de kiem tra ma tran hoa 9

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Ngµy so¹n: TiÕt: 10. KiÓm tra viÕt 45 phót I. Môc tiªu. 1. KiÕn thøc: - Hs cñng cè kiÕn thøc vÒ oxit, axit, c¸c oxit , axit tiªu biÓu. - N¾m v÷ng mèi quan hÖ gi÷a oxit baz¬, oxit axit vµ axit. 2. Kü n¨ng: - LuyÖn kü n¨ng viÕt PTP¦, tÝnh to¸n theo PTP¦. 3. Thái độ: - GD ý thøc tù gi¸c häc tËp, trung thùc trong kiÓm tra thi cö. II. ChuÈn bÞ: - Giáo viên: Ra đề và biểu chấm. - Häc sinh: Häc bµi vµ lµm bµi tËp ë nhµ . .Ma traän: Các mức độ cần đánh giá Chủ đề Nhaän bieát Thoâng Vaän duïng Toång chính hieåu TNKQ Tựluận TNKQ Tựluận TNKQ Tựluận Hîp chÊt v« c¬ 3 1 1 5 3.0 0.5 0.5 4.0 Ph¬ng tr×nh ho¸ 1 1 häc 0.5 0.5 NhËn biÕt 1 1 2 0.5 2.0 2.5 TÝnh theo PTHH 1 1 2.0 2.0 3 2 3 8 4.5 2.5 3.0 10.0. III. TiÕn tr×nh d¹y häc 1. ổn định lớp. 2. KiÓm tra:. §Ò bµi I. PhÇn tr¾c nghiÖm: Câu1: Chất tác dụng đợc với H2SO4 loãng là: A. CO2 C. CO B. Cu D. Fe C©u 2: ChÊt cã thÓ t¸c dông víi níc cho mét dd lµm quú tÝm chuyÓn thµnh mµu dá lµ: A. SO3 C. K2O B. P2O5 D. SO2 Câu 3: Giấy quỳ tím chuỷên thành màu đỏ khi nhúng vào dd đợc tạo thành tõ: A. 0,5 mol H2SO4 vµ 1,5 mol NaOH . B. 1 mol HCl vµ 1 mol KOH. C. 1,5 mol Ca(OH)2 vµ 1,5 mol HCl..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> D. 1 mol H2SO4 vµ 1,7 mol NaOH. II. PhÇn tù luËn: C©u 4: Cho nh÷ng chÊt sau: SO2, C CuO, H2O. h·y chän chÊt thÝch hîp ®iÒn vµo chç chÊm vµ hoµn thµnh PTP¦: A. HCl + ….. CuCl2 + ….. B. H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + …. C. Na2O + ….. NaOH H2SO4 D. C12H22O11 H2O +….. C©u 5: Cã hai lä kh«ng nh·n chøa dd trong suèt HCl vµ H 2SO4. H·y chän thuốc thử để nhân biết hai chất trên. Viết PTPƯ xảy ra. C©u 6: Cho 4g MgO t¸c dông víi dd chøa 18,25g HCl. Thö dd sau P¦ b»ng giấy quỳ tím. Hãy cho biết màu của quỳ tím biến đổi nh thế nào? Viết PTPƯ?. Híng dÉn chÊm I. PhÇn tr¾c nghiÖm. (3®) Mỗi câu đúng 1đ C©u1: D C©u 2: C C©u 3: D I I. PhÇn tù luËn (7®) Câu 4: (2đ) Mỗi ý đúng 0,5đ A. 2HCl + CuO CuCl2 + H2O B. H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + H2O + SO2 C. Na2O + H2O 2NaOH H2SO4 D. C12H22O11 11 H2O + 12C C©u 5: (2®) Thùc nghiÖm víi lîng nhá mçi chÊt. Dïng dd BaCl2 nhá mét giät vµo mÉu thö. MÉu nµo xuÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng lµ H2SO4. MÉu nµo kh«ng cã hiÖn tîng g× lµ HCl. H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl C©u 6: (2®) So sánh tỉ lệ tác chất từ đó suy ra HCl d và quỳ tím hoá màu đỏ. 3. DÆn dß: - BTVN: - §äc tríc bµi míi. IV. Rót kinh nghiÖm.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Ngµy so¹n: TiÕt: 20. KiÓm tra viÕt 45 phót. I. Môc tiªu bµi häc: 1.KiÕn thøc: - HS củng cố lại toàn bộ kiến thức đã học về các loại hợp chất vô cơ và mối quan hệ gi÷a chóng. - Qua bài kiểm tra GV đánh giá đợc kết quả học tập của HS từ đó có sự thay đổi điều chỉnh PP dạy học để đạt kết quả cao hơn nữa. 2. Kü n¨ng: - Rèn kỹ năng làm các bài tập định tính và định lợng. 3. Thái độ: - GD thái độ nghiêm túc, tự giác trong kiểm tra, thi cử. II. ChuÈn bÞ: - Giáo viên: Ra đề và biểu chấm. - Häc sinh: Häc bµi lµm bµi tËp , «n tËp kü theo híng dÉn. .Ma traän: Chủ đề chính. Hîp chÊt v« c¬ Ph¬ng tr×nh ho¸. Các mức độ cần đánh giá Nhaän bieát Thoâng Vaän duïng Toång hieåu TNKQ Tựluận TNKQ Tựluận TNKQ Tựluậ n 3 1 1 5 3.0 1.0 1.0 5.0 1 1.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> häc NhËn biÕt. 2.0 1 1.0. TÝnh theo PTHH. 1 2.0 3 3.0. 2 2.0. 3 5.0. 2.0 1 1.0 1 2.0 8 10.0. III. TiÕn tr×nh d¹y häc. 1. ổn định lớp. 2. KiÓm tra. §Ò bµi: PhÇn 1 . Tr¾c nghiÖm kh¸ch quan Hãy khoanh trong một chữ A hoặc B,C,D trớc câu chọn đúng. 1. Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch HCl là : A - NaOH ; Al ; CuSO4 ; CuO B - Cu(OH)2 ; Cu; CuO; Fe C- CaO ; Al2O3; Na2SO; H2SO4 D- NaOH ; Al; CaCO3 ; Cu(OH)2 ; Fe; CaO; Al2O3 2. Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch NaOH là : A - H2SO4 ; CaCO3 ; CuSO4 ; CO2 B - SO2; FeCl3; NaHCO3; CuO C - H2SO4 ; SO2 ; CuSO4; CO2 ; FeCl3 ; Al D - CuSO4 ; CuO; FeCl3 ; SO2 3. Dãy gồm các chất đều phản ứng với dung dịch CuCl2 là : A - NaOH; Fe; Mg; Hg B - Ca(OH)2 ; Fe; Mg; AgNO3 ; Ag C - NaOH; Fe; Mg; AgNO3 ; Ca(OH)2 D - Ag, KOH, H2SO4, AgNO3 PhÇn 2 : Tù luËn C©u 1: ViÕt PTP¦ thùc hiÖn d·y biÕn ho¸ sau: (1) (2) (3) (4) CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2 Câu 2: Có ba lọ không nhãn mỗi lọ đựng một dd muối sau: CuSO4, AgNO3, NaCl. H·y tr×nh bµy PP nhËn biÕt tõng lä. ViÕt PTP¦. C©u 3: DÉn tõ tõ 2,24 lit CO 2 (®ktc) vµo mét dd cã hoµ tan 10g NaOH, s¶n phÈm lµ mét muèi trung hoµ. a. Chất nào đã lấy d và d bao nhiêu gam? b. Xác định khối lợng muối thu đợc sau PƯ. c. Cho toàn bộ sản phẩm thu đợc ở trên tác dụng với dd HCl d, tính thể tích khí tho¸t ra ë ®ktc vµ khèi lîng muèi t¹o thµnh. §¸p ¸n vµ biÓu chÊm I. PhÇn tr¾c nghiÖm: §óng mçi ý 1® 1, D 2, C 3, C II. PhÇn tù luËn: Câu 1: (2đ) Mỗi PƯ đúng 0,5 đ CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl Cu(OH)2 CuO + H2O CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> C©u 2: (2®) Thùc nghiÖm víi lîng nhá mçi chÊt. Dïng dd AgNO3 nhËn ra NaCl cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn. AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 Dïng dd Ba(NO3)2 nhËn ra CuSO4 cã kÕt tña tr¾ng xuÊt hiÖn. Ba(NO3)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(NO3)2 ChÊt cßn l¹i lµ AgNO3. C©u 3: (3®) a. PT: CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (0,5®) b. nCO2 = 0,1; nNaOH=0,25 (0,5®So s¸nh : => NaOH d. nNaOH P¦=0,2 mol => d NaOH 0,05 mol=2g (0,5®) mNa2CO3 = 0,1 . 106 =10,6g (0,5®) c. PT: NaOH + HCl NaCl + H2O 0,05 0,05 Na2CO3 + 2HCl NaCl + H2O + CO2 0,1 0,1 0,1 nKhÝ= 0,1.22,4=2,24lit nmuèi=0,05 + 0,1 = 0,15mol m Muèi = 0,15.58,5=8,775g 3. Thu bµi vµ dÆn dß: - Về nhà đọc trớc bài mới. IV. Rót kinh nghiÖm.. D¹y :. 0,1 0 , 25 < 1 2.

<span class='text_page_counter'>(6)</span> KiÓm tra 45’. TiÕt 49 :. A. Môc tiªu : - Qua ktra đánh giá việc tiếp thu của hs qua chơng III và 1 phần chơng IV từ đó phân biệt hs khá giỏi để có phơng pháp phù hợp - Gi¸o dôc tÝnh tù gi¸c khi lµm bµi .Ma traän: Chủ đề chính. Các mức độ cần đánh giá Nhaän bieát Thoâng Vaän duïng Toång hieåu TNKQ Tựluận TNKQ Tựluận TNKQ Tựluậ n Hîp chÊt h÷u c¬ 3 3 1.5 1.5 Ph¬ng tr×nh ho¸ 1 1 häc 3.0 3.0 NhËn biÕt TÝnh theo PTHH. 1 3.0 3 3.0. 2 5.0. 1 2.5 1 2.0. 2 5.5 6 10.0. B. §Ò bµi : Câu 1 : Hãy khoanh tròn và chép lại đáp án đúng : a, D·y chÊt lµ hîp chÊt h÷u c¬ : A. CCl4 ; CH3Cl ; C2H4Br2 ; C2H5OH ; C2H4O2 B. CCl4 ; CO2 ; C2H4Br2 ; CH3Cl ; CH3OH C. CH4 ; C3H8 ; KHCO3 ; CaCO3 ; K2CO3 A. C4H10 ; C2H4Br2 ; C3H8 ; CO ; CaCO3 b, D·y chÊt lµ hîp chÊt hi®r«cacbon : A. CH4 ; C2H2 ; C2H4 ; C4H2 B. CH4 ; C6H6 ; C2H4 ; C2H4O2 C. C2H2 ; CHCl3 ; C2H4 ; C4H2 D. CH4 ; CH3Cl ; C2H4 ; C2H6 c, D·y chÊt d·n xuÊt hi®r«cacbon : A. CH3OH ; C2H4O2 ; C2H5Br ; C6H5Br B. CH4 ; C2H4O2 ; C2H5Cl ; C6H5Br C. CH3OH ; C2H4O2 ; C2H6 ; C2H7O2N D. CH3OH ; C2H6 ; C3H8 ; C3H7Cl Câu 2 : Viết CTCT của etylen từ đó viết ptr pứ minh hoạ t/c hoá học của etylen.

<span class='text_page_counter'>(7)</span> Câu 3 : Thổi từ từ 4,48 lít CO2 vào 500ml d2 NaOH 2M thu đợc d2 A . Tính CM của các chÊt cã trong d2 A C©u 4 : §èt ch¸y 6,72 lÝt hçn hîp gåm metan vµ axetylen trong kh«ng khÝ . S¶n phÈm cháy đợc hấp thụ vào d2 Ca(OH)2 d thấy sinh ra 55g chất rắn . a, TÝnh % theo V , theo m mçi chÊt trong h2 ban ®Çu b, Khối lợng d2 Ca(OH)2 sau pứ thay đổi ntn ? c, Khối lợng bình đựng d2 Ca(OH)2 sau pứ thay đổi ntn ?. C. §¸p ¸n : C©u 1 : 1,5 ® a, A 0,5 ® b, A 0,5 ® c, A 0,5 ® Câu 2 : Viết đúng CTCT của etylen 0,5đ Viết ptr pứ minh hoạ đủ 3 t/c x 1đ = 3đ nCO2 0, 2mol   0,5d nNaOH 1mol  C©u 3 : CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O. 0,5®. CM NaOH  du  1d CM Na CO   2 3  TÝnh :. Câu 4 : Viết đợc PTPƯ cho 1đ CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O a/ Tính đợc % theo khối lợng cho 0,5 đ Tính đợc % theo thể tích cho 0,5 đ b/ TÝnh khèi lîng d2 gi¶m cho 0,5 ® c/ Tính đợc khối lợng bình đựng d2 Ca(OH)2 tăng cho 0,5 đ.

<span class='text_page_counter'>(8)</span> D¹y : TiÕt 57:. KiÓm tra 45'. A- Môc tiªu: - Qua kiểm tra đánh giá việc tiếp thu kiến thức của học sinh trong chơng V từ đó phân biệt học sinh khá giỏi để có phơng pháp phù hợp. - Gi¸o dôc tÝnh tù gi¸c khi lµm bµi. .Ma traän: Chủ đề chính. DÉn xuÊt hi®r«cacbon Ph¬ng tr×nh ho¸ häc NhËn biÕt. Các mức độ cần đánh giá Nhaän bieát Thoâng Vaän duïng Toång hieåu TNKQ Tựluận TNKQ Tựluận TNKQ Tựluậ n 1 1 2 1.0 1.0 2.0 1 1 2.0 2.0 1 1 2.0 2.0.

<span class='text_page_counter'>(9)</span> TÝnh theo PTHH. 1 2.0. 1 2.0. 2 3.0. 2 3.0. 2 4.0. 2 4.0 6 10.0. B- §Ò bµi: Câu 1: Viết công thức cấu tạo của rợu etylic và axit axetic từ đó nêu tính chất hoá häc gièng nhau cña rîu etylic vµ axit axetic. C©u 2: NhËn biÕt c¸c dung dÞch mÊt nh·n gåm: C6H6; C2H5OH; CH3COOH; H2O. C©u 3: ViÕt c¸c ph¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y ra khi cho axit axetic lÇn lît t¸c dông víi: Ba(OH)2; CaCO3; Mg; K2O. Câu 4: Cho 4,8 gam Mg tác dụng vừa đủ 200ml dung dịch CH3COOH. a/ TÝnh CM cña dung dÞch CH3COOH? b/ TÝnh VH ❑2 =? Câu 5: Cho 200 ml dung dịch CH3COOH nồng độ 1M tác dụng với 200 ml dung dịch C2H5OH 2M có xúc tác sau phản ứng thu đợc 13,2 gam CH3COOC2H5. a/ TÝnh hiÖu suÊt ph¶n øng. b/ Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng.. C- §¸p ¸n: C©u 1:. CTCT rîu etylic H H H - C - C - O-H H H. CTCT axit axetic H O H- C - C - O - H H. T/c ho¸ häc gièng nhau : P¦ víi kim lo¹i kiÒm: CH3CH2OH + Na ==> CH3CH2-ONa + 1 H2 2. CH3COOH + Na ==> CH3COONa + 1 H2 2. Câu 2 : Dùng nớc để nhận biết benzen . Dùng Mg để nhận biết CH3COOH . Dùng PƯ cháy để biết C2H5OH . Kh«ng ch¸y lµ H2O . C©u 3 : 2 CH3COOH + Ba(OH)2 ==> ( CH3COO)2Ba + 2H2O.

<span class='text_page_counter'>(10)</span> 2 CH3COOH + CaCO3 ==> (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 2 CH3COOH + Mg ==> (CH3COO)2 + H2 2 CH3COOH + K2O ==> 2CH3COOK + H2O C©u 4 : nng = 4,8 : 24 = 0,2 mol 2CH3COOH + Mg ==> (CH3COO)2Mg + H2 mol/ 0,4 0,2 0,2 0,4 .1000 a/ CM CH3OOH = = 2M 200 b/ V H2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 ( lÝt) C©u 5 : n CH3COOH = 200.1 : 1000 = 0,2 mol n C2H5OH = 200.2 : 1000 = 0,2 mol CH3COOH + C2H5OH ⃗ xt , to CH3COOC2H5 + H2O mol/ 0,2 0,2 0,2 a/ m CH3COOC2H5 = 0,2 .88 = 17.6 ( g ) H = 13 ,2 . 100 = 75% 17 , 6 b/ Dung dÞch sau P¦ gåm : CH3COOC2H5 CH3COOH d C2H5OH d D- Thu bµi + nhËn xÐt ..

<span class='text_page_counter'>(11)</span>