De va dap an sat hach Hoa 12 lan 1 THPT Gia Loc

<span class='text_page_counter'>(1)</span>ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG CÁC LỚP ĐỊNH HƯỚNG LẦN 1 NĂM HỌC 2012-2013. Môn: Hoá học 12 Thời gian làm bài: 120 phút (không tính thời gian giao đề) Câu 1 (1.0 điểm). Từ metan, cùng các chất vô cơ và điều kiện cần thiết khác hãy viết các phương trình phản ứng điều chế cao su buna; poli(vinyl clorua). Ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có? Câu 2 (1.0 điểm). Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có, ghi rõ điều kiện) cho các thí nghiệm sau: 1. Cho etyl amin vào dung dịch axetic 5. Cho glyxin vào dung dịch NaOH. 2. Cho đimetyl amin dư vào dung dịch AlCl3. 6. Cho alanin vào dung dịch HCl. 3. Cho anilin vào nước brom vừa đủ. 7. Cho H2N-CH2COONa vào dung dịch HCl dư. 4. Trùng ngưng axit  - aminocaproic 8. Cho ClH3NCH2 COOC2 H5 vào dung dịch NaOH dư, đun nóng. Câu 3 (1.0 điểm). Viết các phương trình hóa học theo sơ đồ sau, xác định rõ chất X? (1) (2) (3) (4) (5) Na   X   NaOH   NaHCO3   NaOH   BaCO3 (6) (7) (8)  NaAlO2  AlCl3  Al(OH)3 Câu 4 (1.0 điểm). Nêu hiện tượng, viết các phương trình phản ứng xảy ra khi tiến hành các thí nghiệm sau: 1. Cho bột đồng dư vào dung dịch gồm FeCl3 và FeCl2. 2. Cho thanh kẽm nguyên chất vào dung dịch H2SO4 loãng, một lúc sau thêm tiếp 1 ít dung dịch CuSO4. 3. Đun nóng dung dịch hỗn hợp gồm: NaHCO3 và CaCl2. 4. Cho một hỗn hợp BaO và Al2O3 (có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2) vào cốc chứa nước rất dư. Câu 5 (1.0 điểm). Trình bày phương pháp điều chế các kim loại Al; Fe; Cu từ các hợp chất riêng biệt sau đây: dung dịch AlCl3; dung dịch CuSO4; Fe(OH)3. Viết các phương trình phản ứng xảy ra, ghi rõ điều kiện? Câu 6 (1.0 điểm). Đốt cháy hoàn toàn m gam một amin no, đơn chức, mạch hở (G) bằng lượng O2 vừa đủ thu được hỗn hợp X. Cho X lội từ từ qua bình đựng nước vôi trong dư nhận thấy khối lượng của bình tăng lên 33 gam. Mặt khác, cho m gam G vào 100 ml HCl 2M thu được dung dịch Y. Để trung hòa axit dư trong dung dịch Y cần vừa đủ 20 ml KOH 4M. 1. Xác định công thức phân tử của G. Tính m? 2. Viết các công thức cấu tạo của G? Câu 7 (1.0 điểm). Aminoaxit A no, mạch hở chỉ có chứa một nhóm chức –NH2 và 1 nhóm chức –COOH. Pentapeptit mạch hở X và tripeptit mạch hở Y đều được tạo thành từ A. Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol Y thu được N2 và 65,88 gam tổng khối lượng CO2 và H2O. 1. Lập CTPT, viết CTCT và gọi tên A. Viết công thức cấu tạo của tripeptit Y? 2. Đốt cháy hoàn toàn 6,714 gam pentapeptit X bằng lượng vừa đủ V lít khí O2 (đktc), rồi sục từ từ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư thu được m gam kết tủa. Tính giá trị m, V? Câu 8 (1.0 điểm). Đốt cháy 32 gam hỗn hợp X gồm Al; Zn; Cu trong 0,224 lít khí O2 (đktc); sau phản ứng thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và kim loại còn dư. Cho hỗn hợp Y phản ứng vừa đủ với 720 ml dung dịch HNO3 2M, thu được dung dịch Z chứa m gam muối và 5,6 lít hỗn hợp khí T (đktc) gồm NO và N2O. Tỉ khối của hỗn hợp T so với H2 là 16,4. Tính giá trị của m? Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn? Câu 9 (1.0 điểm). Điện phân với điện cực trơ 375,0 ml dung dịch AgNO3 1,0 M với cường độ dòng điện 2,68 A, trong thời gian t (giờ) thu được dung dịch X. Cho 28,0 gam bột Fe vào dung dịch X thấy thoát ra khí NO (sản phẩm khử duy nhất), sau các phản ứng thu được 42,85 gam chất rắn. Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính t? Câu 10 (1.0 điểm). Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm Zn và Zn(OH)2 (tỉ lệ mol 1:2) trong 500 ml dung dịch H2SO4 xM loãng, sau khi phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch A. Thêm từ từ dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A, khi vừa hết 200 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 700 ml hoặc 900 ml thì đều thu được b gam kết tủa. Tính giá trị a, x, b? Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H = 1; O = 16; N = 14; Ag = 108; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Al = 27. ______ Hết _______ Họ và tên thí sinh: .................................................... – Số báo danh : ................. Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM ĐỀ KHẢO SÁT LẦN I –NĂM HỌC 2012-2013 MÔN: HOÁ HỌC 12 Câu. Đáp án. Điểm. 1500o , LLN. (1) 2CH4  C2H2 + 3H2 t o , xt (2) 2C2H2   C4H4 (vinyl axetilen) t o , Pd / PbCO3 (3) C4H4 + H2   CH2 =CH –CH= CH2 t o , p , xt (4) nCH2 =CH –CH= CH2   -(-CH2 -CH =CH= CH2 -)n-. 1. 1,0. o. HgCl2 ,150 c (5) C2H2 + HCl    CH2=CHCl t o , p , xt (6) nCH2=CHCl  -(-CH2-CHCl-)-n Viết đúng và ghi đủ điều kiện điều chế đúng mỗi chất được 0,5 điểm Viết đúng 1 phản ứng và ghi rõ điều kiện tương ứng là: 0,125, thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ một nửa số điểm. 1. CH3COOH + C2H5NH2   CH3COOH3NC2 H5 2. 3(CH3)2NH + 3H2O + AlCl3   3(CH3)2NH2Cl + Al(OH)3  3. C6H5 NH2 + 3Br2   C6H2Br3 NH2  + 3 HBr t0 4. nH2N[CH2]5COOH   -(-HN[CH2]4CO-)-n + n H2O 5. H2N-CH2-COOH + NaOH   H2N-CH2-COONa + H2O 6. H2N-CH(CH3)-COOH + HCl   ClH3N-CH(CH3)-COOH 7. H2NCH2COONa + 2HCl   ClH3NCH2COOH + NaCl. 2. 1,0. 0. t 8. ClH3NCH2 COOC2 H5 + 2NaOH dư   H2NCH2COONa + C2H5OH + NaCl + H2O. 3. 4. 0. 1. 2. 3. 4. 5. t 1. 4Na + O2   2Na2O 2. Na2O + 2H2O   2NaOH 3. NaOH + CO2 dư   NaHCO3 4. NaHCO3 + Ba(OH)2 dư   BaCO3 + NaOH + H2O 5. 2NaOH + Ba(HCO3)2   BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 6. 2Al + 2NaOH + 2H2O   2NaAlO2 + 3H2 7. Na AlO2 + 4HCldư   AlCl3 + 3NaCl + 2H2O 8. AlCl3 + 3NH3 + 3H2O   Al(OH)3 + 3NH4Cl Viết đúng 1 phản ứng và ghi rõ điều kiện tương ứng là: 0,125, thiếu điều kiện hoặc không cân bằng trừ một nửa số điểm. Bột đồng tan dần, vẫn còn dư sau phản ứng, dung dịch từ màu vàng chuyển dần sang màu xanh: Phương trình: Cu + 2FeCl3   2FeCl2 + CuCl2 Ban đầu có khí không màu thoát ra chậm dần, thanh kẽm tan dần vì xảy ra ăn mòn hóa học. Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2. Sau khi thêm dung dịch CuSO4 thì bọt khí thoát ra nhanh vì xảy ra ăn mòn điện hóa: Zn + Cu 2+  Zn2+ + Cu Zn + 2H+  Zn2+ + H2 Hiện tượng: Vừa có khí không màu bay ra vừa có kết tủa vẩn đục màu trắng xuất hiện. to 2NaHCO3   Na2CO3 + H2O + CO2  Na2CO3 + CaCl2   CaCO3  + 2NaCl Hiện tượng: Hỗn hợp rắn tan ra, sau phản ứng vẫn còn một phần Al2O3 chưa tan. BaO + H2O   Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2   Ba(AlO2)2 + H2O - AlCl3 điều chế Al theo phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 : AlCl3 + 3NaOH (vừa đủ)   Al(OH)3  + 3NaCl. 1,0. 0,25. 0,25. 0,25. 0,25. 0,25 1.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> o. t 2Al(OH)3   Al2O3 +3 H2O dpnc ; Na3 AlF6 2Al2O3   4Al + 3O2 Chú ý: Nếu hs điện phân nóng chảy luôn AlCl3 thì không cho điểm do AlCl3 không bị điện phân nóng chảy (thăng hoa). CuSO4: dpdd - Điện phân dung dịch: 2CuSO4 + H2O   2Cu +H2SO4 +O2  - Hoặc phương pháp nhiệt luyện: CuSO4 + 2NaOH (dư)   Cu(OH)2  + 3NaCl to Cu(OH)2   CuO + H2O. 0,25. o. t CuO + H2   Cu + H2O Chú ý: Theo phương pháp nhiệt luyện có thể thay H2 bằng CO nhưng không được dùng Al (trở thành nhiệt nhôm mất). Fe(OH)3: Theo phương pháp nhiệt luyện: to 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O to 3H2 + Fe2O3   2Fe + 3H2O Hoặc điện phân dung dịch: 2Fe(OH)3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O dpdd 2FeCl3   2FeCl2 + Cl2 dpdd FeCl2   Fe + Cl2 (HS dùng một trong các phương pháp điều chế đúng là được điểm tối đa). 1 Gọi công thức của amin là: CnH2n+3N. (ĐK n nguyên, dương) TN2: CnH2n+3N + HCl   CnH2n+1 NH3Cl 0,12 ← (0,2-0,08) (mol) KOH + HCl   KCl + H2O 0,08 → 0,08 (mol) TN1: CnH2n+3N + O2  (n+1,5) H2O + 0,5N2.  nCO2 + 0,12 → 0,12.n → 0,12(n+1,5) (mol) Khối lượng bình tăng lên = mCO2  mH2O = 0,12n.44 + 0,12(n+1,5).18 = 33  n = 4. 7. Vậy công thức phân tử của G là: C4H11N. m = 0,12.73 = 8,76 gam 2 Có 8 CTCT của amin C4 H11N như sau: CH3-CH2 –CH2 -NH-CH3; C2H5-NH-C2H5; CH3-CH(CH3)-NH-CH3 C2H5-N(CH3)2; CH3CH2CH2CH2NH2; CH3CH(NH2)CH2CH3; (CH3)2 C(NH2)CH3; (CH3)2CHCH2NH2. 1 Gọi CT của amino axit A là H2NCnH2nCOOH; (ĐK n nguyên, dương) => Tripeptit Y có dạng: ([H2NCnH2nCOOH]3 - 2H2O) = C3n+3H6n+5O4N3 Phương trình phản ứng: 6n  5 3  O2 ;t 0 C3n+3 H6n+5O4N3   (3n+3) CO2 + ( )H2O + N2 2 2 6n  5 0,12 mol  0,12(3n+3) 0,12. mol 2 6n  5 => Tổng khối lượng CO2 và H2O = 44.0,12(3n+3) + 18.0,12. = 65,88 gam 2 => n = 2. => CTPT của A là H2NC2 H4COOH; CTCT là H2N CH(CH3)COOH. CTCT của Y là Ala - Ala- Ala 2 Pentapeptit X có dạng ([H2NC2 H4COOH]5 - 4H2O) = C15H27O6N5 . PTPƯ đốt cháy X: 75 27 5 C15H27O6N5+ O2  H2O + N2  15CO2 + 4 2 2 0,018 mol  0,3375 0,27 mol CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3 + H2O. 0,5. 0,25. 0,25. 0,5. 0,5. 0,5. 2.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 8. 9. => m = 27 gam; V O2 = 7,56 lít 1 Gọi kim loại trung bình của 3 kim loại là R, ta có sơ đồ phản ứng: R O R + O2    2 x + HNO3   R ( NO3 ) x + NO; N2O + H2O R (có thể có NH4NO3) Quá trình oxi hóa: R  R+x + xe Quá trình khử: O2 + 4e  2O-2 4H+ + NO3- + 3e  NO + 2H2O (2) 10H+ + 2NO3- + 8e  N2O + 5H2O (3) Có thể có: 10H+ + NO3- + 8e  NH4+ + 3H2O (4) Quá trình trao đổi: 2H+ + [O2-]  H2O (5) Từ đề bài tính được số mol NO = 0,2 mol; số mol N2O = 0,05 mol; số mol HNO3 ban đầu = 1,465 mol. số mol O2 = 0,01 => số mol [O2-] = 0,02 Tổng số mol H+ tham gia quá trình 2, 3, 5 = 1,34 < 1,44 => còn quá trình (4) => số mol H+ ở quá trình (4) là 0,1 => số mol NH4+ = 0,01 mol. => Khối lượng muối = m Rx+ + m NO3- + m NH4+ = = 32 + 62(0,2.3 + 0,05.8+0,01.8) + 0,01.80 = 99,76 gam. (HS làm cách khác, nếu đúng vẫn được điểm tối đa) Ban đầu số mol AgNO3 = 0,375 mol; số mol Fe = 0,5 mol; Phương trình điện phân: dp 4AgNO3 + 2H2O   4Ag + 4HNO3 + O2 (1) x mol  x x mol Trong dung dịch X có HNO3; có thể có AgNO3 dư. Vì sau phản ứng khối lượng kim loại > khối lượng Fe => có muối AgNO3 dư. Trong dung dịch X số mol AgNO3 < 0,375 mol => m Ag < 40,5 < 42,85 gam => Trong 42,85 gam chất rắn có Fe dư => muối Ag+ phản ứng hết; muối sắt trong dung dịch là Fe2+ Gọi số mol AgNO3 (pư 1) = x mol; số mol Fe pư = y mol. => Quá trình oxi hóa: Fe  Fe2+ + 2e y 2y mol. Quá trình khử: Ag+ + 1e  Ag. 0,5. 0,5. 0,5. (0,375 -x ) mol +. -. 4H + NO3 + 3e  NO + 2H2O x. 10. 0,75x mol. Áp dụng bảo toàn electron ta có 2y = 0,75x + (0,375-x) (I) Khối lượng Ag, Fe (dư) = 28-56y + (0,375-x).108 = 42,85 gam (II) Giải hệ ta được x = 0,15 mol; y = 0,16875 mol. 0,15.1.96500 Số mol Ag (PT 1) = It/nF => t =  5401,12 s  1,5 h 2, 68 Phương trình: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1) Zn(OH)2 + H2SO4  ZnSO4 + 2H2O (2) Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch A lúc đầu chưa có kết tủa => dung dịch A có H2SO4 dư. 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O (3) 0,2 0,1 mol Vì lượng kết tủa bằng nhau nên khi hết 700 ml dung dịch NaOH thì ngoài PT (3) còn có thêm phương trình: ZnSO4 + 2NaOH  Zn(OH)2 + Na2SO4 (4) 0,25 0,5 mol 0,25 mol Khi hết 900 ml dung dịch NaOH ngoài PT (3) còn có thêm 2 phương trình: ZnSO4 + 2NaOH  Zn(OH)2 + Na2SO4 (5) 0,25 0,5 0,25 mol. 0,25 0,25. 0,5. 0,5. 3.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> ZnSO4 + 4NaOH  Na2ZnO2 + Na2SO4 + 2H2O (6) 0,05 0,2 mol => tổng số mol ZnSO4 = 0,3 mol. => số mol Zn = 0,1 mol; số mol Zn(OH)2 = 0,2 mol => a = 0,1.65 + 0,2.99 = 26,3 gam. Số mol H2SO4 ban đầu = 0,3 + 0,1 = 0,4 mol => x = 0,8M Giá trị b = m Zn(OH)2 = 0,25.99 = 24,75 gam. Chú ý: Các cách làm khác nếu cho kết quả đúng vẫn cho đủ điểm. _______HẾT ________. 4.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>