Sat

<span class='text_page_counter'>(1)</span>PHÒNG GD&ĐT THỊ XÃ NGÃ BẢY TRƯỜNG THCS LÊ HỒNG PHONG. Giaùo vieân: Huyønh Minh Xuyeân.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> KIEÅM TRA BAØI CUÕ Caâu hoûi Neâu tính chaát hoùa hoïc cuûa nhoâm vaø vieát phương trình phản ứng minh họa..

<span class='text_page_counter'>(3)</span> NHAØ MAÙY LOÏC DAÀU DUNG QUAÁT.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> Khu văn phòng và nhà ở cao cấp vinaconex-1 quaän Caàu Giaáy Haø Noäi.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> GIAØN KHOAN MOÛ BAÏCH HOÅ.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> ĐƯỜNG SẮT.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> CUOÁC, XEÛNG.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> COÅNG SAÉT. XE HÔI. XE MAÙY. XE ĐẠP.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> SAÉT. Kí hieäu hoùa hoïc: Fe Nguyên tử khối: 56.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> Caùc nhoùm thaûo luaän. (Thời gian thảo luận: 2 phút). Từ tính chất vật lí của kim loại và những điều em đã biết hãy suy đoán tính chất vaät lí cuûa saét ?.

<span class='text_page_counter'>(11)</span>

<span class='text_page_counter'>(12)</span> Dãy hoạt động hóa học của kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H) , Cu, Ag, Au. Từ tính chất hóa học của kim loại và vị trí của sắt trong dãy hoạt động hóa học,hãy dự đoán sắt có tính chất hóa hoïc naøo ?.

<span class='text_page_counter'>(13)</span> 1.Tác dụng với phi kim * Tác dụng với oxi Saétychaù maï nhntrong choù i, khoâoxi? ng coùCho ngoïbieá n t Haõ moâytaû hieä tượngoxi, khi saù đốntgsắ t trong lửn a,vaø khoâ khoù i,taï caùac haï ngnh? chaûy maøu teâ coânnggcoù thứ c hoù a ohoïra c cuû chaát tnhoû taïonoù thaø nâu được gọi là oxit sắt từ (Fe3O4) t0. 3Fe +Haõ 2Oy2 vieát PTHH Fe3O4. (naâu ñen). Oxit saét oxit từ (Fe o thành bởi Trong sắ3tOtừ (Fe3cOtaï 4) đượ 4) saét coù hoùa trò maáy ? oxit saét (II) (FeO) vaø oxit saét (II) Fe2O3..

<span class='text_page_counter'>(14)</span> 1.Tác dụng với phi kim * Tác dụng với oxi * Taù Saéct duï tácngdụvớ ngi clo với phi kim khác như thế nào ? t0 + 3Cl Thí2Fe nghieä m:2 đốt sắt 2FeCl trong 3clo (naâu Các nhóm thảo luận: Nêu hiệnđỏ tượ ) ng, giaûi thích vaø vieát PTHH (Thời gian từ 2 – 3 phút).

<span class='text_page_counter'>(15)</span> 1.Tác dụng với phi kim * Tác dụng với oxi 3Fe + 2O2 * Tác dụng với clo 2Fe + 3Cl2. t0. Fe3O4. (naâu ñen). t0. 2FeCl3 (naâu đỏ). t với nhiều phi kim Ở nhiệt độ cao, sắFe t phaû n ứ n g +S FeS khaùc nhö löu huyønh, brom… taï o thaønh muoái FeS, 0 t FeBr3… Fe + Br2 FeBr3 Vieát caùc PTHH naøy. 0.

<span class='text_page_counter'>(16)</span> Caâu 4 Sắt tác dụng được với chất nào sau đây? A.Dung dòch muoái AgCl B.HNO3 ñaëc, nguoäi C. Khí Cl2 D. Dung dòch AlCl3 Vieát caùc PTHH vaø ghi roõ ñieàu kieän, neáu coù? Trả lời: Sắt tác dụng được với dd muối AgCl vaø khí Cl2. Fe + 2AgCl FeCl2 + 2Ag t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3.

<span class='text_page_counter'>(17)</span> 3Fe + 2O2. t0. 2Fe + 3Cl2. t0. Fe + S. t0. 2Fe + 3Br2. t0. Fe3O4. (naâu ñen). 2FeCl3 (naâu đỏ). FeS. 2FeBr3. Saé Caùt ctaùnhoù c duïmngthaû vớoi luậ nhieà n,uruù phi t ra kim nhaä taïnoxeù thaø t veà nh taù oxit c duï hoặ ngc muoá i. kim a saé vớiiphi phi kim taï ? o thaønh muoái vaø Chuù yù: khi saét taùcuû c duï ngt vớ (1 phuù ) t laø hoùa trò 3. ñöa saét leân hoùa trò caotnhaá.

<span class='text_page_counter'>(18)</span> 2.Tác dụng với dung dịch axit Sắ1t đượ c xeá pphaû ở vịn trí naø o asosắvớ ivớ hiñro trong Cho ví duï veà ứ n g cuû t i axit (đã bieátcoù ), Trong daõy Fe HÑHH saé t đứ n g trướ c hiñro. Vaä y em 2HCl FeCl H2 ? daõ+ yn HÑHH cuûvieá a kim loạ2i?+ trình neâ u hieä tượ n g vaø t phöông nhận xét gì khi cho sắt tác dụng với dung dịch axit? Sắt phản ứng với dung dịch axit HCl,H2SO4 … loãng taïo thaønh muoái saét (II) vaø giaûi phoùng khí hiñro. Sắt không tác dụng với HNO3 đặc, nguội và H2SO4 ñaëc, nguoäi.

<span class='text_page_counter'>(19)</span> 3.Tác dụng với dung dịch muối Hãy hoà h phöông trìnhFeSO sau: 4 + Cu Fen thaø + nCuSO 4 (traéng xaùm) (xanh lam). (luïc nhaït). Fe + Al(NO3)3 Sắt cũng tác dụng với các dung dịch muối khác Vaä y saét, Pb(NO coù theå taù c…giaû duïni gphoù vớn i dung dòch muoá i cuû…a kim AgNO ) g kim loạ i Ag, Pb 3 3 2 loại nào? Viết PTHH minh họa. Saét taùcQua duïnphaà g vớni nà dung dòch loạ i keùm y em coù muoá nhaäni cuû xeùat kim gì khi cho hoạt động hơnsắtạ nn hgdung dòch muoá t otaùthaø c duï với dd muoá i? i saét vaø giaûi phóng kim loại trong muối..

<span class='text_page_counter'>(20)</span> Từ bài học rút ra kết luận về tính chất hóa học vaø hoùa trò cuûa saét?. Sắt là kim loại có nhiều hóa trị.

<span class='text_page_counter'>(21)</span> TROØ CHÔI. 1. 2. 3. 4. DB.

<span class='text_page_counter'>(22)</span> Caâu 1 Tính chaát hoùa hoïc cuûa saét vaø nhoâm giống và khác nhau ở điểm nào? GIOÁNG * Tác dụng với phi kim * Tác dụng với dd axit * Tác dụng với dd muối của kim loại hoạt động yếu hơn. KHAÙC - Nhoâm taùc duïng được với kiềm - Saét khoâng taùc duïng được với kiềm.

<span class='text_page_counter'>(23)</span> Caâu 2 Sản phẩm của phản ứng xảy ra giữa sắt với phi kim là gì? Sản phẩm của phản ứng xảy ra giữa sắt với phi kim là oxit (khi sắt tác dụng với oxy) hoặc muối (khi sắt tác dụng với phi kim khác).

<span class='text_page_counter'>(24)</span> Caâu 3 Coù dd muoái FeSO4 laãn taïp chaát laø CuSO4, coù theå dùng hóa chất nào dưới đây để là sạch muối sắt? Gæai thích. A.FeNO3 B. Mg C. Fe D. Cl Đápù án: C. Dùng Fe vì có phản ứng: Fe + 2CuSO4 FeSO4 + Cu Nếu dùng sắt dư, sau phản ứng tạo ra dd muối FeSO4 và Cu tạo thành không tan được sẽ tách ra khỏi dd, đem lọc ta thu được muối FeSO4 tinh khieát GV thiÕt kÕ :TrÇn ThÞ Nhùt.

<span class='text_page_counter'>(25)</span> Caâu 4 Có bột kim loại sắt lẫn tạp chất nhôm. Haõy neâu phöông phaùp laøm saïch saét? 1. Dựa vào tính chất vật lí: sắt bị nhiễm từ còn nhôm thì khoâng, duøng nam chaâm huùt heát boät saét. 2.Dựa vào tính chất hóa học: Nhôm tan trong dung dịch kiềm (NaOH) còn sắt không phản ứng, do đó dùng NaOH để loại bỏ nhôm.. GV thiÕt kÕ :TrÇn ThÞ Nhùt.

<span class='text_page_counter'>(26)</span> HƯỚNG DẪN VỀ NHAØ •*Laøm baøi taäp 1-2-3-4-5 (SGK / 60) •* Đọc phần có “Em có biết?” (SGK / 60) •* Tìm hiểu trước sắt: “ Hợp kim: Gang, theùp”.

<span class='text_page_counter'>(27)</span>

<span class='text_page_counter'>(28)</span> Caâu 4 Sắt tác dụng được với chất nào sau đây? A.Dung dòch muoái AgCl B.HNO3 ñaëc, nguoäi C. Khí Cl2 D. Dung dòch AlCl3 Vieát caùc PTHH vaø ghi roõ ñieàu kieän, neáu coù? Trả lời: Sắt tác dụng được với dd muối AgCl vaø khí Cl2. Fe + 2AgCl FeCl2 + 2Ag t0 2Fe + 3Cl2 2FeCl3.

<span class='text_page_counter'>(29)</span> Caâu 1 Từ sắt và các hóa chất cần thiết, hãy viết các PTHH để thu được các oxit riêng biệt: Fe3O4, Fe2O3 và ghi rõ điều kiện phản ứng, nếu có? Trả lời: t0 1/ 3Fe + 2O2 Fe3O4 2/. 2Fe + 3Cl2. FeCl3 + 3NaOH Hoặc:. 2Fe(OH)3 4Fe + 3O2. t0 t0 t0. 2FeCl3 3NaCl + Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O. Khoâng khí khoâ. 2Fe2O3.

<span class='text_page_counter'>(30)</span>