Kiem tra hoc ki 1 lop 9 nam hoc 2013 2014

<span class='text_page_counter'>(1)</span>KIỂM TRA HỌC KÌ I Năm học 2013 - 2014 Môn: Hóa học – lớp 9. PHÒN G GD&Đ T VĂN BÀN TRƯỜ NG PTDT BT THCS THẨM DƯƠN G. I. Ma trận Mức độ NT Tên chủ đề. Vận dụng thấp. Nhận biết. Thông hiểu. TN. TL TN Xác định được các chất tham gia trong PUHH, viết được các PTHH theo đúng tính chất của ô xit. Ô xit. Vận dụng cao TL. 1,5 15% = 1,5 đ A xit. 1,5 = 100% Nhạn biết tính chất hoá học của A xít. Xác định được các chất tham gia trong PUHH, viết. TN. TL. TN. TL.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> được các PTHH theo đúng tính chất của A xit 25% = 25 đ Ba zơ. 7,5% = 0,75 đ Muối. 12,5% = 1,25đ Kim. 0,5 0,5 = 25% Nhận biết tính chất hoá học của Ba zơ. 0,25 0,25 = 25% Nhận biết tính chất hoá học của muối. 0,25 0,25 = 20% Nhận. 2,0 2,0 = 75% Xác định được các chất tham gia trong PUHH, viết được các PTHH theo đúng tính chất của Ba zơ 0,5 0,5 = 75% Xác định được các chất tham gia trong PUHH, viết được các PTHH theo đúng tính chất của Muối 1,0 1,0 = 80% Xác.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> loại. 15% = 1,5đ Phi kim. 10% = 1,0đ Tổng hợp. biết tính chất hoá học của kim loại. 0,5 0,5 = 25 % Nhận biêt tính chất hoá học của phi kim. 0,5 0,5 = 50%. định được các chất tham gia trong PUHH, viết được các PTHH theo đúng tính chất của Kim loại 1,0 1,0 = 75% Xác định được các chất tham gia trong PUHH, viết được các PTHH theo đúng tính chất của Phi kim 0,5 0,5 = 50% 1,5. 15% = 1,5 đ 11 câu 10điểm =100%. 8 câu 2,0 = 20%. 1 câu 4,5 = 45%. 1,5 = 100% 2 câu 3,5 = 35%. I. Tr¾c nghiÖm . Câu1: hãy khoanh tròn đáp án đúng nhất:.

<span class='text_page_counter'>(4)</span> 1.Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch NaOH thấy giấy quỳ tím bị đổi thành mµu: A. Xanh B. §á C.TÝm D.Tr¾ng. 2.D·y c¸c chÊt nµo sau ®©y gåm c¸c axit: A. NaOH, HCl, H2SO4 B. HNO3, HCl, H2SO4 C. KOH, Ca(OH)2, HCl 3.Kim lo¹i nµo trong c¸c kim lo¹i sau t¸c dông víi níc: A. Na B. Al C. Fe D. Cu 4.Trong c¸c phi kim sau phi kim nµo tån t¹i ë tr¹ng th¸i khÝ? A. Cl2 B. S C. P D. C Câu2: Lựa chọn cụm từ (axit mới,dd muối,oxit,hiđro)để điền vào chỗ trống trong các câu sau sao cho đúng với tính chất của các chất: 1.DD axit t¸c dông víi dd baz¬ t¹o thµnh......vµ nước. 2. dd muèi t¸c dông víi dd axit t¹o thµnh muèi míi vµ ................... 3. Kim lo¹i t¸cdông víi dd a xit t¹o thµnh muèi vµ gi¶i phãng khÝ...... 4. Phi kim t¸c dông víi kim lo¹i t¹o thµnh muèi hoÆc ............ II. phÇn tù luËn C©u1: Có hai lọ không nhãn chứa dung dịch trong suốt là HCl và H 2SO4. Hãy chọn thuốc thử để nhận biết hai chất trên. Viết PTH sảy ra Câu2: Viết phương trình thực hiện các chuyển đổi sau:( ghi rõ điều kiện phản ứng nÕu cã) a) Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2O3  Fe b) C  CO2  CaCO3  CO2  CO Câu3: Cho 12 gam gồm hỗn hợp các kim loaị sắt và đồng vào dung dịch HCl . Sau phản ứng thu đợc 6,4 gam chất rắn. Hãy tính khối lượng của muối tạo thành ?. III. HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI I.TN(2®) C©u1(1®) 1. A; 2.B; 3.A; 4.A C©u2:(1®) 1.Muèi; 2. Axit míi; 3.Hi®ro; 4.oxit II.Tù luËn: C©u1(2®): Thực nghiệm với lượng nhỏ mỗi chất. Dùng dung dịch BaCl2 nhỏ một giọt vào mẫu thử. Mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là H2SO4, không có hiện tượng gì là HCl. PTHH: H2SO4 + BaCl2 Ba SO4 + 2 HCl C©u2:(4®) a) t. 0. 1.2Fe +3Cl2   2FeCl3 2.FeCl3+ 3NaOH  Fe(OH)3+ 3NaCl. Mỗi ý đúng được 0,25 đ Mỗi ý đúng được 0,25 đ 1.5 0,5. 0.5 0.5 0.5 0.5. to. 3.Fe(OH)3   Fe2O3+ 3H2O t0. 4.Fe2O3+3CO   2Fe+3CO2 b) t0. 1.C + O2   CO2 2.CO2+ CaO  CaCO3 t. 0. 3.CaCO3   CaO+CO2. 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5 0.5.

<span class='text_page_counter'>(5)</span> t0. 4.CO2+ C   2CO C©u3(2®): Cu kh«ng t¸c dông víi HCl; Fe t¸c dông víi HCl PT: Fe + 2HCl  FeCl2+H2 nFe . mFe 5, 6  0,1mol M Fe 56.  theoPTHH : nFeCl2 nFe 0,1mol. - Theo bµi ra ta cã: - VËy khèi lîng muèi t¹o thµnh lµ: mFeCl2 n.M 0,1.127 12, 7 gam. 0.5.

<span class='text_page_counter'>(6)</span>