẫn điện cao thế,thiết bị trao đổi nhệt,dụng cụ đun nấu…. 06/18/21. 21.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> -Giấy nhôm dùng để gói thực phẩm 06/18/21. 22.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> - Hỗn hợp tecmit (bột Al + bột Fe3O4 )dùng để hàn đường rây xe lửa…. 06/18/21. 23.

<span class='text_page_counter'>(24)</span> Áp dụng: Hoàn thành các phương trình sau: t 2 Al + 3 Cl2 →2 AlCl3 0. t0. 2 Al + Cr2O3 → 2 Cr + Al2O3 t0. Al + 6 HNO3 → Al(NO3)3 + 3 NO2 + 3H2O đặc Al + dd NaOH 2 Al + 6 H2O → 2 Al(OH)3 + 3 H2↑ 2 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2 H2O 2 Al + 2 H2O + 2 NaOH → 2 NaAlO2 + 3 H2 ↑ 06/18/21. 24.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> GIỜ HỌC KẾT THÚC CHÀO CÁC EM & HẸN GẶP LẠI…. 06/18/21. 25.

<span class='text_page_counter'>(26)</span>