De thi giao vien gioi

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Héi thi gi¸o viªn giái THCS n¨m häc 2012-2013 Bµi thi viÕt m«n Hãa (Thêi gian lµm bµi 90 phót). C©u 1:(4®) §ång chÝ h·y nªu: a. Những yêu cầu của việc dạy học bám sát chuẩn kiến thức,kĩ năng đối với bộ môn Hóa häc trung häc c¬ së ? b.Các tiêu chí của bài kiểm tra,đánh giá môn Hóa học ? C©u 2(3®) a. Cho luồng khí CO d vào ống sứ chứa m gam bột FexOy nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu đợc chất rắn A,khí B .Dẫn toàn bộ khí B từ từ vào 1 lít dd Ba(OH)2 0,1M thu đợc 9,85gam kết tủa.Mặt khác cho A vào dd HCl d thu đợc 2,24 lít khí (đkc). - Xác định công thức FexOy. - TÝnh m. b.Khi nhiÖt kÕ cã bÇu Hg bÞ vì sÏ cã t¸c h¹i g×, nªu c¸ch kh¾c phôc? C©u 3(3®) a. Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lợng vừa đủ dd HCl 20% thu đợc dd Y,nồng độ FeCl2 trong Y là 15,76%. Xác định nồng độ phần trăm MgCl2 trong dd Y? b. B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nªu c¸ch nhËn biÕt 4 kim lo¹i riªng biÖt sau:Ba,Cu,Fe,Al. - Đồng chí hãy đề xuất 2 bài toán nâng cao từ phần b câu 3. C©u 1. 2. §¸p ¸n. Néi dung a. - Căn cứ vào chuẩn kiến thức kĩ năng bộ môn để thiết kế bài giảng với mục tiêu là đạt đợc các yêu cầu cơ bản,tối thiểu về kiến thức ,kĩ năng,dạy không qu¸ t¶i vµ kh«ng qu¸ lÖ thuéc SGK.ViÖc khai th¸c kiÕn thøc,kÜ n¨ng ph¶i phï hîp víi kh¶ n¨ng tiÕp thu cña häc sinh. - Thiết kế,tổ chức,hớng dẫn HS thực hiện các hoạt động học tập với các hình thức đa dạng phong phú,có sức hấp dẫn phù hợp với đặc trng của bài,với đặc điểm và trình độ của HS. - §éng viªn khuyÕn khÝch ,t¹o ®iÒu kiÖn cho HS tham gia mét c¸ch tÝch cùc, chủ động ,sáng tạo vào quá trình khám phá,phát hiện ,đề xuất và lĩnh hộikiến thức;chú ý khai thác vốn kiến thức,kinh nghiệm kĩ năng đã có của HS; tạo niềm vui,hứng khởi,nhu cầu hành động và thái độ tự tin trong học tập của HS; gióp HS ph¸t triÓn tèi ®a n¨ng lùc tiÒm n¨ng cña b¶n th©n. - ThiÕt kÕ vµ híng dÉn HS thùc hiÖn c¸c d¹ng c©u hái,bµi tËp ph¸t triÓn t duy,rÌn luyÖn kÜ n¨ng ; híng dÉn sö dông c¸c thiÕt bÞ thùc hµnh;tæ chøc cã hiệu quả các giờ thực hành;hớng dẫn HS vận dụng kiến thức đã học để giải thích các hiện tợng hóa học có liên quan đến đời sống,sản xuất. - Sö dông c¸c ph¬ng ph¸p,h×nh thøc tæ chøc d¹y häc hîp lÝ,hiÖu qu¶,linh hoạt,phù hợp với trình độ HS và đặc trng môn Hóa. b. - Đảm bảo tính toàn diện: đánh giá về kiến thức,kĩ năng,năng lực hành vi HS. - Đảm bảo độ tin cậy:Tính chính xác,trung thực,khách quan,công bằng trong đánh giá,phản ánh đợc chất lợng thực của HS. - §¶m b¶o tÝnh kh¶ thi:Néi dung ,h×nh thøc,c¸ch thøc kiÓm tra phï hîp víi ®iÒu kiÖn HS, phï hîp víi môc tiªu m«n Hãa. - Đảm bảo đợc yêu cầu phân hóa:Phân loại đợc trình độ,năng lực nhận của HS ,cần đảm bảo dải phân hóa rộng đủ cho phân loại đối tợng. - Đảm bảo hiệu quả:Đánh giá đợc tất cả các lĩnh vực ở HS,thực hiện đầy đủ mục tiêu đề ra,tạo động lực đổi mới phơng pháp dạy học,góp phần nâng cao chÊt lîng gi¸o dôc. a. n Ba(OH)2 = 1.0,1 =0,1; n H2 = 2,24:22,4 = 0,1; n BaCO3 =9,85:197= 0,05. §iÓm 0,5. 0,5 0,5. 0,5. 0,5 0,3 0,3 0,3 0,3 0,3.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> 3. yCO + FexOy → xFe + yCO2 (1) Trường hợp 1: CO2 chỉ đủ tạo 0,05 mol kết tủa,Ba(OH)2 dư Từ nFe = 0,1 và n BaCO3 = 0,05= nCO2, theo (1)có tỉ lệ: x/y = 0,1/0,05 = 1/2;=> x= 2,y= 1 Fe2O (vô lí) Trường hợp 2: CO2 dư, đặt số mol mỗi muối là a,b CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O 2CO2+ Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 Fe + 2HCl → FeCl2 +H2 0,1 0,1 Ta có hệ phương trình đại số: a +b = 0,1 a =0,05 => b = 0,05 Vậy tổng mol CO2 = 0,05 +2.0,05 = 0,15.Theo (1) có tỉ lệ x/y = 0,1/0,15 = 2/3 => x = 2,y =3 vậy công thức là Fe2O3 Tính m: Từ (1) số mol của Fe2O3 = 1/2mol Fe => m= 0,05.160 = 8g b. Hg lµ kim lo¹i ë thÓ láng, khi bÞ vì h¹t Hg sÏ b¾n ra l¨n trßn kh¾p n¬i.Hg bay hơi gây độc cho sức khỏe con ngời.Để gom các hạt Hg ta rắc bột S lên chç nhiÖt kÕ bÞ vì,v× Hg dÔ ph¶n øng víi S: Hg + S -> HgS HgS không độc,sauđó ta dễ dàng gom đợc HgS nên không gây hại sức khỏe. a. Giả sử hòa tan 1 mol hỗn hợp X trong đó Fe là x mol, Mg là (1-x) mol Fe +2 HCl → FeCl2 +H2 x x Mg + 2HCl → MgCl2 +H2 1-x 1-x Vì mol HCl = 2 lần mol hỗn hợp nên mol HCl =2 mol m HCl = 36,5 .2 = 73g => m dd HCl = 73.100/20 = 365g sau khi hòa tan vừa đủ thì khối lượng dd là: 365+ 56x + (1-x).24 – 1.2 = 387 +32x Bài cho 127x.100/ 387 + 32x = 15,76 => x = 0,5mol = mol Mg. 95 . 0,5. 100 %. 0,5 0,5. 0,5 0,5 0,5. 0,5. 0,5 0,5 0,5. Vậy C% MgCl2 = 387+32 .0,5 = 11,79% ( có thể đặt ẩn a,b là số mol của Fe,Mg rồi giải theo cách lập hệ phương trình đại số...) b. Lấy mẫu thử,đánh số mẫu. Dïng níc nhá vµo 4 mÉu,mÉu nµo tan lµ Ba,cßn 3 mÉu kh«ng tan Ba+ 2H2O -> Ba(OH)2 + H2 Dïng dd Ba(OH)2 võa cã nhá vµo 3 mÉu trªn,mÉu tan cã khÝ lµ Al Ba(OH)2 + 2Al + 2H2O -> Ba(AlO2)2 + 3H2 Dïng dd HCl nhá vµo 2 mÉu,mÉu nµo tan cã khÝ lµ Fe 2HCl + Fe -> FeCl2 +H2 MÉu cßn l¹i kh«ng cã dÊu hiÖu g× lµ Cu 0,5 *Cã thÓ ph¸t triÓn thµnh bµi to¸n 1: Chỉ đợc dùng 1 thuốc thử, hãy nêu cách nhận ra 4 kim loại riêng biệt: Ba,Cu,Fe,Al. HD: dïng dd H2SO4 lo·ng. nhËn ra Ba v× cã kÕt tña tr¾ng vµ cã khÝ. NhËn ra Cu vì không tan. Cho d Ba vào dd H2SO4 sau lọc bỏ kết tủa đợc dd Ba(OH)2,.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> dïng dd Ba(OH)2 nhËn ra Al tan vµ cã khÝ.cßn l¹i Fe. 0,5 *Cã thÓ ph¸t triÓn thµnh bµi to¸n 2: Cã hçn hîp gåm 4 kim lo¹i Ba,Cu,Fe,Al, b»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y t¸ch riªng tõng kim lo¹i ra khái hçn hîp ? HD:Cho H2O vào ,lọc kết tủa gồm Cu,Fe. Thổi CO2 vào dd thu đợc Ba(AlO2)2 lọc kết tủa Al(OH)3 nung,điện phân nóng chảy lấy đợc Al. nhỏ dd HCl vào dd Ba(HCO3)2 ,điện phân nóng chảy đợc Ba. Nhỏ dd HCl vào hỗn hợp Cu,Fe lấy đợc Cu, nhỏ NaOH vàodd FeCl2 lọc kết 0,5 tủa nung nóng,khử đợc Fe..

<span class='text_page_counter'>(4)</span>