Tiet 39 so luoc ve bang tuan hoan cac nguyento hoa hoc

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Tuần 21 Tiết 39. Ngày soạn: 11/01/2013 Ngày dạy: 15/01/2013. Bài 31. SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC I. MỤC TIÊU: Sau tiết này HS phải: 1. Kiến thức: Biết được: - Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tính hạt nhân nguyên tử. Lấy ví dụ minh hoạ. - Cấu tạo bảng tuần hoàn gồm: Ô nguyên tố, chu kì, nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ. - Quy luật biến đổi tính kim loại, phi kim trong chu kì và nhóm. Lấy ví dụ minh hoạ. - Ý nghĩa của bảng tuần hoàn: Sơ lược về mối liên hệ giữa cấu tạo nguyên tử, vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn và tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố đó. 2. Kĩ năng: - Quan sát bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cụ thể, nhóm I và VII, chu kì 2, 3 và rút ra nhận xét về ô nguyên tố, về chu kỳ và nhóm. - Từ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên tố điển hình (thuộc 20 nguyên tố đầu tiên) suy ra vị trí và tính chất hoá học cơ bản của chúng và ngược lại. - So sánh tính kim loại hoặc tính phi kim của một nguyên tố cụ thể với các nguyên tố lân cận (trong số 20 nguyên tố đầu tiên. 3. Thái độ: Tích cực học tập để nắm được cấu tạo bảng HTTH. 4. Trọng tâm:  Cấu tạo và ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. II. CHUẨN BỊ: 1. Đồ dùng dạy học: a.GV: Bảng tuần hoàn, ô nguyên tố phóng to. Chu kì 2, 3 phóng to. Sơ đồ cấu tạo nguyên tử của một số nguyên to. b.HS: Xem trước bài mới . 2. Phương pháp: Thảo luận nhóm – đàm thoại - trực quan. III. CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY - HỌC: 1. Ổn định lớp(1’): 9A1………/……… 9A2………/………… 9A3………/……… 2. Kiểm tra bài cũ(5’): Nêu tính chất của silic và silic đioxit? 3. Bài mới: a. Giới thiệu bài mới: Bảng tuần hoàn do nhà bác học Menđêleep tìm ra. Vậy bảng tuần hoàn hoá học được cấu tạo như thế nào và có ý nghĩa gì? b. Các hoạt động chính: Hoạt động của GV Hoạt động của HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1. Tìm hiểu nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn(5’). -GV: Giới thiệu bảng tuần -HS: Nghe giảng và ghi nhớ. I. Nguyên tắc sắp xếp các hoàn và nhà bác học nguyên tố trong bảng hệ Menđeleep. -HS: Nghe giảng và ghi bài. thống tuần hoàn -GV: Giới thiệu cơ sở sắp xếp Bảng hệ thống tuần hoàn có của bảng tuần hoàn. hơn 100 nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử Hoạt động 2. Tìm hiểu cấu tạo bảng tuần hoàn (9’)..

<span class='text_page_counter'>(2)</span> -GV: Giới thiệu khái quát bảng hệ thống tuần hoàn: Ô, chu kì, nhóm. -GV: Treo ô 12 phóng to lên bảng và yêu cầu HS nhận xét về các kí hiệu trong một ô. -GV: Vậy, ô nguyên tố cho biết những gì? -GV: Yêu cầu HS cho biết ý nghĩa của các ô 13, 15, 17. -GV: Treo bảng hệ thồng tuần hoàn phóng to và giới thiệu về chu kì trong bảng tuần hoàn. -GV hỏi: Bảng hệ thống tuần hoàn có bao nhiêu chu kì? -GV: Giới thiệu về nhóm trong bảng tuần hoàn.. -HS: Nghe giảng và ghi nhớ. -HS: Quan sát và trả lời: + SHNT là 12, ô số 12, ĐTHN là 12, Có 12 e lớp vỏ, KHHH là Mg, Tên nguyên tố : Magiê, NTK là 24 -HS: Trả lời. -HS: Quan sát và nêu ý nghĩa các ô trong bảng HTTH. -HS: Quan sát.. -HS: + Bảng hệ thống tuần hoàn có 7 chu kì. + Trong 1 chu kì, từ trái sang phải ĐTHN tăng dần. -GV hỏi: Trong cùng 1 nhóm, -HS: Quan sát bảng tuần hoàn điện tích hạt nhân nguyên tử và ghi nhớ. của các nguyên tố thay đổi như -HS: thế nào? + Bảng hệ thông tuần hoàn có 8 nhóm được đánh số thứ tự từ I đến VIII. Được sắp xếp theo -GV: Qua đó em hãy nêu nhận chiều tăng dần của điện tích xét về nhóm? hạt nhân.. II. Cấu tạo bảng tuần hoàn 1. Ô nguyên tố Ô nguyên tố cho biết: - Số hiệu nguyên tử - Kí hiệu hoá học - Tên nguyên tố - Nguyên tử khối * Số hiệu nguyên tử có số trị bằng điện tích hạt nhân và bằng số electron trong nguyên tử, là số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn. 2 . Chu kì - Có 7 chu kỳ (1->7) - Chu kì là dãy các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân 3 . Nhóm - Bảng hệ thống tuần hoàn có 8 nhóm được đánh số thứ tự từ I đến VIII - Nhóm gồm các nguyên tố đựơc sắp xếp thành cột theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.. Hoạt động 3. Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn(10’). -GV: Yêu cầu HS theo dõi chu -HS trả lời: Đầu mỗi chu kì là III. Sự biến đổi tính chất của kì 2 và 3, hỏi: Đi từ đầu đến 1 kim loại, cuối chu kì là 1 phi các nguyên tố trong bảng cuối chu kì theo chiều tăng dần kim, kết thúc chu kì là 1 khí tuần hoàn điện tích hạt nhân sự thay đổi hiếm. Tính kim loại của các 1. Trong một chu kì: Đi từ tính kim loại và tính phi kim nguyên tố giảm dần, tính phi trái qua phải: của các nguyên tố thay đổi như kim tăng dần. - Tính kim loại giảm dần, tính thế nào? phi kim tăng dần. -GV: Yêu cầu HS quan sát -HS trả lời: 2. Trong một nhóm: Đi từ nhóm I và nhóm VII, cho biết: + Tính kim loại tăng dần đồng trên xuống dưới: Tính kim loại và tính phi kim thời tính phi kim giảm dần. + Tính kim loại tăng dần, tính trong cùng 1 nhóm thay đổi phi kim giảm dần. như thế nào? Hoạt động 4. Ý nghĩa của bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học(20’). -GV: Yêu cầu HS làm ví dụ: -HS: Nguyên tố A có cấu tạo IV. Ý nghĩa của bảnghệ Biết nguyên tố A có số hiệu là như sau: thống tuần hoàn các nguyên 17, chu kì 3, nhóm VII. Hãy ZA = 17 tố hoá học cho biết cấu tạo nguyên tử và ĐTHN : 17+ - Biết vị trí của nguyên tố ta có tính chất của nguyên tố A? Có 17 p, 17 e. thể đoán được cấu tạo nguyên -GV: Hướng dẫn HS thực hiện A ở chu kì 3 tử và tính chất của nguyên tố các bước làm bài tập. A thuộc nhóm VII. - Biết cấu tạo nguyên tử của.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Vì A ở cuối chu kì 3 nên A là phi kim mạnh. -HS: Dựa theo ví dụ 1 đã làm và thực hiện bài tập: ĐTHN là 12+ =>Số thứ tự 12. =>X là kim loại.. nguyên tố, ta có thể suy đoán vị trívà tính chất của nguyên tố đó.. -GV: Yêu cầu HS làm ví dụ: X có điện tích hạt nhân là 12, hãy cho biết vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất cơ bản của nó. 4. Củng cố - Dặn dò về nhà: (7’) a. Củng cố(6’): GV yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của tiết học. Hướng dẫn HS làm bài tập 1,3,4,5,6 SGK/101. b. Dặn dò về nhà(1’): Về nhà học bài. Chuẩn bị bài: Luyện tập: Phi kim- Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. IV. RÚT KINH NGHIỆM: ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………….

<span class='text_page_counter'>(4)</span>