Hoa 8

<span class='text_page_counter'>(1)</span>ch¬ng I : chÊt – nguyªn tö – ph©n tö I.Nguyªn Tö 1.Nguyªn tö gåm h¹t nh©n mang ®iÖn tÝch d¬ng vµ vá t¹o bëi mét hay nhiÒu elªctron mang ®iÖn tÝch ©m -H¹t nh©n cã Z h¹t prton th× ®iÖn tÝch h¹t nh©n lµ Z+ 2.Trong mét nguyªn tö sè h¹t p = sè h¹t e 3.Khối lợng hạt nhân đợc coi là khối lợng nguyên tử 4.C¸c lo¹i h¹t chÝnh cÊu t¹o nªn nguyªn tö H¹t nh©n Vá. Lo¹i h¹t Pr«ton N¬tron Electron. Ký hiÖu p n e. ®iÖn tÝch +1 0 -1. Khèi lîng 1 ®vC  1,67 .10-24 g 1 ®vC  1,67 .10-24 g 0,00055 ®vC  9,11 .10-28 g. 5. Líp electron -Trong nguyên tử, tuỳ theo khoảng cách đến hạt nhân gần hay xa mà electron chịu lực hút khác nhau. có những vùng ở đó electron bị hạt nhân hút cùng một lực nh nhau. Những electron bị hút bởi cùng mét lùc nh thÕ hîp thµnh mét líp . -Các lớp đợc quy định từ phía gần hạt nhân : lớp 1, 2, 3 ...ở lớp 1 electron bị hạt nhân hút mạnh nhất, lùc hót gi¶m dÇn víi electron ë c¸c líp sau * Quy luËt s¾p xÕp - Một nguyên tử có bao nhiêu electron là tuỳ số prôton trong hạt nhân của nó. Số electron này đợc sắp xÕp thµnh tõng líp cã quy luËt râ rµng + electron bắt đầu chiếm từ lớp 1 rồi đến lớp 2, 3 …. + ở mỗi lớp chỉ nhận một số electron nhất định : Líp 1 nhËn tèi ®a 2 electron Líp 2 nhËn tèi ®a 8 electron Líp 3 nhËn tèi ®a 18 electron (t¹m thêi dõng 8 electron) Nguyªn tö Nit¬ cã 7 e , líp 1 chØ nhËn 2 e ,cßn l¹i 5 e vµo líp 2 Nguyªn tö Cl cã 17 e, líp 1 nhËn 2 e, líp 2 nhËn 8 e Cßn l¹i 7e vµo líp 3 Nguyªn tö K cã 19 e, líp 1 nhËn 2 e, líp 2 nhËn 8 e Líp 3 nhËn 8e, cßn 1 e ë líp 4 .. Nhận xét : Nguyên tử của các nguyên tố kim loại : Na, K, Ca, Al … đều có ít e ở lớp ngoài cùng ( 1,2,3 e ) Nguyên tử của các nguyên tố phi kim : C, N, O, Cl … đều có nhiều e ở lớp ngoài cùng ( 4,5,6,7,8 e ) Sơ đồ minh họa nguyên tử: VÏ vßng trßn nhá trong cïng lµ h¹t nh©n, ghi ®iÖn tÝch h¹t nh©n trong vßng trßn Vẽ các vòng tròn đồng tâm với vòng tròn hạt nhân. Mỗi vòng tròn đồng tâm là một lớp e. Ghi số e mçi líp vµo vßng trßn Bµi 1. Chän néi dung thÝch hîp hoµn thµnh b¶ng sau: N. tö Sè p trong Sè e trong Sè líp e Sè e cã trong mçi líp Sè e líp ngoµi cïng h¹t nh©n ng. tö L. 1 L.2 L.3 L.4 Mg 12 Cl 3 2 8 7 P 15 5 Bµi 2. Sö dông b¶ng 1 SGK trang 42 hoµn thµnh b¶ng sau: Sè e líp ngoµi Sè e tÝch Sè p trong Sè líp Sè e cã trong mçi líp cïng N. tö §iÖn trong h¹t nh©n h¹t nh©n e ng. tö L. 1 L.2 L.3 L.4 O Mg Na Vẽ sơ đồ minh hoạ cấu tạo các nguyên tử trên Bµi 3. Sö dông b¶ng 1 SGK trang 42 hoµn thµnh b¶ng sau: Sè p Sè e tÝch Sè líp Sè e cã trong mçi líp N. tö §iÖn trong trong h¹t nh©n h¹t nh©n ng. tö e L. 1 L.2 L.3 L.4 13+ 3 14 8 16 6 Vẽ sơ đồ minh hoạ cấu tạo các nguyên tử trên Bài 4. Vẽ sơ đồ minh hoạ cấu tạo các nguyên tử sau : a. Nguyªn tö Flo ( sè p = 9) b. Nguyªn tö ph«tpho ( sè p = 15) c. Nguyªn tö Canxi ( sè p = 20) d. Nguyªn tö Mg ( sè p = 12 ). Sè e líp ngoµi cïng.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Bài 5. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 36. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12. Xác định R Bài 6. Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số hạt ( p, n, e) là 28, trong đó số hạt mang điện xấp xỉ 35,7%. Xác định số hạt mỗi loại. Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử biết rằng nó có hai lớp e. Bài 7. Tổng số hạt p, n, e trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang điện nhiÒu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iÖn lµ 42. Sè h¹t mang ®iÖn cña nguyªn tö B nhiÒu h¬n cña A lµ 28. Xác định 2 kim loại A và B. II. Nguyªn tè ho¸ häc Nguyªn tè ho¸ häc lµ tËp hîp nh÷ng nguyªn tö cïng lo¹i , cã cïng sè pr«ton trong h¹t nh©n ( hay nãi c¸ch kh¸c cã cïng sè ®iÖn tÝch h¹t nh©n Z). C¸c nguyªn tö thuéc cïng mét nguyªn tè cã sù ph©n bè e gièng nhau ë c¸c líp vµ ph©n líp . ë mçi nguyªn tè cã nh÷ng lo¹i nguyªn tö kh¸c nhau vÒ khèi lîng ( hay nãi chÝnh x¸c h¬n 16 17 18 khác nhau về số nơtron trong hạt nhân ) . Những loại nguyên tử này gọi là đồng vị : 8 O , 8 O , 8 O Số p là số đặc trng của một nguyên tố hoá học Ký hiệu hoá học biểu diễn nguyên tố và chỉ 1 nguyên tử của nguyên tố đó. Mét sè nguyªn tè ho¸ häc. Sè Tªn NT KH Nguyªn Ho¸ trÞ Sè Tªn NT KH pr«ton HH tö khèi pr«ton HH 1 Hi®ro H 1 I 17 Clo Cl 2 Heli He 4 18 Agon Ar 3 Liti Li 7 I 19 Kali K 4 Beri Be 9 II 20 Canxi Ca 5 Bo B 11 III ……. ........... ...... 6 Cacbon C 12 IV,II 24 Crom Cr 7 Nit¬ N 14 III,II,IV 25 Mangan Mn 8 Oxi O 16 II 26 S¾t Fe 9 Flo F 19 I 29 §ång Cu 10 Neon Ne 20 30 KÏm Zn 11 Natri Na 23 I 35 Br«m Br 12 Magie Mg 24 II 47 B¹c Ag 13 Nh«m Al 27 III 56 Bari Ba Thuû ng©n Hg 14 Silic Si 28 IV 80 15 Ph«tpho P 31 III, V 82 Ch× Pb Lu huúnh II, IV ,VI 16 S 32 Bài 1. Xác định tên nguyên tố , ký hiệu hoá học của các nguyên tố sau : a. Sè p = 6 b. Sè p = 11 c. Sè p = 20 d. Sè p = 26 e. Sè p = 29 f. Sè p = 82 Bµi 2. Dïng ký hiÖu ho¸ häc biÓu diÔn c¸c nguyªn tè sau : a. Clo b. KÏm c. Bari d. Canxi e. Nh«m f. Lu huúnh Bài 3. Hãy dùng chữ số và ký hiệu hoá học diễn đạt các ý sau : a. Năm nguyên tử đồng b. Hai nguyªn tö ph«tpho c. Bèn nguyªn tö Natri d. B¶y nguyªn tö Oxi III.§¬n vÞ c¸cbon – nguyªn tö khèi Nguyên tử khối là khối lợng của một nguyên tử tính bằng đơn vị cácbon Khèi lîng cña mét nguyªn tö c¸cbon : 1,9926.10-23 g 1 1 ®v .C = 12 khèi lîng nguyªn tö c¸cbon = 0,166.10-23 g Bµi 1. Khèi lîng tÝnh b»ng g cña 1 nguyªn tö C : 1,9926.10-23 g Khèi lîng tÝnh b»ng g cña 1 nguyªn tö : O , Ca , Fe lµ bao nhiªu ? 1 12. NTK. Ho¸ trÞ. 35.5 39.9 39 40 ........ 52 55 56 64 65 80 108 137 201 207. I…… I II ........ II,III II,IV, VII II,III I,II II I…… I II I,II II,IV. 1 12. HD: 1 ®vC = khèi lîng nguyªn tö C = .1,9926.10-23 O : 16 ®vC , Ca : 40 ®vC , Fe : 56 ®vC. Bµi 2. BiÕt khèi lîng cña 1 nguyªn tö C lµ 1,9926.10-23 g Tính khối lợng theo đơn vị g của : a, 1 ph©n tö N2 c. 1 ph©n tö CO2 b, 1 ph©n tö H2O d. 1 ph©n tö CuSO4.5H2O Bµi 3. BiÕt khèi lîng tÝnh b»ng g cña 1 nguyªn tö c¸c nguyªn tè : a.Nguyªn tö C : 1,9926.10-23 g b.Nguyªn tö O : 2,6568.10-23 g c.Nguyªn tö Na : 3,82.10-23 g Hãy xác định nguyên tử khối của O , C , Na Bài 4. Cho giá trị tuyệt đối khối lợng nguyên tử của Mg là 3,98.10-23 g , của sắt là 9,3.10-23 g , của nhôm là 4,48.10-23 g , của đồng là 10,63.10-23 g Xác định nguyên tử khối của các nguyên tố trên biết 1 đvC = 1,66.10-24 g Bµi 5. H·y so s¸nh xem nguyªn tö Mg nÆng hay nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn so víi : a.Nguyªn tö O b.Nguyªn tö C c. Nguyªn tö Ag Bµi 6. H·y so s¸nh xem nguyªn tö O nÆng hay nhÑ h¬n bao nhiªu lÇn so víi : a.Nguyªn tö Cu b.Nguyªn tö H c. Nguyªn tö S.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Bµi 7. Nguyªn tö nguyªn tè A nÆng gÊp 2 lÇn nguyªn tö O a,Xác định nguyên tố A b,Xác định số p , số e có trong nguyên tử nguyên tố A Bµi 8. Nguyªn tö nguyªn tè B nÆng h¬n nguyªn tö Na lµ 17 ®vC a,Xác định nguyên tố B b,Xác định số p , số e có trong nguyên tử nguyên tố B Bµi 9. TÝnh sè nguyªn tö O cã trong 16 g nguyªn tö O HD: 1 nguyªn tö O nÆng 16. x nguyªn tö O x = 6.10 23 (nguyªn tö ). 1 12. .1,9926. 10-23 g =2,66. 10-23 g 16 gam. IV. đơn chất – hợp chất +§¬n chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ mét nguyªn tè ho¸ häc Những đơn chất khác nhau đợc tạo nên từ cùng một nguyên tố đợc gọi là các dạng thù hình của nguyên tố: C( Kim cơng, than chì, cacbon vô định hình); O ( oxi, ozon) +Hîp chÊt lµ nh÷ng chÊt t¹o nªn tõ 2 nguyªn tè ho¸ häc trë lªn Bài 1. Cho các đơn chất : Na, O2, Mg, N2, Al, C, S a. Các đơn chất kim loại là ………………. b. Các đơn chất phi kim là ………………. Bài 2. Dãy các chất nào sau đây chỉ chứa đơn chất a. Fe, N2, O2, Br2 b. Mn, MnO2, O2, N2, HCl c. KClO3, Mn, O2, K2O, P2O5 d. KClO3, Fe, H2SO4, NaCl Bài 3. Xác định đơn chất, hợp chất trong các chất cho dới đây a. KhÝ clo do nguyªn tè clo t¹o nªn b. Axit clohi®ric do 2 nguyªn tè clo vµ hi®ro t¹o nªn c. Kim lo¹i kÏm do nguyªn tè kÏm t¹o nªn d. Muối đồng sunfat do 3 nguyên tố đồng, lu huỳnh, oxi tạo nên Bài 4. Xác định đơn chất, hợp chất trong các chất sau : a. KhÝ ozon do 3 nguyªn tö oxi liªn kÕt víi nhau t¹o nªn b. Muèi natri sunfat do 2 nguyªn tö Natri, l nguyªn tö lu huúnh, 4 nguyªn tö oxi liªn kÕt víi nhau t¹o nªn c. KhÝ Nit¬ do 2 nguyªn tö nito liªn kÕt víi nhau t¹o nªn d. Nh«m oxit do 2 nguyªn tö nh«m vµ 3 nguyªn tö oxi liªn kÕt víi nhau t¹o nªn Bài 5. Xác định đơn chất, hợp chất trong các chất sau : a. KhÝ amoniac ( NH3) b. Kim c¬ng ( C) c. Canxi cacbonat ( CaCO3) d. KhÝ Hi®r«(H2) Bµi 6. Cho c¸c chÊt : O2, NaCl, Cl2, H2O, Cu, H2SO4 a.Các chất trên là đơn chất hay hợp chất b.Xác định các nguyên tố tạo nên các đơn chất và hợp chất ở trên Bài 7. Cho các chất : MnO2, O3, ZnCl2, N2, Cu, KMnO4, P. Xác định đơn chất, hợp chất V. C«ng thøc ho¸ häc CTHH dùng để biểu diễn chất , chỉ 1 phân tử chất đó và cho biết tỉ lệ các nguyên tố tạo nên chất 1.Công thức hoá học của đơn chất a.§¬n chÊt kim lo¹i : KHHH chÝnh lµ CTHH: Fe, Cu, Zn …. b.§¬n chÊt phi kim +Phi kim ë tr¹ng th¸i r¾n : KHHH chÝnh lµ CTHH: S, P, C ….. +Phi kim ë tr¹ng th¸i láng vµ khÝ : C«ng thøc thêng cã d¹ng : A2 : O2, Br2, H2 …. 2.C«ng thøc ho¸ häc cña hîp chÊt D¹ng AxBy hoÆc AxByCz hoÆc Ax(B)y nÕu B lµ nhãm nguyªn tö A,B ,C…lµ KHHH cña nguyªn tè t¹o nªn hîp chÊt x, y,z …chØ sè ) chØ sè nguyªn tö cña mçi nguyªn tè cã trong 1 ph©n tö hîp chÊt Oxit : AxOy Axit : HnA Baz¬ : M(OH)n Bài 1. Các khẳng định sau là đúng hay sai : a.Trong hîp chÊt CO2 cã 1 nguyªn tö c¸cbon vµ 1 ph©n tö oxi b.Trong hîp chÊt H2O cã 1 nguyªn tö oxi vµ 2 nguyªn tö hi®ro Bµi 2. Cho C«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt : N2, P2O5, Cu, P a. Xác định đơn chất, hợp chất b. Xác định đơn chất kim loại, đơn chất phi kim Bµi 3. Cho C«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt : a.§ång ( Cu) b.KhÝ oxi ( O2) c.§iphotpho pentaoxit ( P2O5 ) d. Axit sunfuric ( H2SO4 ) Hãy nêu những gì biết đợc về mỗi chất Bµi 4. Cho c¸c chÊt a.KhÝ mªtan do 1 nguyªn tö C vµ 4 nguyªn tö H liªn kÕt t¹o thµnh b.Canxi c¸cbonat do 1 nguyªn tö Ca,1 nguyªn tö C, 3 nguyªn tö O liªn kÕt t¹o thµnh c.KhÝ Clo do 2 nguyªn tö Cl liªn kÕt t¹o thµnh H·y viÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt trªn Bµi 5. Cho biÕt ý nghÜa cña c¸c c¸ch viÕt sau : 10Al, 2O, O2, 3 NaCl, 5 CuSO4, 4S Bài 6. Dùng các chữ số và kí hiệu hoá học diễn đạt các ý sau : a.Hai ph©n tö khÝ Hi®ro b. S¸u ph©n tö khÝ mªtan c.Bèn ph©n tö canxi cacbonat d.N¨m nguyªn tö nh«m.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Bµi 7. Cho c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c chÊt : a. nh«m oxit : Al2O3 b. Natri c¸cbonat : Na2CO3 Hãy nêu những gì biết đợc về mỗi chất 12 12 16 17 18 Bài 8. Cacbon có hai đồng vị bền là 6 C và 6 C . Oxi có 3 đồng vị bền là 8 O , 8 O , 8 O . Biết rằng khí cacboonic do 2 nguyªn tö oxi vµ 1 nguyªn tö cacbon liªn kÕt víi nhau t¹o thµnh. Hái cã bao nhiªu loại khí cacbonic đợc tạo thành từ các đồng vị trên ? Viết các công thức hóa học đó. VI. ph©n tö –ph©n tö khèi Phân tử khối là khối lợng của 1 phân tử tính bằng đơn vị Cacbon Phân tử khối của một chất bằng tổng nguyên tử khối của các nguyên tử trong phân tử chất đó Bµi 1. TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tö sau a. Br2 c. NaOH e C12H22O11 b.H2SO4 d.C6H12O6 f.C2H6O Bµi 2.TÝnh ph©n tö khèi cña c¸c chÊt cã c«ng thøc ph©n tö sau : a.Al2O3 c.Fe3(PO4)2 e.Mg(HSO4)2 b. Al2(SO4)3 d. P2O5 f.CuSO4.5H2O Bài 3. Một mẫu hoá chất CuSO4 có khối lợng 3200 đvC.Cho biết trong mẫu chất đó có bao nhiêu nguyªn tö Cu ?bao nhiªu nguyªn tö S ? bao nhiªu nguyªn tö O ? Bài 4. Một mẫu hoá chất có khối lợng 1730 đvC bao gồm các phân tử Al2O3 và MgO. Trong đó số phân tử Al2O3 nhiều gấp 3 lần số phân tử MgO. Xác định số nguyên tử Al, Mg, O có trong mẫu hóa chÊt trªn Bài 5. Hợp chất Fex(SO4)3 có phân tử khối là 400 đvC. Tìm x và viết công thức của hợp chất đó Bài 6. Phân tử sắt oxit có dạng FexOy. Xác định công thức của oxit trên biết phân tử khối của oxit sắt là 160 đvC và có không quá 3 nguyên tử sắt trong 1 phân tử chất đó. Bài 7. Phân tử sắt oxit có dạng FexOy. Xác định công thức hóa học của oxit sắt trên biết tỉ số khối lmFe 7  m 3 O îng Bµi 8. Ph©n tö mét hîp chÊt gåm nguyªn tö nguyªn tè X liªn kÕt víi hai nguyªn tö oxi vµ nÆng b»ng nguyªn tö Cu. a. Cho biÕt ph©n tö khèi cña hîp chÊt. b. TÝnh nguyªn tö khèi, cho biÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè X c. Xác định công thức hoá học của hợp chất. Bµi 9. Ph©n tö mét hîp chÊt gåm nguyªn tö nguyªn tè X liªn kÕt víi ba nguyªn tö oxi. Nguyªn tè oxi chiÕm 60% vÒ khèi lîng cña hîp chÊt. a. ViÕt c«ng thøc tæng qu¸t cña hîp chÊt. b. TÝnh nguyªn tö khèi, cho biÕt tªn, kÝ hiÖu ho¸ häc cña nguyªn tè X c. Xác định công thức hoá học của hợp chất. Tính phân tử khối của hợp chất. VII. Hãa trÞ – c«ng thøc hãa häc 1. Quy t¾c hãa trÞ hîp chÊt AxBy a.x = b.y ( a; Hãa tri A , b : hãa trÞ B) 2.LËp c«ng thøc hãa häc a b a b C¸ch 1: C«ng thøc tæng qu¸t AxBy C¸ch 2: C«ng thøc tæng qu¸t AxBy a.x =b. y T×m BC nhá nhÊt cña 2 hãa trÞ BCNN BCNN x b b' a b y = a ( = a' ) vËy x= b( b’) , y = a (a’) x= ,y= a b C¸ch 3: C«ng thøc tæng qu¸t AxBy +NÕu a = b => x = y = 1 , c«ng thøc AB a +NÕu a b , b tèi gi¶n , x = b , y = a C«ng thøc AbBa a1 a Ab Ba +NÕu a b , b = b1 , x = b1 , y = a1 C«ng thøc Bµi 1. ChØ ra hãa trÞ ghi sai trong c¸c d·y sau : a.H(I), Fe(II), = SO4(III), -NO3(IV) c. -OH(I), O(II), =PO4(III), P(IV) b.Na(I), Ca(II), =CO3(III), C(IV) d.-NO3(I), Mg(II), Cl(III), Al(IV) Söa l¹i c¸c hãa trÞ viÕt sai Bµi 2.VËn dông quy t¾c hãa trÞ h·y chØ ra c«ng thøc hãa häc viÕt sai: NaO, CaO2, MgCl2, Al2O3, CO3, NaCl Söa l¹i c¸c c«ng thøc viÕt sai Bµi 3 a. TÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè S cã trong: H2S, SO2, SO3, H2SO4 b. TÝnh hãa trÞ cña nguyªn tè kim lo¹i cã trong c¸c hîp chÊt Fe 2(SO4)3, CuSO4, Ba(NO3)2, Na2CO3 ,Na3PO4 BiÕt =SO4(II), -NO3(I), =CO3(II), =PO4(III) c. TÝnh ho¸ trÞ cña nguyªn tè N cã trong c¸c hîp chÊt NH3, N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 d. T×m ho¸ trÞ cña c¸c nhãm nguyªn tö : -NO 3, =SO4, -OH, =PO4, =CO3 trong c¸c c«ng thøc HNO3, Na2SO4, Ca(OH)2, Ca3(PO4)2, CaCO3 1. 1.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> Bµi 4. Cho c¸c hîp chÊt : H2S, HNO3, H2SO4, Na2O, CuO, Al2O3 a. TÝnh ho¸ trÞ cña =S, -NO3, =SO4 b. TÝnh ho¸ trÞ cña c¸c kim lo¹i Na, Cu, Al Bµi 5. 1. LËp c«ng thøc ho¸ häc t¹o bëi c¸c kim lo¹i Na, Ca, Al víi: a. Cl (I), O(II) b. -NO3(I), =SO4(II), =PO4(III) 2. LËp c«ng thøc hãa häc c¸c hîp chÊt t¹o bëi: a.C(IV) vµ S(II) b.P(V) vµ O c. C (IV) vµ O d. N(III) vµ H e. S(VI) vµ O f. Fe(II) vµ S(II) Bài 6. Tính hoá trị của Fe có trong hợp chất Fe 2O3. Với hoá trị tìm đợc hãy lập công thức hoá học hợp chÊt cña Fe víi nhãm –NO3 (I), =SO4(II), =PO4(III) ch¬ng 2 : ph¶n øng ho¸ häc 1.định luật bảo toàn khối lợng Phát biểu nội dung và giải thích định luật bảo toàn khối lợng A + B ---> C + D mA mB mC mD Theo định luật : mA + mB = mC + mD Bµi 1. H·y cho c¸c vÝ dô vÒ c¸c ph¶n øng : a. ChÊt A  ChÊt B + ChÊt C b. ChÊt A1 + ChÊt B1  ChÊt C1 + ChÊt D1 c. ChÊt A2 + chÊt B2  ChÊt C2 Bµi 2. Cho c¸c ph¶n øng a. §ång (II) sunfat + Natri hi®roxit ---> §ång (II) hi®roxit + Natri sunfat b. Canxi cacbonat ----> Canxi oxit + Cacbon ®ioxit c. Hi®ro + Oxi ----> Níc d. Canxi oxit + níc -----> Canxi hi®roxit Hãy viết biểu thức áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho các phản ứng hoá học trên Bµi 3. Cho c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau : a. 4 P + 5 O2 ⃗ b.2KClO3 ⃗ t 0 2P2O5 t 0 2KCl + 3O2 c. 2Al + 3 H2SO4 ❑ d. H2 + CuO ⃗ ⃗ Al2(SO4)3 +3 H2 t 0 H2O + Cu Hãy viết biểu thức áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho các phản ứng hoá học trên Bài 4. Đốt cháy hoàn toàn 27 g bột Al cần 24 g khí O 2 thu đợc hợp chất duy nhất Al2O3. Tính khối lợng Al2O3 thu đợc Bài 5. Nung hỗn hợp 2 muối CaCO3 và MgCO3 thì thu đợc 7,6 g hỗn hợp 2 oxit CaO, MgO và 6,6 g khÝ CO2. TÝnh khèi lîng hçn hîp 2 muèi ban ®Çu Bài 6. Nung đá vôi (chứa 95% CaCO3) ngời ta thu đợc 5,6 tấn CaO và 4,4 tấn khí CO2 a.Hãy viết biểu thức áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho các phản ứng hoá học trên b.Tính khối lợng đá vôi đem nung Bài 7. Cho 2,7 g Al phản ứng vừa đủ với dung dịch có chứa 17,4 g axit H 2SO4 thu đợc muối Al2(SO4)3 vµ 3 g khÝ H2 a.Hãy viết biểu thức áp dụng định luật bảo toàn khối lợng cho các phản ứng hoá học trên b.Tính khối lợng Al2(SO4)3 thu đợc Bài 8. ở nhiệt độ thích hợp 16 g bột S tác dụng vừa đủ với 28 g bột Fe thu đợc một chất duy nhất FeS. Tính khối lợng chất thu đợc Nếu có 4 g bột S và 28 g bột Fe thì sau phản ứng thu đợc chất gì ? khối lợng là bao nhiêu ? 2.LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc Bài 1. Hoàn thành các phơng trình phản ứng hoá học theo sơ đồ sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử, ph©n tö trong mçi ph¶n øng t0 SO2 + H2O a. H2S + O2 ----> b. Fe3O4 + HCl ----> FeCl2 + FeCl3 + H2O c. Cu + H2SO4 đặc -----> t0 CuSO4 + SO2 + H2O d. Al2(SO4)3 + KOH ---> Al(OH)3 + K2SO4 Bµi 2. Yªu cÇu t¬ng tù bµi 1 t0 Fe2O3 + H2O a. NaOH + CuSO4 ---> Cu(OH)2 + Na2SO4 b.Fe(OH)3 ---> 0 t c. Al + Cl2 ----> AlCl3 d. K + H2O ---> KOH + H2 Bµi 3. Yªu cÇu t¬ng tù bµi 1 t0 K MnO + MnO + O a. Ca(OH)2 + H3PO4 ---> Ca3(PO4)2 + H2O b. KMnO4 -----> 2 4 2 2 t0 Al2O3 c. Al + H2SO4 ----> Al2(SO4)3 + H2 d. Al + O2 ---> Bµi 4. Yªu cÇu t¬ng tù bµi 1 t0 Fe + CO t0 Fe + Al2O3 a. Al + Fe2O3 ----> b. Fe3O4 + CO ----> 2 t0 c. P2O5 + H2O ---> H3PO4 d. KClO3 ----> KCl + O2 Bµi 5. chän hÖ0 sè thÝch hîp hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n0 øng t N2 + H2O t CO2 + H2O a. CH4 + O2 ---> b. NH3 + O2 ---> 0 t c. H2S + O2 ---> SO2 + H2O d. C2H6O + O2 ---> t0 CO2 + H2O e. FeS2 + O2 ----> f. Fe3O4 + HCl ----> FeCl2 + FeCl3 + H2O t0 Fe2O3 + SO2 ch¬ng 3 :Mol –tÝnh to¸n ho¸ häc.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> I.Mol 1. TÝnh sè mol m +NÕu biÕt khèi lîng : n = M +Víi chÊt khÝ ë ®ktc( 00C , 1atm) : n =. V (l) 22 , 4. +Víi chÊt khÝ ë ®k thêng ( 200C , 1atm) : n=. V (l) 24. P.V \ P:¸p xuÊt ( atm) , 1atm = 760 mmHg R .T V: ThÓ tÝch ( lit), 1 dm3 = 1 lit R: H»ng sè khÝ ( R = 0,082) T: Nhiệt độ : T = 273+t0C ( K) A + BiÕt sè nguyªn tö, ph©n tö A n= \ N = 6.1023 N Bµi 1. TÝnh sè mol c¸c chÊt cã trong c¸c trêng hîp sau: a.3,2 g CuSO4 c. 12.1023 nguyªn tö Fe b. 6,72 lÝt khÝ O2 ( ®ktc) e. 2,8 g khÝ N2 Bµi 2. TÝnh sè mol c¸c chÊt cã trong c¸c trêng hîp sau: a.2,5 g CuSO4.5H2O b.7,2 l khÝ N2( ë 200C , 1 atm) c.4,48 l khÝ H2 ( ë 109,20C, 0,7atm) 2. TÝnh khèi lîng m = n. M Bµi 3. TÝnh khèi lîng chÊt cã trong a.0,15 mol NaOH c.12.1023 ph©n tö CO2 b.11,2 lÝt khÝ N2 ( ë ®ktc) d. 0,5 mol NaOH Bài 4 a. Cần lấy bao nhiêu g khí O2 để có số phân tử đúng bằng số phân tử có trong 3,3 g khí CO2 b. Cần lấy bao nhiêu g khí CO 2 để có thể tích đúng bằng thể tích của 3,2 g khí CH 4. Các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp xuất Bµi 5. Hçn hîp A gåm 1,5 mol H2, 2,5 mol O2, 0,75 mol SO3, 0,25 mol NH3 a.TÝnh khèi lîng cña hçn hîp A b.TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi khÝ cã trong A. 3. TÝnh thÓ tÝch n.R.T V®ktc = 22,4 .n , V ®kt = 24.n V = P Bµi 6. TÝnh thÓ tÝch khÝ (ë ®ktc) cã trong : a.3,2 g khÝ O2 c. 4.11023 ph©n tö CO2 b.0,25 mol N2 d. 2,5 dm3 khÝ O2 ( 250C, 1atm) Bµi 67. TÝnh thÓ tÝch khÝ cã trong : a.8,8g khÝ CO2 ( ë 200C , 1 atm) b.0,75 mol khÝ H2 ( ë 250C , 0,75 atm) c.3,2 g khÝ N2 ( ë 150C, 740mmHg) d.9.1023 ph©n tö khÝ CO2 ( ë ®ktc) Bµi 8. Hçn hîp A gåm 0,4 mol O2, 0,5 mol H2, 0,1 mol CO2, 1 mol CH4 a.TÝnh thÓ tÝch cña hçn hîp A ( ë ®ktc) b.TÝnh thµnh phÇn % vÒ thÓ tÝch mçi chÊt cã trong A( ®ktc) 4. TÝnh sè nguyªn tö, ph©n tö Bµi 9. TÝnh sè nguyªn tö hoÆc ph©n tö cã trong: a.1,6 g CuSO4 c. 6,72 lÝt khÝ CO2( ë ®ktc) b. 0,25 mol nguyªn tö Cu d. 7,2 lÝt khÝ N2 (ë 200C ,1atm) Bµi 10. TÝnh sè nguyªn tö hoÆc ph©n tö cã trong: a.20,4 g Al2O3 c. 13,44 lÝt khÝ O2( ë ®ktc) b. 0,75 mol O2 d. 14,4 lÝt khÝ N2 (ë 200C ,1atm) Bµi 11. TÝnh sè nguyªn tö, ph©n tö , khèi lîng vµ thÓ tÝch a.0,2 mol khÝ O2 (ë ®ktc) b. 2 mol Fe ( D = 7,8 g/cm3) 0 c.0,5 mol khÝ H2S (ë 20 C,1atm) d.0,2 mol C2H5OH ( D= 0,8 g/ml) Bµi 12. Trong 3,75g CuSO4.5H2O a.Cã bao nhiªu mol CuSO4.5H2O? cã bao nhiªu mol CuSO4? Bao nhiªu mol H2O b.Cã bao nhiªu nguyªn tö mçi lo¹i nguyªn tè ? Bµi 13. Glucoz¬ cã c«ng thøc ph©n tö C6H12O6 a.TÝnh sè mol mçi nguyªn tè cã trong 18 g C6H12O6 b.TÝnh sè nguyªn tö mçi nguyªn tè cã trong 18g C6H12O6 m 5. TÝnh M M= n Bài 14. 0,1 mol hợp chất A có khối lợng 6 g. Xác định khối lợng mol của hợp chất A. Bài 15. Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g bột Al trong khí oxi d ngời ta thu đợc 10,2 g nhôm oxit. Xác định c«ng thøc ho¸ häc cña nh«m oxit trªn + Víi chÊt khÝ ë ®k bÊt kú : n=.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Bài 16. a. Khi phân tích 0,03 mol hợp chất A thu đợc 0,36g C và 0,96g O. Xác định công thức phân tử cña A b. Khi phân tích 0,02 mol hợp chất B thu đợc 0,04 mol Na, 0,02 mol C và 0,06mol O. Xác định c«ng thøc ho¸ häc cña B II.tû khèi cña chÊt khÝ : MA Tỷ khối của khí A đối với khí B : dA/B = MB MA - NÕu > 1 hay MA > MB --> KhÝ A nÆng h¬n khÝ B MB MA - NÕu < 1 hay MA < MB --> KhÝ A nhÑ h¬n khÝ B MB MA - NÕu = 1 hay MA = MB --> KhÝ A nÆng b»ng khÝ B MB MA Tỷ khối của khí A đối với không khí : dA/KK = ( MKK = 0,8.28 + 0,2.32  29 g/mol) 29 Bµi 1. Cho c¸c khÝ N2, H2S, CO2, O2, H2 C¸c khÝ trªn nÆng hay nhÑ h¬n khÝ CH4 vµ nÆng hay nhÑ h¬n khÝ CH4 bao nhiªu lÇn ? Bµi 2. Cho c¸c khÝ N2, H2S, CO2, CH4, O2 C¸c khÝ trªn nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ vµ nÆng hay nhÑ h¬n kh«ng khÝ bao nhiªu lÇn Bài 3. Tỷ khối của khí A đối với khí H2 là 23. Khối lợng của 1 lít khí đó ( ở đktc) là bao nhiêu ? Xác định tỷ khối của nó với không khí ? Bài 4. Khí A có công thức dạng RH4 và d A / H = 8. Xác định công thức hoá học của khí A III.TÝnh theo c«ng thøc ho¸ häc 1.TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi nguyªn tè AxBy x .M A y . MB %A = .100% , %B = .100% = 100% - %A MA B MA B Bµi 1. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi nguyªn tè cã trong : a.Fe2O3 c. CO2 b.CuSO4 d. P2O5 Bµi 2. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi nguyªn tè cã trong : a.Na2CO3.10H2O c. Al2O3.2SiO2.2H2O b.CuSO4.5H2O d. H2SO4.2H2O Bài 3. Trong các hợp chất dùng làm phân bón ( phân đạm) sau, hợp chất nào chứa thành phần % về khèi lîng nguyªn tè N lµ lín nhÊt ? nhá nhÊt ? a. NH4NO3 c.(NH4)2SO4 b.(NH2)2CO d. KNO3 2.TÝnh khèi lîng mçi nguyªn tè cã trong m g AxBy x . m. M A y . m. M B mA = , mB = = m - mA MA B MA B Bµi 1. TÝnh khèi lîng mçi nguyªn tè cã trong a.16g CuO c. 28,4 g P2O5 b. 10,2 g Al2O3 d. 7,8 g C6H6 Bµi 2. TÝnh khèi lîng mçi nguyªn tè cã trong a.3,2 g CuSO4 c. 25 g CuSO4.5H2O b.100g CaCO3 d.18g C6H12O6 Bài 3. Khi phân tích m g Ca3(PO4)2 thấy có 9,3 g P. Xác định khối lợng m ban đầu Bµi 4. Mét mÉu quÆng chøa 90%Fe 2O3 cßn l¹i kh«ng chøa s¾t. Khi ph©n tÝch mÉu quÆng nµy, ngêi ta thu đợc 5,6 g Fe. Xác định khối lợng quặng đem phân tích. Bài 5 : Một nông dân đem bón 0,5 kg đạm urê ( chiếm 95% là (NH 2)2CO )cho mỗi cây ăn quả .Hỏi ngời nông dân đó đã bón bao nhiêu g N cho một vờn gồm 100 cây ăn quả ? 3.Xác định công thức hóa học khi biết thành phần % về khối lợng các nguyên tố trong hợp chất §Æt c«ng thøc : AxByCz ( x,y,z nguyªn d¬ng) -Khi biÕt khèi lîng mol M TÝnh mA = M.%A → nA → x mB= M.%B → nB → y mC= M.%C → nC → z -Khi kh«ng biÕt khèi lîng mol M %A %B %C x:y:z = : : MA MB MC Bµi 1. Hîp chÊt A cã thµnh phÇn % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè nh sau : 40% Cu , 20%S , 40%O Xác định công thức hoá học của A biết MA = 160(g) 2. x. y. x. x. y. y. x. y.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> Bài 2. Xác định công thức hoá học của các hợp chất biết thành phần % về khối l ợng các nguyên tố nh sau : a. 32,39% Na, 22,54% S, 45,07%O biÕt M = 142g b. 45,98%K, 16,42%N, 37,6%O biÕt M = 85 g c. 58,5 %C, 4,1%H, 11,4%N, 26%O biÕt M = 123 g Bµi 3. Hîp chÊt A cã thµnh phÇn % vÒ khèi lîng c¸c nguyªn tè nh sau : 82,35%N, 17,65%H d Xác định công thức hoá học của A biết A / H 2 = 8,5 Bài 4. Hợp chất X gồm các nguyên tố C, H trong đó C chiếm 87,5% về khối l ợng. Xác định X biết MX = 28g Bài 5. Oxit của 1 nguyên tố hoá trị V dạng X aOy chứa 43,67% nguyên tố đó về khối lợng. Xác định c«ng thøc ho¸ häc cña oxit trªn Bài 6. Xác định công thức hoá học của sắt oxit biết trong phân tử của oxit này sắt chiếm 70% về khối lîng IV.TÝnh theo ph¬ng tr×nh ho¸ häc 1.Tính đợc số mol một chất hoặc một chất tham gia và một sản phẩm. +TÝnh sè mol +LËp ph¬ng tr×nh ho¸ häc +Xác định tỉ lệ số mol theo phơng trình +T×m sè mol chÊt cÇn t×m +Chuyển đổi ra khối lợng hoặc thể tích ... Bµi 1. Cho ph¶n øng : CaCO3 ----> CaO + CO2 a.Tính khối lợng CaO thu đợc khi nung 10g CaCO3 b.Tính khối lợng CaCO3 cần dùng để thu đợc 5,6 g CaO c.Tính thể tích khí CO2(ở đktc) thu đợc nếu có 15g CaCO3 tham gia phản ứng BiÕt ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn, hiÖu xuÊt 100% §¸p sè : a.mCaO = 5,6 g b. mCaCO = 10g c. V CO = 3,36 lÝt Bài 2. Cho Al phản ứng với dung dịch có chứa 14,6 g axit HCl .Khi nhôm phản ứng hết thì thu đợc 2,24 l khÝ H2 ( ë ®ktc) vµ muèi AlCl3 a.TÝnh khèi lîng Al tham gia ph¶n øng b.TÝnh khèi lîng axit cßn d sau ph¶n øng 3. §S : a. mAl = 1,8g. 2. b. mHCl d = 7,3 g. Bµi 3. §èt ch¸y hoµn toµn 200g than chøa 90%C, 5%S vµ 5% t¹p chÊt kh«ng ch¸y( kh«ng chøa CO 2 , SO2) a.Tính khối lợng CO2, SO2 thu đợc sau phản ứng b.TÝnh thÓ tÝch kh«ng khÝ (ë ®ktc) biÕt oxi chiÕm 20% thÓ tÝch kh«ng khÝ §S : a. m CO = 660g , m SO = 20g b. VKK = 1715 lÝt Bài 4. Cho 8,6 g hỗn hợp gồm Ca , CaO tác dụng với nớc d thì thu đợc 1,68 lít khí H2 ( ở đktc) theo ph¶n øng Ca + H2O -----> Ca(OH)2 + H2 vµ CaO + H2O ----> Ca(OH)2 TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp ban ®Çu Bài 5. Cho Fe2O3 tác dụng hoàn toàn với khí CO ở nhiệt độ thích hợp thu đợc Fe và 4,8 lít khí CO 2 (ở 200C, 1 atm) theo sơ đồ Fe2O3 + CO ----> Fe + CO2 a.Tính khối lợng Fe thu đợc sau phản ứng b. TÝnh khèi lîng Fe2O3 tham gia ph¶n øng 2.Tính đợc số mol 2 chất tham gia phản ứng.Tìm chất d C1: aA + bB ❑ ⃗ cC + dD amol b mol nA mol nB mol nA nB lËp tØ sè vµ so s¸nh : vµ a b tỉ số nào lớn hơn , chất đó còn d.Tính toán phải theo chất đã hết. C2: aA + bB ❑ ⃗ cC + dD tríc p: amol b mol ph¶n øng: nA mol nB mol a –nAmol b – nB mol Nếu hiệu nào bằng 0 thì chất đó hết. Tính toán phải theo chất đã hết. Bài 1. Đốt cháy 6,4 g S trong bình có chứa 2,24 lít khí O2 (ở đktc) theo sơ đồ S + O2 ---> SO2 TÝnh khèi lîng SO2 t¹o thµnh sau ph¶n øng Bài 2. Cho 1,62 g Al phản ứng với dung dịch có chứa 0,5 mol axit H 2SO4 loãng thu đợc muối Al2(SO4)3 vµ khÝ H2 a.Tính khối lợng các chất thu đợc sau phản ứng b. Tính thể tích và số phân tử khí H2 thu đợc (đktc) Bài 3. Nung nóng hỗn hợp gồm 2,7 g bột Al và 3,2 g bột S trong một ống kín đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn theo sơ đồ Al + S ---> Al2S3 a.TÝnh khèi lîng c¸c chÊt t¹o thµnh sau ph¶n øng b. Sau ph¶n øng chÊt nµo cßn d vµ d bao nhiªu ? 2. 2.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> Bài 4. Cho 5,4 g Al phản ứng với dung dịch có chứa 39,2 g axit H 2SO4 loãng thu đợc muối Al2(SO4)3 vµ khÝ H2 a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b.Tính thể tích và số phân tử H2 thu đợc (ở đktc) c.Tính khối lợng các chất thu đợc sau phản ứng .lợng axit d có thể hoà tan đợc bao nhiêu g Fe nữa ? 3.Gi¶i bµi to¸n b»ng c¸ch lËp ph¬ng tr×nh, hÖ ph¬ng tr×nh - TÝnh sè mol( nÕu cã) - ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng - §Æt Èn ( ®k cña Èn) - Dùa vµo bµi lËp ph¬ng tr×nh vµ gi¶i - Tính toán theo ẩn tìm đợc. Bài 1. Đốt cháy hoàn toàn 2,8 g hỗn hợp gồm C và S cần vừa đủ 3,36 lít khí O 2 (ở đktc). Tính khối lợng mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu Bài 2. Nung nóng hỗn hợp gồm 2 muối CaCO3 và MgCO3 thu đợc 7,6 g hỗn hợp hai oxit và 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) theo sơ đồ : CaCO3 ----> CaO + CO2 và MgCO3 ---> MgO + CO2 TÝnh khèi lîng mçi muèi cã trong hçn hîp ban ®Çu Bài 3. Hoà tan hoàn toàn 15,4 g hỗn hợp gồm Zn, Mg bằng axit HCl thì thu đợc 6,72 lít khí H2 (ở đktc) theo sơ đồ Zn + HCl ---> ZnCl2 + H2 và Mg + HCl ---> MgCl2 + H2 a.TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp ban ®Çu b. Tính khối lợng HCl đã dùng Bài 4. Hoà tan hoàn toàn 18,6 g hỗn hợp gồm Fe, Zn bằng axít HCl vừa đủ thì thu đợc hỗn hợp muối ZnCl2, FeCl2 vµ 6,72 lÝt khÝ H2 (ë ®ktc) a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp ban ®Çu c.Tính khối lợng các muối clorua thu đợc Bài 5. Hoà tan 0,945 g hỗn hợp gồm Al và Mg trong H2SO4 loãng d thu đợc 1,008 lít khí H2 (ở đktc) a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b.TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp ban ®Çu c.Phải lấy bao nhiêu g kim loại Al để có số nguyên tử nhiều gấp 3 lần số nguyên tử có trong khối lợng Mg ë trªn 4.Bài toán liên quan đến hiệu xuất +HiÖu xuÊt liªn quan biÕt s¶n phÈm msp ( thuc . te) H% = msp (ly . thuyet) Bài 1. Cho 28 g CaO phản ứng với nớc một thời gian ngời ta thu đợc 35 g Ca(OH)2 . Tính hiệu xuất ph¶n øng Bài 2. Nung nóng 200 g Fe(OH)3 một thời gian thu đợc 40 g Fe2O3 và hơi nớc TÝnh hiÖu xuÊt cña ph¶n øng Bài 3. Đốt cháy 8 g bột S trong khí O 2 d thu đợc khí SO2. Tính khối lợng SO2 tạo thành biết H= 95% +Hiệu xuất liên quan chất tham gia (hoặc tính độ tinh khiết của chất tham gia) mtg (ly . thuyet) H% = mtg ( thuc . te) Bµi 4. Cho ph¶n øng : KClO3 ⃗ t 0 KCl + O2 Tính khối lợng KClO3 cần dùng để thu đợc 6,72 lít khí O2 (ở đktc) biết khi nung KClO3 hiệu xuất chỉ đạt 90% Bµi 5 : Cho ph¶n øng : CO + Fe2O3 ⃗ t 0 CO2 + Fe Tính khối lợng quặng sắt (chiếm 90% Fe2O3, còn lại không chứa Fe ) để điều chế đợc 16,8 kg sắt .Biết hiệu xuất phản ứng đạt 90%.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> ch¬ng 4 : oxi – kh«ng khÝ I.TÝnh chÊt cña oxi 1.T¸c dông víi phi kim : (C,S,P...) S +O2 ⃗ 4P+5O2 ⃗ t 0 SO2 t 0 2P2O5 2.T¸c dông víi kim lo¹i (Na, K, Ca..) 4Na + O2 ⃗ 3Fe + 2 O2 ⃗ t 0 2Na2O t 0 Fe3O4 3.T¸c dông víi hîp chÊt ( CH4,C2H6O...) CH4 + 2O2 ⃗ t 0 CO2 + 2H2O C2H6O + 3O2 ⃗ t 0 2CO2 + 3H2O Bµi 1: Cho c¸c chÊt Na , Ca , Al, C,S,P,CH4,C2H6O ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng cña c¸c chÊt trªn víi oxi Bài 2: Viết phơng trình phản ứng tạo ra các hợp chất sau từ các đơn chất tơng ứng : Al2O3 , Al2S3 , SO2 , P2O5 Bài 3 : Tính thể tích khí O2 và thể tích không khí (ở đktc) cần thiết để đốt cháy hoàn toàn a, 6,4 g lu huúnh b, hçn hîp gåm 2,8 g Fe vµ 6,4 g Cu biÕt oxi chiÕm 20% thÓ tÝch kh«ng khÝ Bµi 4 : §èt ch¸y hoµn toµn 5,6 lÝt khÝ CH4 (ë ®ktc) a,TÝnh thÓ tÝch khÝ O2 (ë ®ktc) cÇn dïng b, TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o thµnh (ë ®ktc) Bài 5 : Đốt cháy 6,4 g bột S trong bình chứa 11,2 lít không khí (ở đktc) thu đợc duy nhất khí SO2 a,ChÊt nµo cßn d sau ph¶n øng vµ d bao nhiªu b,Tính khối lợng và số phân tử SO2 thu đợc biÕt oxi chiÕm 20% thÓ tÝch kh«ng khÝ Bài 6 : Quặng Pirit cháy theo sơ đồ FeS2 + O2 ⃗ t 0 Fe2O3 + SO2 Tính thể tích khí SO2 thu đợc (ở đktc) khi đốt cháy hoàn toàn 12,5 kg qặng pirit (có 10% tạp chất kh«ng ch¸y ,cßn l¹i lµ FeS2 ) Bµi 7 : §èt ch¸y 250 g than chøa 92% C , 3% S vµ 5% t¹p chÊt kh«ng ch¸y a,TÝnh thÓ tÝch khÝ O2 cÇn dïng (ë 200C, 1 atm) b, TÝnh thÓ tÝch c¸c khÝ t¹o thµnh (ë ®k trªn) t0 Bài 8: Cho sơ đồ phản ứng : FeS2 + O2   Fe2O3 + SO2 Tính thể tích khí SO2 thu đợc (ở đktc ) khi đốt cháy 12,5 kg quặng FeS 2 chứa 4% tạp chất không ch¸y . Bài 9: Đốt cháy 3,2 g lu huỳnh trong bình đựng 1,12 lít khí O2 (ở đktc ) a. TÝnh khèi lîng chÊt cßn d sau ph¶n øng . b. TÝnh khèi lîng vµ sè ph©n tö SO2 t¹o thµnh. Bài 10: Đốt cháy 0,25 lít khí CH4 trong bình đựng 0,75 lít khí O2 a.Sau ph¶n øng khÝ nµo cßn d ? vµ d bao nhiªu lÝt ? b. TÝnh thÓ tÝch khÝ CO2 t¹o thµnh BiÕt c¸c khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn t0 vµ p Bµi 11: §èt ch¸y 0,5 kg than chøa 90% C, 2% S vµ 8% t¹p chÊt kh«ng ch¸y . a.TÝnh thÓ tÝch khÝ oxi cÇn dïng(ë ®ktc) b.TÝnh thÓ tÝch c¸c khÝ s¶n phÈm t¹o thµnh BiÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn Bài 12: Đốt cháy hoàn toàn 2,8 g hỗn hợp gồm C và S cần vừa đủ 3,36 lít khí oxi (ở đktc) . Tính khèi lîng mçi chÊt cã trong 2,8 g hçn hîp ban ®Çu . Bài 13: Một bình kín có thể tích 16,8 lít chứa đầy oxi (ở đktc) .ngời ta đốt cháy hết 3 g C trong bình đó .Sau đó đa tiếp vào bình 18,3 g P để đốt (giả s thể tích C,P là không đáng kể) a,Lîng P ë trªn cã ch¸y hÕt kh«ng ? NÕu cßn thõa th× thõa bao nhiªu g ? b,Tính khối lợng các sản phẩm thu đợc c. Cho các sản phẩm thu đợc ở trên tác dụng với nớc . Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra . 2. Một bình kín có dung tích 5,6 lít chứa đầy không khí (ở đktc).ngời ta đ vào bình 10 g P để đốt. a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,Hái lîng P trªn cã ch¸y hÕt kh«ng ? biÕt oxi chiÕm 20% thÓ tÝch kh«ng khÝ II.§iÒu chÕ oxi 1.Trong phßng thÝ nghiÖm 2KMnO4 ⃗ 2KClO3 ⃗ t 0 , MnO2 2KCl + 3O2 t 0 K2MnO4 + MnO2 +O2 2HgO ⃗ 2NaNO3 ⃗ t 0 2Hg +O2 t 0 2NaNO2 + O2 2.Trong c«ng nghiÖp 2H2O ⃗ Dien . phan 2H2 +O2 Bµi 1: Cho c¸c chÊt : KClO3 , KMnO4,H2O ,HgO ,KNO3 viÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ O2 tõ c¸c chÊt trªn Bµi 2 : Hoµn thµnh c¸c d·y biÕn ho¸ sau :.

<span class='text_page_counter'>(11)</span> KClO3 ⃗1 O2 ⃗2 SO2 ⃗3 SO3 ⃗4 H2SO4 ⃗5 Al2(SO4)3 KMnO4 ⃗1 O2 ⃗2 Na2O ⃗3 NaOH ⃗4 Na2SO4 Bài 3 : Nhiệt phân muối KClO3 (có MnO2 xúc tác) thu đợc muối KCl và khí O2 a,Tính khối lợng KClO3 cần thiết để điều chế đợc 0,672 lít khí O2 (ở đktc) biết hiệu xuất phản ứng đạt 85% b, Tính thể tích khí O2 thu đợc (ở đktc) khi nhiệt phân 12,25 g KClO3 .Hiệu xuất phản ứng đạt 85% Bµi 4 : NhiÖt ph©n hoµn toµn 13,02 g HgO Tính thể tích khí O2 thu đợc (ở đktc) Lợng O2 ở trên có đủ để đốt cháy hết 1,92 g S hay không ? tính khối lợng SO2 có thể thu đợc. Bµi 5: NhiÖt ph©n hoµn toµn KMnO4 vµ KClO3 (cã MnO2xóc t¸c) a.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b. Tính khối lợng khí oxi thu đợc khi phân huỷ hoàn toàn 20 g mỗi chất trên Bài 6: Tính khối lợng KClO3 và khối lợng KMnO4 cần dùng để điều chế đợc lợng khí oxi đủ để đốt ch¸y hÕt 1,6 g bét lu huúnh. Bài 7 : Khi nhiệt phân hoàn toàn a g KClO 3 (có MnO2xúc tác) thì thu đợc lợng khí oxi gấp 2 lần khi nhiÖt ph©n b g KMnO4 a a,Xác định tỉ lệ b biết các khí đợc đo ở cùng điều kiện b,Nếu a = b thì trong trờng hợp nào sẽ thu đợc nhiều oxi hơn III.Xác định công thức phân tử Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 6,8 g hợp chất A trong khí O2 d thu đợc 12,8 g SO2 và 3,6 g H2O a,Xác định công thức hoá học của A biết MA = 34 g b, Viết phơng trình phản ứng đốt cháy A Bài 2 : Đốt cháy hoàn toàn 2,66 g hợp chất B trong khí O2 d thu đợc 1,54 g CO2 và 4,48 g khí SO2 a,Xác định công thức hoá học của B b, Viết phơng trình phản ứng đốt cháy B Bài 3 : Đốt cháy hoàn toàn 3,75 g hợp chất hữu cơ C trong khí O2 d thu đợc 11 g CO2 và 6,75 g H2O a,Xác định công thức hoá học của C biết MC = 30 g b, Viết phơng trình phản ứng đốt cháy C Câu 9 : Đốt cháy hoàn toàn 8,05 g hợp chất hữu cơ A trong khí O 2 ngời ta thu đợc 15,4 g CO2 và 9,45 g H2O a,Hîp chÊt A do nh÷ng nguyªn tè ho¸ häc nµo t¹o nªn ? b,TÝnh khèi lîng mçi nguyªn tè cã trong hîp chÊt A c, Xác định công thức hoá học của A biết MA =46 g d,Viết phơng trình phản ứng hoá học khi đốt cháy A Bài 5 : Đốt cháy hoàn toàn 0,5 lít hợp chất hữu cơ E có dạng C xHy thì cần 2,5 lít khí O2 và thu đợc 1,5 lÝt khÝ CO2 a,ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,Xác định công thức hoá học của E biÕt c¸c khÝ ®o ë cïng ®iÒu kiÖn t0 vµ p Bài 6 :Đốt cháy hoàn toàn 12 g hợp chất C thu đợc 8 g Fe2O3 và 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) a,Xác định công thức hoá học của C b, Viết phơng trình phản ứng đốt cháy C Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 1,24 g hợp chất A trong khí O2 ngời ta thu đợc 1,76 g CO2 và 1,08 g H2O a,Hîp chÊt A do nh÷ng nguyªn tè ho¸ häc nµo t¹o nªn ? b,TÝnh khèi lîng mçi nguyªn tè cã trong hîp chÊt A c, Xác định công thức hoá học của A biết MA = 62 g d,Viết phơng trình phản ứng hoá học khi đốt cháy A Bài 8 : Đốt cháy hoàn toàn 8,05 g hợp chất hữu cơ A trong khí O 2 ngời ta thu đợc 15,4 g CO2 và 9,45 g H2O a,Hîp chÊt A do nh÷ng nguyªn tè ho¸ häc nµo t¹o nªn ? b,TÝnh khèi lîng mçi nguyªn tè cã trong hîp chÊt A c, Xác định công thức hoá học của A biết MA =46 g d,Viết phơng trình phản ứng hoá học khi đốt cháy A 3 Bµi 9: Mét oxit cña kim lo¹i X cha râ ho¸ trÞ cã tû lÖ % vÒ khèi lîng cña oxi b»ng %X .H·y x¸c 7 định công thức hoá học của oxit trên. Bài 10: 0,5 mol sắt oxit có chứa 1,5 .10 24 nguyên tử Fevà O .Xác định công thức hoá học của sắt oxit trªn ch¬ng 5 : Hi®ro -níc 1.TÝnh chÊt cña hi®ro ⃗ +t¸c dông oxi : 2H2 + O2 t 0 2H2O +T¸c dông CuO : H2 + CuO ⃗ t 0 H2O + Cu Bài 1 : Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra trong đó H2 đã khử các chất sau : a, §ång (II) oxit c, Thuû ng©n(II) oxit.

<span class='text_page_counter'>(12)</span> b,oxit s¾t tõ d, S¾t (II) oxit Bài 2 : Dùng khí H2 khử hoàn toàn một lợng sắt (III) oxit ngời ta thu đợc 5,6 g Fe a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,TÝnh khèi lîng s¾t(III) oxit tham gia ph¶n øng c,TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng ( ë 200C , 1atm) Bµi 3 : Khö hoµn toµn 24 g s¾t(III) oxit b»ng khÝ H2 a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b, TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng ( ë ®ktc) c,Tính khối lợng sắt thu đợc sau phản ứng Bài 4 : Dùng khí H2 khử hoàn toàn 16 g hỗn hợp gồm Fe 2O3 và CuO trong đó CuO chiếm 25% về khèi lîng a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,Tính khối lợng mỗi kim loại thu đợc sau phản ứng c, TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng ( ë ®ktc) Bài 5 : Cho hỗn hợp gồm 24 g CuO và Fe 2O3 tác dụng vừa đủ với khí H 2 ở nhiệt độ thích hợp thu đợc 17,6 g hçn hîp gåm Cu , Fe a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b, TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng ( ë ®ktc) c,TÝnh khèi lîng mçi oxit cã trong hçn hîp ban ®Çu II.Ph¶n øng oxi ho¸ khö +ChÊt chiÕm oxi cña chÊt kh¸c lµ chÊt khö.chÊt nhêng oxi cho chÊt kh¸c lµ chÊt oxi ho¸ VD: H2 + CuO ⃗ t 0 H2O + Cu ChÊt Khö : H2 ChÊt oxi ho¸ : CuO +Sù t¸ch oxi ra khái hîp chÊt lµ sù khö ,sù t¸c dông cña oxi víi mét chÊt lµ sù oxi ho¸ Sù khö. VD: H2 + CuO ⃗ t 0 H2O + Cu Sù oxi ho¸. +Phản ứng oxi hoá khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hoá Bài 1 : Hoàn thành các phơng trình phản ứng hoá học sau và xác định chất khử , chất oxi hoá , sự khö , sù oxi ho¸ a, SO2 + Mg ⃗ t 0 MgO + S b,FexOy + H2 ⃗ t 0 Fe + H2O c,CuO + Al ⃗ t 0 Al2O3 + Cu CO + Fe2O3 ⃗ t 0 CO2 + Fe Bài 2 : Dùng khí CO khử Fe3O4 ở nhiệt độ thích hợp ngời ta thu đợc 16,8 g Fe a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,TÝnh khèi lîng Fe3O4 tham gia ph¶n øng c, TÝnh thÓ tÝch khÝ CO cÇn dïng ( ë ®ktc) Bài 3 : Ngời ta dùng 1,12 lít khí H2(ở đktc) để khử 5,6 g CuO ở nhiệt độ thích hợp a,Tính khối lợng Cu thu đợc sau phản ứng b, Nếu tiếp tục dẫn khí CO d đi qua chất rắn thu đợc ở trên ở nhiệt độ thích hợp thì khối lợng Cu thu đợc là bao nhiêu Bài 4 : Khử hoàn toàn 0,36 g một oxit Sắt(cha rõ hoá trị của sắt)bằng khí H 2 ngời ta thu đợc 0,28 g Fe.Xác định công thức hoá học của oxit sắt trên III.§iÒu chÕ khÝ H2 +Trong phßng thÝ nghiªm Kim lo¹i m¹nh( Al,Fe,Zn..) t¸c dung axit ( HCl , H2SO4 lo·ng ..) 2Al + 6HCl ❑ ⃗ 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 ❑ ⃗ FeSO4 + H2 +Trong c«ng nghiÖp 2H2O ⃗ Dien . phan 2H2 + O2 C + H2O ⃗ 10000 C CO + H2 CO + H2O ⃗ t 0 CO2 + H2 CH4 + H2O ⃗ t 0 , xt CO + 3 H2 Bµi 1.Cho c¸c chÊt : Al , O2 , d.d HCl , H2SO4 lo·ng , Zn Viết các phơng trình phản ứng hoá học xảy ra khi cho các chất trên lần lợt tác dụng với nhau từng đôi mét Bµi 2: Cho c¸c chÊt : Al,Zn,Fe,HCl,H2SO4 lo·ng a,Viết các phơng trình phản ứng dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm b,Nếu dùng HCl để điều chế đợc 1,12 lít H2(đktc) thì phải dùng kim loại nào để chỉ cần khối lợng nhỏ nhÊt.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> Bài 3: Cho 11 g hỗn hợp Al ,Fe tác dụng với HCl thu đợc 8,96 lít H2( ở đktc) a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp ban ®Çu c,Tính khối lợng HCl đã tham gia phản ứng Bµi 4:§iÖn ph©n hoµn toµn 200 ml níc ë tr¹ng th¸i láng ( D = 1 g /ml) a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,Tính thể tích các khí H2,O2 thu đợc ở đktc.Có nhận xét gì về tỉ lệ thể tích 2 khí trên Bài 5:Hoà tan hoàn toàn 5,1 g hỗn hợp Al,Mg bằng axit H 2SO4 loãng d thì thu đợc 5,6 lít khí H2(ở ®ktc) a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp ban ®Çu Bài 6 : Hoà tan hoàn toàn 19,46 g hỗn hợp Al,Mg,Zn bằng axit HCl d (trong đó khối lợng Mg bằng khối lợng Al) thu đợc 16,352 lít H2 (đktc) a, TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp b,Tính khối lợng axit HCl đã dùng biết ngời ta dùng d 10% so với lý thuyết Bài 7: Cho kim loại R tác dụng với axit HCl thu đợc 4,48 lít khí ( ở 109,2 0C , 0,7atm).Xác định kim lo¹i R IV.Níc +sù ph©n huû níc 2H2O ⃗ Dien . phan 2H2 + O2 +Sù tæng hîp níc : 2H2 + O2 ⃗ t 0 2H2O +TÝnh chÊt cña níc : t¸c dông kim lo¹i : 2Na + 2H2O ❑ ⃗ 2NaOH + H2 T¸c dông oxit baz¬ : Na2O + H2O ❑ ⃗ 2NaOH T¸c dông oxit axit : SO3 + H2O ❑ ⃗ H2SO4 Bµi 1: §èt ch¸y 6,72 lÝt khÝ H2 trong b×nh cã 2,24 lÝt khÝ O2 a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,Tính khối lợng nớc thu đợc sau phản ứng c¸c khÝ ®o ë ®ktc Bµi 2: Cho c¸c chÊt : K,Ca,CaO,P2O5 , CO2,CuO ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng h¸o häc x¶y ra khi cho c¸c chÊt t¸c dông víi níc ë ®k thêng Bài 3:Ngời ta tiến hành điện phân 3,6 g nớc thì thu đợc 1,68 lít khí O2 (ở đktc) a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,Tính thể tích khí H2 thu đợc c,TÝnh khèi lîng níc cßn l¹i sau ph¶n øng Bài 4 : cho 1,36 g hỗn hợp gồm Ca,CaO tác dụng hoàn toàn với nớc thì thu đợc 0,48 lít khí ( ở 200C,1atm) a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,TÝnh khèi lîng mçi chÊt cã trong hçn hîp ban ®Çu Bài 5: Viết phơng trình phản ứng thực hiện các biến đổi theo các dãy biến hoá sau: a, Na ⃗1 Na2O ⃗2 NaOH ⃗3 NaCl b, P ⃗1 P2O5 ⃗2 H3PO4 ⃗3 Ca3(PO4)2 V.Oxit – Axit –b az¬-muèi Bµi 1: Cho c¸c chÊt : SO3,CuO,P2O5 ,Na2O,MgO,CO2,CO a,Xác định đâu là oxit axit , đâu là oxit bazơ b,Gäi tªn c¸c oxit trªn c,Viết phơng trình phản ứng tạo thành các oxit trên từ các đơn chất tơng ứng Bµi 2: a,ViÕt c«ng thøc ho¸ häc c¸c axit cã gèc axit lµ : -NO3, =SO4 , =PO4 , =S b,ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c baz¬ øng c¸c oxit Na2O , CaO ,FeO , Fe2O3, Al2O3 c,ViÕt c«ng thøc ho¸ häc cña c¸c oxit t¬ng øng c¸c baz¬ LiOH , Mg(OH)2,Fe(OH)3,Cu(OH)2 d,ViÕt c«ng thøc ho¸ häc c¸c oxit øng c¸c axit sau : H2SO4 , H2SiO3 , H3PO4 , H2SO3 Bµi 3: ViÕt c«ng thøc c¸c muèi sau : Kali clorua , Canxi Nit¬rat , Nh«m Nit¬rat , Natri Sunfat , KÏm ph«tphat , S¾t(III) sunfua , kali ph«tphat Bµi 4: Cho c¸c chÊt : H3PO4 , Fe(OH)3 , Al(OH)3 , CaCO3 , HNO3 , Fe2O3 , SO3 , FeSO4,P2O5,Fe2(SO4)3 , NaHSO4 , H2SO4 , HCl a, S¾p xÕp c¸c chÊt trªn vµo c¸c nhãm : oxit , axit , baz¬ , muèi b, gäi tªn c¸c chÊt trªn Bµi 5 : Cã c¸c chÊt : Al2O3 ,CuO,Na2O,CaO,H2SO4,HCl, H2O a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ®iÒu chÕ : AlCl3 , CuSO4, Na2SO4, CaCl2 b,®iÒu chÕ : Al(OH)3 , Cu(OH)2 , NaOH , Ca(OH)2 Bài 6: Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 3 lọ mất nhãn ,mỗi lọ đựng một trong các chất bột mµu tr¾ng : Na2O,MgO,P2O5.ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bài 7 : Bằng phơng pháp hoá học hãy nhận biết 4 lọ mất nhãn ,mỗi lọ đựng một trong các chất H2O,NaCl,NaOH,HCl .ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng Bài 8: Cho 8,4 g Fe tác dụng vừa đủ với HCl.Dẫn toàn bộ khí sinh ra đi qua bột CuO nung nóng a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,Tính thể tích khí H2 đã thu đợc (ở đktc) c,Tính khối lợng Cu thu đợc.

<span class='text_page_counter'>(14)</span> Bài 9: Cho 1,12 g Fe tác dụng vừa đủ với HCl a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,Tính thể tích và số phân tử H2 thu đợc (ở đktc) c,Tính khối lợng muối FeCl2 thu đợc Bài 10 : Cho hỗn hợp A gồm Mg,Al có số mol nh nhau tác dụng vừa đủ với HCl thu đợc 1,12 lít khí H2 (ë ®ktc) a,TÝnh khèi lîng mçi kim lo¹i cã trong hçn hîp A b,TÝnh khèi lîng HCl tham gia ph¶n øng c,Tính khối lợng các muối thu đợc sau phản ứng Bài 11: Dùng khí H2 khử Sắt(III) oxit ngời ta thu đợc 11,2 g Fe a, ViÕt ph¬ng tr×nh ph¶n øng ho¸ häc x¶y ra b,TÝnh khèi lîng S¾t(III) oxit tham gia ph¶n øng c,TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng (ë ®ktc) Bài 12: Cho hỗn hợp CuO , Fe2O3 tác dụng vừa đủ với khí H 2 ở nhiệt độ thích hợp ngời ta thu đợc 26,4 g hỗn hợp Cu,Fe trong đó khối lợng Cu gấp 1,2 lần khối lợng Fe a,TÝnh thÓ tÝch khÝ H2 cÇn dïng (ë ®ktc) b,TÝnh khèi lîng mçi oxit cã trong hçn hîp ban ®Çu Bµi 13: Mét lo¹i quÆng s¾t chøa 70% Fe3O4 , 20% Fe2O3 cßn l¹i 10% t¹p chÊt kh«ng chøa s¾t. a,TÝnh khèi lîng s¾t cã trong 100 kg quÆng trªn b,Tính khối lợng quặng để trong đó có 25 kg sắt Bài 14: cho 23,4 g hỗn hợp 2 muối MgCO 3 và CaCO3 tác dụng với HCl thu đợc 5,6 lít khí CO2 (ở ®ktc) theo c¸c ph¶n øng CaCO3 + 2HCl ❑ MgCO3 + 2HCl ❑ ⃗ CaCl2 + H2O+ CO2 ⃗ MgCl2 + H2O + CO2 a,TÝnh khèi lîng mçi muèi cã trong hçn hîp ban ®Çu b,Tính khối lợng HCl đã tham gia phản ứng C©u 4: Hoµn thµnh c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng sau : 1-K + H2O ❑ 5- KClO3 ⃗ ⃗ t0 2-MgO + CO ⃗ 6- K2O + H2O ❑ ⃗ t0 0 ⃗ 3-Al + H2SO4 ❑ 7- CaCO3 t ⃗ 4-Fe2O3 + H2 ⃗ 8- N2+ O2 ⃗ t0 t0 ch¬ng 6 : dung dÞch I.độ tan. mct . 100 mH O . S mct . 100 = > mct = , mH O = mH O S 100 Bài 1 : ở 200C , hoà tan hoàn toàn 45 g muối KCl vào 150 g H2O thì thu đợc dung dịch bão hoà .Xác định độ tan của muối KCl ở 200C S=. 2. 2. 2. 45.100 150. S= = 30 g Bài 2 : Tính khối lợng muối NaCl có thể tan trong 750 g H 2O ở 200C biết độ tan của muối NaCl ở 200C lµ 36g 750.36. mNaCl = 100 =270 g Bài 3 : Hoà tan 25 g muối NaCl vào 75 g H 2O ở 200C .Hỏi dung dịch trên đã bão hoà hay cha biết độ tan cña NaCl ë 200C lµ 36 g Bài 4 : Tính khối lợng muối NaCl có trong 0,5kg dung dịch bão hoà muối NaCl ở 20 0C.Biết độ tan cña NaCl ë 200C lµ 36 g md .d . S. mNaCl = 100 S = 132,4 g Bài 5 : ở 200C , độ tan của muối NaNO 3 là 88 g , còn ở 100 0C là 180 g .Tính khối lợng muối NaNO3 tách ra khi hạ nhiệt độ của 140 g dung dịch NaNO3 bão hoà từ 1000C xuống 200C 140.180 mH O = 140 – 90 = 50 g ë 1000C ; m NaNO = 280 = 90 g 3. 2. 88.50 100. ë 200C : m NaNO = = 44 g VËy t¸ch ra : 46 g Bài 6.Cho biết độ tan của CuSO 4 ở 100C là 15 g và ở 800C là 50 g.Ngời ta làm lạnh 300 g dung dịch CuSO4 b·o hoµ ë 800C xuèng 100C a.TÝnh khèi lîng muèi CuSO4 kÕt tinh trë l¹i tõ dung dÞch b.NÕu kÕt tinh ë d¹ng tinh thÓ CuSO4.5H2O th× khèi lîng tinh thÓ CuSO4.5H2O kÕt tinh lµ bao nhiªu gam II.nồng độ phần trăm của dung dịch mct C% = .100 % \ md.d = mct+md.m md .d 3.

<span class='text_page_counter'>(15)</span> C .md . d 100 .mct , md.d = 100 C Bài 1 : Hoà tan hoàn toàn 10 g BaCl2 vào 190 g H2O .Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc §S : 5% Bµi 2: TÝnh khèi lîng NaCl cã trong 150 g dung dÞch NaCl 14% Tính khối lợng dung dịch CuSO4 12% để trong đó có 84 g CuSO4 m §S : mNaCl = 21g , CuSO4 = 700g Bài 3: Tính khối lợng NaNO3 cần thiết để hoà tan vào 800 g H 2O thì thu đợc dung dịch có nồng độ m 20% §S : NaNO3 = 200g Bài 4 : Tính khối lợng NaOH cần thiết để pha chế 3 lít dung dịch NaOH 10% biết khối lợng riêng của dung dÞch D = 1,1 g / ml §S :mNaOH = 330 g Bài 5 : Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch H 2SO4 80% có khối lợng riêng D = 1,8g/ml để trong đó có chøa 0,94 g H2SO4 V §S : d .dH 2 SO4 =0,63 ml Bài 6 : Cho 10 g NaOH vào 90 g dung dịch NaCl 5%.Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch thu đợc. §S:C% NaOH = 10% , C% NaCl = 4,5% III.nồng độ mol của dung dịch n n CM = , n = CM.V , V = CM V Bài 1 : Hoà tan hoàn toàn 320 g CuSO4 vào nớc để tạo thành 4 lít dung dịch .Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc §S: 0,5M Bài 2 : Hoà tan hoàn toàn 14,3 g Na2CO3.10H2O vào nớc để tạo thành 200 ml dung dịch Na2CO3 .Tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc §S : 0,25M Bài 3: Hoà tan hoàn toàn m g Na 2CO3.10H2O vào nớc để tạo thành 500 ml dung dịch Na 2CO3 0,1M.TÝnh m §S: 14,3g Bài 4 : Trộn 400 ml dung dịch NaOH 2M với 600 ml dung dịch KOH 0,5M.Tính nồng độ mol các chÊt cã trong dung dÞch sau khi trén §S: CM (NaOH) = 0,8M , CM(KOH) = 0,3M Bài 5 : Thêm nớc vào 600 g dung dịch HCl 3,65 % thì thu đợc 3 lít dung dịch .tính nồng độ mol của dung dịch thu đợc §S : CM(HCl) = 0,2M Bài 6 : Trộn VA lít dung dịch A chứa 0,25 mol HCl và V B lít dung dịch B chứa 0,15mol HCl thì thu đợc 2 lít dung dịch C a,Tính nồng độ mol của dung dịch C b,Tính nồng độ mol của dung dịch A và dung dịch B biết hiệu số nồng độ của chúng là 0,4.Cho V C = VA + VB §S: a. 0,2M mct =. b.. 0,25 VA. 0,15 VB. = 0,4 CM(A) = 0,5M VA + VB = 2 CM(B) = 0,1M IV.Mối liên hệ giữa nồng độ C% và độ tan S C%= .100% S+100 Bài 1 : ở 200C , độ tan của muối NaCl là 36 g .Tính nồng độ % của dung dịch bão hoà muối NaCl ở nhiệt độ đó §S: 26,47% Bài 2: ở 600C , độ tan của muối NaCl là 38 g .Tính nồng độ % của dung dịch bão hoà muối NaCl ở nhiệt độ đó §S: 27,5% Bài 3 : Nồng độ % của dung dịch bão hoà muối NaNO 3 ở 200C là 46,8%.Tính độ tan của muối NaNO3 ở nhiệt độ đó §S: 88 g Bài 4 : Nồng độ % của dung dịch bão hoà muối NaCl ở 20 0C là 26,5 %.Tính độ tan của muối NaCl ở nhiệt độ đó §S: 36,1g V. Mèi liªn hÖ gi÷a C% vµ CM M .C M 10 . D CM = C%. = > C% = M 10 . D.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Bài 1 : Dung dịch NaOH có nồng độ 2M và có khối lợng riêng D = 1,08 g /ml .Tính nồng độ % của dung dÞch nãi trªn §S: 7,4% Bài 2 : Dung dịch HCl có nồng độ 1,081 M và có khối lợng riêng D = 1,17 g /ml .Tính nồng độ % cña dung dÞch nãi trªn §S: 33,7% Bài 3 : Dung dịch HCl có nồng độ 10,95% và có khối lợng riêng D = 1,12 g /ml .Tính nồng độ mol cña dung dÞch nãi trªn §S: 3,36M Bài 4 : Dung dịch CuSO4 có nồng độ 16% và có khối lợng riêng D = 1,12 g /ml .Tính nồng độ mol cña dung dÞch nãi trªn §S: 1,12M VI.pha trén dung dÞch cña cïng chÊt tan (kh«ng x¶y ra ph¶n øng khi pha trén) A.nồng độ C% Trộn m1 g dung dịch A nồng độ C1% với m2 g dung dịch A nồng độ C 2% .Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc sau khi trộn m1 ct + m2 ct m1 .C 1+ m 1 . C2 C%= .100% => C = m 1+ m2 m 1+ m 2 dùng sơ đồ đờng chéo ( C1 > C > C2 ) d.d 1. C1. C – C2 C  C2 m1 C1  C = m2. (m1) C d.d2 C2 C1-C (m2) Bài 1: Trộn 300g dung dịch NaCl 20% với 150 g dung dịch NaCl 10%Tính nồng độ % của dung dịch thu đợc §S: 16,67% Bài 2 : Tính khối lợng dung dịch NaOH 40% và khối lợngdung dịch NaOH 10% để pha trộn thành 2 lÝt dung dÞch NaOH 15% ( D = 1,08 g/ml) §S: m1 = 360 g , m2 = 1800g Bài 3: Tính khối lợng NaOH cần thiết để pha trộn với 60 g dung dịch NaOH 10% để thu đợc dung dÞch NaOH 20% §S: 7,5 g Bài 4: Tính khối lợng H2O cần thiết để pha vào 400 g dung dịch KOH 18% để thu đợc dung dịch KOH 15% §S: 80 g Bài 5: Tính khối lợng H2O và khối lợng dung dịch NaCl 60% cần thiết để pha trộn thành 300 g dung dÞch NaCl 20% §S: m1 = 200 g , m2 = 100g Bài 6 : Cần trộn bao nhiêu g dung dịch NaCl 15 % với 500 g dung dịch NaCl 2% để thu đợc dung dÞch NaCl 2% §S: 800 g Bài 7 : Cho x g tinh thể CuSO4.5H2O vào y g dung dịch CuSO4 a% để thu đợc dung dịch CuSO4 b% y ( b −a) chøng tá r»ng : x = (b>a) 64 − b Bài 8 : Tính khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O và khối lợng dung dịch CuSO4 8% để pha trộn thành 280 g dung dÞch CuSO4 16% §S : m1 = 40 g m2 = 240 g Bài 9 : Tính khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O và khối lợng H2O để pha trộn thành 200 g dung dịch CuSO4 4% §S: m1 = 12,5 g , m2 = 187,5 g B.nồng độ CM Trộn V1 lít dung dịch A nồng độ C1M với V2 lít dung dịch A nồng độ C2M .Tính nồng độ CM của dung dịch thu đợc sau khi trộn n1 ct +n2 ct n1 . C1 +n1 .C 2 CM= => C = V 1 +V 2 V 1 +V 2 dùng sơ đồ đờng chéo ( C1 > C > C2 ) d.d 1 C1 C – C2 (V1) C d.d2 C2 C1- C (V2).

<span class='text_page_counter'>(17)</span> C  C2 V1 C  C Ta cã : 1 = V2 Lu ý : Khi trén 2 dung dÞch cña cïng chÊt tan , ë bËc THCS nÕu bµi kh«ng cho khèi l îng riªng cña dung dÞch míi th× thÓ tÝch dung dÞch míi b»ng thÓ tÝch cña c¸c dung dÞch trén : VC = VB+VA mC NÕu bµi cho khèi lîng riªng DC ta ph¶i tÝnh VC = \ mC = mA + mB DC Bài 1 : Trộn 300 ml dung dịch NaCl 0,2M với 200 ml dung dịch NaCl 0,15 M.Tính nồng độ C M của dung dịch thu đợc §S: 0,18M Bài 2 : Tính thể tích dung dịch Na2SO4 2,5M và thể tích dung dịch Na2SO4 1M cần thiết để pha trộn với nhau đợc 300 ml dung dịch Na2SO4 1,5M §S: V1 = 100 ml V2 = 200 ml VII.Bµi to¸n dung dÞch cã x¶y ra ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt tan víi nhau hoÆc gi÷a chÊt tan víi dung m«i *Trêng hîp x¶y ra ph¶n øng gi÷a c¸c chÊt tan md.d sau p = ∑ ❑ mchÊt tg - ∑ ❑ mchÊt kt - ∑ ❑ mchÊt bh *Trờng hợp chất tan phản ứng với dung môi ,ta phải tính nồng độ của sản phẩm chứ không phải tính nồng độ của chất tan đó Bµi 1 : Cho 6,5 g Zn ph¶n øng víi 100 g dung dÞch HCl 14,6% a,TÝnh khèi lîng axit HCl cÇn dïng b,Tính thể tích và số phân tử H2 thu đợc ( ở đktc) c,Tính nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng Bµi 2 : Cho 5,6 g Fe vµo 200 ml dung dÞch H2SO4 1,5 M a, Tính thể tích khí H2 thu đợc ( ở đktc) b, Tính nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng Bài 3 : Tính khối lợng SO3 cần thiết để hoà tan vào 100 g dung dịch H 2SO4 5% để thu đợc dung dịch 10% §S: 4,4 g Bµi 4: Cho 46,4 g Fe3O4 t¸c dông víi 1,5 lÝt dung dÞch HCl 2 M a, Tính nồng độ các chất có trong dung dịch sau phản ứng b,Tính thể tích dung dịch KOH 0,5M cần dùng để tác dụng hết với các chất có trong dung dịch sau ph¶n øng. §S: CM( FeCl2 ) = 0,13M , CM(FeCl3 ) = 0,27 M , CM(HCld) = 0,93M VKOH = 6 lÝt Bài 5 : Hoà tan hoàn toàn một oxit của kim loại hoá trị II không đổi vào một lợng dung dịch axit H2SO4 x% vừa đủ tạo thành dung dịch muối sunfat y % a, Xác định nguyên tử khối của kim loại theo x , y b, nếu x = 20% , y= 22,65% .Xác định công thức của axit trên MO + H2SO4 ❑ ⃗ MSO4 + H2O (M+16)g 98g (M+96)g m d.d axit =. 98.100 x. dung dÞch muèi MSO4 : y = 98.100 x. M 96 md .dmuoi. .100 100(98 y  96 x ) 16 xy. x (100  y ) mµ md.d muèi = mMO + md . dH SO = +M+16 M= b, MgO Bài 6 : Hoà tan hoàn toàn 10,2 g một oxit kim loại có dạng R 2O3 cần vừa đủ 331,8 g dung dịch H2SO4 c% .Dung dịch thu đợc sau phản ứng có nồng độ 10% a,Xác định công thức hoá học của oxit trên b,Tính nồng độ của dung dịch H2SO4 ban đầu §S: Al2O3 , 8,9 % VIII.Pha loãng hay cô đặc dung dịch khi pha loãng hay cô đặc dung dịch thì khối lợng(số mol) chất tan không đổi C1.m1 = C2.m2 C1.V1 = C2.V2 Bài 1 : Khi pha thêm x ml nớc vào V1 ml dung dịch A aM thì thu đợc dung dịch mới nồng độ b M a− b chøng tá : x = V1. (a>b) b Bài 2 : Tính thể tích H2O cần thêm vào 250 ml dung dịch HCl 1,25M thì thu đợc dung dịch HCl 0,5M §S: 375 ml Bài 3 : 40 ml dung dịch NaOH 0,2 M đợc pha loãng đến 160 ml dung dịch.Tính nồng độ của dung dÞch sau pha lo·ng. §S: 0,05 M Bài 4 : Làm bay hơi a g nớc từ m g dung dịch A b % thu đợc dung dịch mới c% 2. 4.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> chøng tá : m =. a.c c−b. ( c > b) m .b. Tríc khi bay h¬i : m1 = 100 sau khi bay h¬i : md.d = m – a g c. m.b. c. m2 = (m-a) 100 = > 100 =(m-a) 100 Bài 5 : làm bay hơi 75 g H2O từ m g dung dịch NaCl 20% thu đợc dung dịch mới nồng độ 25%.Tính m §S: 375g Bài 6: Làm bay hơi 100 g H 2O từ 700 g dung dịch NaCl 30% sẽ thu đợc dung dịch mới có nồng độ bao nhiªu % §S: 35% Bài 7 : Cần thêm bao nhiêu g H2O vào 200 g dung dịch KOH 20% thì thu đợc dung dịch KOH 16% §S: 50 g Bài 8 : Cô cạn 150 ml dung dịch CuSO4 ( D=1,2 g/ml) thì thu đợc 56,25 g CuSO4 .5H2O Tính nồng độ % của dung dịch ban đầu IX.pha chÕ dung dÞch Bµi 1 : Tõ muèi NaCl ,níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt .H·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ : a.100 g dung dÞch NaCl 15% b.200 ml dung dÞch NaCl 0,25M §S: a,mNaCl = 15 g , mH O = 85 g b,mNaCl = 2,925 g Bµi 2 : Tõ níc cÊt vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt .H·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ : a.250 ml dung dÞch CuSO4 0,5M tõ dung dÞch CuSO4 2 M b.200 g dung dÞch Na2SO4 12 % tõ dung dÞch Na2SO4 15% §S: a,V = 62,5 ml b, m1 = 160g , mH O = 40 g Bµi 3 : Tõ NaOH r¾n vµ c¸c dông cô cÇn thiÕt .H·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ dung dÞch NaOH 20% tõ 30 g NaOH r¾n vµ dung dÞch NaOH 12% §S: 300g Bài 4 : Từ 80 g NaOH rắn và các dụng cụ cần thiết .Các em có thể pha chế đợc : a.bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 20 % cã D = 1,08 g /ml b.bao nhiªu ml dung dÞch NaOH 0,5 M §S: a, V = 370,4 ml b, V = 4 lÝt Bµi 5 :Tõ níc cÊt vµ tinh thÓ CuSO 4.5H2O.H·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ 140 g dung dÞch CuSO4 16% .Các dụng cụ cần thiết coi nh có đủ 16  0 mCuSO4 .5 H 2O mH 2O 64  16 mH 2O 23 m m m = . = . vµ CuSO4 .5 H 2O + H 2O = 140 g , H 2O = 84 g mCuSO4 .5 H 2O = 140 – 84 = 56 g Bµi 6 : Tõ tinh thÓ CuSO4.5H2O vµ dung dÞch CuSO4 8%.H·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ 140 g dung dịch CuSO4 16%.Các dụng cụ cần thiết coi nh có đủ 2. 2. mCuSO4 .5 H 2O. =. mCuSO48%. 16 8. . 64 16 =. mCuSO48%. 1. .6. mCuSO48% mCuSO48% m m vµ CuSO4 .5 H 2O + = 140 g , CuSO4 .5 H 2O = 20 g = 120 g Bµi 7 : H·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ 2 lÝt dung dÞch NaOH 15% ( D = 1,08 g/ml) tõ dung dịch NaOH 40% và dung dịch NaOH 10%. Các dụng cụ cần thiết coi nh có đủ (sử dụng sơ đồ đờng chÐo) §S: m1 = 360 g , m2 = 1800 g Bµi 8 : H·y tÝnh to¸n vµ giíi thiÖu c¸ch pha chÕ 250 ml dung dÞch NaOH 1,5 M tõ c¸c dung dÞch NaOH 2M và dung dịch NaOH 1M.Các dụng cụ cần thiết coi nh có đủ.

<span class='text_page_counter'>(19)</span>