b 25flo brom iot

<span class='text_page_counter'>(1)</span>Trường THPT Trần Bình Trọng. Giáo án: Hóa học 10 – cơ bản. Tiết: 43, 44. Bài 25: FLO – BROM – IOT I. Chuẩn kiến thức, kĩ năng: 1. Kiến thức: HS biết được: Sơ lược về tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng, điều chế flo, brom, iot và một vài hợp chất của chúng. HS hiểu được: - Tính chất hóa học cơ bản của flo, brom. iot là tính oxi hóa; flo có tính oxi hoá mạnh. - Nguyên nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. 2. Kĩ năng: HS có kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra và kết luận được tính chất hóa học cơ bản của flo, brom, iot. - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh, … rút ra được nhận xét. - Viết được các pthh chứng minh tính chất hóa học của flo, brom, iot và tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. - Tính khối lượng brom, iot và một số hợp chất tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng. II. Trọng tâm: Tính chất hóa học cơ bản của flo, brom, iot là tính oxi hóa, flo có tính oxi hóa mạnh nhất; nguyên nhân tính oxi hóa giảm dần từ flo đến iot. III. Chuẩn bị của giáo viên và học sinh: - Tranh ảnh, phim video để minh họa tính chất hóa học của flo, brom, iot. - Các mẫu hóa chất brom, iot. IV. Phương pháp dạy học chủ đạo: - Sử dụng phương pháp đàm thoại, nêu vấn đề, gợi mở vấn đề. V. Tiến trình lên lớp : 1. Ổn định lớp. 2. Nội dung bài mới : Hoạt động của GV. Hoạt động của HS. Nội dung ghi bảng. GV yêu cầu HS HS tham I. Flo: nêu một số tính khảo SGK và 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: chất vật lí của flo. trả lời. - Ở điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, Yêu cầu HS Tổ: Hóa học. Giáo viên: Trần Thị Trà Vinh.

<span class='text_page_counter'>(2)</span> Trường THPT Trần Bình Trọng cho biết dạng tồn tại của flo trong tự nhiên.. Giáo án: Hóa học 10 – cơ bản rất độc. - Trong tự nhiên, flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất: CaF2 hoặc Na3AlF6 (criolit).. HS trả lời. Yêu cầu HS 2. Tính chất hóa học: nhắc lại tính chất a) Flo ( F2 ): hóa học cơ bản Khí flo có tính oxi hóa mạnh, thể hiện: của các nguyên tố - Khí flo oxi hóa được tất cả các kim loại tạo ra muối nhóm halogen. HS nêu florua. Từ đó, yêu cầu Vd: Ca + F2  CaF2 HS cho biết flo một số phản thể hiện tính chất ứng. - Khí flo oxi hóa được hầu hết các phi kim. đó trong những 0 0 1 1 252 C Vd: H  F   2 H F (hidro florua) 2 2 phản ứng nào? - Khí flo oxi hóa dễ dàng nước ở ngay nhiệt độ thường. 0. 0. 2. 1. 0. 2 F 2  2 H 2 O  4 H F  O2.  Flo có tính oxi hóa mạnh hơn clo và là phi kim có tính oxi hóa mạnh nhất. b) Axit flohidric (HF): Hidro florua (HF) tan nhiều trong nước tạo thành dd axit flohidric. Axit flohidric là axit yếu nhưng ăn mòn được các đồ vật bằng thủy tinh. SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O Silic tetraflorua GV yêu cầu HS HS tham nêu: khảo SGK và + Một số tính trả lời. chất vật lí của flo. + Dạng tồn tại của flo trong tự nhiên.. II. Brom: 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: - Ở điều kiện thường, brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi, hơi brom độc. Brom rơi vào da gây bỏng nặng. Dung dịch brom trong nước gọi là nước brom. - Trong tự nhiên, brom chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất.. GV yêu cầu HS HS nêu 2. Tính chất hóa học: nêu một số ví dụ một số ví dụ. Brom là chất oxi hóa mạnh, thể hiện: chứng minh brom - Brom oxi hóa được nhiều kim loại tạo ra muối cũng có tính oxi bromua. hóa mạnh. 0 0 3 1 Yêu cầu HS xác Vd: 3 Br2  2 Al  2 Al Br3 (nhôm bromua) HS xác định số oxi hóa - Brom chỉ oxi hóa được hidro ở nhiệt độ cao. của brom trước định số oxi 0 0 1 1 của t và sau phản ứng. hóa Br2  H 2   2 H Br (hidro bromua) brom. Khí HBr tan trong nước tạo thành axit bromhidric 0. Tổ: Hóa học. Giáo viên: Trần Thị Trà Vinh.

<span class='text_page_counter'>(3)</span> Trường THPT Trần Bình Trọng. Giáo án: Hóa học 10 – cơ bản (HBr), là axit mạnh hơn axit HCl. - Brom tác dụng rất chậm với nước:. Từ các ví dụ đó, yêu cầu HS nhận xét.. 0. HS trả lời.. Br 2. 1.  H 2O €. . H Br. (axit bromhidric). 1. H Br O. (axit hipobromo).  Brom có tính oxi hóa yếu hơn flo và clo. GV yêu cầu HS HS tham nêu: khảo SGK và + Một số tính trả lời. chất vật lí của iot. + Thế nào là sự thăng hoa của iot? + Dạng tồn tại của iot trong tự nhiên.. III. Iot: 1. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên: - Ở điều kiện thường, iot là chất rắn, dạng tinh thể màu tím đen. Khi đun nóng, iot rắn biến thành hơi, không qua trạng thái lỏng được gọi là sự thăng hoa của iot. - Trong tự nhiên, iot chủ yếu tồn tại ở dạng hợp chất là muối iotua.. Tương tự như HS nêu ví 2. Tính chất hóa học: brom. yêu cầu dụ và xác Iot có tính oxi hóa, thể hiện: HS nêu một số ví định số oxi - Oxi hóa được nhiều kim loại với điều kiện có chất dụ chứng minh hóa của iot. xúc tác hay đun nóng: iot cũng có tính 0 0 3 1 xt H 0 oxi hóa và xác 3 I 2  2 Al   2 Al I 3 định số oxi hóa - Iot chỉ oxi hóa được hidro: của iot trước và 0 0 1 1 350 500 C sau phản ứng.   2 H I (hidro iotua) I 2  H 2   xt Pt 2. 0. Từ các ví dụ đó, yêu cầu HS nhận xét. Cung cấp cho HS biết thuốc thử để nhận biết iot là hồ tinh bột và ngược lại.. HS trả lời.. Khí hidro iotua tan trong nước tạo ra dung dịch axit iothidric. Axit HI là axit mạnh hơn axit HBr và axit HCl.  Iot có tính oxi hóa yếu hơn clo và brom. 0. 1. 1. 0. 1. 1. 0. Cl 2  2 Na I  2 Na Cl  I 2 0. Br 2  2 Na I  2 Na Br  I 2. Iot có tính chất đặc trưng là tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất có màu xanh.. 3. Củng cố bài học: - Nhắc lại cho HS ghi nhớ tính chất hóa học cơ bản của các nguyên tố nhóm halogen là tính oxi hóa. - Yêu cầu HS làm bài tập 1, 2, 3 trong SGK để củng cố bài. 4. Yêu cầu HS về nhà học bài, làm các bài tập còn lại và chuẩn bị bài mới.. Tổ: Hóa học. Giáo viên: Trần Thị Trà Vinh.

<span class='text_page_counter'>(4)</span>