de kiem 1 tiet hoa 9 hk 1

<span class='text_page_counter'>(1)</span>ThiÕt lËp ma trËn Néi dung. Mức độ BiÕt TNKQ TL. TÝnh chÊt ho¸ häc cña oxit, axit, baz¬, muèi, ph©n lo¹i. HiÓu TNKQ TL 2 (2®) 2 (1®). Mèi liªn hÖ gi÷a c¸c hîp chÊt v« c¬ Nh«m- s¾t- hîp kim cña s¾t. 3 (1,5®). Dãy hoạt động hoá học cña kim lo¹i, tÝnh chÊt chung cña phi kim. 3 (1,5®). Tæng. 6 (3®) (30%). VËn dông TNKQ TL. 2 (2®) (20%) 1 (0,5®). 3 (3,5®) 4 (3®) (30%). Tæng. 4 (4®) (40%). 3 (1,5®) (15%) 3 (1,5®) (15%) 6 (5®) (50%) 14 (10®) (100%). Trường THCS Nguyễn Du Kiểm tra học kì I Họ và tên:……………………………. Môn học: Hóa học Lớp: 9….. N¨m häc: 2013- 2014 Điểm Lời phê bình của giáo viên.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> I. Tr¾c nghiÖm (2®) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A, B, C hoặc D ở mỗi câu trả lời đúng: C©u 1: D·y c¸c chÊt lµ oxit baz¬ lµ: A. CuO, BaO B. SO2, CO2, C. H2O, CO2 D. FeO, SO2 C©u 2: Oxit nµo sau ®©y kh«ng t¸c dông víi dung dÞch NaOH: A. CO2 B. CO C. SO2 D. P2O5 Câu 3: Chất làm quỳ tím hoá đỏ là: A. dd HCl B. dd NaOH C. dd NaCl D. dd CuSO4 C©u 4: ChÊt lµm quú tÝm ho¸ xanh lµ: A. dd HCl B. dd NaOH C. dd NaCl D. dd CuSO4 II. Tù luËn (8®) C©u1:( 1,5điểm) Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng khi cho. a. Đinh sắt vào dung dịch CuCl2 b. Thanh nhôm vào HNO3 đặc nguội Câu 2:(2,5đ) Viết các phơng trình hoá học biểu diễn sơ đồ biến hoá sau: (Ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng x¶y ra nÕu cã ). Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe Fe3O4 Câu 3: (4điểm) Hòa tan 8,5g hỗn hợp hai kim loại Cu và Zn vào 200ml dung dịch H2SO4 loãng người ta thu được 1,12 lít khí ( ĐKTC) a.Viết phương trình hóa học. b.Tính khối lượng chất rắn còn lại sau phản ứng. c. Tính nồng độ mol của dd H2SO4 đã dùng Biết (Cu=64, Zn=65,H=1,S=32,O=16) ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. ............................................................................................................................................. Phần trắc nghiệm: Mỗi câu đúng 0,5 điểm Câu 1 2 Đáp án A B. 3 A. 4 B. II- Tù luËn: (8®) C©u1: (1,5®) a. Trên đinh sắt xuất hiện một lớp màu đỏ gạch và đinh sắt tan dần Pt: Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu b. Không sảy ra hiện tượng gì. Câu 2: Mỗi phơng trình hoá học viết đúng đạt 0,5 đ - 2Fe + 3Cl2 2FeCl3.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> - FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl - 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O - Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 - 3Fe + 2O2 Fe3O4 Câu 3: 1 ,12. nH2 = 22 , 4 = 0,05 (mol) Chỉ có Zn phản ứng với dd H2SO4 loãng a. Pt: Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (1) 1mol 1mol 1mol ? 0,05mol b. suy ra : nZn = 0,1 mol. 2. 4. (0,5®) (0,25). => mZn = 65. 0,05 = 3,25 (g) => mCu = 8,5 – 3,25 = 5,25g. C. Từ (1) suy ra: nH2SO4 = 0,05 mol CM H SO =. (0,5®). 0 ,05 = 0,25 M 0,2. (0,75®) (0,75®) (0,5) (0,75).

<span class='text_page_counter'>(4)</span>