Tài liệu Hưỡng dẫn giải đề thi trắc nghiệm đại học môn Hóa khôi A năm 2009 doc

Nguyễn Huy Tuấn(_emai:huytuanvn_2007@ yahool.com.vn) Lớp:Hoá-Sinh 15-
Trường:Cao Đẳng sư Phạm Sóc Trăng.
HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM ĐẠI HỌC NĂM 2009
MÔN: HÓA HỌC- KHỐI A
---***---
Giải các bài toán hoá vô cơ và hữu cơ (gồm 32 câu trắc nghiệm)
I)phần hoá vô cơ:(16 câu)
Câu 1* : Hoà tan hết m gam ZnSO
4
vào nước được dung dịch X.Cho 110ml
dung dịch KOH 2M vào X,thu được a gam kết tủa.Mặt khác,nếu cho 140ml
dung dịch KOH 2M vào X thì cũng thu được a gam kết tủa.Giá trị của m là:
A.20,125 B.22,540 C.12,375 D.17,710
Câu 2:Nguyên tử của các nguyên tố X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng
là ns
2
np
4
.Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđro,X chiếm 94,12%
khối lượng.Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:
A.50,00% B.27,27% C.60,00% D.40,00%
Câu 3:Cho luồng khí CO(dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al
2
O
3
nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn ,thu được 8,3 gam chất rắn.Khối
lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là:
A.0,8 gam B.8,3 gam C.2,0 gam D.4,0 gam
Câu 4* : Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa
đủ dung dịch H
2

SO
4
10%,thu được 2,24 lít khí H
2
(đktc).Khối lượng dung
dịch thu được sau phản ứng là:
A.101,68 gam B.88,20 gam C . 101,48 gam D.97,80 gam
Câu 5 : Cho 0,448lít khí CO
2
(đktc)hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa hỗn
hợp NaOH 0,06M và Ba(OH)
2
0,12M,thu được m gam kết tủa.Giá trị m là:
A.1,182 B.3,940 C.1,970 D.2,364
Câu 6*:Nung 6,58 gam Cu(NO
3
)
2
trong bình kín không chứa không khí,sau
một thời gian thu được 4,96 gam chất rắn và hỗn hợp khí X.Hấp thụ hoàn
toàn X vào nước để được 300ml dung dịch Y.Dung dịch Y có pH bằng:
A.4 B.2 C.1 D.3
Câu 7*:Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na
2
CO
3
1,5M và KHCO
3
1M.Nhỏ
từ từ từng giọt cho đến hết 200ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch

X,sinh ra V lít khí(đktc).Giá trị của V là:
A.4,48 B.3,36 C.2,24 D.1,12
Câu 8*:Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dịch HNO
3
1M,đến khi phản ứng
xảy ra hoàn toàn,thu được khí NO(sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch
X.Dung dịch X có thể hoà tan tối đa m gam Cu.Giá trị của m là:
A.1,92 B.3,20 C.0,64 D.3,84
Câu 9:Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch
HCl(dư),thu được 5,6 lít khí H
2
(đktc).Thể tích O
2
(ở đktc) cần để phản ứng
hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là:
A.2,80 lít B.1,68 lít C.4,48 lít D . 3,92 lít
Nguyễn Huy Tuấn(_emai:huytuanvn_2007@ yahool.com.vn) Lớp:Hoá-Sinh 15-
Trường:Cao Đẳng sư Phạm Sóc Trăng.
Câu 1 0 :Cho 3,024 gam kim loại M tan hết trong dung dịch HNO
3
loãng,thu
được 940,8ml khí N
x
O
y
(sản phẩm khử duy nhất,ở đktc) có tỉ khối hơi so với
H
2
bằng 22.Khí N
x

O
y
và kim loại M là:
A.NO và Mg B.NO
2
và Al C.N
2
O và Al D.N
2
O và Fe
Câu 11*:Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2
mol Cu
2+
và 1mol Ag
+
đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu được một
dung dịch chứa ba ion kim loại.Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x
thoả mãn trường hợp trên?
A.1,8 B.1,5 C.1,2 D.2,0
Câu 12* : Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng HNO
3
loãng dư,thu được
dung dịch X và 1,344 lít(ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí là N
2
O và N
2
.Tỉ
khối của hỗn hợp Y so với H
2
là 18.Cô cạn dung dịch X,thu được m gam

chất rắn khan.Giá trị của m là:
A.38,34 B.34,08 C.106,38 D.97,78
Câu 13* : Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400ml dung
dịch chứa hỗn hợp gồm H
2
SO
4
0,5M và NaNO
3
0,2M.Sau khi phản ứng xảy
ra hoàn toàn,thu được dung dịch X và khí NO(sản phẩm khử duy nhất).Cho
V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được lớn
nhất.Giá trị tối thiểu của V là:
A . 360 B.240 C.400 D.120
Câu 14:Nung nóng m gam PbS ngoài không khí sau một thời gian,thu được
hỗn hợp rắn(có chứa một oxit) nặng 0,95m gam.Phần trăm khối lượng PbS
đã bị đốt cháy là:
A.95,00% B.25,31% C . 74,69% D.64,68%
Câu 15:Một phản ứng có dung tích không đổi,chứa hỗn hợp khí N
2
và H
2
với
nồng độ tướng ứng là 0,3M và 0,7M.Sau khi phản ứng tổng hợp NH
3
đạt
trạng thái cân bằng ở t
0
C,H
2

chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được.Hằng số
cân bằng K
c
ở t
0
C của phản ứng có giá trị:
A.2,500 B . 3,125 C.0,609 D.0,500
Câu 16:Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá:Zn-Cu là 1,1V;Cu-
Ag là 0,46V.Biết thế điện cực chuẩn E
0
Ag+/Ag
=0,8V.Thế điện cực chuẩn
E
0
Zn
2+
/Zn
và E
0
Cu
2+
/
Cu
có giá trị lần lược là:
A.-0.76V và + 0,34V B. -1,46V và -0,34V
C.+1,56V và +0,64V D. -1,56V và +0,64V
Hướng dẫn giải :
Câu 1: ta có: n
KOH
=0,22 mol (1) và n

KOH
=0,28 mol(2);
PT: ZnSO
4
+ 2KOH→Zn(OH)
2
+ K
2
SO
4
(1)
0,11 mol← 0,22 mol→0,11 mol
→m
ZnSO4
=0,11x161=17,71 gam
Nguyễn Huy Tuấn(_emai:huytuanvn_2007@ yahool.com.vn) Lớp:Hoá-Sinh 15-
Trường:Cao Đẳng sư Phạm Sóc Trăng.
PT: ZnSO
4
+ 2KOH→Zn(OH)
2
+ K
2
SO
4
(2)
0,14mol← 0,28 mol→0,14 mol
→m
ZnSO4
=0,14x161=22,54 gam

Khối lượng ZnSO
4
ở (1) là 17,71và (2) là 22,54
Vậy tổng m
ZnSO4
=2m=40,25→m=20,125→Chọn A
Câu 2: X có công thức hợp chất với hidro là:H
2
X, %X=94,12%
Lập tỷ lệ ta có:
12,94
88,52
=
X
→X=32 là S.
Công thức của X trong oxit cao nhất là:XO
3
hay SO
3
%S=
=
%100
3
x
M
M
SO
S
=
+

%100
4832
32
x
40,00% → Chọn D
Câu 3: x: số mol CuO ; y : số mol Al
2
O
3
PT:CuO + CO
(dư)
=Cu + CO
2
x mol →x mol
Theo đề bài ta có: 80x + 102y=9,1 (1)
Mặt khác sau pư: 64x + 102y=8,3(2); giải hệ (1)và(2) ta được x=y=0,05 mol
→Vậy m
CuO
hỗn hợp ban đầu là:0,05x80=4,00 gam→ Chọn D
Câu 4: x:số mol Al và y: số mol Zn;
PT: 2Al + 3H
2
SO
4
→…+3H
2
↑
x mol→
2
3

x mol →
2
3
x mol
Zn +HCl→… +H
2
↑
y mol→y mol → y mol
Theo đề ta có hệ pt sau: 27x +65y = 3,68 (1) và
2
3
x + y = 0,1 (2)
Ta được x=y=0,04 mol ; Tổng n H
2
SO
4
=
2
3
x +y =
2
3
*0,04 + 0,04=0,1
mol
→m

H
2
SO
4

(chất tan)=0,1*98=9,8 gam
→mdd H
2
SO
4
=
%
%100*
c
mct
=
%10
%100*8,9
=98 gam
Vậy khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng bằng:
m
spu=
m
kl
+ m
axit(dung môi)
-(m
khí
↑
hoặc m
↓
kết tủa
)
=3,68 + 98-(0,1*2)=101,48 gam → Chọn C
Câu 5:nCO

2
=0,02 mol
nNaOH=0,006 mol
nBa(OH)
2
=0,012 mol
CO
2
+ NaOH = NaHCO
3
Bđ:0,02 0,006 0
Pư:0,006←0,006
Spư:0,014 0
Nguyễn Huy Tuấn(_emai:huytuanvn_2007@ yahool.com.vn) Lớp:Hoá-Sinh 15-
Trường:Cao Đẳng sư Phạm Sóc Trăng.
CO
2
+ Ba(OH)
2
=BaCO
3
↓
+ H
2
O
Bđ:0,014 0,012 0
Pư:0,012 ← 0,012 → 0,012
Spư:0,002 0 0,012
Vì CO
2

dư nên có phản ứng làm tan kết tủa:
CO
2
+ H
2
O +BaCO
3
↓
= Ba(HCO
3
)
2
Bđ: 0,002 0,012 0
Pư: 0,002 → 0,002
Spư: 0 0,01
→ Vậy m
↓
=0,01*197=1,97 gam →Chọn C
Câu 6: nCu(NO
3
)
2
bđ=0,035mol ; x: số mol Cu(NO
3
)
2
bị nhiệt phân.
PT:Cu(NO
3
)

2
 →
t
CuO + 2NO
2
+
2
1
O
2

Bđ: 0,035 0 0 0
Pư: x x 2x 0,5x
Spư(0,035- x) x 2x 0,5x
m
rắn
= 80x + (0,035- x)188=4,96→x=0,015 mol→nNO
2
=2x=2*0,015=0,03
PT: H
2
O + 2NO
2
+
2
1
O
2
=2HNO
3

HNO
3
=H
+
+ NO
3
-
0,03 mol→0,03 mol 0,03→0,03 mol
[H
+
]=
3,0
03,0
=0,1M
→ pH=-lg[H
+
]=-lg[0,1]= 1 → Chọn C
Câu 7: nNa
2
CO
3
=0,15 mol ; nKHCO
3
=0,1mol; nHCl=0,2 mol
PT: KHCO
3
+HCl = KCl + CO
2
+ H
2

O(1)
Bđ: 0,1 0,2
Pư: 0,1 → 0,1
Spư: 0 0,1
Na
2
CO
3
+2HCl = KCl + CO
2
+ H
2
O (2)
Bđ: 0,15 0,1 0
Pư: 0,05 ← 0,1 → 0,05
Spư:0,1 0 0,05
*Chú ý:đề yêu cầu là tính V
CO2
sau khi đã hết HCl nên lấy nCO
2
=0,05 mol ở
phản ứng (2)
Vậy V
CO2
= 0,05*22,4=1,12 lít →Chọn D
Câu 8:n
Fe
=0,12 mol và n
HNO3
=0,4 mol

Fe + 4HNO
3
= Fe(NO
3
)
3
+ NO + H
2
O
Bđ: 0,12 0,4 0
Pư: 0,1 → 0,4 0,1
Spư: 0,02 0 0,1
Nguyễn Huy Tuấn(_emai:huytuanvn_2007@ yahool.com.vn) Lớp:Hoá-Sinh 15-
Trường:Cao Đẳng sư Phạm Sóc Trăng.
Sau phản ứng dd X gồm: nFe(dư)=0,02mol và nFe(NO
3
)
3
=0,1mol
Tiếp tục xảy ra phản ứng: Fe + 2Fe(NO
3
)
3
= 3Fe(NO
3
)
2
Bđ: 0,02 0,1 0
Pư: 0,02 → 0,04 0,06
Spư: 0 0,06 0,06

Cho Cu vào dd X gồm: nFe(NO
3
)
3
=0,06 và nFe(NO
3
)
2
=0,06
PT:Cu + 2Fe(NO
3
)
3
= 2Fe(NO
3
)
2
+Cu(NO
3
)
2
0,03 ←0,06
→m
Cu
=0,03*64=1,92 gam → Chọn A
Câu 9: x:số mol Al và y: số mol Sn;
PT: Al + HCl→…+
2
3
H

2
↑
x mol →
2
3
x mol
Sn +HCl→… +H
2
↑
y mol → y mol
Ta có: 27x + 119y=14,6 (1) và
2
3
x + y= 0,25(2)
Giải hệ (1) và (2): x=y=0,1mol
Mặt khác: 2Al +
2
3
O
2
= Al
2
O
3
0,1→0,075
*Chú ý:để phản ứng xảy ra hoàn toàn thì:Sn + O
2
=SnO sẽ chuyển thành
SnO
2

Sn + O
2
= SnO
2
0,1 →0,1
Vậy:V
CO2
=(0,075+0,1)*22,4=3,92 lít → Chọn D
Câu 10:nN
x
O
y
=0,042 mol và M
NxOy
= 44
Biện luận: 14x +16y=44
x 1 2 3
y 0,875
(loại)
1 0,125
(loại)
8M + 30nHNO
3
= 8M(NO
3
)
3
+ nN
2
O + 15nH

2
O

n
8*042,0
← 0,042 mol
M
M
=
8*042,0
024,3
n=9n ; biện luận:
Vậy M:Al và N
x
O
y
:N
2
O
→ Chọn C
n 1 2 3
M 9
(loại)
18
(loại)
27